2026年山东科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年山东科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列原子中，第一电离能最大的是A.锂B.硼C.氮D.氟2、化学反应速率理论认为，影响反应速率的主要因素不包括A.温度B.催化剂C.反应物浓度D.反应容器的颜色3、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.乙醇4、在一定温度下，将1molN₂和3molH₂放入密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到平衡时，下列叙述正确的是A.N₂的转化率等于H₂的转化率B.正逆反应速率均为零C.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化D.反应物已完全转化为生成物5、下列有机化合物中，能够发生银镜反应的是A.乙酸B.乙醛C.乙醇D.乙醚6、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.氕和氘7、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量约为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol8、下列离子中，能使酚酞试液变红的是A.Na⁺B.K⁺C.CO₃²⁻D.Cl⁻9、在原电池Zn|ZnSO₄‖CuSO₄|Cu中，下列说法正确的是A.Zn电极为正极B.Cu电极上发生氧化反应C.电子从Zn电极经导线流向Cu电极D.电流从Zn电极经导线流向Cu电极10、下列实验操作或事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.实验室用排饱和食盐水法收集氯气B.合成氨工业采用高压条件C.加热使水的电离程度增大D.打开汽水瓶盖时冒出大量气泡11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.盐酸12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O13、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI14、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-15、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OC.3D.Fe(OE.CuO16、某元素的原子核外电子排布为2、8、7，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦB族C.第四周期第ⅦA族D.第三周期第ⅠA族17、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1018、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.点燃氢气前必须先检验纯度19、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度一定相等D.改变条件后平衡一定向正反应方向移动20、某溶液中含有Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-四种离子，测得Fe3+、Cu2+、Cl-的物质的量浓度分别为0.2mol/A.0.1mol/B.0.2mol/L，则SO42-的物质的量浓度为21、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.原子的质量主要集中在电子上B.原子中质子数一定等于中子数C.原子是由原子核和核外电子构成的D.任何原子中都含有质子、中子和电子三种微粒22、下列变化中，属于物理变化的是A.铁在潮湿的空气中生锈B.食物在常温下腐烂C.干冰升华D.煤的干馏23、下列化合物中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO224、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.CO2D.H225、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于水配成1L溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1molNa2O溶于1L水中D.将10gNaOH溶于水配成250mL溶液26、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.配制溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌27、下列有机反应中，属于加成反应的是A.甲烷与氯气在光照条件下反应B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇在铜催化下与氧气反应D.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应28、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极，铜片是负极B.电流由锌片经导线流向铜片C.锌片上有气泡产生D.铜片上有气泡产生29、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、NO3-C.Cu2+、Na+、Cl-、SO42-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-30、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.水31、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯与溴水反应B.乙醇催化氧化C.甲烷与氯气光照反应D.乙烯与水加成32、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷33、常温下，pH值为3的盐酸溶液中，由水电离出的c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L34、下列各能级中，轨道数目为5的是A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级35、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡向放热反应方向移动C.加入催化剂，平衡不移动D.增大反应物浓度，平衡常数增大36、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO437、下列各组物质中，互为同系物的是A.甲烷和乙烷B.乙醇和乙醚C.葡萄糖和果糖D.正丁烷和异丁烷38、用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的盐酸，当滴定到终点时，消耗NaOH溶液的体积为A.10mLB.20mLC.30mLD.40mL39、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子晶体中一定存在共价键40、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨41、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O42、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol43、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.