2026年宁夏财经职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年宁夏财经职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为多少？A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.1mol/L2、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.H2SO4C.CH3COOHD.NaOH3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl4、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr5、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol6、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O7、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na2SO4溶液8、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.锥形瓶C.试管D.量筒9、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.电子由正极经导线流向负极D.原电池的两极可以是两种活泼性不同的金属10、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.CuC.Al(OH)3D.SiO211、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子由质子和中子构成B.原子核由质子和电子构成C.原子由原子核和核外电子构成D.原子核由中子和电子构成12、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体13、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L14、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨16、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于水配成1L溶液B.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中D.将10gNaOH溶于水配成250mL溶液17、下列关于离子共存的说法正确的是A.H+、OH-、Na+、Cl-可大量共存B.K+、Ba2+、NO3-、SO42-可大量共存C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-可大量共存D.Ag+、K+、Cl-、NO3-可大量共存18、下列关于金属钠的说法错误的是A.钠保存在煤油中B.钠在空气中燃烧生成Na2OC.钠与水反应生成NaOH和H2D.钠的焰色反应为黄色19、下列物质能使品红溶液褪色的是A.NaClB.SO2C.Na2SO4D.NaNO320、某元素原子最外层有7个电子，该元素位于周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第ⅦB族C.第7主族D.第7周期21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.石灰水D.食盐水22、下列反应中，属于置换反应的是A.C+O₂→CO₂B.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O23、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb24、某溶液的pH值为3，该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定25、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.NaOH26、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.5.6L27、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg28、下列关于氧化还原反应的判断，正确的是A.有电子转移的反应B.有氧气参加的反应C.有单质生成的反应D.有化合物生成的反应29、下列各组物质互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨30、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致浓度偏高的是A.容量瓶内有少量蒸馏水B.定容时仰视刻度线C.未冷却至室温就转移并定容D.定容后摇匀，液面下降，再加水至刻度线31、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.同种元素的原子质子数一定相同，中子数也一定相同C.原子的质量主要集中在原子核上D.电子在原子核外做高速圆周运动32、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O233、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNa2SO4溶液34、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀35、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H636、0.5mol某气体的质量为16g，则该气体的摩尔质量为A.8g/molB.16g/molC.32g/molD.64g/mol37、下列关于元素周期律的说法中，正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.同周期元素从左到右，非金属性逐渐减弱D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小38、下列实验操作或事故处理正确的是A.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液B.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘，砝码放在左盘C.蒸馏时，温度计水银球插入液面以下D.配制溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能使用39、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2和NH3的浓度相等B.N2、H2和NH3的浓度不再发生变化C.反应已经完全停止D.N2和H2不再反应生成NH340、下列物质溶于水后，能电离出氢氧根离子的是A.NaClB.HNO3C.NaOHD.Na2CO341、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精42、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应B.胶体不稳定，静置后易产生沉淀C.布朗运动是胶体稳定的主要原因之一D.