2026年安徽扬子职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年安徽扬子职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl3、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子核内都有中子D.质子数一定等于中子数4、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl25、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.NaOH固体在烧杯中溶解后未冷却直接转移D.定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线6、下列说法正确的是A.苯能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳单键C.乙醇能与金属钠反应生成氢气D.油脂不能发生水解反应7、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol8、下列各组粒子中，互为同位素的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.O2和O3D.正丁烷和异丁烷9、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵属于离子化合物10、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣的主要成分是A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeCl211、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列关于氧化还原反应的说法正确的是：A.氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B.氧化剂在反应中被氧化C.还原剂在反应中得到电子D.氧化反应和还原反应可以独立发生13、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.水和重水14、在标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量是：A.0.5molB.1molC.2molD.44mol15、下列实验中，仪器选择正确的是：A.用托盘天平称量10.05g氯化钠B.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸C.用碱式滴定管量取20.00mL氢氧化钠溶液D.用烧杯配制一定物质的量浓度的溶液16、关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度一定相等D.改变条件不会使平衡移动17、下列离子方程式书写正确的是：A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钠与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化铜与稀硝酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OD.氯化钡与硫酸钠反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓18、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.甲烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯可与溴水发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红19、下列有关原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.电子从正极经外电路流向负极D.原电池工作时阳离子向正极移动20、某元素的原子结构示意图显示其最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是：A.第二周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦA族C.第四周期第ⅦA族D.无法确定21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石22、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.玻璃破碎C.铁丝燃烧D.酒精挥发23、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动气体D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中24、下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.氧D.铁25、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.氧气D.金刚石26、某元素的原子结构示意图中，核电荷数为12，则该元素在元素周期表中位于A.第2周期第ⅡA族B.第3周期第ⅡA族C.第2周期第ⅥA族D.第3周期第ⅥA族27、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶液中的溶质只能是固体D.溶液各部分的性质相同28、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑C.Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑D.CO₂+H₂O═H₂CO₃29、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性B.能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱C.盐溶液一定呈中性D.酸碱中和反应的产物一定是盐和水30、将等质量的锌片和铁片分别放入足量的稀盐酸中，完全反应后，产生氢气较多的是A.锌片B.铁片C.一样多D.无法确定31、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳32、下列变化属于物理变化的是A.铁的生锈B.石油的分馏C.食物腐烂D.煤的干馏33、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时放在纸上称量B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯D.闻气体气味时用手扇动使少量气体飘入鼻孔34、下列微粒中，质子数与电子数都相等的是A.Na+B.OH-C.H3O+D.CH435、下列关于化学用语的表示正确的是A.水的电子式：H+[:B.]2-H+C.NaCl的电子式：Na[:Cl:]-D.硫离子的结构示意图：(+16)288E.CO2的结构式：O=C=O36、同温同压下，等质量的下列气体中体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO237、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.氧化还原反应中氧化剂被氧化C.氧化还原反应中还原剂得到电子D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应38、向某溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有A.CO32-B.Cl-C.SO42-D.NO3-39、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、SO42-B.K+、Ba2+、Cl-、SO42-C.Na+、NH4+、Cl-、NO3-D.Cu2+、Na+、OH-、Cl-40、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子中原子核内的质子数和中子数一定相等B.