2026年天津城市建设管理职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年天津城市建设管理职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量单位是摩尔，简称摩，符号是molC.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子D.物质的量适用于描述宏观物体2、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol3、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.KBrC.H₂OD.CaO4、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl5、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.最外层电子数相同的元素一定在同一族6、下列有机物属于烃的是A.CH₃CH₂OHB.CH₃COOHC.C₂H₆D.CH₃Cl7、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.二氧化碳8、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、NO₃⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻9、在原电池中，负极发生的反应类型是A.氧化反应B.还原反应C.中和反应D.分解反应10、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列措施能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.增大反应物浓度D.使用负催化剂11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO313、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO214、下列有关实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度15、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.质子数相同的微粒一定属于同种元素C.原子的质量主要集中在原子核上D.阴离子中质子数大于电子数16、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A.MgB.Al(OH)3C.SiO2D.Na2CO317、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中一定含有金属键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物18、将下列物质分别加入水中，能得到无色透明溶液的是A.FeCl3B.CuSO4C.Na2CO3D.Fe(OH)319、下列有关胶体的说法正确的是A.胶体带电荷，溶液不带电荷B.胶体能够透过滤纸，不能透过半透膜C.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀D.直径在1nm以下的分散系是胶体20、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯和苯都能与H2发生加成反应C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体21、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，下列措施能使正反应速率增大且平衡正向移动的是A.升高温度B.减小压强C.增大NO2浓度D.使用催化剂22、某元素的原子最外层有6个电子，该元素一定属于A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅥA族D.第ⅦA族23、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.O2和O324、下列关于化学实验安全的做法正确的是A.将水倒入浓硫酸中进行稀释B.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面C.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口D.点燃可燃性气体前，先检验纯度25、等物质的量的下列物质中，含氧原子最多的是A.H2OB.H2SO4C.CO2D.KMnO426、下列有关物质的用途错误的是A.用活性炭除去冰箱中的异味B.用碳酸钠治疗胃酸过多C.用次氯酸钙作漂白粉的有效成分D.用硅单质制作光导纤维27、某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+D.一定含有CO32-28、标准状况下，2.24LCO2的质量为A.4.4gB.2.2gC.8.8gD.1.1g29、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠保存在煤油中B.钠在空气中燃烧生成Na2OC.钠与水反应时浮在水面上，说明钠的密度比水大D.钠能从硫酸铜溶液中置换出铜30、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-31、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.所有周期都是长周期C.第ⅠA族元素都是金属元素D.稀有气体元素都在第ⅧA族32、已知反应2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡正向移动C.使用催化剂，能提高SO2的转化率D.降低温度，平衡逆向移动33、某元素的两种同位素，它们的差异在于A.质子数不同B.电子数不同C.中子数不同D.核电荷数不同34、将铁片放入下列溶液中，溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.NaCl溶液D.盐酸35、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.氯离子的结构示意图：C.CO2的结构式：O=C=OD.钠原子的结构示意图：36、0.5molNa2SO4中含有的Na+数目约为A.3.01×1023B.6.02×1023C.1.204×1024D.1.505×102437、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的半导体材料B.二氧化硅不与任何酸反应C.硅酸可由SiO2与水反应制得D.水晶的主要成分是硅酸盐38、在反应MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂是A.MnO2B.HClC.MnCl2D.Cl239、下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A.