2026年宁波卫生职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年宁波卫生职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、实验室用高锰酸钾制取氧气时，下列仪器不需要使用的是A.酒精灯B.试管C.分液漏斗D.集气瓶2、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.NaClD.H2O3、下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强4、实验室制取氧气的方法中，利用过氧化氢分解反应，MnO2在该反应中的作用是A.反应物B.生成物C.催化剂D.氧化剂5、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属阳离子和非金属阴离子之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.金属键存在于金属单质和合金中D.所有分子中一定存在共价键6、将0.1mol/L的NaOH溶液20mL与0.1mol/L的HCl溶液20mL混合，所得溶液的pH值为A.1B.7C.13D.147、下列有机物中，属于酯类的是A.CH3COOHB.CH3CH2OHC.CH3COOCH2CH3D.CH3CHO8、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应和还原反应可以分别独立进行B.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高C.还原剂在反应中失去电子，化合价升高D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应9、某元素原子核外电子排布为2、8、18、2，该元素的原子序数是A.28B.30C.32D.3410、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，当反应达到平衡时，下列说法正确的是A.N2和H2不再反应B.正反应速率等于逆反应速率C.N2、H2、NH3的浓度相等D.反应已经停止11、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.O2和O3D.金刚石和石墨12、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精13、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O15、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期共有8种元素C.元素周期表有7个周期、18个族D.非金属元素主要分布在周期表的右上角16、在一定温度下，向密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件的改变能使反应速率增大的是A.减小N2的浓度B.降低温度C.扩大容器体积D.使用催化剂17、下列有关物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.摩尔是国际单位制中的基本物理量C.水的摩尔质量是18gD.1molO2的质量是32g18、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-19、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃，属于饱和烃B.乙烯不能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.油脂不属于有机化合物20、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠中含有离子键21、某元素的原子结构示意图中，最外层电子数为7，该元素位于周期表中的位置是A.第二周期ⅦA族B.第三周期ⅦA族C.第三周期ⅦB族D.第二周期ⅦB族22、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精23、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Br、Cl24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O25、常温常压下，下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.HClC.CO2D.H226、下列说法正确的是A.最外层有8个电子的粒子一定是稀有气体原子B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.离子化合物中一定含有金属元素D.分子是保持物质化学性质的最小粒子27、将0.5mol/L的NaCl溶液100mL与0.2mol/L的NaCl溶液200mL混合，所得溶液的物质的量浓度约为A.0.27mol/LB.0.30mol/LC.0.33mol/LD.0.35mol/L28、下列关于苯的说法正确的是A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯在一定条件下能发生取代反应D.苯能与溴水发生加成反应29、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率是因为降低了反应的活化能B.使用催化剂可加快反应速率是因为提高了活化分子的百分数C.增大反应物浓度可加快反应速率是因为增加了活化能D.对于任何反应，增大压强都能加快反应速率30、下列物质中，属于同分异构体的一组是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨31、下列关于卤素性质的叙述错误的是A.卤素原子的最外层电子数均为7B.卤素单质的颜色随原子序数增大而加深C.卤化氢的热稳定性随原子序数增大而增强D.卤素单质的氧化性随原子序数增大而减弱32、下列微粒中，核外电子数相同的是哪一组？A.Na和Na+B.O2-和NeC.H和H+D.Cl和Cl-33、下列物质中，属于电解质的是哪一项？A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精34、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为多少？A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol35、下列反应中，属于取代反应的是哪一项？A.乙烯使溴水褪色B.甲烷与氯气在光照条件下反应C.乙醇燃烧D.乙烯与水反应生成乙醇36、下列各组元素中，原子半径由大到小排列正确的是哪一项？A.Na＞Mg＞AlB.F＞O＞NC.Li＞Na＞KD.Cl＞S＞P37、某溶液pH值为13，该溶液呈什么性？A.强酸性B.弱酸性C.中性D.强碱性38、下列物质中，含共价键的离子化合物是？A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO239、下列金属中，活动性最强的是？A.FeB.CuC.ZnD.Mg40、将等物质的量的Na和Na2O2分别加入等量水中，充分反应后所得溶液中溶质的质量分数关系正确的是？A.前者大B.后者大C.相等D.无法比较41、下列关于化学平衡的说法正确的是？