2026年山西同文职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年山西同文职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列粒子中，与氖原子具有相同核外电子排布的是A.Na+B.Cl-C.O2-D.K+2、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO34、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol5、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.100mL0.1mol/LNaCl溶液B.50mL0.2mol/LMgCl2溶液C.200mL0.15mol/LAlCl3溶液D.150mL0.2mol/LKCl溶液6、下列元素中，非金属性最强的是A.FB.OC.ND.C7、实验室制取氢气时，常采用的方法是A.加热蒸馏水B.锌粒与稀硫酸反应C.电解饱和食盐水D.钠与水反应8、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.SO2B.CO2C.N2D.H29、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.燃烧反应C.C与CO2在高温下反应D.酸碱中和反应10、下列关于金属钠的描述正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠的密度比水大C.钠是银白色金属，质软可用小刀切割D.钠的熔点高于100℃11、某粒子核外电子排布为2、8、8，其质子数为18，该粒子是A.氯原子B.氩原子C.氯离子D.氩离子12、下列物质中，所含分子数最多的是（质量均为1g）A.H2B.O2C.CO2D.H2O13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀14、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.K+、H+、CO32-、NO3-C.NH4+、Na+、Cl-、NO3-D.Fe3+、OH-、Na+、SO42-15、在一定条件下，对于反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小B.升高温度，正、逆反应速率都增大C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.该反应达到平衡时，N2和H2不再反应16、关于元素周期表的下列说法，正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族D.周期表中同一周期元素的电子层数不同17、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大，溶液pH减小B.醋酸的电离度减小，溶液pH增大C.醋酸的电离度增大，溶液pH增大D.醋酸的电离度减小，溶液pH减小18、下列有关化学实验操作或叙述正确的是A.用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将试纸润湿B.实验室制取氯气时，可用向上排空气法收集C.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸中D.用药匙取用粉末状固体药品19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2中含有NA个氢原子B.标准状况下，11.2LH2O含有0.5NA个水分子C.1molNa完全反应失去NA个电子D.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+和NA个Cl-20、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.二氧化碳21、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑22、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨23、下列物质中，能发生水解反应的是A.甲烷B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯24、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LCH3COOH25、在一定条件下，对于反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少N2浓度26、下列有机物中，属于烃的是A.CH3CH2OHB.CH3COOHC.CH4D.CH3CHO27、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O228、标准状况下，11.2L氧气中含有氧分子的物质的量为A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol29、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag30、下列物质分类正确的是A.纯碱——碱B.醋酸——弱电解质C.淀粉溶液——纯净物D.干冰——非电解质31、下列化学用语表示正确的是A.硫原子的结构示意图：(+16)288B.二氧化碳的电子式：C.:OD.乙醇的结构简式：CH3CH2OHE.氯化钠的电离方程式：NaCl→Na++Cl-132、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应置换出氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀33、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H++2Cl-=FeCl2+H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O34、下列有关元素周期律的说法正确的是A.同一周期从左到右，金属性逐渐增强B.同一主族从上到下，原子半径逐渐减小C.第三周期元素中，钠的金属性最强D.最高正化合价等于主族序数的元素一定在第二周期35、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L水中含有的分子数为NAB.1molNa含有的电子数为NAC.常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAD.1L1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数为0.5NA36、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.活泼金属与活泼非金属相遇易形成离子键37、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快所有化学反应的速率B.增大压强一定能加快有气体参加的反应速率C.使用催化剂一定能降低反应的活化能D.