2026年宣城职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年宣城职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.冰水混合物D.食盐水2、下列变化中，属于化学变化的是A.汽油挥发B.铁钉生锈C.玻璃破碎D.灯泡发光3、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.称量NaOH固体时，放在烧杯中称量4、下列关于原子的说法正确的是A.原子是最小的粒子，不可再分B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中质子数等于核外电子数D.所有原子都含有中子5、下列气体中，既有可燃性又有还原性的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳6、下列元素中，属于人体必需微量元素的是A.氧B.碳C.铁D.氢7、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分的性质相同C.饱和溶液一定是浓溶液D.任何物质的溶解度都随温度升高而增大8、下列物质的化学式书写正确的是A.氧化钠NaOB.氯化铁FeCl₂C.氢氧化铜Cu(OH)₂D.硫酸铝AlSO₄9、下列关于金属活动性顺序的说法正确的是A.金属越活泼，其单质的还原性越弱B.在金属活动性顺序表中，位置越靠后，金属越活泼C.位于氢前面的金属能置换出酸中的氢D.位于前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中全部置换出来10、某物质在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质的组成中A.一定含有碳、氢、氧三种元素B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.只含有碳、氢两种元素D.一定含有碳、氢元素，不含氧元素11、下列物质中，摩尔质量最大的是A.H₂OB.CO₂C.NaClD.H₂SO₄12、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.¹²C和¹³CB.O₂和O₃C.CH₄和C₂H₆D.H₂O和H₂O₂13、下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa⁺D.18gH₂O在标准状况下的体积约为22.4L14、下列关于碱金属元素的叙述中，不正确的是A.从上到下，金属性逐渐增强B.从上到下，单质的熔点逐渐降低C.从上到下，原子半径逐渐增大D.从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱15、下列有关元素周期律的说法正确的是A.同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐减弱B.同一主族从上到下，元素的原子半径逐渐减小C.第三周期元素中，钠的金属性最强D.第ⅦA族元素中，氟的非金属性最弱16、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl17、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池工作时，电子从正极流向负极B.原电池将电能转化为化学能C.原电池的负极发生氧化反应D.原电池的正极是较活泼的金属18、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，易发生加成反应B.乙烯分子中含有碳碳双键，能使酸性KMnO₄溶液褪色C.乙醇和乙酸都不能与水互溶D.淀粉和纤维素互为同分异构体19、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓D.氯气通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻20、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列条件能使反应速率加快的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减小反应物浓度21、下列各组物质中，都属于强电解质的一组是A.NaCl、CH3COOB.HClC.BaSO4、NaOD.HNO3E.NH3、CO2、H2SO4F.Cu、Fe、Ag22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O23、下列粒子中，与Ne原子具有相同电子数的是A.O2-B.F-C.Mg2+D.Na+24、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.N2和H2不再反应D.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH325、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.HCl26、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于周期表的A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第6主族27、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H228、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的仪器是A.托盘天平B.烧杯C.容量瓶D.分液漏斗29、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaOH30、下列有关有机物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖31、下列粒子中，质子数和电子数都相同的是：A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.Mg2+和Al3+32、下列物质中，只含有共价键的是：A.NaClB.H2OC.KOHD.Na2O33、下列反应属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl34、常温下，下列溶液的pH最小的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl35、下列物质属于烃的是：A.C2H5OHB.CH4C.CH3COOHD.HCHO36、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol37、下列元素中，原子半径最大的是：A.LiB.NaC.KD.Rb38、下列关于化学反应速率的影响因素，说法正确的是：A.升高温度，反应速率降低B.增大反应物浓度，反应速率增大C.使用催化剂，反应速率不变D.增大压强，所有反应速率均增大39、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是：A.CuB.NaCl固体C.熔融KNO3D.蔗糖40、实验室制取氢气最常用的方法是：A.锌粒与稀硫酸反应B.钠与水反应C.铁与浓硫酸反应D.铜与稀盐酸反应41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列各组粒子中，电子层结构相同的是A.Na+和Cl-B.O2-和Mg2+C.F-和NeD.K+和Cl-43、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.5.6g44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀45、下列有关溶液性质的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.溶质可以是固体、液体或气体D.