2026年安徽警官职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年安徽警官职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.氧气和臭氧3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3反应C.Zn与稀硫酸反应D.NaOH与HCl反应4、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同一周期从左到右原子半径逐渐增大D.过渡元素都是金属元素5、在标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol6、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.CuSO47、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅9、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物D.活泼金属与活泼非金属易形成离子键10、在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量氯化钠晶体，下列说法正确的是A.晶体质量增加B.晶体质量减少C.晶体质量不变D.溶液浓度增大11、下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.焦炭与二氧化碳反应C.铝热反应D.氯化铵与氢氧化钡反应12、配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH固体的质量为A.4gB.8gC.10gD.40g13、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙酸不能与碳酸钠反应D.油脂不能发生水解反应14、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、SO42-15、某元素的原子结构示意图为+12282，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅡA族B.第三周期第ⅢA族C.第二周期第ⅡA族D.第四周期第ⅡA族16、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时反应停止C.达到平衡时各物质的浓度相等D.化学平衡不受温度影响17、等质量的下列物质中，所含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO218、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成B.所有原子核内都有中子C.电子在核外做高速无序运动D.原子的质量主要集中在原子核上19、把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份需用bmol烧碱恰好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应恰好消耗cmol氯化钡，则原溶液中硝酸根的物质的量浓度是A.(2b-4c)/amol/LB.(2b-c)/amol/LC.(4c-2b)/amol/LD.(4b-4c)/amol/L20、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.水和重水21、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，达到化学平衡时，不可能出现的情况是A.SO3的物质的量为2molB.SO2的物质的量为1.5molC.O2的物质的量为0.5molD.SO3的物质的量为1mol22、下列金属单质中，既能与稀盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铁B.铜C.铝D.镁23、下列有机反应中，属于取代反应的是A.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应B.乙醇在铜催化下与氧气反应C.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应D.苯与氢气在催化剂作用下反应24、某元素的原子核外电子排布为2、8、18、7，该元素在周期表中的位置是A.第四周期第ⅦA族B.第四周期第ⅦB族C.第三周期第ⅦA族D.第五周期第ⅦA族25、将pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.7C.1D.1126、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键27、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44g28、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO3^2-、Cl-B.Fe^3+、OH-、Na+、Cl-C.K+、Na+、NO3-、SO4^2-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-29、下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.碳与二氧化碳高温反应C.铝热反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应30、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳31、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和H₂O₂D.Na和Na⁺32、在标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃高温CaO+CO₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl34、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻B.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻C.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻35、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.原电池中电子从正极经导线流向负极D.原电池的两个电极可以是同种材料36、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙烷C.乙炔D.苯37、向少量酚酞试液中加入足量稀NaOH溶液，溶液显色情况为A.无色B.红色C.蓝色D.黄色38、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag39、关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹B.阿伏加德罗常数就是1mol任何粒子所含的粒子数，数值为6.02×10²³C.阿伏加德罗常数是一个精确值，没有单位D.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子40、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水41、下列化学反应属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O42、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.周期表有7个周期、18个族B.同周期元素具有相同的电子层数C.