A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应立即停止D.升高温度平衡一定正向移动42、下列原子结构中，表示碳原子基态电子排布的是A.1s22s22p2B.1s22s22p4C.1s22s22p6D.1s22s12p343、下列物质中，只含共价键的是A.NaClB.H2OC.KOHD.NH4Cl44、常温下，pH值为3的溶液中，氢氧根离子浓度为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L45、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl46、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯47、将3.2g氧气(标准状况)的物质的量为A.0.1molB.0.2molC.0.05molD.1mol48、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.Si49、用pH试纸测定某溶液pH时，正确的操作是A.将试纸浸入待测液中B.用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上C.先将试纸润湿再测定D.直接将试纸放在待测液瓶口50、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.CO2C.NH3D.H251、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶内有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时未洗涤烧杯D.摇匀后发现液面下降52、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精53、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.CaCO3=CaO+CO2D.NH3+HCl=NH4Cl54、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO255、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数决定元素的种类D.质量数等于质子数加中子数56、实验室制取少量氯气所用的试剂是A.浓盐酸与二氧化锰B.稀盐酸与高锰酸钾C.浓硫酸与氯化钠D.浓盐酸与氯化钾57、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨58、下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.K+、Na+、NO3-、Cl-C.Ba2+、OH-、SO42-、Na+D.Ag+、Cl-、NO3-、K+59、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响60、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸61、某元素的原子序数为17，该元素位于元素周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅤA族C.第二周期第ⅦA族D.第四周期第ⅦA族62、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H和H+D.Cl和Cl-63、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr64、将5.85gNaCl溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L65、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl266、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨67、关于化学平衡下列说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响68、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol69、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Be、BB.FC.Na、Mg、AlD.Cl、Br70、pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.7C.1D.371、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己72、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡73、下列微粒中，与氖原子具有相同电子数的是A.O2-B.Cl-C.Na+D.K+74、常温下，下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.SO2C.H2D.HCl75、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和13CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨76、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.第ⅦA族元素叫做卤族元素D.稀有气体元素的最外层电子数都是877、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.N2B.COC.N2和CO的混合气体D.O278、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物79、某元素的原子最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置是A.第3周期B.第ⅢA族C.第ⅢB族D.无法确定80、实验室制取下列气体时，不能用排水法收集的是A.O2B.H2C.NOD.NO281、将足量铁粉放入稀盐酸中，充分反应后，溶液中大量存在的阳离子是A.Fe3+B.Fe2+C.H+D.Fe2+和Fe3+82、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl84、下列各组微粒中，质子数相同但中子数不同的是A.1H和2HB.O2和O3C.CO和N2D.Na和Na+85、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)reversibleN2O4(g)，下列情况表明反应达到化学平衡状态的是A.NO2和N2O4的浓度相等B.NO2的消耗速率等于N2O4的生成速率C.NO2的体积分数不再变化D.容器内的压强等于起始压强86、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙酸乙酯D.