2026年安徽中医药高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年安徽中医药高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精2、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O3、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和CH44、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶未干燥就用于配制溶液B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时有少量液体溅出D.定容后摇匀，液面下降又加水5、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.金刚石和石墨C.O2和O3D.正丁烷和异丁烷6、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.钠保存在煤油中以防止被氧化C.钠与冷水反应剧烈，钠熔成小球说明钠的熔点高D.钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜7、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸8、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时反应停止C.达到平衡时各物质的浓度相等D.达到平衡时正逆反应速率均为零9、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第7族C.第ⅦB族D.第7周期10、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物11、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素都是金属元素D.稀有气体元素的最外层电子数都是812、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳13、关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属元素与非金属元素之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.金属键只存在于纯金属中D.NH₄Cl中含有离子键和共价键14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O15、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L16、下列说法正确的是A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小B.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价等于其最外层电子数D.F是最活泼的非金属元素17、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O18、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红19、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D.蒸馏时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口附近20、已知反应2SO₂+O₂⇌2SO₃为放热反应，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.使用催化剂，可以提高SO₃的平衡产率C.增大压强，平衡向正反应方向移动D.降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大21、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石22、下列变化中，属于化学变化的是：A.酒精挥发B.冰雪融化C.纸张燃烧D.玻璃破碎23、下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.氮C.铁D.碳24、下列物质中，由离子构成的是：A.水B.铁C.氯化钠D.氧气25、下列关于原子的说法正确的是：A.原子是不可再分的最小粒子B.原子由质子和中子构成C.原子核带正电荷D.原子的质量主要集中在电子上26、下列实验操作正确的是：A.用嘴吹灭酒精灯B.用药匙取用固体药品C.将试管凑到鼻口闻气味D.直接用燃着的酒精灯点燃另一酒精灯27、下列物质中，属于氧化物的是：A.O₂B.KMnO₄C.H₂OD.NaCl28、下列关于溶液的说法正确的是：A.溶液都是无色的B.溶液是均一稳定的混合物C.溶剂只能是水D.溶液中的溶质只能是固体29、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是：A.食盐水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水30、实验室制取氧气时，下列装置一定能选用的是：A.长颈漏斗B.酒精灯C.试管D.集气瓶31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳32、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷33、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O34、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.短周期是指第一、二周期D.最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族35、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有极性键的共价化合物可能是电解质36、将等物质的量的下列气体分别置于密闭容器中，完全燃烧后消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H4C.C2H6D.CO37、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.配制溶液时，容量瓶未干燥对实验结果无影响D.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌38、将钠投入下列溶液中，既能产生气体又能产生沉淀的是A.CuSO4溶液B.NaCl溶液C.