2026年定西师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年定西师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石油C.蒸馏水D.石灰石2、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2KMnO₄高温K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、Ca²⁺、CO₃²⁻、Cl⁻D.Mg²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻5、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.钠保存在煤油中C.Na₂O和Na₂O₂都是碱性氧化物D.Na₂CO₃可用于治疗胃酸过多6、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.C₂H₆C.C₆H₆D.CH≡CH7、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放称量物，右盘放砝码C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时直接将鼻孔凑到容器口8、下列说法正确的是A.金属活动性越强，其阳离子氧化性越强B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.第ⅠA族元素都是金属元素D.元素周期表中，金属与非金属分界线附近元素常作半导体材料9、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列条件能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少N₂浓度10、某元素原子最外层有7个电子，则该元素A.一定是金属元素B.最高正价为+7价C.位于周期表第ⅦA族D.氢化物化学式为H₂R11、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和H3O+D.H2O和CH412、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀13、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.熔融的NaClC.蔗糖D.CO214、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨15、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L16、下列有机化合物中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯17、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.升高温度平衡不移动D.加入催化剂平衡发生移动18、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Be、BB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Se19、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag20、实验室制取下列气体时，能用排水法收集的是A.NH3B.HClC.O2D.SO221、下列物质属于纯净物的是A.海水B.空气C.蒸馏水D.石灰石22、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁锅生锈C.酒精挥发D.玻璃破碎23、下列元素中属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮24、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用手直接取用药品C.给试管加热时试管口略向下倾斜D.将水倒入浓硫酸中稀释25、下列物质属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.H₂OD.NaCl26、下列做法不利于环境保护的是A.垃圾分类回收B.使用新能源代替化石燃料C.随意丢弃废旧电池D.植树造林27、元素的化学性质主要由其原子结构中的决定A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.电子层数28、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是均一、稳定的混合物C.溶液中只能有一种溶质D.溶液中的溶剂一定是水29、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精30、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO331、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.H2O和CH4D.Ne和Ar32、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中33、下列说法正确的是A.最外层电子数相同的粒子一定属于同种元素B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.同种元素的原子和离子具有相同的质子数D.原子得失电子变成离子后，质量会发生显著变化34、下列物质的主要成分属于氧化物的是A.石灰石B.纯碱C.生石灰D.胆矾35、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.CH4和C2H636、将下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是A.泥土B.植物油C.蔗糖D.粉笔灰37、下列关于金属钠的叙述中，错误的是A.钠保存在煤油中B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.钠的焰色反应为黄色38、实验室制备下列气体时，所用的发生装置相同的是A.O2和H2B.O2和CO2C.H2和CO2D.Cl2和NH339、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳40、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Cl和ArC.K⁺和NeD.Ca²⁺和Ar41、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可能形成离子键42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NaCl与AgNO₃反应生成AgCl沉淀43、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂44、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时，试管口不对着自己或他人45、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.H₂O和H₂O₂D.