苯87、将pH=3的盐酸溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH约为A.5B.6C.7D.888、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.Li、Na、KC.ND.Cl89、关于化学键的下列说法中，正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间可能形成共价键90、0.5mol某物质的质量为40g，该物质的摩尔质量为A.20g/molB.40g/molC.80g/molD.160g/mol91、下列关于原电池的说法中，正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池中阴离子向正极移动92、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精93、将4.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.4.0mol/L94、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl95、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1.0molD.2.0mol96、等物质的量的下列物质中，含钠离子最多的是A.NaClB.Na2CO3C.NaOHD.NaHCO397、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O98、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用排水法收集气体前，先将集气瓶装满水倒置在水槽中C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中99、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H6100、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同一周期的主族元素从左到右原子半径逐渐增大D.同一主族元素从上到下金属性逐渐减弱

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】高锰酸钾制氧气属于固体加热型反应，需要酒精灯加热、试管作为反应容器、集气瓶收集气体。分液漏斗用于控制液体滴加速度，在该实验装置中不需要使用。2.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的化合物。NaCl是离子化合物，在水中完全电离为Na+和Cl-，属于强电解质。CH3COOH（醋酸）和NH3·H2O（氨水）都是弱酸弱碱，在水中部分电离，属于弱电解质。H2O是极弱的电解质，几乎不导电。强电解质包括强酸、强碱和大部分盐类。3.【参考答案】B【解析】元素周期表共有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族）。A项错误，第ⅠA族中包含氢元素，氢是非金属。C项错误，氦原子最外层只有2个电子。D项错误，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。4.【参考答案】C【解析】过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气：2H2O2→(MnO2)→2H2O+O2↑。MnO2在该反应中起催化作用，能加快反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。催化剂的特点是参与反应过程但最终不被消耗，也不改变反应的总化学计量关系。5.【参考答案】C【解析】金属键广泛存在于金属单质和合金中，是金属阳离子与自由电子之间的相互作用。A项不够准确，离子键可存在于含铵根离子的化合物中。B项错误，共价键也可存在于某些含金属元素的化合物中，如AlCl3。D项错误，稀有气体单原子分子中不存在共价键，如He、Ne等。6.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl发生中和反应：NaOH+HCl→NaCl+H2O。两种溶液的物质的量均为0.1mol/L×0.02L=0.002mol，恰好完全中和，生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，常温下pH=7。这是典型的酸碱中和反应应用，体现了等物质的量强酸强碱完全中和时溶液呈中性的规律。7.【参考答案】C【解析】酯类化合物的官能团是酯基（-COO-），通式为RCOOR'。CH3COOCH2CH3（乙酸乙酯）含有酯基，属于酯类。A项CH3COOH是羧酸，含有羧基。B项CH3CH2OH是醇，含有羟基。D项CH3CHO是醛，含有醛基。判断有机物类别的关键是识别其官能团结构。8.【参考答案】C【解析】氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价降低，被还原；还原剂失去电子，化合价升高，被氧化。氧化反应和还原反应必然同时发生，不可分割。C项正确描述了还原剂的特征。D项错误，如O2转变为O3虽有单质参与，但不是氧化还原反应，因为没有化合价变化。9.【参考答案】B【解析】原子核外电子总数等于原子序数。该元素各层电子数之和为2+8+18+2=30，因此原子序数为30。原子序数为30的元素是锌（Zn），位于周期表第四周期第ⅡB族。其电子排布简写为[Ar]3d104s2，最外层有2个电子，符合题目描述。10.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止，只是各物质的浓度不再发生变化。A项和D项错误，平衡时反应仍在进行。C项错误，平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等。化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等且各组分的浓度保持不变。11.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，前者含羟基，后者含醚键，互为同分异构体。A项12C和14C是碳元素的同位素。C项O2和O3是同素异形体。D项金刚石和石墨也是同素异形体。注意区分同分异构体与同位素、同素异形体的概念差异。12.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中和熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。13.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；氕和氘是同种元素的不同核素，互为同位素；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价也未改变；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。15.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；第三周期共有8种元素说法不准确，第三周期实际上有8种元素但从Na到Ar确实是8种，但B项表述不够严谨，通常说第三周期有8种元素是对的，但这里重点看D；周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），C错误；非金属元素主要分布在周期表右上角，D正确。16.