2025-2026苏教版九年级化学上学期测试卷

2025-2026苏教版九年级化学上学期测试卷姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

2025-2026苏教版九年级化学上学期测试卷

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.干冰

D.石灰水

2.物质发生化学变化时，一定会发生的是

A.体积变化

B.温度变化

C.质量变化

D.状态变化

3.下列元素符号书写正确的是

A.Mgo

B.Cuo

C.Al

D.Fe2

4.碳酸钠俗称纯碱，下列关于纯碱的说法正确的是

A.它是一种酸

B.它能与盐酸反应

C.它的水溶液呈酸性

D.它是一种单质

5.下列物质中，不能燃烧的是

A.硫

B.木炭

C.氢气

D.氧气

6.下列实验操作中，正确的是

A.点燃酒精灯时用火柴点燃

B.取用固体药品时直接用手拿

C.实验完毕后先熄灭酒精灯再离开

D.读取量筒内液体体积时视线与液面水平

7.下列关于水的说法正确的是

A.水是由氢气和氧气组成的

B.水是一种化合物

C.水的化学式是H2O2

D.水是一种单质

8.下列物质中，属于氧化物的是

A.氧气

B.二氧化碳

C.硫磺

D.氯化钠

9.下列关于质量守恒定律的说法正确的是

A.化学反应前后，物质的总质量不变

B.化学反应前后，元素的种类不变

C.化学反应前后，分子的种类不变

D.化学反应前后，原子的数目不变

10.下列物质中，属于有机物的是

A.氧气

B.盐酸

C.碳酸

D.甲烷

二、填空题(每题2分，总共10题)

1.氢气的化学式是__________，它是一种__________色、__________味的气体，密度比空气__________，溶于水。

2.碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是__________，该反应属于__________反应。

3.空气中含量最多的气体是__________，它约占空气体积的__________。

4.木炭燃烧的化学方程式是__________，该反应属于__________反应。

5.氧气是一种__________气体，它具有__________性，可以支持燃烧。

6.硫在氧气中燃烧的化学方程式是__________，该反应的现象是__________。

7.碳酸钙高温分解的化学方程式是__________，该反应属于__________反应。

8.氢气还原氧化铜的化学方程式是__________，该反应的现象是__________。

9.碳酸钠俗称__________，它是一种__________性物质，可以与__________反应生成二氧化碳。

10.氧化铁的化学式是__________，它是一种__________色固体，能与__________反应生成铁。

三、多选题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于混合物的是

A.空气

B.盐水

C.干冰

D.石灰水

2.下列关于化学变化的说法正确的是

A.体积变化

B.温度变化

C.质量变化

D.状态变化

3.下列元素符号书写正确的是

A.Mgo

B.Cuo

C.Al

D.Fe2

4.下列关于纯碱的说法正确的是

A.它是一种酸

B.它能与盐酸反应

C.它的水溶液呈酸性

D.它是一种单质

5.下列物质中，不能燃烧的是

A.硫

B.木炭

C.氢气

D.氧气

6.下列实验操作中，正确的是

A.点燃酒精灯时用火柴点燃

B.取用固体药品时直接用手拿

C.实验完毕后先熄灭酒精灯再离开

D.读取量筒内液体体积时视线与液面水平

7.下列关于水的说法正确的是

A.水是由氢气和氧气组成的

B.水是一种化合物

C.水的化学式是H2O2

D.水是一种单质

8.下列物质中，属于氧化物的是

A.氧气

B.二氧化碳

C.硫磺

D.氯化钠

9.下列关于质量守恒定律的说法正确的是

A.化学反应前后，物质的总质量不变

B.化学反应前后，元素的种类不变

C.化学反应前后，分子的种类不变

D.化学反应前后，原子的数目不变

10.下列物质中，属于有机物的是

A.氧气

B.盐酸

C.碳酸

D.甲烷

四、判断题(每题2分，总共10题)

