2026年安徽工商职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年安徽工商职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的是A.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹B.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子C.阿伏加德罗常数是12g¹²C所含的质子数D.0.5molH₂O含有0.5Nₐ个氢原子2、下列各组物质中，前者属于离子化合物，后者属于共价化合物的是A.NaCl、HClB.NaOC.NaClD.CO₂、H₂OE.NH₄Cl、O₂3、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl4、将4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.4mol/LC.1mol/LD.4mol/L5、下列关于金属钠的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠可以保存在煤油中C.钠与冷水反应不剧烈D.钠是一种银白色金属，硬度很大6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻C.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、SO₄²⁻D.K⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻7、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.CO₂8、下列说法正确的是A.化学反应速率越快，反应物的转化率一定越高B.升高温度可以增大化学反应速率C.催化剂可以降低反应的焓变D.增大压强一定能加快反应速率9、下列物质溶于水后，溶液显碱性的是A.NaClB.NH₄ClC.CH₃COOHD.Na₂CO₃10、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇可以与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂不能发生水解反应11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氢氧化钠固体12、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.实验室制取气体时，先加药品再检查装置气密性13、下列说法正确的是A.原子是化学变化中的最小粒子B.分子是保持物质性质的最小粒子C.离子不能直接构成物质D.同种元素的原子和离子质子数不同14、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O$\xrightarrow{通电}$2H₂↑+O₂↑B.CaCO₃$\xrightarrow{高温}$CaO+CO₂↑C.2Mg+O₂$\xrightarrow{点燃}$2MgOD.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑15、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.食盐水、二氧化碳B.冰水混合物、矿泉水C.氧气、空气D.铁、四氧化三铁16、下列关于原子的说法中，错误的是A.原子是由原子核和核外电子构成的B.原子核一般由质子和中子构成C.原子不显电性是因为质子数和电子数相等D.原子中质子数一定等于中子数17、下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是A.HB.O₂C.FeD.2N18、某粒子的结构示意图为圆圈内+11，第一层2个电子，第二层8个电子，该粒子是A.钠原子B.钠离子C.氖原子D.氟原子19、下列关于分子和原子的区别与联系的说法，正确的是A.分子大，原子小B.分子能构成物质，原子不能构成物质C.在化学变化中分子可分，原子不可分D.分子是运动的，原子是静止的20、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液中的溶质只能是固体C.溶液是均一、稳定的混合物D.凡是均一、稳定的液体都是溶液21、下列物质的用途主要由其化学性质决定的是A.用铜制作导线B.用金刚石切割玻璃C.用氢气作燃料D.用稀有气体作保护气22、下列关于实验现象的描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.木炭在氧气中燃烧发出白光C.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射D.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰23、某物质在氧气中充分燃烧后，只生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有A.碳、氢、氧三种元素B.碳、氢两种元素，可能含有氧元素C.碳、氢两种元素D.氧元素24、下列实验方案不能达到实验目的的是A.用点燃的方法除去CO₂中的COB.用稀盐酸鉴别黄金和黄铜C.用燃烧法区分羊毛线和棉线D.用明矾吸附沉降除去水中的悬浮杂质25、将锌粒放入下列溶液中，充分反应后，溶液质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.氯化镁溶液26、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、空气B.自来水、矿泉水C.食盐水、氧气D.铁粉、氧化铁27、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀28、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.温度升高时，所有物质的溶解度都增大D.溶液具有均一性和稳定性29、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO230、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.所有主族元素都是金属元素C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅧA族31、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2和NH3的浓度相等B.N2、H2和NH3的浓度不再变化C.反应已经停止D.N2和H2不再反应32、下列有机物中，能够发生水解反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙酸乙酯D.乙醇33、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.电子从正极经导线流向负极D.原电池工作时，电解质溶液中阳离子向正极移动34、pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pHA.