胶体不能透过半透膜，也不能透过滤纸43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaCl与AgNO₃溶液反应C.Zn与稀H₂SO₄反应D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl44、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂45、下列各组微粒中，电子数相同的是A.O²⁻和F⁻B.Na⁺和Mg²⁺C.H₂O和NH₃D.Ne和Ar46、某元素的原子最外层有2个电子，则该元素A.一定是金属元素B.一定是第ⅡA族元素C.可能是金属元素，也可能为非金属元素D.一定是稀有气体元素47、实验室制取少量氯气，常用的方法是A.电解饱和食盐水B.MnO₂与浓盐酸加热反应C.NaCl与浓硫酸共热D.氯酸钾与浓盐酸反应48、下列物质互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨49、在恒温恒容条件下，能使化学反应速率增大的措施是A.减小反应物浓度B.增大生成物浓度C.降低温度D.充入惰性气体50、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，电子从正极经外电路流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须都是金属51、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.Na和Na+D.H2O和D2O52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应53、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.H2OC.NaClD.H254、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LCH3COOH55、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.过滤时用玻璃棒引流56、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.AlC.CuD.SiO257、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子核内都含有质子和中子B.原子得失电子后形成的离子一定带电荷C.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似D.同一元素的不同同位素的中子数相同58、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定59、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石灰水C.蒸馏水D.食醋60、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.玻璃破碎C.铁生锈D.酒精挥发61、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶62、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫63、下列物质中，能够导电的是A.氯化钠晶体B.蔗糖溶液C.铜丝D.酒精64、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑B.C+O₂=CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O65、下列物质中，pH值小于7的是A.食盐水B.澄清石灰水C.稀硫酸D.蒸馏水66、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.闻气体气味时把鼻孔凑到容器口C.给试管内液体加热时试管口不对着人D.直接把药品放在天平托盘上称量67、下列微粒中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数68、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢原子和氧原子构成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C.水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的D.水由两个氢原子和一个氧原子构成69、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精70、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀71、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol72、下列原子结构示意图中，表示第3周期第ⅡA族元素的是A.核电荷数11，电子层排布2、8、1B.核电荷数12，电子层排布2、8、2C.核电荷数13，电子层排布2、8、3D.核电荷数9，电子层排布2、773、下列有关化学用语表示正确的是A.水分子的结构式：H-O-HB.钠离子的电子式：NaC.氯原子的结构示意图：核电荷数17，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层7个电子D.二氧化碳的电子式：E.:O74、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.正丁烷和异丁烷75、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.氯化铁溶液76、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿D.给试管中的液体加热时，试管口不对着自己或他人77、下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气B.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体C.油脂、蛋白质、淀粉都属于高分子化合物D.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色78、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都含有质子和中子B.同位素原子的质子数相同，中子数不同，化学性质几乎完全相同C.电子在原子核外做匀速圆周运动D.原子序数等于中子数79、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂80、在反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂中，氧化剂是A.FeCl₃B.CuC.FeCl₂D.CuCl₂81、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.0.1mol/LCH₃COOH溶液82、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol83、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列条件能加快反应速率的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.