2026年安徽绿海商务职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年安徽绿海商务职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨气D.酒精2、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、K+、Cl-、NO3-B.Cu2+、OH-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、K+、NO3-D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl4、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.6.02×10^23个B.3.01×10^23个C.1.505×10^23个D.2.0×10^23个5、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH4ClC.O2D.H2O6、将等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的pH值A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定7、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.浓硫酸稀释时，将水倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.蒸发结晶时，当出现较多固体时停止加热8、下列物质能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO2气体C.Na2SO4溶液D.NaOH溶液9、已知反应2SO2+O2⇌2SO3是一个放热反应，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.加入催化剂，可以提高SO2的平衡转化率D.降低温度，平衡向逆反应方向移动10、下列微粒中，质子数和电子数都相等的是A.Na+和NaB.H2O和NH3C.O2-和F-D.Cl和Cl-11、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH12、常温下，pH=3的盐酸溶液中c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O14、1molH2SO4的质量是A.98gB.49gC.196gD.18g15、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.CH4D.C6H616、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO217、下列物质溶于水后，能导电且属于非电解质的是A.NaClB.CO2C.C2H5OHD.NaOH18、可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.v正=v逆C.各物质浓度相等D.反应物完全转化19、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb20、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精21、下列关于化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.镁离子的结构示意图：核电荷数12，最外层2个电子D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO3²⁻22、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑23、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、Na+、Cl⁻、CO3²⁻B.K+、Na+、NO3⁻、Cl⁻C.Ba2+、OH⁻、SO4²⁻、Cl⁻D.Fe3+、K+、SO4²⁻、NO3⁻24、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有9个纵行，即9个族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.所有短周期元素都是主族元素25、下列物质中只含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.NH4Cl26、对于反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.降低压强C.使用催化剂D.增大氮气的浓度27、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时，阳离子移向负极28、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化29、将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，理论上生成氢气的体积（标准状况）为A.1.12LB.2.24LC.4.48LD.6.72L30、下列粒子中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.ArD.O2-31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.酒精D.二氧化碳32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C.NaOH与盐酸发生中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀33、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol34、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.氢气和重氢35、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.纯水36、下列物质中，含有极性共价键的是A.H2B.NaClC.H2OD.O237、实验室制取氧气时，可用于收集氧气的方法是A.向下排空气法B.排水法或向上排空气法C.只能用排水法D.向上排空气法或向下排空气法38、下列金属中，活动性最强的是A.IronB.CopperC.ZincD.Sodium39、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.H2SO4溶液D.NaCl溶液40、下列关于钠的氧化物的说法正确的是A.Na₂O和Na₂O₂都是白色固体B.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物C.Na₂O₂可与CO₂反应，可用作呼吸面具中的供氧剂D.Na₂O在空气中加热生成淡黄色固体41、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀42、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都是无色透明的液体B.胶体的分散质粒子直径在1nm至100nm之间C.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀D.丁达尔效应是胶体独有的性质，溶液和浊液均不能产生43、下列关于物质的量浓度溶液配制操作的叙述错误的是A.容量瓶使用前需检查是否漏水B.溶解固体时可在容量瓶中直接进行C.转移溶液时应用玻璃棒引流D.定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线44、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻、Na⁺45、等物质的量的下列物质中，所含分子数最多的是A.O₂B.CO₂C.H₂OD.它们所含分子数相同46、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuO47、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是一种无色无味的气体B.氯气溶于水得到氯水，氯水呈酸性C.氯气能与所有金属直接反应，不能与非金属反应D.