增加反应物的量一定能加快反应速率38、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙酸与乙醇不能发生酯化反应D.油脂水解能生成甘油和高级脂肪酸39、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量B.用分液漏斗分离水和乙醇C.用排水法收集NO2气体D.用容量瓶配制溶液时需用蒸馏水洗涤烧杯并将洗涤液转移至容量瓶40、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精41、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O42、下列各组微粒中，电子数相等的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.CO2和N243、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaOHC.H2O2D.NH4Cl44、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为A.2.0gB.4.0gC.8.0gD.10.0g45、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.正丁烷和异丁烷46、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定47、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，将水倒入浓硫酸中稀释C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯48、下列说法正确的是A.强电解质的导电能力一定强于弱电解质B.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.盐类物质中一定含有金属元素49、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO352、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数决定原子的质量D.质子数和中子数一定相等53、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.无法确定54、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨55、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不会移动D.化学平衡时反应已经停止56、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.氯化钠B.二氧化硫C.硫酸铜D.碳酸钠57、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定58、实验室制取氢气时，常采用的方法是A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.加热氢氧化钠D.碳酸钙与盐酸反应59、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.氯化钠溶液B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.食盐水60、下列各组粒子中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CH4和NH4+61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与盐酸中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应62、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳63、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素最外层电子数都是8D.同周期元素从左到右金属性逐渐增强64、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.O2和O365、在一定温度下，可逆反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB.容器内压强不再变化C.混合气体的颜色不再变化D.A2、B2、AB的浓度相等66、将足量CO2通入下列溶液中，最终会产生沉淀的是A.澄清石灰水B.NaAlO2溶液C.Na2SiO3溶液D.CaCl2溶液67、某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，测得生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1，则该有机物可能是A.C2H4B.C3H6C.CH3COOHD.C6H12O668、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌D.配制溶液时，将未冷却的溶液直接转移到容量瓶中69、已知下列反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O③Br2+2KI=2KBr+I2，由此判断下列物质氧化性强弱顺序正确的是A.Cl2>Br2>I2B.Cr2O72->Cl2>Br2>I2C.I2>Br2>Cl2D.Cl2>I2>Br270、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.二氧化碳71、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Cl和Cl-D.Ar和K+72、在一定条件下，某密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，达到平衡时，下列说法正确的是A.N2完全转化为NH3B.正反应速率等于逆反应速率C.反应已经停止D.N2、H2、NH3的浓度相等73、下列物质中，不能用金属与稀酸直接反应制得的是A.FeCl2B.CuSO4C.MgSO4D.AlCl374、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1075、关于pH值的下列说法正确的是A.pH=0的溶液呈中性B.pH=7的溶液一定呈中性C.pH越大，溶液酸性越强D.pH越小，溶液酸性越强76、实验室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要用到的玻璃仪器是A.量筒、烧杯、玻璃棒B.容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C.托盘天平、烧杯、玻璃棒D.分液漏斗、烧杯、玻璃棒77、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl78、下列各物质中，只含有共价键的是A.NaOHB.HClC.NaClD.NH4Cl79、将22.4L（标准状况）HCl气体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L80、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精81、下列反应属于氧化还原反应的是A.