糖类都能发生水解反应B.油脂属于高分子化合物C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体40、常温下，下列物质能与SiO2反应的是A.盐酸B.氢氟酸C.硫酸D.硝酸41、某气态烃1mol最多能与2molH2发生加成反应，生成相应的饱和烃，该烃完全燃烧生成3molCO2，则该烃的分子式为A.C3H4B.C3H6C.C3H8D.C4H842、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的是A.所用NaOH已潮解B.有少量NaOH溶液残留在烧杯中C.向容量瓶中加水超过刻度线D.用带游码的托盘天平称量NaOH固体时，药品和砝码位置放反了43、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl45、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.CO2和N2D.O2-和F-46、下列物质溶于水后，溶液呈酸性的是A.NaClB.Na2CO3C.CH3COONaD.NH4Cl47、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.钠D.银48、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO249、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaOHC.H2O2D.NH350、实验室制备氢气时，常用的方法是A.锌与稀硝酸反应B.锌与稀硫酸反应C.铜与稀盐酸反应D.铁与浓硫酸反应51、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸52、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.正极发生氧化反应C.电子由负极经导线流向正极D.原电池工作时，溶液中的阳离子移向负极53、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精54、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷55、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O56、下列仪器中，可用于直接加热的是：A.烧杯B.锥形瓶C.试管D.量筒57、0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约为：A.3.01×1023B.6.02×1023C.1.204×1024D.1.505×102358、下列物质中，能使品红溶液褪色的是：A.SO2B.CO2C.NaClD.NaOH59、下列溶液中，c(Cl-)最大的是：A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl2溶液C.200mL1mol/LAlCl3溶液D.100mL2mol/LKCl溶液60、元素周期表中，第四周期ⅡA族元素的原子序数是：A.12B.20C.24D.3061、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是：A.NaCl和HClB.Na2O和Na2O2C.CO2和H2OD.NH4Cl和NaCl62、将等物质的量的Na和Al混合物投入足量水中，充分反应后，所得溶液中溶质是：A.NaOHB.NaAlO2C.NaOH和NaAlO2D.Na和Al63、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷64、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳65、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl66、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量约为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol67、下列微粒中，核外电子数最多的是A.NaB.Na+C.Mg2+D.O2-68、下列说法正确的是A.所有金属元素在化合物中均显正价B.非金属元素在化合物中只能显负价C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中可能含离子键69、下列各组物质中，能用分液漏斗分离的是A.水和酒精B.汽油和水C.氯化钠和水D.铁粉和硫粉70、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已停止D.N2和NH3的物质的量之比为1:271、下列有机反应中，属于取代反应的是A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrB.CH4+Cl2→CH3Cl+HClC.2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2OD.CH2=CH2+H2O→C2H5OH72、pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.4C.1D.773、下列变化属于物理变化的是A.铁的生锈B.纸张燃烧C.冰融化成水D.食物腐烂74、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石75、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中质子数一定等于中子数D.原子核内一定含有中子76、下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是A.木炭B.硫粉C.铁丝D.红磷77、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码D.实验剩余的药品放回原试剂瓶78、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体都是溶液C.溶液中的溶质只能是固体D.溶液各部分的性质完全相同79、下列化学方程式书写正确的是A.2Fe+3O2=Fe2O3B.C+O2=CO2C.2H2O=2H2↑+O2↑D.Mg+O2=MgO280、下列物质中，氮元素的化合价为+5价的是A.NOB.NO2C.NaNO3D.NH381、下列关于质量守恒定律的理解正确的是A.10g水受热变成10g水蒸气，符合质量守恒定律B.煤燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律C.氢气在氧气中燃烧生成水，参加反应的氢气和氧气的质量总和等于生成水的质量D.5g食盐溶解在95g水中得到100g食盐水，不符合质量守恒定律82、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.