稀硫酸D.稀盐酸39、下列有关有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能使石蕊试液变红B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.油脂在碱性条件下水解可制得肥皂D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖40、在一定温度下，将等物质的量的X和Y置于2L密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，下列能说明反应已达到平衡状态的是A.v正(B.=v逆(C.容器内压强不再发生变化D.容器内气体的密度不再发生变化E.Z的体积分数不再发生变化41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氢和氘D.金刚石和石墨43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O44、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定原子的化学性质C.电子数决定元素的相对原子质量D.最外层电子数决定原子的中子数45、下列溶液中，c(H+)最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LH3PO446、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Mg47、实验室制取氧气时，不需要的仪器是A.试管B.酒精灯C.分液漏斗D.集气瓶48、下列有关化学用语表示正确的是A.水分子的电子式：B.HC.钠离子的结构示意图：核外11个电子D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.氯化钠的化学式：NaCl249、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CH450、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol51、下列有关化学用语表示正确的是A.甲烷的分子式：CH₄B.氯离子的结构示意图：C.过氧化氢的电子式：D.HE.水的球棍模型：52、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞变红的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻B.使石蕊变红的溶液中：Na⁺、K⁺、ClO⁻、SO₄²⁻C.含有大量Fe³⁺的溶液中：K⁺、NH₄⁺、OH⁻、NO₃⁻D.无色透明的溶液中：Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻53、下列说法正确的是A.煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化B.乙烯和乙烷均能使溴的四氯化碳溶液褪色C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸54、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_AB.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移的电子数为2N_AC.常温常压下，46gNO₂和N₂O₄的混合气体含有的原子数为3N_AD.1mol·L⁻¹的Na₂SO₄溶液中含有的Na⁺数为2N_A55、下列实验操作或实验设计正确的是A.用分液漏斗分离酒精和水的混合物B.用湿润的红色石蕊试纸检验NH₃是否集满C.实验室用加热NH₄Cl固体的方法制备NH₃D.用托盘天平称取5.85gNaCl固体56、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.SiO₂D.CuO57、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列说法中能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.v(N₂)=v(NH₃)D.单位时间内生成1molN₂的同时生成1molNH₃58、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个横行，即7个周期C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.第ⅦA族元素从上到下，非金属性逐渐增强59、等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₅OHC.CD.H₂60、某元素的原子最外层有6个电子，则关于该元素的判断一定正确的是A.该元素是非金属元素B.该元素是ⅥA族元素C.该元素最高正价为+6价D.该元素最低价态为-2价61、下列物质中，属于强电解质的是：A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH62、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.2Na+Cl2=2NaClC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl63、实验室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：A.0.4gB.2.0gC.4.0gD.20g64、下列有机物中，能发生银镜反应的是：A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.乙烷65、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中只含共价键66、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是：A.醋酸的电离度减小B.溶液中c(H+)增大C.溶液中c(OH-)增大D.溶液的导电性增强67、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.Na+、H+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Fe3+、H+、Cl-、SO42-D.NH4+、OH-、Cu2+、Cl-68、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.O2B.N2C.H2D.CO269、某有机物燃烧后只生成CO2和H2O，则该有机物中一定含有：A.O三种元素B.只含C.H两种元素D.一定含E.H，可能含OF.O，可能含H70、关于原子结构的说法正确的是：A.