2025-2026学年江苏省苏州市九年级(上)化学第一次月考模拟卷(一)含答案

1苏州2025-2026学年第一学期九年级化学第一次月考模拟卷（1）（范围：第1-2章考试时间：100分钟试卷满分：100分）1．加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是()A．禁止使用化肥和农药，防止水体污染B．推广新能源汽车，减少汽车尾气排放C．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用D．提升石油化工水平，实现绿色低碳转型2．《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生化学变化的是()A．竖井采煤B．轧蔗取浆C．火法炼锌D．晒制海盐阅读下列材料，完成下面小题：高锰酸钾(KMnO4)是一种受热或见光易分解的晶体，可用于实验室制取氧气。3．在高锰酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是()A．酒精灯B．试管C．漏斗D．集气瓶4．下列关于高锰酸钾的说法正确的是()A．高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶B．高锰酸钾受热不易发生分解C．高锰酸钾难溶于水D．制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气5．下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是()A．组装仪器B．检查气密性C．加热固体D．氧气验满6．空气中的某种成分在医疗麻醉和食品防腐等方面有着广泛的用途，该成分是()A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳7．化学课上，同学们看见老师做了镁条与稀盐酸反应的实验，观察到反应非常剧烈，还产生了大量气泡，于是就提出“铜片能不能与稀盐酸反应呢”，就“铜片能不能与稀盐酸反应呢”这一过程而言，属于科学探究A．设计实验B．提出问题C．作出猜测D．得出结论8．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是()A．金刚石硬度大，常用来切割玻璃B．稀有气体通电发各色的光，用于制霓虹灯C．氮气化学性质不活泼，用于制氮肥D．氦气的密度比空气小，用于填充探空气球9．如图是电解水实验的改进装置，反应前注射器活塞均在0刻度处，下列说法不正确的是()2A．注射器I中气体可以使燃着木条燃烧的更旺B．一段时间后，注射器I活塞移动至8mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至4mL刻度处C．电解液中加少量硫酸钠是为了增强水的导电性D．该实验说明水分子可以再分10．茶艺是一种文化、更是一种生活艺术。泡茶时。茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离。下列实验操作与这种分离方法原理相似的是()A．溶解B．蒸发C．过滤D．蒸馏11．《汉书·食货志》对酿酒有这样的记载“用粗米二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”。下列有关说法不正确A．“粗米”到“得酒”发生了缓慢氧化B．在酿酒过程中，发酵会吸收热量C．酿酒时能闻到酒香是分子在不断运动D．“曲”在酿酒过程中可起催化作用12．要区别下列各组物质，所选择的方法（或试剂）不正确的是()A．酒精和白醋（闻气味）B．水和双氧水（二氧化锰）C．氧化铜和二氧化锰（观察颜色）D．铁丝和铜丝（观察颜色）13．下列关于二氧化碳的说法正确的是()A．二氧化碳有毒，是引起温室效应的主要气体之一B．温度越低，压强越大，二氧化碳在水中的溶解性越强C．二氧化碳过多排放是导致酸雨的主要原因D．二氧化碳不可燃、不助燃，因此任何火灾都可以用二氧化碳灭火14．化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列关系表示正确的是()B.D.15．为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙装置进行实验，发现两个实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝、浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。下列说法错误的()A．甲实验不如乙实验环保3B．乙实验有利于分析“固体消失”的原因C．甲实验只根据“固体消失”这一现象，能说明碳酸氢铵受热分解D．根据乙实验的现象可知，碳酸氢铵受热分解为氨气、二氧化碳和水16．下列实验操作的先后顺序错误的是()A．检查装置气密性时，先将导管伸入水中，后用手紧捂试管B．连接仪器时，先将玻璃管润湿，后轻轻将玻璃管旋入胶皮管中C．排水法收集气体时，先在集气瓶中装满水倒扣在水槽中备用，再点燃酒精灯D．排水法收集氧气完成后，先熄灭酒精灯，后移出导气管17．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是()A．泥沙难溶于水，食盐易溶于水，因此可用过滤的方法分离出粗盐中的泥沙B．物质燃挠是剧烈的氧化反应，因此氧化反应都是剧烈的C．氧气可以使带火星的木条复燃，因此不能使带火星的木条复燃的气体一定不含有氧气D．化学变化一般伴随着发光发热等现象，因此有发光发热现象的变化一定是化学变化18．化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是()A．化学观念：化学变化通常伴随能量的改变，则能量发生改变一定发生化学变化B．