空气、氧气B.铁、铁锈C.氢气、水D.二氧化碳、氮气83、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳12和碳14D.金刚石和石墨84、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铜D.二氧化硅85、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使紫色石蕊试液变红86、下列实验操作或叙述正确的是A.用pH试纸测定溶液的pH时，应先将试纸润湿B.配制稀硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中并搅拌C.用剩的药品应放回原试剂瓶，避免浪费D.闻气体气味时，应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔87、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.升高温度会使所有化学平衡向正反应方向移动C.使用催化剂可以改变反应的平衡常数D.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动88、某元素的原子核外电子排布为2、8、7，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第Ⅶ族C.第四周期第ⅦA族D.第二周期第ⅦA族89、下列关于电解质的说法正确的是A.氯化钠溶液是电解质B.二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡不是电解质D.氯化氢气体溶于水能导电，所以氯化氢是电解质90、等物质的量的下列物质分别与足量盐酸反应，消耗盐酸最多的是A.MgOB.Al(OH)3C.Na2CO3D.NaHCO391、下列关于原电池的说法错误的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中负极发生氧化反应C.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极D.锌铜原电池中，锌片作负极92、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后，下列说法正确的是A.NO2和N2O4的浓度相等B.NO2和N2O4的浓度不再变化C.反应已经完全停止D.增加压强，平衡不移动93、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳94、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O95、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷96、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铁B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铜97、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同周期元素从左到右金属性逐渐增强98、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含有离子键又含有共价键99、下列说法正确的是A.放热反应都不需要加热就能发生B.吸热反应在常温下都不能发生C.化学反应中的能量变化主要是由化学键断裂和形成的能量差决定的D.化学反应一定伴随有能量变化，能量变化也一定伴随有化学反应100、下列有关溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液C.物质的溶解度随温度升高而增大D.溶液是均一、稳定的混合物

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔，符号mol，故B正确。A错误，物质的量与质量是两个不同的物理量；C错误，1mol物质含约6.02×10²³个粒子，但不一定是原子，也可能是分子或离子；D错误，物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观物体。2.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选B。3.【参考答案】C【解析】NaCl、KBr、CaO均为活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，只含离子键。H₂O是由氢原子和氧原子通过共用电子对形成的共价化合物，分子内含极性共价键，故选C。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。A为中和反应，各元素化合价未变；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化，故选C。5.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行但分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），故A正确。B错误，第ⅠA族中氢是非金属元素；C错误，同周期从左到右金属性逐渐减弱；D错误，如He与Mg最外层都是2个电子但不在同一族，故选A。6.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。A含C、H、O三种元素，属于醇类；B含C、H、O三种元素，属于羧酸类；C仅含C、H两种元素，属于烷烃；D含C、H、Cl三种元素，属于卤代烃，故选C。7.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨气本身不电离，其水溶液导电是因为生成一水合氨；氯化钠是盐，在水溶液和熔融状态下均完全电离，属于强电解质；二氧化碳溶于水生成的碳酸能电离，但CO₂本身是非电解质，故选C。8.【参考答案】D【解析】离子不能大量共存的条件是生成沉淀、气体或弱电解质。A中H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；C中Cu²⁺与OH⁻反应生成Cu(OH)₂沉淀，不能共存；D中四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故选D。9.【参考答案】A【解析】原电池中，负极失去电子，发生氧化反应；正极得到电子，发生还原反应。这是原电池的基本原理，电子从负极经外电路流向正极，故选A。10.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有浓度、温度、压强、催化剂等。升高温度、增大浓度、增大压强、使用正催化剂均可加快反应速率。