实验室用浓硫酸与氯化钠反应制备氯气48、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：H⁺[::B.:]²⁻H⁺C.硫原子的结构示意图：核电荷数为16，最外层电子数为6D.NaCl的电子式：Na[::Cl::]⁻E.CO₂的结构式：O—C—O49、某无色溶液中可能存在Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻中的若干种离子，取该溶液进行如下实验：①加入足量稀盐酸有气泡产生；②向①反应后的溶液中再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。则原溶液中一定存在的离子是A.Na⁺、CO₃²⁻B.CO₃²⁻、SO₄²⁻C.CO₃²⁻、SO₄²⁻、Na⁺D.CO₃²⁻、Ba²⁺50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.酒精D.蔗糖51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O52、下列各组粒子中，互为同位素的是A.16O2和18O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨53、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol54、下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.c(H+)═c(OH-)的溶液C.使酚酞不变色的溶液D.强酸与强碱恰好完全反应的溶液55、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.CO2D.H2SO456、下列金属中，最活泼的是A.FeB.CuC.NaD.Ag57、常温常压下，下列气体中，能用排水法收集的是A.NO2B.NH3C.O2D.HCl58、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇C2H5OHB.乙酸CH3COOHC.甲烷CH4D.一氯甲烷CH3Cl59、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用药匙取用块状固体药品C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌60、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.锌与稀硫酸反应C.氢氧化钠与盐酸中和D.氧化钙与水反应62、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物63、下列各组微粒中，质子数相同但中子数不同的是A.氢原子和氘原子B.钠原子和钠离子C.一氧化碳和氮气D.氧原子和氧离子64、将等物质的量的下列气体分别置于相同条件下，密度最大的是A.氢气B.氧气C.二氧化碳D.氯气65、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.氧气和臭氧66、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.主族元素C.副族元素D.稀有气体元素67、实验室配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是A.托盘天平B.容量瓶C.蒸馏烧瓶D.胶头滴管68、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧69、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.反应停止进行B.正逆反应速率均为零C.各组分浓度不再改变D.N2、H2全部转化为NH370、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳71、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀H2SO4反应D.NH3与HCl化合72、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.短周期是指第一、二周期D.过渡元素都是金属元素73、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可能形成离子化合物74、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl75、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.催化剂都能加快反应速率D.反应物浓度越大，反应速率一定越快76、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.乙酸不能使石蕊试液变红D.乙烯不能发生加成反应77、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、H+、Cl-、NO3-78、约含6.02×1023个电子的Ne质量为A.10gB.20gC.4gD.2g79、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.铜锌原电池中锌作负极80、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精81、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O82、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物83、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Li、Na、K84、将0.1mol/L的NaCl溶液100mL与0.3mol/L的NaCl溶液200mL混合后，所得溶液中Na+的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L85、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.苯86、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间生成nmolN2的同时生成3nmolH2D.正反应速率和逆反应速率都为零87、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子由正极经导线流向负极D.阳离子向正极移动88、下列说法正确的是A.1mol任何物质的质量在数值上都等于其相对分子质量或相对原子质量B.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^-1D.摩尔是表示物质质量的单位89、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O90、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag91、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件能使反应速率加快的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少N2的浓度92、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O94、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和F⁻C.NH₄⁺和OH⁻D.H₂O和Ne95、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HI96、下列操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.用10mL量筒量取8.50mL液体C.配制溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔97、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定98、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.O₂B.CO₂C.NaClD.H₂SO₄99、下列分散系中，能产生丁达尔效应的是A.食盐水B.氢氧化铁胶体C.稀硫酸D.