2026年天津工业职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年天津工业职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag2、下列化学用语书写正确的是A.钠原子的结构示意图：+11281B.氯化氢的电子式：H[]Cl[]C.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-D.氧化铁的化学式：FeO3、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.酒精挥发C.食物腐烂D.木材燃烧4、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳5、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨6、在一定温度下，向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠固体，下列说法正确的是A.溶液质量增加B.溶质质量分数增大C.固体不再溶解D.溶液变为不饱和7、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅8、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2H2+O2=2H2O9、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇10、下列有关化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键只存在于金属单质中D.所有物质中都含有化学键11、将0.1mol/L的盐酸10mL与0.1mol/L的氢氧化钠溶液10mL混合后，所得溶液的pH值为A.1B.7C.13D.012、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物13、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.氯化钠固体不纯B.用量筒量取水时俯视读数C.转移溶液时有少量洒出D.烧杯内壁有水14、下列关于有机化合物的说法正确的是A.有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物B.甲烷是最简单的有机物C.有机物都能燃烧D.淀粉和纤维素的组成相同，是完全相同的高分子化合物15、下列物质的摩尔质量为98g/mol的是A.H2SO4B.H3PO4C.NaOHD.HCl16、化学反应2H2+O2→2H2O中，氢气是A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂也不是还原剂17、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COOHD.Na2CO318、配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需称取NaCl固体gA.2.9B.5.8C.29D.5819、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O220、下列反应属于吸热反应的是A.燃烧反应B.中和反应C.碳酸钙分解D.金属与酸反应21、pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.1B.3C.5D.722、下列化学键中，属于非极性共价键的是A.HClB.H2OC.O2D.NaCl23、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为molA.0.5B.1C.2D.424、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OB.3C.Mg(OD.2E.Fe(OF.Cu(O25、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和Mg²⁺C.Cl⁻和ArD.O²⁻和OH⁻26、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.熔融氯化钾27、某有机物完全燃烧后只生成二氧化碳和水，则该有机物中一定含有的元素是A.OB.H28、标准状况下，11.2LCO₂的质量为A.11gB.22gC.44gD.5.6g29、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅦA族D.主族元素的最高正价都等于其族序数30、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH₃与HCl化合生成NH₄Cl31、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨32、将下列物质分别加入水中，能形成无色透明溶液的是A.FeCl₃B.CuSO₄C.NaClD.CaCO₃33、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图为核外电子排布2、8、1B.氯离子的电子式为[Cl]⁻C.CO₂的电子式为D.:OE.甲烷的分子式为CH₄34、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.单位时间内生成nmolN₂同时消耗3nmolH₂C.体系压强不再发生变化D.N₂的消耗速率等于NH₃的生成速率35、下列物质属于纯净物的是A.食盐水B.空气C.铁D.碘酒36、某元素原子的核电荷数为11，则该元素的原子核外电子数为A.1B.10C.11D.1237、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaClB.H2OC.O2D.HCl38、标准状况下，11.2L二氧化碳的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol39、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中一定有电子转移B.氧化反应和还原反应可以独立发生C.氧化剂在反应中得到电子被氧化D.还原剂在反应中失去电子被还原40、某溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/L，溶液体积为200mL，则溶质的物质的量为A.0.1molB.0.2molC.0.5molD.1mol41、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.