山东省青岛市五区部分校2026-2027学年九年级上学期11月阶段学情自测化学试题（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页山东青岛市五区部分校2026-2027学年九年级上学期11月阶段学情自测化学试题一、单选题：本大题共19小题，共38分。1.下列实验操作正确的是A.量取液体 B.加热液体

C.检查气密性 D.滴加试剂2.物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是A.汞 B.二氧化碳 C.氯化钠 D.石墨3.加碘盐中的“碘”指的是A.元素 B.单质 C.分子 D.原子4.将少量的下列物质加入适量水中，所得混合物属于溶液的是A.粉笔灰 B.泥土 C.食盐 D.植物油5.下列做法不利于保护水资源的是A.工业废水处理达标后再利用 B.农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌

C.大量开采使用地下水 D.进行雨污分离，实现雨水再利用6.“”和“”分别用来表示不同元素的原子，下列图示能用来表示混合物的是A. B. C. D.7.海水中部分元素的质量分数如下图所示，其中居第二位的非金属元素是

A.H B.O C.Na D.Cl8.工业上电解溶液不可能生成的物质是A. B. C. D.9.下列物质的性质与用途对应关系正确的是A.液氧呈淡蓝色，可用于医疗急救中病人吸氧

B.氮气难溶于水，可在食品包装袋中充入氮气以防腐

C.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源

D.二氧化碳密度比空气大，可用于制作碳酸饮料10.下列有关溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的液体

B.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

C.氯化钠溶液中存在钠离子、氯离子和水分子

D.将的溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为11.用如图所示装置进行电解水实验，下列说法正确的是

A.a管产生的气体具有可燃性 B.b管产生的气体能使带火星木条复燃

C.a、b两管产生气体的质量比约为1:2 D.实验证明水由氢元素和氧元素组成12.下列对四个节气的有关现象解释正确的是选项节气现象解释A谷雨柳絮飘飞分子在不断运动B大暑天气炎热，鱼池水中氧气含量减少氧气分子受热分解C白露清晨草木上出现露珠水分子体积变小D大雪烧炭取暖化学能转化为热能A.A B.B C.C D.D13.某实验小组分别用下图所示两套装置净化浑浊的河水。下列说法不正确的是

A.鹅卵石和石英砂的主要作用是除去不溶性杂质

B.活性炭的主要作用是除去颜色和异味

C.河水经该净水器净化后，即可得到纯净的水

D.用图2装置净水，净水效果更好14.乙二醇的分子微观示意图如图所示，下列说法正确的是

A.化学式为 B.一个乙二醇分子中有1个氧分子

C.乙二醇中碳元素与氧元素的质量比为4:3 D.乙二醇中氢元素的质量分数最小15.建构模型是化学学习必备的素养之一，下列模型正确的是选项ABCD模型主题物质的微观构成原子构成物质分类化学方程式A.A B.B C.C D.D16.工业常用反应制取钪(Sc)，下列说法正确的是A.反应属于化合反应

B.反应前后各元素化合价均不变

C.参加反应的Mg与生成的Sc的质量比为24:25

D.反应不在空气中进行是防止高温下Mg、Sc与氧气反应17.下列化学用语正确的是A.氯离子—— B.氧化铝——AlO

C.两个水分子—— D.60个碳原子——18.阅读下列短文，完成下面小题。常温常压下，臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体，易分解转化为氧气。臭氧具有强氧化性，能使有机色素氧化分解而褪色，也能使细菌蛋白质变性，且反应后转化为氧气无有害残留，因此可用作高效漂白剂和杀菌剂，但高浓度臭氧会刺激呼吸道、损伤植物。对不同浓度臭氧溶液的灭菌效果探究结果如图1所示。研究表明，空气中的氧气在紫外线长期照射下会反应生成臭氧。研究人员利用特定波长的紫外灯分别照射纯氧气和空气，监测容器中臭氧浓度随时间的变化情况如图2所示。紫外线法产率低、能耗高，难以满足大规模应用需求。目前，工业上主要采用“高压放电法”制备臭氧(流程见图3)。

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下列说法正确的是A.可通过观察颜色和闻气味区分氧气和臭氧

B.臭氧分解转化为氧气的过程属于物理变化

C.用高浓度臭氧代替液氯给饮用水消毒更环保

D.臭氧属于空气污染物19.推理与归纳是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是A.分子、原子都是不带电的微粒，不带电的微粒一定都是分子、原子

