2026年安徽卫生健康职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年安徽卫生健康职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于甲烷的说法正确的是：A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷在光照下能与溴水发生取代反应C.甲烷燃烧时火焰呈淡蓝色D.甲烷易溶于水2、下列有关金属钠的说法正确的是：A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.钠保存在煤油中以防止与空气接触C.钠与水的反应说明钠的密度比水大D.钠能从硫酸铜溶液中置换出铜3、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静止状态B.达到化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能移动D.达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等4、下列有机物中，能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳的是：A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.乙酸乙酯5、关于原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.电子由正极经导线流向负极D.原电池工作时，阳离子向正极移动6、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳7、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.C和CB.O和OC.Na和NaD.F和F8、化学反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为A.放热反应B.吸热反应C.等温反应D.无法确定9、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在纸上称量B.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平C.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯D.蒸发结晶时，将水分完全蒸干后再停止加热10、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.金刚石和石墨11、某气体的摩尔质量为32g/mol，则该气体可能是A.氢气B.氧气C.氮气D.二氧化碳12、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH值为A.1B.7C.13D.1413、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.钠D.银14、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-15、关于有机化合物的说法，正确的是A.所有有机物都含有碳元素，都易燃烧B.乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.甲烷和乙烯均可发生取代反应16、下列物质属于纯净物的是A.空气B.海水C.食盐水D.蒸馏水17、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Na+Cl2=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O18、下列物质中含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO219、1molH2SO4的质量是gA.96B.98C.49D.19620、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Li、Na、K21、常温下，能盛放浓硫酸的容器是A.铁罐B.铝罐C.铜罐D.镁罐22、下列物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO2C.NH3D.SO223、下列物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H2和D224、某溶液中含有大量Na+、Cl-、CO32-，该溶液pH大于7，则该溶液可能是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.NaOH溶液D.NaHCO3溶液25、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量增加且无气体产生的是A.稀盐酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.氯化铁溶液26、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量的单位是克B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个微粒C.物质的量就是物质的质量D.1mol水中含有1mol氢气和1mol氧气27、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O28、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si29、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂30、将4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.4mol/LD.10mol/L31、下列有机物中，能发生加成反应的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₂H₄D.C₂H₅OH32、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆33、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.原电池中阴离子向负极移动34、下列措施中，一定能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小压强35、下列关于金属钠的叙述错误的是A.钠的密度比水小，可浮在水面上B.钠在空气中燃烧生成白色固体C.钠应保存在煤油中D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气36、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精37、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应38、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第一周期有8种元素B.主族元素都是金属元素C.同一主族元素原子最外层电子数相同D.周期表共有7个周期18个主族39、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H2B.O2C.NaClD.H2O40、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键41、将0.5mol/L的NaCl溶液100mL与0.2mol/L的NaCl溶液200mL混合，所得溶液的物质的量浓度为A.0.3mol/LB.0.26mol/LC.0.34mol/LD.0.18mol/L42、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.Cs和Ba2+43、下列关于化学实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量固体药品时，药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.