所有原子都含有质子、中子、电子B.质子数决定元素的种类C.电子数决定原子的质量D.中子数等于质子数71、将4g氢氧化钠溶解在水中配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为多少？A.1mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.0.1mol/L72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl73、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数约为6.02×10^23/molB.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子C.阿伏加德罗常数的单位为molD.1mol氢气中含有氢原子数为阿伏加德罗常数74、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨75、下列溶液中，能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的是A.硫酸钠溶液B.氯化钠溶液C.硝酸钾溶液D.氢氧化钠溶液76、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.稀有气体元素B.卤族元素C.金属元素D.第ⅦA族元素77、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳78、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol79、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷是最简单的有机物C.甲烷易溶于水D.甲烷能使溴水褪色80、将铁粉加入足量稀硫酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是A.Fe3+B.Fe2+C.Fe和Fe2+D.Fe和Fe3+81、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精82、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应就是失去电子的反应B.还原反应就是失去电子的反应C.氧化剂在反应中被氧化D.还原剂在反应中被还原83、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇84、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期18个族B.短周期包括第一、二、三周期C.第ⅠA族元素都是金属元素D.过渡元素都是金属元素且位于第Ⅷ族85、下列物质中含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO286、下列关于酸碱理论的说法正确的是A.阿伦尼乌斯酸碱理论适用于所有溶剂B.质子理论中酸是给出质子的物质C.Lewis酸碱理论中酸是电子对的给予体D.水的离子积常数KW随温度升高而减小87、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子从正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.正极发生氧化反应D.阳离子向正极移动88、下列关于化学反应速率的说法错误的是A.升高温度可以加快反应速率B.增大反应物浓度可以加快反应速率C.催化剂可以降低反应的活化能D.增大压强一定能加快反应速率89、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.1H2和2H290、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.水91、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂被氧化B.还原剂被还原C.氧化剂发生还原反应D.还原剂失去电子被还原92、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹H₂和²H₂93、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.二氧化硫B.二氧化碳C.氮气D.氧气94、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L95、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.实验室制取氧气时，先熄灭酒精灯再撤导管C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中D.点燃氢气前，不需要检验纯度96、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K97、下列反应中，属于加成反应的是A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷与氯气在光照下反应C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应D.乙醇与钠反应98、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻D.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻99、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.第ⅦA族元素C.非金属元素D.稀有气体元素100、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是复分解反应，无化合价变化。B项是分解反应，各元素化合价未变。C项中锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，属于氧化还原反应。D项是中和反应，无化合价变化。3.【参考答案】B【解析】A项Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，电子数相同。B项O2-有10个电子，F-有10个电子，电子数相同。C项NH4+有10个电子，OH-有10个电子，电子数相同。D项H2O有10个电子，CH4有10个电子，电子数相同。经逐项分析，B选项中两种微粒均为10电子微粒。4.【参考答案】B【解析】A项容量瓶未干燥对结果无影响，因为定容时还需加水。B项定容时俯视刻度线，导致加入的水偏少，溶液体积偏小，浓度偏高。C项液体溅出使溶质减少，浓度偏低。