溶液中各部分的浓度和性质不相同46、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag47、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.HClD.NaOH48、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨49、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl固体，下列说法正确的是A.固体质量减少B.溶液质量增加C.溶质质量分数不变D.溶液变为不饱和50、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌D.称量NaOH固体时，直接放在托盘上称量51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳52、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和NH3D.H2O和Ne53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl54、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L55、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时放在纸上称量B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中56、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.氯气B.二氧化硫C.氯化钠D.乙醇57、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨58、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.稀有气体元素C.卤族元素D.非金属元素59、在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量氯化钠晶体，则A.晶体质量减少B.晶体质量增加C.晶体质量不变D.无法判断60、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-61、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水62、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.玻璃破碎C.铁生锈D.酒精挥发63、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.元素周期表有8个周期、18个族C.元素周期表有6个周期、7个主族D.元素周期表有7个周期、7个主族64、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.H2O和H2O2B.O2和O3C.12C和14CD.CH4和C2H665、下列溶液中，pH值最大的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液66、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O67、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.稀有气体分子中存在共价键68、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:269、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量固体时，应将药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口可对着自己C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸用蒸馏水润湿70、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使溴水褪色B.乙酸和乙醇都能与钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂水解可以生成甘油和高级脂肪酸71、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳72、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O73、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子B.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+D.常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有NA个氧原子74、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO75、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是876、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化氢分子中存在离子键D.氯化钠固体中不存在自由移动的离子77、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以增大反应速率B.增大压强一定能增大反应速率C.使用催化剂可以降低反应的焓变D.浓度越大反应速率一定越快78、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是加成反应C.乙醇能与金属钠反应产生氢气D.石油分馏得到汽油、煤油等产品属于化学变化79、下列关于溶液的说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后pH=4B.0.1mol/LNa2CO3溶液呈碱性C.中和等体积等pH的盐酸和醋酸，消耗NaOH的量相同D.纯水的pH随温度升高而增大80、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.蒸馏时冷凝水从冷凝管上口进下口出D.配制溶液定容时，俯视刻度线会导致浓度偏大81、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为882、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂83、下列说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.乳化现象属于化学变化D.洗涤剂去油污利用的是乳化原理84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl85、下列有机物中，属于不饱和烃的是A.甲烷(CH₄)B.乙烷(C₂H₆)C.乙烯(C₂H₄)D.乙醇(C₂H₅O86、关于原子结构的下列说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.质子数决定元素的种类C.电子在原子核外固定轨道上运动D.相对原子质量等于质子数加中子数再加电子数87、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的根本特征是A.正反应速率和逆反应速率相等B.各物质的浓度相等C.反应已经停止D.各物质的质量分数一定且相等88、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属原子得到电子被还原B.钢铁在干燥空气中比在潮湿空气中更易腐蚀C.牺牲阳极的阴极保护法是利用电解原理D.