2026年大理农林职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年大理农林职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列微粒中，核外电子数与质子数相等的是：A.Na⁺B.Cl⁻C.H₂OD.NH₄⁺2、下列各组元素中，原子半径大小顺序正确的是：A.Na＞Mg＞AlB.Cl＞S＞PC.O＞S＞SeD.Li＞Na＞K3、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物4、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是：A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.Na₂O+H₂O=2NaOH5、室温下，下列溶液的pH最小的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH₂SO₄C.0.1mol/LCH₃COOHD.0.1mol/LNaOH6、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.甲烷、乙烯和苯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成H₂C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖7、将锌粒放入下列溶液中，能使溶液质量增加且产生气体的是：A.AgNO₃溶液B.CuSO₄溶液C.稀硫酸D.FeCl₂溶液8、下列关于实验操作或事故处理的方法正确的是：A.浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO₃溶液B.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并不断搅拌C.点燃H₂前必须检验纯度，否则可能发生爆炸D.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火9、某同学配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是：A.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥B.称量时NaOH固体已潮解C.定容时俯视刻度线D.转移溶液时有少量液体溅出10、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.二氧化碳11、下列有关化学用语表示正确的是A.镁原子结构示意图：(+12)282B.水的电子式：C.HD.二氧化碳分子的结构式：O=C=OE.硫酸钠的电离方程式：Na₂SO₄=Na₂⁺+SO₄²⁻12、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，反应速率一定加快B.增大压强，化学反应速率一定加快C.使用催化剂，反应的活化能降低D.增大反应物浓度，平衡一定正向移动13、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.O₂和O₃14、下列实验操作能达到实验目的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用分液漏斗分离酒精和水的混合物C.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用淀粉溶液检验碘离子15、下列说法正确的是A.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应16、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄17、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池中，电子从正极流向负极B.电解池中，阳极发生还原反应C.钢铁吸氧腐蚀时，正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻D.电镀时，待镀金属作阳极18、将等物质的量的SO₂和Cl₂混合后通入品红溶液，品红溶液A.立即褪色B.不褪色C.褪色后恢复红色D.颜色变深19、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻20、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.蔗糖C.氯化钠D.酒精21、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O22、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.纯水23、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O24、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.金刚石和石墨25、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol26、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.品尝实验室药品的味道C.浓硫酸稀释时，将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量固体药品时，左盘放药品，右盘放砝码27、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.单质分子中一定含有共价键D.离子化合物在熔融状态下能导电28、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行，即7个周期C.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族D.