大于7B.等于7C.小于7D.无法确定35、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子的原子核都由质子和中子构成B.电子在原子核外绕核做圆周运动C.同一元素的原子和离子核外电子数不同D.原子序数等于中子数36、某元素的原子核内有11个质子和12个中子，该原子的核外电子数为A.11B.12C.23D.3537、下列物质中，含有离子键的是A.H₂OB.NaClC.CO₂D.HCl38、某溶液的pH值为3，则该溶液中氢离子浓度为A.10的负3次方mol/LB.10的3次方mol/LC.10的负11次方mol/LD.10的11次方mol/L39、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH与HCl反应生成NaCl和水B.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳C.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气D.氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠40、下列有机物命名正确的是A.CH₃CH₂CH₃叫乙烷B.CH₃CH₃叫甲烷C.CH₄叫丙烷D.CH₃CH₂OH叫乙醇41、将10g氯化钠溶于90g水中，所得溶液的质量分数为A.10%B.9%C.11.1%D.90%42、同一周期中，从左到右，元素的金属性变化规律是A.逐渐增强B.逐渐减弱C.基本不变D.无法判断43、可逆反应达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止进行B.正反应速率等于逆反应速率C.反应物浓度等于生成物浓度D.各物质的浓度之比等于化学计量数之比44、下列装置中，能将化学能直接转化为电能的是A.电解水装置B.原电池C.电镀装置D.电解精炼铜装置45、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.碳12和碳13B.氧气和臭氧C.乙醇和甲醚D.金刚石和石墨46、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精47、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O48、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大C.第三周期共有8种元素D.主族元素的最高正价等于其族序数49、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.H2C.NH3D.CO250、下列物质溶于水时，溶液温度明显升高的是A.NaClB.NH4NO3C.NaOHD.KNO351、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属易形成离子键52、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1053、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.用pH试纸测定溶液pH时先用水润湿试纸C.稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中D.过滤时用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧54、下列关于分散系的说法正确的是A.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B.Fe(OC.3胶体能透过半透膜D.泥水属于悬浊液E.向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可制备Fe(OF.3胶体55、在一定温度下，某密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再改变C.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3D.容器内压强不再变化，但反应仍在进行56、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石57、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发58、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳59、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子由质子和中子构成B.原子核由质子和电子构成C.原子由原子核和核外电子构成D.原子中质子数一定等于中子数60、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水61、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.锥形瓶C.试管D.量筒62、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶液中各部分的性质相同D.溶液中的溶质只能是固体63、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用药匙取用块状固体C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中64、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有氧气参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.氧化反应和还原反应可以分开独立进行D.所有化学反应都是氧化还原反应65、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.葡萄糖66、关于物质的量，下列说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔D.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子67、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.¹²C和¹⁴CD.