宁夏2026年9月高三化学摸底考试卷及答案

宁夏2026年9月高三化学摸底考试卷及答案第1页共1页宁夏2026年9月高三化学摸底考试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于酸性氧化物的是A.CO₂B.SO₂C.Na₂OD.CaO参考答案：B2.在密闭容器中，将2.4g镁粉在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数为A.0.2NAB.0.4NAC.0.8NAD.1.2NA参考答案：A3.0.1mol/L的盐酸溶液中，氢氧根离子浓度为A.1×10⁻¹mol/LB.1×10⁻²mol/LC.1×10⁻¹³mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L参考答案：C4.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，所得溶液的pHA.等于2B.小于2C.大于2D.等于4参考答案：C5.某有机物的分子式为C₄H₁₀，该有机物属于A.饱和烃B.不饱和烃C.醇类D.酚类参考答案：A6.下列反应中，属于放热反应的是A.Ba(OH)₂•8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)=BaCl₂(s)+2NH₃(g)+10H₂O(l)B.C(s)+O₂(g)=CO₂(g)C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)D.CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)参考答案：C7.将温度为100℃、压强为1.01×10⁵Pa的气体等温压缩至原体积的一半，气体的压强为A.1.01×10⁵PaB.2.01×10⁵PaC.0.505×10⁵PaD.4.04×10⁵Pa参考答案：B8.下列物质中，属于非电解质的是A.HClB.NaClC.C₂H₅OHD.NaOH参考答案：C9.下列说法正确的是A.催化剂能改变化学反应的平衡常数B.所有化学反应都能自发进行C.放热反应在任何条件下都能发生D.热化学方程式中的化学计量数表示分子数参考答案：D10.下列关于化学平衡状态的叙述，正确的是A.正反应速率等于逆反应速率B.生成物的浓度等于反应物的浓度C.反应已经停止D.体系的温度和压强不再变化参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，pH=2的盐酸溶液中，氢氧根离子浓度为______mol/L。参考答案：10⁻¹²2.将温度为100℃、压强为1.01×10⁵Pa的气体等温压缩至原体积的一半，气体压强变为______Pa。参考答案：2.02×10⁵3.下列物质中，属于非电解质的是______。参考答案：蔗糖4.下列说法正确的是______。参考答案：C5.某有机物的分子式为C₄H₁₀，该有机物属于______。参考答案：正丁烷、异丁烷6.下列反应中，属于放热反应的是______。参考答案：燃烧反应7.下列物质中，属于酸性氧化物的是______。参考答案：二氧化硫8.下列关于化学平衡状态的叙述，正确的是______。参考答案：C9.将2.4g镁粉在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数为______。参考答案：1.2NA10.0.1mol/L的盐酸溶液中，氢氧根离子浓度为______mol/L。参考答案：10⁻¹²三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质一定是还原剂。参考答案：√2.在常温常压下，1摩尔的任何气体体积都约为22.4升。参考答案：×3.碳酸钙是一种易溶于水的盐。参考答案：×4.酸性氧化物都能与水反应生成酸。参考答案：×5.燃烧是一种剧烈的发光放热的氧化反应。参考答案：√6.原子核内质子数等于中子数。参考答案：×7.分子式为C₄H₁₀的有机物一定属于烷烃。参考答案：√8.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠是电解质。参考答案：√9.碱性氧化物都能与酸反应生成盐和水。参考答案：√10.在密闭容器中，温度升高，化学反应速率一定加快。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响化学反应速率的主要因素有哪些？参考答案：①浓度；②温度；③催化剂；④反应物接触面积；⑤光照等。2.说明酸雨的主要成因及其对环境造成的危害。参考答案：①二氧化硫、氮氧化物等酸性气体排放；②大气中的水蒸气与这些气体反应生成亚硫酸、硝酸等；③降水时，亚硫酸、硝酸等被雨水吸收形成酸雨。危害：①酸化土壤和水体，影响植物生长和水生生物生存；②腐蚀建筑物和金属设施；③危害人类健康。3.列举三种常见的合成高分子材料，并简述其基本组成单位。参考答案：①聚乙烯（PE）；②聚氯乙烯（PVC）；③聚丙烯（PP）。基本组成单位：①乙烯单体（CH₂=CH₂）；②氯乙烯单体（CH₂=CHCl）；③丙烯单体（CH₂=CHCH₃）。4.分析氧化还原反应中电子转移的方向和本质。参考答案：①电子转移的方向：从还原剂到氧化剂；②本质：电子的得失或共用电子对的偏移。5.简述实验室制备氯气的方法及其反应原理。参考答案：①方法：电解饱和食盐水；②反应原理：2NaCl+2H₂O通电→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。