【中考真卷】福建省2026年中考化学真题试卷（含答案）

第第页【中考真卷】福建省2026年化学学业水平性考试一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．人体因长期缺乏某种元素而导致贫血，该元素是（）A．钙 B．铁 C．碘 D．钾2．我国科学家利用火星陨石（含多种金属氧化物）研发制氧催化剂的流程如下：编号对应的过程不涉及化学变化的是（）A．① B．② C．③ D．④3．《齐民要术》记载了许多农作物增产的做法，体现生态农业的思想。下列有关农作物增产做法的认识，错误的是（）A．适时翻耕土地 B．调节土壤的pHC．大量施用化肥 D．合理灌溉农田4．我国科学家在空间站通过“悬浮熔炼”得到的铌合金，是制造航空发动机的理想材料。铌在元素周期表中的部分信息如右图所示，铌原子的核外电子数为（）A．134 B．93 C．52 D．415．利用高锰酸钾制取氧气并验证氧气性质的实验中，下列操作或装置错误的是（）A．检查气密性 B．发生装置C．准备收集 D．验证性质6．迄今为止，C6H6S是科学家在太空中发现的最大含硫分子。下列有关（C6A．属于有机物 B．C6C．碳、氢元素的质量比为1∶1 D．与O2反应只生成H7．《粗谈·器用》记载了清洗铜器表面铜锈[主要成分是Cu2OHA．CuB．铜器生锈是Cu、O2和H2O共同作用的结果C．“醋浸”时，醋酸与CuD．铜锈溶解而铜不溶解，是因为二者组成不同8．某患者受强烈刺激后呼吸急促，导致体内CO2排出过多而使血液碱性增强，出现胸闷等呼吸性碱中毒症状。医生建议患者用纸袋罩住口鼻呼吸，以缓解症状。下列说法错误的是（）A．碱中毒时，患者血液的pH比其正常状态的低B．“用纸袋罩住口鼻”是为了吸入含CO2浓度较高的气体C．葡萄糖在人体内缓慢氧化，最终有CO2生成D．情绪激动、紧张焦虑是碱中毒的可能诱因9．抗战时期，为满足电台通讯的迫切需求，革命圣地延安用民间收集来的铜钱为原料生产锌锭，以制作干电池。生产锌锭的部分工艺示意图如下，下列说法错误的是（）A．铜的沸点比锌的沸点高B．生产过程应避免金属被氧化C．生产时需控制土窑炉的炉温D．该工艺体现了锌的金属活动性比铜的强10．镁、铝、锌等金属和水反应可生成氢气，但这些金属表面易形成氧化膜而阻碍反应顺利进行。科研小组设计如下图所示装置进行制氢模拟实验：加热海水产生的高温水蒸气，使颗粒状金属不断翻滚碰撞并与水发生反应；停止加热，装置中仍有持续、稳定的氢气流产生。下列说法错误的是（）A．实验开始时，装置先充满水蒸气以排出空气B．金属颗粒“翻滚碰撞”有利于氢气持续产生C．实验所用的金属与水的反应，吸收热量D．制氢过程中，装置内食盐晶体逐渐析出二、非选择题：本题共8小题，共70分。11．“小工具，大智慧”。学习小组围绕“压电式打火机的工作原理及安全使用”开展实践活动。（1）了解打火机构造某打火机如右图所示。其塑料外壳属于（填“金属材料”或“有机合成材料”）。（2）探析点火过程按下打火机按手，阀门开启，丁烷经引流芯至喷气嘴后被点燃。①液态丁烷的汽化过程，分子间的间隔（填“增大”或“减小”）。②火焰大小可通过调火环调控，其化学原理是。（3）保存与使用打火机易燃易爆。写出安全保存或使用打火机的一条合理建议：。12．2026年4月，全球首台大排量混动专用、高压直喷纯氨内燃机成功点火并稳定运行，标志着我国在零碳燃料内燃机领域迈出了重要一步。（1）纯氨内燃机工作时，液氨转化为氨气，氨气进一步分解成氮气和氢气，氢气燃烧对外做功。①一定条件下，氨气（NH3）分解的化学方程式为。②氢气燃烧对外做功时，氢气的能最终转化为机械能。（2）纯氨内燃机工作时，产生的氮氧化物（如NO）和未燃烧的NH3通过催化技术转化为①催化剂制成蜂窝状的主要目的是。②图中虚线方框内应填入M粒子，M粒子的示意图是。（3）纯氨作为内燃机燃料，具有的优点是（写一点）。（4）液氨和汽油的相关特性如下表所示。燃料液氨汽油存储压力/kPa1030.0101.3自燃温度（着火点）/℃651440与汽油相比，液氨作为内燃机燃料，缺点（或应克服的困难）是（写一点）。13．“小临”是我国自主研制的“机器化学家”，在与科学家协同作用下，通过梳理锂电池热失控三阶段（SEI膜分解、隔膜熔融、全面失控）机理、数据挖掘和自动化实验等工作，成功研发出优良控热材料，满足车用电池热失控后两小时“不起火、不爆炸”的强制性要求。（1）“SEI膜分解”反应：2C4H4O（2）“全面失控”时，电解液产生大量CO、H2、O2，可能引发燃烧甚至爆炸。燃烧时反应的化学方程式为（写出其中一个即可）。