原子核外电子数是原子序数C.原子的质量主要集中在原子核上D.所有原子都是由质子、中子和电子构成的41、某元素R的气态氢化物化学式为RH3，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式为A.HRO3B.H3RO4C.HRO4D.H2RO442、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一43、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属单质中可能含有共价键44、将钠投入盛有水的烧杯中，观察到的现象不正确的是A.钠浮在水面上B.钠熔化成光亮的小球C.钠四处游动，发出嘶嘶声D.反应后溶液呈红色45、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝化学性质活泼，常温下不能与氧气反应B.氧化铁是黑色粉末C.氢氧化铝既能与酸反应又能与碱反应D.钠在空气中燃烧生成氢氧化钠46、已知反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)为放热反应，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，A的转化率增大D.降低温度，平衡向正反应方向移动47、下列溶液中Cl-浓度最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl2溶液C.150mL1mol/LAlCl3溶液D.200mL1mol/LKCl溶液48、下列关于溶液配制的说法正确的是A.配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶必须干燥B.转移溶液时要用玻璃棒引流C.定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低D.配制溶液时溶解操作要在容量瓶中进行49、下列关于能源和能源利用的说法正确的是A.煤和石油都是可再生能源B.太阳能、风能属于清洁能源C.化石燃料燃烧不会产生污染物D.氢能不是理想的清洁能源50、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻51、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.氢氧化铁52、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃54、下列分子中，属于非极性分子的是A.HClB.H₂OC.CO₂D.NH₃55、将下列金属分别投入足量稀盐酸中，产生氢气速率最快的是A.FeB.MgC.ZnD.Cu56、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.¹²C和¹⁴CD.O₂和O₃57、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.增大压强平衡一定移动D.升高温度K值一定增大58、下列各组粒子半径大小比较正确的是A.Na>Na⁺B.Cl⁻<ClC.Li⁺>Na⁺D.O²⁻<F⁻59、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.铁C.铝D.金60、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳61、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑62、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑63、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期，16个族B.同一周期的主族元素从左到右，原子半径逐渐增大C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族64、下列物质中只含共价键的是A.NaOHB.MgCl2C.H2OD.NH4Cl65、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol66、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.钠的金属性比钾强C.过氧化钠可用作供氧剂D.碳酸钠受热易分解67、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨68、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.蒸发结晶时，待蒸发皿中液体完全蒸干后再停止加热C.配制溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌69、某有机物在氧气中充分燃烧，生成物只有CO2和H2O，则该有机物的组成情况是A.一定含有B.O三种元素C.H元素，可能含有O元素D.H元素，不含O元素E.只能含有F.H两种元素70、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外固定轨道上运动D.质子数决定原子的化学性质，与中子数无关71、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O72、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl74、同周期主族元素从左到右，下列说法正确的是A.原子半径逐渐增大B.金属性逐渐增强C.非金属性逐渐增强D.最高正价逐渐降低75、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L76、下列有机物中，属于烃的是A.C2H5OHB.CH4C.CH3COOHD.CH3CHO77、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡状态的标志是A.反应停止了B.N2、H2、NH3的浓度相等C.v正(N2)=v逆(N2)D.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:278、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol79、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子从负极经导线流向正极D.原电池工作时阳离子移向负极80、下列变化属于物理变化的是A.铁在潮湿空气中生锈B.粮食酿酒C.干冰升华D.木材燃烧81、下列物质属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石82、某元素原子的核电荷数为12，则该元素原子的核外电子数为A.10B.11C.12D.1383、下列物质中只含有离子键的是A.NaOHB.NaClC.NH₄ClD.H₂O84、下列反应属于置换反应的是A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃高温CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O85、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的B.溶液中的溶质只能是固体C.溶液是均一、稳定的混合物D.稀溶液一定是不饱和溶液86、下列有机物中属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH₄C.CH₃COOHD.HCOOC₂H₅87、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠可用于呼吸面具中作供氧剂C.