同一主族元素的原子最外层电子数不同29、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水30、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂=2H₂OD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O31、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿32、下列说法正确的是A.原子的最外层电子数决定元素的化学性质B.质子数相同的微粒一定属于同种元素C.离子是指带电的原子，不能构成物质D.分子是保持物质性质的最小粒子33、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.CuSO₄溶液B.AgNO₃溶液C.稀硫酸D.NaCl溶液34、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，左盘放药品右盘放砝码C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中35、某元素的原子结构示意图为核电荷数为12，则该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅡA族B.第三周期第ⅡA族C.第二周期第ⅠA族36、下列各组物质的鉴别方法不可行的是A.鉴别硬水和软水——加入肥皂水，观察泡沫多少B.鉴别O₂和CO₂——用燃着的木条伸入集气瓶中C.鉴别NaCl和Na₂CO₃——加入稀盐酸，观察是否有气泡产生D.鉴别NaOH和NaCl——观察固体的颜色37、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，下列说法正确的是A.溶液质量增加B.溶质质量分数增大C.晶体质量不变D.溶剂质量增加38、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体D.饱和溶液一定是浓溶液39、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.所有原子都含有质子、中子和电子C.质子数相同的微粒一定属于同种元素D.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似40、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.KOH41、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀42、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O43、将0.1mol/L的NaOH溶液10mL与0.1mol/L的HCl溶液10mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.无法确定44、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag45、下列关于气体摩尔体积的说法正确的是A.1mol任何气体的体积都约为22.4LB.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.标准状况下，1mol任何气体所占体积都约为22.4LD.22.4L气体所含分子数一定多于11.2L气体所含分子数46、下列关于乙酸的说法错误的是A.乙酸俗称醋酸B.乙酸的酸性比碳酸强C.乙酸能与乙醇发生酯化反应D.乙酸不能使石蕊试液变红47、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用蒸馏法分离汽油和煤油C.用分液漏斗分离苯和水的混合物D.用容量瓶配制溶液时，将固体直接加入容量瓶中溶解48、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅥA族B.第三周期第ⅥA族C.第二周期第ⅥB族D.第三周期第ⅥB族49、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.质子数为6、中子数为8的碳原子：¹⁴CD.Na⁺的结构示意图：圆圈内写+11，弧层上电子数为2、8、1E.氯化氢的电离方程式：HCl=H⁺+Cl⁻50、下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A.NaCl溶液、CO₂B.铜、酒精C.熔融KNO₃、SO₃D.盐酸、蔗糖51、在反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂中，氧化剂是A.FeCl₃B.CuC.FeCl₂D.CuCl₂52、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气与水反应：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO53、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.非金属元素主要集中在第ⅢA族至第ⅦA族D.同一周期主族元素的原子半径从左到右逐渐增大54、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池工作时，阳离子向负极移动D.构成原电池必须有两种不同的金属作电极55、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂可以增大N₂的转化率D.降低温度，平衡向逆反应方向移动56、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙酸和乙醇不能发生反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体57、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L58、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.NaOH中只含有离子键59、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和Mg²⁺C.Cl和Cl⁻D.H₂O和Ne60、下列变化属于物理变化的是A.食物腐烂B.钢铁生锈C.冰块融化D.木材燃烧61、下列属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水62、下列化学用语正确的是A.