金刚石和石墨68、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳69、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃$\xrightarrow{高温}$CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl70、下列气体中，可用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HI71、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH₂SO₄C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH₃COOH72、实验室制备氢气时，常用的金属是A.CuB.FeC.ZnD.Ag73、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO₂B.SO₂C.O₂D.N₂74、下列有机反应中，属于加成反应的是A.CH₄+Cl₂$\xrightarrow{光照}$CH₃Cl+HClB.CH₂=CH₂+HBr→CH₃CH₂BrC.CH₃CH₂OH+3O₂$\xrightarrow{点燃}$2CO₂+3H₂OD.CH₃COOH+C₂H₅OH$\xrightarrow[△]{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O75、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻76、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石77、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.2Na+Cl₂2NaClC.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl78、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.6.02×10²³就是阿伏加德罗常数B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.阿伏加德罗常数的符号为Nₐ，约为6.02×10²³mol⁻¹D.1molH₂中含有Nₐ个氢原子79、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.Cu²⁺、Fe³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ba²⁺、OH⁻、Na⁺、SO₄²⁻80、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol81、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.CO₂82、关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠固体中存在离子键83、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳84、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族D.稀有气体元素的最外层电子数都是885、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.转移溶液时有少量液体溅出B.定容时俯视刻度线C.容量瓶未干燥就直接使用D.定容后摇匀，液面下降，再加水至刻度线86、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精87、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4和NaCl88、下列各组微粒中，具有相同电子数的是A.Na和Na+B.O2-和FC.H2O和NH4+D.CO2和N289、在一定条件下，可逆反应N2+3H2=2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内生成nmolN2的同时消耗3nmolH2D.N2、H2、NH3的浓度比为1:3:290、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物91、下列各组气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.HClB.NH3C.CO2D.O292、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第3周期B.第ⅢA族C.第3族D.第ⅢB族93、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下充分反应，所得有机物产物最多的是A.CH3ClB.CH2Cl2C.CHCl3D.CCl494、实验室配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液，需用托盘天平称取NaOH固体的质量为A.0.4gB.0.40gC.1.0gD.1.00g95、下列溶液中加入KSCN溶液后，溶液变为红色的是A.FeCl2溶液B.FeCl3溶液C.CuSO4溶液D.NaCl溶液96、下列各组微粒中，电子数相同的一组是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和CH497、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl98、在反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，氧化剂是A.FeCl2B.Cl2C.FeCl3D.FeCl2和Cl299、下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNH3·H2O溶液100、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H6

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，A正确。B错误，1mol物质含有的粒子数不一定为原子，可能是分子或离子；C错误，12g¹²C所含的是碳原子数，不是质子数；D错误，0.5molH₂O含有Nₐ个氢原子。2.【参考答案】A【解析】NaCl是典型的离子化合物，HCl是共价化合物，A正确。B中NaOH和NaCl均为离子化合物；C中两者均为共价化合物；D中NH₄Cl是离子化合物，但O₂是单质而非化合物。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。A为分解反应，B为中和反应，D为复分解反应，均无化合价变化。4.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，4gNaOH的物质的量为4g÷40g/mol=0.1mol，溶液体积为0.1L，故物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.1L=1mol/L，选C。5.【参考答案】B【解析】钠化学性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，因此保存在煤油中以隔绝空气和水，B正确。A错误，钠在空气中燃烧生成过氧化钠；C错误，钠与冷水反应剧烈；D错误，钠质地柔软，可用小刀切割。6.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。D中四种离子之间不反应，可以大量共存。