碳酸钠俗名为小苏打D.氢氧化钠可治疗胃酸过多88、标准状况下，11.2L氢气的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol89、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.实验室制气体时，先检查装置气密性再加入药品C.用托盘天平称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘D.闻气体气味时，将鼻子凑到容器口90、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.H2O和NH3B.Na+和NaC.Cl-和ClD.O2和O391、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.NaCl和HCl溶于水时破坏的化学键类型不同92、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物只由一种元素组成B.溶液一定是无色透明的C.混合物中至少含有两种元素D.氧化物一定含有氧元素93、下列化学反应中，属于置换反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.H2在O2中燃烧生成H2O94、下列关于离子方程式的书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.醋酸与NaOH溶液反应：H++OH-=H2OC.铜与浓硫酸加热反应：Cu+2H++SO42-=Cu2++SO2↑+H2OD.NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑95、在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是A.KMnO4B.HClC.MnCl2D.Cl296、等物质的量的下列物质中，所含分子数最多的是A.H2B.O2C.H2OD.CO297、取500mL0.1mol/L的H2SO4溶液，其中含有SO42-的物质的量为A.0.05molB.0.1molC.0.5molD.1mol98、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.第三周期元素中，钠的金属性最强C.非金属性最强的元素在周期表左下角D.主族元素的最外层电子数等于其族序数99、下列关于甲烷的说法错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷分子为正四面体结构C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水100、下列粒子中，核外电子数最多的是：A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氯离子，可以导电，属于电解质；蔗糖和酒精都是非电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电。因此，氯化钠晶体是电解质，答案为B。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。选项A中，各元素化合价均未改变；选项B中，锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；选项C和D均为复分解反应，各元素化合价均未发生变化。因此，答案为B。3.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，选项A错误；质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，原子的质量主要集中在原子核上，选项B正确；普通氢原子的原子核只有1个质子，没有中子，选项C错误；质子数与中子数不一定相等，如钠原子质子数为11，中子数为12，选项D错误。因此，答案为B。4.【参考答案】D【解析】根据公式m=nM，当物质的量n相同时，气体的摩尔质量M越大，质量m就越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol。其中Cl2的摩尔质量最大，因此等物质的量时质量最大，答案为D。5.【参考答案】C【解析】A项，容量瓶中有少量蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液体积，浓度不变；B项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；C项，未冷却直接转移并定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；D项，定容后摇匀液面下降是正常的，再加水会导致溶液体积偏大，浓度偏低。综合分析，C项操作使浓度偏高，故选C。6.【参考答案】C【解析】苯分子中的化学键是介于单键和双键之间的特殊键，不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色，A错误；乙烯分子中含有碳碳双键，B错误；乙醇含有羟基，能与金属钠发生置换反应生成氢气，C正确；油脂是高级脂肪酸甘油酯，在酸或碱催化下能发生水解反应，D错误。因此，答案为C。7.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此，答案为B。8.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体。因此，答案为B。9.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，选项A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，选项B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH是离子化合物但含有共价键，选项C错误；氯化铵由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物，选项D正确。因此，答案为D。10.【参考答案】B【解析】根据金属活动性顺序，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜位于氢之后，不能与稀盐酸反应。将铁粉和铜粉混合物加入足量稀盐酸中，铁粉完全反应溶解，铜粉不反应，以固体形式存在。充分反应后过滤，滤渣的主要成分是铜，滤液中的溶质为氯化亚铁和过量的盐酸。因此，答案为B。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，在熔融状态下也能导电，因此属于电解质。判断电解质的关键是看该物质是否为化合物，以及在水溶液或熔融状态下能否导电。12.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的本质特征是有电子的转移，表现为元素化合价的变化，因此A正确。氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，被还原，所以B错误。还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化，所以C错误。氧化反应和还原反应总是同时发生，不能独立存在，所以D错误。理解氧化还原反应的关键是掌握化合价变化和电子转移的关系。13.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C₄H₁₀，但碳链结构不同，前者是直链结构，后者有支链，因此互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体，不是同分异构体。碳-12和碳-14是同位素。水和重水是不同的化合物。判断同分异构体需要把握分子式相同和结构不同两个要点。14.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可计算出二氧化碳的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。