吉林2026年9月高三化学月考试卷及答案

吉林2026年9月高三化学月考试卷及答案第1页共1页吉林2026年9月高三化学月考试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.乙醇C.熔融的氯化钠D.空气参考答案：C2.在常温下，下列关于水的叙述正确的是A.水的电离平衡常数随温度升高而增大B.水的密度在4℃时最大C.水的pH值为7D.水的离子积随温度升高而减小参考答案：A3.下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.铝D.硅参考答案：D4.下列化合物中，属于酸性氧化物的是A.二氧化碳B.氧化钠C.氧化铝D.氧化钙参考答案：A5.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.盐酸与氢氧化钠反应B.碳酸钙高温分解C.氢气与氧气反应生成水D.氯化钠溶液蒸发结晶参考答案：C6.下列关于有机物的叙述正确的是A.有机物一定含有碳元素B.含有碳元素的化合物一定是有机物C.有机物不能发生化学反应D.有机物都是非电解质参考答案：A7.下列关于化学实验的叙述正确的是A.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中B.使用酒精灯时，应使用火柴点燃C.称量固体药品时，应将药品放在托盘天平的左盘D.读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面最低处保持水平参考答案：B8.下列关于化学键的叙述正确的是A.化学键是原子间强烈的相互作用B.化学键只存在于分子中C.化学键的形成一定伴随着能量的释放D.化学键只存在于离子化合物中参考答案：A9.下列关于元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表中，同一主族元素的性质完全相同C.元素周期表中，同一周期元素的金属性从左到右逐渐增强D.元素周期表中，零族元素是最活泼的元素参考答案：C10.下列关于化学反应速率的叙述正确的是A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的变化量B.化学反应速率只与反应物的浓度有关C.化学反应速率只与反应温度有关D.化学反应速率只与催化剂有关参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氢氧化钠固体露置于空气中会逐渐吸水潮解，其主要原因是______。参考答案：NaOH易吸水2.在标准状况下，22.4L氯气（Cl₂）所含的分子数为______。参考答案：6.02×10²³3.将pH=3的盐酸溶液稀释10倍后，溶液的pH值为______。参考答案：34.下列物质中，属于非极性分子的是______。参考答案：CO₂5.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位通常是______。参考答案：kJ/mol6.在常温常压下，下列气体中，分子间作用力最大的是______。参考答案：CH₄7.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是______。参考答案：D8.下列关于有机物的叙述，正确的是______。参考答案：C9.下列关于元素周期表的叙述，正确的是______。参考答案：B10.下列关于化学实验的叙述，正确的是______。参考答案：C三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和离子所带电荷数。参考答案：√2.在常温常压下，1摩尔任何气体的体积都约为22.4升。参考答案：×3.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，因此它不与水发生反应。参考答案：×4.酸性氧化物是指能与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氧化物。参考答案：√5.燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。参考答案：√6.原子核内质子数等于中子数，原子序数等于质子数。参考答案：×7.氢氧化钠固体在空气中易潮解，这是因为它具有吸湿性。参考答案：√8.分子晶体的熔点和沸点一般比离子晶体高。参考答案：×9.在化学反应中，催化剂能改变化学反应速率，但不会改变反应的平衡常数。参考答案：√10.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，这是一个放热反应。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响化学反应速率的主要因素有哪些？参考答案：①浓度；②温度；③催化剂；④反应物接触面积；⑤光照2.说明催化剂在化学反应中起什么作用？参考答案：①改变反应速率；②不改变反应平衡；③同等程度改变正逆反应速率3.列举三种常见的合成高分子材料的单体。参考答案：①乙烯；②丙烯；③氯乙烯4.分析温度对化学反应速率的影响机理。参考答案：①提高活化分子百分数；②增加有效碰撞频率5.简述电解质在水溶液中导电的原理。参考答案：①电解质溶解电离出自由移动的离子；②离子在电场作用下定向移动形成电流6.说明燃烧热与中和热的区别。参考答案：①燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；②中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量；③燃烧热通常大于中和热7.列举三种常见的金属冶炼方法及其原理。参考答案：①热还原法：高温下用还原剂（如C、CO）还原金属氧化物；②电解法：用电解熔融盐或氧化物制取活泼金属；③湿法冶金：用化学方法从矿石中提取金属8.分析影响化学反应平衡移动的因素有哪些？