酒精溶液100、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨气是非电解质，酒精也是非电解质，两者在水溶液中都不发生电离。2.【参考答案】A【解析】离子共存问题主要看离子之间是否能发生反应。A选项中四种离子相互之间不发生反应，可以大量共存。B选项中铜离子与氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀。C选项中银离子与氯离子会生成氯化银沉淀。D选项中钙离子与碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀。因此选A。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。A选项是中和反应，各元素化合价均未变化。C选项是分解反应，各元素化合价也未变化。D选项是复分解反应，没有化合价变化。因此选B。4.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。根据阿伏伽德罗常数，0.5mol氧气所含分子数为0.5×6.02×10^23=3.01×10^23个，故选B。5.【参考答案】B【解析】NaCl是只含离子键的离子化合物。NH4Cl是离子化合物，其中铵根离子与氯离子之间存在离子键，而铵根离子内部氮原子与氢原子之间存在共价键，因此含有共价键的离子化合物是NH4Cl。O2是单质，不是化合物。H2O是共价化合物，不含离子键。故选B。6.【参考答案】C【解析】盐酸是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱。等体积等物质的量浓度意味着两者的物质的量相等，恰好完全中和生成氯化钠和水。氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，pH等于7。因此选C。7.【参考答案】D【解析】A选项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应该用火柴点燃。B选项稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅。C选项给试管中液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以免液体飞溅伤人。D选项蒸发结晶时，当出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，操作正确。故选D。8.【参考答案】B【解析】品红溶液是一种常用的指示剂，遇某些物质会褪色。SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后又恢复红色。NaCl溶液、Na2SO4溶液和NaOH溶液均不能使品红溶液褪色。故选B。9.【参考答案】B【解析】该反应是气体体积减小的放热反应。A选项升高温度，正逆反应速率都增大，只是吸热方向速率增大更多。B选项增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动，正确。C选项催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高转化率。D选项降低温度，平衡向放热方向移动，即正向移动。故选B。10.【参考答案】B【解析】H2O和NH3都是10电子微粒，质子数分别为10和10，电子数也相等，符合题意。11.【参考答案】C【解析】醋酸在水中部分电离，属于弱电解质。12.【参考答案】C【解析】常温下Kw=1×10^-14，pH=3则c(H+)=1×10^-3mol/L，c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-11mol/L。13.【参考答案】C【解析】锌置换氢，锌元素化合价升高，氢元素化合价降低，属于氧化还原反应。14.【参考答案】A【解析】H2SO4的摩尔质量为98g/mol，1molH2SO4质量为98g。15.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的饱和烃，分子中只含C-H单键。16.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，H2摩尔质量最小，物质的量最大，体积最大。17.【参考答案】B【解析】CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离出离子使溶液导电，但CO2本身不电离，属于非电解质。18.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变但不一定相等。19.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径增大，Rb在第四周期第ⅠA族，原子半径最大。20.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。故正确答案为C。21.【参考答案】C【解析】A项水的电子式氧原子周围应有8个电子，表示错误；B项镁离子核外应有10个电子，最外层8个电子，表示错误；C项二氧化碳分子中碳氧之间形成双键，结构式为O=C=O，正确；D项碳酸氢钠电离产生钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3⁻，表示错误。故正确答案为C。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B项为复分解反应，各元素化合价不变；C项锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项各元素化合价未变，不属于氧化还原反应。故正确答案为C。23.【参考答案】B【解析】A项H+与CO3²⁻反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；C项Ba2+与SO4²⁻反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；D项Fe3+在水溶液中呈黄色，不符合无色透明的要求，且Fe3+易水解；B项四种离子之间不发生反应，且均为无色，能大量共存。故正确答案为B。24.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，A项正确；元素周期表有18个纵行，分为16个族，包括7个主族、7个副族、1个0族和1个Ⅷ族，B项错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C项错误；短周期中包含0族元素，0族不属于主族，D项错误。故正确答案为A。25.【参考答案】C【解析】A项氯化钠中只含离子键，不含共价键；B项氢氧化钠中含有离子键和O-H共价键；C项水分子中氢氧之间只形成共价键，不含离子键；D项氯化铵中含有离子键和N-H共价键。因此只含共价键的物质是水。故正确答案为C。26.【参考答案】D【解析】A项升高温度反应速率增大，但该反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动；B项降低压强反应速率减小，平衡向气体体积增大的逆反应方向移动；C项使用催化剂能增大反应速率，但不影响平衡移动；D项增大氮气浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动。故正确答案为D。27.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A项错误；原电池中电子由负极经导线流向正极，B项错误；原电池中负极失去电子发生氧化反应，C项正确；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D项错误。故正确答案为C。28.【参考答案】B【解析】A项乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，但聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色；B项乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应生成乙酸乙酯，正确；C项淀粉和纤维素分子式中n值不同，分子式不同，不互为同分异构体；D项石油分馏是物理变化，但煤的干馏是化学变化。故正确答案为B。29.【参考答案】B【解析】锌的摩尔质量为65g/mol，6.5g锌的物质的量为6.5÷65=0.1mol。锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌与氢气的物质的量之比为1:1，因此生成氢气0.1mol。