氧元素O2B.两个氢原子H2C.铁离子Fe2+D.三个水分子3H2O63、下列物质中，由离子构成的是A.铁B.水C.氯化钠D.氧气64、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管加热时试管口向上倾斜C.用胶头滴管滴加液体时垂直悬空D.闻气体气味时直接凑近瓶口65、下列关于原子的说法正确的是A.原子不可再分B.原子核由质子和中子构成C.原子不显电性是因为质子数等于中子数D.原子质量主要集中在电子上66、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液67、下列反应属于化合反应的是A.2H2O通电2H2↑+O2↑B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.C+O2点燃CO2D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑68、下列金属活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁69、下列做法不利于节约用水的是A.用淘米水浇花B.用洗衣水冲厕所C.洗手时长时间开水龙头D.使用节水型马桶70、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子都含有质子、中子和电子D.原子序数等于中子数71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳72、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl74、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.CH₄75、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物76、将铁粉加入CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeSO₄77、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，药品放在右盘C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或他人78、某溶液中大量存在H⁺、Na⁺、Cl⁻，则还可能大量存在的离子是A.Ag⁺B.CO₃²⁻C.Fe³⁺D.OH⁻79、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.甲烷在光照条件下能与氯气发生加成反应C.甲烷是正四面体结构D.甲烷易溶于水80、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳81、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Li、Na、KC.Cl、BrD.Al、Mg、Na82、下列反应属于吸热反应的是A.钠与水反应B.氢氧化钠与盐酸反应C.碳酸钙高温分解D.氢气在氧气中燃烧83、下列物质中，能用于除去乙酸乙酯中少量乙酸的是A.水B.饱和碳酸钠溶液C.氢氧化钠溶液D.乙醇84、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.单位时间内生成nmolN₂，同时生成3nmolH₂D.N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1:3:285、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Fe³⁺、OH⁻、Na⁺、SO₄²⁻86、下列有机反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙醇在铜催化下与氧气反应C.甲烷与氯气在光照条件下反应D.乙烯与水反应生成乙醇87、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol88、下列关于金属钠的叙述中，错误的是A.钠的密度比水小B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.钠着火时不能用泡沫灭火器扑灭D.钠通常保存在煤油中89、下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红的是A.氯化钠B.碳酸钠C.氢氧化钠D.氯化铵90、下列物质中，属于非电解质的是A.蔗糖B.氯化钠C.醋酸D.氢氧化钠91、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO392、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.3.01×1023B.6.02×1023C.1.204×1024D.1.505×102393、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和K+C.O2-和F-D.Cl-和Br-94、下列物质的水溶液呈碱性的是A.NaClB.CH3COOHC.Na2CO3D.NaHSO495、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极D.原电池中，较活泼的金属作负极96、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为897、实验室制备下列气体时，不能用排水法收集的是A.O2B.H2C.NOD.SO298、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.混合气体的密度不再变化C.v正(N2)=v逆(NH3)D.混合气体的平均相对分子质量不再变化99、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度减小B.溶液中c(H+)增大C.溶液的pH增大D.醋酸的电离平衡常数增大100、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】H₂O分子呈电中性，质子数等于核外电子数（10个）。