11.氧气可以支持燃烧，因此它具有可燃性。

12.盐酸是一种酸，它的水溶液呈酸性。

13.木炭燃烧会生成二氧化碳，因此它是一种化石燃料。

14.碳酸钠是一种碱，它的水溶液呈碱性。

15.氢气是一种无色无味的气体，它密度比空气小。

16.硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，因此它是一种污染物。

17.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体。

18.氧化铁是一种红色固体，它可以与盐酸反应生成铁。

19.质量守恒定律适用于所有的化学反应。

20.有机物是指含有碳元素的化合物，如甲烷、乙醇等。

五、问答题(每题2分，总共10题)

21.请简述纯净物和混合物的区别。

22.请简述质量守恒定律的内容及其意义。

23.请简述酸和碱的定义及其性质。

24.请简述碳的几种单质及其用途。

25.请简述氧气的几种制法及其原理。

26.请简述实验室制取二氧化碳的原理、装置和收集方法。

27.请简述氢气还原氧化铜的实验现象和化学方程式。

28.请简述燃烧的条件及其应用。

29.请简述酸碱中和反应的定义及其应用。

30.请简述有机物和无机物的区别及其在生活中的应用。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.C解析：纯净物是由一种物质组成的，干冰是固态二氧化碳，属于纯净物。空气、盐水、石灰水都是由多种物质组成的混合物。

2.C解析：化学反应前后，反应物和生成物的总质量保持不变，这是质量守恒定律的基本内容。体积、温度、状态可能发生变化，但不一定总是发生。

3.C解析：元素符号的书写规则是第一个字母大写，第二个字母小写。Al是铝的元素符号，书写正确。Mgo应为Mg，Cuo应为Cu，Fe2应为Fe。

4.B解析：纯碱是碳酸钠的俗称，它是一种盐，不是酸。它的水溶液呈碱性，能与酸反应生成二氧化碳。它是一种化合物，不是单质。

5.D解析：硫、木炭、氢气都具有可燃性，可以燃烧。氧气是助燃剂，不能燃烧。

6.A解析：点燃酒精灯时应使用火柴，禁止使用酒精灯引燃。取用固体药品应使用药匙，不能直接用手拿。实验完毕后应先熄灭酒精灯再离开。读取量筒内液体体积时视线应与液面最低处水平。

7.B解析：水是由氢元素和氧元素组成的化合物，化学式是H2O。水不是由氢气和氧气组成的。水是一种化合物，不是单质。

8.B解析：氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。二氧化碳由碳元素和氧元素组成，属于氧化物。氧气是单质，硫磺是单质，氯化钠是化合物。

9.ABD解析：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后，元素的种类不变，原子的数目不变，原子的种类不变。分子的种类可能改变。

10.D解析：有机物是指含有碳元素的化合物，甲烷是含碳化合物，属于有机物。氧气、盐酸、碳酸是无机物。

二、填空题答案及解析

1.H2无色无味小

解析：氢气的化学式是H2。它是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。

2.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑复分解

解析：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。

3.氮气78%

解析：空气中含量最多的气体是氮气，它约占空气体积的78%。

4.C+O2→CO2化合

解析：木炭燃烧生成二氧化碳。化学方程式为C+O2→CO2。该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。

5.无色支持燃烧

解析：氧气是一种无色气体，它具有助燃性，可以支持燃烧。

6.S+O2→SO2火星状蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体

解析：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。化学方程式为S+O2→SO2。现象是燃烧时发出火星状蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体。

7.CaCO3→CaO+CO2↑分解

解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。化学方程式为CaCO3→CaO+CO2↑。该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。

