教科版初中一年级化学上学期期末测试卷

教科版初中一年级化学上学期期末测试卷姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.蒸馏水

C.食盐溶液

D.石灰水

2.国际单位制中，长度的主单位是

A.厘米

B.米

C.千米

D.英寸

3.下列哪个化学符号书写正确

A.CaCO3

B.NaCl2

C.MgO2

D.FeSO4

4.物质发生化学变化时，一定会产生

A.新物质

B.气体

C.固体

D.液体

5.下列哪个实验操作是正确的

A.用嘴吹灭酒精灯

B.将试管直接放在火焰上加热

C.使用胶头滴管时，伸入试管内

D.加热固体时，试管口略向下倾斜

6.水的化学式是

A.H2O

B.H2O2

C.CO2

D.O2

7.下列哪个物质在水中溶解后，溶液温度会升高

A.硝酸铵

B.氢氧化钠

C.氯化钠

D.硫酸钠

8.下列哪个物质属于单质

A.H2SO4

B.O2

C.NaCl

D.C6H12O6

9.下列哪个实验现象描述错误

A.镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光

B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射

C.碳酸钙加热分解，产生无色气体

D.硫在空气中燃烧，产生蓝色火焰

10.下列哪个物质不属于酸

A.HCl

B.H2SO4

C.HNO3

D.NaOH

二、填空题(每题2分，总共10题)

1.氢气的化学式是______。

2.空气中含量最多的气体是______。

3.纯净物的定义是______。

4.化学变化的基本特征是______。

5.实验室制取氧气的常用方法有______。

6.水的三种状态分别是______、______、______。

7.溶液的浓度通常用______来表示。

8.单质是由______元素组成的纯净物。

9.化学方程式需要满足的两个基本条件是______和______。

10.酸碱中和反应的实质是______。

三、多选题(每题2分，总共10题)

1.下列哪些物质属于混合物

A.空气

B.蒸馏水

C.海水

D.干冰

2.下列哪些实验操作是安全的

A.使用酒精灯时，保持灯芯干燥

B.加热试管时，用手直接握住试管

C.使用胶头滴管时，避免接触试管内壁

D.实验结束后，将废液倒入指定的容器

3.下列哪些物质在水中溶解后，溶液的导电性增强

A.硝酸钾

B.氢氧化钠

C.蔗糖

D.氯化钠

4.下列哪些物质属于氧化物

A.CO2

B.H2O

C.Na2O

D.SO2

5.下列哪些化学方程式书写正确

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

C.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

D.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

6.下列哪些物质具有还原性

A.C

B.H2

C.CO

D.O2

7.下列哪些物质属于碱

A.NaOH

B.KOH

C.HCl

D.Ca(OH)2

8.下列哪些物质在加热时会分解

A.碳酸钙

B.氢氧化钠

C.高锰酸钾

D.硫酸

9.下列哪些物质属于酸

A.H2SO4

B.HNO3

C.HCl

D.H2CO3

10.下列哪些实验现象描述正确

A.镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光

B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射

C.碳酸钙加热分解，产生无色气体

D.硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

四、判断题(每题2分，总共10题)

1.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。

2.空气是纯净物。

3.化学变化过程中，质量守恒。

4.单质一定是由同种元素组成的。

5.混合物可以通过物理方法分离。

6.碳酸钙是一种酸。

7.氢氧化钠是一种碱。

8.酸碱中和反应的产物是盐和水。

9.燃烧是一种化学变化。

10.所有物质都能导电。

五、问答题(每题2分，总共10题)

1.简述实验室制取氧气的三种常用方法。

2.解释为什么纯净物由一种物质组成，而混合物由两种或两种以上的物质组成。

3.描述镁带在空气中燃烧的现象。

4.解释酸碱中和反应的实质。

5.列举三种常见的单质，并说明它们的元素组成。

6.解释为什么加热碳酸钙会产生气体。

7.描述铁丝在氧气中燃烧的现象。

8.解释为什么溶液的导电性与其所含的溶质有关。

9.列举三种常见的酸，并说明它们的化学式。

10.解释为什么实验室制取气体时需要考虑气体的密度和溶解性。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.B纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是由水一种物质组成的，属于纯净物。空气、食盐溶液、石灰水都是由多种物质组成的，属于混合物。

2.B国际单位制中，长度的主单位是米，符号是m。

3.ACaCO3是碳酸钙的化学式，书写正确。NaCl2是错误的，氯化钠的化学式是NaCl。MgO2是错误的，氧化镁的化学式是MgO。FeSO4是错误的，硫酸亚铁的化学式是FeSO4。

4.A化学变化的本质是有新物质生成。B、C、D可能是化学变化的现象或产物，但不一定总是产生。

5.D加热固体时，为防止冷凝水回流炸裂试管，试管口应略向下倾斜。A是错误的，应使用灯帽盖灭酒精灯。B是错误的，应使用试管夹加热。C是错误的，使用胶头滴管时应垂直悬空滴加。