Na⁺质子数11、电子数10；Cl⁻质子数17、电子数18；NH₄⁺质子数11、电子数10，三者均为离子，电子数与质子数不相等。2.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al位于第三周期，半径Na＞Mg＞Al。B项同周期应从大到小为P＞S＞Cl；C项同主族从上到下半径增大，应为Se＞S＞O；D项同主族从上到下半径增大，应为K＞Na＞Li。3.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物只含共价键；C项错误，非金属元素间也可形成离子键，如NH₄Cl；D项正确，如NaOH含共价键但属于离子化合物，含有共价键的化合物可能是离子化合物。4.【参考答案】B【解析】A项Na是还原剂，H₂O中H被还原，水作氧化剂；B项Cl₂发生歧化反应，水中各元素化合价不变，水既不作氧化剂也不作还原剂；C项H₂O中O被氧化，水作还原剂；D项不是氧化还原反应。故选B。5.【参考答案】B【解析】H₂SO₄是二元强酸，0.1mol/LH₂SO₄中c(H⁺)=0.2mol/L；HCl是一元强酸，c(H⁺)=0.1mol/L；CH₃COOH是弱酸，c(H⁺)＜0.1mol/L；NaOH是强碱，pH＞7。pH=-lgc(H⁺)，c(H⁺)越大pH越小，故H₂SO₄溶液pH最小。6.【参考答案】B【解析】A项甲烷和苯不能使酸性KMnO₄褪色，只有乙烯能；B项乙醇含-OH、乙酸含-COOH，都能与Na反应生成H₂；C项淀粉和纤维素分子式虽都表示为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，不互为同分异构体；D项蛋白质水解最终产物是氨基酸。7.【参考答案】C【解析】A项Zn+2AgNO₃=Zn(NO₃)₂+2Ag，每溶解65gZn析出216gAg，溶液质量减少；B项Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，每溶解65gZn析出64gCu，溶液质量增加但不产生气体；C项Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，每溶解65gZn逸出2gH₂，溶液质量增加且产生气体；D项不反应。8.【参考答案】AC【解析】A项正确，浓硫酸沾皮肤先大量水冲再涂弱碱性NaHCO₃溶液；B项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁注入水中；C项正确，H₂不纯点燃易爆炸；D项错误，钠燃烧生成Na₂O₂，能与CO₂反应，不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。本题为多选，AC均正确。9.【参考答案】BD【解析】A项不影响，定容时仍需加水；B项潮解导致实际NaOH质量偏少，浓度偏低；C项俯视使溶液体积偏小，浓度偏高；D项溅出导致溶质损失，浓度偏低。故选BD。10.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖是非电解质，在水溶液和熔融状态下均不导电；二氧化碳溶于水能导电，但这是与水反应生成的碳酸导电，二氧化碳本身是非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。11.【参考答案】A【解析】镁原子核外有12个电子，分三层排布，第一层2个，第二层8个，第三层2个，A正确。水的电子式应为H:Ö:H，氧原子周围应有8个电子，B错误。二氧化碳结构式O=C=O正确，但选项中写法不规范；硫酸钠电离方程式应为Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄²⁻，D错误。12.【参考答案】C【解析】升高温度，正逆反应速率都加快，A表述正确但不全面；对于无气体参加的反应，增大压强对速率影响很小，B错误。催化剂能降低反应活化能，从而加快反应速率，C正确。增大反应物浓度，平衡不一定正向移动，还要看具体情况，D错误。13.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同位素；金刚石和石墨是同素异形体；O₂和O₃也是同素异形体。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。14.【参考答案】C【解析】氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，A错误；酒精和水互溶，不能用分液法分离，B错误。钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可用焰色反应鉴别，C正确。淀粉遇碘单质变蓝，遇碘离子不变色，D错误。15.【参考答案】C【解析】石油分馏是物理变化，但煤的干馏是化学变化，A错误；淀粉和纤维素分子式通式相同但n值不同，不是同分异构体，B错误；蛋白质水解最终产物是氨基酸，C正确；单糖如葡萄糖不能水解，D错误。16.【参考答案】B【解析】Na₂CO₃能与盐酸反应，但不与NaOH反应；Fe₂O₃是碱性氧化物，只与酸反应；CuSO₄只与碱反应。Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH反应生成NaAlO₂和水。17.【参考答案】C【解析】原电池中电子从负极流向正极，A错误；电解池阳极发生氧化反应，B错误；钢铁吸氧腐蚀时，氧气在正极得电子生成OH⁻，C正确；电镀时待镀金属应作阴极，D错误。18.【参考答案】B【解析】SO₂和Cl₂在水中发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl。等物质的量混合时恰好完全反应，生成物没有漂白性，品红溶液不褪色。若SO₂或Cl₂过量，则过量的气体能使品红褪色。19.【参考答案】C【解析】H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存；Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，不能共存。Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻之间不发生反应，能大量共存。20.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜丝是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。21.