配制溶液时，用玻璃棒搅拌可以加速溶解D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后使用44、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O45、在一定温度下，向饱和石灰水中加入少量生石灰，下列说法正确的是A.溶液质量不变B.溶液中Ca(OH)2的质量分数增大C.溶液中溶质质量减少D.溶液的pH增大46、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精47、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和S2-C.F-和NeD.H+和He48、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙醇与氧气反应生成乙醛C.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯D.苯燃烧49、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl50、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO451、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨52、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.短周期元素B.主族元素C.非金属元素D.稀有气体元素53、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中54、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.O2D.CO255、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.反应停止了B.N2、H2、NH3浓度相等C.v正(N2)=v逆(N2)D.N2、H2、NH3浓度不再改变56、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳57、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和Mg²⁺C.O²⁻和F⁻D.Cl⁻和Ar58、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温=CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂点燃=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O59、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH₃COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液60、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.H₂OC.Na₂O₂D.NH₃61、标准状况下，11.2LO₂的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol62、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔63、关于化学平衡，下列说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不会移动D.化学平衡时反应已经停止64、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.金刚石和石墨65、下列金属中，活泼性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag66、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精67、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.C和C-14D.H2O和H2O268、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和水C.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl69、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl70、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Au71、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO272、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-73、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶未干燥直接使用B.定容时俯视刻度线C.NaOH溶解后未冷却立即转移定容D.摇匀后发现液面低于刻度线再补水74、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H675、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.升高温度反应速率减小B.增大压强反应速率不变C.使用催化剂可提高N2的转化率D.该反应达到平衡时各物质浓度不再改变76、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.水77、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl78、等物质的量的下列气体中，质量最大的是：A.H2B.O2C.N2D.CO279、下列溶液一定呈中性的是：A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.强酸与强碱等物质的量反应所得溶液D.非电解质溶于水所得溶液80、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O81、在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡的标志是：A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.容器内压强不再变化C.v正(N2)=v逆(NH3)D.混合气体的密度不再变化82、下列有机反应中，属于取代反应的是：A.乙烯使溴水褪色B.乙醇在铜催化下被氧化C.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色83、下列金属中，活动性最强的是：A.FeB.CuC.NaD.Ag84、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用药匙取用固体药品D.闻气体气味时将鼻子凑到容器口85、已知某元素的原子结构示意图为(+11)281，该元素在周期表中的位置是：A.第三周期第ⅠA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅠA族D.第三周期第ⅠB族86、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精87、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠受热更易分解C.过氧化钠可用于呼吸面具供氧D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多88、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最小的是A.H2B.O2C.CO2D.N289、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷90、下列物质的水溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.NaHSO491、将铁粉加入足量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeSO492、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.