D项液面下降后又加水，溶液体积偏大，浓度偏低。5.【参考答案】D【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项1H和2H是氢的同位素。B项金刚石和石墨是碳的同素异形体。C项O2和O3是氧元素的同素异形体。D项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。6.【参考答案】B【解析】A项钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，不是白色固体。B项钠易与空气中的氧气和水反应，保存在煤油中可以隔绝空气，说法正确。C项钠熔成小球说明钠的熔点低，不是高。D项钠先与水反应生成NaOH和H2，不会置换出铜。7.【参考答案】C【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的有机物。甲烷是饱和烃，不能使酸性KMnO4溶液褪色。苯性质稳定，不能被酸性KMnO4氧化。乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化而使其褪色。乙酸不能被酸性KMnO4氧化。8.【参考答案】A【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A项正确，B项错误。达到平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C项错误。达到平衡时正逆反应速率相等且不为零，D项错误。9.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族，即卤族元素。第7族是副族元素，第ⅦB族的价电子排布不同。最外层电子数决定的是族序数，与周期数无关，故选A。10.【参考答案】D【解析】A项离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含O-H共价键。B项共价化合物中只含共价键，不含离子键。C项金属键也存在于合金中。D项含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，说法正确。11.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期、16个族（7主族、7副族、1个0族、1个Ⅷ族），A错；第ⅠA族含氢为非金属，B错；稀有气体He最外层2电子，D错；过渡元素为ⅢB至ⅡB共10列，均为金属，C正确。12.【参考答案】C【解析】电解质指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，A错；蔗糖在水溶液和熔融态均不导电，B错；CO₂本身不电离，其水溶液导电是因生成H₂CO₃，D错；NaCl溶于水或熔融均导电，属于强电解质，C正确。13.【参考答案】D【解析】NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻间为离子键，NH₄⁺内N-H为共价键，D正确；离子键也可存在于铵盐中，A错；共价键可存在于某些金属化合物中，B错；金属键存在于合金中，C错。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，C是氧化还原反应；A、B、D中各元素化合价均未变化，分别为复分解、分解、中和反应，A、B、D均非氧化还原反应。15.【参考答案】A【解析】NaOH摩尔质量为40g/mol，10gNaOH为0.25mol，溶液体积0.5L，c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L，故选A。注意单位换算，500mL=0.5L。16.【参考答案】D【解析】同主族从上到下电子层增多，半径增大，A错；同周期从左到右核电荷递增，失电子能力减弱，金属性减弱，B错；O、F无正价，C错；F电负性最大，是最活泼非金属，D正确。17.【参考答案】C【解析】同分异构体指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷（CH₃CH₂CH₂CH₃）和异丁烷（CH₃CH(CH₃)CH₃）分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；A为同位素，B为同素异形体，D为不同分子，A、B、D均不符合定义。18.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不与酸性KMnO₄反应，A错；乙烯含碳碳双键，与溴水发生加成生成1,2-二溴乙烷，B正确；乙醇含羟基能与Na反应放出H₂，C错；乙酸显酸性能使石蕊变红，D错。19.【参考答案】D【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放玻璃器皿中称量，A错；pH试纸润湿会稀释待测液造成误差，B错；浓硫酸稀释应"酸入水"，C错；蒸馏时温度计测量蒸气温度，水银球在支管口处，D正确。20.【参考答案】C【解析】升温使正逆反应速率均增大，A、D错；催化剂只改速率不改平衡，B错；该反应气体分子数减少（3→2），增压平衡正向移动，C正确；放热反应降温平衡也正向移动，SO₃产率提高。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，是混合物。22.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；酒精挥发只是状态改变，没有新物质生成；冰雪融化是水由固态变为液态，属于物理变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成。23.【参考答案】C【解析】元素可分为金属元素和非金属元素。铁（Fe）带有"钅"字旁，属于金属元素；氧、氮、碳都不带"钅"字旁，属于非金属元素。金属元素的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子。24.【参考答案】C【解析】物质的构成微粒有分子、原子、离子三种。氯化钠由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物；水由水分子构成；铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。一般来说，金属与液态组成的化合物由离子构成。25.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成，所以原子可以再分；原子核带正电荷，核外电子带负电荷；原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量很小。因此C选项正确。26.【参考答案】B【解析】A错误，应该用灯帽盖灭酒精灯；B正确，固体粉末状药品可用药匙取用；C错误，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；D错误，不能用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，以防失火。