副族元素全部是非金属元素D.0族元素最外层电子数均为844、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精45、下列化学用语表示正确的是A.钠原子结构示意图：核电荷数11，第一层2个，第二层8个，第三层1个B.氯离子的电子式：[Cl]-C.水的分子式：H2O2D.二氧化碳的结构式：O=C=O46、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.铁B.铜C.铁和铜D.无法确定47、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是A.氢氧化钠溶液B.氯化钠溶液C.稀盐酸D.蒸馏水48、下列说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.分子晶体熔点一定低于离子晶体D.金属晶体都能导电49、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红50、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na和Na+B.H2O和NeC.NH4+和Na+D.O2-和F-51、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经完全停止D.N2和H2不再反应52、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O54、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH3COOH55、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.CH456、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.IRONB.CUC.FEANDCUD.NOSOLID57、下列各组物质中，能用分液漏斗分离的是A.酒精和水B.植物油和水C.食盐和水D.碘和四氯化碳58、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol59、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2OC.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.铜与硝酸银反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag60、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，正极发生还原反应D.原电池中，负极材料一定比正极材料活泼61、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和NeC.NH4+和H3O+D.H2O和CH462、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物63、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.5.6g64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl65、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO66、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.主族元素的最外层电子数等于其族序数D.元素周期表有7个周期、18个主族67、下列说法正确的是A.原子的最外层电子数不超过8个B.同一主族元素原子半径从上到下逐渐减小C.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.金属性越强，其单质的还原性越弱68、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.无法确定69、下列有机物中，能发生加成反应但不能发生水解反应的是A.乙烯B.乙酸乙酯C.葡萄糖D.淀粉70、在恒温恒容的密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)已达到平衡状态，此时下列措施能使平衡向正反应方向移动的是A.增大容器体积B.加入催化剂C.增大N2的浓度D.升高温度71、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.大理石72、下列变化属于化学变化的是：A.冰融化成水B.铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发73、下列元素中，属于主族元素的是：A.FeB.NaC.CuD.Zn74、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.AlB.CuC.FeD.Ag75、标准状况下，1mol任何气体的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L76、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精77、下列物质中，含有离子键的是：A.HClB.CO2C.NaClD.H2O78、实验室配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为：A.0.585gB.5.85gC.0.0585gD.58.5g79、下列有机物中，属于烷烃的是：A.C2H4B.C2H2C.C2H6D.C6H680、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精82、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和13CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.氕和氘83、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙醇在铜催化下与氧气反应C.甲烷与氯气在光照条件下反应D.苯在催化剂作用下与氢气反应84、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸片上称量B.蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌85、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.电子从正极流向负极C.负极发生还原反应D.原电池工作时，阴离子移向正极86、一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3C.容器内气体的压强不再发生变化D.N2、H2、NH3的浓度相等87、下列有关化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中可能含有共价键C.非极性键只存在于单质分子中D.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物88、室温下，pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液，分别用水稀释至原体积的10倍，稀释后两溶液的pH分别为a和b，则A.a>bB.a=bC.a<bD.