主族元素的族序数等于其最外层电子数D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为843、下列溶液中，pH值最大的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH3COOH44、下列物质中，含有离子键的是：A.HClB.H2OC.NaClD.CO245、将等质量的下列金属分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是：A.FeB.ZnC.MgD.Al46、关于化学平衡状态的特征，下列说法错误的是：A.正逆反应速率相等B.各组分的浓度保持不变C.反应物和生成物的浓度相等D.外界条件改变，平衡可能发生移动47、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3D.用托盘天平称量药品时，将药品直接放在托盘上48、在一定温度下，向1L密闭容器中加入2molN2和6molH2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡时NH3的物质的量为1.2mol，则N2的转化率为：A.20%B.30%C.40%D.60%49、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应放出氢气C.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体D.油脂水解均可生成甘油和高级脂肪酸50、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石51、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时左盘放药品右盘放砝码D.品尝实验室药品的味道52、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.KBrC.H2OD.CaO53、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.2.24L54、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb55、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NaCl溶于水56、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气与臭氧B.正丁烷与异丁烷C.氕与氘D.石墨与金刚石57、在溶液中能大量共存的一组离子是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-D.Ag+、Cl-、NO3-58、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸59、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的导体B.硅主要以游离态存在于自然界C.二氧化硅是酸性氧化物D.硅酸钠易溶于水可用于制作木材防火剂60、下列各组微粒中，电子总数相等的一组是A.O²⁻和Na⁺B.Ne和ArC.H₂O和NH₃D.CO₂和NO₂61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O63、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.CH₃COONa溶液C.NH₄Cl溶液D.KNO₃溶液64、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似D.阳离子的半径一定大于其对应原子的半径65、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol66、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨67、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.测定溶液pH时，将pH试纸润湿后再测定C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁注入浓硫酸中D.蒸馏时温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处68、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物和生成物浓度相等D.催化剂能改变平衡常数69、下列物质中，含有极性共价键的是A.H₂B.NaClC.HClD.O₂70、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.蒸馏水D.石灰水71、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃$\frac{\triangle}{}$CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O72、已知某元素的原子序数为11，则该元素位于元素周期表的A.第三周期第ⅠA族B.第二周期第ⅠA族C.第三周期第ⅦA族D.第二周期第ⅦA族73、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H₂OD.CO₂74、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L75、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH₃COOH溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.0.1mol/LNaOH溶液76、将10mL2mol/L的盐酸加水稀释至100mL，所得溶液的物质的量浓度为A.0.2mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.20mol/L77、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆78、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.将浓硫酸倒入水中并不断搅拌进行稀释C.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量D.闻气体气味时直接将鼻孔凑到容器口79、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.CuOD.SiO₂80、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类物质B.干冰属于混合物C.氯化钠属于电解质D.淀粉溶液属于纯净物81、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H2SO4反应生成氢气D.NH3与HCl化合生成NH4Cl82、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol83、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨84、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO485、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb86、某溶液中大量存在H+、Na+、Cl-，则该溶液中还可能大量存在的离子是A.Ag+B.CO32-C.NO3-D.Fe2+87、下列反应中，属于放热反应的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.焦炭与CO2高温反应C.铝热反应D.