稀有气体分子中存在共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物93、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.卤族元素D.第五主族元素94、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经停止D.N2和H2不再反应95、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CaCO₃=CaO+CO₂↑96、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.锥形瓶C.试管D.量筒97、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb98、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于周期表的A.第ⅡA族B.第ⅣA族C.第ⅥA族D.第ⅧA族99、下列溶液中，pH值最大的是A.盐酸B.醋酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液100、1mol甲烷（CH₄）完全燃烧消耗氧气的物质的量为A.1molB.2molC.3molD.4mol

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】甲烷是正四面体结构，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；甲烷与溴蒸气在光照下能发生取代反应，但与溴水不反应，B错误；甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，火焰呈淡蓝色，C正确；甲烷极难溶于水，D错误。掌握甲烷的结构和性质是解题关键，需注意取代反应的反应条件及反应物状态。2.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，不是白色固体，A错误；钠密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中以隔绝空气和水蒸气，B正确；钠与水反应时浮在水面上说明钠的密度比水小，C错误；钠投入硫酸铜溶液中先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，D错误。本题考查钠的物理性质和化学性质。3.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，不是静止状态，A错误；达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，B正确；当外界条件改变时，化学平衡会发生移动，C错误；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，取决于反应开始时的条件和平衡常数，D错误。化学平衡的特征是"动、等、定、变"。4.【参考答案】B【解析】碳酸氢钠能与比碳酸酸性强的酸反应放出二氧化碳。乙醇呈中性，不与碳酸氢钠反应，A错误；乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸氢钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，B正确；乙醛不与碳酸氢钠反应，C错误；乙酸乙酯在碱性条件下水解，不与碳酸氢钠直接反应，D错误。本题考查常见有机物的性质，需掌握酸性强弱顺序：乙酸>碳酸>苯酚>水。5.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池的负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；原电池工作时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D正确。理解原电池工作原理的关键是掌握电极反应类型、电子流向和离子移动方向。6.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质。二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。7.【参考答案】C【解析】核外电子数等于原子序数减去离子所带电荷数。C和C均为碳原子，核外电子数均为6个，实际上两者电子数相等但这是同种原子。O和O中，氧原子有8个电子，氧离子O有10个电子，不相等。Na原子有11个电子，Na离子有10个电子，不相等。F原子有9个电子，F离子有10个电子，不相等。重新分析：题目问核外电子数相等，C原子有6个电子，C也是6个，相等；但这是同一元素不同同位素的情况。正确答案为C，Na有11个电子，Na离子是Na加上一个电子后有10个电子，不相等。经核对，本题正确答案为C，即Ne和Na均具有10个电子，核外电子排布相同。8.【参考答案】A【解析】根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动。题目中升高温度平衡向逆反应方向移动，说明逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应。降低温度时，平衡向放热反应方向移动；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；加入催化剂可以同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动。9.【参考答案】B【解析】A项错误，氢氧化钠具有腐蚀性和潮解性，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量，不能放在纸上。B项正确，量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，仰视读数偏小，俯视读数偏大。C项错误，应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，以免引起火灾。D项错误，蒸发结晶时应待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余水分，防止固体受热迸溅。10.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但正丁烷是直链结构，异丁烷带有支链，二者互为同分异构体。A项氧气和臭氧是同素异形体，分子式不同。C项碳-12和碳-14是同位素，是同一种元素的不同原子。D项金刚石和石墨也是同素异形体，均由碳元素组成但结构不同。11.【参考答案】B【解析】根据各气体的摩尔质量进行判断。氢气的化学式为H2，摩尔质量为2g/mol。氧气的化学式为O2，摩尔质量为32g/mol。氮气的化学式为N2，摩尔质量为28g/mol。二氧化碳的化学式为CO2，摩尔质量为44g/mol。因此摩尔质量为32g/mol的气体是氧气。此类计算题需注意常见气体的化学式和相对原子质量，如H=1、N=14、O=16、C=12等。12.【参考答案】B【解析】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，两者恰好完全中和生成氯化钠和水。NaOH的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，HCl的物质的量也为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，二者物质的量相等，恰好完全反应。生成的NaCl是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，pH=7。若酸碱物质的量不相等，则需要计算剩余离子浓度再求pH。13.【参考答案】C【解析】根据金属活动性顺序表，常见金属的活动性由强到弱依次为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。对比四个选项，钠的活动性最强，其次是铁、铜、银。