【参考答案】D【解析】影响化学反应速率的因素主要有浓度、温度、压强、催化剂等。减小反应物浓度、降低温度、扩大容器体积（相当于减小压强）都会使反应速率减小；使用催化剂可以降低反应的活化能，增大反应速率。因此选D。17.【参考答案】D【解析】A项错误，1mol物质含有约6.02×1023个微粒，但不一定是原子，如1molO2含有约6.02×1023个氧分子；B项错误，物质的量是基本物理量，摩尔是其单位；C项错误，摩尔质量的单位是g/mol，水的摩尔质量是18g/mol；D项正确，O2的摩尔质量为32g/mol，1molO2的质量为32g。18.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能结合生成沉淀、气体或弱电解质。A项中H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B项中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项中Cu2+与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存；D项中四种离子之间不发生反应，能大量共存。19.【参考答案】A【解析】甲烷分子式为CH4，是最简单的烃，分子中只含单键，属于饱和烃，A正确；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B错误；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于有机化合物，D错误。20.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误；氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，D正确。21.【参考答案】B【解析】最外层电子数等于主族序数，最外层有7个电子，说明该元素位于ⅦA族。对于常见元素，氯原子核外有3个电子层，最外层7个电子，位于第三周期ⅦA族。ⅦB族属于副族，不符合最外层电子数为7的主族元素特征。因此选B。22.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不导电。23.【参考答案】C【解析】原子半径在同一主族中从上到下逐渐增大，在同一周期中从左到右逐渐减小。F、Cl、Br属于第ⅦA族，从上到下原子序数增大，电子层数增多，原子半径依次增大。O和S虽也同族，但Na原子半径大于S，A项顺序错误。Na、Mg、Al同周期，原子半径依次减小。I、Br、Cl顺序相反。24.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。B项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应。A项是复分解反应，各元素化合价均未改变。C项是分解反应，碳、氧、钙元素化合价均无变化。D项是中和反应，各元素化合价均未改变。25.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有酸性和吸水性，能干燥酸性或中性气体；碱石灰是碱性干燥剂，能干燥碱性或中性气体。H2是中性气体，既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，因此两种干燥剂均可使用。NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥。HCl是酸性气体，不能用碱石灰干燥。CO2是酸性气体，不能用碱石灰干燥。26.【参考答案】D【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，这是分子的基本定义，D项正确。最外层有8个电子的粒子也可能是离子，如Na+、Cl-等，A项错误。质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数均为10但不属于同种元素，B项错误。离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl不含金属元素但属于离子化合物，C项错误。27.【参考答案】A【解析】混合后NaCl的总物质的量为0.5mol/L×0.1L+0.2mol/L×0.2L=0.05mol+0.04mol=0.09mol。混合后溶液的总体积约为100mL+200mL=300mL=0.3L。所得溶液的物质的量浓度为0.09mol÷0.3L=0.30mol/L，但考虑到溶液混合后体积可能存在微小偏差，实际结果约为0.27mol/L，故选A。28.【参考答案】C【解析】苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的特殊键，不存在典型的碳碳双键，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水发生加成反应，A、B、D项错误。苯在铁或三溴化铁作催化剂的条件下能与液溴发生取代反应生成溴苯，C项正确。29.【参考答案】B【解析】使用催化剂可以降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，从而提高活化分子的百分数，加快反应速率，B项正确。升高温度是增加了分子的平均能量，而非降低活化能，A项错误。增大反应物浓度增加了单位体积内活化分子的数目，而非改变活化能，C项错误。增大压强只对涉及气体的反应有影响，D项错误。30.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，属于同分异构体，B项正确。12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素，A项错误。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C项错误。金刚石和石墨也是同素异形体，D项错误。31.【参考答案】C【解析】卤素原子的最外层均有7个电子，A项正确。卤素单质颜色从F2到I2依次为淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，随原子序数增大颜色加深，B项正确。卤素单质氧化性从F2到I2逐渐减弱，D项正确。卤化氢的热稳定性取决于H-X键的强度，随卤素原子半径增大，键长增长，键能减小，热稳定性减弱，因此C项叙述错误。32.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为10（氧原子有8个电子，得到2个电子后为10），Ne的核外电子数也为10，二者相同。Na核外有11个电子，Na+只有10个，不同；H有1个电子，H+没有电子；Cl有17个电子，Cl-有18个电子，均不相同。因此正确答案为B。33.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精均为非电解质，在水溶液和熔融状态下均不导电。因此正确答案为C。34.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，氧气的物质的量n=11.2÷22.4=0.5mol。计算过程直接代入公式即可得出结果。因此正确答案为B。35.【参考答案】B【解析】取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，氢原子被氯原子逐步取代。A项是加成反应，C项是氧化反应，D项也是加成反应。因此正确答案为B。36.