无法比较89、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Fe2+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、SO42-、OH-C.Ba2+、H+、Cl-、SO42-D.NH4+、Ag+、NO3-、OH-90、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列各项中数值变小的是A.c(CH3COO-)B.c(CH3COOC./c(CH3COO-)D.c(H+)/c(CH3COOE.Ka91、将10g氢氧化钠固体完全溶解于水中，配制成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.25mol/LC.1mol/LD.2mol/L92、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO293、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl94、标准状况下，11.2L氧气的质量为A.8gB.16gC.32gD.64g95、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.H+、CO32-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-96、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag97、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡时各物质浓度相等98、下列有机物中，属于不饱和烃的是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H5OH99、下列关于原电池的说法错误的是A.原电池将化学能转化为电能B.原电池工作时电子从负极经导线流向正极C.原电池必须有电解质溶液D.原电池的正极发生氧化反应100、实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要使用的仪器是A.容量瓶B.胶头滴管C.分液漏斗D.烧杯

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右，第一电离能总体呈增大趋势。氟是周期表中电负性最强的元素，对核外电子束缚能力最强，因此第一电离能在所列元素中最大。氮虽然因半充满稳定结构导致其电离能高于相邻的氧，但仍小于氟。锂作为碱金属电离能最小。本题考查元素周期律的基本规律，需掌握同周期电离能变化趋势及反常情况。2.【参考答案】D【解析】根据化学反应速率理论，温度升高可增加活化分子百分数从而加快反应速率；催化剂通过降低活化能改变反应途径来影响速率；反应物浓度增大使单位体积内活化分子数增加，速率加快。而反应容器的颜色与化学反应速率无关，不是影响反应速率的因素。本题主要考查影响化学反应速率的各个因素及其原理。3.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，溶于水后完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸为弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。乙醇是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。本题主要考查强弱电解质的概念与判断方法。4.【参考答案】C【解析】该反应为可逆反应，达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率但不为零，反应物和生成物的浓度保持不变。由于初始投料比为1:3恰好等于化学计量比，因此N₂和H₂的转化率相等，但这并非平衡状态的本质特征。选项C描述的是平衡状态的宏观特征，即各组分的浓度不再随时间改变，这是判断化学平衡的重要依据。可逆反应不可能进行到底，故D错误。5.【参考答案】B【解析】银镜反应是醛基的特征反应，含有醛基(-CHO)的化合物能够被托伦试剂氧化并析出银单质。乙醛分子中含有醛基，能够发生银镜反应。乙酸含有羧基，乙醇含有羟基，乙醚分子中不含醛基，均不能发生银镜反应。本题主要考查醛基的化学性质及银镜反应的应用，需注意甲酸、甲酸酯、葡萄糖等含醛基结构的物质也能发生此反应。6.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，前者为直链结构，后者有支链，属于同分异构体。金刚石和石墨是同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体。¹²C和¹⁴C是碳元素的不同核素，互为同位素。氕和氘是氢元素的不同核素，也互为同位素。本题考查基本概念的区别与辨析。7.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L代入计算得n=11.2/22.4=0.5mol。因此标准状况下11.2LCO₂的物质的量为0.5mol。本题主要考查气体摩尔体积的计算应用，需熟练掌握标准状况的定义及Vm=22.4L/mol这一常数。注意标准状况指的是0℃、101.325kPa的条件。8.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变为红色。CO₃²⁻是弱酸根离子，在水中会发生水解反应：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，产生OH⁻使溶液呈碱性，从而使酚酞变红。Na⁺、K⁺、Cl⁻均为强酸强碱盐的离子，在水中不发生水解，溶液呈中性，不能使酚酞变色。本题主要考查盐类水解的原理及离子的酸碱性判断。9.【参考答案】C【解析】在该原电池中，锌的活泼性强于铜，锌失去电子发生氧化反应作为负极，铜离子在铜电极上得到电子发生还原反应，铜电极为正极。电子由负极（Zn）经外电路流向正极（Cu），而电流方向与电子流动方向相反，即从Cu电极流向Zn电极。选项C正确描述了电子流向。本题主要考查原电池的工作原理及各电极的反应类型。10.【参考答案】C【解析】勒夏特列原理适用于平衡移动问题。A中Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO，饱和食盐水中高浓度Cl⁻使平衡逆向移动抑制氯气溶解；B中N₂+3H₂⇌2NH₃为气体体积减小的反应，加压平衡正向移动；D中CO₂⇌CO₂(aq)，减压使气体溶解度降低逸出。C中水的电离是吸热过程，升温促进电离是因为温度影响电离平衡常数本身，而非体系对外界条件变化的响应来抵消这种改变，不能用勒夏特列原理解释。11.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等组成，自来水含有矿物质和消毒剂，盐酸是氯化氢的水溶液，三者均为混合物。蒸馏水只含H2O分子，属于纯净物。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，无化合价变化；D为中和反应，无化合价变化。C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应。13.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性。NH3为碱性气体，与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥。H2S和HI具有还原性，会被浓硫酸氧化。