2026年天津轻工职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年天津轻工职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都是浊液B.丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区分胶体和溶液C.胶体粒子的直径在1nm以下D.胶体不稳定，静置后一定会产生沉淀2、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度减小B.溶液中c(CH₃COO⁻)增大C.溶液的pH增大D.醋酸的电离平衡常数增大3、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红D.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物4、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池中电子从负极经导线流向正极B.电解池中阳极发生还原反应C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应为Fe-2e⁻=Fe²⁺D.电解饱和食盐水时，阴极产生氯气5、已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施能使平衡正向移动的是A.升高温度B.减小压强C.及时分离出SO₃D.加入催化剂6、下列各组粒子中，核外电子数相等的一组是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na和Na⁺C.Cl和Cl⁻D.H₂O和NH₃7、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.MgCl₂D.H₂O8、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.第三周期元素的最高正化合价等于其族序数D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为89、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃10、下列关于溶液的叙述正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.溶液的温度升高，溶解度一定增大C.溶质的溶解度随压强增大而明显增大D.常温下，硝酸钾的饱和溶液加热后变为不饱和溶液11、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇12、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列条件中能加快反应速率的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减小反应物浓度13、下列关于pH值的说法正确的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH越大，溶液的酸性越强C.pH=3的溶液比pH=5的溶液酸性强D.pH=0的溶液不存在14、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳15、实验室配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时有少量液体溅出D.洗涤烧杯和玻璃棒的次数不足16、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.矿泉水D.食盐水17、某元素原子的质子数为11，中子数为12，该原子的质量数是A.11B.23C.34D.118、下列化合物中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CH₄19、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑C.CaO+H₂O═Ca(OH)₂D.NH₃+HCl═NH₄Cl20、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.25mol/L21、下列粒子中，半径最大的是A.NaB.MgC.Al³⁺D.Cl⁻22、常温下，下列气体中能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.CO₂D.SO₂23、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.反应已停止D.N₂完全转化为NH₃24、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C₂H₄B.C₂H₂C.C₃H₈D.C₆H₆25、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用药匙取用块状固体药品26、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水27、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁钉生锈D.玻璃破碎28、下列仪器中，可以直接在酒精灯上加热的是A.烧杯B.锥形瓶C.试管D.量筒29、某元素原子核外电子排布为2、8、1，该元素的原子序数是A.9B.10C.11D.1230、下列气体中，能用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体32、1molH2SO4中含有氧原子的物质的量是A.1molB.2molC.4molD.8mol33、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.O2和O334、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O35、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LNaOH36、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.乙醇37、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.Na和Na+B.O2-和FC.C和N3-D.Al3+和Mg2+38、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.稀有气体原子之间不存在化学键39、标准状况下，将33.6L的NH3溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度约为A.1.5mol/LB.2.0mol/LC.3.0mol/LD.无法确定40、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.C+H2O（气）高温CO+H2B.2F2+2H2O=4HF+O2C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.Cl2+H2O=HCl+HClO41、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A.Na+、K+、SO42-、OH-B.Na+、K+、NO3-、CO32-C.K+、Ba2+、Cl-、SO42-D.