B.化学变化一定伴随着能量的变化，有能量变化的一定是化学变化

C.溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

D.氧化物中一定含有氧元素，由氧元素和另一种元素组成的化合物一定是氧化物二、多选题：本大题共3小题，共12分。20.下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A鉴别酒精和水取样，分别闻气味B检验蜡烛中是否含氢元素点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，观察内壁是否有水雾C分离固体氯化钠和二氧化锰向固体中加适量水溶解、过滤、洗涤、干燥D配制质量分数为6%的NaCl溶液取，加入水使之溶解A.A B.B C.C D.D21.阅读下列短文，完成下面小题。常温常压下，臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体，易分解转化为氧气。臭氧具有强氧化性，能使有机色素氧化分解而褪色，也能使细菌蛋白质变性，且反应后转化为氧气无有害残留，因此可用作高效漂白剂和杀菌剂，但高浓度臭氧会刺激呼吸道、损伤植物。对不同浓度臭氧溶液的灭菌效果探究结果如图1所示。研究表明，空气中的氧气在紫外线长期照射下会反应生成臭氧。研究人员利用特定波长的紫外灯分别照射纯氧气和空气，监测容器中臭氧浓度随时间的变化情况如图2所示。紫外线法产率低、能耗高，难以满足大规模应用需求。目前，工业上主要采用“高压放电法”制备臭氧(流程见图3)。

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​​​​​​​分析所给信息，下列结论合理的是A.为提高杀菌效率，臭氧溶液的浓度越高越好

B.若想获得高浓度的臭氧，使用纯氧作原料比空气更有效

C.由图3可知，臭氧的沸点低于氧气的沸点

D.使用臭氧漂白或消毒时应远离易燃物质22.时，烧杯内的溶液中漂浮一小木块，向溶液中加入，实验过程如图所示。(注：忽略实验过程中溶液体积变化)信息：时，水中溶解达到饱和。下列说法正确的是A.甲溶液是饱和溶液

B.乙溶液中，溶质的质量为

C.若继续向丙中的溶液中加入，则小木块浸入溶液的体积将变小

D.分析甲、乙、丙中小木块浸入溶液的体积变化可知，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，溶液的密度越大三、填空题：本大题共1小题，共8分。23.2026年9月30日，《山东省体育强省建设“十五五”规划》发布，深入实施儿童青少年“五健”促进行动。(1)做仰卧起坐时，腹部肌肉反复收缩。肌肉收缩需要钙离子参与，其离子符号是

，该离子是钙原子在化学反应中

(填“得”或“失”)电子形成的。(2)做引体向上时，手上可涂抹“镁粉”(主要成分为碳酸镁)增大摩擦力，据此推断碳酸镁

(填“易”或“微”)溶于水。碳酸镁的化学式为

，其中碳元素的化合价为

。(3)长跑过后肌肉里产生乳酸过多，会导致肌肉酸痛。一段时间后，酸痛感消失，是因为乳酸()发生缓慢氧化，转化为二氧化碳和水。写出发生反应的化学方程式

。(4)若运动不当出现扭伤，可用硝酸铵制作的冰袋冷敷，是利用硝酸铵

的物理性质。四、流程题：本大题共1小题，共8分。24.氨气()热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。下图是氨的合成及应用的部分流程图。(1)工业上可用分子筛把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径

(填“大于”或“小于”)氮分子直径。(2)写出“合成塔”内发生反应的化学方程式

。(3)“氨燃料电池”中参加反应的和的分子个数比为

。(4)该反应体系内，可循环利用的物质是

。五、实验题：本大题共1小题，共8分。25.质量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。某同学设计并进行如下实验验证质量守恒定律。(1)甲实验

(填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律，理由是

。(2)实验过程中，观察到乙实验中烧杯内产生大量气泡；丙实验中，铜粉由红色变成

，小气球先鼓起后变瘪。丙实验中气球的作用是

；若铜粉的量不足，对实验的结果

(选填“有”或“没有”)影响。(3)实验甲、乙、丙中，反应发生并冷却后，天平不平衡的是

。(4)分析丙实验中的变化过程，下列图像能够正确反映锥形瓶内物质或元素质量与时间关系的是

(填字母序号)。(5)通过上述实验，在验证质量守恒定律时，在研究对象的确定或实验装置的选择方面，你能得到的启示是：

(任答一条)。六、探究题：本大题共3小题，共26分。26.某小组同学以“氧气的制取与性质”为主题展开了实验探究。Ⅰ．实验室制氧气(如图1)(1)用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的发生装置为