（3）控热材料的有关组分通过相变（即物质状态变化），吸收电池热失控产生的热量，分解为金属氧化物、CO2和H2O，有效抑制事故的发生。①列举相变吸热的一个生活实例：。②控热材料在抑制燃烧方面的优势除吸收热量外，还有。（4）为助力社会可持续发展，请提出一个希望未来“机器化学家”解决的化学问题：。14．用于海事、水上作业等活动的充气式气胀救生衣，充气后必须产生足够大的浮力以保证人身安全。某救生衣示意图及其说明书如下。（1）落水后，LED灯的电极接触海水或河水时立即发光。①LED灯能发光，是因为海水或河水具有（填性质）。②救生衣安装LED灯的意义是。（2）有些救生衣自带供氧装置，内置的供氧剂可转化为H2O2。写出（3）经折算：充入4.4gCO2，救生衣膨胀后产生22N浮力。①相同条件下，要产生150N浮力，内置气瓶至少应充入gCO②有同学认为：可在救生衣内配备盛稀盐酸、碳酸钙的独立装置，替代内置的二氧化碳气瓶提供气源。请评析该同学的观点：。15．2025年诺贝尔化学奖授予在“金属有机框架”领域作出开创性贡献的科学家。已知：金属有机框架MOF-5的化学式为C（1）以ZnN①ZnNO3②ZnNO3（2）加热分解MOF-5生产性能优良的碳材料。①MOF-5在一定温度下分解，得到固体产物C和ZnO。可用稀硫酸除去固体产物中的ZnO，反应的化学方程式为。②MC-1、MC-2和MC-3是MOF-5分别在600℃、800℃和1000℃时分解得到的碳材料。相同条件下，分别利用它们吸附水中残留的盐酸金霉素（一种抗生素），结果如右图所示。根据实验结果，可得出结论：。16．项目小组欲创设影视剧中云雾缭绕的场景，以营造班级晚会氛围，决定自制能较长时间、持续产生“浓雾”的简易干冰造雾机，并开展如下活动。【查阅资料】雾是水蒸气凝结成小液滴并分散于空气形成的；干冰沸点（即升华温度）为-78.5℃，常用于造雾。【活动探究】实验1：用镊子夹取适量干冰放入干燥烧杯，仅杯底出现微弱薄雾。（1）未观察到“浓雾”是因为空气中的。实验2：取足量干冰放入盛热水的烧杯中，瞬间产生“浓雾”。（2）不考虑空气成分，“浓雾”除含H2O、CO2外，还含有的物质是。（3）热水冷却到室温后，“浓雾”将（填“保持不变”或“逐渐变薄”）。（4）【设计造雾机】在答题卡相应方框中画出简易干冰造雾机的示意图（需在相应位置标注干冰等物品；作图可先使用2B铅笔画出，确定后使用0.5毫米黑色字迹签字笔描黑）。（5）【交流研讨】使用干冰造雾的场所要注意通风透气，理由是。（6）消防部门提醒：严禁将干冰存放于普通冰箱（最低贮存温度约为-20℃）。理由是。17．兴趣小组通过查阅资料，了解到温度、湿度、酸度、盐度（盐溶液中溶质的质量分数）等是石质文物腐蚀的重要影响因素。兴趣小组在28℃恒温环境下，以石雕为研究对象，利用制造石雕的四份相同材料样品开展如下探究活动。【配制溶液】配制28℃NaCl饱和溶液50g（溶解度曲线如图所示）。（1）配制溶液的过程如下图所示，请按操作顺序进行排序：（填字母）（2）28℃NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为（列出计算式即可）。【活动探究】活动1：将样品放入稀盐酸中浸泡，样品表面有气泡产生。活动2：将样品放入28℃水中浸泡12h，取出并晾干，浸泡后的样品（编号为“甲”）的孔隙比28℃时未用水浸泡的大。活动3：将样品放入28℃NaCl饱和溶液中浸泡12h，取出并晾干，浸泡后的样品（编号为“乙”）的孔隙比“活动2”中样品甲的大。（3）【交流研讨】“活动1”的目的是。（4）“活动2”能得出的结论是。（5）为探究不同种类的盐对样品腐蚀的影响，补充并完善如下实验方案：将样品放入28∘CN（6）【拓展应用】为修护某石质文物，研究人员使用纳米氢氧化钙渗透进文物缝隙，从而形成坚硬的固体。其反应的化学方程式为。18．某检测机构利用下列反应测定食品添加剂葡萄糖酸钙样品中氯化物（以NaCl计）的含量：NaCl+（1）计算2.00g样品中NaCl的质量（写出计算过程）。（2）依据食品安全国家标准，葡萄糖酸钙中氯化物（以NaCl计）的含量应低于0.08%。结合计算结果判断，该样品中氯化物的含量（填“符合”或“不符合”）国家标准。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、钙是构成人体骨骼和牙齿的主要元素，幼儿缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松症，缺钙不会导致贫血，故A不符合题意；