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-42、等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH最多的是A.AlB.Al2O3C.Al(OH)3D.NaHCO343、下列有关实验操作或说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将其放在滤纸上称量B.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.用pH试纸测定氯水的pH时，需先将pH试纸润湿D.实验室制取少量氯气可用二氧化锰与浓盐酸加热反应44、某元素X的气态氢化物化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A.HXO3B.H3XO4C.HXO4D.H2XO445、将铁粉和铜粉的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定46、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水47、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.铁丝弯曲C.木材燃烧D.玻璃破碎48、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.实验剩余的药品放回原瓶C.给试管加热时试管口略向下倾斜D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中49、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是不能再分的最小粒子C.分子在化学反应中可以再分，原子在化学反应中不能再分D.分子大，原子小50、下列关于元素周期表的说法错误的是A.元素周期表有7个周期B.元素周期表有18个族C.周期表中金属元素位于左侧和非金属元素之间D.同一周期的元素电子层数相同51、下列物质的化学式书写正确的是A.氯化钠NaCl₂B.氧化铁FeOC.氢氧化铜Cu(OH)₂D.硫酸铝AlSO₄52、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的B.溶液中各部分的性质完全相同C.不饱和溶液一定比饱和溶液稀D.温度升高时，所有物质的溶解度都增大53、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.酸溶液一定呈酸性，碱性溶液一定是碱溶液B.盐溶液一定呈中性C.能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液D.中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应54、下列关于金属活动性顺序的说法正确的是A.金属位置越靠前，其活动性越弱B.位于氢前面的金属能置换出酸中的氢C.位于后面的金属能将位于前面的金属从其盐溶液中置换出来D.所有金属都能与氧气反应55、下列关于质量守恒定律的说法正确的是A.10g水加热变成10g水蒸气，符合质量守恒定律B.化学反应前后，分子的种类和数目一定不变C.化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变D.只有固体的化学反应才遵守质量守恒定律56、实验室中用于加热物质的仪器是：A.试管夹B.酒精灯C.烧杯D.量筒57、下列物质属于纯净物的是：A.空气B.海水C.氧气D.石灰水58、下列变化属于化学变化的是：A.铁丝弯曲B.汽油挥发C.木柴燃烧D.冰块融化59、下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是：A.HB.O₂C.FeD.CO60、下列实验操作正确的是：A.用嘴吹灭酒精灯B.闻气体气味时直接凑到瓶口C.给液体加热时试管口对着人D.用胶头滴管滴加液体时滴管悬空垂直61、下列物质中，由分子构成的是：A.氯化钠B.铁C.水D.金刚石62、下列方法一定能将饱和溶液变为不饱和溶液的是：A.升高温度B.降低温度C.增加溶质D.恒温蒸发溶剂63、下列粒子中，质量最小的是：A.质子B.中子C.电子D.原子核64、下列物质中，氮元素的化合价最低的是：A.N₂B.NOC.NO₂D.NH₃65、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物；液态氧B.矿泉水；蒸馏水C.氮气；空气D.自来水；汽水66、下列化学用语表达正确的是A.钠原子结构示意图：B.硫酸的化学式：H2SO4C.两个氢分子：2HD.铁离子的符号：Fe2+67、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.升高温度一定能使饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液是由溶质和溶剂组成的68、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl69、某元素的原子最外层有6个电子，则该元素A.一定是金属元素B.在化合物中一定显正价C.一定位于第ⅥA族D.一定是非金属元素70、标准状况下，22.4L氢气含有的分子数约为A.6.02×10^23B.3.01×10^23C.1.204×10^24D.2.0×10^2371、下列有机物中，属于烃的是A.C2H5OHB.CH4C.CH3COOHD.C6H12O672、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳73、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小压强74、将锌片放入稀硫酸中，有气泡产生，该反应中A.锌是氧化剂B.硫酸是还原剂C.锌失去电子被氧化D.氢离子得到电子被氧化75、下列微粒中，质子数与电子数都相等的是A.Na+B.O2-C.CH4D.NH4+76、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨77、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀78、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为molA.0.5B.1C.2D.4479、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精80、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和Al3+D.K+和Ar81、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应物和生成物浓度一定相等B.平衡时正逆反应速率都为零C.升高温度平衡一定向正反应方向移动D.