学科思维：氯酸钾能分解产生氧气，是因为氯酸钾中含有氧分子C．科学探究：验纯氢气时听到微弱的噗的一声，之后可直接点燃D．科学态度：在没有说明药品用量时，应取最少量，液体一般取1~2滴19．利下列实验中出现的异常现象分析合理的是()A．排空气法收集不到O2——集气瓶上的玻璃片没盖严B．排水法收集的氧气中混有空气——集气瓶未装满水C．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——用于点燃的火柴过长D．加热高锰酸钾固体，试管破裂——加热时间过长20．如图1所示、将O2、CO2、湿度(测测水蒸气)传感器探头放入装有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始收集数据，然后打开止水夹，用嘴向袋内缓缓吹气，采集的数据如图2所示，纵坐标均为某气体的体积分数(%)，横坐标均为时间(s)，据图，下列判断正确的是()A．Y曲线60s之后逐渐下降的原因是有二氧化碳生成B．在实验中200s时没有采集数据的其余气体的总体积分故为76.86%C．200s时保鲜袋内含量最多的是氧气4D．表示CO2体积分数变化的曲线是Y21．(7分)请从以下选项中选择适当物质的字母序号填空。A．氧气B．液氮C．氖气D．碳酸氢铵E．二氧化碳(1)植物光合作用的主要原料是，该过程能量转化形式为。(2)可用于供给动植物呼吸的气体是。(3)可用于填充霓虹灯的气体是。(4)农业上常用的化肥是，保存方法为。(5)医疗上可用作冷冻麻醉剂的是。22．(10分)水的净化和组成（一）兴趣小组取某河水的水样进行净化实验。(1)设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。下图为活性炭净水后的微观图示，活性炭的作用是。(2)净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是（填A或B。通过该装置净化后的水（填“适宜”或“不宜”）直接饮用。(3)某地区的水经过净化后仍属于硬水，可以用（填试剂名称）来检测，生活中硬水软化的方法（二）航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。(4)“合”的思想液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，实验室进行氢气燃烧的实验如图所示。点燃纯净的氢气能观察到的现象是。(5)“分”的思想①航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，该反应的符号表达式为。②下图是电解水的实验装置，负极与正极产生气体的体积比为。(6)“合”与“分”的思想通过以上事实，证明了水由组成。23．(8分)阅读下列科普短文，回答下列问题。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水时能生成氨水。氨气的应用十5分广泛，工业上常用来制氮肥、硝酸和纯碱。煤炭作为燃料会产生一些有害气体。氨气也能用作燃料，燃烧时生成氮气和水，在工业、电力、交通等领域都有广泛应用前景。工业上主要利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。工业流程如图所示。(1)氨气的物理性质有，化学性质有（各填写出一条）。(2)与传统煤炭相比，氨气作燃料的优点是。(3)从微观角度解释闻到氨气刺激性气味的原因。(4)若在实验室中制取氨气填“是”或“否”）可以用排水法收集。(5)据流程图分析，氨气生产过程中，可重复使用的物质是（填写物质的化学式）。(6)根据表中数据回答问题：在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在。物质H2N2NH3沸点/℃（1.01×105Pa）-252-195.8-33.3524．(15分)化学是以实验为基础的科学，下列是关于氧气制取、含量测定的相关实验。(一)实验室制取氧气和检验氧气性质的部分装置如图1所示。(1)仪器a的名称是。(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集一瓶氧气，选择的发生装置和收集装置组合是(填字母)，在加入药品前应进行的操作是。(3)通过木炭在氧气中燃烧实验(图F)，发现木炭在氧气中比在空气中燃烧剧烈，说明燃烧反应的剧烈程度与有关。利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小辰自制了一个家庭简易制氧机，如图2。【装置说明】(4)利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点(答一【交流讨论】(5)若想利用B装置监测产生氧气的气流速度，B图中有一处不足之处，你的改进措施是。(二)小组同学利用如图装置测定空气中氧气的含量6【进行实验】(6)实验中观察到图3红磷燃烧的现象是，反应的文字表达式为。燃烧停止后燃烧匙内红磷剩余，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶中，约占瓶内空气体积的。【交流讨论】(7)为了确保实验的成功，操作中应注意的事项有(答一点)。【实验结论】(8)通过传感器的数据(图4)求出被消耗的氧气的体积分数为，与通过观察进入水的体积，都能得出氧气约占空气体积五分之一的结论。【数据分析】(9)根据传感器获得的数据分析(图4)，下列说法正确的是(填字母)。A．a点时容器内氮气体积分数为85%B．容器内物质总质量：b点＞c点C．装置内氧气有剩余，说明氧气必须达到一定浓度才能支持物质的燃烧。【教师总结】随着科学技术的不断进步，利用现代仪器得出的数据更为精确，请同学们继续探索能最大程度的将氧气消耗的方法，使测定结果与实际数据更接近。