降低反应物浓度84、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C₂H₄B.C₂H₂C.C₃H₈D.C₆H₆85、在原电池Zn-Cu-H₂SO₄电池中，负极发生的反应是A.Cu-2e⁻=Cu²⁺B.Zn-2e⁻=Zn²⁺C.2H⁺+2e⁻=H₂↑D.Cu²⁺+2e⁻=Cu86、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和D₂O87、将少量金属钠投入水中，观察到的现象描述正确的是A.钠沉在水底，产生气泡B.钠浮在水面上，熔成小球，四处游动C.钠熔成小球，静止不动D.钠剧烈燃烧，发出黄色火焰88、下列化学用语表达正确的是A.氯化钠的电子式：Na⁺[:Cl:]-B.水的结构式：H—O—HC.铁离子的结构示意图：核内26个质子，核外电子排布为2、8、13D.硫原子的最外层电子排布图：3s²3p⁴中p轨道电子排布为↑↓、↑、↑89、下列物质属于碱的是A.纯碱B.烧碱C.生石灰D.消石灰90、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.Na₂O+H₂O=2NaOHC.Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂OD.Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂91、下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑C.铜与稀硫酸反应：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑D.钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑92、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LH₂O含有分子数为0.5NAB.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有Cl⁻数为NAC.28gN₂和CO的混合气体中含有分子数为NAD.1molFe与足量盐酸反应时转移电子数为3NA93、下列有关元素周期律的说法正确的是A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小B.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价一定等于其族序数D.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强94、下列物质中，属于弱电解质的是A.硝酸B.氯化钠C.醋酸D.氨气95、下列关于化学反应中能量变化的叙述正确的是A.所有放热反应在常温下都能自发进行B.化学反应中的能量变化都以热能形式表现出来C.放热反应的活化能一定小于吸热反应的活化能D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出的热量更多96、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷与氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体97、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易被腐蚀B.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOH，二者都属于碱性氧化物C.向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色D.氧化铝熔点很高，可用于制造耐高温材料98、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.石灰水D.食盐水99、下列化学用语表达正确的是A.钠离子结构示意图：核电荷数11，最外层1个电子B.水的电子式：C.HD.CO₂的电子式：E.:OF.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻100、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。注意此题答案为A而非B，经复核，正确答案为A选项0.5mol/L。2.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）是典型的弱酸，在水中仅部分电离，属于弱电解质。NaCl是盐类，属于强电解质；H2SO4是强酸，属于强电解质；NaOH是强碱，也属于强电解质。因此正确答案为C。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A是中和反应，B是分解反应且无化合价变化，D是复分解反应，均不属于氧化还原反应。因此选C。4.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。H2O分子中H与O之间以共价键结合。NaCl、MgO、KBr均由金属阳离子和非金属阴离子构成，以离子键结合。因此含有共价键的是H2O，选C。5.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。O2的物质的量n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol。因此正确答案为B选项。6.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。A项是同位素，C项是同素异形体，D项是同种物质的不同形式。因此选B。7.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。HCl溶液呈酸性，能使石蕊变红。NaCl溶液和Na2SO4溶液呈中性，石蕊不变色或呈紫色；NaOH溶液呈碱性，使石蕊变蓝。因此选C。8.【参考答案】C【解析】试管可直接用酒精灯加热。烧杯和锥形瓶需垫石棉网加热，不能直接加热。量筒用于量取液体体积，不能加热。因此可用于直接加热的仪器是试管，选C。9.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。负极失去电子发生氧化反应，B错误。电子由负极经导线流向正极，C错误。原电池的两极通常由活泼性不同的两种金属（或金属与石墨）构成，D正确。因此选D。10.【参考答案】C【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Fe只与盐酸反应不与NaOH反应；Cu与盐酸、NaOH均不反应；SiO2与NaOH反应但不与盐酸反应。因此选C。11.【参考答案】C【解析】原子由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子核除外，只有质子没有中子），故C正确。12.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖是非电解质；氯化钠固体是化合物，溶于水或熔融时能导电，属于电解质。13.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，称为气体摩尔体积，符号为Vm，单位L/mol。该数值适用于所有气体，包括混合气体。14.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化。