碳酸钙高温分解88、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.FeCl3溶液D.HCl溶液89、下列有机物中，一氯代物只有一种的是A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷90、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精91、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O92、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.HCl93、下列物质中，能发生水解反应的是A.甲烷B.乙酸乙酯C.乙醇D.乙烯94、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH4和C2H6D.正丁烷和异丁烷95、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，其主要原因是A.气体分子间的距离远大于分子本身的大小B.气体分子本身的大小可以忽略不计C.气体分子间的相互作用力可以忽略不计D.标准状况下气体分子的平均动能相同96、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌D.称量NaOH固体时，放在纸上称量97、下列说法正确的是A.可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度相等B.化学反应速率越大，化学现象越明显C.增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动D.升高温度，放热反应的平衡常数增大98、某元素的原子结构示意图为(+11)281，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅠA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅠA族D.第三周期第ⅠB族99、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.Na2O2C.H2OD.NH3100、下列各组微粒中，具有相同质子数和相同电子数的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和H3O+D.H2O和NH3

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的钠离子和氯离子，可以导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。2.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但正丁烷是直链结构，异丁烷有支链，二者互为同分异构体。氕和氘是同位素，它们是同一种元素的不同核素。金刚石和石墨是同素异形体，它们是同一种元素组成的不同单质。氧气和臭氧也是同素异形体。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应中锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，属于氧化还原反应。碳酸钙高温分解反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。氯化钠与硝酸银反应是复分解反应，各元素化合价均未变化。氢氧化钠与盐酸反应也是复分解反应，不属于氧化还原反应。4.【参考答案】D【解析】元素周期表共有7个周期和16个族，其中7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族，所以A选项错误。第ⅠA族包括氢元素和碱金属元素，氢是非金属元素，所以B选项错误。同一周期从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，所以C选项错误。过渡元素是指第ⅢB族到第ⅡB族的所有元素，它们全部是金属元素，D选项正确。5.【参考答案】B【解析】标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得氧气的物质的量为11.2L除以22.4L/mol等于0.5mol。因此选项B正确。此计算基于理想气体状态方程，在标准状况即0摄氏度和101.325kPa条件下适用。6.【参考答案】C【解析】氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性。氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性。碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解产生氢氧根离子，使溶液呈碱性。硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子水解使溶液呈酸性。因此碳酸钠溶于水后溶液呈碱性。7.【参考答案】D【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应使用火柴点燃，A选项错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会导致液体飞溅伤人，B选项错误。氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上，C选项错误。闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D选项正确。8.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。它与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠反应。氧化铁是碱性氧化物，只能与盐酸反应。二氧化硅是酸性氧化物，只能与氢氧化钠反应。9.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如氢氧化钠中含有离子键和共价键，A选项错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B选项错误。金属与非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，C选项错误。活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，二者之间易形成离子键，D选项正确。10.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液。向饱和食盐水中加入氯化钠晶体，由于溶液已达到饱和状态，氯化钠晶体不能继续溶解，因此晶体的质量保持不变。同时溶液的浓度也不会发生变化。这是一个考查饱和溶液基本概念的题目，关键是理解饱和溶液的定义和特征。11.【参考答案】C【解析】铝热反应是铝粉与金属氧化物在高温下发生的剧烈反应，反应过程中放出大量的热，属于典型的放热反应。碳酸钙高温分解需要持续加热才能进行，属于吸热反应。焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳需要高温条件，属于吸热反应。氯化铵与氢氧化钡反应过程中吸收热量，属于吸热反应。12.【参考答案】A【解析】根据公式m=cVM计算溶质的质量。其中c为溶液浓度等于1mol/L，V为溶液体积等于0.1L，M为NaOH的摩尔质量等于40g/mol。代入数据可得m等于1mol/L乘以0.1L乘以40g/mol等于4g。因此需要称取4克氢氧化钠固体来配制该溶液。13.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A选项错误。乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，B选项正确。乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，C选项错误。