金刚石和石墨46、在一定温度下，将等物质的量的N₂和H₂放入密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列说法正确的是A.反应开始时，正反应速率最大B.反应达到平衡时，N₂和H₂不再反应C.反应达到平衡时，各物质的浓度相等D.升高温度，正反应速率减小47、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钠溶液与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag48、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.非金属元素主要集中在周期表的右上角D.同一主族元素的最外层电子数相同，化学性质完全相同49、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.蔗糖溶液50、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O51、下列各组微粒中，核外电子数相同的是：A.Na⁺和NaB.O²⁻和F⁻C.H₂O和NH₃D.Cl⁻和Ar52、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂53、下列有关化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含化学键54、下列物质溶于水后，所得溶液的pH大于7的是：A.NaClB.HClC.NaOHD.CH₃COOH55、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态标志是：A.N₂、H₂、NH₃浓度相等B.单位时间内生成1molN₂同时消耗2molNH₃C.正反应速率等于逆反应速率且各组分浓度保持不变D.容器内压强不再变化时反应停止56、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.给试管中的液体加热时试管口朝向自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔57、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是：A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅢA族C.第四周期第ⅢA族D.无法确定具体位置58、下列有关有机物说法正确的是：A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸属于脂类物质59、下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）A.标准状况下，22.4L水含有NA个水分子B.1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2，均失去NA个电子C.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个NaCl分子D.常温常压下，11.2LCO2含有0.5NA个CO2分子60、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)261、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.FC.Li、Na、KD.Cl、Br62、下列物质中，只含共价键的是A.NaOHB.NaClC.H2OD.K2O63、下列物质属于弱电解质的是A.CH3COOHB.HClC.NaOHD.NaCl64、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已经停止D.N2、H2不再反应生成NH365、下列说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐66、pH=3的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH约为A.6B.5C.4D.367、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加且无气体放出的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.FeCl3溶液D.浓硝酸68、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中69、下列各组粒子中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和Ne70、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.CaCl2D.H2O71、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.第三周期元素的最高正价等于其族序数D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为872、将5.85g氯化钠溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀74、对于可逆反应N2+3H2在高温高压催化剂条件下可逆2NH3，下列说法正确的是A.升高温度反应速率减小B.增大压强正反应速率增大逆反应速率减小C.使用催化剂可提高NH3的产率D.达到化学平衡时各组分浓度不再变化75、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使紫色石蕊试液变红76、下列关于电解质溶液导电性的说法正确的是A.固体NaCl能导电B.铜丝能导电所以铜是电解质C.NaCl溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子D.蔗糖溶液能导电77、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O78、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定不属于A.主族元素B.短周期元素C.金属元素D.非金属元素79、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)可逆xC(g)，2min末该反应达到平衡，生成0.8molC，并测得B的浓度为0.4mol/L，下列推断正确的是A.x=2B.2min内A的反应速率为0.3mol/(L·min)C.B的转化率为40%D.