A中H⁺与OH⁻生成水；B中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀；C中Cu²⁺与OH⁻生成Cu(OH)₂沉淀。7.【参考答案】A【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂O，A正确。Fe₂O₃只能与酸反应；SiO₂和CO₂只能与碱反应。8.【参考答案】B【解析】升高温度使分子运动加剧、有效碰撞增加，化学反应速率增大，B正确。A错误，转化率与反应程度有关，与速率无关；C错误，催化剂只改变活化能，不改变焓变；D错误，对于无气体参与的反应，增大压强对速率影响不大。9.【参考答案】D【解析】Na₂CO₃为强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解使溶液显碱性，D正确。A为强酸强碱盐，溶液呈中性；B为强酸弱碱盐，溶液显酸性；C为弱酸，溶液显酸性。10.【参考答案】B【解析】乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B正确。A错误，甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色；C错误，淀粉和纤维素分子式虽均为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，不是同分异构体；D错误，油脂在酸或碱催化下可发生水解反应。11.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖是非电解质；氢氧化钠固体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氢氧根离子，能导电，属于电解质。注意区分电解质与非电解质、纯净物与混合物的概念。电解质必须是化合物，且自身能电离出离子导电。12.【参考答案】C【解析】A项错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，容易失火；B项错误，加热液体时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；C项正确，闻气体气味应用手轻轻扇动；D项错误，应先检查气密性再加药品，否则装置漏气会浪费药品。实验安全操作是化学学习的基本要求，必须牢记各项操作规范。13.【参考答案】A【解析】A项正确，原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最小粒子；B项错误，分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是所有性质；C项错误，离子可以构成物质，如氯化钠由钠离子和氯离子构成；D项错误，同种元素的原子和离子质子数相同，只是核外电子数不同。本题考查基本微粒概念的理解。14.【参考答案】C【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是"多变一"。A项是一分解反应；B项是分解反应；C项是镁和氧气生成氧化镁，符合化合反应定义；D项是置换反应。判断反应类型要抓住特征，化合反应的本质是多种反应物生成一种生成物。15.【参考答案】A【解析】混合物是由两种或两种以上物质组成的，纯净物是由一种物质组成的。A项食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；二氧化碳只含一种物质，属于纯净物，符合题意；B项冰水混合物是同种物质的不同状态，属于纯净物；C项氧气是纯净物；D项铁和四氧化三铁都是纯净物。注意冰水混合物本质是水，属于纯净物。16.【参考答案】D【解析】A项正确，原子由原子核和核外电子构成；B项正确，原子核由质子和中子构成（普通氢原子除外）；C项正确，原子不显电性是因为正负电荷数量相等；D项错误，质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12。原子中质子数等于电子数，但不一定等于中子数。17.【参考答案】C【解析】元素符号能表示一种元素和一个原子，由原子直接构成的物质，元素符号还能表示该物质。A项H只能表示氢元素和一个氢原子，不能表示单质；B项O₂只能表示氧气这种物质，不能表示元素和原子；C项Fe能表示铁元素、一个铁原子和铁这种单质；D项2N只能表示两个氮原子。金属、稀有气体和固态非金属由原子直接构成。18.【参考答案】B【解析】圆圈内的数字表示质子数，为11，说明是钠元素。核外电子数为2+8=10，质子数大于电子数，说明失去了1个电子，带正电荷，是钠离子（Na⁺）。钠原子应该有11个电子，即2、8、1的结构。判断微粒种类要看质子数与电子数的关系：相等为原子，不等为离子。19.【参考答案】C【解析】A项错误，不能笼统比较大小，有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大；B项错误，原子也能构成物质，如金属由原子构成；C项正确，化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，原子在化学变化中不能再分；D项错误，分子和原子都在不断运动。这是微粒观的基本内容，需准确理解。20.【参考答案】C【解析】A项错误，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色的；B项错误，溶质可以是固体、液体或气体；C项正确，溶液具有均一性和稳定性，属于混合物；D项错误，水也是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液。溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，其基本特征是均一性和稳定性。21.【参考答案】C【解析】物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是在化学变化中表现出来的性质。A项利用铜的导电性，是物理性质；B项利用金刚石硬度大，是物理性质；C项氢气燃烧是化学变化，利用的是化学性质；D项稀有气体作保护气是利用其化学性质稳定，也是化学性质。但题目问主要由化学性质决定，氢气的可燃性更典型，所以选C。22.【参考答案】B【解析】A项错误，红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾；B项正确，木炭在氧气中燃烧发出白光；C项错误，铁丝在空气中不能燃烧，只有在氧气中才能剧烈燃烧、火星四射；D项错误，硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，在空气中才是淡蓝色火焰。记忆实验现象要准确，烟是固体小颗粒，雾是小液滴。23.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，其中碳、氢元素一定来自该物质，氧元素可能来自氧气，也可能部分来自该物质，因此该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。判断有机物组成的题目要抓住这个规律。24.【参考答案】A【解析】A项错误，CO₂中混有少量CO时，CO难以被点燃，因为CO₂不支持燃烧，不能用点燃的方法除去CO，应通过灼热的氧化铜；B项正确，黄铜含锌能与盐酸反应产生气泡，黄金不反应；C项正确，羊毛燃烧有烧焦羽毛气味，棉线燃烧有纸烧气味；D项正确，明矾能吸附悬浮杂质。