B、铁是合成血红蛋白的重要组成元素。血红蛋白能运输氧气到全身各组织。当人体缺铁时，血红蛋白合成减少，红细胞携氧能力下降，就会引起缺铁性贫血，故B符合题意；

C、锌影响人体发育、免疫功能和味觉等，缺锌不会导致贫血，缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，故C不符合题意；

D、碘甲状腺激素的重要组成成分，缺碘会引起甲状腺肿大，不会导致贫血，故D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据缺钙引起佝偻病或骨质疏松，与贫血无关进行分析解答；

B、根据缺铁会引起缺铁性贫血进行分析解答；

C、根据缺锌引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，与贫血无关，进行分析解答；

D、根据缺碘引起甲状腺肿大，与贫血无关进行分析解答。2．【答案】A【解析】【解答】A、过程①是将陨石研磨成陨石粉末。研磨只是改变了物质的形状和颗粒大小（从大块变成粉末），没有生成任何新物质。物理变化的本质特征是没有新物质生成，只是物质的形态、状态或大小发生变化。陨石粉末与原始陨石在化学成分上没有区别，只是物理形态不同，因此属于物理变化。选项A符合题意；

B、过程②是将陨石粉末转化为盐溶液。火星陨石中含有多种金属氧化物（如氧化铁Fe2O3、氧化铝Al2O3等），要将其转化为盐溶液，需要加入酸（如盐酸或硫酸）进行反应。例如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，该反应生成了新的物质（盐和水），属于化学变化，选项B不符合题意；

C、过程③是从盐溶液中获得沉淀。这是通过加入某种试剂（如碱液）使溶液中的金属离子形成不溶性沉淀物（如加入氢氧化钠使金属离子形成氢氧化物沉淀），有新物质（沉淀）生成，属于化学变化，选项C不符合题意；

D、过程④是将沉淀转化为催化剂并最终产生氧气。这涉及沉淀的煅烧分解（如氢氧化物受热分解为氧化物和水）、催化剂的制备反应，以及催化剂催化分解反应产生氧气等多个化学变化过程，均有新物质生成，属于化学变化，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据物理变化的判断依据解答。物理变化没有新物质生成，只是形状、状态等发生变化。"陨石→陨石粉末"仅是物理粉碎过程，金属氧化物种类和化学组成未变，属于物理变化；

B、根据化学变化的判断依据解答。过程②"陨石粉末→盐溶液"需金属氧化物与酸反应生成可溶性盐（如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O），有新物质生成，属于化学变化；

C、根据沉淀生成原理解答。过程③"盐溶液→沉淀"通过加入沉淀剂使金属离子形成不溶性化合物析出，有新物质生成，属于化学变化；

D、根据催化剂制备和氧气生成原理解答。过程④涉及沉淀煅烧分解、催化分解等多个化学变化过程。3．【答案】C【解析】【解答】A、适时翻耕土地，可以疏松土壤，增加土壤里面氧气含量，利于植物根部进行呼吸作用，促进根系生长，有利于农作物增产，选项A不符合题意；

B、不同农作物适宜生长的土壤pH范围不一样，调节土壤的pH，能让土壤环境适合作物生长，有利于农作物增产，选项B不符合题意；

C、大量施用化肥，会造成土壤板结、土壤污染，还会导致水体富营养化，同时过量化肥会烧坏植物根系，不利于农作物增产，施肥应当适量，选项C符合题意；

D、合理灌溉农田，可以为植物提供生长所需水分，满足作物对水的需求，有利于农作物增产，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据植物根的呼吸作用需要氧气，松土可以增加土壤含氧量进行解答；

B、根据农作物生长需要适宜的酸碱度环境进行解答；

C、根据化肥需要合理施用，大量施用化肥会带来土壤、水体污染，伤害作物进行解答；

D、根据植物生长需要水分，合理灌溉满足作物需水要求进行解答。4．【答案】D【解析】【解答】A、134这个数值在元素周期表信息中没有直接对应。它可能是将原子序数41与相对原子质量92.91的近似值93相加得到（41+93=134），但"原子序数+相对原子质量"在化学上没有实际意义，不是任何已知的原子参数，选项A不符合题意；

B、93是铌的相对原子质量的近似整数值（92.91≈93）。相对原子质量是一个比值，表示该原子质量与碳-12原子质量112的比值，单位为"1"（通常省略不写）。它不是粒子数目，不能与核外电子数混淆，选项B不符合题意；

C、52是铌原子的中子数的近似值。中子数≈相对原子质量−质子数≈93−41=52。但题目问的是核外电子数，不是中子数，选项C不符合题意；

D、在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数（原子呈电中性，原子核内质子所带正电荷总数等于核外电子所带负电荷总数）。铌的原子序数为41，因此其原子的质子数为41，核外电子数也为41。选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据元素周期表信息的解读和数值含义分析解答。134是原子序数与相对原子质量的简单相加（41+93=134），在化学上无实际意义，属于"凑数型"干扰选项；

B、根据相对原子质量的概念解答。相对原子质量是一个比值（单位为"1"），不是粒子数目，不能等同于质量数；

C、根据原子构成的计算解答。中子数≈相对原子质量−质子数=93−41=52，但题目问的是核外电子数，属于"张冠李戴"型干扰；

5．【答案】B【解析】【解答】A、检查装置气密性的正确操作是：先把导管一端浸入水中，再用手紧握试管外壁。若装置气密性良好，试管内空气受热膨胀，导管口会有气泡冒出；松开手后，导管内会形成一段水柱。图中操作符合这一规范，选项A操作正确，不符合题意（题目要求选错误的）；

B、用高锰酸钾制取氧气时，发生装置需要加热固体。图中发生装置的试管口没有塞一团棉花。高锰酸钾是暗紫色粉末，加热时容易随氧气流进入导管，造成导管堵塞，因此，试管口应塞一团棉花来阻挡粉末进入导管。图中缺少棉花，选项B装置错误，符合题意；

C、用排水法收集氧气时，集气瓶中装满水倒扣在水槽中，导管伸入瓶口即可。当气泡连续均匀冒出时开始收集（刚开始排出的主要是装置内的空气）。图中操作符合排水法收集气体的规范，选项C操作正确，不符合题意；

D、验证氧气性质（如铁丝在氧气中燃烧）时，集气瓶底部应放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。图中集气瓶底部有少量水，操作规范，选项D操作正确，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据检查装置气密性的原理和操作规范解答。利用压强差原理：手握试管使内部空气受热膨胀，若不漏气则导管口有气泡冒出。这是制取气体实验前的必做步骤；