8.H2+CuO→Cu+H2O黑色粉末逐渐变为红色，生成无色气体

解析：氢气还原氧化铜生成铜和水。化学方程式为H2+CuO→Cu+H2O。现象是黑色粉末逐渐变为红色（氧化铜变铜），生成无色气体（水蒸气）。

9.纯碱碱盐酸

解析：碳酸钠俗称纯碱或苏打。它是一种碱性物质，可以与酸反应生成二氧化碳。

10.Fe2O3红色酸

解析：氧化铁的化学式是Fe2O3。它是一种红色固体。氧化铁能与酸反应生成铁盐。

三、多选题答案及解析

1.ABD解析：空气、盐水、石灰水都是由多种物质组成的混合物。干冰是纯净物。

2.BC解析：化学变化的基本特征是有新物质生成。化学反应前后，物质的总质量不变，元素的种类不变，原子的数目不变。体积、温度、状态可能发生变化，也可能不变。

3.CD解析：Mgo应为Mg，Cuo应为Cu，Al是铝的元素符号，书写正确。Fe2应为Fe。

4.B解析：纯碱是碳酸钠的俗称，它是一种盐，不是酸。它的水溶液呈碱性，不是酸性。它是一种化合物，不是单质。它能与盐酸反应生成二氧化碳。

5.D解析：硫、木炭、氢气都具有可燃性，可以燃烧。氧气是助燃剂，不能燃烧。

6.AD解析：点燃酒精灯时应使用火柴，禁止使用酒精灯引燃。读取量筒内液体体积时视线应与液面最低处水平。取用固体药品应使用药匙，不能直接用手拿。实验完毕后应先熄灭酒精灯再离开。

7.B解析：水是由氢元素和氧元素组成的化合物，化学式是H2O。水不是由氢气和氧气组成的。水是一种化合物，不是单质。

8.B解析：氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。二氧化碳由碳元素和氧元素组成，属于氧化物。氧气是单质，硫磺是单质，氯化钠是化合物。

9.ABD解析：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后，元素的种类不变，原子的数目不变，原子的种类不变。分子的种类可能改变。

10.D解析：有机物是指含有碳元素的化合物，甲烷是含碳化合物，属于有机物。氧气、盐酸、碳酸是无机物。

四、判断题答案及解析

11.×解析：氧气可以支持燃烧，但它本身不具有可燃性。

12.√解析：盐酸是一种酸，根据酸的定义，它的水溶液呈酸性。

13.√解析：木炭燃烧会生成二氧化碳，同时释放热量，因此它是一种化石燃料。

14.×解析：纯碱是碳酸钠的俗称，它是一种盐，不是碱。它的水溶液呈碱性。

15.√解析：氢气是一种无色无味的气体，它密度比空气小，难溶于水。

16.√解析：硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，对环境有污染，因此它是一种污染物。

17.√解析：碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，俗称石灰石。

18.√解析：氧化铁是一种红色固体，它可以与盐酸反应生成铁盐和水。

19.√解析：质量守恒定律适用于所有的化学反应，包括氧化反应、化合反应、复分解反应等。

20.√解析：有机物是指含有碳元素的化合物，如甲烷、乙醇等。无机物通常是指不含有碳元素的化合物，但有些含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸等也属于无机物。

五、问答题答案及解析

21.纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的。纯净物有固定的组成和性质，混合物没有固定的组成和性质。例如，水是纯净物，由氢元素和氧元素组成；空气是混合物，由氮气、氧气等多种气体组成。

22.质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的意义在于它揭示了化学反应中质量变化的规律，为化学计算提供了依据，也解释了化学反应中物质不灭的原因。

23.酸是指在水溶液中能电离出氢离子的物质，具有酸性的物质。碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子的物质，具有碱性的物质。酸和碱的性质包括：酸能使紫色石蕊试液变红，碱能使无色酚酞试液变红，酸能与碱发生中和反应生成盐和水，酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，酸能与某些盐反应生成新酸和新盐，碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水等。

24.碳的几种单质包括金刚石、石墨、C60等。金刚石是自然界中最硬的物质，可用于制作钻头、切割玻璃等；石墨具有导电性，可用于制作电极、铅笔芯等；C60是一种新型碳材料，具有独特的物理化学性质，可用于制作催化剂、材料等。

25.氧气的制法有工业制法和实验室制法。工业制法是利用分离液态空气法，将空气液化后分离出氧气。实验室制法是利用加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气。原理是高锰酸钾或氯酸钾在加热条件下分解生成氧气。

26.实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。装置包括固液不加热型发生装置和向上排空气法收集装置。收集方法是将导管口伸入集气瓶底部，缓慢通入二氧化碳，直到集满。

27.氢气还原氧化铜的实验现象是黑色粉末逐渐变为红色，生成无色气体。化学方程式是H2+CuO→Cu+H2O。

28.燃烧的条件包括可燃物、氧气（或助燃剂）、达到着火点。应用包括燃料的燃烧、灭火等。例如，木材燃烧需