碳酸钙分解B.铁与硫酸铜溶液反应C.氢氧化钠与盐酸反应D.氯化钠溶于水82、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻83、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是A.晶体质量减少B.晶体质量增加C.晶体质量不变D.溶液变为不饱和84、下列有机化合物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.氯仿85、下列金属中，活动性最强的是A.铜B.铁C.锌D.镁86、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.含有共价键的物质一定是共价化合物D.金属键只存在于金属单质中87、将0.1mol/L的盐酸溶液10mL稀释到100mL，稀释后溶液的物质的量浓度为A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.0.001mol/L88、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.氧气和臭氧89、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态，下列说法正确的是A.反应停止B.正逆反应速率相等C.各物质浓度相等D.反应物完全转化90、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石91、下列反应中，属于化合反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.2H2+O2点燃2H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl93、下列化学用语书写正确的是A.铁在氧气中燃烧：Fe+O2点燃Fe3O4B.铝离子：Al+3C.碳酸钠：NaCO3D.两个氢原子：2H94、下列关于氧气的说法正确的是A.氧气易溶于水B.氧气能支持燃烧C.氧气化学性质不活泼D.氧气可用向下排空气法收集95、下列物质中，能与稀盐酸反应生成气体的是A.NaOHB.CuOC.CaCO3D.NaCl96、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.用胶头滴管滴加液体时，滴管垂直悬空于试管口上方97、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液中各部分性质相同C.泥水是溶液D.溶液中的溶质只能是固体98、下列关于原子的说法正确的是A.原子是最小的粒子B.原子核由质子和电子构成C.原子不显电性的原因是质子数和电子数相等D.原子不能再分99、在化学反应2A+B=3C+D中，已知6gA与5gB恰好完全反应，生成3gD，则生成C的质量为A.8gB.5gC.6gD.3g100、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na+和NeB.O2-和Mg2+C.C和SiD.H和He

参考答案及解析1.【参考答案】AC【解析】氖原子核外有10个电子，核外电子排布为2、8。Na+核外有10个电子，排布为2、8；Cl-核外有18个电子，排布为2、8、8；O2-核外有10个电子，排布为2、8；K+核外有18个电子，排布为2、8、8。因此与氖原子具有相同核外电子排布的是Na+和O2-。2.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B中各元素化合价均未变化；C中锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未变化。4.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可得，n(CO2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。5.【参考答案】C【解析】计算各溶液中氯离子浓度：A中c(Cl-)=0.1mol/L；B中c(Cl-)=0.2×2=0.4mol/L；C中c(Cl-)=0.15×3=0.45mol/L；D中c(Cl-)=0.2mol/L。因此Cl-浓度最大的是C选项。注意溶液体积不影响离子浓度大小。6.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。F、O、N、C四种元素中，F位于周期表右上角（稀有气体除外），非金属性最强。氟是元素周期表中非金属性最强的元素。7.【参考答案】B【解析】加热蒸馏水几乎不产生氢气；锌粒与稀硫酸反应速率适中，便于收集，是实验室制取氢气的常用方法；电解饱和食盐水生成的是氯气、氢气和氢氧化钠，主要用于工业；钠与水反应过于剧烈，不易控制，不适合实验室制取氢气。8.【参考答案】A【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色，这是SO2的特征性质；CO2、N2、H2均不具有漂白性，不能使品红溶液褪色。此性质常用于检验SO2的存在。9.【参考答案】C【解析】常见的放热反应包括：燃烧反应、酸碱中和反应、活泼金属与酸的反应等；常见的吸热反应包括：C与CO2在高温下反应、碳酸钙高温分解、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应等。C与CO2反应生成CO需要吸收热量，属于吸热反应。10.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成的是过氧化钠而非氧化钠，A错误；钠的密度约为0.97g/cm³，比水小，B错误；钠是银白色有金属光泽的固体，质地柔软可用小刀切割，C正确；钠的熔点约为97.8℃，低于100℃，D错误。11.【参考答案】B【解析】该粒子核外电子总数为2+8+8=18，质子数也为18，质子数等于核外电子数，说明该粒子是原子。质子数为18的元素是氩（Ar），故该粒子为氩原子。12.【参考答案】A【解析】分子数与物质的量成正比。1g各物质的物质的量分别为：H2为1/2=0.5mol，O2为1/32≈0.031mol，CO2为1/44≈0.023mol，H2O为1/18≈0.056mol。H2的物质的量最大，故分子数最多。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价未变；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。14.【参考答案】C【解析】A中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀不能共存；B中H+与CO32-反应生成CO2和H2O不能共存；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D中Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀不能共存。15.