氧气和臭氧42、下列叙述正确的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.酸溶液的pH一定小于碱溶液的pHC.常温下，pH=3的酸溶液稀释10倍后pH为4D.强酸的pH一定小于弱酸的pH43、下列反应属于加成反应的是A.甲烷与氯气在光照下反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙醇在铜催化下与氧气反应D.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应44、下列关于化学实验基本操作的叙述错误的是A.过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧B.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.用量筒量取液体时，俯视读数会使读数偏小45、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.空气、液氧B.冰水混合物、食盐水C.粗盐、硫酸铜晶体D.水银、生铁46、下列关于化学用语的表示正确的是A.二氧化碳的电子式：B.:OC.次氯酸的结构式：H—Cl—OD.钠原子的结构示意图：E.质量数为37的氯原子：17Cl3747、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl中和反应C.Zn与稀硫酸反应制取氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀48、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO49、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa2O2中所含阴离子数为2NAB.标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAC.常温常压下，16gO3所含氧原子数为NAD.1L1mol/LNaCl溶液中所含Na+数为2NA50、关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期、18个族C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为851、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池中电子由正极经导线流向负极B.原电池工作时，电解质溶液中阳离子向负极移动C.锌铜原电池中，锌电极发生氧化反应D.原电池是将电能转化为化学能的装置52、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷与氯气在光照条件下发生加成反应B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙酸和乙醇都不溶于水D.淀粉和纤维素互为同分异构体53、将5.85gNaCl固体溶解于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L54、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液C.配制稀硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中并不断搅拌D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口直接闻55、下列各组粒子中，电子总数相同的是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和F⁻C.NH₄⁺和Na⁺D.H₂O和Ne56、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精57、下列说法正确的是A.共价化合物中一定不含离子键B.离子化合物中一定不含共价键C.金属元素与非金属元素只能形成离子键D.所有物质中都含有化学键58、在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量氯化钠固体，则A.溶液浓度增大B.溶液浓度不变C.氯化钠全部溶解D.溶液变为不饱和59、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CaCO₃=CaO+CO₂↑60、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生水解反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙酸乙酯D.氯乙烯61、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为molA.0.5B.1C.2D.462、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.H⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻63、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.原电池的负极失去电子D.原电池工作时电子从负极经电解质溶液流向正极64、可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃在一定条件下达到化学平衡状态，下列说法正确的是A.反应停止了B.正反应速率等于逆反应速率C.N₂完全转化为NH₃D.各物质浓度相等65、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属与非金属元素形成的化合物中B.共价键只存在于非金属元素之间C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不存在化学键66、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O67、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液68、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.CH4D.C6H669、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物C.