浙江省温州市十校2026-2027学年高二上学期11月期中考试化学试卷（含答案）

绝密★使用前高二化学学科练习注意事项：1.本题共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。4.结束后，只需上交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分共48分，每小题四个选项中只有一个符合题意，不选多选、错选均不得分)1.下列物质属于纯净物的是A．碱石灰 B．医用酒精 C．漂白粉 D．小苏打2.下列属于盐，且其水溶液呈酸性的是A．FeCl3 B．K2SO4 C3.下列物质中主要由天然高分子材料制成的是4.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂B．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装C．Na2D．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒5.下列说法或表示正确的是A．等质量的白磷（P4B．凡是熵增的反应都是自发的，凡是熵减的反应都是非自发的C．汽车尾气净化反应2NO(g)+2CO(g)⇌催化剂ΔN2D．常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应6.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是A．用醋酸除去水垢中的CaCO3B．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸：CuC．用MnO2和浓盐酸制备Cl2：D．用NaOH溶液吸收少量SO27.下列条件下，一定可以大量共存的离子组是A．在84消毒液中：OH-、Na+、COB．使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、CC．常温下，由水电离的c(H+)=1×10-13mol/LD．含有大量Fe2+的溶液：K+、NO3-8.下列装置或试剂能达到实验目的的是9.下列说法一定正确的是A．浓度为0.01mol·LB．浓度为0.01mol·L-1CHC．常温下，pH为2的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大D．常温下，将等量的Zn粉分别加入足量等体积pH均为2的CH3COOH与HCl10.关于铁及其化合物，以下说法正确的是A．配制FeCl3溶液时，常将B．将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，可获得胶体C．氯化铁溶液中滴入几滴KSCN溶液，产生血红色沉淀D．钢制管桩属于外加电流的阴极保护法，利用了原电池原理11.设NAA．23gNO2和N2O4B．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的HC．1molNa2OD．11.2L氯气含有的分子数为0.512.元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是Cr2O3固体→①KOH溶液KCrO2溶液(绿色)→A．反应①表明Cr2OB．反应②中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2C．判断司机是否饮酒的一种方法是：利用酸性K2Cr2OD．反应③改用浓盐酸，亦可观察到同样现象13.应用电解法对煤进行脱硫处理，具有脱硫效率高、经济效益好等优点。煤中含硫物质主要为FeSA．石墨A与电源正极相连B．石墨B电极表面有H2C．电解一段时间后混合液的酸性减弱D．电解液中的硫酸可以用盐酸代替，Cl-放电生成的Cl2与水反应生成14.CO2与NO3-通过电催化反应生成尿素[CO(NH2)2]（其中N的化合价为A．过程Ⅲ中有非极性共价键的形成B．过程Ⅰ和过程Ⅳ中，CO2和CO(NC．该合成过程中每生成1molCO(NH2D．CO2与NO3-通过电催化反应生成尿素15.草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质，实验1：向10mL0.2mol·L-1H2C2实验2：向10mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液中加入已知：25℃时，草酸Ka1(H2CA．实验1，若滴入10mLKOH溶液，则混合后溶液呈酸性B．若实验1中所得溶液的pH=2.77时，溶液中cC．反应BaC2OD．实验2，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成BaC16.下列实验操作、现象或结论不正确的是选项操作现象结论A加热0.5mol/LCuCl溶液由蓝色变为黄绿色[Cu(H2O)4B检验乙醇是否含水，向乙醇中加入一小块钠产生无色气体乙醇中含有水C将Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸酸化的3%NaCl溶液，一段时间后，从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴K3无明显现象Zn可以保护Fe不被腐蚀D将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O温度高的溶液中先出现浑浊温度升高，该反应速率加快非选择题部分二、非选择题(本题共5大题，52分)17.（8分）按要求完成下列问题（1）用电子式表示HCl的形成过程＿＿＿＿＿＿▲＿＿＿＿＿＿。（2）在25℃下，将cmol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则c＿＿＿＿＿＿▲＿＿＿＿＿＿0.1。（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）写出醋酸钠水解的离子方程式＿＿＿＿＿＿▲＿＿＿＿＿＿。（4）已知存在配位平衡：[Cu(NH3)4]2+⇌Cu2+A．加入少量浓氨水，平衡正向移动，溶液蓝色加深B．加热溶液，平衡正向移动，溶液颜色变浅C．加入少量NaOH固体，Cu2+与OHD．加水稀释，平衡不移动18.（10分）尿素是一种重要的氮肥，也是一种化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳，实现“碳的固定”。已知：反应i2NH3(g反应iiNH2COONH（1）①总反应：2NH3(②一定温度下，在恒容密闭容器中进行总反应：2NHA．