25．(10分)学习了二氧化锰对过氧化氢溶液分解有催化作用的知识后，同学们对催化剂产生了兴趣，他们开展了以下探究。实验探究一：比较植物种类对过氧化氢溶液分解的影响。【查阅资料】(1)压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。(2)动、植物细胞中含有的过氧化氢酶也可以作过氧化氢分解的催化剂。【实验操作】①在27.8℃,100.7kPa时，将具支试管的支管通过胶皮管与压强传感器连接(如图1所示)，取2.0g植物碎末放入具支试管中。7②用量筒量取2mL3%过氧化氢溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞，同时启动数据采集程序采集数据。③更换相同质量，不同种类及不同部位的植物碎末，重复实验(1)和(2)。④不加入植物碎末，重复实验①和②,目的是。⑤将采集到的数据用电脑进行处理，得反应前后压强随时间变化曲线如图2。(1)步骤④中目的是。【实验结论】(2)由图2可知，你能得出的结论是：①,②。【交流反思】(3)上海青叶作催化剂时，过氧化氢溶液分解的符号表达式；200s前曲线迅速升高的原因是；200s后曲线略有下降的原因是。实验探究二：比较催化剂用量对过氧化氢溶液分解的影响【进行实验】在30.2℃,压强100.5kPa时，选择上海青叶碎末用量分别为1g、2g、3g，均与2mL3%过氧化氢溶液反应，获得数据如图3所示。【实验结论】(4)由图3可知，在t1秒内，上海青叶用量为时，过氧化氢溶液分解速率最快；图中三条曲线8最终将重合在一起，其理由是。2610分）蜡烛燃烧实验探究。蜡烛燃烧时可观察到火焰集中在烛芯周围，石蜡不断融化但液态石蜡却没有直接燃烧，同学们对蜡烛燃烧过程展开了探究。(1)火焰结构特点探究：点燃蜡烛，将一张滤纸从火焰上方盖下，1秒后取出，观察到滤纸上炭化形成黑圈(如A图)的理由是。焰心所含物质探究：如图B，点燃蜡烛，用注射器在烛芯附近抽取气体物质。【猜想假设】(2)同学们对该物质主要成分提出三种猜想：①二氧化碳；②水蒸气；③石蜡蒸气。猜想①、②的理由是。猜想③的依据是液态石蜡受热会汽化。【实验探究】(3)完成下列表格操作现象结论(1)立即将注射器内物质注入内壁涂有澄清石灰水的烧杯。观察到猜想①成立(2)立即将注射器内物质注入干而冷的烧杯。内壁没有出现水雾，而是出现白色固体物质。猜想②不成立(3)立即将注射器靠近火焰，推动活塞。注射器口产生火焰，物质能燃烧。猜想③【补充实验】(4)将蜡烛熄灭，瞬间可观察到一缕“白烟”轻轻升起，立即用燃着的火柴去点燃“白烟”，“白烟”(填“能”或“不能”)燃烧。【实验结论】石蜡燃烧是固态石蜡先受热熔化，然后在烛芯汽化形成气态石蜡后才燃烧。Ⅱ.蜡烛熄灭原因探究。如图1和2实验中的蜡烛均会逐渐熄灭。资料卡片：石灰石和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体。9(5)图1实验中，烧杯底部产生大量气泡，蜡烛(足量)逐渐熄灭，说明生成气体的性质为。(6)同学们对图2实验中蜡烛(足量)熄灭的原因展开研究。【猜想与假设】①可能是二氧化碳含量过大；②可能是氧气被完全消耗。【探究与结论】i.甲同学收集1瓶含20%氧气和80%二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭。根据实验现象可知：假设①(填“合理”或“不合理”)。ii.乙同学使用氧气传感器测量密闭装置内蜡烛(足量)从燃烧到熄灭的过程中气体含量的变化，实验装置和实验结果如图3所示。下列分析合理的是。A．曲线2表示瓶内CO2浓度的变化B．当燃烧时间到达t1时，蜡烛熄灭C．当氧气浓度降到一定程度时，蜡烛熄灭D．燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧答案与解析1．加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是()A．禁止使用化肥和农药，防止水体污染B．推广新能源汽车，减少汽车尾气排放C．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用D．提升石油化工水平，实现绿色低碳转型【答案】A【详解】A、合理使用化肥和农药，防止水体污染。A错误；B、推广新能源汽车，减少化石燃料使用，节约化石能源，减少汽车尾气排放。B正确；C、发展废旧电池回收技术，减少污染，保护环境，节约资源，促进资源循环利用。C正确；D、提升石油化工水平，充分利用二氧化碳，降低二氧化碳排放，实现绿色低碳转型。D正确。综上所述：选择A。2．《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生化学变化的是()A．竖井采煤B．轧蔗取浆C．火法炼锌D．晒制海盐【答案】C【详解】A、竖井采煤过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、轧蔗取浆过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、火法炼锌过程中，有新物质锌生成，属于化学变化，符合题意；D、晒制海盐过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选：C。阅读下列材料，完成下面小题：高锰酸钾(KMnO4)是一种受热或见光易分解的晶体，可用于实验室制取氧气。3．在高锰酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是()A．酒精灯B．试管C．漏斗D．集气瓶4．下列关于高锰酸钾的说法正确的是()A．高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶B．