用铂丝蘸取Na2CO3溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色D.NaHCO3比Na2CO3稳定，加热时Na2CO3易分解70、下列各组微粒中，半径最大的是A.Na+B.Mg2+C.F-D.O2-71、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，电子由正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池工作时，阳离子移向负极72、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大B.升高温度，活化分子百分数不变C.使用催化剂可降低反应的活化能D.对于有气体参加的反应，增大压强反应速率一定加快73、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molO2的质量是32g/molB.标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4LC.常温常压下，11.2L氯气含有分子数为0.5NAD.1mol/LNaCl溶液中含Na+数目为NA74、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行即18个族B.第ⅠA族全部由金属元素组成C.短周期元素是指第一、二、三周期元素D.主族元素的族序数等于其原子最外层电子数加175、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水76、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.氯化钠溶液B.碳酸钠溶液C.硫酸溶液D.氢氧化钠溶液77、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O78、下列说法正确的是A.1molH₂O的质量是18g/molB.H₂的摩尔质量是2gC.1mol任何物质的质量在数值上等于其相对分子质量D.标准状况下1molO₂的体积约为22.4L79、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.NH₄Cl80、下列比较正确的是A.原子半径：Na<Mg<AlB.非金属性：F>O>NC.酸性：HClO₄<H₂SO₄<H₃PO₄D.稳定性：HF<H₂O<NH₃81、下列物质中，能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀的是A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.乙酸乙酯82、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Fe³⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Na⁺D.Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻、K⁺83、实验室制取氢气时，常用的药品组合是A.锌粒和稀硫酸B.锌粒和浓硫酸C.铁和稀硝酸D.铜和稀盐酸84、配制100mL1mol/L的氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量为A.5.85gB.58.5gC.1gD.0.585g85、下列各组微粒中，电子层结构相同且核电荷数依次增大的是A.Cl-、Ar、K+B.Na+、Mg2+、Al3+C.O2-、F-、Na+D.S2-、Cl-、Ca2+86、在反应Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2中，氧化剂是A.Fe2O3B.COC.FeD.CO287、0.01mol/L的盐酸溶液的pH值为A.1B.2C.12D.1388、下列分子中，属于饱和烃的是A.C5H12B.C5H10C.C5H8D.C6H689、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol90、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO91、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.同一周期元素原子半径从左到右逐渐增大B.第ⅠA族元素全部为金属元素C.元素周期表有7个周期、16个族D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为892、下列有关阿伦尼乌斯酸碱理论的叙述中，正确的是A.酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物B.碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物C.HCl是酸，NaOH是碱，所以NaCl是盐D.酸碱中和反应的实质是H++OH-=H2O93、下列关于金属性质的叙述中，错误的是A.金属单质在反应中只能作还原剂B.金属阳离子只有氧化性C.金属单质具有导电性和导热性D.金属单质在化学反应中易得电子94、将14.2gCl2通入足量NaBr溶液中，充分反应后，生成的Br2的物质的量为A.0.1molB.0.2molC.1molD.2mol95、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物与混合物属于交叉关系B.电解质与非电解质属于对立关系C.胶体与其他分散系属于并列关系D.酸、碱、盐之间属于包含关系96、下列化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：O-18B.硫离子的结构示意图：核内16个质子，核外三层电子数分别为2、8、8C.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO4(2-)D.CO2的球棍模型中原子个数比为1:297、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H298、将少量金属钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是A.钠熔成小球，在液面游动，析出红色固体B.钠熔成小球，产生气泡，最终生成蓝色沉淀C.钠溶解，溶液中有红色固体析出D.钠熔化，有无色气体产生，溶液变浑浊99、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨100、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是A.容器内压强不再发生变化B.N2的消耗速率等于NH3的生成速率C.N2、H2、NH3的浓度相等D.混合气体的密度不再变化