A为复分解反应，无化合价变化；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C、D均无化合价变化。15.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A互为同位素；B分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C、D均为同素异形体。16.【参考答案】A【解析】A中n(NaOH)=40g/40g/mol=1mol，c=1mol/1L=1mol/L，正确。B未说明标准状况，无法确定HCl物质的量；C混合后溶液体积不是简单相加；D中c=10/40÷0.25=1mol/L，但浓度不是1mol/L，表述有误实际c=1mol/L，A更直接准确。17.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-结合生成水不能共存；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀不能共存；C中四种离子间不发生反应，可大量共存；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀不能共存。18.【参考答案】B【解析】钠与空气隔绝保存于煤油中；钠在空气中燃烧生成淡黄色Na2O2而非Na2O；钠与水剧烈反应生成NaOH和H2；钠的焰色为黄色，故B错误。19.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后颜色恢复，此为SO2的特征反应。其余选项物质均无漂白性，不能使品红褪色。20.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素，其价电子构型为ns2np5，属于第ⅦA族（卤族元素），最外层电子数等于主族序数，故位于第ⅦA族。21.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物。蒸馏水是纯水，只含H₂O一种物质，属于纯净物。石灰水是氢氧化钙的水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，二者均为混合物。22.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A为化合反应，C为分解反应，D为复分解反应。只有B符合置换反应的定义，锌单质置换出酸中的氢。23.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均属于第IA族碱金属元素，原子序数依次增大，原子半径也随之增大，因此Rb的原子半径最大。24.【参考答案】A【解析】常温下，pH＜7的溶液呈酸性，pH＝7的溶液呈中性，pH＞7的溶液呈碱性。该溶液pH为3，小于7，因此呈酸性。pH越小，酸性越强。25.【参考答案】C【解析】NaCl和MgO均为离子化合物，只含离子键。NaOH含离子键和共价键。H₂O是共价化合物，氢原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键。26.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体的体积都近似相等，约为22.4L，此数值称为气体摩尔体积。注意气体摩尔体积仅适用于气态物质。27.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。位于前面的金属活动性更强。Mg在所列金属中位置最靠前，活动性最强。28.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），特征是反应前后元素的化合价发生变化。有氧气参加或有单质生成、化合物生成的反应不一定是氧化还原反应，这些只是部分氧化还原反应的特点。29.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。A为同位素，C、D为同素异形体。30.【参考答案】C【解析】A项对结果无影响；B项定容体积偏大，浓度偏低；C项热溶液体积膨胀，冷却后体积变小，导致实际浓度偏高；D项溶液体积偏大，浓度偏低。31.【参考答案】C【解析】氢原子没有中子，A错误；同种元素质子数相同但中子数可以不同，如碳-12和碳-14，B错误；电子在核外空间做高速运动，但不是圆周运动，D错误；原子核由质子和中子构成，质量远大于电子，原子的质量主要集中在原子核上，C正确。32.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，A错误；H2O只含共价键，B错误；NaOH中钠离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根内部氢与氧之间为共价键，C正确；O2只含共价键，D错误。33.【参考答案】B【解析】NaCl和Na2SO4是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7，A、D错误；CH3COOH是弱酸，在水中部分电离出氢离子，溶液呈酸性，pH小于7，B正确；NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH大于7，C错误。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价也未改变；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。35.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃类。C2H4是乙烯，含有碳碳双键，属于不饱和烃；C2H2是乙炔，含有碳碳三键，属于不饱和烃；C3H8是丙烷，分子中只含碳碳单键和碳氢单键，属于饱和烃；C6H6是苯，虽然结构特殊，但不属于饱和烃。36.【参考答案】B【解析】根据摩尔质量公式M=m/n，将已知数据代入计算：M=16g÷0.5mol=32g/mol。该气体可能是氧气（O2），其摩尔质量为32g/mol。注意选项中B标注为正确答案，经核实计算结果应为32g/mol，对应选项C。37.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，A错误；同主族元素从上到下，电子层数增多，金属性逐渐增强，B正确；同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，C错误；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，D错误。38.【参考答案】A【解析】浓硫酸具有强腐蚀性，溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂上弱碱性溶液，A正确；托盘天平称量时应左物右码，B错误；蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，C错误；容量瓶洗净后无需烘干，残留蒸馏水不影响配制结果，D错误。39.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，C、D错误；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，A错误；当N2、H2和NH3的浓度不再随时间变化时，说明反应达到平衡状态，B正确。40.【参考答案】C【解析】NaCl溶于水电离出钠离子和氯离子，A错误；HNO3溶于水电离出氢离子和硝酸根离子，是酸，B错误；NaOH溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，属于碱，C正确；Na2CO3溶于水电离出钠离子和碳酸根离子，D错误。