催化剂能缩短达到平衡的时间82、下列有机化合物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯83、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.铜片表面有气泡产生B.锌片是正极C.电子由铜片流向锌片D.铜片逐渐溶解84、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.100mL0.1mol/L的NaCl溶液B.50mL0.1mol/L的MgCl2溶液C.20mL0.1mol/L的AlCl3溶液D.10mL0.1mol/L的KCl溶液85、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.蔗糖C.氯化钠D.酒精86、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl87、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷88、下列物质的水溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COOHD.Na2CO389、某元素原子的最外层电子数为7，该元素一定属于A.主族元素B.副族元素C.稀有气体元素D.金属元素90、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和NaClC.CO2和H2OD.NH4Cl和NaCl91、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol92、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡时各物质质量分数相等93、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaOHB.向水中加入NaHSO4C.向水中加热至100℃D.向水中加入CH3COONa94、实验室制取氢气，最适宜选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.镁条和稀硝酸D.铜片和稀盐酸95、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.矿泉水D.海水96、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O97、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H₂OC.NaClD.CO₂98、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素全部位于d区D.同周期元素从左到右金属性逐渐增强99、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol100、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，不是浊液，A错误；丁达尔效应是胶体特有的光学性质，可用来区分胶体和溶液，B正确；胶体粒子直径为1~100nm，C错误；胶体具有介稳性，静置一般不会产生沉淀，D错误。本题选B。2.【参考答案】C【解析】弱电解质稀释时电离度增大，A错误；虽然电离度增大，但溶液体积增大更多，离子浓度减小，B错误；c(H⁺)减小，pH增大，C正确；电离平衡常数只与温度有关，温度不变则K不变，D错误。本题选C。3.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气发生取代反应而非加成反应，A错误；乙烯被酸性KMnO₄氧化使溶液褪色，体现还原性，B正确；乙醇不能使石蕊变红，只有乙酸能，C错误；油脂不是高分子化合物，蛋白质是，D错误。本题选B。4.【参考答案】A【解析】原电池中负极失电子，电子经导线从负极流向正极，A正确；电解池阳极发生氧化反应，B错误；吸氧腐蚀正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻，C错误；电解食盐水时阴极产生H₂，阳极产生Cl₂，D错误。本题选A。5.【参考答案】C【解析】该反应放热，升高温度平衡逆向移动，A错误；正反应气体分子数减少，减小压强平衡逆向移动，B错误；及时分离出SO₃，生成物浓度降低，平衡正向移动，C正确；催化剂同等改变正逆反应速率，不影响平衡移动，D错误。本题选C。6.【参考答案】D【解析】O²⁻核外电子数为10，Mg²⁺核外电子数为10，但两者化学性质不同。Na核外电子数为11，Na⁺为10。Cl核外电子数为17，Cl⁻为18。H₂O分子核外电子总数为10（氧8+氢2），NH₃分子核外电子总数也为10（氮7+氢3），故选D。7.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和O—H共价键；NH₄Cl中含有离子键和N—H共价键；MgCl₂中镁离子与氯离子之间只存在离子键；H₂O中只含有共价键，不含离子键。故正确答案为C。8.【参考答案】C【解析】第ⅠA族中氢为非金属元素，A错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，B错误；第三周期元素从Na到Cl，最高正价分别为+1到+7，等于族序数，C正确；氦原子最外层只有2个电子，D错误。故选C。9.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变；B为中和反应，化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变。故选C。10.【参考答案】D【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀，A错误；气体溶解度随温度升高而减小，B错误；固体溶解度受压强影响很小，C错误；硝酸钾溶解度随温度升高而增大，饱和溶液加热后变为不饱和溶液，D正确。11.【参考答案】C【解析】甲烷和乙烷为饱和烃，不能发生加成反应；乙烯含有碳碳双键，能与氢气、卤素等发生加成反应；乙醇分子中不含不饱和键，不能发生加成反应。加成反应是不饱和键断裂，加上其他原子或原子团，故正确答案为C。12.【参考答案】C【解析】降低温度会使反应速率减慢；减小压强，气体浓度降低，反应速率减慢；使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率；减小反应物浓度也会使反应速率减慢。故正确答案为C。13.【参考答案】C【解析】pH=7的中性溶液只在常温下成立，温度变化时中性溶液的pH也会变化，A错误；pH越大，碱性越强，酸性越弱，B错误；pH越小酸性越强，pH=3的溶液比pH=5的溶液酸性强，C正确；pH=0的溶液是存在的，如1mol/L的盐酸溶液pH=0，D错误。故选C。14.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。故选B。15.【参考答案】B【解析】容量瓶未干燥不影响结果，因为定容时还需加水；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高；转移时有液体溅出，溶质减少，浓度偏低；洗涤次数不足，部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，浓度偏低。故选B。16.