高锰酸钾受热不易发生分解C．高锰酸钾难溶于水D．制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气5．下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是()A．组装仪器B．检查气密性C．加热固体D．氧气验满【答案】3．C4．A5．B【解析】3．高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集。A、酒精灯用于加热，使高锰酸钾分解，不符合题意；B、试管用于高锰酸钾分解的反应容器，不符合题意；C、反应是在试管内进行的，不需要过滤或其他需要漏斗的操作，漏斗在此实验中并不需要，符合题意；D、集气瓶用于收集生成的氧气，不符合题意；故选C。4．A、高锰酸钾见光易分解，棕色试剂瓶可以避光，高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶，说法正确；B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，说法错误；C、高锰酸钾易溶于水，说法错误；D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据反应的化学方程式2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑可知，高锰酸钾中的氧元素只有部分转化为氧气，还有部分氧元素在K2MnO4和MnO2中，说法错误；故选A。5．A、塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，故A选项图示操作不正确；B、检查装置气密性时，先将导管的一端伸入水中，再用手紧握试管外壁，观察得到导管口有气泡冒出，证明气密性良好，故B选项图示操作正确；C、加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流造成试管炸裂，铁夹应夹在距离管口三分之一处，故C选项图示操作不正确：D、氧气具有助燃性，氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满，故D选项图示操作不正确；故选B。6．空气中的某种成分在医疗麻醉和食品防腐等方面有着广泛的用途，该成分是()A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳【答案】A【详解】氮气化学性质不活泼，常用作保护气，在食品包装时充氮气以防腐；液氮汽化吸热，可制造低温环境，在医疗上可用液氮冷冻麻醉等；故选：A。7．化学课上，同学们看见老师做了镁条与稀盐酸反应的实验，观察到反应非常剧烈，还产生了大量气泡，于是就提出“铜片能不能与稀盐酸反应呢”，就“铜片能不能与稀盐酸反应呢”这一过程而言，属于科学探究A．设计实验B．提出问题C．作出猜测D．得出结论【答案】B【详解】A、“铜片能不能与稀盐酸反应呢”这一过程，属于提出问题，选项错误；B、“铜片能不能与稀盐酸反应呢”这一过程，属于提出问题，选项正确；C、“铜片能不能与稀盐酸反应呢”这一过程，属于提出问题，选项错误；D、“铜片能不能与稀盐酸反应呢”这一过程，属于提出问题，选项错误。故选B。8．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是()A．金刚石硬度大，常用来切割玻璃B．稀有气体通电发各色的光，用于制霓虹灯C．氮气化学性质不活泼，用于制氮肥D．氦气的密度比空气小，用于填充探空气球【答案】C【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，性质与用途具有对应关系，不符合题意；B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯，性质与用途具有对应关系，不符合题意；C、氮气化学性质不活泼，常用作保护气；氮气由氮元素组成，能用于制氮肥，与氮气化学性质不活泼无关，性质与用途不具有对应关系，符合题意；D、氦气的密度比空气小，可用于填充探空气球，性质与用途具有对应关系，不符合题意。故选：C。9．如图是电解水实验的改进装置，反应前注射器活塞均在0刻度处，下列说法不正确的是()A．注射器I中气体可以使燃着木条燃烧的更旺B．一段时间后，注射器I活塞移动至8mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至4mL刻度处C．电解液中加少量硫酸钠是为了增强水的导电性D．该实验说明水分子可以再分【答案】B【详解】A、注射器I连接的是电源正极，产生的是氧气，能使燃着的木条燃烧的更旺，说法正确；B、电解水时，注射器I连接的是电源，正极产生的是氧气，注射器Ⅱ连接的是电源负极，产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，一段时间后，注射器I活塞移动至8mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至16mL刻度处，说法错误；C、纯水几乎不导电，电解水时，在水中加入少量硫酸钠是为了增强水的导电性，说法正确；D、水通电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，说法正确；故选B。10．茶艺是一种文化、更是一种生活艺术。泡茶时。茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离。下列实验操作与这种分离方法原理相似的是()A．溶解B．蒸发C．过滤D．