在钢铁表面涂油漆可以隔绝空气和水防止腐蚀89、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，下列气体中质量最大的是A.1molH₂B.1molO₂C.1molCO₂D.1molN₂90、下列关于酸碱理论的说法正确的是A.所有酸溶液都能导电，所以能导电的溶液一定是酸溶液B.碱都能电离出OH⁻，所以电离出OH⁻的化合物一定是碱C.酸雨的pH小于5.6D.中和反应一定是复分解反应，复分解反应一定是中和反应91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.2Na+Cl2=2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl93、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO294、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO95、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素的最外层电子数均为896、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO497、在一定条件下，可逆反应N2+3H2=2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已经停止D.N2、H2不再反应98、下列说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化氢溶于水共价键被破坏99、某元素的原子结构示意图为+11281，该元素在周期表中的位置是A.第3周期第ⅠA族B.第2周期第ⅠA族C.第3周期第ⅦA族D.第11周期第ⅠA族100、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇不能与钠反应C.乙酸能与碳酸钠溶液反应D.油脂不能发生水解反应

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】冰水混合物虽然呈现两种状态，但都是由水分子构成的，属于同一种物质，因此是纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有氯化钠等多种溶质，食盐水是氯化钠的水溶液，三者都是混合物。纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质。2.【参考答案】B【解析】铁钉生锈是铁与空气中的氧气和水发生反应，生成铁锈（主要成分是氧化铁），有新物质生成，属于化学变化。汽油挥发只是状态改变，没有新物质生成；玻璃破碎只是形状改变；灯泡发光是电能转化为光能和热能，三者都属于物理变化。化学变化的本质特征是有新物质生成。3.【参考答案】D【解析】A错误，应用灯帽盖灭酒精灯；B错误，试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；C错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止液体飞溅；D正确，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯等玻璃器皿中称量。实验室安全操作至关重要。4.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中不可再分，但原子本身由原子核和核外电子构成，A错误；氢原子核内只有一个质子，不含中子，B、D错误；原子呈电中性，质子带正电荷，电子带负电荷，所以质子数等于核外电子数，C正确。这是原子结构的基本概念。5.【参考答案】C【解析】氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水；氢气也具有还原性，能还原氧化铜等金属氧化物。氧气具有助燃性，不具有可燃性；氮气和二氧化碳既不具可燃性也不具还原性。氢气是最轻的气体，燃烧产物是水，无污染，是一种清洁能源。6.【参考答案】C【解析】氧、碳、氢是人体常量元素，占人体质量的绝大多数。铁是人体必需的微量元素，是血红蛋白的重要组成部分，缺铁会引起贫血。人体必需的微量元素还包括锌、碘、硒、氟等，虽然需要量很少，但对维持正常生理功能非常重要。7.【参考答案】B【解析】溶液是均一、稳定的混合物，各部分性质相同，B正确；溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；饱和溶液与浓稀溶液是两个不同的概念，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，C错误；少数物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙，D错误。8.【参考答案】C【解析】A应为Na₂O，钠显+1价，氧显-2价；B应为FeCl₃，氯化铁中铁显+3价；C正确，铜显+2价，氢氧根显-1价；D应为Al₂(SO₄)₃，铝显+3价，硫酸根显-2价。书写化学式时需要根据化合价代数和为零的原则进行配平。9.【参考答案】C【解析】金属越活泼，其单质的还原性越强，A错误；金属活动性顺序表中，位置越靠前，金属越活泼，B错误；位于氢前面的金属能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢，C正确；钾、钙、钠等活泼金属会先与水反应，不能置换出盐溶液中的金属，D错误。10.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气只提供氧元素，因此该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。要确定是否含氧，需要比较该物质质量和生成物中碳、氢元素的质量之和。11.【参考答案】D【解析】H₂O的摩尔质量为18g/mol，CO₂为44g/mol，NaCl为58.5g/mol，H₂SO₄为98g/mol。比较可知H₂SO₄的摩尔质量最大，故正确答案为D。计算时需注意各元素的相对原子质量：H取1、O取16、C取12、Na取23、S取32、Cl取35.5，再进行加法运算即可得出结果。12.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。O₂（氧气）和O₃（臭氧）均由氧元素组成，但分子结构和性质不同，互为同素异形体。选项A中¹²C和¹³C是同位素，属于同种元素的不同原子；选项C为同系物；选项D为不同的化合物，均不符合题意。13.【参考答案】B【解析】选项A错误，1mol物质所含粒子数不一定是原子，可能是分子或离子；选项C错误，未给出溶液体积，无法确定Na⁺的物质的量；选项D错误，标准状况下水为液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol进行计算。选项B正确，标准状况下1mol任何理想气体的体积都约为22.4L。14.【参考答案】D【解析】碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性也随之增强，而非减弱，选项D叙述错误。选项A正确，从上到下失电子能力增强，金属性增强；选项B正确，碱金属单质熔点随原子序数增大而降低；选项C正确，电子层数增加，原子半径增大。15.【参考答案】C【解析】同一周期从左到右，金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，选项A错误；同一主族从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，选项B错误；第三周期元素从左到右金属性减弱，钠位于最左侧，金属性最强，选项C正确；第ⅦA族中氟位于最上方，非金属性最强，选项D错误。16.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。选项C中Zn的化合价由0变为+2，H的化合价由+1变为0，存在化合价变化，属于氧化还原反应。选项A为中和反应，无化合价变化；选项B为分解反应，无化合价变化；选项D为化合反应，无化合价变化，均不属于氧化还原反应。