除杂原则是不能引入新杂质且不能减少原物质。25.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，每65份质量的锌进入溶液，置换出2份质量的氢气，溶液质量增加63份；锌与硫酸铜反应：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，每65份锌置换出64份铜，溶液质量增加1份；锌与硝酸银反应：Zn+2AgNO₃=Zn(NO₃)₂+2Ag，每65份锌置换出216份银，溶液质量减少；锌不与氯化镁反应。故选A。26.【参考答案】A【解析】冰水混合物实质上是同一种物质水的不同状态，属于纯净物；空气由氮气、氧气、稀有气体等组成，属于混合物。自来水含有多种矿物质和杂质，矿泉水也含有多种矿物质，二者均为混合物。食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；氧气是纯净物。铁粉和氧化铁各自都是纯净物。因此选A。27.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项A中各元素化合价均未改变，属于分解反应但不是氧化还原反应。选项B是中和反应，各元素化合价未变。选项C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。选项D是复分解反应，各元素化合价不变。因此选C。28.【参考答案】D【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，故A错误。饱和溶液与浓溶液是两个不同的概念，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度就很低，故B错误。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但少数物质如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故C错误。溶液的基本特征是均一性和稳定性，故D正确。因此选D。29.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成的离子化合物。H2O分子中只含有氢氧共价键，属于共价化合物。NH4Cl中铵根离子与氯离子之间存在离子键，而铵根离子内部氮原子与氢原子之间存在共价键，因此既含离子键又含共价键。CO2分子中只含有碳氧共价键。因此选C。30.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期和16个族，包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，故A正确。主族元素中既有金属元素也有非金属元素，如第ⅠA族有氢元素是非金属，故B错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，故C错误。稀有气体元素位于0族，而非第ⅧA族，故D错误。因此选A。31.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正反应速率等于逆反应速率，各组分的浓度保持不变，而不是浓度相等，故A错误。当反应达到平衡时，各组分的浓度不再发生变化，这是判断平衡的重要依据，故B正确。化学平衡是动态平衡，反应并未停止，故C错误。达到平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等，故D错误。因此选B。32.【参考答案】C【解析】甲烷是烷烃，性质稳定，不能发生水解反应。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应和聚合反应，但不能水解。乙酸乙酯属于酯类，在酸性或碱性条件下可以发生水解反应，生成乙酸和乙醇，故C正确。乙醇含有羟基，不能发生水解反应，故D错误。因此选C。33.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误。原电池的负极失去电子，发生氧化反应，故B错误。电子从负极经导线流向正极，故C错误。原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D正确。因此选D。34.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L。由于盐酸是强酸完全电离，而氨水是弱碱部分电离，因此氨水的实际浓度远大于0.001mol/L。等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，pH大于7。因此选A。35.【参考答案】C【解析】氢原子核中只有质子没有中子，故A错误。电子在原子核外运动没有固定轨迹，是在核外空间的一定区域高速运动，故B错误。同一元素的原子得失电子形成离子，核外电子数发生改变，故C正确。原子序数等于质子数，不一定等于中子数，故D错误。因此选C。36.【参考答案】A【解析】原子呈电中性，核电荷数等于质子数也等于核外电子数。该原子有11个质子，故核外电子数为11。中子数决定的是质量数（质子数加中子数），不影响电子数。质量数为11加12等于23，但这道题问的是电子数。37.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合形成。H₂O、CO₂、HCl均为共价化合物，分子内部只含共价键。判断依据是看化合物是否由金属阳离子和酸根阴离子（或氢氧根）构成。38.【参考答案】A【解析】pH的定义为pH等于负的对数氢离子浓度。当pH为3时，氢离子浓度等于10的负3次方mol/L。同时可推算出氢氧根离子浓度为10的负11次方mol/L。pH小于7的溶液呈酸性，pH越小酸性越强。39.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌从0价变为正2价，氢从正1价变为0价，存在化合价变化。其他三个反应均无元素化合价改变，属于复分解反应或分解反应。40.【参考答案】D【解析】根据系统命名法，CH₃CH₂CH₃为丙烷，CH₃CH₃为乙烷，CH₄为甲烷。CH₃CH₂OH是乙醇，含两个碳原子且含有羟基官能团。命名时需准确数清碳原子个数并标注官能团位置。41.【参考答案】B【解析】溶液质量分数等于溶质质量除以溶液总质量再乘以百分之百。溶质为10g氯化钠，溶剂为90g水，溶液总质量为100g。因此质量分数为10除以100乘以百分之百等于百分之十。常见错误是误用溶质除以溶剂质量。42.【参考答案】B【解析】同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，失电子能力减弱，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。例如第三周期中钠的金属性强于镁，镁强于铝。43.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，故A错误。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，也不一定等于化学计量数之比，故C、D错误。判断平衡的标志是正逆反应速率相等和各组分浓度不再改变。