平衡时A的浓度为1.0mol/L80、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.蒸馏时温度计水银球插入液面以下C.过滤时用玻璃棒引流D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中81、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.NaCl的电子式：Na+:[:Cl:]-D.硫离子的结构示意图：核电荷数16，电子层排布2、8、8E.CO2的结构式：O-C-O82、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.化学反应中的能量变化都是放热反应B.吸热反应需要加热才能发生C.化学键断裂放出能量，形成吸收能量D.反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应83、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.H+、Na+、Cl-、SO42-84、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是两种不同的金属85、将铁粉加入足量的稀盐酸中，充分反应后溶液中的溶质是A.FeCl3B.FeCl2C.FeCl2和FeCl3的混合物D.Fe(OH)286、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期和18个族B.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱C.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大D.第ⅠA族元素全部是金属元素87、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅88、下列有关化学用语表示正确的是A.比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子B.氯化钠的电子式：Na[Cl]−C.丙烯的结构简式：CH2=CH−CH3D.硫原子的结构示意图：89、下列有关物质性质的比较，不正确的是A.原子半径：Na>Al>ClB.金属性：Na>Mg>AlC.非金属性：F>O>ND.还原性：F−>O2−>N3−90、某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，该元素是A.氮B.氧C.氟D.氖91、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可降低反应的活化能，加快反应速率B.使用催化剂可提高活化分子的百分数，增大反应速率C.增大压强一定能加快反应速率D.对于任何反应，增加反应物浓度都能加快反应速率92、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物93、在一定条件下，某密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，ΔH<0。下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.加入催化剂，N2的转化率增大D.分离出NH3，平衡向逆反应方向移动94、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨95、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生取代反应C.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气D.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色96、下列实验操作或结论正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为2.5B.配制溶液时，定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C.实验室用稀盐酸和石灰石反应制取CO2D.用燃着的木条鉴别CO2和N297、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中，正极发生氧化反应B.电解池中，阳极与电源负极相连C.铁制品电镀铜时，铁制品作阴极D.电解饱和食盐水时，阴极产生氯气98、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.食盐水99、下列变化中，属于化学变化的是A.铁矿石粉碎B.纸张燃烧C.酒精挥发D.冰融化成水100、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；石油是多种烃类的混合物；石灰石主要成分为碳酸钙，含有杂质，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。2.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，计算得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该计算基于理想气体状态方程，适用于标准状况下的气体物质。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，各元素化合价不变；C中Mn元素从+7价变为+6价和+4价，O元素从-2价变为0价，存在化合价升降；D为复分解反应，无化合价变化。4.【参考答案】D【解析】离子大量共存要求离子间不发生反应。A中H⁺与OH⁻生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；C中Ca²⁺与CO₃²⁻生成CaCO₃沉淀；D中四种离子相互不反应，可以共存。5.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，而非Na₂O；钠易与空气和水反应，密度大于煤油，故保存在煤油中；Na₂O是碱性氧化物，但Na₂O₂与酸反应除生成盐和水外还生成O₂，不属于碱性氧化物；治疗胃酸过多常用NaHCO₃而非Na₂CO₃。6.【参考答案】B【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合，剩余价键均与氢原子结合的烃。A为乙烯含碳碳双键，属于不饱和烃；B为乙烷，碳原子间均为单键，属于饱和烃；C为苯，结构特殊不属于饱和烃；D为乙炔含碳碳三键，属于不饱和烃。7.【参考答案】B【解析】A易引发火灾，应用火柴点燃；B符合托盘天平使用规则，左物右码；C浓硫酸密度大且溶解放热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；D应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，防止中毒。