17.【参考答案】C【解析】原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，选项C正确。电子由负极经导线流向正极，选项A错误；原电池将化学能转化为电能，选项B错误；负极通常是较活泼的金属，选项D错误。18.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，主要发生取代反应，不发生加成反应，选项A错误；乙烯含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，选项B正确；乙醇和乙酸均能与水互溶，选项C错误；淀粉和纤维素的分子式虽均可表示为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，不是同分异构体，选项D错误。19.【参考答案】C【解析】选项A错误，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺；选项B错误，碳酸钙为难溶物，应写化学式CaCO₃而非拆成离子；选项D错误，HClO为弱酸，应保留分子形式。选项C正确，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式符合客观事实且电荷守恒、原子守恒。20.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、压强、浓度和催化剂。升高温度、增大压强、增大反应物浓度、使用催化剂均可加快反应速率。选项A降低温度、选项B减小压强、选项D减小浓度均会使反应速率减慢。选项C使用催化剂可降低反应活化能，显著加快反应速率。21.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。BaSO4虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质；NaOH和HNO3都是强碱和强酸，也是强电解质。CH3COOH是弱酸，属于弱电解质。NH3和CO2本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了电解质，它们属于非电解质。Cu、Fe、Ag是金属单质，既不是电解质也不是非电解质。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，Zn的化合价从0变为+2，H的化合价从+1变为0，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A项是复分解反应，各元素化合价均未改变；B项是分解反应，各元素化合价也未改变；D项是中和反应，同样不存在化合价变化。23.【参考答案】C【解析】Ne原子的核外电子数为10。O2-的核外电子数为8+2=10，F-的核外电子数为9+1=10，Mg2+的核外电子数为12-2=10，Na+的核外电子数为11-1=10。这四个选项均具有10个电子，与Ne原子相同。其中Mg2+和Na+是阳离子，O2-和F-是阴离子，它们都与Ne原子互为等电子体。24.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。B项浓度不再变化是平衡的直接标志。A项浓度相等并非平衡的必要条件，只是特定情况。C项平衡时反应仍在进行，只是正逆反应速率相等。D项描述的是同一方向的反应，无论是否平衡都成立，不能说明达到平衡。25.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但具有强酸性及强氧化性。NH3是碱性气体，会与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥，应用碱石灰干燥。O2、CO2、HCl均不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。其中HCl虽为酸性气体，但不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。26.【参考答案】A【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。最外层有6个电子的元素属于第ⅥA族（氧族元素），包括氧、硫、硒等。第ⅥB族是过渡金属，如铬、钼等，其价电子排布不同。仅知道最外层电子数无法确定周期数，因此不能确定是第几周期。27.【参考答案】B【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O。1molCH4消耗氧气1+4/4=2mol；1molC2H6消耗氧气2+6/4=3.5mol；1molC2H4消耗氧气2+4/4=3mol；1molC2H2消耗氧气2+2/4=2.5mol。因此等物质的量时C2H6消耗氧气最多。对于烃类，氢碳比越大，耗氧量越多。28.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。所需仪器包括托盘天平（称量NaOH固体）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌和引流）、容量瓶（定容）、胶头滴管（定容）。分液漏斗用于分离互不相溶的液体或萃取操作，配制溶液时不需要使用。29.【参考答案】B【解析】pH值越小，酸性越强。0.1mol/LHCl是一元强酸，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；0.1mol/LH2SO4是二元强酸，第一步完全电离，第二步也基本完全电离，c(H+)约为0.2mol/L，pH约0.7；0.1mol/LCH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；0.1mol/LNaOH是强碱，pH=13。因此H2SO4溶液pH最小。30.【参考答案】B【解析】乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，苯使溴水褪色是因为萃取，原理不同，A错误。乙醇和乙酸在浓硫酸催化下可发生酯化反应生成乙酸乙酯，B正确。淀粉和纤维素的分子式虽都可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体，C错误。蛋白质水解的最终产物是氨基酸，D错误。31.【参考答案】B【解析】H2O中质子数为10（8+1×2），电子数也为10；NH3中质子数为10（7+1×3），电子数也为10。两者质子数和电子数均相同，互为等电子体。32.【参考答案】B【解析】H2O分子中O与H之间形成极性共价键，不含离子键。NaCl和Na2O为离子化合物，只含离子键。KOH中既含离子键（K+与OH-之间），也含共价键（O与H之间）。33.【参考答案】C【解析】Zn与H2SO4反应中，Zn化合价由0变为+2，H化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项反应前后各元素化合价均未改变。34.【参考答案】A【解析】HCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1。NaOH为强碱，pH约为13。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。35.【参考答案】B【解析】烃是只含碳、氢两种元素的有机化合物。CH4（甲烷）只含C、H，属于烃。C2H5OH（乙醇）、CH3COOH（乙酸）、HCHO（甲醛）均含氧元素，不属于烃。36.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。n(CO2)=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指0℃、101kPa，适用于气体。37.【参考答案】D【解析】Li、Na、K、Rb同属第ⅠA族，从上到下电子层数依次增加，原子半径逐渐增大。因此Rb的原子半径最大。38.【参考答案】B【解析】升高温度使分子运动加剧、有效碰撞增多，反应速率增大。增大反应物浓度单位体积内活化分子数增多，反应速率增大。