44.【参考答案】B【解析】原电池通过自发的氧化还原反应将化学能转化为电能，如锌铜原电池。电解水、电镀、电解精炼铜均需外接电源，是将电能转化为化学能的电解装置，不属于能量转化方向相反的设备。45.【参考答案】C【解析】同分异构体指分子式相同而结构不同的化合物。乙醇和甲醚分子式均为C₂H₆O，但前者含羟基后者含醚键，结构不同。A为同位素，B和D均为同素异形体，三者概念需严格区分。46.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时均能导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质。注意电解质和非电解质都必须是化合物。47.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。B选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其他三个选项反应前后各元素化合价均未改变，属于复分解反应，不属于氧化还原反应。48.【参考答案】C【解析】A错误，第ⅠA族中氢是非金属元素；B错误，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C正确，第三周期从钠到氩共8种元素；D错误，氟无正价，氧一般无最高正价等于族序数的规律，故不能说所有主族元素最高正价都等于族序数。49.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但具有强酸性，不能干燥碱性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥。O2、H2、CO2均为中性或酸性气体，不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。50.【参考答案】C【解析】物质溶于水时存在扩散过程（吸热）和水合过程（放热）。NaOH溶于水时水合放出的热量远大于扩散吸收的热量，溶液温度明显升高。NH4NO3溶于水时扩散吸热大于水合放热，溶液温度降低。NaCl和KNO3溶于水时温度变化不明显。51.【参考答案】D【解析】A错误，NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C错误，NaOH含共价键但属于离子化合物；D正确，活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，两者之间易形成离子键。52.【参考答案】C【解析】烃类完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，耗氧量取决于(x+y/4)的值。CH4耗氧2倍，C2H6耗氧3.5倍，C3H8耗氧5倍，C4H10耗氧6.5倍。C4H10耗氧最多。重新计算：CH4为1+4/4=2，C2H6为2+6/4=3.5，C3H8为3+8/4=5，C4H10为4+10/4=6.5，故选D。53.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯或表面皿中称量；B错误，pH试纸不能预先润湿，否则会稀释待测液导致误差；C错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；D正确，过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧可防止滤纸破损。54.【参考答案】C【解析】A错误，溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同；B错误，胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子可以；C正确，泥水是固体小颗粒分散在液体中形成的悬浊液；D错误，制备Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，滴加NaOH溶液得到的是Fe(OH)3沉淀。55.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A错误，平衡时各物质浓度不一定相等；B正确，浓度不变是平衡的直接标志；C错误，消耗N2和生成NH3都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等；D错误，该反应前后气体分子数不等，压强不变时说明已达平衡，此时反应并未停止，而是正逆反应速率相等。56.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；蒸馏水是单一的水分子，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。故选B。57.【参考答案】B【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。冰雪融化是水由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；酒精挥发是液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。故选B。58.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外），氧、氮、碳都属于非金属元素，它们的名称都不带"钅"字旁；铁的名称带有"钅"字旁，属于金属元素。故选C。59.【参考答案】C【解析】原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成（氢原子核内无中子）。选项A遗漏了核外电子；选项B错误地将电子放入原子核；选项D错误，质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12。故选C。60.【参考答案】C【解析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；蒸馏水呈中性，不能使酚酞变色。故选C。61.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热；烧杯和锥形瓶加热时需要垫石棉网，不能直接加热；量筒只能用于量取液体体积，不能加热。故选C。62.【参考答案】C【解析】溶液具有均一性和稳定性，溶液中各部分的性质相同，选项C正确；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，选项A错误；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液，选项B错误；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，选项D错误。故选C。63.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏，否则容易引起火灾，选项A错误；取用块状固体应用镊子，药匙用于取用粉末状固体，选项B错误；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人，选项C正确；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅，选项D错误。