SO2为酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。14.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀。C中各离子间不发生反应，可以大量共存。15.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3只与盐酸反应；Fe(OH)3和CuO只与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。16.【参考答案】A【解析】核外电子排布为2、8、7，说明有3个电子层，位于第三周期。最外层有7个电子，为主族元素，位于第ⅦA族。该元素为氯(Cl)，位于第三周期第ⅦA族。17.【参考答案】D【解析】烃类完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。设物质的量均为1mol，则耗氧量分别为：CH4为2mol，C2H6为3.5mol，C3H8为5mol，C4H10为6.5mol。因此C4H10耗氧最多。18.【参考答案】D【解析】A项易引发火灾，应用火柴点燃；B项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；C项浓硫酸溶于水放热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；D项氢气不纯点燃可能爆炸，必须先验纯。19.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误。平衡时正逆反应速率相等，B正确。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误。改变条件后平衡移动方向取决于具体条件，不一定正向移动，D错误。20.【参考答案】C【解析】根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即3c(Fe3+)+2c(Cu2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)。代入数据：3×0.2+2×0.1=0.2+2c(SO42-)，解得c(SO42-)=0.3mol/L。21.【参考答案】C【解析】原子的质量主要集中在原子核上，而不是电子上，A错误。原子中质子数不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子，没有中子，B错误。原子确实由带正电的原子核和带负电的核外电子构成，C正确。普通氢原子不含中子，所以不是所有原子都含有质子、中子和电子三种微粒，D错误。22.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。干冰是固态二氧化碳，升华是由固态直接变为气态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，食物腐烂有新物质生成，煤干馏得到焦炭、煤焦油等新物质，三者均为化学变化。23.【参考答案】C【解析】NH4Cl中铵根离子(NH4+)与氯离子(Cl-)之间存在离子键，而铵根离子内部的氮原子与氢原子之间存在共价键，因此NH4Cl既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键。24.【参考答案】D【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。H2的摩尔质量为2g/mol，是四种气体中最小的，因此等质量时H2的物质的量最大，体积也最大。25.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，A正确。B未指明标准状况，22.4LHCl不一定为1mol。C中1molNa2O与水反应生成2molNaOH，且溶液体积不是1L。D中NaOH物质的量为0.25mol，浓度也为1mol/L但需要仔细计算：10/40=0.25mol，0.25/0.25=1mol/L，D也正确。经核查，A为最佳选项。26.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量，A错误。10mL量筒的精确度为0.1mL，无法量取8.50mL，B错误。容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后再转移至容量瓶，C错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，D正确。27.【参考答案】B【解析】加成反应是指不饱和有机物中的双键或三键断裂，与其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应。乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确。A为取代反应，C为氧化反应，D为酯化反应（取代反应）。28.【参考答案】D【解析】该装置构成原电池。锌比铜活泼，锌作负极失电子被氧化，铜作正极。电子由锌片经导线流向铜片，电流方向与电子流动方向相反，由铜片流向锌片。负极锌片逐渐溶解，正极铜片上H+得电子生成氢气，因此铜片上有气泡产生。29.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子之间不发生复分解反应。A中H+与OH-反应生成水，不能共存。B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存。D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存。C中Cu2+、Na+、Cl-、SO42-之间不发生反应，可以大量共存。30.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。醋酸是弱酸，属于弱电解质；氨气本身不电离，其水溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，属于弱电解质；氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质；水是极弱电解质。因此正确答案为C。31.【参考答案】C【解析】取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。乙烯与溴水发生加成反应；乙醇催化氧化生成乙醛，属于氧化反应；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，氢原子逐步被氯原子取代；乙烯与水发生加成反应生成乙醇。因此正确答案为C。32.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；12C和14C都是碳元素，质子数相同均为6，中子数不同分别为6和8，互为同位素；H2O和D2O是不同的化合物；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。因此正确答案为B。33.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离出H+，溶液中c(H+)=1×10^-3mol/L。根据水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14，可求得溶液中c(OH-)=1×10^-11mol/L。在酸溶液中，OH-全部来源于水的电离，因此由水电离出的c(OH-)=1×10^-11mol/L。故选C。34.【参考答案】C【解析】各能级的轨道数目不同：s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，f能级有7个轨道。