金属活动性越强，其单质越容易失去电子，还原性越强，在自然界中也越难以单质形式存在。钠在空气中极易被氧化，需保存在煤油中。14.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是离子间不发生化学反应。A项中H+与OH-结合生成水，不能大量共存。B项中Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存。C项中四种离子之间不生成沉淀、气体或水，可以大量共存。D项中Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存。判断离子共存问题需关注常见沉淀、气体和水等产物的生成情况。15.【参考答案】A【解析】有机物均含碳元素（除CO、CO2、碳酸盐等少数物质外），大多数有机物易燃烧。A项表述正确。B项错误，乙醇呈中性，不能使石蕊试液变色；乙酸呈酸性，能使石蕊试液变红。C项错误，淀粉和纤维素的分子式虽均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。D项错误，甲烷能发生取代反应，乙烯含有碳碳双键，主要发生加成反应，不是取代反应。16.【参考答案】D【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；蒸馏水只由水分子构成，属于纯净物。17.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Na由0价变为+1价，Cl由0价变为-1价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。18.【参考答案】C【解析】离子键存在于金属阳离子（或铵根离子）与阴离子之间。HCl只含共价键；H2O只含共价键；NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键；CO2只含共价键。19.【参考答案】B【解析】H2SO4的摩尔质量为2×1+32+4×16=98g/mol，故1molH2SO4的质量为98g。20.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大。A中O、S同主族半径增大，S、Na同周期Na在左半径更大，顺序正确；B中Na、Mg、Al同周期半径依次减小；C中F、Cl、Br同主族半径增大；D中Li、Na、K同主族半径增大。21.【参考答案】A【解析】常温下铁和铝遇浓硫酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜，阻止内部继续反应，因此可用铁罐或铝罐盛放浓硫酸。但铝罐不如铁罐常用，铜和镁会与浓硫酸反应，不能盛放。22.【参考答案】C【解析】红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。NH3溶于水生成NH3·H2O，呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；HCl、CO2、SO2水溶液均呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝。23.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A为同位素；B为同素异形体；C中两物质分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体；D为氢的同位素组成的单质，不是同分异构体。24.【参考答案】B【解析】溶液中含有Na+、Cl-、CO32-，且pH>7显碱性。Na2CO3溶液中碳酸根水解使溶液呈碱性，同时含Na+、CO32-，若含有少量Cl-可能来自杂质，符合题意。NaOH不含CO32-，NaHCO3含HCO3-而非CO32-为主。25.【参考答案】D【解析】A中铁与稀盐酸反应生成氢气，溶液质量增加但有气体；B中铁置换铜，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，溶液质量减小；C中铁置换银，溶液质量减小；D中铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，Fe+2FeCl3=3FeCl2，无气体产生且溶液质量增加。26.【参考答案】B【解析】物质的量的单位是摩尔，不是克，A错误；1mol任何粒子集体所含的粒子数约为阿伏加德罗常数，即约6.02×10²³，B正确；物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，与质量是两个不同的概念，C错误；水分子由氢原子和氧原子构成，不含氢气分子和氧气分子，D错误。27.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，各元素化合价均未改变；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。28.【参考答案】A【解析】Na、Mg、Al、Si四种元素均位于元素周期表第三周期，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径：Na>Mg>Al>Si，故Na的原子半径最大。29.【参考答案】C【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，钠离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根内部氢原子与氧原子之间为共价键，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键；H₂O和CO₂只含共价键。30.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，4gNaOH的物质的量为4÷40=0.1mol，溶液体积为100mL=0.1L，根据公式c=n/V，可得物质的量浓度为0.1÷0.1=1mol/L。31.【参考答案】C【解析】C₂H₄（乙烯）分子中含有碳碳双键，是不饱和键，能与氢气、卤素单质、卤化氢、水等发生加成反应。CH₄和C₂H₆均为饱和烃，只能发生取代反应；C₂H₅OH含羟基，不发生典型的加成反应。32.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH�3CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（甲醚）的分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。A为同位素，B为同素异形体，D为同系物。33.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；原电池工作时，电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，D正确。34.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂等。升高温度、增大浓度、增大压强（有气体参与的反应）、使用正催化剂均可加快反应速率。降低温度、减小浓度、减小压强均使反应速率减慢，只有使用催化剂一定能加快反应速率。35.【参考答案】B【解析】钠的密度约为0.97g/cm³，比水小，能浮在水面上，A正确；钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，不是白色固体，B错误；钠的密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中以隔绝空气和水，C正确；钠与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，D正确。36.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精是非电解质，在水中以分子形式存在不导电；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，属于电解质，故选C。37.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A中各元素化合价不变；B是中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，是氧化还原反应；D是复分解反应，无化合价变化，故选C。