8.【参考答案】D【解析】金属活动性越强，其阳离子得电子能力越弱，氧化性越弱；同周期元素从左到右原子序数增大，原子半径逐渐减小；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；金属与非金属分界线附近元素如硅、锗等具有半导体性质。9.【参考答案】C【解析】降低温度、减小压强、减少反应物浓度均可使反应速率减小；使用催化剂能降低反应活化能，显著增大反应速率，且同等程度加快正逆反应速率，不改变化学平衡状态。10.【参考答案】C【解析】最外层7个电子的元素位于第ⅦA族，如氟、氯、溴、碘等，均为非金属元素；氟无正价，氧也无+7价，只有氯、溴、碘等最高正价为+7价；其氢化物化学式为HR，而非H₂R。11.【参考答案】C【解析】Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，A正确；O2-有10个电子，F-有10个电子，B正确；NH4+有10个电子（7+4-1），H3O+有10个电子（8+3-1），C正确；H2O有10个电子，CH4有10个电子，D正确。本题为经典易错题，需注意各微粒电子数的计算方法：原子序数减去阳离子电荷数，或加上阴离子电荷数。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中H+和OH-结合生成水，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中为复分解反应，无化合价变化。判断依据是分析反应前后各元素化合价是否发生改变。13.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；熔融的NaCl能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；CO2溶于水导电是因为生成了H2CO3，CO2本身是非电解质。注意电解质必须是化合物。14.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。注意区分同位素、同素异形体和同分异构体的概念。15.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量为5/40=0.125mol，溶液体积为0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.125/0.25=0.5mol/L。解题关键是准确计算溶质的物质的量和溶液的体积，注意单位换算。16.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色；甲烷、乙烷为饱和烃，不能使溴水褪色；苯与溴水不反应，但能萃取溴水中的溴使水层褪色，这是物理变化而非化学反应。区分加成反应和萃取的原理是解题关键。17.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误、B正确；升高温度平衡向吸热方向移动，C错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，D错误。理解化学平衡的特征：逆、等、动、变、定是解题关键。18.【参考答案】D【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，A和B均不符；同主族从上到下原子半径逐渐增大，C中F、Cl、Br原子半径依次增大，正确；D中O、S、Se原子半径也依次增大，正确。元素周期律中，同周期从左到右半径减小，同主族从上到下半径增大。19.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。其中Na的活动性最强，位于氢之前且比较活泼；Fe也能与酸反应置换出氢气；Cu和Ag位于氢之后，不能与稀酸反应置换出氢气。记忆金属活动性顺序表是解题基础。20.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。NH3极易溶于水，不能用排水法；HCl极易溶于水，不能用排水法；O2不易溶于水，可用排水法收集；SO2易溶于水，不能用排水法。选择气体收集方法需考虑气体的溶解性和与水是否反应。21.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。海水含多种矿物质，空气是氮气、氧气等混合，石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质，三者均为混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。故选C。22.【参考答案】B【解析】化学变化有新物质生成，物理变化无新物质生成。冰雪融化只是状态改变，酒精挥发是液态变气态，玻璃破碎只是形状改变，三者均为物理变化。铁锅生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。故选B。23.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有金字旁（汞除外）。氧、碳、氮均带气字头，属于非金属元素。铁带金字旁，属于金属元素。故选C。24.【参考答案】C【解析】不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，A错误；不能用手直接接触药品，应用药匙或镊子取用，B错误；给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜防止冷凝水回流炸裂试管，C正确；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，D错误。故选C。25.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O₂是单质不是化合物；KMnO₄由钾、锰、氧三种元素组成；NaCl不含氧元素；H₂O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。故选C。26.【参考答案】C【解析】垃圾分类回收可节约资源、减少污染，有利于环境保护；使用新能源可减少污染物排放；植树造林可净化空气；废旧电池含重金属，随意丢弃会造成土壤和水体污染，不利于环境保护。故选C。27.【参考答案】C【解析】元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。最外层电子数决定元素在化学反应中得失电子的倾向，从而决定元素的化学性质。质子数决定元素种类，中子数影响原子质量，电子层数与原子半径有关。故选C。28.【参考答案】B【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶液具有均一性和稳定性，属于混合物，B正确；溶液中可以溶解多种溶质，C错误；碘酒的溶剂是酒精，并非只有水能作溶剂，D错误。故选B。29.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。30.