催化剂可降低活化能，加快反应速率。增大压强只对涉及气体的反应有影响。39.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。Cu为单质，不是电解质。NaCl固体中离子不能自由移动，不导电。蔗糖为非电解质。熔融KNO3中存在自由移动的离子，能导电。40.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，便于收集，是实验室制取氢气的常用方法。钠与水反应过于剧烈，不安全。铁与浓硫酸常温下发生钝化，加热才反应但不生成氢气。铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀盐酸反应。41.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且自身能电离出自由移动的离子。42.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，电子排布为2、8；Mg2+核外也有10个电子，电子排布为2、8，两者电子层结构相同。Na+有10个电子，Cl-有18个电子，结构不同；F-有10个电子，Ne有10个电子，虽然电子数相同但题目要求电子层结构，F-为2、8，Ne也为2、8，同样符合，但本题最佳选项为B；K+有18个电子，Cl-有18个电子，结构也相同，但综合考虑考查重点选B最为典型。43.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5×44=22g。本题需熟练掌握标准状况下气体摩尔体积的计算方法，注意区分物质的量和质量的换算关系。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A中各元素化合价均未改变；B中为复分解反应，无化合价变化；D中也为复分解反应，无电子转移。判断依据是看反应前后是否有元素化合价发生变化。45.【参考答案】C【解析】溶液的特征是均一性、稳定性和混合物。溶质可以是固体（如NaCl）、液体（如酒精）或气体（如HCl），C正确。溶液不一定无色，如CuSO4溶液呈蓝色，A错误；饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca(OH)2饱和溶液浓度很小，B错误；溶液具有均一性，各部分浓度和性质相同，D错误。46.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。根据该顺序，Na位于Fe、Cu、Ag之前，活动性最强。金属活动性越强，越易失去电子，与酸反应越剧烈，越容易置换出较不活泼金属。掌握金属活动性顺序表是解题关键。47.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，通常存在于非金属元素之间。HCl由H和Cl通过共用电子对结合，含有共价键，C正确。NaCl是离子化合物，只含离子键；MgO也是离子化合物，只含离子键；NaOH既含离子键又含共价键（O-H键），但题目问含有共价键的，C最直接典型。本题需区分离子键和共价键的形成条件。48.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体，B正确。A中12C和14C是同位素；C中O2和O3是同素异形体；D中金刚石和石墨也是同素异形体。判断同分异构体的关键是分子式相同、结构不同。49.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液。向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl固体，固体不会继续溶解，溶液质量、溶质质量均不变，因此溶质质量分数也不变，C正确。溶液仍为饱和状态，D错误；固体不溶解，A错误；溶液质量不变，B错误。理解饱和溶液的概念是解题核心。50.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时散失，C正确。A错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃；B错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；D错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。实验安全操作是化学实验的基本要求。51.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，所以二氧化碳是非电解质；氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。52.【参考答案】D【解析】Na+有10个电子，Mg2+有12个电子；O2-有10个电子，F-有9个电子；NH4+有10个电子，NH3有10个电子但题目要求是微粒，NH4+和NH3电子数虽相同但选项不对；H2O有10个电子，Ne有10个电子，电子数相同。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变；B是中和反应，各元素化合价不变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D是复分解反应，各元素化合价不变。54.【参考答案】B【解析】在标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，单位为L/mol。该数值只适用于气体，不适用于固体和液体。55.【参考答案】C【解析】A项错误，氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；D项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，以免发生危险。56.【参考答案】B【解析】非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。氯气是单质，不是非电解质；二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能导电，但二氧化硫本身不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能导电，属于电解质；乙醇的水溶液不导电，属于非电解质但不导电。57.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A是同位素；B正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，结构不同，互为同分异构体；C和D都是同素异形体。58.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的原子，其电子层数不同可以形成不同周期的元素，如F、Cl、Br、I等，它们都属于卤族元素。卤族元素都是非金属元素，但最外层7个电子不一定是非金属元素，题目问的一定，所以选卤族元素更准确。59.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。向饱和食盐水中加入氯化钠晶体，晶体不再溶解，质量不变，但溶液中的离子会不断进行溶解和结晶的动态平衡。60.【参考答案】C【解析】离子之间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A中H+和OH-结合生成水；B中Ba2+和SO42-结合生成硫酸钡沉淀；D中Ag+和Cl-结合生成氯化银沉淀；C中各离子之间不能结合生成沉淀、气体或弱电解质，能大量共存。61.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，是混合物；蒸馏水只含水一种物质，是纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水两种物质，是混合物。因此选C。62.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。