蒸馏【答案】C【详解】A、溶解是将液体、固体或气体分散在液体中，不符合题意；B、蒸发是物质从液态转化为气态的过程，不符合题意；C、过滤是指通过粒径的差异将固液混合物中的固体和液体分离出来，泡茶时，茶叶片径远大于水的粒径，倒茶时，因为重力作用使得水可以通过滤网，茶叶则被滤网截留，其类似于过滤操作，符合题意；D、蒸馏是利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程，不符合题意。故选C。11．《汉书·食货志》对酿酒有这样的记载“用粗米二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”。下列有关说法不正确A．“粗米”到“得酒”发生了缓慢氧化B．在酿酒过程中，发酵会吸收热量C．酿酒时能闻到酒香是分子在不断运动D．“曲”在酿酒过程中可起催化作用【答案】B【详解】A、“粗米”到“得酒”的过程中，米中的糖类物质与氧气发生了非常缓慢、不易觉察的氧化反应，即发生了缓慢氧化，说法正确；B、在酿酒过程中，发酵发生氧化反应，放出热量，说法错误；C、酿酒时能闻到酒香是分子在不断运动，构成酒香的分子不断运动，运动到我们周围，我们能闻到花香，说法正确；D、“曲”在酿酒过程中改变了化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变，因此可起催化作用，说法正确；答案：B。12．要区别下列各组物质，所选择的方法（或试剂）不正确的是()A．酒精和白醋（闻气味）B．水和双氧水（二氧化锰）C．氧化铜和二氧化锰（观察颜色）D．铁丝和铜丝（观察颜色）【答案】C【详解】A、酒精具有酒香味、白醋具有酸味，气味不同，可以通过闻气味区分，正确。B、水加入二氧化锰无明显现象，双氧水加入二氧化锰有气泡产生，可以区分，正确。C、氧化铜和二氧化锰都是黑色固体，无法观察颜色进行区分。错误。D、铁丝为银白色，铜丝为紫红色，可以通过观察颜色进行区分，正确。故选C。13．下列关于二氧化碳的说法正确的是()A．二氧化碳有毒，是引起温室效应的主要气体之一B．温度越低，压强越大，二氧化碳在水中的溶解性越强C．二氧化碳过多排放是导致酸雨的主要原因D．二氧化碳不可燃、不助燃，因此任何火灾都可以用二氧化碳灭火【答案】B【详解】A、CO2无毒，是引起温室效应的主要气体之一，选项错误；B、温度越低，压强越大，CO2在水中的溶解性越强，选项正确；C、导致酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是二氧化碳，选项错误；D、CO2不可燃不助燃，可作灭火剂，但不是任何火灾都可以用CO2灭火，如：钠、镁等金属就能在二氧化碳中燃烧，不能用二氧化碳来灭火，选项错误。故选：B。14．化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列关系表示正确的是()B.D.【答案】B【详解】A、有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，化学变化和物理变化属于并列关系，不是交叉关系，选项错误；B、氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化，食物腐烂是物质与氧气发生的缓慢地、不易察觉地氧化反应，属于缓慢氧化，所以氧化反应包含缓慢氧化，缓慢氧化包含食物腐烂，选项正确；C、化合反应是多种物质生成一种新物质的反应，氧化反应是物质与氧发生的反应，两者存在交叉关系，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，但不符合多变一，不是化合反应，选项错误；D、分解反应是化学反应的一种，化学反应包含分解反应，选项错误。故选B。15．为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙装置进行实验，发现两个实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝、浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。下列说法错误的()A．甲实验不如乙实验环保B．乙实验有利于分析“固体消失”的原因C．甲实验只根据“固体消失”这一现象，能说明碳酸氢铵受热分解D．根据乙实验的现象可知，碳酸氢铵受热分解为氨气、二氧化碳和水【答案】C【解析】加热碳酸氢铵会生成氨气、二氧化碳和水，A、甲实验直接把生成的气体排放到空气中，不如乙实验环保，正确；B、乙实验在出口依次放置了无水硫酸铜、酚酞液棉球、澄清石灰水可以分别说明有什么生成物，有利于分析“固体消失”的原因，正确；C、甲实验只根据“固体消失”这一现象，不能说明碳酸氢铵受热分解，有可能只是挥发了，并没有发生化学反应，错误；D、反应后，无水硫酸铜变蓝，说明生成物中有水，酚酞试液的棉球变红，说明有氨气产生，澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳产生，正确。故16．下列实验操作的先后顺序错误的是()A．检查装置气密性时，先将导管伸入水中，后用手紧捂试管B．连接仪器时，先将玻璃管润湿，后轻轻将玻璃管旋入胶皮管中C．排水法收集气体时，先在集气瓶中装满水倒扣在水槽中备用，再点燃酒精灯D．排水法收集氧气完成后，先熄灭酒精灯，后移出导气管【答案】D【详解】A、检查装置气密性时，先把导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项正确；B、连接仪器时，先将玻璃管润湿，后轻轻将玻璃管旋入胶皮管中，该选项正确；C、用排水法收集气体时，先在集气瓶中装满水倒扣在水槽中备用，再点燃酒精灯，该选项正确；D、用排水法收集气体时，为了防止水槽中的水倒吸，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，该选项不正确。