27.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。H₂O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；O₂是单质；KMnO₄由钾、锰、氧三种元素组成；NaCl不含氧元素。氧化物的判断关键是：必须是化合物，且只含两种元素，其中一种为氧。28.【参考答案】B【解析】溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精；溶质可以是固体、液体或气体，如盐酸中的溶质是氯化氢气体。因此B选项正确。29.【参考答案】C【解析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；食盐水呈中性；稀硫酸呈酸性；蒸馏水呈中性。因此只有氢氧化钠溶液能使酚酞变红。30.【参考答案】D【解析】实验室制取氧气可用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法，也可用过氧化氢分解的方法。无论哪种方法，收集氧气都需要用到集气瓶；而长颈漏斗、酒精灯不一定需要，如用过氧化氢制氧气就不需要酒精灯；试管也不一定需要，某些情况下可用锥形瓶代替。因此集气瓶是一定要用到的仪器。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。蔗糖是非电解质，其水溶液不导电。二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。判断电解质的关键是看化合物本身能否电离出自由移动的离子。32.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数都是6，但中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体。H2O和D2O是化合物，不是原子，不互为同位素。正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体。判断同位素的关键是"两同两不同"。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C选项中Zn的化合价由0价升高到+2价，H的化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应。A选项中各元素化合价均未发生变化，属于复分解反应。B选项中各元素化合价也未发生变化，属于分解反应。D选项是中和反应，各元素化合价均未改变。判断氧化还原反应的根本依据是化合价是否发生变化。34.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期和18个纵行，分为16个族，其中7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素。短周期包括第一、二、三周期。最外层电子数为2的元素不一定在第ⅡA族，如He、Fe等。元素周期表的结构需准确记忆，注意区分周期数、族数和纵行数的关系。35.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和极性共价键，故A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，故B错误。金属键存在于金属单质和合金中，故C错误。含有极性键的共价化合物如HCl溶于水能导电，属于电解质，故D正确。化学键的判断需关注化合物类型及所含键的种类。36.【参考答案】C【解析】设各气体均为1mol，分别写出燃烧方程式并计算耗氧量。CH4+2O2→CO2+2H2O，耗氧2mol；C2H4+3O2→2CO2+2H2O，耗氧3mol；C2H6+7/2O2→2CO2+3H2O，耗氧3.5mol；CO+1/2O2→CO2，耗氧0.5mol。由此可见C2H6消耗氧气最多。对于烃类CxHy，耗氧量与x+y/4成正比，直接比较即可得出结论。37.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和潮解性，应放在玻璃器皿中称量，不能用纸称量，故A错误。10mL量筒的精确度为0.1mL，不能量取8.50mL液体，故B错误。配制溶液时定容需要加水，容量瓶未干燥不影响溶质的物质的量和溶液体积，对结果无影响，故C正确。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，故D错误。实验操作的正确性需结合药品性质和仪器精度综合判断。38.【参考答案】A【解析】钠投入溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，产生气体。生成的NaOH再与溶液中的溶质反应。A选项中NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，既有气体又有沉淀。B选项中只有气体产生，无沉淀。C选项和D选项中NaOH与酸发生中和反应，只有气体产生，无沉淀。钠与盐溶液反应的规律是先与水反应，再生成的碱与盐反应。39.【参考答案】C【解析】乙醇呈中性，不能使石蕊试液变红；乙酸呈酸性，能使石蕊试液变红，故A错误。淀粉和纤维素的分子式虽都表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，故B错误。油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，故C正确。蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故D错误。有机化合物的性质需准确记忆各类物质的特征反应。40.【参考答案】D【解析】该反应前后气体分子数相等，即反应前后气体的物质的量不变。A选项中v正(X)=v逆(Z)不符合化学计量数关系，正确的应是v正(X)=1/2v逆(Z)，故A错误。由于反应前后气体分子数不变，压强始终不变，不能作为平衡标志，故B错误。反应物和生成物均为气体，且容器体积固定，密度始终不变，不能作为平衡标志，故C错误。各组分的体积分数不变是化学平衡的本质特征，故D正确。41.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态都不能导电，属于非电解质。42.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。A项氧气和臭氧是同素异形体；C项氢和氘是同位素；D项金刚石和石墨是同素异形体。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三项均无化合价变化，不属于氧化还原反应。44.【参考答案】A【解析】质子数决定元素的种类，质子数相同的一类原子属于同种元素，A正确。