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。选项中Na的活动性最强，Fe次之，Cu和Ag较弱。Na能与冷水剧烈反应，而Fe、Cu、Ag均不能与冷水反应。故选C。2.【参考答案】A【解析】钠原子质子数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确。氯化氢是共价化合物，电子式中不应带电荷，应共用一对电子对。硫酸电离出的是氢离子和硫酸根离子，不是H2+。氧化铁为三氧化二铁，化学式为Fe2O3，FeO是氧化亚铁，因此选A。3.【参考答案】B【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁，食物腐烂生成了新物质，木材燃烧生成了二氧化碳等新物质，均属于化学变化。酒精挥发只是由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，因此选B。4.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质，因此选C。5.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体。12C和14C是同位素。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是同素异形体，因此选C。6.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液。向饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，固体不会继续溶解，溶液质量不变，溶质质量分数不变，溶液仍为饱和状态，因此选C。7.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅均为第三周期元素，原子序数依次增大，原子半径依次减小，因此钠的原子半径最大，选A。8.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A是分解反应，C是复分解反应，D是化合反应。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合置换反应的定义，因此选B。9.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的物质。甲烷和苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色。乙醇能被酸性高锰酸钾氧化，但乙烯含有碳碳双键，更易被氧化而使溶液褪色，是最典型的答案，因此选B。10.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键存在于非金属单质（如H2）和共价化合物（如HCl、NaOH）中，B错误。金属键存在于金属单质和合金中，C错误。稀有气体为单原子分子，不含化学键，D错误，因此选A。11.【参考答案】B【解析】盐酸和氢氧化钠的物质的量均为0.1mol/L×0.01L=0.001mol，两者恰好完全中和生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，常温下pH=7，因此选B。12.【参考答案】D【解析】A项错误，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小；C项错误，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；D项正确，溶液是由至少两种物质组成的均一稳定的混合物。13.【参考答案】B【解析】A项氯化钠不纯会导致溶质质量偏少，浓度偏低；C项转移溶液时洒出不影响已配好溶液的浓度；D项烧杯内壁有水会使溶剂偏多，浓度偏低。B项俯视读数会使量取的水体积偏少，溶质质量分数偏高。14.【参考答案】B【解析】A项错误，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等虽然含碳元素，但性质与无机物相似，归为无机物；C项错误，并非所有有机物都能燃烧；D项错误，淀粉和纤维素虽组成通式相同，但n值不同，不是同一种物质。B项正确，甲烷是最简单的有机物，化学式为CH₄。15.【参考答案】A【解析】H2SO4的摩尔质量=2×1+32+4×16=98g/mol；H3PO4=3+31+64=98g/mol，但磷酸是弱酸；NaOH=23+16+1=40g/mol；HCl=1+35.5=36.5g/mol。本题选A。16.【参考答案】B【解析】氢气中H元素化合价从0升高到+1，失去电子被氧化，作还原剂；氧气中O元素化合价从0降低到-2，得到电子被还原，作氧化剂。本题选B。17.【参考答案】D【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性；Na2CO3是强碱弱酸盐，CO3²⁻水解产生OH⁻使溶液呈碱性。本题选D。18.【参考答案】B【解析】n(NaCl)=0.5L×0.1mol/L=0.05mol；m(NaCl)=0.05mol×58.5g/mol=2.925g≈2.9g。本题选A。19.【参考答案】B【解析】12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；H2O和H2O2是不同物质。本题选B。20.【参考答案】C【解析】燃烧反应、中和反应、金属与酸反应都是放热反应；碳酸钙高温分解需要吸收热量，是典型的吸热反应。本题选C。21.【参考答案】C【解析】盐酸稀释100倍，c(H+)变为原来的1/100，pH增大2个单位，从3变为5。注意酸溶液稀释后pH仍小于7，不可能变为7。本题选C。22.【参考答案】C【解析】HCl是极性共价键；H2O中O-H是极性共价键；O2中O=O是非极性共价键；NaCl是离子键。本题选C。23.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题选A。24.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水；其他三种都是碱，只与酸反应。本题选A。25.【参考答案】C【解析】Cl⁻的质子数为17，电子数为18；Ar的质子数和电子数均为18，两者质子数不同，不符合题意。A项H₂O和NH₃质子数分别为10和10，电子数也均为10。B项Na⁺和Mg²⁺质子数分别为11和12。