故选D。17．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是()A．泥沙难溶于水，食盐易溶于水，因此可用过滤的方法分离出粗盐中的泥沙B．物质燃挠是剧烈的氧化反应，因此氧化反应都是剧烈的C．氧气可以使带火星的木条复燃，因此不能使带火星的木条复燃的气体一定不含有氧气D．化学变化一般伴随着发光发热等现象，因此有发光发热现象的变化一定是化学变化【答案】A【详解】A、泥沙难溶于水，食盐易溶于水，则可通过过滤的方法分离出粗盐中的泥沙，该选项推理正确；B、物质燃烧为剧烈的氧化反应，但缓慢氧化为物质与氧气发生的比较缓慢，且不易被察觉的氧化反应，该选项推理不正确；C、氧气能使带火星的木条复燃，但不能使带火星的木条复燃的气体中仍可能含有氧气，只是氧气含量较少，如空气，该选项推理不正确；D、化学变化一般伴随着发光发热等现象，但有些物理变化也能伴随着发光发热等现象，如灯泡通电发光放热，则有发光发热现象的变化不一定是化学变化，该选项推理不正确。故选A。18．化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是()A．化学观念：化学变化通常伴随能量的改变，则能量发生改变一定发生化学变化B．学科思维：氯酸钾能分解产生氧气，是因为氯酸钾中含有氧分子C．科学探究：验纯氢气时听到微弱的噗的一声，之后可直接点燃D．科学态度：在没有说明药品用量时，应取最少量，液体一般取1~2滴【答案】C【详解】A、化学变化常伴随能量变化，但能量变化不一定由化学变化引起，如冰融化吸热是物理变化，说法错误；B、氯酸钾能分解产生氧气，是因为氯酸钾中含有氧元素，氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成的，说法错误；C、氢气验纯时若听到微弱噗声，说明氢气较纯，可直接点燃，说法正确；D、未说明用量时，液体应取1~2mL而非1~2滴（1滴约0.05mL，量太少说法错误。故选C。19．利下列实验中出现的异常现象分析合理的是()A．排空气法收集不到O2——集气瓶上的玻璃片没盖严B．排水法收集的氧气中混有空气——集气瓶未装满水C．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——用于点燃的火柴过长D．加热高锰酸钾固体，试管破裂——加热时间过长【答案】B【详解】A、排空气法收集不到O2的原因可能有装置气密性不好、药品不足等，集气瓶上的玻璃片没盖严一般不会导致收集不到氧气，错误；B、用排水法收集氧气时，若集气瓶未装满水，就会混入空气，正确；C、细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂的原因是集气瓶底部没有放少量水或铺一层细沙，而不是用于点燃的火柴过长，错误；D、加热高锰酸钾固体，试管破裂的原因可能有试管外壁有水、没有预热、试管口没有略向下倾斜等，加热时间过长一般不会导致试管破裂，错误。故选B。20．如图1所示、将O2、CO2、湿度(测测水蒸气)传感器探头放入装有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始收集数据，然后打开止水夹，用嘴向袋内缓缓吹气，采集的数据如图2所示，纵坐标均为某气体的体积分数(%)，横坐标均为时间(s)，据图，下列判断正确的是()A．Y曲线60s之后逐渐下降的原因是有二氧化碳生成B．在实验中200s时没有采集数据的其余气体的总体积分故为76.86%C．200s时保鲜袋内含量最多的是氧气D．表示CO2体积分数变化的曲线是Y【答案】B【详解】A、呼出的气体中水蒸气增加了一部分，一段时间后水蒸气遇冷冷凝成液滴，使保鲜袋内水蒸气含量减少，Y曲线60s之后逐渐下降，是水蒸气遇冷冷凝成液滴使水蒸气含量降低造成的，判断不正确；B、在实验中200s时X的体积分数为3.67%，Y的体积分数为2.3%，Z的体积分数为17.17%，没有采集数据的其余气体的总体积分数为100%-3.67%-2.3%-17.17%=76.86%，判断正确；C、在空气中，氮气含量最高，呼吸时没有消耗，故200s时保鲜袋内含量最多的是氮气，判断不正确；D、由A分析可知，Y为水蒸气变化曲线图，X由0.036%逐渐上升为二氧化碳曲线图，Z由20.77%逐渐下降为氧气的曲线图，判断不正确。故选B。非选择题（共60分）21．(7分)请从以下选项中选择适当物质的字母序号填空。A．氧气B．液氮C．氖气D．碳酸氢铵E．二氧化碳(1)植物光合作用的主要原料是，该过程能量转化形式为。(2)可用于供给动植物呼吸的气体是。(3)可用于填充霓虹灯的气体是。(4)农业上常用的化肥是，保存方法为。(5)医疗上可用作冷冻麻醉剂的是。【答案】(1)E光能转化为化学能(2)A(3)C(4)D密封保存于阴凉处(5)B【详解】（1）二氧化碳是植物光合作用的主要原料，故选：E；该过程中光能转化为化学能；（2）氧气可以供给呼吸，故选：A；（3）稀有气体通电后可以产生不同颜色的光，可用作多种用途的电光源，如霓虹灯，闪光灯等，氖气属于稀有气体，故选C；（4）碳酸氢铵含有氮元素，农业上常用做氮肥，碳酸氢铵受热易分解，应密封保存于阴凉处；（5）液氮常用于医疗上作冷冻麻醉剂故选：B。22．(10分)水的净化和组成（一）兴趣小组取某河水的水样进行净化实验。(1)设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。下图为活性炭净水后的微观图示，活性炭的作用是。(2)净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是（填A或B。通过该装置净化后的水（填“适宜”或“不宜”）直接饮用。(3)某地区的水经过净化后仍属于硬水，可以用（填试剂名称）来检测，生活中硬水软化的方法（二）航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。