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A项各元素化合价均未变化；C项为分解反应，化合价无变化；D项为中和反应，化合价无变化；B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。22.【参考答案】A【解析】pH值越小，酸性越强。盐酸是强酸，在水中完全电离，氢离子浓度最大；醋酸是弱酸，部分电离，氢离子浓度较小；NaOH是强碱，pH最大；纯水呈中性，pH=7。因此0.1mol/LHCl溶液的pH最小。23.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物中。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成；HCl、CO2、H2O均只含共价键，不含离子键。24.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；O2和O3互为同素异形体；H2O和D2O是不同的化合物；金刚石和石墨也是同素异形体。25.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。26.【参考答案】D【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项实验室药品严禁品尝；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止液体飞溅；D项托盘天平称量时遵循左物右码原则，操作正确。27.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，稀有气体单质分子中不含共价键；D项正确，离子化合物熔融时电离出自由移动的离子，能导电。28.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；B项正确，元素周期表有7个周期；C项错误，He最外层电子数为2，但位于第18族；D项错误，同一主族元素原子的最外层电子数相同。29.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水中含有矿物质和消毒剂，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；食盐水中含有氯化钠和水，是混合物。因此选C。30.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价也未改变；C中氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D是中和反应，无化合价变化。因此选C。31.【参考答案】C【解析】试管可直接加热；烧杯可垫石棉网加热；蒸发皿可直接加热；量筒是精确量取液体体积的仪器，受热会导致刻度不准甚至破裂，不能加热。因此选C。32.【参考答案】A【解析】A正确，原子最外层电子数决定元素的化学性质；B错误，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H₂O和Ne质子数相同但不是同种元素；C错误，离子可以构成物质，如NaCl由Na⁺和Cl⁻构成；D错误，分子是保持物质化学性质的最小粒子，而非性质。因此选A。33.【参考答案】C【解析】A中铁与CuSO₄反应生成Cu，每溶解56份质量的铁析出64份质量的铜，溶液质量减小；B中铁与AgNO₃反应生成Ag，每溶解56份质量的铁析出216份质量的银，溶液质量减小；C中铁与稀硫酸反应生成FeSO₄和H₂，每溶解56份质量的铁放出2份质量的氢气，溶液质量增加；D中铁与NaCl溶液不反应，溶液质量不变。因此选C。34.【参考答案】B【解析】A错误，应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏；B正确，托盘天平称量遵循左物右码原则；C错误，给试管中液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；D错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，防止酸液飞溅。因此选B。35.【参考答案】B【解析】核电荷数为12的元素是镁元素，其原子核外电子排布为2、8、2，有三个电子层，位于第三周期；最外层电子数为2，位于第ⅡA族。因此该元素位于第三周期第ⅡA族，选B。36.【参考答案】D【解析】A可行，硬水加肥皂水泡沫少浮渣多，软水泡沫多；B可行，O₂使木条燃烧更旺，CO₂使木条熄灭；C可行，Na₂CO₃与稀盐酸反应生成CO₂气泡，NaCl不反应；D不可行，NaOH和NaCl均为白色固体，无法通过颜色鉴别。因此选D。37.【参考答案】C【解析】饱和NaCl溶液在该温度下不能再溶解NaCl晶体，加入的晶体不会溶解，因此晶体质量不变；溶液质量和溶剂质量均不变；溶质质量分数也不变。因此选C。38.【参考答案】C【解析】A错误，溶液不一定无色，如CuSO₄溶液呈蓝色；B错误，均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液；C正确，溶质可以是固体（如NaCl）、液体（如酒精）、气体（如CO₂）；D错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca(OH)₂的饱和溶液很稀。因此选C。39.【参考答案】A【解析】原子的质量主要集中在原子核，因为质子和中子的质量远大于电子，A正确；氢原子不含中子，B错误；质子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne和H2O分子质子数相同，C错误；最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如He和Mg最外层都是2个电子但性质不同，D错误。40.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；NH4Cl既含离子键又含共价键；H2O只含共价键；KOH既含离子键又含共价键。故答案选C。41.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C和D均为复分解反应，无化合价变化。故答案选B。42.