C项中Cl⁻有17个质子和18个电子，Ar有18个质子和18个电子，质子数相同而电子数不同。D项O²⁻和OH⁻均含10个电子，质子数分别为8和9。故选C。26.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。氯化钠晶体是离子化合物，属于电解质，其水溶液能导电。蔗糖是非电解质。熔融氯化钾是电解质且在熔融状态能导电，但题干问的是水溶液能导电。氯化钠晶体溶于水后电离出自由移动的钠离子和氯离子，使溶液导电，符合题意。故选B。27.【参考答案】B【解析】有机物完全燃烧时，碳元素转化为二氧化碳，氢元素转化为水。根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，其中氧元素可能来自空气中的氧气，因此该有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。故选B。28.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO₂的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5mol×44g/mol=22g。故选B。29.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。过渡元素位于第ⅢB至第ⅡB族，全部为金属元素，B正确。稀有气体元素位于第0族，C错误。主族元素中氧无最高正价+6，氟无正价，D错误。故选B。30.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项CaCO₃分解反应中各元素化合价均未改变。B项中和反应属于复分解反应，无化合价变化。C项Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂，锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。D项为化合反应，无化合价变化。故选C。31.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同位素，A错误。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体，B正确。O₂和O₃是同素异形体，C错误。金刚石和石墨也是同素异形体，D错误。故选B。32.【参考答案】C【解析】FeCl₃溶于水形成黄色溶液，因含Fe³⁺离子，A不符合。CuSO₄溶于水形成蓝色溶液，因含Cu²⁺离子，B不符合。NaCl溶于水形成无色透明溶液，C符合。CaCO₃不溶于水，形成浑浊悬浊液，D不符合。故选C。33.【参考答案】D【解析】钠原子核外有11个电子，分三层排布为2、8、1，A表述不完整未给出图示。氯离子电子式应为[::Cl::]⁻，需在周围标出8个电子并加括号和电荷，B错误。CO₂的电子式应为:Ö::C::Ö:，需标明孤对电子，C错误。甲烷分子式确为CH₄，D正确。故选D。34.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变但不一定相等，A错误。B项中生成N₂和消耗H₂均为逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等，B错误。C项该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分浓度恒定，表明已达平衡，C正确。D项N₂消耗速率与NH₃生成速率方向相同，不能作为平衡标志，D错误。故选C。35.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。食盐水是氯化钠的水溶液，空气由氮气氧气等多种气体组成，碘酒是碘的酒精溶液，三者均为混合物。铁是由铁元素组成的单质，只含有一种物质，属于纯净物。本题主要考查物质的分类，掌握纯净物与混合物的本质区别是解题关键。36.【参考答案】C【解析】在原子中，核电荷数等于质子数，也等于核外电子数。该元素原子核电荷数为11，则质子数为11，核外电子数也为11。核外电子排布为2、8、1，该元素为钠元素。本题考查原子结构中各微粒数量之间的关系，属于基础知识点。37.【参考答案】C【解析】非极性共价键是指同种非金属原子之间形成的共价键。NaCl中只含离子键；H2O分子中氧原子与氢原子之间形成极性共价键；O2分子中两个氧原子之间形成非极性共价键；HCl分子中氢原子与氯原子之间形成极性共价键。因此正确答案为O2。38.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L代入计算得n=11.2/22.4=0.5mol。本题直接运用气体摩尔体积公式求解，属于基础计算题，熟练掌握公式即可准确作答。39.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，有电子转移的反应才是氧化还原反应，A正确。氧化反应和还原反应必然同时发生，不可独立进行，B错误。氧化剂得到电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化，C、D均错误。40.【参考答案】A【解析】根据物质的量浓度公式c=n/V，变形得n=c×V。将数据代入计算：n=0.5mol/L×0.2L=0.1mol。注意体积单位需换算为升。本题考查物质的量浓度的相关计算，掌握公式并正确换算单位是关键。41.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；氕和氘是同种元素的不同核素，互为同位素；氧气和臭氧也是同素异形体。42.【参考答案】C【解析】溶液的酸碱性取决于温度，pH=7仅在常温下表示中性，A错误。溶液的pH还与浓度有关，浓度很稀的碱溶液pH可能小于浓度较大的酸溶液，B、D错误。常温下pH=3的酸溶液稀释10倍，氢离子浓度变为原来的十分之一，pH增大1个单位变为4，C正确。43.【参考答案】B【解析】加成反应是指有机物分子中的不饱和键断裂，与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。乙烯与溴反应时，双键断裂，两个溴原子分别加到两个碳原子上，属于加成反应。A为取代反应，C为氧化反应，D为酯化反应也属于取代反应。44.【参考答案】D【解析】A、B、C三项操作均正确。用量筒量取液体读数时，俯视读数会使读数偏大，仰视读数会使读数偏小，D项叙述错误。本题考查化学实验基本操作的规范性，需熟记各项操作的要点及注意事项，避免实验误差和操作事故。45.【参考答案】B【解析】冰水混合物只含一种物质H2O，属于纯净物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。