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，蒸馏水只含H₂O分子，是纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；矿泉水含多种矿物质离子；食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。17.【参考答案】B【解析】质量数等于质子数加中子数，即11+12=23。质子数决定元素种类，为11的是钠元素，该原子为²³Na。18.【参考答案】C【解析】NaOH由Na⁺和OH⁻构成，属于离子化合物；OH⁻内部O与H之间以共价键结合，因此NaOH是含共价键的离子化合物。NaCl只含离子键；H₂O和CH₄只含共价键，属于共价化合物。19.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应。其他三个反应各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。20.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。21.【参考答案】D【解析】Na、Mg、Al³⁺具有相同的电子层结构（2、8），核电荷数越大半径越小，故半径：Na>Mg>Al³⁺。Cl⁻有3个电子层，半径大于上述粒子。因此半径最大的是Cl⁻。22.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体NH₃和还原性气体H₂S。CO₂为酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。SO₂虽为酸性气体，但具有还原性，在特定条件下可能被氧化，不宜用浓硫酸干燥。23.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。浓度相等不是平衡标志；化学平衡是动态平衡，反应并未停止；该反应为可逆反应，N₂不可能完全转化。24.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合，剩余价键全部被氢原子饱和的烃。C₃H₈为丙烷，属于烷烃，是饱和烃。C₂H₄含碳碳双键，C₂H₂含碳碳三键，C₆H₆为苯，均属于不饱和烃。25.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项会将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；C项操作正确；D项取用块状固体应使用镊子，粉末状固体用药匙。26.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，空气含有氮气、氧气等多种成分，自来水含矿物质和消毒剂，海水中含有大量盐分，均属于混合物。蒸馏水是经过蒸馏提纯的水，只含H2O一种物质，属于纯净物，故选C。27.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。冰雪融化是状态改变，酒精挥发是液体变为气体，玻璃破碎是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。铁钉生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化，故选C。28.【参考答案】C【解析】试管可直接在火焰上加热；烧杯和锥形瓶加热时需垫石棉网，防止受热不均而破裂；量筒用于量取液体体积，不能加热。故选C。29.【参考答案】C【解析】原子核外电子总数等于原子序数。该原子核外电子排布为2、8、1，电子总数为2+8+1=11，因此原子序数为11，该元素为钠元素，故选C。30.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氨气极易溶于水，氯化氢极易溶于水，二氧化硫易溶于水且与水反应，均不能用排水法收集。氧气不易溶于水，可用排水法收集，故选C。31.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；氯化钠固体在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质，故选D。32.【参考答案】C【解析】H2SO4的化学式表明1个硫酸分子中含有4个氧原子，因此1molH2SO4中含有4mol氧原子。故选C。33.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素；金刚石和石墨是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体。故选C。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价不变；B项各元素化合价不变；C项Zn化合价由0变为+2，H化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；D项各元素化合价不变。故选C。35.【参考答案】D【解析】pH值越大，溶液碱性越强。HCl是强酸，pH最小；CH3COOH是弱酸，pH略大于HCl；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约为7；NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH最大。故选D。36.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和乙醇在水溶液中均以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠晶体虽不导电，但在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。37.【参考答案】C【解析】碳原子有6个核外电子，N3-离子核外电子数为7+3=10个，二者不相等，C选项错误；实际上应找核外电子数相同的微粒，例如O2-与Ne原子核外均为10个电子，F-与Ne原子核外均为10个电子。Al3+核外有10个电子，Mg2+核外也有10个电子，因此正确选项应为D。38.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也可以形成离子键，如NH4Cl中含有离子键，C错误；稀有气体为单原子分子，原子之间不存在化学键，D正确。39.【参考答案】D【解析】标准状况下33.6L氨气的物质的量为33.6/22.4=1.5mol，但由于氨气溶于水后溶液体积不等于水的体积1L，溶液的体积需要根据溶液密度计算，题目未给出溶液密度，无法求出溶液的物质的量浓度，故选D。40.【参考答案】B【解析】A项水作氧化剂；B项氟气与水反应生成HF和氧气，水中氧元素化合价升高，水作还原剂；C项钠与水反应，水作氧化剂；D项氯气与水反应为歧化反应，水既不作氧化剂也不作还原剂。故选B。41.【参考答案】D【解析】酸性溶液中含有大量H+。A项OH-与H+反应生成水，不能大量共存；B项CO32-与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存；C项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；D项各离子之间不反应，且均不与H+反应，能大量共存。42.【参考答案】A【解析】设各物质均为1mol。