每个能级的轨道数目等于磁量子数m的可能取值个数，s能级l=0，m=0共1个；p能级l=1，m=-1,0,+1共3个；d能级l=2，m=-2,-1,0,+1,+2共5个。因此轨道数目为5的是d能级，选C。35.【参考答案】C【解析】增大压强，只有当反应前后气体体积不相等时，平衡才向气体体积减小的方向移动，若气体体积不变则不移动，A错误；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，B错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，C正确；平衡常数只与温度有关，增大反应物浓度，平衡常数不变，D错误。因此选C。36.【参考答案】B【解析】Na2CO3能与盐酸反应生成二氧化碳，但不与氢氧化钠反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应；CuSO4能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，但不与盐酸反应。因此选B。37.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物。甲烷和乙烷都是烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物；乙醇是醇类，乙醚是醚类，官能团不同，不互为同系物；葡萄糖和果糖分子式相同但结构不同，互为同分异构体；正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体。因此选A。38.【参考答案】B【解析】盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，二者按1:1的物质的量之比反应。盐酸的物质的量为0.1mol/L×0.02L=0.002mol，则消耗NaOH的物质的量也为0.002mol。消耗NaOH溶液的体积为0.002mol÷0.1mol/L=0.02L=20mL。因此选B。39.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键可以存在于非金属化合物如HCl中，也可以存在于离子化合物如NaOH中，B错误；金属键存在于金属单质和合金中，C错误；稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，D错误。因此选A。40.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，前者为直链，后者含支链，属于碳链异构。A项同素异形体，C项同位素，D项同素异形体，均不符合题意。41.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在电子转移。A项为复分解反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，无化合价变化；D项为中和反应，无化合价变化。42.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算：n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指0℃、101kPa条件，此条件下任何理想气体的摩尔体积近似相等。43.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，B正确。A错误，第IA族中氢为非金属元素；C错误，副族元素均为金属元素；D错误，0族中氦最外层为2个电子，其余为8个。44.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸为弱酸，部分电离，属弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精为非电解质。45.【参考答案】D【解析】二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O=C=O，D正确。A项钠原子结构示意图描述正确但未给出具体图示；B项氯离子电子式应标出最外层8个电子；C项水分子式为H2O，H2O2为过氧化氢。46.【参考答案】B【解析】铁的活泼性强于铜，铁能置换出硫酸铜中的铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。滤渣中一定含有生成的铜，但铁是否剩余取决于铁粉的量。若铁粉不足，滤渣只有铜；若铁粉过量，滤渣含铁和铜。因此滤渣中一定含铜。47.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。稀盐酸呈酸性，能使石蕊变红。氢氧化钠溶液呈碱性使石蕊变蓝；氯化钠溶液和蒸馏水呈中性，不能使石蕊变色。此为酸碱指示剂的基本性质。48.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。B错误，共价键也可存在于化合物如HCl中；C错误，某些分子晶体熔点可能高于部分离子晶体；D错误，金属晶体在固态和液态都能导电是其特征，但若题目考虑特殊情况需注意。49.【参考答案】B【解析】乙烯分子含碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水反应使溴水褪色，B正确。A错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；C错误，乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气；D错误，乙酸呈酸性能使石蕊变红。50.【参考答案】B【解析】H2O含10个电子（氢1×2+氧8=10），Ne含10个电子，电子总数相同，B正确。A项Na含11个电子，Na+含10个电子；C项NH4+含10个电子，Na+含10个电子，虽然也相同，但B更符合常见考查方式；D项O2-含10个电子，F-含10个电子，答案B最为典型。51.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。B项描述符合平衡特征。A项浓度相等不是平衡标志；C项化学平衡是动态平衡，反应并未停止；D项正逆反应仍在进行，只是速率相等。52.【参考答案】C【解析】氯化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳本身是非电解质。强电解质包括强酸、强碱和大部分盐类。53.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化。A项各元素化合价均未改变。C项为分解反应，各元素化合价不变。D项为中和反应，无化合价变化。54.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。NaOH是强碱，完全电离，c(OH-)=0.1mol/L，pH=13。HCl是强酸，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。H2SO4是二元强酸，c(H+)=0.2mol/L，pH更小。CH3COOH是弱酸，部分电离，pH大于1但小于7。因此NaOH溶液的pH最大。55.【参考答案】B【解析】离子化合物由阴、阳离子构成，含有离子键。NH4Cl由NH4+和Cl-构成，含离子键；NH4+内部N与H之间形成共价键，所以NH4Cl是含共价键的离子化合物。NaCl只含离子键。H2O和CH4是共价化合物，不含离子键。判断时需注意离子化合物中可以含有共价键。56.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反应后滤渣中一定含有生成的铜。若铁粉过量，滤渣中还含有剩余的铁；若硫酸铜过量，滤渣中只有铜。因此滤渣中一定含有铜，不一定含有铁。57.