B、根据高锰酸钾制氧气的装置要求和实验安全规范解答。高锰酸钾粉末加热时易随气流进入导管，试管口必须塞一团棉花。这是初中化学实验的重要考点和安全注意事项；

C、根据排水法收集气体的操作规范解答。需等气泡连续均匀冒出时才开始收集（刚开始排出的是装置内空气），图中操作正确；

D、根据氧气性质实验的安全操作规范解答。铁丝在氧气中燃烧时集气瓶底部需放少量水或细沙，防止高温熔融物炸裂瓶底，图中操作正确。6．【答案】A【解析】【解答】A、C6H5S是含有碳元素的化合物，属于有机物，选项A符合题意；

B、C6H5S是由C6H5S分子构成，一个C6H5S分子含有5个氢原子；分子中不含独立的氢分子（H2），选项B不符合题意；

C、碳、氢元素质量比=(12×6)：(1×5)=72：5；1：1是碳氢原子个数比，不是质量比，选项C不符合题意；

D、C6H5S含有C、H、S三种元素，根据质量守恒定律，和O2反应，生成物除H2O外，还有含碳、含硫的物质（如CO2、SO2），不是只生成H2O，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据有机物定义：含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外）属于有机物；

B、分子是由原子构成的，一种分子内部不会包含另外一种分子；

C、区分原子个数比和元素质量比，质量比=相对原子质量×原子个数之比；

D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物含C、H、S，产物一定含有这三种元素对应的物质。7．【答案】D【解析】【解答】A、Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）由铜、氧、氢、碳四种元素组成。氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。Cu2(OH)2CO3含有四种元素，不符合氧化物"只含两种元素"的定义，因此不属于氧化物，选项A错误；

B、铜器生锈（生成铜锈Cu2(OH)2CO3）是铜与空气中的氧气(O2)、水(H2O)和二氧化碳(CO2)共同作用的结果。从铜锈的化学式Cu2(OH)2CO3可以看出，它含有Cu、O、H、C四种元素，根据质量守恒定律（反应前后元素种类不变），反应物中必须提供这四种元素。铜只提供Cu元素，因此还需要O2（提供O）、H2O（提供H和O）和CO2（提供C和O）参与反应。选项B正确，符合题意；

C、"醋浸"时，醋酸(CH3COOH)与Cu2(OH)2CO3反应生成醋酸铜、水和二氧化碳。该反应是酸与碱式盐之间的复分解反应（两种化合物互相交换成分生成两种新化合物），不是置换反应。置换反应的定义是"一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物"，而此反应的反应物和生成物都是化合物，没有单质参与或生成，因此不属于置换反应。选项C错误；

D、"醋浸"时铜锈溶解而铜不溶解，根本原因是二者的化学性质不同。Cu2(OH)2CO3能与醋酸反应生成可溶性的醋酸铜而溶解，而铜(Cu)在金属活动性顺序中排在氢之后，不能与醋酸（弱酸）发生置换反应，因此铜不溶解。"组成不同"是导致"化学性质不同"的根本原因。

故答案为：D。

【分析】A、根据氧化物的定义解答。氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。Cu2(OH)2CO3含四种元素，不符合"只含两种元素"的条件，属于盐类（碱式碳酸盐）；

B、根据铜生锈的条件和质量守恒定律解答。铜锈含Cu、C、H、O四种元素，根据质量守恒定律，反应物必须包含这四种元素，因此铜生锈是铜与O2、H2O、CO2共同作用的结果。但本题中B选项可能因表述细节而被排除；

C、根据反应类型的判断方法解答。置换反应特征是"单质+化合物→新单质+新化合物"。醋酸与碱式碳酸铜的反应中反应物和生成物都是化合物，属于复分解反应而非置换反应；

D、根据物质的组成与性质的关系解答。"结构决定性质，性质反映组成"是化学的基本思想。铜锈是化合物能与酸反应，铜是金属单质在金属活动性顺序中位于氢之后不能与弱酸反应，因此"铜锈溶解而铜不溶解"的根本原因是二者化学组成不同导致化学性质不同。8．【答案】A【解析】【解答】A、题目明确指出患者"血液碱性增强"，即血液的碱性比正常状态更强。溶液的碱性越强，pH越大（pH＞7时呈碱性，pH越大碱性越强）。因此碱中毒时血液的pH应该比正常状态的高，而不是低。选项A说法错误，符合题意；

B、用纸袋罩住口鼻呼吸时，呼出的气体中含有较高浓度的CO2（人体呼出气体中CO2体积分数约为4%，远高于空气中的0.03%）。患者重新吸入这些含CO2浓度较高的气体后，血液中CO2浓度升高，CO2与水反应生成碳酸(H2CO3)，使血液酸性增强、pH下降，从而缓解碱中毒症状。选项B说法正确，不符合题意；

C、葡萄糖(C6H12O6)在人体内经过缓慢氧化（细胞呼吸），最终生成二氧化碳和水，同时释放能量供生命活动需要。反应方程式为：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O（酶催化）。因此葡萄糖缓慢氧化最终有水生成，选项C说法正确，不符合题意；

D、题目提到"某患者受强烈刺激后呼吸急促"导致碱中毒，而情绪激动、紧张焦虑正是导致呼吸急促的常见心理因素。当人情绪激动或紧张焦虑时，呼吸加快加深，导致CO2排出过多，血液中CO2浓度降低，碳酸浓度下降，血液pH升高，引发呼吸性碱中毒。选项D说法正确，不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据溶液酸碱性与pH的关系解答。pH＞7呈碱性，pH越大碱性越强。题目说"血液碱性增强"意味着碱性比正常更强，因此pH应该比正常状态更高（更大），而不是更低。易错点：看到"碱中毒"就认为pH"低"（因为"碱"字），实际上碱性越强pH越高；