A降低温度使速率减小；B减小压强使气体浓度降低，速率减小；C增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加，速率增大；D使用负催化剂使速率减小，故选C。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项为分解反应，无化合价变化；C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应；D选项无化合价变化。判断依据是分析各反应前后元素化合价是否发生变化。13.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量时，气体的物质的量n=m/M，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，因此体积最大。14.【参考答案】D【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，A错误；10mL量筒精确到0.1mL，无法量取8.50mL，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中会因放热导致液体飞溅，C错误；氢气是可燃性气体，点燃前必须检验纯度，防止爆炸，D正确。15.【参考答案】C【解析】氢原子核内只有1个质子，没有中子，A错误；质子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne和H2O分子质子数都是10，但不是同种元素，B错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为电子质量很小，可忽略不计，C正确；阴离子是原子得到电子形成的，质子数小于电子数，D错误。16.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，B正确；Mg只与盐酸反应，不与NaOH反应，A错误；SiO2只与NaOH反应，不与盐酸反应，C错误；Na2CO3只与盐酸反应，不与NaOH反应，D错误。两性物质如Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐等具有两性。17.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，一定含有金属键，C正确；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，D错误。18.【参考答案】C【解析】FeCl3溶液呈黄色，CuSO4溶液呈蓝色，Fe(OH)3不溶于水形成悬浊液，只有Na2CO3溶于水形成无色透明的溶液。常见有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色。判断溶液颜色需记忆常见离子的颜色特征。19.【参考答案】B【解析】胶体粒子可能带电，但胶体整体呈电中性，A错误；胶体粒子直径在1~100nm之间，能透过滤纸但不能透过半透膜，这是胶体提纯方法渗析的原理，B正确；胶体具有介稳性，静置一般不会产生沉淀，C错误；胶体分散质粒子直径在1~100nm之间，D错误。胶体的重要性质包括丁达尔效应、渗析和聚沉。20.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯含有碳碳双键能使其褪色，A错误；乙烯含碳碳双键能与H2加成，苯在催化剂条件下能与H2加成生成环己烷，B正确；乙醇和乙酸都能发生酯化反应，但表述不准确，应为乙醇与乙酸相互酯化，C表述有歧义；淀粉和纤维素分子式虽相同但n值不同，不是同分异构体，D错误。21.【参考答案】C【解析】该反应为放热反应。升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡逆向移动，A错误；减小压强，正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，B错误；增大NO2浓度，正反应速率增大，平衡正向移动，C正确；使用催化剂，正逆反应速率都增大，但平衡不移动，D错误。影响化学反应速率和化学平衡的因素需要综合分析。22.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于最外层电子数。最外层有6个电子，说明该元素属于第ⅥA族，即氧族元素。第ⅠA族最外层1个电子，第ⅡA族最外层2个电子，第ⅦA族最外层7个电子。短周期中第ⅥA族元素有O和S。23.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是质子数相同中子数不同的原子，互为同位素，A错误；金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，B错误；正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体，C正确；O2和O3是同素异形体，D错误。24.【参考答案】D【解析】稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，A错误；制取氧气结束时，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，B错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，C错误；点燃可燃性气体前必须检验纯度，防止爆炸，D正确。25.【参考答案】B【解析】设各物质均为1mol，则H2O含1mol氧原子，H2SO4含4mol氧原子，CO2含2mol氧原子，KMnO4含4mol氧原子。H2SO4和KMnO4含氧原子数相同且最多。本题应比较各分子中所含氧原子个数，氧原子数=化学式中氧原子数×物质的量。26.【参考答案】B【解析】活性炭具有吸附性，能除去异味，A正确；治疗胃酸过多应用碳酸氢钠而非碳酸钠，因为碳酸钠碱性较强，B错误；漂白粉有效成分是次氯酸钙，C正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅而非硅单质，硅单质用于制作半导体材料，D错误。常见物质的性质和用途需要准确记忆。27.【参考答案】C【解析】白色沉淀可能是BaSO4或AgCl。若溶液含SO42-，与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，不溶于稀硝酸；若溶液含Ag+，与BaCl2中的Cl-反应生成AgCl沉淀，也不溶于稀硝酸。因此原溶液可能含有SO42-或Ag+。若含CO32-，生成的BaCO3沉淀能溶于稀硝酸。28.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的物质的量n=V/Vm=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，质量m=n×M=0.1mol×44g/mol=4.4g。标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体的体积约为22.4L，此知识点在计算气体相关物理量时经常使用。29.