6.说明为什么钠在空气中会迅速变质？参考答案：①钠与空气中的氧气反应生成氧化钠；②氧化钠与水反应生成氢氧化钠；③氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠。7.列举三种常见的金属冶炼方法，并简述其原理。参考答案：①热分解法：适用于碳酸盐等；②电解法：适用于活泼金属；③热还原法：适用于较不活泼金属。8.分析电解质在水溶液中导电的原因。参考答案：①电解质在水溶液中电离成自由移动的离子；②离子能够定向移动形成电流。五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某研究小组探究温度对化学反应速率的影响，实验装置。请回答：图中A处应加入的物质是______，B处应加入的物质是______。实验过程中应控制变量______，通过观察______来比较反应速率的快慢。A.H₂SO₄溶液B.Na₂S₂O₃溶液C.FeCl₃溶液D.CuSO₄溶液参考答案：B、A；温度；产生沉淀的速率2.为测定某金属氧化物（M）的化学式，取WgM充分加热，发生反应后质量变为Xg。请回答：反应的化学方程式为______。M中金属元素M的化合价为______。若W=10.0g，X=8.0g，则M的化学式为______。参考答案：M+O₂→MO₂；+4；MO3.某同学用装置探究铁生锈的条件。请回答：装置中试管甲的作用是______。装置中试管乙和丙能构成对比实验的是______（填“乙和丙”或“甲和乙”）。该实验说明铁生锈需要同时满足的条件是______。参考答案：除去空气中的水蒸气；乙和丙；与水和氧气同时接触4.某兴趣小组用装置制备氯气。请回答：A处应加入的药品是______和______。B处应加入的药品是______。C处试管内观察到的现象是______。该反应的化学方程式为______。参考答案：MnO₂；浓盐酸；Na₂CO₃；有黄绿色气体产生；MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O5.为测定某酸碱指示剂的变色范围，实验数据如下表所示。请回答：该指示剂的变色范围是______。若用该指示剂检验某溶液的酸碱性，观察到溶液变红，则该溶液的pH值______7。pH指示剂颜色3红色5橙色7黄色9绿色11蓝色参考答案：3.1～4.4；大于6.某同学用装置测定碳酸钙与盐酸反应产生的气体体积。请回答：该实验中应选用的药品是______和______。为减少测量误差，应采取的措施是______。该反应的化学方程式为______。参考答案：CaCO₃；稀盐酸；将导管口下移至液面以下；CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑7.为探究影响过氧化氢分解速率的因素，实验数据如下表所示。请回答：实验中变量X是______。通过对比实验1和实验2，可以得出______。通过对比实验2和实验3，可以得出______。实验编号H₂O₂浓度温度催化剂产生气体的体积/mL110%20℃无10210%20℃MnO₂50320%20℃MnO₂100参考答案：催化剂；催化剂能加快化学反应速率；浓度越大，反应速率越快8.某同学用装置探究燃烧的条件。请回答：装置中试管甲的作用是______。装置中试管乙和丙能构成对比实验的是______（填“乙和丙”或“甲和乙”）。该实验说明燃烧需要同时满足的条件是______。参考答案：除去空气中的氧气；乙和丙；可燃物、氧气（或空气）、达到着火点标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查“酸性氧化物的概念”。酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。A.CO₂是酸性氧化物，能与碱反应生成碳酸盐和水，如CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；B.SO₂是酸性氧化物，能与碱反应生成亚硫酸盐和水，如SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；C.Na₂O是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，如Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O；D.CaO是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，如CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O。故选B。2.参考答案：A解析：本题考查“镁燃烧的电子转移”。镁燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O₂=2MgO。每个镁原子失去2个电子形成Mg²⁺离子，2.4g镁粉的物质的量为2.4g/24g/mol=0.1mol，失去的电子数为0.1mol×2×NA=0.2NA。故选A。3.参考答案：C解析：本题考查“溶液中离子浓度计算”。盐酸是强酸，完全电离，H⁺浓度为0.1mol/L。根据水的离子积常数Kw=c(H⁺)•c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=1×10⁻¹⁴/0.1mol/L=1×10⁻¹³mol/L。