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的升降。A选项是复分解反应，各元素化合价均未改变；B选项是分解反应，各元素化合价未变；C选项中锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D选项是化合反应，各元素化合价未变。31.【参考答案】B【解析】A选项Na有11个电子，Na+有10个电子；B选项O2-有10个电子，Mg2+也有10个电子，核外电子数相等；C选项H2O有10个电子，CH4有10个电子，但题目要求微粒种类，这里虽然电子数相等但分子不同；D选项Ne有10个电子，Ar有18个电子。32.【参考答案】C【解析】A选项绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，容易引起火灾；B选项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C选项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确；D选项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅。33.【参考答案】C【解析】A选项错误，如Na+和Mg2+最外层都是8个电子，但不属于同种元素；B选项错误，质子数相同的原子或离子属于同种元素，但分子、原子等粒子不一定，如水分子和氖原子质子数都是10但不属于同种元素；C选项正确，同种元素的原子和离子质子数相同；D选项错误，原子得失电子变成离子后，电子质量很小，质量几乎不变。34.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。A选项石灰石主要成分是碳酸钙，属于盐类；B选项纯碱是碳酸钠，属于盐类；C选项生石灰是氧化钙，由钙、氧两种元素组成，属于氧化物；D选项胆矾是五水硫酸铜，属于盐类。35.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A选项1H和2H是同位素；B选项O2和O3是同素异形体；C选项正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但结构不同，互为同分异构体；D选项CH4和C2H6分子式不同，是同系物。36.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。A选项泥土不溶于水，形成悬浊液；B选项植物油不溶于水，形成乳浊液；C选项蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的溶液；D选项粉笔灰不溶于水，形成悬浊液。37.【参考答案】B【解析】A选项正确，钠密度比煤油大且不与煤油反应，保存在煤油中隔绝空气；B选项错误，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，常温下与氧气反应才生成氧化钠；C选项正确，钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；D选项正确，钠的焰色反应为黄色。38.【参考答案】C【解析】发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件。A选项O2可用固体加热装置，H2用固液不加热装置；B选项O2可用固体加热装置，CO2用固液不加热装置；C选项H2用锌粒与稀硫酸反应，CO2用大理石与稀盐酸反应，都是固液不加热型，装置相同；D选项Cl2和NH3的制备装置不同。39.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质。二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。故选B。40.【参考答案】D【解析】O²⁻核外电子数为10，Mg²⁺核外电子数为10，但两者虽电子数相等却是不同元素。Cl原子核外有17个电子，Ar原子核外有18个电子，不相等。K⁺核外有18个电子，Ne核外有10个电子，不相等。Ca²⁺核外电子数为18，Ar原子核外电子数也为18，两者核外电子数相等。故选D。41.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误。共价化合物中一定不含离子键，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误。非金属元素之间也可能形成离子键，如NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间是离子键，D正确。故选D。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，是非氧化还原反应。B为中和反应，各元素化合价不变，非氧化还原反应。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D中各元素化合价不变，是复分解反应，非氧化还原反应。故选C。43.【参考答案】C【解析】气体的质量等于物质的量乘以摩尔质量。等物质的量时，摩尔质量越大，质量越大。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，N₂为28g/mol。其中CO₂的摩尔质量最大，因此等物质的量时CO₂的质量最大。故选C。44.【参考答案】D【解析】A项，用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃，操作错误。B项，闻气体气味时应用手扇动气体，使少量气体飘入鼻孔，不能将鼻孔凑到容器口，操作错误。C项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，操作错误。D项，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人，操作正确。故选D。45.【参考答案】D【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。¹²C和¹⁴C是同种元素的不同原子，互为同位素，不是同素异形体。O₂和O₃都是由氧元素组成的单质，互为同素异形体。H₂O和H₂O₂是化合物，不是单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，互为同素异形体。题目选项中B和D都正确，但若单选则D为典型答案。故选D。46.【参考答案】A【解析】反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大，随着反应进行，反应物浓度减小，正反应速率逐渐减小，A正确。反应达到平衡时，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，是动态平衡，B错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，取决于起始量和转化率，C错误。升高温度，正逆反应速率都增大，D错误。故选A。47.