计算气体物质的量的关键是记住标准状况下的气体摩尔体积数值，并正确应用计算公式。二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，但本题不涉及质量计算。15.【参考答案】C【解析】托盘天平的精确度为0.1g，无法称量10.05g的氯化钠，A错误。10mL量筒的精确度为0.1mL，无法量取8.50mL的稀盐酸，B错误。碱式滴定管可以精确到0.01mL，且氢氧化钠溶液呈碱性，应使用碱式滴定管量取，C正确。配制一定物质的量浓度的溶液应使用容量瓶，而非烧杯，D错误。实验仪器的选择需要考虑精确度和适用性。16.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，反应仍在进行，只是正逆反应速率相等，所以A错误，B正确。达到平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C错误。改变温度、浓度、压强等条件会使平衡发生移动，D错误。化学平衡的特征是正逆反应速率相等、各组分浓度保持不变、动态平衡等，理解这些特征是解题的关键。17.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成亚铁离子而非铁离子，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A错误。碳酸钠与盐酸反应的离子方程式书写正确，B正确。氢氧化铜是难溶物，应写成化学式，C错误。氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式书写正确，D正确。书写离子方程式需要注意物质的溶解性和电离情况。18.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，B正确。乙醇含有羟基，可与钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。乙酸含有羧基，显酸性，能使石蕊试液变红，D错误。掌握常见有机物的结构和性质是解这类题的基础。19.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池中负极失去电子发生氧化反应，B错误。电子从负极经外电路流向正极，C错误。原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D正确。理解原电池的工作原理需要掌握电极反应、电子流向和离子移动方向等关键知识。20.【参考答案】D【解析】原子结构示意图显示最外层有7个电子，说明该元素位于第ⅦA族，但由于没有给出电子层数，无法确定其周期数。第二、三、四周期的ⅦA族元素分别是氟、氯、溴，它们的最外层都有7个电子。要确定元素在周期表中的位置，需要同时知道电子层数和最外层电子数，因此无法确定具体位置。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物；蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物。故选C。22.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，玻璃破碎只是形状改变，酒精挥发是液态变为气态，三者均无新物质生成，属于物理变化；铁丝燃烧生成四氧化三铁，有新物质生成，属于化学变化。故选C。23.【参考答案】C【解析】A项，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应使用火柴点燃，错误；B项，给试管加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人，错误；C项，闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，正确；D项，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，错误。故选C。24.【参考答案】C【解析】根据元素名称的偏旁可判断元素类别。钠、镁带有"钅"字旁，属于金属元素；铁带有"钅"字旁，属于金属元素；氧带有"气"字头，属于非金属元素。故选C。25.【参考答案】C【解析】物质的构成微粒有分子、原子和离子。铁是金属单质，由铁原子构成；氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成；氧气是非金属单质，由氧分子构成；金刚石是碳单质，由碳原子构成。故选C。26.【参考答案】B【解析】核电荷数为12的元素是镁元素，其原子核外有12个电子，电子层排布为2、8、2，有3个电子层，位于第3周期；最外层电子数为2，位于第ⅡA族。故选B。27.【参考答案】D【解析】溶液是均一、稳定的混合物。A项，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，错误；B项，均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物不是溶液，错误；C项，溶质可以是固体、液体或气体，错误；D项，溶液具有均一性，各部分性质相同，正确。故选D。28.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项是一种物质生成两种物质，属于分解反应；B项也是一种物质生成两种物质，属于分解反应；C项是锌（单质）与硫酸（化合物）反应生成硫酸锌（化合物）和氢气（单质），属于置换反应；D项是两种物质生成一种物质，属于化合反应。故选C。29.【参考答案】D【解析】A项，酸溶液一定呈酸性，但碱溶液不一定都呈碱性，如碳酸钠溶液呈碱性但属于盐，表述不够严谨；B项，能与酸反应生成盐和水的物质可能是碱或金属氧化物，如氧化铜与酸反应也能生成盐和水，错误；C项，盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性，错误；D项，酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，产物一定是盐和水，正确。故选D。30.【参考答案】B【解析】锌与稀盐酸反应：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑。设金属质量均为m克，锌产生氢气的质量为(2/65)×m≈0.031m克，铁产生氢气的质量为(2/56)×m≈0.036m克。因为0.036m>0.031m，所以等质量的铁片产生氢气较多。故选B。31.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。32.【参考答案】B【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。石油的分馏是利用各组分沸点不同进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁、食物腐烂发生缓慢氧化、煤的干馏生成焦炭煤焦油等新物质，均属于化学变化。33.【参考答案】D【解析】A项氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌；C项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。34.【参考答案】D【解析】质子数与电子数相等说明该微粒呈电中性。Na+带一个单位正电荷，电子数比质子数少1；OH-带一个单位负电荷，电子数比质子数多1；H3O+带一个单位正电荷，电子数比质子数少1；CH4是分子，整体呈电中性，质子数等于电子数。35.【参考答案】C【解析】A项水为共价化合物，电子式应为H:O:H，两个氢原子共用一对电子；B项NaCl是离子化合物，电子式应为Na+[:Cl:]-；C项硫离子核电荷数为16，最外层得到2个电子达8电子稳定结构，表示正确；D项CO2结构式为O=C=O，但选项写法不规范且未体现电子式细节。36.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。四种气体中H2的摩尔质量最小，为2g/mol，因此等质量时H2的物质的量最大，体积最大。