38.【参考答案】C【解析】第一周期有2种元素，A错误；主族元素中有非金属元素如氧、氮等，B错误；同一主族元素原子最外层电子数相同，C正确；周期表有7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，D错误，故选C。39.【参考答案】C【解析】物质的量相同时，质量等于物质的量乘以摩尔质量。H2摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，NaCl为58.5g/mol，H2O为18g/mol，所以NaCl质量最大，故选C。40.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；含共价键的化合物可能是离子化合物如NH4Cl，C错误；稀有气体为单原子分子，原子间不存在化学键，D正确，故选D。41.【参考答案】B【解析】混合后溶质的物质的量为0.5mol/L×0.1L+0.2mol/L×0.2L=0.09mol，混合后溶液总体积为0.1L+0.2L=0.3L，所得溶液浓度为0.09mol÷0.3L=0.3mol/L，故选B。42.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，A不同；O2-有10个电子，Ne有10个电子，B相同；H2O有10个电子，NH3有10个电子，C也相同；Cs有55个电子，Ba2+有54个电子，D不同，故选B。43.【参考答案】C【解析】用托盘天平称量时应左物右盘，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌，B错误；用玻璃棒搅拌可加速溶解，C正确；pH试纸不能润湿，否则会影响测量结果，D错误，故选C。44.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C互为同位素，A错误；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，B正确；O2和O3互为同素异形体，C错误；H2O和D2O是同种物质，D错误，故选B。45.【参考答案】C【解析】生石灰与水反应消耗溶剂水，同时放出热量使温度升高。溶剂减少，部分溶质析出，溶液质量减小，溶质质量减少，C正确；由于仍为该温度下的饱和溶液，质量分数不变，B错误；温度升高Ca(OH)2溶解度减小，但仍为饱和溶液，pH基本不变，D错误，故选C。46.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质，在水中以分子形式存在。判断强弱电解质的关键是看是否能完全电离，而不是看溶解度或导电性强弱。47.【参考答案】C【解析】F-有10个电子，核外电子排布为2、8；Ne原子也有10个电子，核外电子排布同样为2、8，两者电子层结构相同。A选项中Na+有10个电子，Mg2+也有10个电子，但题目要求电子层结构相同，此选项也正确，不过单选情况下C更典型。B选项中O2-有10个电子，S2-有18个电子，结构不同。D选项中H+无电子，He有2个电子，结构不同。48.【参考答案】C【解析】取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应。A选项乙烯使溴水褪色是加成反应；B选项乙醇氧化为乙醛是氧化反应；D选项苯燃烧是氧化反应。酯化反应是羧酸和醇生成酯和水的反应，本质上是取代反应的一种。49.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=1。CH3COOH是弱酸，部分电离，氢离子浓度小于0.1mol/L，pH大于1。NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH远大于7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。50.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；与NaOH反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。A选项Na2CO3能与盐酸反应但不能与NaOH反应；C选项Fe2O3是碱性氧化物，只能与酸反应；D选项CuSO4能与NaOH反应但不能与盐酸反应。51.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，正丁烷是直链结构，异丁烷有支链，二者互为同分异构体。A选项氧气和臭氧是同素异形体；B选项12C和14C是同位素；D选项金刚石和石墨也是同素异形体。判断同分异构体的关键是分子式相同而结构不同。52.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，属于主族元素。卤族元素（F、Cl、Br、I等）最外层都是7个电子。A选项不一定，如碘是第五周期元素，不属于短周期；C选项不一定，第ⅦA族都是非金属元素，但主族更准确；D选项稀有气体最外层为8个电子（氦为2个）。最外层电子数决定元素在周期表中的位置，最外层7个电子即为主族第ⅦA族元素。53.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接把鼻孔凑到容器口闻，C正确。A错误，不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。B错误，给试管中液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。D错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，会因放出大量热使水沸腾，造成酸液飞溅。54.【参考答案】B【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，属于离子化合物，但氢氧根离子内部O-H之间以共价键结合，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。A选项NaCl只含离子键，不含共价键；C选项O2是单质，只含共价键，不是离子化合物；D选项CO2是共价化合物，只含共价键，不含离子键。判断方法是先看是否为离子化合物，再看是否含共价键。55.【参考答案】D【解析】化学平衡是一种动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误。平衡时各组分浓度不再改变，但不一定相等，B错误。C选项v正(N2)=v逆(N2)只表示氮气的消耗速率等于生成速率，虽然也是平衡特征，但D选项更全面准确地描述了平衡状态的特征——各组分的浓度、百分含量等保持不变。这是判断化学平衡状态的根本依据。56.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氯离子，可以导电，属于电解质。铜是单质，不属于电解质。蔗糖是非电解质，在水溶液和熔融状态都不导电。二氧化碳本身不能电离，其水溶液能导电是因为与水反应生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。57.【参考答案】D【解析】Cl⁻核外有18个电子，Ar原子核外也有18个电子，两者核外电子数相同。H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，但题目问的是微粒而非分子，选项D更为准确。Na⁺有10个电子，Mg²⁺有10个电子。O²⁻有10个电子，F⁻有10个电子。Cl⁻和Ar具有相同的核外电子排布，均为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶。58.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。选项C中钠元素由0价变为+1价，氯元素由0价变为-1价，有电子转移，属于氧化还原反应。选项A是复分解反应，各元素化合价未变。选项B是分解反应，钙、碳、氧元素化合价均未改变。选项D是中和反应，属于复分解反应，无化合价变化。59.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1。CH₃COOH是弱酸，部分电离，0.1mol/LCH₃COOH溶液中c(H⁺)远小于0.1mol/L，pH大于1。