【参考答案】A【解析】钠密度比煤油大且不与煤油反应，保存在煤油中以隔绝空气，A正确；钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，不是Na2O，B错误；钠与水反应浮在水面上，说明钠的密度比水小，C错误；钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不能置换出铜，D错误。30.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C中Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存；D中四种离子之间不反应，能大量共存。离子能否大量共存，关键看离子之间是否发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。31.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第一周期为短周期，B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误；稀有气体元素在第0族，第ⅧA族不是标准说法，D错误。周期表的结构是化学基础知识点，需要熟练掌握。32.【参考答案】B【解析】升高温度，正逆反应速率都增大，只是增大的程度不同，A错误；该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向即正向移动，B正确；催化剂只改变化学反应速率，不改变平衡状态，不能提高转化率，C错误；该反应为放热反应，降低温度平衡向放热方向即正向移动，D错误。勒夏特列原理是分析化学平衡移动的重要依据。33.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。同位素的质子数相同、电子数相同、核电荷数相同，只有中子数不同，因此质量数不同，化学性质几乎相同但物理性质有差异。常见的同位素有1H和2H、12C和14C等。34.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁进入溶液，产生2份质量的氢气，溶液质量增加，A不符合；铁与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁溶解，析出64份质量的铜，溶液质量减轻，B符合；铁与NaCl溶液不反应，C不符合；铁与盐酸反应类似稀硫酸，溶液质量增加，D不符合。判断溶液质量变化的关键是分析进入溶液和析出物质的质量差。35.【参考答案】C【解析】水的电子式中氧原子应与两个氢原子各共用一对电子，且氧原子还有两对孤对电子，A项电子式书写不规范；氯离子应有18个电子，B项示意图不符合；CO2分子中碳氧之间为双键，结构式为O=C=O，C正确；钠原子应有11个电子，D项示意图电子数不正确。化学用语的规范书写是化学学习的基本要求。36.【参考答案】B【解析】Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，1molNa2SO4含有2molNa+。0.5molNa2SO4含有1molNa+，Na+数目为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023。计算离子数目的关键是先确定化学式中原子或离子的个数比，再结合阿伏伽德罗常数进行计算。37.【参考答案】A【解析】硅位于金属与非金属交界处，是良好的半导体材料，A正确；二氧化硅能与氢氟酸反应生成SiF4和H2O，B错误；SiO2不溶于水，不能与水反应制硅酸，硅酸通常由可溶性硅酸盐与酸反应制得，C错误；水晶的主要成分是SiO2，不是硅酸盐，D错误。硅及其化合物是高中化学的重要内容。38.【参考答案】A【解析】氧化剂是在反应中得到电子、化合价降低的物质。该反应中，MnO2中的锰元素由+4价变为MnCl2中的+2价，化合价降低，作氧化剂；HCl中的氯元素由-1价变为Cl2中的0价，化合价升高，作还原剂。MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物。判断氧化剂和还原剂的关键是分析元素化合价的变化。39.【参考答案】C【解析】单糖不能水解，如葡萄糖、果糖，A错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误；蛋白质是由氨基酸通过肽键形成的化合物，水解最终产物是氨基酸，C正确；淀粉和纤维素分子式虽都表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不是同分异构体，D错误。三大营养物质是化学与生活的重要内容。40.【参考答案】B【解析】SiO2是酸性氧化物，不与盐酸、硫酸、硝酸等酸反应（HF除外）。SiO2能与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，这是SiO2的特性反应，常用于雕刻玻璃。此外，SiO2还能与强碱溶液反应生成硅酸盐，与碱性氧化物在高温下反应。SiO2的化学性质相对稳定，但有两个重要的反应特性需要记忆。41.【参考答案】A【解析】该烃1mol能与2molH2加成，说明分子中含有2个碳碳双键或1个碳碳三键，为不饱和烃。完全燃烧生成3molCO2，说明1mol烃含有3mol碳原子。设分子式为C3Hx，加成后生成C3H8，根据加成反应关系，原烃应含有2个不饱和度。C3H4符合，为丙炔或丙二烯。42.【参考答案】无正确答案（题目有误，应改为"偏低"才合理，或补充E选项）【解析】A项NaOH潮解会导致实际称取的NaOH质量偏小，浓度偏低；B项有NaOH残留会使溶质减少，浓度偏低；C项加水超过刻度线会使溶液体积偏大，浓度偏低；D项若使用游码，药品放反会导致称量质量偏小，浓度偏低。以上操作均导致浓度偏低。题目设计有问题，应修改为选择浓度偏低的操作或更换选项。43.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项中各元素化合价均未改变；B选项是酸碱中和反应，无化合价变化；C选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D选项中各元素化合价均未改变。因此选C。45.【参考答案】B【解析】计算各微粒的电子数：A选项Na有11个电子，Na+有10个电子；B选项H2O有10个电子（2+8），NH3有10个电子（7+3），电子数相等；C选项CO2有22个电子，N2有14个电子；D选项O2-有10个电子，F-有10个电子。注意B选项两者电子数均为10，但题目问的是"电子数相等"的组，B和D都符合。仔细分析B中H2O和NH3电子数确实相等，D中O2-和F-电子数也相等。此处B选项最为恰当，两者均为中性分子且电子数相同。46.【参考答案】D【解析】A选项氯化钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性；B选项碳酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性；C选项醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性；D选项氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性。