油脂是高级脂肪酸甘油酯，能在酸或碱催化下发生水解反应，D选项错误。14.【参考答案】D【解析】离子之间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质则不能大量共存。A选项中氢离子与氢氧根离子能结合生成水，不能大量共存。B选项中钡离子与硫酸根离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。C选项中银离子与氯离子能结合生成氯化银沉淀，不能大量共存。D选项中各离子之间不发生反应，能大量共存。15.【参考答案】A【解析】该元素原子核外有3个电子层，说明位于第三周期。最外层电子数为2，说明位于第ⅡA族。综合可知该元素位于第三周期第ⅡA族。该元素是镁元素，原子序数为12，核外电子排布符合题目所给的结构示意图。16.【参考答案】A【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不等于零，A选项正确。达到平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等，B选项错误。达到平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C选项错误。温度改变会使化学平衡发生移动，D选项错误。17.【参考答案】A【解析】根据公式n=m/M可知，等质量时摩尔质量越小物质的量越大，分子数越多。四种物质的摩尔质量分别为：氢气2g/mol，氧气32g/mol，氮气28g/mol，二氧化碳44g/mol。氢气的摩尔质量最小，因此等质量时氢气的物质的量最大，所含分子数最多。18.【参考答案】D【解析】氢原子的原子核内只有质子没有中子，所以B选项错误。原子核一般由质子和中子构成，但氢原子例外，A选项表述不准确。电子在核外高速运动，其运动状态可用电子云描述，不是简单的无序运动，C选项错误。质子和中子的质量远大于电子，原子的质量主要集中在原子核上，D选项正确。19.【参考答案】A【解析】设每份溶液体积为a/2L。第一份与氢氧化钠反应，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，可知铵根离子的物质的量为bmol。第二份与氯化钡反应，硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀，可知硫酸根的物质的量为cmol。硫酸铵中铵根与硫酸根的比例为2:1，因此硫酸铵提供的铵根为2cmol。硝酸铵提供的铵根为(b-2c)mol，即硝酸根也为(b-2c)mol。原溶液中硝酸根浓度为(b-2c)mol除以(a/2)L等于(2b-4c)/amol/L。20.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链排列不同，属于同分异构体。A选项氧气和臭氧互为同素异形体；C选项碳-12和碳-14互为同位素；D选项水和重水是不同的化合物，不属于同分异构体。21.【参考答案】A【解析】该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。若SO2完全反应可生成2molSO3，但由于反应可逆，实际生成的SO3一定小于2mol，故A不可能出现。若SO2剩余1.5mol，则消耗0.5mol，生成0.5molSO3，O2消耗0.25mol剩余0.75mol，B可能；若O2剩余0.5mol，消耗0.5mol，SO2消耗1mol剩余1mol，生成SO3为1mol，C可能；D选项SO3为1mol也合理。22.【参考答案】C【解析】铝是两性金属，既能与酸反应又能与碱反应。铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。铁、镁只能与酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应；铜不与稀盐酸反应，也不能与氢氧化钠溶液反应。23.【参考答案】C【解析】取代反应是指有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。C选项中乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应。A选项是加成反应；B选项是氧化反应；D选项是苯与氢气的加成反应，均不属于取代反应。24.【参考答案】A【解析】该元素核外电子总数为2+8+18+7=35，为溴元素。核外有4个电子层，位于第四周期；最外层电子数为7，位于第ⅦA族。过渡元素才涉及副族（B族），主族元素使用ⅠA～ⅦA表示，溴属于卤族元素，位于第四周期第ⅦA族。25.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸溶液中c(H+)=10^-3mol/L，稀释100倍后，c(H+)变为原来的1/100，即10^-5mol/L，此时pH=-lg(10^-5)=5。注意酸溶液无论怎样稀释，pH只能无限接近7而不能大于或等于7，故B错误；稀释后酸性减弱pH增大而非减小，故C错误；酸溶液稀释后仍呈酸性，pH不可能大于7，故D错误。26.【参考答案】D【解析】氯化铵由铵根离子和氯离子构成，含离子键；铵根离子内部氮原子与氢原子之间形成共价键，故D正确。A错误，离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含O-H共价键；B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。27.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故A正确。B选项1mol对应体积为22.4L；C选项2mol对应体积为44.8L；D选项44g是质量单位而非物质的量单位，且0.5molCO2的质量为0.5×44=22g。28.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。C选项中K+、Na+、NO3-、SO4^2-之间不发生任何反应，可以大量共存。A选项中H+与CO3^2-反应生成CO2和H2O，不能共存；B选项中Fe^3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能共存；D选项中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存。29.【参考答案】C【解析】放热反应是指反应过程中释放热量的化学反应。C选项铝热反应是铝与金属氧化物在高温下发生的剧烈反应，放出大量热，属于典型的放热反应。A选项碳酸钙分解需要持续加热，是吸热反应；B选项碳与CO2反应需要高温条件，是吸热反应；D选项氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应吸收热量使温度降低，是吸热反应。30.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质。二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳本身是非电解质。故正确答案为C。31.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C都是碳元素，质子数均为6，但中子数分别为6和8，属于同位素。O₂和O₃是同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H₂O和H₂O₂是两种不同的化合物。Na和Na⁺是同种元素的不同微粒，不是同位素关系。故正确答案为B。32.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将数值代入得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。选项B为1mol，对应22.4L；选项C为2mol，对应44.8L；选项D将体积与摩尔质量混淆。故正确答案为A。33.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，属于氧化还原反应。A为中和反应，无化合价变化；C为分解反应，无化合价变化；D为复分解反应，各元素化合价均未改变。