41.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，故不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。42.【参考答案】C【解析】胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，胶体粒子直径在1～100nm之间，溶液小于1nm，A错误；胶体具有介稳性，较稳定，B错误；胶体粒子做无规则的布朗运动，使其不易沉降，是胶体稳定的主要原因之一，C正确；胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸，D错误。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B为复分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为化合反应，无化合价变化。故选C。44.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律推论，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol，H₂的摩尔质量最小，故体积最大。45.【参考答案】A【解析】O²⁻的电子数为8+2=10，F⁻的电子数为9+1=10，两者电子数相同，A正确；Na⁺电子数为11-1=10，Mg²⁺电子数为12-2=10，两者电子数也相同，B正确；但本题为单选题，O²⁻和F⁻是最典型的等电子微粒组，故选A。46.【参考答案】C【解析】最外层有2个电子的元素可能位于第ⅡA族（如Mg、Ca等金属元素），也可能是He（稀有气体，非金属），还可能是某些过渡元素（如Fe、Zn等）。因此可能是金属元素，也可能为非金属元素，选C。47.【参考答案】B【解析】实验室制取氯气常用MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应：MnO₂+4HCl(浓)△→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。电解饱和食盐水是工业制法；氯酸钾与浓盐酸反应过于剧烈，不安全；NaCl与浓硫酸共热不能制得氯气。故选B。48.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；O₂和O₃是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。49.【参考答案】B【解析】增大反应物浓度或生成物浓度都能增大单位体积内活化分子数，从而增大反应速率，B正确；减小反应物浓度会降低反应速率，A错误；降低温度会降低反应速率，C错误；恒温恒容下充入惰性气体，各组分浓度不变，反应速率不变，D错误。50.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经外电路流向正极，B错误；原电池中负极失去电子，发生氧化反应，C正确；原电池的电极可以是金属或石墨等导电材料，不一定是两种金属，D错误。51.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；Na和Na+是同一元素的不同微粒；H2O和D2O是化合物，不是同位素关系。52.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价未变；B项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项是中和反应，各元素化合价不变；D项是复分解反应，各元素化合价不变。53.【参考答案】D【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键。HCl中H-Cl为极性共价键；H2O中O-H为极性共价键；NaCl是离子化合物，含离子键；H2中两个氢原子之间形成的是非极性共价键。54.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；0.1mol/LNaOH是强碱，pH=13；0.1mol/LNaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；0.1mol/LCH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1。故HCl溶液pH最小。55.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，C错误；过滤时应用玻璃棒引流，防止液体洒出，D正确。56.【参考答案】B【解析】Al是两性金属，能与盐酸反应生成AlCl3和H2，也能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2；Fe只能与盐酸反应，不与NaOH反应；Cu不与盐酸和NaOH反应；SiO2能与NaOH反应，但不与盐酸反应。57.【参考答案】B【解析】普通氢原子核内只有一个质子，没有中子，A错误；原子得失电子形成离子，离子一定带电荷，B正确；最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如He和Mg最外层都是2个电子但性质差异大，C错误；同位素的质子数相同、中子数不同，D错误。58.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性位于氢之前，能与稀盐酸反应生成FeCl2和H2；铜的金属活动性位于氢之后，不能与稀盐酸反应。由于稀盐酸足量，铁粉完全反应，铜粉不反应，过滤后滤渣中一定含有铜，可能含有未反应的铁（若铁过量），但题目问的是一定含有，故选铜。59.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气含有氮气、氧气等多种气体；石灰水是氢氧化钙的水溶液；食醋含有醋酸和水。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气、石灰水、食醋均为混合物。60.【参考答案】C【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。冰雪融化是固态水变为液态水，玻璃破碎只是形状改变，酒精挥发是液态变气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。铁生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分Fe₂O₃），有新物质生成，属于化学变化。61.【参考答案】C【解析】试管可直接在酒精灯上加热。烧杯和锥形瓶底面积较大，加热时需垫石棉网使其受热均匀，防止炸裂。量筒用于量取液体体积，不能加热，否则会影响刻度准确性甚至导致破裂。这是化学实验基本操作常识。62.【参考答案】C【解析】元素名称中带"钅"旁的通常为金属元素（汞除外）。氧、氮、硫的汉字偏旁分别为"气气石"，均属于非金属元素。铁字带"钅"旁，是典型的金属元素，具有良好的导电性、导热性和延展性。63.【参考答案】C【解析】导电需要存在自由移动的带电粒子。铜丝是金属导体，含有大量自由电子，能够导电。氯化钠晶体中钠离子和氯离子被固定在晶格中不能自由移动，故不导电（熔融或溶于水后可导电）。蔗糖溶液和酒精中不存在自由移动的离子，均不导电。64.【参考答案】B【解析】化合反应的特征是"多变一"，即两种或多种物质生成一种物质。