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A为同位素；B正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C为同素异形体；D为不同水分子。故答案选B。43.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl等物质的量恰好完全反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。故答案选B。44.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。由此可知Mg>Fe>Cu>Ag，Mg的活动性最强。故答案选C。45.【参考答案】C【解析】气体摩尔体积22.4L/mol只适用于标准状况下的气体，A未指明条件；B不适用于固体和液体；C正确；D未指明条件和压强，无法比较。故答案选C。46.【参考答案】D【解析】乙酸俗称醋酸，A正确；乙酸酸性强于碳酸，B正确；乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，C正确；乙酸呈酸性，能使石蕊试液变红，D错误。故答案选D。47.【参考答案】C【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，A错误；汽油和煤油沸点不同但互溶，应用蒸馏但二者沸点接近难以完全分离，B不严谨；苯和水互不相溶，可用分液漏斗分离，C正确；固体应在烧杯中溶解后转移至容量瓶，D错误。故答案选C。48.【参考答案】A【解析】最外层6个电子说明该元素位于第ⅥA族。结合常见元素，氧元素最外层6个电子，原子结构示意图为2、6，位于第二周期第ⅥA族。故答案选A。49.【参考答案】D【解析】A项错误，水的电子式应为H:Ö:H，氧原子上下各有两对孤对电子；B项错误，质子数6、中子数8的质量数为14，应写作¹⁴₆C；C项错误，Na⁺失去最外层电子后只有两层，电子排布为2、8；D项正确，氯化氢是强电解质，在水中完全电离。50.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在上述条件下均不能导电的化合物。A项NaCl溶液是混合物不是电解质；B项铜是单质；C项熔融KNO₃是电解质，SO₃是非电解质，正确；D项盐酸是混合物。51.【参考答案】A【解析】在该反应中，Fe³⁺得到电子被还原为Fe²⁺，化合价降低，因此FeCl₃作氧化剂；Cu失去电子被氧化为Cu²⁺，化合价升高，作还原剂。判断氧化剂和还原剂的关键是看元素化合价的变化。52.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺；B项错误，碳酸钙难溶于水应写化学式CaCO₃；C项错误，漏写了H⁺与OH⁻反应生成水的过程；D项正确，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式书写正确。53.【参考答案】B【解析】A项错误，氢位于第ⅠA族但为非金属；B项正确，周期表有7个横行即7个周期；C项不准确，非金属主要分布在右上角区域；D项错误，同一周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，因核电荷数增加对电子吸引力增强。54.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；电子从负极经外电路流向正极，B错误；阳离子向正极移动，C错误；原电池电极可以是非金属导体如石墨，D错误。原电池工作实质是自发的氧化还原反应。55.【参考答案】B【解析】升高温度正逆反应速率均增大，A错误；该反应气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，B正确；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡，不能提高转化率，C错误；该反应放热，降温平衡正向移动，D错误。56.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷与氯气发生取代反应；B项正确，乙醇可被酸性高锰酸钾氧化为乙酸使溶液褪色；C项错误，乙酸与乙醇在浓硫酸催化下可发生酯化反应；D项错误，淀粉和纤维素分子式虽均为(C₆H₁₀O₅)n但n值不同，不是同分异构体。57.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol，溶液体积为0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.25=1.0mol/L。计算时注意将体积单位换算为升。58.【参考答案】A【解析】A项正确，离子键是阴阳离子间通过静电作用形成的化学键，只存在于离子化合物中；B项错误，共价键也存在于化合物中如HCl；C项错误，NaOH含共价键但属于离子化合物；D项错误，NaOH中O-H键为共价键，Na⁺与OH⁻之间为离子键，既含离子键又含共价键。59.【参考答案】B【解析】O²⁻核外有10个电子，Mg²⁺核外也有10个电子，两者电子数相同，B正确；A项Na有11个电子，Na⁺有10个；C项Cl有17个电子，Cl⁻有18个；D项H₂O有10个电子，Ne有10个，D也正确，但本题单选选最符合的B项。60.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。冰块融化只是水由固态变为液态，状态改变但本质未变，属于物理变化。食物腐烂、钢铁生锈、木材燃烧都有新物质生成，属于化学变化。判断依据是是否有新物质产生。61.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有矿物质和消毒剂；矿泉水含有多种矿物质，三者均为混合物。区分关键是看是否只含一种成分。62.【参考答案】D【解析】氧元素符号为O，O2表示氧气或一个氧分子。两个氢原子应写作2H，H2表示氢气或一个氢分子。铁离子为Fe3+，Fe2+是亚铁离子。三个水分子写作3H2O，数字在前表示分子个数，正确。63.【参考答案】C【解析】物质由微粒构成。金属铁由铁原子构成；水由水分子构成；氧气由氧分子构成。氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，属于离子化合物，由离子构成。记住金属由原子构成，盐类多由离子构成。64.【参考答案】C【解析】A错误，应用灯帽盖灭酒精灯。B错误，给试管加热时试管口应略向下倾斜。