故正确答案为B。34.【参考答案】A【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中四种离子相互不反应，可以共存。B中H⁺与OH⁻结合生成水，不能共存。C中Cu²⁺与OH⁻结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存。D中Ag⁺与Cl⁻结合生成氯化银沉淀，不能共存。故正确答案为A。35.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池负极失去电子发生氧化反应，B错误。电子从负极经导线流向正极，C错误。当两个电极材料相同时，若电解质溶液浓度不同也可以构成浓差电池，D正确。故正确答案为D。36.【参考答案】B【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃。乙烷分子式为C₂H₆，结构式为CH₃CH₃，碳碳之间为单键，属于饱和烃。乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，均属于不饱和烃。苯分子中存在特殊的介于单键和双键之间的独特键，不属于饱和烃。故正确答案为B。37.【参考答案】B【解析】酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其变色范围为pH值8.2~10.0。在酸性或中性溶液中酚酞呈无色，在碱性溶液中呈红色。稀NaOH溶液呈碱性，能使酚酞变红。蓝色是石蕊在碱性溶液中的颜色，黄色是甲基橙在碱性溶液中的颜色。故正确答案为B。38.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。根据金属活动性顺序表，镁的金属活动性强于铁、铜和银。金属活动性越强，越容易失去电子，越容易与酸反应置换出氢气。故正确答案为C。39.【参考答案】A【解析】阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，有单位，A正确。阿伏加德罗常数是精确值，约为6.02×10²³mol⁻¹，而6.02×10²³是近似值，B错误。阿伏加德罗常数有单位mol⁻¹，C错误。1mol物质含有的粒子数等于阿伏加德罗常数，但不一定都是原子，可能是分子、离子等，D错误。故正确答案为A。40.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有矿物质和消毒剂；食盐水是氯化钠的水溶液，均为混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。41.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，化合价未变；C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应；D为中和反应，化合价不变。42.【参考答案】B【解析】A项错误，周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；B项正确，同周期元素电子层数相同；C项正确表述应为"主族元素族序数等于最外层电子数"，但稀有气体除外；D项错误，氦原子最外层只有2个电子。43.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。HCl和H2SO4为强酸，pH最小；CH3COOH为弱酸，pH略大于强酸但仍小于7；NaOH为强碱，完全电离产生大量OH-，pH远大于7，为四者中最大。44.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。HCl、H2O、CO2均为共价化合物，只含共价键。NaCl由Na+和Cl-通过静电作用形成离子键，属于典型的离子化合物。45.【参考答案】D【解析】设金属质量为m克。根据化学方程式，产生氢气质量分别为：Fe——2m/56≈0.036m；Zn——2m/65≈0.031m；Mg——2m/24≈0.083m；Al——3m/27≈0.111m。等质量时Al产生氢气最多，因其摩尔质量小且化合价为+3价，单位质量转移电子数最多。46.【参考答案】C【解析】化学平衡的标志是v正=v逆，各组分浓度保持不变，但浓度不一定相等。A、B、D均正确描述了平衡特征。C项混淆了"浓度不变"与"浓度相等"的概念，平衡时反应物和生成物浓度取决于初始条件和平衡常数，不一定相等。47.【参考答案】C【解析】A错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应使用火柴；B错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，反之可能引起暴沸；C正确，液体过多加热时易喷出；D错误，称量药品应使用称量纸或烧杯，腐蚀性药品还需使用玻璃器皿。48.【参考答案】B【解析】根据化学方程式N2+3H2⇌2NH3，生成1.2molNH3消耗N2的物质的量为1.2/2=0.6mol。N2的转化率=已反应的N2/初始N2×100%=0.6/2×100%=30%。49.【参考答案】D【解析】A错误，甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，乙烯可以；B错误，乙醇与钠反应生成氢气，乙酸与钠反应也生成氢气，表述看似正确，但乙酸与钠反应较为复杂，实际上两者确实都能与钠反应，不过D更准确无误；C错误，淀粉和纤维素虽通式相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体；D正确，油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油和高级脂肪酸（或盐）。

注：B项乙醇和乙酸均能与钠反应放出氢气也属正确描述，本题D为标准答案。50.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成属于混合物；海水含有多种盐类属于混合物；蒸馏水是纯的水分子构成属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质属于混合物。故选C。51.【参考答案】C【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾错误；B项加热液体时试管口不能对着人防止液体沸腾喷出伤人错误；D项实验室药品严禁品尝危险；C项托盘天平使用时遵循左物右码原则正确。故选C。52.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。NaCl、KBr、CaO均由活泼金属与活泼非金属形成离子键；H2O分子中氢原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键。故选C。53.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体分子间的距离远大于分子本身大小，1mol任何气体所占体积近似相等约为22.4L/mol。这是阿伏加德罗定律的重要推论。故选A。54.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下电子层数增多原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均为第IA族元素，Rb位于最下方电子层数最多原子半径最大。故选D。55.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价不变；B项为复分解反应化合价不变；D项为溶解过程无化学反应；C项Zn化合价由0升至+2价，H化合价由+1降至0，有电子转移属于氧化还原反应。故选C。56.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同结构不同的化合物。A项为同素异形体；C项为同位素；D项为同素异形体；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10但碳链结构不同互为同分异构体。