【参考答案】B【解析】增大压强，正、逆反应速率均增大，A错误；升高温度，分子运动加剧，正、逆反应速率都增大，B正确；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不使平衡移动，C错误；平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，D错误。16.【参考答案】B【解析】第ⅠA族中氢是非金属元素，A错误；过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，B正确；He最外层电子数为2但位于0族，C错误；同一周期元素的电子层数相同，D错误。17.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，电离度增大；但稀释后氢离子浓度减小，溶液酸性减弱，pH增大。虽然电离程度增大，但溶液体积增大的影响更大，导致氢离子浓度降低。18.【参考答案】D【解析】pH试纸润湿会稀释待测液导致误差，A错误；氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集，B也正确但不如D最直接规范；稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌，C错误；D操作正确。19.【参考答案】C【解析】1molH2中含有2NA个氢原子，A错误；标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，B错误；Na反应时失去1个电子，1molNa失去NA个电子，C正确；D中Na+和Cl-各为NA个，共2NA个离子，描述不准确。20.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；酒精和二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为分解反应，无化合价变化。22.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3是同素异形体；正丁烷和异丁烷是同分异构体；金刚石和石墨也是同素异形体。23.【参考答案】C【解析】酯类物质能发生水解反应生成相应的酸和醇。甲烷性质稳定，不发生水解；乙酸是酸，不发生水解；乙酸乙酯在酸性或碱性条件下能水解生成乙酸和乙醇；乙烯含有碳碳双键，不发生水解反应。24.【参考答案】A【解析】pH值越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L；NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH最大；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L。因此0.1mol/LHCl的pH值最小。25.【参考答案】C【解析】使用催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率。降低温度和减小压强都会使反应速率减小；减少反应物浓度也会使反应速率减小。只有使用催化剂能够增大反应速率。26.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。CH4只含碳、氢元素，属于烃；CH3CH2OH含C、H、O三种元素，是醇类；CH3COOH含C、H、O三种元素，是羧酸；CH3CHO含C、H、O三种元素，是醛类。27.【参考答案】C【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键；H2O是共价化合物，只含共价键；NaOH是离子化合物，既含离子键（Na+与OH-之间），又含共价键（O-H之间）；O2是单质，只含共价键。28.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此11.2L氧气的物质的量为0.5mol，含有氧分子0.5mol。29.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。在所给金属中，Mg排在Fe、Cu、Ag前面，金属活动性最强。金属活动性越强，越容易失去电子，还原性越强。30.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱，A错误；醋酸在水中部分电离，属于弱电解质，B正确；淀粉溶液是分散系，属于混合物，C错误；干冰是二氧化碳，其水溶液能导电是因为生成了碳酸，但二氧化碳本身是非电解质，D表述虽然结论对但理由不严谨且非最佳选项，综合判断B最准确。31.【参考答案】C【解析】硫原子核外电子排布为2、8、6，A错误；二氧化碳电子式应为O::C::O（每个氧与碳之间为两对共用电子），B书写不规范；C正确；D中氯离子应写为Cl-而非Cl-1，故C正确。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变，故C正确。33.【参考答案】D【解析】A中铁与盐酸反应生成Fe2+和Cl-，不应写FeCl2；B中碳酸钙是难溶物，应写化学式；C中电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；D中离子方程式正确，符合反应事实且配平正确。34.【参考答案】C【解析】同周期从左到右金属性减弱，A错误；同主族从上到下原子半径增大，B错误；第三周期中钠在最左边，金属性最强，C正确；最高正价等于主族序数的元素可在各周期，如钾的最高正价为+1，D错误。35.【参考答案】C【解析】标准状况下水不是气体，A错误；Na原子有11个电子，1molNa含11NA个电子，B错误；32gO2和O3混合气体中，氧原子总质量为32g，物质的量为2mol，含2NA个氧原子，C正确；1L1mol/LNaCl溶液中含Na+为NA，D错误。36.【参考答案】D【解析】NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；非金属元素间可形成离子键如NH4Cl，C错误；活泼金属如Na与活泼非金属如Cl相遇易得失电子形成离子键，D正确。37.【参考答案】C【解析】放热反应升温可能使速率常数减小，A过于绝对；压强只对气体反应有影响，B错误；催化剂通过降低活化能加快反应速率，C正确；固体或纯液体增加用量不影响速率，D错误。38.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色，A错误；乙烯含碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，B正确；乙酸与乙醇在浓硫酸催化下能发生酯化反应，C错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油和高级脂肪酸或其盐，D正确但B更符合题意要求的选择，B为最佳答案。39.【参考答案】D【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，不能直接放在纸上称量，应放在小烧杯中，A错误；水与乙醇互溶，不能用分液漏斗分离，应蒸馏，B错误；NO2能与水反应，不能用排水法收集，C错误；配制溶液时洗涤烧杯并将洗涤液转移至容量瓶，可减少误差，D正确。40.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。41.