6.A水的化学式是H2O，由氢元素和氧元素组成。

7.B氢氧化钠溶于水放出大量热量，溶液温度会升高。硝酸铵溶于水吸热，溶液温度会降低。氯化钠和硫酸钠溶于水温度变化不明显。

8.B单质是由同种元素组成的纯净物。O2是由氧元素组成的单质。H2SO4是硫酸，由氢、硫、氧三种元素组成，属于化合物。NaCl是氯化钠，由钠、氯两种元素组成，属于化合物。C6H12O6是葡萄糖，由碳、氢、氧三种元素组成，属于化合物。

9.D硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，冒出刺激性气味的气体。

10.DNaOH是氢氧化钠，属于碱。

二、填空题答案及解析

1.H2氢气是由氢元素组成的气态非金属单质，化学式是H2。

2.N2空气中氮气的含量最多，约占78%。

3.由一种物质组成的纯净物纯净物是指只含有一种物质的物质，没有杂质。

4.有新物质生成化学变化的基本特征是生成了与原来不同的新物质。

5.加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、电解水实验室制取氧气的常用方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、电解水。

6.固态、液态、气态水的三种状态分别是固态（冰）、液态（水）、气态（水蒸气）。

7.百分浓度百分浓度通常用溶质的质量占溶液总质量的百分比来表示。

8.同种同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，单质是由同种元素组成的纯净物。

9.化学方程式符合客观事实、化学方程式配平等号两边各种原子的数目相等，化学方程式需要满足的两个基本条件是化学方程式符合客观事实、化学方程式配平。

10.酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。

三、多选题答案及解析

1.A、C海水、空气都是由多种物质组成的混合物。蒸馏水是纯净物。干冰是固态二氧化碳，是纯净物。

2.A、D使用酒精灯时，应保持灯芯干燥，用灯帽盖灭。加热试管时，应使用试管夹，不能用手直接握住。使用胶头滴管时应垂直悬空滴加，不能伸入试管内。实验结束后，应将废液倒入指定的容器，不能随意倾倒。

3.A、B、D硝酸钾、氢氧化钠、氯化钠溶于水后，溶液中含有自由移动的离子，能导电。蔗糖溶于水后，溶液中不存在自由移动的离子，不能导电。

4.A、B、C、DCO2、H2O、Na2O、SO2都是由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物。

5.A、B、C、D2H2+O2→2H2O是正确的。CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑是正确的。Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑是正确的。2Na+2H2O→2NaOH+H2↑是正确的。

6.A、B、CC具有还原性，能夺取氧化剂中的氧。H2具有还原性，能夺取氧化剂中的氧。CO具有还原性，能夺取氧化剂中的氧。O2是氧化剂，不具有还原性。

7.A、B、DNaOH是氢氧化钠，属于碱。KOH是氢氧化钾，属于碱。Ca(OH)2是氢氧化钙，属于碱。HCl是盐酸，属于酸。

8.A、C、E碳酸钙加热分解产生氧化钙和二氧化碳。高锰酸钾加热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气。硫加热燃烧产生二氧化硫。氢氧化钠不会加热分解。

9.A、B、C、EH2SO4是硫酸。HNO3是硝酸。HCl是盐酸。H2CO3是碳酸。

10.A、B、C镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光。铁丝在氧气中燃烧，火星四射。碳酸钙加热分解，产生无色气体（二氧化碳）。硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，冒出刺激性气味的气体。

四、判断题答案及解析

1.正确水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于纯净物。

2.错误空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物。

3.正确化学变化过程中，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量保持不变。

4.正确单质是由同种元素组成的纯净物，这是单质的定义。

5.正确混合物可以通过物理方法如过滤、蒸馏、分液等分离其中的成分。

6.错误碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，属于盐。

7.正确氢氧化钠是由钠、氢、氧三种元素组成的化合物，属于碱。

8.正确酸碱中和反应是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水的过程，产物是盐和水。

9.正确燃烧是可燃物与氧化剂发生的剧烈的发光发热的氧化反应，属于化学变化。

10.错误只有含有自由移动离子或自由移动电子的物质才能导电，如酸、碱、盐的水溶液，金属等。

五、问答题答案及解析

1.实验室制取氧气的三种常用方法是加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、电解水。加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑。加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式是2KClO3→2KCl+3O2↑。电解水制取氧气的化学方程式是2H2O→2H2↑+O2↑。

2.纯净物由一种物质组成，具有固定的组成和性质，如水总是H2O。混合物由两种或两种以上的物质组成，没有固定的组成和性质，各成分保持各自的性质，如空气的成分可以变化。

3.镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁。现象是剧烈燃烧，发出强光，生成白色粉末。

4.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式是HCl+NaOH→NaCl+H2O。

5.常见的单质有氧气（O2）、氢气（H2）、碳（C）。氧气是由氧元素组成的，氢气是由氢元素组成的，碳是由碳元素组成的。

6.碳酸钙加热分解时，碳酸钙（CaCO3）中的化学键断裂，生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2）气体。化学方程式是CaCO3→CaO+CO2↑。产生的二氧化碳气体使澄清的石灰水变浑浊。

7.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁。现象是剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体。

8.溶液的导电性与其所含的溶质有关。如果溶质在水中溶解后能电离出自由移动的离子，溶液就能导电。例如，盐、酸、碱的水溶液都能导电。如果溶质在水