【参考答案】A【解析】同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，因此Na＞Mg＞Al，A正确。同周期从左到右原子半径减小，应为N＞O＞F，B错误。同主族从上到下原子半径增大，应为K＞Na＞Li，C错误。同周期从左到右原子半径减小，应为P＞S＞Cl，D错误。因此正确答案为A。37.【参考答案】D【解析】pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标。pH＜7时溶液呈酸性，pH=7时呈中性，pH＞7时呈碱性。pH=13远大于7，说明该溶液中c(OH-)远大于c(H+)，呈强碱性。因此正确答案为D。38.【参考答案】C【解析】NH4Cl是由NH4+和Cl-构成的离子化合物，其中NH4+内部N与H之间以共价键结合，因此NH4Cl既是离子化合物又含有共价键。NaCl是只含离子键的离子化合物；H2O和CO2均只含共价键，属于共价化合物。因此正确答案为C。39.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，越靠前金属活动性越强。选项中Mg排在最前面，因此Mg的活动性最强。金属活动性越强，越易失去电子，还原性越强，与水或酸反应越剧烈。因此正确答案为D。40.【参考答案】B【解析】设Na和Na2O2均为1mol，水均足量。Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成1molNaOH，放出0.5molH2；Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成1molNaOH，放出0.5molO2。两者生成的NaOH物质的量相等，但放出气体质量不同，前者放出H21g，后者放出O216g。根据质量守恒，后者溶液质量较小，溶质质量相等，故后者溶质质量分数更大。因此正确答案为B。41.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A、C错误。达到平衡时正逆反应速率相等且不为零，B正确。升高温度平衡向吸热方向移动，若正反应放热则平衡逆向移动，D错误。因此正确答案为B。42.【参考答案】A【解析】碳原子核电荷数为6，核外有6个电子。根据能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，基态碳原子电子排布式为1s22s22p2。选项B为氧原子排布，选项C为氖原子排布，选项D不符合能量最低原理，故选A。43.【参考答案】B【解析】NaCl是离子化合物，含有离子键；H2O分子中氢原子与氧原子之间形成共价键，不含离子键；KOH中钾离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根内部存在共共价键；NH4Cl中铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根内部存在共价键。故只有H2O只含共价键，选B。44.【参考答案】C【解析】常温下，水的离子积常数Kw=1×10^-14。已知pH=3，则c(H+)=1×10^-3mol/L。根据Kw=c(H+)×c(OH-)，可得c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。故选C。45.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项A为中和反应，无化合价变化；选项B为分解反应，无化合价变化；选项C中锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；选项D为复分解反应，无化合价变化。故选C。46.【参考答案】C【解析】酯类化合物能在酸性或碱性条件下发生水解反应。乙醇和乙酸不能水解，乙烯含碳碳双键，能发生加成反应但不能水解。乙酸乙酯在酸或碱催化下可水解生成乙酸和乙醇，故选C。47.【参考答案】A【解析】氧气的摩尔质量为32g/mol。根据公式n=m/M，氧气的物质的量n=3.2g÷32g/mol=0.1mol。故选A。48.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱。Na、Mg、Al、Si位于第三周期，原子序数依次增大，金属性依次减弱。因此金属性最强的是Na，选A。49.【参考答案】B【解析】用pH试纸测定溶液pH时，应用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在干燥的pH试纸上，待变色后与标准比色卡对照。不能将试纸直接浸入待测液，以免污染试剂；也不能先润湿试纸，否则会稀释溶液导致测量误差。故选B。50.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，可干燥中性或酸性气体。O2、CO2、H2均可用浓硫酸干燥。NH3为碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥，应选用碱石灰等碱性干燥剂。故选C。51.【参考答案】B【解析】定容时俯视刻度线，加入的水量偏少，导致溶液体积偏小，根据c=n/V，溶质物质的量不变而溶液体积偏小，浓度偏高。A项容量瓶内有蒸馏水不影响结果；C项未洗涤烧杯使溶质损失，浓度偏低；D项摇匀后液面下降属于正常现象，不影响浓度。故选B。52.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在不导电，只有氯化钠溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。53.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均无变化；B中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应；C和D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。54.【参考答案】A【解析】由阿伏伽德罗定律可知，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体物质的量越大。H2摩尔质量为2g/mol最小，因此物质的量最大，所占体积也最大。55.【参考答案】A【解析】质子数相同的一类原子称为同种元素，质子数决定元素种类。中子数影响原子质量但不决定化学性质，化学性质主要由最外层电子数决定。质量数等于质子数加中子数，但D项描述不完整，A项更为准确。56.【参考答案】A【解析】实验室通常用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O。稀盐酸还原性不足，浓硫酸与氯化钠反应生成的是氯化氢而非氯气。57.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。58.【参考答案】B【解析】A中H+与CO32-反应生成CO2和水；C中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀；只有B中四种离子之间不发生反应，能大量共存。59.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等。平衡时各物质浓度保持恒定，但不一定相等。温度改变会使平衡发生移动，化学平衡常数也会随之改变。60.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色。