故选C。64.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（包括电子得失和电子对的偏移），选项B正确；有氧气参加的反应一定是氧化还原反应，这个说法虽然正确但不是最本质的描述；氧化反应和还原反应必定同时发生，不能分开独立进行，选项C错误；不是所有化学反应都是氧化还原反应，如酸碱中和反应就不是氧化还原反应，选项D错误。故选B。65.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。甲烷的化学式为CH₄，只含碳和氢两种元素，属于烃；乙醇的化学式为C₂H₅OH，含有碳、氢、氧三种元素，不属于烃；乙酸的化学式为CH₃COOH，含有碳、氢、氧三种元素，不属于烃；葡萄糖的化学式为C₆H₁₂O₆，含有碳、氢、氧三种元素，不属于烃。故选C。66.【参考答案】C【解析】物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，单位为摩尔（mol），A、B错误。阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，1mol任何物质均含此数目个粒子，但粒子不一定是原子，也可能是分子、离子等，D错误。67.【参考答案】B【解析】同分异构体指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷与异丁烷分子式均为C₄H₁₀，碳骨架不同，互为同分异构体，B正确。A、D为同素异形体；C为同位素。68.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融均可电离出Na⁺、Cl⁻而导电，B正确。铜为单质，不是化合物；蔗糖、CO₂在水溶液中不自身电离，不属于电解质。69.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化。C中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应。其余三组反应各元素化合价均未改变，均为非氧化还原反应。70.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体NH₃（发生中和反应）及强还原性气体H₂S、HI（发生氧化还原反应）。SO₂为酸性氧化物，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。71.【参考答案】C【解析】pH越大，溶液碱性越强。NaOH为强碱，完全电离出OH⁻，pH最大。HCl、H₂SO₄均为强酸，pH＜7；CH₃COOH为弱酸，pH亦＜7但大于同浓度强酸。72.【参考答案】C【解析】实验室常用锌粒与稀硫酸反应制氢气：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。锌的金属活动性适中，反应速率便于控制。Cu、Ag位于氢后，不能置换酸中氢；Fe反应速率较慢。73.【参考答案】B【解析】SO₂具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红褪色，加热后颜色恢复。这是SO₂的特性反应，常用于鉴别SO₂。CO₂、O₂、N₂均无此性质。74.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和键两端的原子直接与其他原子或原子团结合。B中乙烯碳碳双键断裂，H和Br分别加到两个碳原子上，属于加成反应。A为取代反应，C为氧化反应，D为酯化反应。75.【参考答案】C【解析】离子大量共存指离子间不生成沉淀、气体或弱电解质。C组离子相互间不发生反应，可大量共存。A中H⁺与OH⁻生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀。76.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水中含有氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只由水分子构成，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。因此正确答案为C。77.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变；B项中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，属于氧化还原反应；C项是酸碱中和反应，无化合价变化；D项是复分解反应，也无化合价变化。故选B。78.【参考答案】C【解析】阿伏加德罗常数是一个物理量，约为6.02×10²³mol⁻¹，单位为mol⁻¹，A项错误；1mol物质含有的微粒数约为6.02×10²³，但不一定是原子，B项错误；C项表述正确；1molH₂中含有Nₐ个氢分子，每个氢分子含2个氢原子，所以含2Nₐ个氢原子，D项错误。故选C。79.【参考答案】C【解析】A项中H⁺与CO₃²⁻会反应生成水和二氧化碳，不能共存；B项中Ag⁺与Cl⁻会生成AgCl沉淀，不能共存；C项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项中Ba²⁺与SO₄²⁻会生成BaSO₄沉淀，不能共存。故选C。80.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L代入可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO₂的物质的量为0.5mol。故选A。81.【参考答案】A【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Fe₂O₃是碱性氧化物，只能与酸反应；SiO₂是酸性氧化物，只能与碱反应；CO₂是酸性氧化物，只能与碱反应。故选A。82.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，如NaOH含有共价键但属于离子化合物；D项正确，氯化钠由钠离子和氯离子构成，存在离子键。故选D。83.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；二氧化碳自身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。故选C。84.【参考答案】A【解析】周期表有7个横行即7个周期，有16个纵行即16个族，A项正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B项错误；He最外层电子数为2，但位于0族，C项错误；He最外层电子数为2，D项错误。故选A。85.【参考答案】B【解析】A项溅出溶质，浓度偏低；B项俯视刻度线，实际加水量偏少，体积偏小，浓度偏高；C项容量瓶中有水不影响，因为定容时还需要加水；D项再加水导致体积偏大，浓度偏低。故选B。86.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下均能完全电离，属于强电解质；醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水