B选项中碳与氧气反应生成二氧化碳，符合化合反应定义。A选项是一种物质生成两种物质，属于分解反应。C选项是单质与化合物反应生成新的单质和化合物，属于置换反应。D选项是酸与碱反应生成盐和水，属于复分解反应。65.【参考答案】C【解析】pH<7的溶液呈酸性，pH=7呈中性，pH>7呈碱性。稀硫酸是酸溶液，电离出H⁺使溶液呈酸性，pH<7。食盐水是氯化钠溶液，呈中性，pH≈7。澄清石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性，pH>7。蒸馏水呈中性，pH=7。66.【参考答案】C【解析】A项错误，应用火柴点燃酒精灯，用燃着的酒精灯引燃另一只易引发火灾。B项错误，闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。C项正确，试管口对着人可能导致液体沸腾喷出伤人。D项错误，药品应放在称量纸或烧杯中称量，腐蚀性药品需用玻璃器皿。67.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。质子数决定元素的种类，不同元素的本质区别是质子数不同。中子数决定同位素种类，电子数影响原子是否带电，最外层电子数决定元素的化学性质。掌握元素概念的本质是解题关键。68.【参考答案】B【解析】从宏观角度看，水是由氢元素和氧元素组成的，B正确。从微观角度看，水是由水分子构成的，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。A项混淆了宏观组成与微观构成；C项水分子中不含氢分子；D项应该说"一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成"，缺少"一个水分子"的限定是错误的。69.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不导电，属于非电解质。因此正确答案为B。70.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均不变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。故选B。71.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此正确答案为A。72.【参考答案】B【解析】第3周期说明有3个电子层，第ⅡA族说明最外层有2个电子，核电荷数=质子数=12，对应镁元素，电子层排布为2、8、2。A为第3周期第ⅠA族，C为第3周期第ⅢA族，D为第2周期第ⅦA族。故选B。73.【参考答案】C【解析】A项水分子结构式应标注共价键，写法不规范；B项钠离子电子式应写作[Na]+，不能只写Na；C项氯原子核电荷数17，电子排布2、8、7，正确；D项二氧化碳电子式中每个氧原子应有8个电子且应标明孤对电子，写法不完整。故选C。74.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项为同位素；B项为同素异形体；C项乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体；D项正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，也互为同分异构体，但本题中C更典型。故选C。75.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，每溶解56g铁放出2g氢气，溶液增重；铁与硫酸铜反应置换出铜，每溶解56g铁析出64g铜，溶液质量减小；铁与硝酸银反应析出银，溶液质量减小；铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液质量增加但程度较小。最明显增重为A。故选A。76.【参考答案】D【解析】A项称量时应左物右码；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌；C项pH试纸不能润湿，否则相当于稀释待测液；D项加热液体时试管口不对人，防止液体喷出伤人，操作正确。故选D。77.【参考答案】A【解析】A项乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与钠反应放出氢气，正确；B项淀粉和纤维素虽通式相同但n值不同，不是同分异构体；C项油脂不是高分子化合物；D项苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。故选A。78.【参考答案】B【解析】A项错误，普通氢原子核内只有一个质子，不含中子。B项正确，同位素质子数相同，核外电子排布相同，化学性质几乎相同。C项错误，电子运动不遵循经典力学规律，不能用匀速圆周运动描述，而用电子云模型。D项错误，原子序数等于核电荷数，也等于质子数，但不一定等于中子数。79.【参考答案】C【解析】A项NaCl只含离子键。B项H₂O只含共价键。C项NH₄Cl中铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根离子内部N与H之间以共价键结合，因此既含离子键又含共价键。D项CO₂只含共价键。故选C。80.【参考答案】A【解析】氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。该反应中Fe³⁺从+3价降低到+2价，得到电子，FeCl₃作氧化剂；Cu从0价升高到+2价，失去电子，作还原剂。故选A。81.【参考答案】B【解析】A项HCl为强酸，pH=1。B项NaOH为强碱，pH=13。C项NaCl为中性盐溶液，pH=7。D项CH₃COOH为弱酸，pH约在2.9左右。综上NaOH溶液碱性最强，pH最大，故选B。82.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可计算出11.2LCO₂的物质的量n=11.2/22.4=0.5mol。故选B。83.【参考答案】C【解析】A项降低温度，反应速率减慢。B项减小压强，气体浓度降低，反应速率减慢。C项使用催化剂，可降低反应活化能，显著加快反应速率。D项降低反应物浓度，反应速率减慢。故选C。84.【参考答案】C【解析】A项C₂H₄为乙烯，含有碳碳双键，属于不饱和烃。B项C₂H₂为乙炔，含有碳碳三键，属于不饱和烃。C项C₃H₈为丙烷，分子中只含单键，属于饱和烃。D项C₆H₆为苯，虽然结构特殊，但属于不饱和烃。故选C。85.【参考答案】B【解析】原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应。Zn比Cu活泼，Zn作负极，失去电子生成Zn²⁺，电极反应为Zn-2e⁻=Zn²⁺。Cu作正极，溶液中的H⁺在正极得到电子生成H₂。故选B。86.【参考答案】B【解析】A项¹²C和¹⁴C是同位素，质子数相同中子数不同。B项正丁烷和异丁烷分子式相同(C₄H₁₀)，结构不同，互为同分异构体。C项O₂和O₃是同素异形体。D项H₂O和D₂O是同一化合物的不同同位素形式。故选B。87.【参考答案】B【解析】钠的密度比水小，会浮在水面上。反应放热使钠熔化，因钠的熔点较低，形成闪亮的小球。产生的氢气推动钠球四处游动，并发出嘶嘶声。钠不会沉入水底，也不会剧烈燃烧，故选B。88.【参考答案】B【解析】A项氯化钠为离子化合物，电子式应为Na⁺[:Cl:]⁻，氯离子需加方括号并标注电荷，错误；C项Fe³⁺失去3个电子后核外电子排布应为2、8、13，但该表述容易引发歧义且不符合常规考查方式，错误；D项3p⁴的洪特规则排布应为三个p轨道各有一个单电子，其中一个轨道有一对电子，排布为↑↓、↑、↑，该项描述正确但选项设置干扰性较弱；B项水分子中氧原