B、根据呼吸性碱中毒的治疗原理解答。用纸袋罩住口鼻可重新吸入含CO2浓度较高的气体，CO2溶于血液形成碳酸，使pH下降从而缓解碱中毒，体现了酸碱中和原理在医学中的应用；

C、根据葡萄糖在人体内的代谢过程解答。葡萄糖经有氧呼吸被彻底氧化分解：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量，生成物包括CO2和H2O；

D、根据呼吸性碱中毒的病因解答。过度通气导致CO2排出过多是根本原因，情绪激动、紧张焦虑是常见诱因。9．【答案】D【解析】【解答】A、从工艺流程可以看出：铜钱（铜锌合金）在土窑炉中加热后，锌变成锌蒸气逸出，而铜留在窑中成为铜渣。这说明在该加热温度下，锌已经达到沸点变成蒸气，而铜还没有达到沸点仍然是液态或固态（最终成为铜渣）。因此锌的沸点比铜低，或者说铜的沸点比锌高。选项A说法正确，不符合题意；

B、在生产过程中，如果金属被氧化（与氧气反应生成氧化物），会影响锌的提取效率和纯度。例如锌被氧化生成ZnO后，需要额外的还原步骤才能重新得到锌单质，增加工艺复杂度。因此生产过程中需要避免金属被氧化（如在隔绝空气的条件下加热）。选项B说法正确，不符合题意；

C、生产时需要控制土窑炉的炉温，使温度高于锌的沸点（约907℃）但低于铜的沸点（约2562℃），这样才能使锌变成蒸气逸出而与铜分离。如果温度太低，锌不能充分汽化，产率降低；如果温度太高虽然能使锌完全汽化，但能耗大且可能产生其他副反应。因此需要精确控制炉温。选项C说法正确，不符合题意；

D、金属活动性是指金属单质失去电子变成阳离子的能力。锌的金属活动性确实比铜强（在金属活动性顺序中，锌排在铜前面：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu）。但该工艺利用的是锌和铜的沸点差异来分离它们，属于物理性质的应用（利用沸点不同进行分离），而不是利用金属活动性的差异。金属活动性的差异体现在化学反应中（如锌能置换出铜盐溶液中的铜），而此工艺中没有涉及置换反应等体现金属活动性差异的化学反应。因此该工艺体现的是锌和铜沸点（物理性质）的差异，而不是金属活动性的差异。选项D说法错误，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据金属沸点差异与分离原理解答。加热后锌变成蒸气而铜没有，说明锌的沸点低于铜的沸点，即铜的沸点高于锌的沸点。这是利用沸点差异进行分离的典型应用；

B、根据金属的氧化反应解答。金属在高温下易与氧气反应生成氧化物，影响提取效率和纯度，因此生产中应避免金属被氧化；

C、根据温度控制对分离效果的影响解答。温度必须足够高使锌汽化但又不能过高，温度控制是该工艺的关键参数；

D、根据金属活动性的定义和该工艺的原理解答。该工艺利用的是锌和铜的沸点不同（物理性质）进行分离，不涉及化学反应中电子的转移，因此不能体现金属活动性的差异。虽然事实上锌的金属活动性确实比铜强，但该工艺原理与金属活动性无关。这是典型的"说法本身正确但与题意无关"的干扰选项。10．【答案】C【解析】【解答】A、氢气是可燃性气体，与空气混合后遇热或明火可能发生爆炸。因此实验开始前，必须先用不活泼的气体（如本题中的水蒸气）将装置内的空气排尽，防止加热时氢气与空气混合发生爆炸。水蒸气本身不参与反应，且能充满装置排出空气，因此实验开始时先让装置充满水蒸气以排出空气是必要的安全措施。选项A说法正确，不符合题意；

B、题目提到"金属表面易形成氧化膜而阻碍反应顺利进行"。金属颗粒的"翻滚碰撞"可以使金属表面的氧化膜被磨掉，暴露出新鲜的金属表面，使金属能继续与水接触并发生反应。同时翻滚碰撞还能增大金属与水蒸气的接触面积，加快反应速率，有利于氢气持续产生。选项B说法正确，不符合题意；

C、题目明确说明"停止加热，装置中仍有持续、稳定的氢气流产生"。这说明即使停止外部加热后，反应仍然能够继续进行并产生氢气，意味着该反应本身会放出热量来维持反应所需的温度。如果一个反应需要持续加热才能进行，说明它是吸热反应；如果停止加热后反应仍能持续，说明它是放热反应。因此该金属与水的反应是放热反应，而不是吸收热量。选项C说法错误，符合题意；

D、装置中使用的是海水（含有NaCl等盐类的水）。在制氢过程中，海水被加热产生水蒸气，水分不断蒸发减少，而溶解在海水中的NaCl等盐类不会蒸发，随着水分减少，溶液逐渐浓缩，当达到饱和后继续蒸发水分，食盐晶体就会逐渐析出。选项D说法正确，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据可燃性气体实验的安全操作规范解答。氢气与空气混合达到爆炸极限时遇明火或加热会爆炸，实验前必须排尽装置内空气。本题利用水蒸气排出空气是必要的安全措施；

B、根据反应速率的影响因素和氧化膜的作用解答。翻滚碰撞可破坏金属表面氧化膜，暴露新鲜金属表面，同时增大接触面积加快反应速率；

C、根据反应的热效应判断解答。这是本题正确答案。判断反应是放热还是吸热，关键看是否需要持续提供热量：停止加热后反应仍能持续说明反应放热。题目明确说"停止加热后仍有持续氢气产生"，说明反应放热，选项C说"吸收热量"是错误的；