(4)“合”的思想液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，实验室进行氢气燃烧的实验如图所示。点燃纯净的氢气能观察到的现象是。(5)“分”的思想①航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，该反应的符号表达式为。②下图是电解水的实验装置，负极与正极产生气体的体积比为。(6)“合”与“分”的思想通过以上事实，证明了水由组成。【答案】(1)吸附色素和异味(2)A不宜(3)肥皂水煮沸(4)发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现(5)H2O→H2+O22:1(6)氢元素和氧元素【详解】（1）活性炭疏松多孔具有吸附性，图中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味；（2）按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是A；通过该装置净化后的水还含有可溶性杂质、细菌和微生物，不适宜直接饮用；（3）常用肥皂水来区分硬水和软水，沫多浮渣少的是软水，沫少浮渣多的是硬水；硬水中含有较多的钙镁化合物，煮沸能将水中的钙镁化合物转化成沉淀，从而降低水的硬度；（4）氢气燃烧生成水，点燃纯净的氢气，可观察到的现象是：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现；（5）①电解水生成氢气和氧气，符号表达式为：H2OH2+O2；②电解水正氧负氢，氢二氧一，故负极与正极产生气体的体积比为2:1；（6）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。23．(8分)阅读下列科普短文，回答下列问题。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水时能生成氨水。氨气的应用十分广泛，工业上常用来制氮肥、硝酸和纯碱。煤炭作为燃料会产生一些有害气体。氨气也能用作燃料，燃烧时生成氮气和水，在工业、电力、交通等领域都有广泛应用前景。工业上主要利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。工业流程如图所示。(1)氨气的物理性质有，化学性质有（各填写出一条）。(2)与传统煤炭相比，氨气作燃料的优点是。(3)从微观角度解释闻到氨气刺激性气味的原因。(4)若在实验室中制取氨气填“是”或“否”）可以用排水法收集。(5)据流程图分析，氨气生产过程中，可重复使用的物质是（填写物质的化学式）。(6)根据表中数据回答问题：在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在。物质H2N2NH3沸点/℃（1.01×105Pa）-252-195.8-33.35【答案】(1)无色/有刺激性气味/常温下为气态/密度比空气小/极易溶于水能与水反应生成氨水/具有可燃性(2)燃烧产物是氮气和水，不会造成污染(3)分子在不断运动(4)否(5)N2、H2(6)-195.8℃~-33.35℃【详解】（1）物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、密度、熔沸点、导电性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。根据题目信息，氮气的物理性质有：无色、有刺激性气味、常温下为气态、密度比空气小、极易溶于水；氮气的化学性质有：能与水反应生成氨水、具有可燃性。（2）传统煤炭燃烧时会产生二氧化碳和二氧化硫等造成环境问题的物质，氨气也能用作燃料，燃烧时生成氮气和水，与传统煤炭相比，氨气作燃料的优点是：燃烧产物是氮气和水，不会造成污染。（3）闻到氨气刺激性气味，是因为分子在不断运动。（4）根据题目信息，氨气极易溶于水，若在实验室中制取氨气，不可以用排水法收集，故填：否。（5）根据流程图，步骤@分离出的N2、H2可以作为步骤①的原料，因此在氨气生产过程中，可重复使用的物质是N2、H2。（6）根据表格信息，在1.01×105Pa时，三种气体的沸点由低到高的顺序为：氢气＜氮气＜氨气，若温度控制在氮气的沸点以上，氨气的沸点以下，则氨气仍为液态而氮气、氢气均为气态，可将氨气与氮气、氢气分离，因此温度应控制在-195.8℃~-33.35℃。24．(15分)化学是以实验为基础的科学，下列是关于氧气制取、含量测定的相关实验。(一)实验室制取氧气和检验氧气性质的部分装置如图1所示。(1)仪器a的名称是。(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集一瓶氧气，选择的发生装置和收集装置组合是(填字母)，在加入药品前应进行的操作是。(3)通过木炭在氧气中燃烧实验(图F)，发现木炭在氧气中比在空气中燃烧剧烈，说明燃烧反应的剧烈程度与有关。利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小辰自制了一个家庭简易制氧机，如图2。【装置说明】(4)利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点(答一【交流讨论】(5)若想利用B装置监测产生氧气的气流速度，B图中有一处不足之处，你的改进措施是。(二)小组同学利用如图装置测定空气中氧气的含量【进行实验】(6)实验中观察到图3红磷燃烧的现象是，反应的文字表达式为。燃烧停止后燃烧匙内红磷剩余，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶中，约占瓶内空气体积的。