故选B。57.【参考答案】C【解析】离子大量共存指离子间不发生反应。A项H+与OH-生成水不能共存；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀不能共存；D项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀不能共存；C项Na+、K+、Cl-间不反应可以大量共存。故选C。58.【参考答案】B【解析】酸性KMnO4具有强氧化性可氧化不饱和键。甲烷为饱和烃不能使其褪色；苯性质稳定不能；乙酸不能；乙烯含碳碳双键可被酸性KMnO4氧化使溶液褪色。故选B。59.【参考答案】D【解析】A项硅是半导体而非良导体；B项硅为亲氧元素主要以化合态存在；C项SiO2是酸性氧化物但描述不完整；D项硅酸钠水溶液俗称水玻璃易溶于水且受热不易燃烧可作木材防火剂正确。故选D。60.【参考答案】A【解析】O²⁻有10个电子，Na⁺也有10个电子，电子总数相等。Ne有10个电子，Ar有18个电子；H₂O有10个电子，NH₃有10个电子但分子不同；CO₂有22个电子，NO₂有23个电子，因此只有A组电子总数完全相等。61.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化属于氧化还原反应。其他三个反应均无元素化合价变化，属于复分解反应或非氧化还原反应。63.【参考答案】C【解析】NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解使溶液呈酸性，pH小于7。NaCl和KNO₃是强酸强碱盐，溶液呈中性pH等于7；CH₃COONa是强碱弱酸盐，CH₃COO⁻水解使溶液呈碱性pH大于7。64.【参考答案】B【解析】同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，核外电子排布相同，因此化学性质几乎完全相同。A项中质子数相同的粒子不一定是同种元素如H₂O和Ne；C项稀有气体与ⅡA族最外层电子数可能相同但化学性质不同；D项阳离子半径小于对应原子半径。65.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，但本题只需利用气体摩尔体积计算物质的量即可得出答案。66.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同互为同分异构体。¹²C和¹⁴C是同位素；O₂和O₃是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。67.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码；测定pH时pH试纸不能润湿，否则会稀释待测液导致误差；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；蒸馏时温度计用于测量馏分温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，操作正确。68.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等。达到平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等。催化剂只能加快反应速率缩短达到平衡的时间，不改变平衡常数和平衡移动方向。平衡常数只与温度有关。69.【参考答案】C【解析】极性共价键是不同种原子间通过共用电子对形成的共价键。H₂和O₂是同种原子形成的非极性共价键；NaCl是离子键；HCl是氢原子和氯原子形成的极性共价键，两个原子对电子对的吸引力不同，电子对偏向氯原子，因此含有极性共价键。70.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。因此选择C。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变；B项为分解反应，无化合价变化；C项钠元素由0价升至+1价，氯元素由0价降至-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。故选C。72.【参考答案】A【解析】原子序数为11的元素是钠（Na），核外电子排布为2、8、1，有3个电子层，位于第三周期；最外层有1个电子，位于第ⅠA族。因此该元素位于第三周期第ⅠA族，故选A。73.【参考答案】B【解析】离子键是由阴、阳离子之间的静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，含有离子键；HCl、H₂O、CO₂均只含共价键。故选B。74.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这一体积称为气体摩尔体积，符号为Vm，数值约为22.4L/mol。故标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，选B。75.【参考答案】D【解析】pH值越大，溶液碱性越强。HCl为强酸，pH最小；CH₃COOH为弱酸，pH较小；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；NaOH为强碱，溶液呈碱性，pH最大。因此pH最大的是NaOH溶液，故选D。76.【参考答案】A【解析】根据稀释定律c₁V₁=c₂V₂，其中c₁=2mol/L，V₁=10mL，V₂=100mL，代入可得c₂=(2×10)/100=0.2mol/L。稀释前后溶质的物质的量不变，故稀释后盐酸的物质的量浓度为0.2mol/L，选A。77.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C是同位素；B项O₂和O₃是同素异形体；C项CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）分子式均为C₂H₆O，结构不同，互为同分异构体；D项CH₄和C₂H₆为同系物。故选C。78.【参考答案】B【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应使用火柴点燃，防止失火；B项稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中并不断搅拌，使热量及时散失，操作正确；C项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯中称量；D项闻气体时应用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑到容器口。故选B。79.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应方程式分别为：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。Fe只与盐酸反应；CuO只与盐酸反应；SiO₂只与NaOH溶液反应。故选B。80.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类而非碱类；干冰是固态二氧化碳，属于纯净物；氯化钠在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；淀粉溶液属于胶体分散系，是混合物。因此选项C正确。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。选项C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应；其余选项均无化合价变化，不属于氧化还原反应。82.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选项B正确。83.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；A项为同素异形体，C项为化合物，D项也为同素异形体。84.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水；Na2CO