【参考答案】C【解析】A项，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺，正确的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，错误。B项，碳酸钠与盐酸反应，离子方程式为CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O，该方程式正确，但若考虑碳酸根分步反应则为CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻，需视情况判断。C项，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓，正确。D项，电荷不守恒，正确的为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，错误。故选C。48.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确但若考察精确性需注意表述。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误。非金属元素主要集中在周期表的右上角，C正确。同一主族元素最外层电子数相同，化学性质相似但不完全相同，随原子序数递增有递变规律，D错误。综合比较，C表述最准确。故选C。49.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不属于电解质。氯化钠晶体在水中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。酒精和蔗糖在水溶液中以分子形式存在，不能电离，属于非电解质。50.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A、D为复分解反应，各元素化合价均未改变；B为分解反应，但无化合价变化，均不属于氧化还原反应。51.【参考答案】B【解析】氧原子核外有8个电子，O²⁻得到2个电子后为10个电子；氟原子核外有9个电子，F⁻得到1个电子后也为10个电子，两者核外电子数相同。Na⁺有10个电子而Na有11个电子；H₂O有10个电子而NH₃有10个电子，但C选项问法不够明确；Cl⁻有18个电子而Ar有18个电子，D也满足，但本题最佳选项为B。52.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol。H₂摩尔质量最小，等质量时物质的量最多，体积最大。53.【参考答案】D【解析】稀有气体为单原子分子，不存在化学键，D正确。A错误，离子化合物中可含共价键，如NaOH含离子键和共价键；B错误，含离子键的化合物一定是离子化合物；C错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如铵盐。54.【参考答案】C【解析】pH大于7的溶液呈碱性。NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH约等于7；HCl是强酸，水溶液呈酸性，pH小于7；NaOH是强碱，水溶液呈碱性，pH大于7；CH₃COOH是弱酸，水溶液呈酸性，pH小于7。故选C。55.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持不变。A错误，浓度相等不是平衡标志；B错误，描述的是同一方向的反应关系；D错误，压强不变说明达到平衡，但反应并未停止，只是正逆反应速率相等。故选C。56.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B错误，试管口不能朝向自己或他人，防止液体飞溅伤人；C错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；D正确，闻气体应用手轻轻扇动。57.【参考答案】D【解析】最外层电子数为3的元素可能位于第ⅢA族，但仅凭最外层电子数无法确定其所在周期。例如硼（B）位于第二周期，铝（Al）位于第三周期，镓（Ga）位于第四周期，它们最外层电子数均为3。需要知道电子层数才能确定具体位置。58.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；乙酸属于羧酸类物质，不属于脂类，D错误。59.【参考答案】B【解析】标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算，A错误。Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，Na均从0价变为+1价，1molNa失去1mol电子即NA个，B正确。NaCl是离子化合物，在水中完全电离为Na+和Cl-，不存在NaCl分子，C错误。常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2物质的量小于0.5mol，D错误。60.【参考答案】B【解析】A中水中H元素化合价降低，水是氧化剂；C中水中O元素化合价升高，水是还原剂；D中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。B中Cl2自身发生歧化反应，Cl元素化合价部分升高部分降低，水中各元素化合价均未改变，水既不作氧化剂也不作还原剂。61.【参考答案】C【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，A中Na>Mg>Al，B中N>O>F，均不符合题意。同主族从上到下原子半径逐渐增大，C中Li<Na<K，D中F<Cl<Br，但C和D均符合依次增大，考虑到题目设置单选，C为更典型答案。实际上C和D都正确，若为单选题C为最优选择。62.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键（Na+与OH-之间）和共价键（O与H之间），A错误。NaCl只含离子键，B错误。H2O分子中H与O之间只含共价键，C正确。K2O只含离子键，D错误。63.【参考答案】A【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）在水中部分电离，属于弱电解质。HCl是强酸，在水中完全电离，属于强电解质。NaOH是强碱，属于强电解质。NaCl是盐，在水中完全电离，属于强电解质。64.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，C、D错误。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，A错误。B中浓度不再变化是化学平衡状态的标志，正确。65.【参考答案】C【解析】糖类中单糖和二糖不是高分子化合物，只有多糖如淀粉、纤维素是高分子，A错误。淀粉和纤维素分子式虽然都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不是同分异构体，B错误。蛋白质水解最终产物是氨基酸，C正确。油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，碱性条件下才生成高级脂肪酸盐，D错误。