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均不变；B为分解反应，无化合价变化；C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。42.【参考答案】C【解析】A中H2O有10个电子，NH3有10个电子，相等但需验证其他选项；B中Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，也相等；C中O2-有10个电子，F-有10个电子，相等；D中CO2有22个电子，N2有14个电子。正确答案为C，因为O2-和F-都是10电子微粒。43.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。HCl只含极性键；NaOH含离子键和极性键；H2O2分子中O-O键为非极性键，O-H键为极性键；NH4Cl含离子键和极性键。因此选C。44.【参考答案】B【解析】n(NaOH)=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m(NaOH)=n×M=0.05mol×40g/mol=2.0g。此题答案为A。NaOH的摩尔质量为40g/mol，计算得需要2.0gNaOH固体。45.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。A为同位素；B为同素异形体；C中乙醇和甲醚分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体；D为正丁烷和异丁烷，分子式不同（均为C4H10但结构不同），实际互为同分异构体。正确答案为C和D均正确，但单选题选C更典型。46.【参考答案】B【解析】铁比铜活泼，发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。若铁粉过量，滤渣含Fe和Cu；若铁粉不足，滤渣只含Cu。题目问"一定含有"，所以只有Cu一定存在。选B。47.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B错误，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并搅拌；C正确，这是闻气体气味的正确方法；D错误，应用火柴点燃酒精灯。48.【参考答案】A【解析】A正确，强电解质完全电离，离子浓度大，导电能力强；B错误，本质特征是分散质粒子直径在1-100nm之间；C错误，如Mn2O7是酸性氧化物但为金属氧化物；D错误，如NH4Cl是盐但不含金属元素。49.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，均为非金属元素。稀有气体最外层为8个电子（氦为2个）。因此选B。50.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是电解质。蔗糖和酒精是非电解质，它们在水溶液和熔融状态下均不导电。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，故选C。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，无化合价变化；C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项无化合价变化。故选C。52.【参考答案】A【解析】质子数决定了元素的种类，质子数相同的一类原子总称为元素，A正确；元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数，B错误；原子的质量主要集中在原子核，由质子和中子共同决定，C错误；质子数和中子数不一定相等，如氢原子只有1个质子没有中子，D错误。故选A。53.【参考答案】A【解析】在标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这个体积称为气体摩尔体积，符号为Vm，单位为L/mol。气体摩尔体积适用于所有气体，包括混合气体，但不适用于固体和液体。需注意条件是标准状况，故选A。54.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项氧气和臭氧是同素异形体；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项氕和氘是同位素；D项金刚石和石墨是同素异形体。故选B。55.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A错误B正确；当外界条件改变时，化学平衡会发生移动，C错误；化学平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，D错误。故选B。56.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色，这是二氧化硫特有的漂白原理。氯化钠、硫酸铜、碳酸钠均无漂白性，不能使品红溶液褪色。故选B。57.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，属于卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等，均为非金属元素。它们在化学反应中易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出强非金属性。金属元素最外层电子数一般少于4个，稀有气体最外层为8个（氦为2个）。故选B。58.【参考答案】B【解析】实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该方法反应速率适中，操作简便安全。电解水制氢气速率较慢且耗电；加热氢氧化钠不产生氢气；碳酸钙与盐酸反应产生的是二氧化碳气体。故选B。59.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。氯化钠溶液和食盐水均呈中性，不能使酚酞变色；稀硫酸呈酸性，也不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞试液变红。故选C。60.【参考答案】D【解析】Na+有10个电子，Mg2+也有10个电子，但两者质子数不同，不属于同种粒子。O2-有10个电子，F-也有10个电子。H2O有10个电子，NH3有10个电子。CH4有10个电子，NH4+也有10个电子。综合考虑，D选项最符合题意。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A选项为分解反应，无化合价变化。B选项为中和反应，无化合价变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。D选项为复分解反应，无化合价变化。故选C。62.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质。二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身不电离，是非电解质。故选B。63.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行即16个族，A正确。第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，B错误。