容器内气体的总压强不再随时间变化B．单位时间内消耗2molNH3，同时生成C．容器内气体的密度不再随时间变化D．容器中NH3(g)和CO2(g)（2）已知投料的组成为CO2(g)、NH3(g)和水蒸气(有助于分离尿素)，一定条件下，氨基甲酸铵(NH2COONH4)物质的量随时间变化的曲线如图甲所示(t1后物质的量不再改变)，以及CO2平衡转化率随不同氨碳比(n①下列叙述正确的是＿＿＿＿＿＿▲＿＿＿＿＿＿。A．反应i的活化能大于反应iiB．增大氨碳比有利于提高尿素产率，原因之一是过量氨气与反应ii生成的水反应，促进平衡正移C．曲线a的水碳比小于曲线b，适当减小水碳比有利于尿素生成D．实际生产中为提高CO2②解释图甲中氨基甲酸铵(NH2（3）Mao等人设计了在不同催化剂催化下，由CO该反应决速步骤的反应为＿＿＿＿＿＿▲＿＿＿＿＿＿，哪种催化剂催化效果更好＿＿＿＿＿＿▲＿＿＿＿＿＿（填“催化剂1”或“催化剂2”）。19.（12分）盐湖提镁过程中，常用Na2CO3溶液沉淀Mg2+制备高纯MgCO3。一定温度下，研究小组探究不同pH已知：i.起始c(Na2COii.图2中曲线Ⅰ、Ⅱ分别为Mg(OH)2、MgCO3的沉淀溶解平衡曲线，满足c(Mg2+)·c2(OH-请回答下列问题：（1）①写出碳酸第二步电离的方程式：＿＿＿＿＿＿▲＿＿＿＿＿＿。②该温度下碳酸的第二步电离常数Ka2(H2C③常温下，向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中缓慢通入A．cB．cC．cD．其它条件不变时，增大溶液中CO32-的浓度，水解常数（2）初始状态下溶液pH=9、lg[c（3）结合图1和图2判断，初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1，发生反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿▲＿＿＿＿＿＿＿＿；工业制备MgCO20.（10分）I.海洋是人类的资源宝库，通过海水的综合利用可以制备多种物质，如图是海水综合利用的部分过程。（1）要除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和（2）步骤③MgCl2·6H2（3）步骤⑤反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿▲＿＿＿＿＿＿。II.如图所示，利用N2H4、O2和KOH溶液制成燃料电池(总反应为（4）甲池中负极反应为＿＿＿＿＿＿▲＿＿＿＿＿＿。（5）忽略电路损耗与气体溶解，若反应生成0.1molCl2，则消耗（6）下列说法正确的是＿＿＿＿＿＿▲＿＿＿＿＿＿。A．燃料电池中K+B．电解槽H出口产物能使湿润淀粉-KI试纸变蓝C．电解槽中Na+D．离子交换膜可防止Cl2与NaOH、H221.（12分）滴定分析是一种操作简便、准确度高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原滴定等滴定中。（1）下列滴定操作正确的是＿＿＿＿＿＿▲＿＿＿＿＿＿。【实验一】某学习小组用0.1000mol·L-1①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面并使液面处于“0”刻度或略下，准确记录读数④量取25.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液⑤用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数请回答：（2）以上步骤有错误的是(填编号)＿＿＿＿＿＿▲＿＿＿＿＿＿。（3）4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下：则稀醋酸的物质的最浓度约为＿＿＿＿＿＿▲＿＿＿＿＿＿(保留4位有效数字)mol·L【实验二】某同学通过高锰酸钾溶液来测定草酸(H2C2O4)样品中草酸的质量分数(样品中杂质不与高锰酸钾反应称取3.000g草酸样品，配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4（4）到达滴定终点的现象为＿＿＿＿＿＿▲＿＿＿＿＿＿。（5）下列操作会使测定样品中草酸的含量结果偏高的是＿＿＿＿＿＿▲＿＿＿＿＿＿。A．滴定管未用酸性KMnO4B．滴定终点俯视读数C．滴定开始时有气泡，结束时气泡消失D．锥形瓶内有少量蒸馏水（6）草酸样品中草酸的质量分数为＿＿＿＿＿＿▲＿＿＿＿＿＿(保留小数点后一位)。高二化学学科练习参考答案一、选择题(本大题共16小题，每小题3分共48分，每小题四个选项中只有一个符合题意，不选、多选、错选均不得分)题号12345678答案DABBCCAD题号910111213141516答案CABDCCBB二、非选择题(本题共5大题，52分)17.（8分）（1）(2分，箭头写等号给1分，电子式书写有误不给分。)（2）＞(2分，有错不给分)（3）CH3COO-+H（4）BC(2分，写一个且对给1分，有错不给分)。18.（10分）(1)①-131.0kJ·mol-1(2②AC(2分，写一个且对给一分，有错不给分)。(2)①BC(2分，写一个且对给一分，有错不给分)。②反应i为快反应，所以刚开始氨基甲酸铵的物质的量快速增加，一段时间后，反应以反应ii为主，随着反应的进行氨基甲酸铵的物质的量减小。(答到反应i为快反应给1分，答到后来以反应ii为主给1分，最后两个反应都达到平衡，浓度保持不变可写可不写，其它答案合理也给分)。(3)*COOHNH₂→*CO₂NH₂+*H或*COOHNH₂→*CO₂NH₂(1分，箭头写等号也给分，“*”没写不给分)催化剂1(1分，其它答案不给分)。19.（12分）(1)①HCO3-⇌②10-10.25(2分，写10-10.3也给分，其它答案不给分(2)MgCO3(2(3)Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO2↑+H2O；(2分，未配平其它对给1分，化学式有错不给分，气体、沉淀箭头没写不扣分)；强碱性环境中OH-浓度过高，易生成Mg(OH)2沉淀，降低20.（10分）I(1)NaOH溶液—BaCl2溶液—Na2CO3溶液—盐酸(2分，NaOH溶液可置于BaCl2或Na2C(2)在HCl气氛中加热失水(1分，同时答到HCl和加热才能给分)。(3)Br2+SOII(4)N2H4+4OH--4(5)1.6g(2分，有效数字不要求，未写单位给1分，其它答案不给分)。(6)AD(2分，写一个