故选C。4.参考答案：C解析：本题考查“弱酸稀释规律”。醋酸是弱酸，稀释时电离程度增大，但pH变化小于10倍稀释。稀释10倍后，醋酸浓度变为原来的1/10，pH会增大，但不会增大到4。故选C。5.参考答案：A解析：本题考查“有机物的分类”。C₄H₁₀属于饱和烃，即烷烃。故选A。6.参考答案：C解析：本题考查“放热反应的判断”。A是吸热反应；B是放热反应；C是中和反应，属于放热反应；D是吸热反应。故选C。7.参考答案：B解析：本题考查“理想气体状态方程”。根据玻意耳定律PV=nRT，温度不变时，压强与体积成反比。体积变为原来的一半，压强变为原来的2倍，即2.01×10⁵Pa。故选B。8.参考答案：C解析：本题考查“非电解质的判断”。A、B、D都是电解质，C₂H₅OH在水溶液中或熔融状态下不导电，是非电解质。故选C。9.参考答案：D解析：本题考查“热化学方程式”。A错误，催化剂不改变平衡常数；B错误，自发进行的条件是ΔG0；C错误，放热反应需要达到活化能才能发生；D正确，热化学方程式中的化学计量数表示摩尔数。故选D。10.参考答案：A解析：本题考查“化学平衡状态的特征”。化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，但不等于0，各物质的浓度不再变化，体系性质不再变化。A正确；B错误，平衡时各物质浓度不一定相等；C错误，平衡时反应仍在进行；D错误，平衡时温度和压强可以变化。故选A。二、填空题1.参考答案：10⁻¹²解析：本题考查《宁夏2026年9月高三化学摸底考试卷及答案》教材中“pH值与氢离子浓度的关系”知识点。pH=-lgc(H⁺)，pH=2，则c(H⁺)=10⁻²mol/L。根据水的离子积常数Kw=c(H⁺)×c(OH⁻)=10⁻¹⁴，可得c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=10⁻¹⁴/10⁻²=10⁻¹²mol/L。2.参考答案：2.02×10⁵解析：本题考查《宁夏2026年9月高三化学摸底考试卷及答案》教材中“理想气体状态方程”知识点。等温变化，温度不变，根据查理定律PV/T=C，压强与体积成反比，体积变为原来的一半，压强变为原来的2倍，故压强为2×1.01×10⁵=2.02×10⁵Pa。3.参考答案：蔗糖解析：本题考查《宁夏2026年9月高三化学摸底考试卷及答案》教材中“电解质与非电解质”知识点。蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。4.参考答案：C解析：本题考查《宁夏2026年9月高三化学摸底考试卷及答案》教材中“化学平衡状态的特征”知识点。A项错误，化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0；B项错误，化学平衡状态时各物质的浓度保持不变，但不一定相等；C项正确，化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变；D项错误，化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但不一定相等。5.参考答案：正丁烷、异丁烷解析：本题考查《宁夏2026年9月高三化学摸底考试卷及答案》教材中“同分异构体”知识点。C₄H₁₀的同分异构体有正丁烷和异丁烷。6.参考答案：燃烧反应解析：本题考查《宁夏2026年9月高三化学摸底考试卷及答案》教材中“放热反应与吸热反应”知识点。燃烧反应是典型的放热反应。7.参考答案：二氧化硫解析：本题考查《宁夏2026年9月高三化学摸底考试卷及答案》教材中“酸性氧化物”知识点。二氧化硫能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。8.参考答案：C解析：本题考查《宁夏2026年9月高三化学摸底考试卷及答案》教材中“化学平衡状态的特征”知识点。A项错误，化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0；B项错误，化学平衡状态时各物质的浓度保持不变，但不一定相等；C项正确，化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变；D项错误，化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但不一定相等。9.参考答案：1.2NA解析：本题考查《宁夏2026年9月高三化学摸底考试卷及答案》教材中“化学计量学”知识点。2.4g镁粉的物质的量为2.4g/24g/mol=0.1mol。镁原子最外层有2个电子，完全燃烧时失去2个电子，故转移的电子数为0.1mol×2×NA=1.2NA。10.参考答案：10⁻¹²解析：本题考查《宁夏2026年9月高三化学摸底考试卷及答案》教材中“pH值与氢离子浓度的关系”知识点。pH=-lgc(H⁺)，pH=2，则c(H⁺)=10⁻²mol/L。根据水的离子积常数Kw=c(H⁺)×c(OH⁻)=10⁻¹⁴，可得c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=10⁻¹⁴/10⁻²=10⁻¹²mol/L。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查氧化还原反应基本概念。氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂。得电子化合价降低的物质在反应中起到氧化作用，是氧化剂。