A项：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1molAl消耗1molNaOH；B项：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，1molAl2O3消耗2molNaOH；C项：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，1molAl(OH)3消耗1molNaOH；D项：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，1molNaHCO3消耗1molNaOH。消耗NaOH最多的是Al2O3，故选B。43.【参考答案】D【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量；B项定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；C项氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH；D项实验室常用MnO2与浓盐酸加热制取Cl2，正确。44.【参考答案】B【解析】XH3中X显-3价，说明X原子最外层有5个电子，位于第ⅤA族，最高正价为+5价，其最高价氧化物为X2O5，对应水化物为H3XO4，如磷元素的气态氢化物为PH3，最高价氧化物的水化物为H3PO4。故选B。45.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应生成FeCl2和H2；铜的金属活动性比氢弱，不与稀盐酸反应。由于稀盐酸足量，铁粉完全反应，铜粉不反应，过滤后滤渣为铜，故选B。46.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含有水分子，属于纯净物；空气由氮气、氧气等组成，自来水含有可溶性杂质，海水含有多种盐类，三者均属于混合物。47.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。木材燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；冰块融化只是状态改变，铁丝弯曲、玻璃破碎都是形状改变，都没有新物质生成，属于物理变化。48.【参考答案】C【解析】给试管加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂；用嘴吹灭酒精灯容易引起火灾；实验剩余药品不能放回原瓶以免污染试剂；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。49.【参考答案】C【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，A错误；原子在化学变化中不能再分，但在其他条件下可以再分，B错误；分子和原子不能简单比较大小，D错误；分子在化学反应中可以分成原子，而原子在化学反应中不能再分，C正确。50.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B错误；A、C、D均正确。周期表中金属元素主要位于左侧，非金属元素位于右侧，同一周期元素的原子具有相同的电子层数。51.【参考答案】C【解析】氯化钠化学式为NaCl，A错误；氧化铁化学式为Fe₂O₃，FeO是氧化亚铁，B错误；氢氧化铜化学式为Cu(OH)₂，C正确；硫酸铝化学式为Al₂(SO₄)₃，D错误。52.【参考答案】B【解析】溶液是均一稳定的混合物，各部分性质相同，B正确；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，A错误；不饱和溶液和饱和溶液的浓度比较需要在同一温度、同种溶质的条件下，C错误；大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但少数物质如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，D错误。53.【参考答案】C【解析】能使酚酞变红的溶液呈碱性，C正确；碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性但属于盐溶液，A错误；盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性，B错误；中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应，D错误。54.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序中，位置越靠前，活动性越强，A错误；位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，B正确；活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，C错误；并非所有金属都能与氧气反应，如金在高温下也不与氧气反应，D错误。55.【参考答案】C【解析】质量守恒定律适用于所有的化学反应，A是物理变化不适用，D错误；化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变，C正确；化学反应前后分子的种类一定改变，数目可能改变也可能不变，B错误。质量守恒定律的微观实质是化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变。56.【参考答案】B【解析】酒精灯是实验室常用的加热仪器，可用于直接加热或水浴加热。试管夹用于夹持试管，烧杯可用于盛放液体但不能直接加热，量筒用于量取液体体积，均不是加热仪器。57.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。氧气是由氧分子构成的单质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水和多种盐类，石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均为混合物。58.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。木柴燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化。铁丝弯曲、汽油挥发、冰块融化均无新物质生成，属于物理变化。59.【参考答案】C【解析】Fe是铁的元素符号，既能表示铁元素，又能表示一个铁原子，还能表示铁单质。H只能表示氢元素和一个氢原子，不能表示单质（氢气为H₂）。O₂只能表示氧气分子，不能表示元素和原子。CO表示一氧化碳分子，不是单质。60.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹。闻气体气味应用手扇动，使少量气体飘入鼻孔。给液体加热时试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人。用胶头滴管滴加液体时应悬空垂直于容器口上方，D操作正确。61.【参考答案】C【解析】水由水分子构成。氯化钠由钠离子和氯离子构成，铁由铁原子构成，金刚石由碳原子构成。离子化合物一般由离子构成，金属和固态非金属单质一般由原子构成，气态非金属单质和化合物一般由分子构成。