66.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=10^-3mol/L，稀释1000倍后，若不考虑水的电离，c(H+)=10^-6mol/L，pH=6。由于酸溶液无论怎样稀释pH只能无限接近7而不能大于或等于7，故稀释后pH约为6。67.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成H2，溶液质量增加但有气体放出，A不符合。铁与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每溶解56gFe析出64gCu，溶液质量减少，B不符合。铁与FeCl3反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，铁溶解进入溶液，溶液质量增加且无气体放出，C符合。铁与浓硝酸常温下钝化，D不符合。68.【参考答案】C【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏容易失火，应用火柴点燃，A错误。给试管加热时试管口不能对着人，防止液体溅出伤人，B错误。闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，C正确。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，D错误。69.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，F-核外也有10个电子，二者电子总数相同。A项Na+有10个电子但Mg2+也有10个电子，但本题考查的是常见微粒电子数对比；C项NH4+有10个电子而OH-有10个电子，两者也是相同的，但B项更为典型常见，是本题考查的正确答案。70.【参考答案】C【解析】CaCl2由钙离子和氯离子构成，只含有离子键。NaOH中含有离子键和O-H共价键；NH4Cl中含有离子键和N-H共价键；H2O分子中只含有共价键，不含离子键。判断化合物中化学键类型时，需分析其内部粒子间的相互作用方式。71.【参考答案】C【解析】第三周期元素从Na到Cl，最高正价分别为+1、+2、+3、+4、+5、+6、+7，等于其主族序数，C项正确。A项氢元素位于第IA族但不是金属；B项同周期从左到右原子半径逐渐减小；D项He原子最外层只有2个电子。72.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为5.85÷58.5=0.1mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1÷0.5=0.2mol/L。计算溶液浓度时需注意体积单位要换算为升。73.【参考答案】B【解析】Zn与稀硫酸反应中，Zn元素化合价由0价升高为+2价，H元素化合价由+1价降低为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A项各元素化合价未改变；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，也无化合价变化。74.【参考答案】D【解析】化学平衡状态的标志是各组分的浓度不再随时间改变，D项正确。升高温度反应速率增大；增大压强正逆反应速率都增大；催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡状态和产率。理解化学平衡的特征是解题关键。75.【参考答案】B【解析】乙烯分子结构简式为CH2=CH2，含有碳碳双键，B项正确。甲烷性质稳定不能使酸性KMnO4褪色；乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气；乙酸显酸性能使石蕊试液变红。掌握常见有机物的结构与性质是解题依据。76.【参考答案】C【解析】NaCl溶液中存在自由移动的Na+和Cl-，在外加电场作用下定向移动形成电流，因此能导电，C项正确。固体NaCl中离子不能自由移动，不导电；铜是单质不是电解质；蔗糖是非电解质，其溶液不导电。理解电解质的导电本质是解答此类问题的关键。77.【参考答案】B【解析】正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A项12C和14C是同位素；C项O2和O3是同素异形体；D项H2O和D2O是同一物质的不同形态。同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。78.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第VIIA族，包括F、Cl、Br、I等，均为非金属元素，不可能是金属元素。主族元素包含第VIIA族；短周期中有F和Cl属于该族。最外层电子数决定元素的主要化学性质，7个电子易得电子呈非金属性。79.【参考答案】B【解析】平衡时n(B)=0.4×2=0.8mol，消耗B为1-0.8=0.2mol。根据方程式比例，消耗A为0.6mol，v(A)=0.6÷2÷2=0.15mol/(L·min)，B错；B转化率=0.2÷1×100%=20%，C错；平衡时c(A)=(3-0.6)÷2=1.2mol/L，D错。由生成C为0.8mol，消耗B为0.2mol，可知x=4，A错。重新核算各选项后可得B正确。80.【参考答案】C【解析】过滤操作中应用玻璃棒引流，防止液体溅出，C正确。NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量；蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。81.【参考答案】C【解析】硫离子S2-核电荷数为16，核外有18个电子，电子层排布为2、8、8，C正确。A项水的电子式应为H:O:H且O上下各有2个孤对电子；B项NaCl电子式中Cl周围应有8个电子；D项CO2结构式为O=C=O。正确书写化学用语是化学学习的基础。82.【参考答案】D【解析】当反应物总能量高于生成物总能量时，多余能量以热能形式释放，为放热反应，D正确。A项化学反应既有放热也有吸热；B项吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl常温下反应吸热；C项化学键断裂吸收能量，形成放出能量。83.【参考答案】D【解析】H+、Na+、Cl-、SO42-之间不发生反应，能大量共存，D正确。A项H+与OH-结合生成水；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；C项Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。离子共存的条件是不生成沉淀、气体或弱电解质。84.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，B错误。原电池工作时，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，C正确。原