在标准状况下，氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。故正确答案为B。30.【参考答案】C【解析】Ar是稀有气体原子，原子中质子数等于核外电子数，为18。Na+质子数为11，电子数为10；Cl-质子数为17，电子数为18；O2-质子数为8，电子数为10。故选C。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠固体是离子化合物，在熔融状态或水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；酒精是非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成的碳酸导电，二氧化碳本身不属于电解质。故选B。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。故选B。33.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2L氧气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选B。34.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A互为同位素；B互为同素异形体；C正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；D氢气和重氢是同位素组成的单质。故选C。35.【参考答案】A【解析】pH值越小，酸性越强。0.1mol/LHCl为强酸溶液，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；NaOH为强碱溶液，pH=13；NaCl溶液呈中性，pH=7；纯水呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。故选A。36.【参考答案】C【解析】极性共价键是不同种原子之间形成的共价键。H2和O2中H-H键和O=O键均为非极性共价键；NaCl中是离子键；H2O中O-H键是由氢原子和氧原子形成的极性共价键。故选C。37.【参考答案】B【解析】氧气不易溶于水，可用排水法收集；氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集。向下排空气法适用于密度比空气小的气体。因此氧气可用排水法或向上排空气法收集。故选B。38.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。钠位于铁、锌、铜之前，活动性最强。故选D。39.【参考答案】C【解析】铁与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减小；铁与AgNO3反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量减小；铁与H2SO4反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁进入溶液，只放出2份质量的氢气，溶液质量增加；铁与NaCl溶液不反应。故选C。40.【参考答案】C【解析】Na₂O为白色固体，Na₂O₂为淡黄色固体，A错误；Na₂O₂与水电反应除生成NaOH外还生成O₂，不属于碱性氧化物，B错误；Na₂O₂与CO₂反应生成O₂，可用作供氧剂，C正确；Na₂O在空气中加热生成的是Na₂O₂（淡黄色），D描述不准确。41.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，属于分解反应；B为复分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。42.【参考答案】B【解析】胶体粒子直径在1nm~100nm之间，这是胶体的本质特征，B正确；胶体不一定无色透明，如Fe(OH)₃胶体呈红褐色，A错误；胶体具有介稳性，相对稳定，C错误；丁达尔效应是胶体的特性，但并非只有胶体能产生光的散射现象，D表述不准确。故选B。43.【参考答案】B【解析】容量瓶是精密仪器，不能用于溶解固体，溶解应在烧杯中进行，冷却后再转移至容量瓶，B错误；容量瓶使用前需检漏，A正确；转移时用玻璃棒引流防止液体洒出，C正确；定容最后阶段用胶头滴管逐滴滴加，D正确。故选B。44.【参考答案】C【解析】A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，不能共存；C中四种离子相互之间不发生反应，可以大量共存。故选C。45.【参考答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律，等物质的量的任何物质所含的分子数（或粒子数）相同。物质的量n与分子数N的关系为N=n×Nₐ，当n相等时，N也相等，与物质种类无关。因此等物质的量的O₂、CO₂、H₂O所含分子数相同。故选D。46.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水，B正确；Na₂CO₃能与盐酸反应但不与NaOH反应，A错误；Fe₂O₃和CuO均为碱性氧化物，只与酸反应，不与碱反应，CD错误。故选B。47.【参考答案】B【解析】氯气为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，A错误；氯气溶于水部分与水反应生成HCl和HClO，氯水呈酸性，B正确；氯气能与大多数金属和部分非金属（如H₂）反应，C错误；实验室常用MnO₂与浓盐酸加热制备氯气，D错误。故选B。48.【参考答案】B【解析】A项水中氧原子与氢原子形成共价键，电子式应为H::O::H；C项NaCl为离子化合物，Na⁺与Cl⁻之间用离子键表示，应为Na⁺[:Cl:]⁻；D项CO₂中碳氧之间为双键，结构式应为O=C=O；B项硫原子核电荷数16，电子排布为2、8、6，最外层6个电子，表示正确。故选B。49.【参考答案】B【解析】溶液无色说明不含Fe³⁺（黄色）。①加盐酸有气泡，说明含CO₃²⁻，同时Ba²⁺与CO₃²⁻不能共存，故不含Ba²⁺；②再加BaCl₂产生白色沉淀，说明含SO₄²⁻（生成BaSO₄沉淀）。CO₃²⁻和SO₄²⁻均存在，而Na⁺无法确定是否存在，因此一定存在的是CO₃²⁻和SO₄²⁻。故选B。50.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子，可以导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，酒精和蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。故正确答案为B。51.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，属于氧化还原反应。其他三个选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。故正确答案为B。52.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体，H2O和D2O是化合物，金刚石和石墨也是同素异形体。故正确答案为B。53.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，氧气的物质的量=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故正确答案为B。54.【参考答案】B【解析】判断溶液呈中性的本质依据是c(H+)=c(OH-)。pH=7的溶液只有在常温下才呈中性，温度变化时中性溶液的pH会改变。酚酞的变色范围是8.2~10.0，酚酞不变色的溶液可能是酸性或中性。强酸与强碱恰好完全反应生成的盐可能水解而显酸性或碱性。故正确答案为B。55.【参考答案】B【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根内部氢原子与氧原子之间存在共价键。NaCl只含离子键，CO2和H2SO4只含共价键。故正确答案为B。56.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Na排在Fe、Cu、Ag之前，金属活动性最强。故正确答案为C。57.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。NO2能与水反应生成硝酸和一氧化氮，NH3极易溶于水，HCl极易溶于水，均不能用排水法收集。O2不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集。