A项空气和液氧均为混合物；C项粗盐含杂质为混合物，硫酸铜晶体为纯净物，顺序颠倒；D项水银是汞单质为纯净物，生铁是铁合金为混合物，顺序也错误。故正确选项为B。46.【参考答案】C【解析】A项二氧化碳电子式中氧原子周围应满足8电子稳定结构，正确写法应为：......O::C::O....B项次氯酸结构式应为H—O—Cl，氧在中间；D项质量数应写在左上角，正确写法为37Cl或Cl-37。C项钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确。故答案选C。47.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。C项Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn元素化合价由0升高至+2，H元素化合价由+1降低至0，属于氧化还原反应。故答案选C。48.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项碳酸钙为难溶物，应写化学式，正确为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C项遗漏了H+与OH-生成水的反应，正确为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。D项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式正确。故答案选D。49.【参考答案】C【解析】A项Na2O2中阴离子为O22-，1molNa2O2含1mol阴离子，即NA个，错误；B项标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算，错误；C项O3由氧原子构成，16gO3含氧原子物质的量为16/16=1mol，即NA个，正确；D项1L1mol/LNaCl溶液含Na+为1mol，即NA个，错误。故答案选C。50.【参考答案】B【解析】A项第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，错误；B项元素周期表共有7个周期、18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），该表述在高中阶段通常认为正确；C项同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，错误；D项He原子最外层电子数为2，错误。故答案选B。51.【参考答案】C【解析】A项原电池中电子由负极经导线流向正极，错误；B项电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，错误；C项锌铜原电池中，锌比铜活泼作负极，失去电子发生氧化反应，正确；D项原电池是将化学能转化为电能的装置，错误。故答案选C。52.【参考答案】B【解析】A项甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，不是加成反应，错误；B项乙醇具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色，正确；C项乙酸和乙醇均能与水互溶，错误；D项淀粉和纤维素的化学式虽均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，错误。故答案选B。53.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为5.85/58.5=0.1mol，溶液体积为500mL=0.5L，则该溶液的物质的量浓度c=n/V=0.1/0.5=0.2mol/L。故答案选B。54.【参考答案】B【解析】A项禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，错误；B项浓硫酸溅到皮肤上，应先大量水冲洗，再涂3%~5%碳酸氢钠溶液中和残留酸液，操作正确；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，顺序颠倒会造成危险，错误；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑近闻，错误。故答案选B。55.【参考答案】C【解析】Na⁺有10个电子，Mg²⁺有10个电子；O²⁻有10个电子，F⁻有10个电子；NH₄⁺有10个电子，Na⁺有10个电子；H₂O有10个电子，Ne有10个电子。本题中四组粒子电子数均为10，但NH₄⁺由氮原子（7个电子）和四个氢原子（各1个电子）减去一个电子形成阳离子，总电子数为7+4-1=10，与Na⁺相同，故选C。56.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质，故选C。57.【参考答案】A【解析】共价化合物只含共价键，不含离子键，A正确；离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含有O-H共价键，B错误；金属与非金属也可形成共价键，如AlCl₃，C错误；稀有气体单质中不含化学键，D错误，故选A。58.【参考答案】B【解析】饱和溶液是指在一定温度下不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和食盐水中加入氯化钠固体，固体不再溶解，溶液中溶质的质量和溶剂的质量均不变，因此溶液浓度不变，故选B。59.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为中和反应，无化合价变化；D为分解反应，无化合价变化，故选B。60.【参考答案】D【解析】甲烷性质稳定，不能发生加成和水解反应；乙烯含碳碳双键，能发生加成反应但不能水解；乙酸乙酯能发生水解反应但不能发生加成反应；氯乙烯既含碳碳双键能发生加成反应，又含卤素原子能发生水解反应，故选D。61.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选A。62.【参考答案】C【解析】A中H⁺与OH⁻结合生成水，不能大量共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；C中各离子之间不发生反应，能大量共存；D中Ag⁺与Cl⁻结合生成AgCl沉淀，不能大量共存，故选C。63.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池正极得电子发生还原反应，B错误；原电池负极失电子发生氧化反应，C正确；电子从负极经外电路流向正极，不经过电解质溶液，D错误，故选C。