(填装置序号)；从图中选择一种收集氧气的装置

(填字母序号)，你选择的理由是

，用该装置收集氧气，判断收集满的方法是

。(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，该反应的化学方程式为

。主要步骤有：①连接实验仪器；②打开分液漏斗的活塞；③装入试剂；④检查装置的气密性；⑤收集氧气。其操作顺序正确的是

(填字母序号)。A．①②③④⑤

B．①③④②⑤

C．①④③②⑤

D．④①②③⑤Ⅱ．氧气性质的探究(如图2)(3)火柴快燃尽时，要将铁丝从上至下

(填“快速”或“缓慢”)伸入，可观察到的现象是

，放出热量。发生反应的化学方程式为

。(4)硫在空气中和在纯氧中都能燃烧，说明氧气具有

的性质；硫在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是

。(5)大量实验表明，一定条件下，氧气能与大多数金属、非金属单质及化合物发生化学反应。说明氧气的化学性质

(填“很活泼”、“比较活泼”或“不活泼”)。27.某化学兴趣小组开展“测定空气中氧气含量”的探究活动。【史料研究】二百多年前，拉瓦锡把一定量的汞放入曲颈甑中，甑颈伸入倒扣在汞槽里的玻璃钟罩内，使钟罩内封闭一定体积的空气(装置如图1所示)；然后持续加热汞约12天，汞与空气中的氧气缓慢化合，生成红色固体氧化汞，汞面上升，容器内气体体积减少约1/5。(1)下列关于该实验的说法正确的是

(填字母序号)。A．加热前，玻璃钟罩下端需浸没于汞的液面以下B．该实验可用木炭代替汞，减少污染C．为节约药品，曲颈甑中的汞取少量即可D．汞面上升的原因是反应消耗氧气、容器内压强减小(2)分析拉瓦锡实验，测定空气中氧气含量的原理是：依据空气中各组分

差异，利用化学反应，分离氧气与其他成分，进而测定其含量。【借古鉴今】(3)参照拉瓦锡实验，同学们利用图2所示装置进行实验：经检查装置气密性良好，点燃足量的红磷，迅速伸入集气瓶中并塞紧瓶塞，待燃烧停止并

后，打开弹簧夹，观察现象。红磷燃烧的化学方程式为

。同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。【数字化分析】取过量红磷采用图3装置进行实验、记录数据如图4所示。(4)根据图4数据推测，图2实验在操作规范的情况下，水面均未上升到刻度“1”的原因可能是

。(5)基于图4数据，小组同学又选用食品脱氧剂和白磷进行实验，实验后绘制了三种物质氧化时瓶内氧气体积分数随时间的变化情况(如图5)。据图分析，要得到更精确的测量结果，应选用试剂的名称是

。28.在化工生产、科学实验和生命活动中，催化剂都可大显身手。某小组以过氧化氢的分解为研究对象，围绕催化剂展开探究活动。【任务一】认识催化剂(1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是

(填字母序号)。A．不加入催化剂，化学反应就不能发生B．在化学反应前后，催化剂的化学性质不发生改变C．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物D．催化剂只能加快反应速率【任务二】探究催化效果实验发现，二氧化锰、氧化铜、氧化铁均可加快过氧化氢的分解。[实验一]将上述三种催化剂分别制成含等质量催化剂、大小相同的微球，采用图1装置进行实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线，见图2。(2)从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是

(填化学式)。【任务三】探究催化原理[实验二]向三支试管中各加入固体和，实验操作、现象及事实如下：实验操作现象及事实Ⅰ加入的溶液有大量气泡产生，几乎不溶解Ⅱ滴入2滴溶液(显酸性)，充分混合后，再加入7.7%的溶液有大量气泡产生，全部溶解后，气泡不再产生Ⅲ滴入2滴浓溶液(显碱性)，充分混合后，再加入的溶液，溶液呈碱性有大量气泡产生，不溶解(3)分析实验可知，

。(4)查阅资料知，实验Ⅰ条件下，可能发生的主要反应有：①；②。下列推断合理的是

(填字母序号)。A．只发生反应①

B．只发生反应②

C．反应①②循环进行据此分析，作催化剂，

(填“参与”或“不参与”)化学反应。(5)实验Ⅱ条件下，反应的化学方程式为：，则的化学式为

，此实验中的角色是