【参考答案】B【解析】分液漏斗用于分离互不相溶的液体混合物。植物油不溶于水，与水混合后分层，可用分液漏斗分离。酒精与水互溶，不能用分液法分离。食盐易溶于水，应用蒸发结晶法分离。碘易溶于四氯化碳，形成均一溶液，不能用分液法分离。58.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(O2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况的条件：温度为0℃，压强为101kPa。此公式仅适用于气体，不适用于固体和液体。59.【参考答案】B【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑。B项正确，强酸强碱中和反应的离子方程式为OH-+H+=H2O。C项错误，碳酸钙是难溶物，应写化学式，应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。D项错误，电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。60.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电子从负极经导线流向正极，电流方向相反，B错误。原电池中，正极得电子，发生还原反应，C正确。负极材料不一定比正极活泼，如镁-铝-氢氧化钠溶液构成的原电池中，铝作负极，D错误。61.【参考答案】C【解析】Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，但题目要求电子数相同且为不同微粒，需进一步判断。O2-有10个电子，Ne有10个电子。NH4+中N有7个电子、4个H共4个电子，失去1个电子，共10个电子；H3O+中O有8个电子、3个H共3个电子，失去1个电子，共10个电子。H2O有10个电子，CH4有10个电子。经计算，NH4+和H3O+电子数均为10，故选C。62.【参考答案】D【解析】离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，B错误。非金属元素之间也能形成离子键，如NH4NO3，C错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，D正确。63.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。M(CO2)=44g/mol，m(CO2)=0.5mol×44g/mol=22g，故选A。64.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，属于分解反应但不是氧化还原反应。B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C和D均为复分解反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故选B。65.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O。Fe2O3是碱性氧化物，只能与盐酸反应。SiO2是酸性氧化物，只能与NaOH溶液反应。CuO是碱性氧化物，只能与盐酸反应。故选A。66.【参考答案】B【解析】第ⅠA族中H是非金属元素，A错误。过渡元素包括第3至第12列的所有元素，全部为金属元素，B正确。主族元素最外层电子数一般等于族序数，但He属于0族且最外层有2个电子，C表述不够严谨。元素周期表有7个周期、7个主族、7个副族，D错误。故选B。67.【参考答案】A【解析】原子最外层电子数不超过8个（K层最多2个），A正确。同一主族元素原子半径从上到下逐渐增大，B错误。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但该规律不适用于F等例外情况，C表述存在争议。金属性越强，其单质的还原性越强，D错误。故选A。68.【参考答案】B【解析】n(NaOH)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，n(HCl)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol。二者恰好完全中和，生成NaCl和H2O，NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7，故选B。69.【参考答案】A【解析】乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，但不能发生水解反应，A符合题意。乙酸乙酯含有酯基，能发生水解反应但不能发生加成反应，B不符合题意。葡萄糖是多羟基醛，能发生加成反应（醛基加氢），但不能发生水解反应，C也符合但不能选两项。淀粉是多糖，能发生水解反应，D不符合题意。综合判断，乙烯是最典型的代表，故选A。70.【参考答案】C【解析】该反应正反应为气体体积减小的放热反应。增大容器体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，A错误。加入催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，B错误。增大N2浓度，平衡向正反应方向移动，C正确。升高温度，平衡向吸热方向即逆反应方向移动，D错误。故选C。71.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯水，化学式为H2O，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，矿泉水含有多种矿物质，大理石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。72.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。冰融化、玻璃破碎、酒精挥发均没有新物质生成，属于物理变化。73.【参考答案】B【解析】主族元素是指周期表中s区和p区的元素。Na位于第三周期第IA族，是典型的主族元素。Fe、Cu、Zn均为过渡金属元素，属于副族元素，位于d区。74.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铜、铁、银均不与氢氧化钠溶液反应。75.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。该数值被称为气体摩尔体积。76.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水中不能电离，均不属于电解质。77.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。HCl、CO2、H2O均由非金属元素组成，只含共价键。78.【参考答案】A【解析】根据公式m=cVM计算，m=0.1mol/L×0.1L×58.5g/mol=0.585g。配制溶液时只需计算所需溶质的质量，不需要考虑实验误差等因素。79.【参考答案】C【解析】烷烃的通式为CnH2n+2，分子中只含碳碳单键。C2H6符合通式，属于烷烃。C2H4是烯烃，C2H2是炔烃，C6H6是芳香烃。80.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。其他选项均无化合价变化。81.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，蔗糖和酒精是非电解质，氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。82.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。12C和13C互