64.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；可逆反应不能进行到底，N₂不可能完全转化，C错误；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，D错误，故选B。65.【参考答案】D【解析】A错误，NH4Cl中只有非金属元素但含离子键；B错误，O2、N2等非金属单质中也存在共价键；C错误，NaOH含共价键但属于离子化合物；D正确，稀有气体为单原子分子，不存在化学键。66.【参考答案】C【解析】A为复分解反应，无化合价变化；B中各元素化合价均未改变；C中铁元素由+2价升至+3价，氯元素由0价降至-1价，存在电子转移；D为复分解反应。故选C。67.【参考答案】B【解析】A为弱酸，部分电离，pH大于1；B为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；C为强碱，c(OH-)=0.1mol/L，pH=13；D为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。pH最小的是盐酸，选B。68.【参考答案】C【解析】饱和烃即烷烃，分子中碳原子间均以单键结合，剩余价键全部与氢原子结合。A为烯烃，含碳碳双键；B为炔烃，含碳碳三键；D为芳香烃；C为甲烷，是最简单的烷烃，属于饱和烃。69.【参考答案】C【解析】A错误，钠燃烧生成淡黄色Na2O2；B错误，Na2O2与H2O反应生成O2，不属于碱性氧化物；C正确，钠元素焰色反应为黄色；D错误，NaHCO3不稳定，加热易分解，而Na2CO3受热稳定。故选C。70.【参考答案】D【解析】这四种微粒核外均有10个电子，电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越强，离子半径越小。核电荷数：Mg(12)>Na(11)>F(9)>O(8)，故半径最大的是O2-，选D。71.【参考答案】C【解析】A错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B错误，电子由负极经导线流向正极；C正确，负极失去电子发生氧化反应；D错误，原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极。故选C。72.【参考答案】C【解析】A错误，增大浓度只增加活化分子数，活化分子百分数不变；B错误，升温使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大；C正确，催化剂通过降低活化能提高反应速率；D错误，若反应物不含气体或压强变化不引起浓度变化，速率不变。故选C。73.【参考答案】无正确选项（修正后选B）【解析】A错误，质量的单位是g，应为32g；B正确，标准状况下1mol气体体积约为22.4L；C错误，常温常压下气体摩尔体积不等于22.4L/mol；D错误，未告知溶液体积，无法计算Na+数目。本题原题B选项表述应为"标准状况下1mol气体的体积约为22.4L"，故选B。74.【参考答案】C【解析】A错误，18个纵行包含7个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1个0族，共16个族；B错误，第ⅠA族含氢元素，氢是非金属；C正确，一、二、三周期为短周期；D错误，主族元素族序数等于最外层电子数，不加1。故选C。75.【参考答案】C【解析】蒸馏水只含有一种物质H₂O，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，自来水含有矿物质和消毒剂，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均含有多种物质，属于混合物。76.【参考答案】C【解析】硫酸是强酸，在水中完全电离出氢离子，使溶液显强酸性，pH小于7；氯化钠溶液呈中性，pH约等于7；碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性；氢氧化钠是强碱，溶液显碱性。77.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，存在电子转移；其余三个反应中各元素化合价均未改变，分别属于复分解反应和分解反应。78.【参考答案】D【解析】质量单位是g，摩尔质量单位是g/mol，A、B选项单位错误；C选项忽略了物质可能为原子的情况，表述不严谨；D选项正确，标准状况下1mol任何气体体积都约为22.4L。79.【参考答案】B【解析】水分子中氢原子和氧原子之间通过共价键结合，不含离子键；氯化钠只含离子键；氢氧化钠中含有氧氢共价键和钠氧离子键；氯化铵中含有氮氢共价键和铵根氯离子之间的离子键，均不符合题意。80.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故Na>Mg>Al；同周期从左到右非金属性增强，F>O>N正确；最高价含氧酸酸性从左到右增强，即HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄；气态氢化物稳定性与非金属性一致，HF>H₂O>NH₃。81.【参考答案】C【解析】乙醛含有醛基，具有还原性，与新制氢氧化铜悬浊液共热时，醛基被氧化，氢氧化铜被还原为砖红色的氧化亚铜沉淀；乙醇、乙酸、乙酸乙酯均不含醛基，不能发生该反应。82.【参考答案】D【解析】A中氢离子与氢氧根离子结合生成水；B中钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀；C中铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀；D中四种离子相互之间不发生反应，可以大量共存。83.【参考答案】A【解析】锌的金属活动性适中，与稀硫酸反应速率适中，适合实验室制取氢气；浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成二氧化硫而非氢气；稀硝酸与铁反应生成氮氧化物而非氢气；铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀盐酸反应放出氢气。84.【参考答案】A【解析】氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，所需氯化钠的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g。配制时应先计算所需溶质的质量，再用天平称量，在烧杯中溶解并冷却后转移至100mL容量瓶定容。85.【参考答案】A【解析】Cl-核电荷数为17，Ar为18，K+为19，三者核外电子数均为18，电