62.【参考答案】A【解析】大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升高温度可使饱和溶液变为不饱和溶液。降低温度可能使溶解度减小而析出晶体，仍为饱和溶液。增加溶质会使溶液更浓，恒温蒸发溶剂会析出晶体，仍为饱和溶液。注意少数物质如氢氧化钙溶解度随温度升高而减小。63.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。质子和中子质量相近，约为电子质量的1836倍。电子是质量最小的粒子，几乎可以忽略不计。原子核质量远大于电子。64.【参考答案】D【解析】单质中元素化合价为零，N₂中氮为0价。NO中氧为-2价，氮为+2价。NO₂中氧为-2价，氮为+4价。NH₃中氢为+1价，设氮为x，则x+(+1)×3=0，x=-3价。氮元素化合价最低的是NH₃中-3价。65.【参考答案】A【解析】冰水混合物是由同种物质水组成的纯净物，液态氧是纯净的氧气，也属于纯净物；矿泉水中含有多种矿物质属于混合物，蒸馏水是纯净物；氮气是纯净物，空气由氮气、氧气等组成属于混合物；自来水和汽水均为混合物，故正确答案为A。66.【参考答案】B【解析】钠原子的质子数为11，核外电子数也为11，其结构示意图核电荷数为11，A选项若标注错误则排除；硫酸的化学式为H2SO4，B正确；两个氢分子应表示为2H2，C错误；铁离子符号应为Fe3+，Fe2+为亚铁离子，D错误。67.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，B错误；升高温度不一定能使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液，如氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，C错误；溶液由溶质和溶剂组成，D正确。68.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中无化合价变化；B中Mn元素由+7价变为+6价和+4价，O元素由-2价变为0价，属于氧化还原反应；C和D均为复分解反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应。69.【参考答案】C【解析】最外层有6个电子的元素位于第ⅥA族，可以是氧、硫等非金属元素，也可以是在短周期以外的元素，但不一定是金属元素，A错误；该元素在化合物中通常显负价，B错误；最外层6个电子一定位于第ⅥA族，C正确；该元素可能是氧、硫等非金属，也可能不是金属，但C更为准确。70.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。22.4L氢气的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol，1mol任何物质所含的微粒数约为6.02×10^23，即阿伏伽德罗常数，所以22.4L氢气含有约6.02×10^23个分子。71.【参考答案】B【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。CH4（甲烷）只含碳和氢，属于烃；C2H5OH（乙醇）含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物；CH3COOH（乙酸）含C、H、O三种元素；C6H12O6（葡萄糖）含C、H、O三种元素，均不属于烃。72.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。73.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂等。降低温度、减小浓度、减小压强都能减慢反应速率；使用正催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率，故选C。74.【参考答案】C【解析】锌与稀硫酸反应的方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应为置换反应，也是氧化还原反应。锌的化合价由0价升高到+2价，失去电子，被氧化，作还原剂；氢离子得电子，化合价由+1价降低到0价，被还原，硫酸作氧化剂，故选C。75.【参考答案】C【解析】Na+质子数11、电子数10；O2-质子数8、电子数10；CH4质子数10、电子数10；NH4+质子数11、电子数10。只有甲烷分子质子数与电子数相等，均为10。原子呈电中性时质子数等于电子数，离子因得失电子导致两者不等。76.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。A项为同素异形体，B项为同位素，D项也为同素异形体，均不符合题意。77.【参考答案】C【解析】Zn与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三项均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。78.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据n=V/Vm计算：n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件，此时气体摩尔体积约为22.4L/mol。79.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液中不能电离，三者均不属于电解质。80.【参考答案】D【解析】K+核外电子数为18，Ar原子核外电子数也为18，两者相等。A项Na为11、Na+为10；B项O2-为10、F-为10，但题目问的是核外电子数相等，B项也满足，需进一步确认，D项更典型；C项Mg2+为10、Al3+为10。本题D项最符合常见考点。81.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，B错误；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，A错误；升温使平衡向吸热方向移动，C错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，能缩短达到平衡的时间，D正确。82.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色。甲烷、乙烷为饱和烃，苯性质稳定，三者均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。此性质常用于鉴别烯烃与烷烃。83.【参考答案】A【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼作负极，失电子生成Zn2+；铜作正极，H+在铜片表面得电子生成氢气，故铜片表面有气泡产生。电子由负极锌片经导线流向正极铜片。锌片逐渐溶解，铜片不溶解。84.【参考答案】C【解析】离子浓度与溶液体积无关，只取决于溶质的物质的量浓度和化学式。A项c(Cl-)=0.1mol/L；B项c(Cl-)=0.2mol/L；C项c(Cl-)=0.3mol/L；D项c(Cl-)=0.1mol/L。故C项氯离子浓度最大。85.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠溶于水或熔融时能