稀有气体中氦最外层只有2个电子，C错误。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，D错误。故选A。64.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。故选C。65.【参考答案】C【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A选项中生成A2和生成AB的速率不相等，未达到平衡。该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，不能作为平衡标志。若B2有颜色，颜色不再变化说明浓度不变，达到平衡。平衡时各组分浓度不一定相等，D错误。故选C。66.【参考答案】C【解析】足量CO2通入澄清石灰水，先产生CaCO3沉淀，后沉淀溶解生成Ca(HCO3)2，最终无沉淀。CO2通入NaAlO2溶液生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不溶于碳酸。CO2通入Na2SiO3溶液生成H2SiO3沉淀，H2SiO3不溶于碳酸。CO2与CaCl2不反应，无沉淀生成。故选C。67.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1，说明该有机物中C、H原子个数比为1:2。A选项C2H4中C:H=1:2，符合条件。B选项C3H6中C:H=1:2，符合条件。C选项CH3COOH中C:H=1:2，符合条件。D选项C6H12O6中C:H=1:2，符合条件。但题干要求只生成CO2和H2O，含氧有机物燃烧也会消耗氧气，D最符合题意。故选D。68.【参考答案】B【解析】NaOH固体易潮解且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A错误。量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，B正确。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C错误。配制溶液时溶液应冷却至室温后再转移至容量瓶，D错误。故选B。69.【参考答案】B【解析】氧化剂的氧化性强于氧化产物。反应①中Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，氧化性Cl2>Br2。反应②中Cr2O72-是氧化剂，Cl2是氧化产物，氧化性Cr2O72->Cl2。反应③中Br2是氧化剂，I2是氧化产物，氧化性Br2>I2。综合可得氧化性顺序：Cr2O72->Cl2>Br2>I2。故选B。70.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，能导电，属于电解质；酒精和水溶液都不能导电，属于非电解质；二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。71.【参考答案】D【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子；O2-有10个电子，F-有9个电子；Cl有17个电子，Cl-有18个电子；Ar有18个电子，K+有18个电子。因此Ar和K+的核外电子数相等，均为18个。72.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正反应速率等于逆反应速率，但不为零，反应并未停止；可逆反应不能完全进行，N2不能全部转化为NH3；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等。73.【参考答案】B【解析】铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气，因此不能用铜与稀硫酸直接反应制得CuSO4。铁与盐酸反应生成FeCl2，镁与硫酸反应生成MgSO4，铝与盐酸反应生成AlCl3。74.【参考答案】D【解析】烷烃的通式为CnH2n+2，1mol烷烃完全燃烧消耗氧气的物质的量为(n+(2n+2)/4)=(3n+1)/2mol。n值越大，消耗氧气越多，因此C4H10消耗氧气最多。75.【参考答案】D【解析】pH=0的溶液呈强酸性；pH=7的溶液在常温下呈中性，温度变化时中性pH值也会变化；pH越大，溶液碱性越强，酸性越弱；pH越小，溶液酸性越强。76.【参考答案】B【解析】配制一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等仪器。量筒用于量取液体，托盘天平用于称量固体质量，分液漏斗用于萃取分液。本题需用500mL容量瓶来准确配制溶液。77.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C选项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。78.【参考答案】B【解析】HCl分子中H与Cl原子之间以共价键结合，不含离子键。NaOH中含有离子键和共价键；NaCl中只含离子键；NH4Cl中含有离子键和共价键。只含共价键的物质应为HCl。79.【参考答案】C【解析】标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量为22.4L/22.4L/mol=1mol。溶液体积为500mL=0.5L，因此物质的量浓度c=n/V=1mol/0.5L=2mol/L。80.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。判断电解质的强弱关键是看其在水溶液中是否能完全电离，而非溶解度大小或导电能力强弱。81.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁元素从0价变为+2价，铜元素从+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。碳酸钙分解没有化合价变化，是分解反应但不是氧化还原反应。氢氧化钠与盐酸反应是中和反应，各元素化合价均未改变。氯化钠溶于水发生电离，没有发生化学反应。判断氧化还原反应的根本依据是是否有电子转移或化合价升降。82.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。H₂O和D₂O是化合物而非原子。¹⁶O和¹⁶O²⁻是同一种核素的原子和离子。同位素的研究对象必须是原子，且必须是同种元素的不同原子。83.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，由于溶液已达到饱和状态，晶体既不会溶解也不会析出更多，因此晶体质量保持不变。温度不变时，硝酸钾的溶解度不变，溶液仍为饱和状态。饱和溶液的特征是一定温度下溶质的溶解和结晶达到动态平衡，宏观上溶质质量不再变化。84.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。甲烷的化学式为CH₄，只含碳氢元素，属于烃，是最简单的烷烃。乙醇含碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物。乙酸含碳、氢、氧三种元素，属于羧酸类衍生物。氯仿即三氯甲烷，含碳、氢、氯三种元素，属于卤代烃衍生物。判断是否为烃只需看是否只含碳氢两种元素。85.【参考答案】D【解析】金属活动