故正确答案为C。58.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。甲烷只含碳和氢，属于烃。乙醇和乙酸除碳、氢外还含氧元素，属于烃的衍生物。一氯甲烷除碳、氢外还含氯元素，也属于烃的衍生物。故正确答案为C。59.【参考答案】D【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失。用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾。取用块状固体应用镊子而非药匙。加热试管时试管口不能对着自己或他人，以防液体暴沸溅出伤人。故正确答案为D。60.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质，不属于电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。61.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，属于氧化还原反应。其他选项各元素化合价均未发生改变。62.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如氢氧化钠含离子键和共价键。共价化合物中只含共价键。金属键可存在于合金中。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如氯化铵，因此D正确。63.【参考答案】A【解析】质子数相同说明是同种元素，中子数不同即为同位素。氢原子（氕）含1个质子和0个中子，氘原子含1个质子和1个中子，两者互为同位素。B项电子数不同，C项质子数均为15，但D项中子数相同。64.【参考答案】D【解析】同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比。氢气摩尔质量为2g/mol，氧气为32g/mol，二氧化碳为44g/mol，氯气为71g/mol。氯气的摩尔质量最大，故密度最大。65.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A、D为同素异形体，C为同位素。66.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，均为主族元素。这些元素均为非金属元素，不是稀有气体元素。副族元素的最外层电子数通常为1或2个。67.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液需用托盘天平称量固体、烧杯溶解、玻璃棒搅拌引流、容量瓶定容、胶头滴管滴加。蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，配制溶液时不需要使用。68.【参考答案】D【解析】过滤操作中，玻璃棒下端应靠在三层滤纸一侧，防止戳破滤纸。A项应用火柴点燃酒精灯；B项应用手扇闻；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌。69.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡时各组分浓度保持不变，但反应物和生成物共存，转化率不可能达到100%。这是判断平衡状态的重要依据。70.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中虽能导电，但它们本身不能电离，分别与水反应生成的碳酸是电解质，因此它们属于非电解质。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D项无化合价变化。72.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），B错误；短周期包括第一、二、三周期，C错误；过渡元素位于副族和第Ⅷ族，全部为金属元素，D正确。73.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误；非金属元素之间可能形成离子化合物，如NH4Cl，D正确。74.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl为强酸，完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1；NaOH为强碱，pH＞7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。75.【参考答案】A【解析】升高温度可增加活化分子百分数，加快反应速率，A正确；增大压强对没有气体参与的反应无影响，B错误；催化剂有正负之分，负催化剂减慢反应速率，C错误；对于纯固体或纯液体，改变其用量不影响反应速率，D表述不够严谨。76.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B正确；乙酸显酸性，能使石蕊试液变红，C错误；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，D错误。77.【参考答案】C【解析】A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不发生任何反应，能大量共存；D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。78.【参考答案】C【解析】Ne原子核外有10个电子，6.02×1023个电子约为1mol电子，则Ne的物质的量为0.1mol，Ne的摩尔质量为20g/mol，故质量为0.1mol×20g/mol=2g。但题目问的是约含6.02×1023个电子，即1mol电子，对应0.1molNe，质量为2g，选C。79.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中负极失电子，发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；铜锌原电池中锌比铜活泼，锌作负极，D正确。80.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠晶体虽不导电，但在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价的变化。选项C中，锌元素的化合价由0价变为+2价，氢元素的化合价由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项反应前后各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。82.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，故A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，故B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，故C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D正确。83.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A选项中O和S同主族，S半径大于O，Na和S同周期，Na半径大于S，故O＜S＜Na，符合题意；B选项同周期从左到右半径减小；C选项虽半径增大但不符合题干要求的"依次增大"的完整趋势；D选项符合同主族半径增大规律但选项设置不如A典型。84.【参考答案】B【解析】混合前第一种溶液中NaCl物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，第二种溶液中NaCl物质的量为0.3mol/L×0.2L=0.06mol，混合后NaCl总物质的量为0.07mol，混合后溶液总体积为0.3L，则NaCl的物质的量浓度为0.07mol÷0.3L≈0.233mol/L，Na+浓度与NaCl浓度相等，约为0.2mol/L，故选B。85.【参考答案】C【解析】乙醇分子中含有羟基（—OH），羟基中的氢原子较为活泼，能与金属钠发生置换反应生成氢气，反应方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。乙烷、乙烯和苯分子中均不含羟基，不能与金属钠反应放出氢气。86.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，宏观表现是各物质的浓度不再随时间改变。A选项中浓度相等不是平衡标志，只是特定时刻