D、根据溶液的蒸发浓缩和结晶原理解答。海水被加热产生水蒸气，溶剂水不断减少，NaCl等盐类不挥发，达到饱和后继续蒸发水分，食盐晶体逐渐析出。11．【答案】（1）有机合成材料（2）增大；调控可燃物的量（3）远离火源（或其他合理答案）【解析】【解答】（1）打火机的外壳是由塑料制成的。材料按来源和性质可分为金属材料（包括纯金属和合金）、无机非金属材料（如陶瓷、玻璃）、有机合成材料（包括塑料、合成纤维、合成橡胶）和天然材料（如棉花、羊毛、天然橡胶）等。塑料是以石油、天然气等为原料，通过化学合成方法制成的高分子化合物，属于有机合成材料。因此塑料外壳属于有机合成材料。

（2）①打火机内的丁烷在加压条件下以液态储存。当按下按手阀门开启时，压强减小，液态丁烷迅速汽化为气态丁烷。从微观角度看，物质三态变化的本质是分子间间隔的变化：液态时分子间间隔较小，分子间作用力较强；气态时分子获得足够能量，克服分子间作用力，分子间间隔显著增大。汽化过程中，丁烷分子本身的大小和质量没有改变，改变的是分子之间的间隔：由小变大，因此液态丁烷汽化时分子间的间隔增大。

②火焰大小取决于燃烧的剧烈程度，而燃烧的剧烈程度与可燃物的浓度（或供给量）和氧气的浓度有关。调火环通过旋转改变进气孔的大小，从而控制单位时间内从喷气嘴喷出的丁烷气体量（即可燃物的量）。当调火环调大时，更多丁烷气体喷出，与氧气接触燃烧更剧烈，火焰变大；调小时喷出的丁烷减少，火焰变小甚至熄灭。因此，调火环调控火焰的化学原理是通过调控可燃物的量来控制燃烧的剧烈程度。

（3）打火机内储存的是液态丁烷（C4H10），丁烷是易燃气体，与空气混合后遇明火或高温可能发生爆炸。因此安全保存和使用打火机的建议包括：①远离火源、热源，不要放在高温环境（如夏天汽车内、阳光直射处）；②不要靠近明火或高温物体；③避免阳光直射和高温烘烤；④放在儿童不能触及的地方；⑤不要随意拆解或敲击打火机；⑥发现漏气应立即停止使用并放到通风处。任写一条合理建议即可。

【分析】（1）根据材料的分类知识解答。有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三大类，塑料属于有机合成材料。解题关键：看到"塑料"就对应"有机合成材料"；

（2）①根据分子的基本性质解答。物质三态变化的本质是分子间间隔的变化，分子本身不变。汽化过程中分子间隔增大；

（2）②根据燃烧的条件和调控方法解答。燃烧需要可燃物、氧气、温度达到着火点三个条件同时满足。调火环控制的是可燃物（丁烷）的喷出量；

（3）根据可燃性气体的安全使用知识解答。丁烷是易燃气体，需注意远离火源、热源，保持通风等。12．【答案】（1）2NH3（2）利于吸附反应物（或其他合理答案）；◯◯（3）燃烧不产生二氧化碳（或其他合理答案）（4）存储压力大（或其他合理答案）【解析】【解答】（1）①氨气（NH3）在一定条件下分解生成氮气（N2）和氢气（H2）。反应物只有NH3一种，生成物是N2和H2两种单质，属于分解反应。配平过程：先配氮原子，2个NH3生成1个N2（2N→N2）；再配氢原子，2个NH3含有6个氢原子，生成3个H2（6H→3H2）。检查：左边2N、6H，右边2N、6H，已配平。化学方程式为：2NH3=一定条件N2+3H2。

（1）②氢气燃烧是化学变化，将氢气中储存的化学能首先转化为内能（热能），产生高温高压气体；高温高压气体推动活塞运动做功，将内能转化为机械能，从而驱动汽车行驶。因此氢气燃烧对外做功时，氢气的化学能最终转化为机械能。注意能量转化的中间步骤：化学能→内能→机械能。

（2）①催化剂制成蜂窝状结构，可以大大增加催化剂与反应物的接触面积。在汽车尾气处理或内燃机尾气处理中，气体需要快速通过催化剂表面发生反应。蜂窝状结构具有大量的细小通道，使气体能够充分与催化剂表面接触，提高催化效率和反应速率。如果催化剂是块状，只有外表面能接触反应物，内部无法利用，效率很低。因此蜂窝状的主要目的是增大催化剂与反应物的接触面积，使反应更充分、更高效。

②根据题目描述，反应物是NO和NH3，生成物是N2和H2O。写出化学方程式并配平：4NH3+6NO=催化剂5N2+6H2O。从微观示意图来看，反应前有NH3分子和NO分子，反应后生成了N2分子和H2O分子。图中已经画出了部分H2O分子，虚线方框内缺少的是N2分子。N2分子由2个氮原子构成，其微观示意图应为2个较大的白球（氮原子）连接结构。

（3）纯氨（NH3）作为内燃机燃料的优点有很多：①氨不含碳元素，燃烧或分解后不产生CO2，有利于减缓温室效应，实现零碳排放；②氨可由空气中的氮气合成，原料来源广泛；③液氨的能量密度较高；④氨燃烧产物为N2和H2O，不产生有害气体。任写一点即可。

（4）根据表格数据对比液氨和汽油的特性：液氨的存储压力为1030.0kPa，远高于汽油的101.3kPa（接近常压）；液氨的自燃温度为651℃，高于汽油的440℃。与汽油相比，液氨作为内燃机燃料的缺点包括：