37.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），A正确。氧化剂在反应中得到电子，被还原，B错误。还原剂失去电子，被氧化，C错误。同素异形体之间的转化有单质参加但不属于氧化还原反应，如O2转化为O3，D错误。38.【参考答案】B【解析】氯离子与银离子反应生成白色的氯化银沉淀，氯化银不溶于稀硝酸。碳酸银也是白色沉淀但溶于稀硝酸；硫酸银微溶，现象不明显；硝酸银与其他阴离子不会产生白色沉淀。因此加入硝酸银产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有氯离子。39.【参考答案】C【解析】离子能大量共存说明离子之间不发生反应。A项H+与OH-反应生成水；B项Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀。故选C。40.【参考答案】C【解析】原子核内质子数与中子数不一定相等，如氢原子没有中子，A错误。原子核外电子数等于原子序数，B表述不严谨。原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子，C正确。氢的同位素氕原子没有中子，D错误。41.【参考答案】A【解析】RH3中R显-3价，说明R最外层有5个电子，为第ⅤA族元素。R的最高正价为+5价，其最高价氧化物为R2O5，对应的水化物为HRO3。若R为磷元素，则对应磷酸H3PO4，但选项中没有此项，结合通式判断应为HRO3。42.【参考答案】D【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，不是质量，A错误。物质的量的单位是摩尔，不是克，B错误。1mol物质含有约6.02×1023个粒子，但不一定是原子，可能是分子或离子，C错误。物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，D正确。43.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误。非金属单质如H2、O2、P4等分子中含有共价键，D正确。44.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，浮在水面上，A正确。钠与水反应放热且熔点低，钠熔化成光亮小球，B正确。反应产生氢气推动钠球四处游动并发出嘶嘶声，C正确。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，若滴加酚酞变红，但题干未提及指示剂，D不正确。45.【参考答案】C【解析】铝在常温下能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，A错误。氧化铁是红棕色粉末，四氧化三铁才是黑色的，B错误。氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，C正确。钠在空气中燃烧生成过氧化钠，D错误。46.【参考答案】D【解析】升高温度正逆反应速率都增大，A错误。该反应气体分子数减少，增大压强平衡向正反应方向移动，B错误。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡，不改变转化率，C错误。放热反应降低温度平衡向正反应方向移动，D正确。47.【参考答案】C【解析】Cl-浓度与溶液体积无关，只与溶质的物质的量浓度和化学式有关。A中Cl-浓度为1mol/L；B中Cl-浓度为2mol/L；C中Cl-浓度为3mol/L；D中Cl-浓度为1mol/L。因此Cl-浓度最大的是C选项的AlCl3溶液。48.【参考答案】B【解析】容量瓶内有少量蒸馏水不影响配制结果，不必干燥，A错误。转移溶液时需用玻璃棒引流，防止液体洒出，B正确。定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，C错误。溶解操作应在烧杯中进行，不能在容量瓶中直接溶解，D错误。49.【参考答案】B【解析】煤和石油是化石燃料，属于不可再生能源，A错误。太阳能和风能在利用过程中不产生污染物，属于清洁能源，B正确。化石燃料燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物等污染物，C错误。氢能燃烧产物是水，无污染，是理想的清洁能源，D错误。50.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C均为碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是氧元素的同素异形体；H₂O和D₂O是化合物而非原子；¹⁶O和¹⁶O²⁻是同一原子的不同存在形态。故本题选B。51.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质。氯化钠是典型的离子化合物，在水中完全电离为Na⁺和Cl⁻，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；氢氧化铁是难溶弱碱，属于弱电解质。故本题选C。52.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故本题选B。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为中和反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故本题选C。54.【参考答案】C【解析】非极性分子是指分子中正负电荷中心重合的分子。CO₂为直线形结构，O=C=O，正负电荷中心重合，属于非极性分子。HCl为极性键构成的极性分子；H₂O为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子；NH₃为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子。故本题选C。55.【参考答案】B【解析】金属与酸反应产生氢气的速率与金属活动性有关。金属活动性越强，与酸反应越剧烈，产生氢气的速率越快。根据金属活动性顺序：Mg>Zn>Fe>Cu，其中Cu不与稀盐酸反应。Mg的金属活动性最强，与盐酸反应速率最快。故本题选B。56.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，前者为正四面体结构的直链烷烃，后者为带支链的烷烃，互为同分异构体。甲烷和乙烷分子式不同；¹²C和¹⁴C是同位素；O₂和O₃是同素异形体。故本题选B。57.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行。A项错误，反应并未停止；B项正确；C项错误，反应前后气体体积不变时，增大压强平衡不移动；D项错误，升高温度，吸热反应的K增大，放热反应的K减小。故本题选B。58.【参考答案】A【解析】原子失去电子形成阳离子，半径减小，故Na>Na⁺，A正确；原子得到电子形成阴离子，半径增大，故Cl⁻>Cl，B错误；电子层数越多半径越大，Li⁺<Na⁺，C错误；电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，O²⁻>F⁻，D错误。故本题选A。59.【参考答案】C【解析】铝是两性金属，既能与酸反应，也能与强碱溶液反应，方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。铜、铁、金均不与氢氧化钠溶液反应，其中铜在金属活动性顺序中位于氢之后，铁虽活泼但不与碱反应，金是惰性金属。故本题选C。60.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。二氧化碳本身不能电离，溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳属于非电解质。因此选B。61.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B选项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C选项是酸碱中和反应，各元素化合价未变。