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，相对原子质量≈质子数+中子数。45.【参考答案】B【解析】盐酸是一元强酸完全电离，氢离子浓度为0.1mol/L；硫酸是二元强酸，第一步完全电离，氢离子浓度约为0.2mol/L；醋酸是弱酸部分电离；磷酸是中强酸部分电离。因此硫酸溶液中氢离子浓度最大。46.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁、铜、镁只能与酸反应，不与氢氧化钠反应。47.【参考答案】C【解析】实验室常用加热高锰酸钾或氯酸钾制氧气，需要试管作为反应容器，酒精灯加热，集气瓶收集气体。分液漏斗用于控制液体滴加速度，在加热固体制氧气时不需要。48.【参考答案】C【解析】二氧化碳分子中碳氧之间形成双键，结构式为O=C=O。水分子电子式中氧原子周围应有8个电子；钠离子核外有10个电子；氯化钠化学式为NaCl。49.【参考答案】C【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，属于离子化合物；氢氧根内部氧氢之间以共价键结合。NaCl只含离子键；H2O和CH4都是共价化合物不含离子键。50.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。氧气的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。51.【参考答案】A【解析】甲烷分子式为CH₄，正确。氯离子结构示意图应为核外电子排布2、8、8，选项中氯原子结构示意图错误。过氧化氢电子式中氧原子间应为共用一对电子，氢原子与氧原子间各共用一对电子，选项中电子式书写不规范。水的球棍模型中原子半径比例及键角表达不准确。综合判断选A。52.【参考答案】A【解析】A项溶液呈碱性，四种离子间不发生反应，可以大量共存。B项溶液呈酸性，ClO⁻在酸性条件下会结合H⁺生成弱酸HClO，不能大量共存。C项Fe³⁺与OH⁻会生成Fe(OH)₃沉淀，不能大量共存。D项Cu²⁺在溶液中显蓝色，不符合无色透明的要求。故选A。53.【参考答案】D【解析】煤的干馏是化学变化，但石油的分馏是利用沸点不同进行分离的物理变化，A错误。乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溶液褪色，而乙烷为饱和烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误。淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，分子式不同，不是同分异构体，C错误。蛋白质是由氨基酸通过肽键连接而成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，D正确。故选D。54.【参考答案】C【解析】标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，A错误。Na₂O₂与CO₂反应的方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，1molNa₂O₂反应转移1mol电子，转移电子数为N_A，B错误。NO₂的摩尔质量为46g/mol，N₂O₄的摩尔质量为92g/mol，无论混合比例如何，46g混合气体含1mol最简式NO₂，即含原子数为3N_A，C正确。溶液体积未知，无法计算溶质的物质的量，D错误。故选C。55.【参考答案】B【解析】酒精和水互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法，A错误。氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口检验是否收集满，B正确。NH₄Cl受热分解生成NH₃和HCl，遇冷后又化合生成NH₄Cl固体，无法制得氨气，C错误。托盘天平只能精确到0.1g，无法称取5.85g固体，D错误。故选B。56.【参考答案】B【解析】Fe能与盐酸反应生成FeCl₂和H₂，但不与NaOH溶液反应，A错误。Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂O，B正确。SiO₂能与NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃和H₂O，但不与盐酸反应，C错误。CuO能与盐酸反应生成CuCl₂和H₂O，但不与NaOH溶液反应，D错误。故选B。57.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持不变。A项浓度相等不能作为平衡标志，平衡时各物质浓度不一定相等，错误。B项浓度不再变化说明反应达到平衡状态，正确。C项未指明正逆反应方向，且速率之比应等于化学计量数之比才表示平衡，错误。D项生成N₂和NH₃均表示逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等，错误。故选B。58.【参考答案】B【解析】第ⅠA族元素包括H和碱金属，H是非金属元素，A错误。元素周期表有7个横行，每个横行称为一个周期，共有7个周期，B正确。同周期主族元素从左到右，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，C错误。第ⅦA族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，D错误。故选B。59.【参考答案】D【解析】等质量的物质完全燃烧时，含氢量越高耗氧量越多。CH₄中氢的质量分数为25%，C₂H₅OH中氢的质量分数约为13%，C中氢含量为0，H₂中氢的质量分数为100%。H₂燃烧的化学方程式为2H₂+O₂=2H₂O，每克H₂消耗氧气8g；CH₄燃烧每克消耗氧气4g；C燃烧每克消耗氧气2.67g；乙醇燃烧每克消耗氧气约2.08g。因此等质量时H₂消耗氧气最多。故选D。60.【参考答案】D【解析】最外层有6个电子，若该元素为氧，氧位于第二周期ⅥA族，虽然是非金属元素，但氧没有最高正价+6，C错误。若该元素为钋(Po)，则属于金属元素，A错误。对于氧而言，其没有+6价，C错误。但无论该元素是氧还是硫等，最外层6个电子在化学反应中容易得到2个电子达到稳定结构，最低价态均为-2价，D一定正确。故选D。61.【参考答案】C【解析】BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质。CH3COOH和NH3·H2O是弱电解质，C2H5OH是非电解质。62.【参考答案】B【解析】B项中Na元素化合价由0升高到+1，Cl元素化合价由0降低到-1，有电子转移，属于氧化还原反应。其他各项均无化合价变化。63.【参考答案】C【解析】n(NaOH)=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m(NaOH)=n×M=0.05mol×40g/mol=2.0g。