①存储压力大（1030.0kPa远高于常压），需要耐压容器存储，增加了存储难度和安全风险；②自燃温度高（651℃），需要更高的温度才能点燃，点火困难；

③氨有毒且有刺激性气味，泄漏会危害人体健康；④液氨储存需要特殊的高压容器，成本高。任写一点即可。

【分析】（1）①根据化学方程式的书写步骤解答。书写步骤：写→配→注。配平关键：N原子守恒→2NH3→N2；H原子守恒→2NH3→3H2。易错点：忘记配平、忘记写反应条件；

（1）②根据能量转化的过程解答。内燃机工作原理：燃料燃烧（化学能）→内能→机械能。抓住"最终"二字，虽然中间经过内能转化，但最终转化为机械能；

（2）①根据催化剂的形状与反应效率的关系解答。催化剂表面积越大，与反应物接触机会越多，催化效率越高。蜂窝状设计是为了增大表面积；

（2）②根据微观示意图分析和质量守恒定律解答。确定反应物为NH3和NO，生成物为N2和H2O，配平后为4NH3+6NO=催化剂5N2+6H2O；

（3）根据燃料评价的标准解答。从环保性（是否产生CO213．【答案】（1）O（2）2CO+O2点燃__（3）水的蒸发（或其他合理答案）；生成物能隔绝氧气（4）如何高效降解塑料（或其他合理答案）【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目保持不变。

反应方程式：2C4H4O6Li2Δ__2Li2CO3+2C2H4↑+X↑+2CO2↑，

左边原子总数：C：8、H：8、O：12、Li：4；

方程式右边已知物质中原子：Li：4，C：2+4+2=8，H：8，O：6+4=10。

对比左右，还差2个氧原子，因此X为O2。

（2）电解液产生的H2、CO都是可燃性气体，它们在空气中燃烧的化学方程式如下（写出其中一个即可）：

氢气燃烧：2H2+O2点燃__2H2O

一氧化碳燃烧：2CO+O2点燃14．【答案】（1）导电性；便于落水者被发现（2）2H2（3）30.0；虽然二者反应能产生CO【解析】【解答】（1）①LED灯发光需要电流通过。电流的形成需要闭合电路和能够导电的介质。海水和河水中含有多种可溶性的盐类（如NaCl、MgCl2等），这些物质在水中解离出自由移动的离子（如Na+、Cl-、Mg2+等），因此海水和河水能够导电。当LED灯的电极接触海水或河水时，水作为导体接通了电路，LED灯便能发光。所以海水或河水具有导电性。

②救生衣安装LED灯的主要意义是：发出光信号，便于救援人员或过往船只快速发现落水者的位置，提高救援效率，挽救生命。同时LED灯也能起到警示作用，提醒周围船只注意避让，防止二次事故发生。在夜间或能见度低的情况下，灯光信号尤为重要。

（2）H2O2（过氧化氢）在催化剂（如MnO2）作用下分解生成水和氧气。反应物是H2O2，生成物是H2O和O2，反应条件是MnO2作催化剂。配平：左边2个H2O2含有4个H和2个O2（共4个O），右边需要2个H2O（4个H、2个O）和1个O2（2个O），氧原子总数左右各4个，已配平。化学方程式为：2H2O2催化剂__2H2O+O2↑。

（3）①根据说明书可知，充入CO2使救生衣膨胀后产生约150N浮力。题目说"经折算：充入CO2，救生衣膨胀后产生150N浮力"，结合表格数据和浮力计算，要产生150N浮力，需要充入一定体积的CO2气体。充入4.4gCO2，救生衣膨胀后产生22N浮力。根据题目给出的数据和折算关系，相同条件下要产生150N浮力，4.4g：22N=x：150N，x=30g，内置气瓶至少应充入30.0gCO2。

②该同学的观点有一定道理但不完全可行。一方面，稀盐酸与碳酸钙反应确实能产生CO2（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑），原理上可以提供气源。但另一方面，该方案存在安全隐患：

①盐酸具有腐蚀性，泄漏会灼伤皮肤和衣物，在海上潮湿环境中更危险；

②反应速率不易精确控制，产气过快可能导致气囊破裂；

③液体试剂长期存放易泄漏、失效，而高压气瓶密封性好、保存期长、瞬间充气可靠；

④反应过程中可能产生泡沫，影响装置正常工作。因此，虽然原理可行，但从安全性和可靠性角度考虑，该方案不推荐采用。

【分析】（1）①根据溶液导电的原理解答。溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子。海水含有约3.5%的溶解盐类，导电性良好；

（1）②根据救生设备的设计原理解答。LED灯发出光信号便于发现落水者位置，体现化学与安全的结合；

（2）根据过氧化氢分解的反应原理规范书写化学方程式解答。注意反应条件写"MnO215．【答案】（1）+2；过滤（2）ZnO+【解析】【解答】（1）①在Zn(NO3)2中，硝酸根离子(NO3-)的化合价为-1价，化合物中有2个硝酸根离子，所以硝酸根部分总共显-2价。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，设锌元素的化合价为x，则：x+(-1)×2=0，解得x=+2。所以锌元素的化合价为+2价。

②MOF-5的制备过程：先将Zn(NO3)2溶解在水中，然后加入有机配体（如对苯二甲酸）充分反应，生成MOF-5的溶液或悬浊液。接下来需要通过结晶使MOF-5从溶液中析出，然后通过过滤操作将固体MOF-5与液体分离，再用洗涤除去固体表面附着的可溶性杂质（如未反应的Zn(NO3)2等），最后干燥得到纯净的MOF-5固体。因此缺少的操作是过滤。