冰块融化只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化；玻璃破碎只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成了新物质Fe2O3·xH2O，属于化学变化；酒精挥发只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化。因此选C。63.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个横行，即7个周期，其中1、2、3周期为短周期，4、5、6周期为长周期，第7周期为不完全周期。共有18个纵行，划分为16个族，包括7个主族、7个副族、1个第VIII族（含3个纵行）和1个0族。因此选A。64.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。H2O和H2O2都是化合物，不是同素异形体；O2（氧气）和O3（臭氧）都是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；12C和14C是碳元素的两种不同核素，互为同位素；CH4和C2H6是结构相似、分子组成相差一个CH2的有机物，互为同系物。因此选B。65.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。稀硫酸是强酸溶液，pH<7；氯化钠溶液是中性溶液，pH=7；氢氧化钠溶液是强碱溶液，pH>7且数值较大；醋酸是弱酸溶液，pH<7但比稀硫酸大。比较可知氢氧化钠溶液的pH值最大。因此选C。66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B是复分解反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D是中和反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。因此选C。67.【参考答案】C【解析】A项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项正确，非金属元素之间通过共用电子对形成共价键；D项错误，稀有气体是单原子分子，不存在化学键。因此选C。68.【参考答案】D【解析】设钠、镁、铝的物质的量均为1mol。根据反应方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，即0.5:1:1.5=1:2:3=6:3:2。因此选D。69.【参考答案】C【解析】A项错误，称量时应左物右码；B项错误，试管口不能对着自己或他人，以防液体沸腾溅出伤人；C项正确，浓硫酸稀释时放出大量热，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌散热；D项错误，pH试纸润湿会稀释待测液，导致测量结果不准确。因此选C。70.【参考答案】D【解析】A项错误，甲烷与溴水不反应，乙烯含有碳碳双键能使溴水褪色；B项错误，乙酸能与钠反应生成氢气，但乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，表述需准确；C项错误，淀粉和纤维素的通式虽相同但n值不同，不互为同分异构体；D项正确，油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油和高级脂肪酸（或盐）。因此选D。71.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。因此正确答案为C。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的升降。A选项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B选项中各元素化合价也未改变，不属于氧化还原反应；C选项中锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应；D选项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。因此正确答案为C。73.【参考答案】D【解析】A选项错误，因为有些物质是单原子分子，如稀有气体，1molHe只含NA个原子，但表述过于绝对；B选项错误，标准状况下水是液态，不能用气体摩尔体积计算；C选项错误，没有给出溶液体积，无法计算Na+数目；D选项正确，16gO2和O3混合气体中氧原子的物质的量为1mol，即含有NA个氧原子。因此正确答案为D。74.【参考答案】D【解析】A选项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B选项错误，碳酸钙难溶于水，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C选项错误，氢离子和氢氧根离子的比例不对，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；D选项正确，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸应保留化学式。因此正确答案为D。75.【参考答案】B【解析】A选项错误，第IA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属元素；B选项正确，元素周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个0族）；C选项错误，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；D选项错误，氦原子最外层电子数为2。因此正确答案为B。76.【参考答案】D【解析】A选项错误，离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B选项错误，共价化合物中只含有共价键，不含离子键；C选项错误，氯化氢分子中只存在共价键；D选项正确，氯化钠固体中离子被固定在晶格位置上，不能自由移动，只有在熔融状态或水溶液中才能自由移动。因此正确答案为D。77.【参考答案】A【解析】A选项正确，升高温度增加了活化分子百分数，反应速率增大；B选项错误，对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率几乎无影响；C选项错误，催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的焓变；D选项错误，对于零级反应，反应速率与浓度无关。因此正确答案为A。78.【参考答案】C【解析】A选项错误，甲烷和氯气在光照条件下发生的是取代反应；B选项错误，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应；C选项正确，乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；D选项错误，石油分馏是根据沸点不同进行分离，属于物理变化。因此正确答案为C。79.【参考答案】B【解析】A选项错误，醋酸是弱酸，稀释10倍后pH小于4；B选项正确，Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性；C选项错误，等pH的醋酸浓度大于盐酸，消耗NaOH的量更多；D选项错误，纯水加热时Kw增大，H+浓度增大，pH减小。因此正确答案为B。80.【参考答案】D【解析】A选项错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量；B选项错误，10mL量筒精确到0.1mL，不能量取8.50mL；C选项错误，冷凝水应下口进上口出，保证冷凝效果；D选项正确，俯视刻度线会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏大。因此正确答案为D。81.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误；氦原子最外层电子数为2，其余稀有气体为8，D错误。