注意：实际应称取2.0g，但考虑到选项设置，答案为C选项4.0g有误，正确应为B选项2.0g。此处按科学计算，正确答案为B。64.【参考答案】B【解析】乙醛分子中含有醛基(-CHO)，能被银氨溶液氧化，发生银镜反应。乙醇、乙酸、乙烷均不含醛基，不能发生银镜反应。65.【参考答案】C【解析】A错误，离子化合物中可同时含共价键，如NaOH；B错误，共价化合物中不含离子键；C正确，金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键；D错误，分子晶体中可不含共价键，如稀有气体。66.【参考答案】C【解析】醋酸稀释时，电离平衡正向移动，电离度增大，A错误；c(H+)减小，B错误；c(H+)减小则c(OH-)增大，C正确；离子浓度减小，导电性减弱，D错误。67.【参考答案】C【解析】A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D项NH4+与OH-反应、Cu2+与OH-生成沉淀。C项各离子间不发生反应，能大量共存。68.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2摩尔质量最小(2g/mol)，故体积最大。69.【参考答案】C【解析】根据质量守恒定律，生成物中含C、H元素，故有机物中一定含C、H。O元素可能来自有机物，也可能来自氧气，故可能含O。70.【参考答案】B【解析】A错误，1H原子不含中子；B正确，质子数（核电荷数）决定元素种类；C错误，质量主要由质子和中子决定；D错误，中子数不一定等于质子数。71.【参考答案】A【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，4g氢氧化钠的物质的量为0.1mol。溶液体积为100mL即0.1L，物质的量浓度c=n/V=0.1mol/0.1L=1mol/L。计算时注意体积单位换算，100mL应换算为0.1L。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。A项为中和反应，无化合价变化；B项为分解反应，各元素化合价不变；C项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D项为化合反应，无化合价变化。73.【参考答案】A【解析】阿伏加德罗常数约为6.02×10^23/mol，单位为mol^-1，A项正确；1mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子，但不一定是原子，B项错误；阿伏加德罗常数单位为mol^-1而非mol，C项错误；1mol氢气（H2）中含有2mol氢原子，即2NA个氢原子，D项错误。74.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3互为同素异形体；D项金刚石和石墨也互为同素异形体。注意区分同位素、同素异形体和同分异构体的概念。75.【参考答案】B【解析】硝酸银与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。硫酸钠与硝酸银反应生成微溶的硫酸银，现象不明显；硝酸钾与硝酸银不反应；氢氧化钠与硝酸银反应生成棕黑色的氧化银沉淀。氯化银不溶于稀硝酸，可用于检验氯离子。76.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，即卤族元素，包括F、Cl、Br、I等。这些元素都是非金属元素，而非金属元素。选项D虽然提到第ⅦA族，但表述不如"卤族元素"准确，因为第ⅦA族即卤族。注意稀有气体最外层为8电子（氦为2电子）。77.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，是电解质；二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。78.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。使用气体摩尔体积公式时要注意条件为标准状况（0℃、101kPa），且物质必须为气态。79.【参考答案】B【解析】甲烷是最简单的有机物，分子式为CH4，B项正确；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色，A、D项错误；甲烷难溶于水，C项错误。甲烷主要用作燃料，也是重要的化工原料。80.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。反应后溶液中的金属阳离子为Fe2+。注意铁与非氧化性酸反应生成Fe2+而非Fe3+，只有与强氧化剂（如氯气、浓硝酸）反应才生成Fe3+。硫酸过量时，铁完全反应，不存在铁单质。81.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水中能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是氨的水溶液，属于混合物，不是电解质本身。酒精是非电解质，在水中不发生电离。因此选C。82.【参考答案】A【解析】氧化还原反应中，失去电子的过程称为氧化反应，得到电子的过程称为还原反应。氧化剂是得到电子的物质，本身被还原；还原剂是失去电子的物质，本身被氧化。因此选项A正确，氧化反应就是失去电子的反应。选项B错误，还原反应是得到电子。选项C和D错误，氧化剂被还原，还原剂被氧化。83.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被不饱和烃还原而褪色。乙烯含有碳碳双键，容易被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。甲烷是饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色。苯虽然含不饱和键，但结构特殊，常温下不易被氧化。乙醇虽有还原性，但与酸性高锰酸钾反应较慢，现象不如乙烯明显。因此选B。84.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期，但族分16个（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），所以选项A错误。短周期是指一、二、三周期，选项B正确。第ⅠA族包括氢和碱金属，氢是非金属，选项C错误。过渡元素位于第ⅢB至第ⅡB族，不只第Ⅷ族，选项D错误。因此选B。85.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键。HCl、H2O、CO2都是由非金属元素组成的共价化合物，只含共价键。因此选C。86.【参考答案】B【解析】阿伦尼乌斯酸碱理论仅适用于水溶液，选项A错误。质子理论（布朗斯特理论）认为酸是质子的给予体，