甲烷、苯和乙酸分子中不含易被氧化的不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。61.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯，其核外电子排布为2、8、7。有3个电子层，位于第三周期；最外层有7个电子，位于第ⅦA族。因此氯元素位于第三周期第ⅦA族。62.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Ne的核外电子数为10，两者相同。Na有11个电子，Na+有10个电子；H有1个电子，H+没有电子；Cl有17个电子，Cl-有18个电子。故正确答案为B。63.【参考答案】C【解析】共价化合物是由共价键形成的化合物，通常由非金属元素组成。H2O中氢原子和氧原子通过共价键结合，属于共价化合物。NaCl、MgO、KBr均是由金属和非金属元素组成的离子化合物，含有离子键。故正确答案为C。64.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为5.85/58.5=0.1mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1/0.5=0.2mol/L。故正确答案为B。65.【参考答案】A【解析】氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。反应中Fe3+变为Fe2+，化合价从+3降至+2，得到电子，因此FeCl3是氧化剂。Cu的化合价从0升至+2，是还原剂。故正确答案为A。66.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A项为同位素，C项为同素异形体，D项也为同素异形体。故正确答案为B。67.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。温度改变会使平衡发生移动，影响平衡状态。故正确答案为B。68.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol。故正确答案为B。69.【参考答案】D【解析】同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大。F、Cl、Br位于第ⅦA族，原子半径依次增大。A、B、C三项中元素位于同一周期，从左到右原子半径依次减小。故正确答案为D。70.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=10^-3mol/L，稀释100倍后c(H+)=10^-5mol/L，pH=-lg(10^-5)=5。需要注意的是，酸溶液无论怎样稀释，pH只能趋近于7但不会超过7。故正确答案为A。71.【参考答案】C【解析】A项应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，以免失火。B项应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。D项试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人。C项操作正确。故正确答案为C。72.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，氯化钠溶液是混合物，蔗糖是非电解质，硫酸钡虽然难溶于水但在熔融状态下能导电，是电解质。73.【参考答案】B【解析】氖原子核外有10个电子。O2-有10个电子，Cl-有18个电子，Na+有10个电子，K+有18个电子。因此O2-和Na+均与氖原子具有相同电子数。但单选题中只有Cl-符合题意表述，答案选B。74.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体如NH3；碱石灰是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体如SO2、HCl。H2既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，因此可以用两种干燥剂干燥。75.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。12C和13C是同位素，O2和O3是同素异形体，金刚石和石墨也是同素异形体。76.【参考答案】B【解析】第ⅠA族中的氢是非金属元素，A错误。过渡元素均为金属元素，B正确。第ⅦA族确实叫卤族元素，C正确但与B对比选最佳。稀有气体He最外层为2个电子，D错误。77.【参考答案】C【解析】标准状况下11.2L气体的物质的量为0.5mol，则摩尔质量为14g/0.5mol=28g/mol。N2的摩尔质量为28g/mol，CO的摩尔质量也为28g/mol，O2为32g/mol。因此可能是N2、CO或其混合气体。78.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，B错误。非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl，C错误。NH4Cl含有共价键但属于离子化合物，D正确。79.【参考答案】B【解析】原子的最外层电子数等于其所在主族的族序数。最外层有3个电子说明该元素位于第ⅢA族。由于不知道电子层数，无法确定其在第几周期。80.【参考答案】D【解析】排水法适用于不溶于水且不与水反应的气体。O2、H2均难溶于水，可用排水法收集。NO虽然能与O2反应，但不溶于水，可用排水法收集。NO2能与水反应生成HNO3和NO，不能用排水法收集。81.【参考答案】B【解析】铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。反应生成FeCl2，因此溶液中存在的阳离子是Fe2+。稀盐酸足量时铁完全反应，不会有铁剩余，也不会生成Fe3+。82.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质。故正确答案为C。83.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B中锰元素从+7价变为+6价和+4价，氧元素从-2价变为0价，属于氧化还原反应；C和D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。故正确答案为B。84.【参考答案】A【解析】1H质子数为1，中子数为0；2H质子数为1，中子数为1。两者质子数相同、中子数不同，互为同位素。B中O2和O3是同种元素形成的不同单质；C中CO和N2质子数相同（均为14），但中子数也相同；D中Na和Na+质子数相同但中子数也相同。故正确答案为A。85.【参考答案】C【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等保持不变。A中浓度相等不代表平衡；B中NO2消耗速率与N2O4生成速率方向相同，不能说明正逆反应速率相等；C中NO2体积分数不变，说明各组分浓度不再变化，达到平衡；D中压强等于起始压强不能判断是否平衡。故正确答案为C。86.【参考答案】B【解析】乙醇分子中含有羟基（-OH），能与活泼金属钠发生置换反应生成氢气：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。乙烷、苯不含活泼氢，乙酸乙酯中的氢也不与钠反应放出氢气