因此选D。47.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。钠位于最前面，活动性最强；铁次之；铜和银活动性较弱。因此活动性最强的是钠，选C。48.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。各气体摩尔质量：O2为32g/mol，N2为28g/mol，H2为2g/mol，CO2为44g/mol。氢气摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。因此选C。49.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。A选项HCl中H-Cl键为极性键；B选项NaOH中O-H键为极性键，Na+与OH-之间为离子键；C选项H2O2中O-O键为非极性键，O-H键为极性键；D选项NH3中N-H键为极性键。因此含有非极性共价键的是H2O2，选C。50.【参考答案】B【解析】A选项稀硝酸具有强氧化性，与锌反应不生成氢气；B选项锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是实验室制氢气的常用方法；C选项铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；D选项铁与浓硫酸在常温下发生钝化，加热时反应生成二氧化硫而非氢气。因此选B。51.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和键断裂，原子或原子团加到不饱和碳原子上的反应。A选项甲烷是饱和烃，不能发生加成反应；B选项乙醇不含不饱和键，不能发生加成反应；C选项乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应；D选项乙酸中的羧基一般不发生加成反应。因此选C。52.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；正极得电子发生还原反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C正确；原电池工作时，溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。因此选C。53.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出离子导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子而导电。54.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物不是原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。同位素的概念必须针对原子而言，且属于同一种元素。55.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。选项A是复分解反应，各元素化合价不变；选项B是分解反应，各元素化合价不变；选项C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；选项D是中和反应，各元素化合价不变。判断依据是分析反应前后各元素的化合价是否发生变化。56.【参考答案】C【解析】试管可以直接加热；烧杯和锥形瓶加热时需要垫石棉网，不能直接加热；量筒只能用于量取液体体积，不能加热。能直接加热的仪器包括试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等；需垫石棉网加热的仪器包括烧杯、锥形瓶、烧瓶等。这是化学实验基本操作的重要内容。57.【参考答案】B【解析】1个Na2SO4含有2个Na+，则0.5molNa2SO4中含有Na+的物质的量为0.5mol×2=1mol。1mol任何粒子的数目约为6.02×1023个，即阿伏加德罗常数。因此0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约为6.02×1023个。计算关键在于先确定化学式中离子的个数关系，再利用阿伏加德罗常数进行换算。58.【参考答案】A【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色，这是SO2的特性反应。CO2、NaCl、NaOH均不能使品红溶液褪色。注意SO2的漂白原理与氯水的漂白不同，SO2是与有色物质化合生成无色物质，而氯水是利用强氧化性漂白。这是检验SO2的重要方法。59.【参考答案】C【解析】离子浓度与溶液体积无关，只与溶质的物质的量浓度和化学式有关。A项c(Cl-)=1mol/L；B项c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L；C项c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L；D项c(Cl-)=2mol/L。比较可知C项c(Cl-)最大。需要注意的是，计算离子浓度时应先确定溶质的物质的量浓度，再根据化学式中的比例关系计算离子浓度，溶液体积不影响离子浓度。60.【参考答案】B【解析】元素周期表中，第一周期有2种元素，第二、三周期各有8种元素，第四周期有18种元素。ⅡA族元素原子序数依次为：Be(4)、Mg(12)、Ca(20)、Sr(38)……因此第四周期ⅡA族元素是钙(Ca)，原子序数为20。记住各周期元素种类数和主族元素原子序数的递变规律，可以快速判断元素在周期表中的位置。61.【参考答案】C【解析】A项NaCl含离子键，HCl含共价键，不同；B项Na2O只含离子键，Na2O2含离子键和共价键，不同；C项CO2和H2O都只含共价键，相同；D项NH4Cl含离子键和共价键，NaCl只含离子键，不同。共价化合物只含共价键，离子化合物一定含离子键，可能还含共价键。分析化学键类型时要逐一判断每种物质中含有的化学键种类。62.【参考答案】C【解析】设Na和Al各为1mol。Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成1molNaOH；Al与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1molAl恰好消耗1molNaOH生成1molNaAlO2。由于Na和Al等物质的量，Na与水反应生成的NaOH恰好被Al完全消耗，生成NaAlO2，同时还有剩余的NaOH吗？重新计算：1molNa生成1molNaOH，1molAl消耗1molNaOH生成1molNaAlO2，恰好完全反应。因此溶质为NaAlO2。但考虑到实际反应过程，溶液中还可能有未反应的NaOH，故选C。63.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，属于碳元素的两种同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。故选B。64.