（2）①MOF-5分解得到ZnO和C的固体混合物。要用稀硫酸除去其中的ZnO，利用的是金属氧化物与酸反应的性质。ZnO是碱性氧化物，能与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸锌和水，而碳(C)不与稀硫酸反应。反应后通过过滤即可将碳与硫酸锌溶液分离，得到纯净的碳材料。化学方程式为：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。注意：不能用盐酸代替稀硫酸，因为盐酸会与ZnO反应生成可溶性的ZnCl2，虽然也能达到除杂目的，但题目明确要求用稀硫酸。另外也不能用浓硫酸，因为浓硫酸具有强氧化性，可能与碳反应。

②根据实验结果图分析：MC-1、MC-2、MC-3分别是在600℃、800℃、1000℃下分解得到的碳材料。从吸附曲线可以看出：

①MC-3（1000℃分解）的吸附速率最快（曲线最先达到平台），说明高温分解得到的碳材料具有更大的比表面积或更多的孔隙结构，吸附性能更好；

②MC-2（800℃）次之；

③MC-1（600℃）最慢。但三条曲线最终都达到相近的吸附量平台，说明三种碳材料的最终吸附容量相近。

因此可以得出结论：分解温度越高，得到的碳材料吸附速率越大（吸附越快达到平衡），但三种碳材料的最终吸附量相近。

【分析】（1）①根据化合物中化合价代数和为零的原则解答。设Zn化合价为x：x+2×(-1)=0，x=+2。这是中考必考的基础技能；

（1）②根据混合物分离提纯的操作流程解答。从反应后混合物中获得固体晶体的流程：结晶→过滤→洗涤→干燥。过滤是将固体与液体分离的操作；

（2）①根据金属氧化物与酸反应的性质解答。ZnO是碱性氧化物，与稀硫酸反应生成可溶性ZnSO4和水，而C不与稀硫酸反应，过滤即可分离。注意除杂原则：不引入新杂质、不减少目标物质；

（2）②根据实验数据分析归纳结论解答。从图像中提取关键信息：不同温度得到的碳材料吸附速率不同（高温→速率快），最终吸附量相近。结论应同时涵盖"速率"和"容量"两方面信息。16．【答案】（1）水蒸气含量较低（2）碳酸（或“H2（3）逐渐变薄（4）（或其他合理答案）（5）避免CO（6）干冰沸点远低于冰箱最低贮存温度，易升华，体积膨胀，有安全隐患【解析】【解答】（1）雾的本质是水蒸气遇冷凝结成的小液滴悬浮在空气中。实验1中用镊子夹取干冰放入干燥烧杯，干冰升华吸热使烧杯内温度急剧降低，但干燥烧杯中没有液态水提供水蒸气，空气中水蒸气含量较低，遇冷后凝结成的小液滴数量很少，因此只能观察到杯底出现微弱薄雾，而无法观察到"浓雾"。所以未观察到"浓雾"是因为空气中的水蒸气含量较低（或水蒸气量不足）。

（2）实验2中取足量干冰放入盛热水的烧杯中，干冰升华产生大量CO2气体，同时吸收大量热使周围温度急剧降低。热水不断蒸发产生大量水蒸气，水蒸气遇冷（干冰升华吸热造成的低温环境）凝结成大量小液滴，形成"浓雾"。此外，部分CO2会溶于热水中的水，生成碳酸(H2CO3)：CO2+H2O=H2CO3。因此"浓雾"中除含CO2和H2O（小液滴）外，还含有碳酸(H2CO3)。

（3）热水冷却到室温后，温度升高（从干冰的低温升至室温），原来凝结成小液滴的"雾"会重新蒸发变成水蒸气，因此"浓雾"将逐渐变薄直至消失。同时，随着温度升高，干冰升华速率减慢（但干冰在室温下仍会持续升华），产生的水蒸气量减少，雾也会逐渐变薄。

（4）简易干冰造雾机的设计思路：需要一个容器盛放热水，在热水中加入干冰，利用干冰升华吸热使热水蒸发产生的水蒸气遇冷凝结成雾。同时需要设计气体出口让雾排出。示意图应包含：容器（如烧杯或保温杯）、热水、干冰、出雾口（导管或开口），并标注各部分名称。参考设计：一个保温容器中盛有热水，底部放入干冰块，容器上方有出雾口（可加风扇吹出雾气），容器侧壁有调节阀门控制出雾量。

（5）干冰是固态二氧化碳，升华后变成气态二氧化碳。二氧化碳本身无毒，但浓度过高时会使人缺氧窒息（二氧化碳不供给呼吸）。在密闭或通风不良的空间中，大量CO2聚集会使空气中氧气含量相对降低，导致人出现头晕、胸闷、呼吸困难等症状，严重时可危及生命。因此使用干冰造雾的场所必须注意通风透气，确保空气流通，避免CO2浓度过高对人体产生危害。

（6）干冰的升华温度（沸点）为-78.5℃，而普通冰箱冷冻室的最低贮存温度约为-20℃。-20℃远高于干冰的升华温度-78.5℃，因此在冰箱冷冻室中，干冰会迅速升华（由固态直接变为气态），产生大量CO2气体。在密闭的冰箱冷冻室内，升华产生的大量气体使内部压强急剧增大，可能导致冰箱门被胀开、密封条损坏，甚至引起爆炸等安全事故。因此严禁将干冰存放于普通冰箱中。

【分析】（1）根据雾的形成条件解答。雾的形成需要充足的水蒸气和遇冷条件。实验1中烧杯干燥，水蒸气来源不足，因此只能看到微弱薄雾；

（2）根据二氧化碳的化学性质解答。CO2能溶于水并与水反应生成碳酸(H2CO3)：CO2+H2O=H2CO3，因此"浓雾"中还含有碳酸；

（3）根据温度对物态变化的影响解答。温度升高后液态水蒸发变成水蒸气，雾逐渐变薄直至消失；

（4）根据设计要求进行开放性作图。设计要点：干冰