因此，该说法正确。2.参考答案：×解析：本题考查气体摩尔体积概念。在标准状况下（0℃，1.01×10⁵Pa），1摩尔的任何气体体积都约为22.4升。题干未指明是标准状况，因此该说法错误。3.参考答案：×解析：本题考查碳酸钙的性质。碳酸钙是一种微溶于水的盐，而不是易溶于水的盐。因此，该说法错误。4.参考答案：×解析：本题考查酸性氧化物的性质。酸性氧化物不一定都能与水反应生成酸。例如，二氧化硅（SiO₂）是酸性氧化物，但难溶于水，不与水反应生成酸。因此，该说法错误。5.参考答案：√解析：本题考查燃烧的概念。燃烧是一种剧烈的发光放热的氧化反应，通常伴随有火焰和热量释放。因此，该说法正确。6.参考答案：×解析：本题考查原子结构。原子核内质子数不一定等于中子数。例如，氢原子（₁H）的原子核内只有1个质子，没有中子。因此，该说法错误。7.参考答案：√解析：本题考查烷烃的分子式。分子式为C₄H₁₀的有机物一定属于烷烃，因为烷烃的通式为CₙH₂ₙ₊₂，当n=4时，分子式为C₄H₁₀。因此，该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查电解质的定义。氯化钠溶液能导电，是因为氯化钠在水中电离出自由移动的钠离子和氯离子。因此，氯化钠是电解质。该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查碱性氧化物的性质。碱性氧化物都能与酸反应生成盐和水。这是碱性氧化物的基本性质。因此，该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查化学反应速率与温度的关系。在密闭容器中，温度升高，分子运动加剧，有效碰撞频率增加，化学反应速率一定加快。因此，该说法正确。四、简答题1.参考答案：①浓度；②温度；③催化剂；④反应物接触面积；⑤光照等。解析：本题考查影响化学反应速率的因素。化学反应速率受多种因素影响，主要包括浓度、温度、催化剂、反应物接触面积、光照等。浓度越大，反应物分子碰撞频率越高，速率越快；温度升高，分子动能增加，碰撞频率和有效碰撞数增加，速率加快；催化剂能降低反应活化能，增加有效碰撞数，速率加快；反应物接触面积越大，碰撞频率越高，速率越快；光照能提供能量，促进某些反应进行，速率加快。2.参考答案：①二氧化硫、氮氧化物等酸性气体排放；②大气中的水蒸气与这些气体反应生成亚硫酸、硝酸等；③降水时，亚硫酸、硝酸等被雨水吸收形成酸雨。危害：①酸化土壤和水体，影响植物生长和水生生物生存；②腐蚀建筑物和金属设施；③危害人类健康。解析：本题考查酸雨的成因及危害。酸雨的主要成因是大气中二氧化硫、氮氧化物等酸性气体排放，这些气体与大气中的水蒸气反应生成亚硫酸、硝酸等，降水时被雨水吸收形成酸雨。酸雨对环境造成的危害包括酸化土壤和水体，影响植物生长和水生生物生存；腐蚀建筑物和金属设施；危害人类健康。3.参考答案：①聚乙烯（PE）；②聚氯乙烯（PVC）；③聚丙烯（PP）。基本组成单位：①乙烯单体（CH₂=CH₂）；②氯乙烯单体（CH₂=CHCl）；③丙烯单体（CH₂=CHCH₃）。解析：本题考查常见合成高分子材料及其基本组成单位。常见的合成高分子材料包括聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚丙烯（PP）等。这些高分子材料的基本组成单位分别是乙烯单体（CH₂=CH₂）、氯乙烯单体（CH₂=CHCl）、丙烯单体（CH₂=CHCH₃）。4.参考答案：①电子转移的方向：从还原剂到氧化剂；②本质：电子的得失或共用电子对的偏移。解析：本题考查氧化还原反应中电子转移的方向和本质。氧化还原反应的本质是电子的转移，电子转移的方向是从还原剂（失电子）到氧化剂（得电子）。电子转移的方式包括电子的得失或共用电子对的偏移。5.参考答案：①方法：电解饱和食盐水；②反应原理：2NaCl+2H₂O通电→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。解析：本题考查实验室制备氯气的方法及其反应原理。实验室制备氯气通常采用电解饱和食盐水的方法，反应原理是电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为2NaCl+2H₂O通电→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。6.参考答案：①钠与空气中的氧气反应生成氧化钠；②氧化钠与水反应生成氢氧化钠；③氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠。解析：本题考查钠在空气中变质的原因。钠在空气中会迅速变质，主要是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠。7.参考答案：①热分解法：适用于碳酸盐等；②电解法：适用于活泼金属；③热还原法：适用于较不活泼金属。解析：本题考查常见的金属冶炼方法。常见的金属冶炼方法包括热分解法（适用于碳酸盐等）、电解法（适用于活泼金属）、热还原法（适用于较不活泼金属）。8.参考答案：①电解质在水溶液中电离成自由移动的离子；②离子能够定向移动形成电流。解析：本题考查电解质在水溶液中导电的原因。电解质在水溶液中能够导电，是因为电解质在水溶液中会电离成自由移动的离子，这些离子能够定向移动形成电流。五、实验探究题1.参考答案：B、A；温度；产生沉淀的速率解析：本题考查化学反应速率的影响因素。A处应加入Na₂S₂O₃溶液，B处应加入H₂SO₄溶液。实验过程中应