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。故选C。65.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化。B选项中Zn化合价由0升高到+2，H化合价由+1降低到0，有电子转移，属于氧化还原反应。A为中和反应，C为分解反应，D为化合反应，反应前后各元素化合价均未发生变化，均不属于氧化还原反应。故选B。66.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。故选A。67.【参考答案】A【解析】Na原子核外有11个电子；Na+失去1个电子，核外有10个电子；Mg2+失去2个电子，核外有10个电子；O2-得到2个电子，核外有10个电子。因此核外电子数最多的是Na原子，共11个电子。故选A。68.【参考答案】A【解析】金属元素在化合物中一般显正价，A正确。非金属元素在化合物中既可显负价也可显正价，如H2SO4中S显+6价，B错误。离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和O—H共价键，C错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，D错误。故选A。69.【参考答案】B【解析】分液漏斗用于分离互不相溶且分层的液体混合物。汽油和水互不相溶，混合后分层，可用分液漏斗分离。水和酒精互溶，不能用分液法分离；氯化钠溶于水形成溶液，应用蒸发结晶法分离；铁粉和硫粉均为固体，应用磁选或溶解过滤法分离。故选B。70.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观标志是各组分浓度不再随时间变化。A中浓度相等不是平衡标志；C中反应并未停止，而是正逆反应速率相等；D中比例关系取决于起始量和转化率，不是平衡标志。只有B描述的是浓度保持不变，是平衡的特征。故选B。71.【参考答案】B【解析】取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。B中甲烷分子中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应。A是烯烃的加成反应；C是乙醇的催化氧化反应；D是乙烯与水的加成反应。故选B。72.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=10^-3mol/L，稀释100倍后，c(H+)=10^-3÷100=10^-5mol/L，此时pH=-lg(10^-5)=5。注意酸溶液无论怎样稀释，pH只能无限接近7而不能等于或大于7。故选A。73.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。冰融化成水只是物质的状态发生了改变，由固态变为液态，但分子本身没有变化，仍为水分子，因此属于物理变化。铁生锈生成了氧化铁，纸张燃烧生成了二氧化碳和水等新物质，食物腐烂生成了新的有机物，这些都属于化学变化。74.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含有水分子一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，是混合物；海水中含有水、氯化钠等多种物质，是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，也是混合物。75.【参考答案】B【解析】原子是由原子核和核外电子构成的，故A错误。原子核由质子和中子构成，其体积很小但质量很大，原子的质量主要集中在原子核上，故B正确。原子中质子数不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子没有中子，故C错误。普通氢原子核内只有1个质子，不含中子，故D错误。76.【参考答案】C【解析】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体四氧化三铁。木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；红磷在氧气中燃烧产生大量白烟。77.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项给试管加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；C项托盘天平使用时应遵循左物右码原则，正确；D项实验剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器，防止污染原试剂。78.【参考答案】D【解析】溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，故A错误。均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液，故B错误。溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中溶质酒精是液体，故C错误。溶液具有均一性，各部分性质完全相同，故D正确。79.【参考答案】B【解析】A项铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，且未配平；B项碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，方程式正确；C项水分解需要通电条件，方程式未注明条件；D项氧化镁化学式应为MgO，镁元素显+2价，氧元素显-2价，正确方程式应为2Mg+O2=2MgO。80.【参考答案】C【解析】根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则计算。A项NO中氧为-2价，氮为+2价；B项NO2中氧为-2价，氮为+4价；C项NaNO3中钠为+1价，氧为-2价，设氮为x，则(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5，正确；D项NH3中氢为+1价，氮为-3价。81.【参考答案】C【解析】质量守恒定律只适用于化学变化。A项水变成水蒸气是物理变化，不适用质量守恒定律；B项煤燃烧后质量减轻是因为生成的二氧化碳等气体逸散到空气中，仍然符合质量守恒定律；C项氢气燃烧是化学变化，参加反应的各物质质量总和等于生成物质量，符合质量守恒定律，正确；D项食盐溶解是物理变化，不适用质量守恒定律。82.【参考答案】C【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。A项空气是混合物，氧气是单质；B项铁是单质，铁锈主要成分是氧化铁，是混合物；C项氢气是由氢元素组成的单质，水是由氢、氧两种元素组成的化合物，符合题意；D项二氧化碳是化合物，氮气是单质，顺序相反。83.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链排列不同，属于同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；碳12和碳14是同位素；金刚石和石