C正确，滴加液体时胶头滴管应垂直悬空于容器口上方。D错误，闻气体应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。安全操作需牢记。65.【参考答案】B【解析】A错误，原子在化学变化中不可再分，但本身由原子核和核外电子构成。B正确，原子核由质子和中子构成（普通氢原子除外）。C错误，原子不显电性是因为质子数等于核外电子数。D错误，电子质量极小，原子质量主要集中在原子核。66.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，食盐水呈中性，醋酸溶液呈酸性，均不能使酚酞变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。记忆口诀：酚酞遇碱变红色。67.【参考答案】C【解析】化合反应是多变一的反应。A是分解反应，一变多。B是分解反应。C是碳和氧气反应生成二氧化碳，两种物质生成一种，属于化合反应。D是置换反应。判断关键是看反应物和生成物的种类数量。68.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。镁在列表中位置最靠前，活动性最强。铁、锌、铜的活动性依次减弱。金属越活泼，越易与酸反应置换出氢气，越易被腐蚀。69.【参考答案】C【解析】节约用水应从生活细节入手。用淘米水浇花、洗衣水冲厕所都是水的二次利用，有利于节水。使用节水型马桶可减少用水量。洗手时长时间开水龙头会造成水资源浪费，不利于节约用水。养成良好习惯很重要。70.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，不含电子，A错误；原子的质量几乎全部集中在原子核，电子质量可忽略不计，B正确；氢原子不含中子，C错误；原子序数等于质子数，不一定等于中子数，D错误。71.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳自身不能电离，不属于电解质。72.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb同属第ⅠA族，依次位于第二至第五周期，原子半径依次增大，故Rb的原子半径最大。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；其余三项均无化合价变化，不属于氧化还原反应。74.【参考答案】C【解析】等物质的量时，气体质量与摩尔质量成正比。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，CH₄为16g/mol，故CO₂质量最大。75.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也可能形成离子键，如NH₄Cl，C错误；含离子键的化合物必为离子化合物，D正确。76.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。生成的铜不溶于水，成为滤渣的一部分。由于铁粉量不确定，可能过量也可能不足，故滤渣中一定有Cu，可能有Fe，一定没有FeSO₄。77.【参考答案】D【解析】A项易引发火灾，应使用火柴点燃；B项应遵循左物右盘原则；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，否则会引起液体飞溅；D项为防止液体喷出伤人，操作正确。78.【参考答案】C【解析】Ag⁺与Cl⁻会生成AgCl沉淀，不能大量共存；CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；OH⁻与H⁺反应生成水，不能大量共存；Fe³⁺与H⁺、Na⁺、Cl⁻均不反应，可以大量共存。79.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，A错误；甲烷与氯气在光照下发生取代反应而非加成反应，B错误；甲烷分子中碳原子采取sp³杂化，为正四面体结构，C正确；甲烷难溶于水，D错误。80.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖在水中以分子形式存在，不电离，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子，能导电，属于电解质；二氧化碳溶于水生成碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。因此选C。81.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。A选项中O和S同主族，S的半径大于O，但Na在第三周期最左侧，原子半径最大，顺序为O<S<Na，符合题意但并非严格递增；B选项中Li、Na、K同主族，原子半径依次增大，正确；C选项中F、Cl、Br同主族，原子半径依次增大，正确；D选项中Na、Mg、Al同周期，原子半径依次减小。综合考虑，B选项完全符合题意。82.【参考答案】C【解析】常见的吸热反应有：大多数分解反应、碳与二氧化碳的反应、碳与水蒸气的反应、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应等。A选项钠与水反应是放热反应；B选项酸碱中和反应是典型的放热反应；C选项碳酸钙高温分解需要吸收热量，属于吸热反应；D选项氢气燃烧是放热反应。因此选C。83.【参考答案】B【解析】乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸能与碳酸钠反应生成可溶于水的乙酸钠、二氧化碳和水，从而被除去。同时饱和碳酸钠溶液还能降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层分离。若用水萃取，乙酸乙酯中仍会溶解部分乙酸；若用氢氧化钠溶液，会使乙酸乙酯发生水解；若用乙醇，不能有效除去乙酸且引入新杂质。因此选B。84.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A选项浓度相等不是平衡的标志，而是某一时刻的状态；B选项浓度不再变化，说明反应达到平衡，正确；C选项中生成N₂和H₂都是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等；D选项分子数之比为1:3:2只是某一特定时刻的情况，不能作为平衡标志。因此选B。85.【参考答案】C【解析】离子之间若能发生