D选项是分解反应，各元素化合价未变。因此选B。62.【参考答案】C【解析】A选项中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，应生成Fe2+，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误。B选项中氢离子和氢氧根离子的化学计量数错误，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误。C选项碳酸钙难溶于水，写化学式，离子方程式正确。D选项电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误。因此选C。63.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个横行即7个周期，共有16个纵行，分为7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个零族，共16个族，A正确。同一周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，B错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误。最外层电子数为2的元素可能是第ⅡA族元素，也可能是氦元素或某些过渡元素，D错误。因此选A。64.【参考答案】C【解析】NaOH中含有钠离子与氢氧根离子之间的离子键，以及氢氧根离子内部氢原子与氧原子之间的共价键，既含离子键又含共价键，A不符合题意。MgCl2中镁离子与氯离子之间只存在离子键，B不符合题意。H2O分子中氢原子与氧原子之间只存在共价键，不含离子键，C符合题意。NH4Cl中含有铵根离子与氯离子之间的离子键，以及铵根离子内部氮原子与氢原子之间的共价键，D不符合题意。因此选C。65.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将已知条件代入可得：n(O2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选A。此题主要考查气体摩尔体积的概念及简单计算，注意标准状况（0℃、101kPa）下气体摩尔体积约为22.4L/mol这一关键数据的应用。66.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，而非白色的氧化钠，A错误。同主族元素从上到下金属性逐渐增强，钾位于钠的下方，所以钾的金属性比钠强，B错误。过氧化钠能与二氧化碳和水反应生成氧气，可用作供氧剂，C正确。碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，D错误。因此选C。67.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，A错误。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体，B正确。O2和O3是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，C错误。金刚石和石墨也是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，D错误。因此选B。68.【参考答案】D【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在滤纸上，A错误。蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用余热蒸干剩余液体，防止固体飞溅，B错误。容量瓶是精密仪器，不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解冷却后再转移至容量瓶，C错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，D正确。因此选D。69.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。有机物燃烧生成CO2和H2O，说明生成物中含有碳、氢、氧三种元素，其中碳元素和氢元素一定来自有机物，而氧元素可能来自有机物，也可能全部来自参加反应的氧气，因此无法确定有机物中是否含有氧元素。所以该有机物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。因此选B。70.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子质量极小，原子的质量主要集中在原子核上。电子在核外高速运动，没有固定轨道。质子数决定元素种类，中子数影响同位素性质。71.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。HCl、CO2、H2O均为共价化合物，只含共价键。72.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。反应C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应，其余反应各元素化合价均未改变。74.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增加，原子半径减小，得电子能力增强，金属性减弱，非金属性增强，最高正价从+1递增到+7。75.【参考答案】C【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=1×10^-3mol/L，常温下Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10^-14，故溶液中c(OH-)=1×10^-11mol/L。盐酸溶液中OH-全部来自水的电离，所以由水电离出的c(OH-)=1×10^-11mol/L。76.【参考答案】B【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。CH4只含C、H元素，属于烃。C2H5OH含C、H、O，属于醇；CH3COOH含C、H、O，属于羧酸；CH3CHO含C、H、O，属于醛，均不属于烃。77.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，B、D错误。平衡的本质特征是正逆反应速率相等，C正确，即N2的正反应速率等于其逆反应速率。78.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol。n=V/Vm=11.2÷22.4=0.5mol。此计算适用于标准状况下的任何气体，CO2的物质的量为0.5mol。79.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。负极失去电子发生氧化反应，B错误。电子由负极经外电路流向正极，C正确。溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。80.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成氧化铁、粮食酿酒产生酒精、木材燃烧生成二氧化碳和水，均有新物质生成，属于化学变化。81.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯净的水，只含一种物质，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质，三者均为混合物。82.【参考答案】C【解析】在原子中，核电荷数等于质子数也等于核外电子数。核电荷数为12的原子，其核外电子数也为12。该元素为镁元素，位于第三周期第ⅡA族。83.【参考答案】B【解析】离子键存在于阴、阳离子之间，共价键存在于原子之间。NaCl由钠离子和氯离子构成，只含离子键；NaOH含离子键和氧氢共价键；NH₄Cl含离子键和氮氢共价键；H₂O只含共价键。84.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合