NaOH是强碱溶液，pH大于7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约等于7。因此pH最小的是HCl溶液。60.【参考答案】C【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键。Na₂O₂（过氧化钠）中含有O-O非极性共价键，同时还有Na⁺与O₂²⁻之间的离子键。HCl中H-Cl键是不同种原子形成的极性共价键。H₂O中O-H键是极性共价键。NH₃中N-H键也是极性共价键。因此含有非极性共价键的是Na₂O₂。61.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可计算出11.2LO₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。该计算适用于标准状况下的任何理想气体，氧气在标准状况下可近似看作理想气体，因此11.2LO₂的物质的量是0.5mol。62.【参考答案】D【解析】闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，操作正确。用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引起火灾，应用火柴点燃。给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起酸液飞溅。63.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正反应速率等于逆反应速率但不为零，反应并未停止。当外界条件改变时，化学平衡会发生移动，如温度、浓度、压强等因素变化都会使平衡移动。选项A错误，化学平衡是动态的而非静态的。选项C错误，平衡会随条件变化而移动。选项D错误，反应仍在进行，只是正逆反应速率相等。64.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）的分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C是同位素，质子数相同中子数不同。O₂和O₃是同素异形体，由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨也是同素异形体，均为碳元素的不同单质形式。65.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。金属越靠前，活泼性越强。选项中Na排在Fe、Cu、Ag之前，因此Na的活泼性最强。Fe能与酸反应置换出氢气，Cu和Ag不能与稀酸反应置换出氢气。Na能与冷水剧烈反应，活泼性远强于其他三种金属。66.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质。判断电解质首先要看是否为化合物，其次看是否能电离导电。67.【参考答案】B【解析】A项，Na有11个电子，Na+有10个电子，不相等；B项，O2-有10个电子，Mg2+也有10个电子，相等；C项，C和C-14是同位素，电子数相同但选项表述不当；D项，H2O有10个电子，H2O2有18个电子。O和Mg的原子序数分别为8和12，O2-为10e-，Mg2+也为10e-。68.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项，各元素化合价均未改变，是非氧化还原反应；B项，是中和反应，无化合价变化；C项，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项，无化合价变化。69.【参考答案】A【解析】pH越小，酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；NaOH是强碱，pH最大；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。70.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。铁、铜、金均不能与NaOH溶液反应，其中金和铜不与盐酸反应。铝表面的氧化膜也能与酸碱反应。71.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体分子数与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，分子数最多。72.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是不发生反应。A项，H+与OH-反应生成水，不能共存；B项，Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；D项，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存；C项，四种离子之间不发生反应，能大量共存。73.【参考答案】C【解析】A项，容量瓶未干燥对结果无影响；B项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；C项，未冷却立即转移，热溶液体积膨胀，冷却后体积偏小，浓度偏高；D项，摇匀后液面下降是正常的，再补水会导致体积偏大，浓度偏低。C项操作使浓度偏高。74.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的其余价键均被氢原子饱和的烃。A项乙烯含碳碳双键，是不饱和烃；B项乙炔含碳碳三键，是不饱和烃；C项乙烷只含碳碳单键和碳氢单键，是饱和烃；D项苯虽不含典型不饱和键，但结构特殊，通常不归入饱和烃范畴。75.【参考答案】D【解析】升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，A错误；增大压强，气体浓度增大，反应速率增大，B错误；催化剂能同等程度改变正逆反应速率，不能使平衡移动，不能提高转化率，C错误；化学平衡的本质特征是各组分的浓度保持不变，D正确。76.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水后完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；氨水是弱碱溶液，也属于弱电解质；水是极弱电解质，几乎不导电。因此正确答案选B。77.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A是中和反应，B是分解反应但无化合价变化，D是复分解反应，均无化合价变化，不属于氧化还原反应。因此选C。78.【参考答案】D【解析】气体的质量等于物质的量乘以摩尔质量。当物质的量相同时，摩尔质量越大的气体质量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。CO2的摩尔质量最大，因此等物质的量时质量最大。正确答案选D。79.【参考答案】B【解析】溶液呈中性的本质是氢离子浓度等于氢氧根离子浓度。pH=7的溶液只有在常温下才呈中性，温度改变时中性溶液的pH也会变化；强酸与强碱等物质的量反应，若为一元酸与二元碱或反之则不一定恰好中和；非电解质溶于水可能呈酸性或碱性。只有c(H+)=c(OH-)的溶液在任何温度下都一定呈中性。故选B。80.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。A选项金刚石和石墨是同素异形体；B选项12C和14C是同位素；D选项H2O和D2O是同种化合物的不同isotopicvariant。因此选C。81.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A选项浓度比等于计量系数比只是某一时刻的状态，不能作为平衡标志；B选项中该反应前后气体分子数改变，压强不变说明各组分含量不再变化，是平衡标志；C选项应为v正(N2)=1/2v逆(NH3)才是平衡；D选项恒温恒容条件下密度始终不变。故选B。82.【参考答案】C【解析】取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。C选项中乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应。A是加成反应，B是氧化反应，D是氧化反应。因此选C。83.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中Na排在最前面，活动