【交流讨论】(7)为了确保实验的成功，操作中应注意的事项有(答一点)。【实验结论】(8)通过传感器的数据(图4)求出被消耗的氧气的体积分数为，与通过观察进入水的体积，都能得出氧气约占空气体积五分之一的结论。【数据分析】(9)根据传感器获得的数据分析(图4)，下列说法正确的是(填字母)。A．a点时容器内氮气体积分数为85%B．容器内物质总质量：b点＞c点C．装置内氧气有剩余，说明氧气必须达到一定浓度才能支持物质的燃烧。【教师总结】随着科学技术的不断进步，利用现代仪器得出的数据更为精确，请同学们继续探索能最大程度的将氧气消耗的方法，使测定结果与实际数据更接近。【答案】(1)集气瓶(2)AC/AE检查装置气密性(3)氧气浓度(4)随时控制反应的发生或停止(5)将a导管口伸入到水面以下（合理即可）(7)红磷要足量（合理即可）(8)18%(9)C【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是集气瓶，故填：集气瓶；（2）高锰酸钾制取氧气适用于固体加热型的发生装置，故发生装置选A，氧气密度比空气大，且不易溶于水也不与水反应，可采取向上排空气法或排水法进行收集，则收集装置选C或E；制取气体时，在加入药品前要先检查装置气密性，故填：AC或者AE；检查装置气密性；（3）空气中氧气浓度较小，通过木炭在氧气中燃烧实验(图F)，发现木炭在氧气中比在空气中燃烧剧烈，则说明燃烧反应的剧烈程度与氧气浓度有关，故填：氧气浓度；（4）二氧化锰与过氧化氢溶液的接触，反应开始，分离，反应结束，则该装置可随时控制反应的发生或停止，故填：随时控制反应的发生或停止；（5）若想利用图2中B装置监测产生氧气的气流速度，应将a导管口伸入到水面以下，可通过产生气泡的速率检测产生氧气的气流速度，故填：将a导管口伸入到水面以下（合理即可（6）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为红磷+氧气点---燃-五氧化二磷，可观察到的实验现象为：红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；由于氧气约占空气体积的五分之一，则燃烧停止后燃烧匙内红磷剩余，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶中，约占瓶内空气体积的，故（7）为了确保实验的成功，红磷要足量，充分消耗装置内的氧气、装置要气密性良好、待装置冷却后再打开弹簧夹，防止气体受热膨胀引起误差等，故填：红磷要足量（合理即可（8）由图可知，减少的氧气的体积为21%-3%=18%，则被消耗的氧气的体积分数为18%，故填：18%；（9）A、a点时氧气的体积分数为15%，由于空气中除了氧气、氮气外，还有其它其它，则此时氮气体积分数应小于85%，故A错误；B、装置为密闭装置，反应前后物质的总质量不变，则b、c点物质总质量相同，故B错误；C、实验结束后，装置中仍含有氧气，则说明氧气必须达到一定浓度才能支持物质的燃烧，故C正确。故选C。25．(10分)学习了二氧化锰对过氧化氢溶液分解有催化作用的知识后，同学们对催化剂产生了兴趣，他们开展了以下探究。实验探究一：比较植物种类对过氧化氢溶液分解的影响。【查阅资料】(1)压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。(2)动、植物细胞中含有的过氧化氢酶也可以作过氧化氢分解的催化剂。【实验操作】①在27.8℃,100.7kPa时，将具支试管的支管通过胶皮管与压强传感器连接(如图1所示)，取2.0g植物碎末放入具支试管中。②用量筒量取2mL3%过氧化氢溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞，同时启动数据采集程序采集数据。③更换相同质量，不同种类及不同部位的植物碎末，重复实验(1)和(2)。④不加入植物碎末，重复实验①和②,目的是。⑤将采集到的数据用电脑进行处理，得反应前后压强随时间变化曲线如图2。(1)步骤④中目的是。【实验结论】(2)由图2可知，你能得出的结论是：①,②。【交流反思】(3)上海青叶作催化剂时，过氧化氢溶液分解的符号表达式；200s前曲线迅速升高的原因是；200s后曲线略有下降的原因是。实验探究二：比较催化剂用量对过氧化氢溶液分解的影响【进行实验】在30.2℃,压强100.5kPa时，选择上海青叶碎末用量分别为1g、2g、3g，均与2mL3%过氧化氢溶液反应，获得数据如图3所示。【实验结论】(4)由图3可知，在t1秒内，上海青叶用量为时，过氧化氢溶液分解速率最快；图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是。【答案】(1)用作空白实验，便于比较催化剂对过氧化氢分解速率的影响(2)其他条件相同时，不同植物种类对过氧化氢催化效果不一样其他条件相同时，同一种植物不同部位的催化效果也不一样(3)H2O2→H2O+O2上海青叶加快了过氧化氢的分解，产生大量的氧气，并且分解放出大量热上海青叶量，温度升高促使试管内压强快速增加完全反应后，逐渐冷却至室温，压强减小(4)2g/2克加入过氧化氢溶液的质量相同，催化剂质量的改变，只能改变化学反应速率，不会对生成物的质量有影响【详解】（1）该实验的目的是比较植物种类对过氧化氢溶液分解的影响，步骤④中未加入植物碎末，其目的是：用作空白实验，便于比较不同植物碎末对过氧化氢分解速率的影响；（2）由图2可知，相同条件下，苹果碎末和上海青碎末对过氧化氢的催化效果不一样，说明其他条件相同时，不同植物种类对过氧化氢催化效果不一样；相同条件下，苹果皮和苹果肉，上海青叶和上海青杆对过氧化氢催化效果不一样，说明其他条件相同时，同一种植物不同部位的催化效果也不一样；（3）上海青叶作催化剂时，过氧化氢溶液分解的反应为过氧化氢