参考答案：①浓度改变；②温度改变；③压强改变（对有气体参与的反应）；④加入催化剂五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某研究小组探究温度对过氧化氢（H₂O₂）分解速率的影响。实验步骤如下：(1)取三支试管，分别加入等体积、等浓度的H₂O₂溶液。(2)将三支试管分别置于不同温度的水浴中（如0℃、20℃、60℃）。(3)观察并记录产生相同体积氧气所需的时间。请设计实验记录表格，包含试管编号、H₂O₂浓度、水浴温度、产生相同体积氧气所需时间等栏目。参考答案：表格包含试管编号、H₂O₂浓度、水浴温度、产生相同体积氧气所需时间等栏目2.为探究催化剂对化学反应速率的影响，某同学进行了以下实验：(1)将等量的二氧化锰（MnO₂）粉末分别加入两支盛有等体积、等浓度过氧化氢溶液的试管中。(2)其中一支试管加入少量二氧化锰粉末，另一支试管不加。(3)观察并比较两支试管中产生气泡的速率。请分析该实验中，自变量、因变量和控制变量分别是什么？参考答案：自变量是二氧化锰的种类，因变量是产生气泡的速率，控制变量包括H₂O₂浓度、试管体积、温度等3.某兴趣小组探究铁生锈的条件。实验方案如下：(1)将铁钉分别放入A、B、C、D四种不同环境中（如干燥空气、潮湿空气、煮沸后冷却的水、煮沸后冷却并加入少量食盐的水）。(2)观察并记录铁钉生锈的情况。请根据实验现象，分析铁生锈的主要条件是什么？并解释原因。参考答案：铁生锈的主要条件是水和氧气同时存在。原因是铁在潮湿空气中能与水和氧气发生反应，生成铁锈4.为探究影响化学反应速率的因素，某同学进行了以下实验：(1)将等量的碳酸钙粉末分别加入盛有等体积、等浓度盐酸溶液的试管中。(2)其中一支试管使用的是块状碳酸钙，另一支试管使用的是粉末状碳酸钙。(3)观察并比较两支试管中产生气泡的速率。请分析该实验中，自变量、因变量和控制变量分别是什么？并解释实验结果。参考答案：自变量是碳酸钙的状态，因变量是产生气泡的速率，控制变量包括H₂O₂浓度、试管体积、温度等5.某研究小组探究光照对植物光合作用的影响。实验步骤如下：(1)取两株生长状况相似的植物，分别置于光照充足和光照不足的环境中。(2)在相同时间内，分别测定两株植物的光合作用速率（如测定产生的氧气量）。请分析该实验中，自变量、因变量和控制变量分别是什么？并解释实验结果。参考答案：自变量是光照条件，因变量是光合作用速率，控制变量包括植物种类、生长状况、CO₂浓度、温度等6.为探究温度对化学反应平衡移动的影响，某同学进行了以下实验：(1)将一定量的可逆反应混合物置于密闭容器中。(2)将该容器分别置于不同温度的环境中（如高温和低温）。(3)观察并记录反应混合物的颜色变化（假设反应物和生成物颜色不同）。请分析该实验中，自变量、因变量和控制变量分别是什么？并解释实验结果。参考答案：自变量是温度，因变量是反应混合物的颜色变化，控制变量包括反应物和生成物的种类、浓度、反应容器等7.某同学探究了不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响。实验步骤如下：(1)取三支试管，分别加入等体积、等浓度的H₂O₂溶液。(2)将三支试管分别加入少量不同种类的催化剂（如MnO₂、CuSO₄溶液、Fe₂O₃粉末）。(3)观察并比较三支试管中产生气泡的速率。请设计实验记录表格，包含试管编号、H₂O₂浓度、催化剂种类、产生气泡速率等栏目。参考答案：表格包含试管编号、H₂O₂浓度、催化剂种类、产生气泡速率等栏目8.为探究pH值对酶活性的影响，某同学进行了以下实验：(1)将等量的淀粉溶液分别置于不同pH值的环境中（如酸性、中性、碱性）。(2)向每份淀粉溶液中加入等量的淀粉酶溶液。(3)观察并记录淀粉溶液的分解情况（如用碘液检验淀粉的存在）。请分析该实验中，自变量、因变量和控制变量分别是什么？并解释实验结果。参考答案：自变量是pH值，因变量是淀粉溶液的分解情况，控制变量包括淀粉溶液的浓度、淀粉酶溶液的浓度、温度等标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查电解质的概念。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。熔融的氯化钠能够导电，属于电解质。氯气是单质，不属于电解质。乙醇是非电解质。空气是混合物，不属于电解质。故选C。2.参考答案：A解析：本题考查水的性质。水的电离平衡常数随温度升高而增大，因为水的电离是吸热过程。水的密度在4℃时最大。水的pH值在常温下为7。水的离子积随温度升高而增大。故选A。3.参考答案：D解析：本题考查元素分类。钠、镁、铝属于金属元素。硅属于非金属元素。故选D。4.参考答案：A解析：本题考查酸性氧化物。酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。二氧化碳能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。氧化钠、氧化铝、氧化钙属于碱性氧化物。故选A。5.参考答案：C解析：本题考查氧化还原反应。氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。氢气与氧气反应生成水，反应前后氢、氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应。盐酸与氢氧化钠反应、碳酸钙高温分解、氯化钠溶液蒸发结晶均不属于氧化还原反应。故选C。6.参考答案：A解析：本题考查有机物的概念。有机物一定含有碳元素。含有碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐等。有机物可以发生化学反应。有机物中有些可以导电，如醋酸。故选A。7.参考答案：B解析：本题考查化学实验基本操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。使用酒精灯时，应使用火柴点燃。称量固体药品时，应将药品放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘。读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面最低处保持水平。故选B。8.参考答案：A解析：本题考查化学键的概念。化学键是原子间强烈的相互作用。化学键不仅存在于分子中，也存在于离子化合物中。化学键的形成一定伴随着能量的变化，可能是能量的释放也可能是能量的吸收。故选A。9.参考答案：C解析：本题考查元素周期表。元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。元素周期表中，同一主族元素的性质相似，但并不完全相同。元素周期表中，同一周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强。零族元素是最不活泼的元素。故选C。10.参考答案：A解析：本题考查化学反应速率的概念。化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的变化量。化学反应速率与反应物的浓度、反应温度、催化剂等因素有关。故选A。二、填空题1.参考答案：NaOH易吸水解析：本题考查物质性质。氢氧化钠固体具有吸湿性，易从空气中吸收水分而潮解，其主要原因是NaOH本身易吸水。2.参考答案：6.02×10²³解析：本题考查气体摩尔体积。标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L，因此22.4L氯气（Cl₂）的物质的量为1mol，所含的分子数为阿伏伽德罗常数，即6.02×10²³。3.参考答案：3解析：本题考查pH值计算。pH=3的盐酸溶液中，氢离子浓度为10⁻³mol/L，稀释10倍后，氢离子浓度变为10⁻⁴mol/L，因此pH值为4。4.参考答案：CO₂解析：本题考查分子极性。CO₂分子结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子；而H₂O、NH₃、HF分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子。5.参考答案：kJ/mol解析：本题考查燃烧热单位。燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位通常是kJ/mol。6.参考答案：CH₄解析：本题考查分子间作用力。在常温常压下，CH₄分子间作用力最大，因为它是非极性分子，分子间只存在范德华力；而H₂O、NH₃、HF分子间存在氢键，氢键比范德华力强。7.参考答案：D解析：本题考查化学反应速率。选项A错误，因为反应速率与反应物浓度有关，但不是成正比关系；选项B错误，因为反应速率与温度有关，但不是成正比关系；选项C错误，因为反应速率与催化剂有关，但不是成正比关系；选项D正确，因为增大反应物浓度可以加快化学反应速率。8.参考答案：C解析：本题考查有机物。选项A错误，因为乙醇不是最简单的有机物；选项B错误，因为甲烷不是最简单的有机物；选项C正确，因为甲烷是最简单的有机物；选项D错误，因为乙烷不是最简单的有机物。9.参考答案：B解析：本题考查元素周期表。选项A错误，因为元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的；选项B正确，因为元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；选项C错误，因为元素周期表中，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱；选项D错误，因为元素周期表中，同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强。10.参考答案：C解析：本题考查化学实验。选项A错误，因为浓硫酸具有强腐蚀性，不能直接放在纸上称量；选项B错误，因为氢氧化钠固体易潮解，不能直接放在纸上称量；选项C正确，因为氢氧化钠固体易潮解，应放在小烧杯中称量；选项D错误，因为氢氧化钠固体易潮解，不能放在天平的托盘上称量。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查电解质导电性的影响因素。氯化钠溶液的导电性确实取决于溶液中离子的浓度和离子所带电荷数，离子浓度越高、电荷数越多，导电性越强。2.参考答案：×解析：本题考查气体摩尔体积的概念。在标准状况下（0℃，1标准大气压），1摩尔任何气体的体积约为22.4升，而不是常温常压下。3.参考答案：×解析：本题考查碳酸钙与水的反应。碳酸钙虽然不溶于水，但能与水发生微弱的反应生成碳酸氢钙，反应方程式为CaCO₃+H₂O⇌Ca(HCO₃)₂。4.参考答案：√解析：本题考查酸性氧化物的定义。酸性氧化物确实是指能与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氧化物，如SO₂、CO₂等。5.参考答案：√解析：本题考查燃烧热的定义。燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，这是一个标准的定义。6.参考答案：×解析：本题考查原子结构。原子核内质子数不一定等于中子数，原子序数等于质子数，但中子数可以与质子数不同，如氢原子只有一个质子而没有中子。7.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠的性质。氢氧化钠固体在空气中易潮解，这是因为它具有吸湿性，能吸收空气中的水分。8.参考答案：×解析：本题考查晶体类型的性质。分子晶体的熔点和沸点一般比离子晶体低，因为分子间作用力比离子键弱。9.参考答案：√解析：本题考查催化剂的作用。催化剂能改变化学反应速率，但不会改变反应的平衡常数，它通过降低活化能来加速反应。10.参考答案：×解析：本题考查碳酸钙分解反应的热效应。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，这是一个吸热反应，需要吸收热量才能进行。四、简答题1.参考答案：①浓度；②温度；③催化剂；④反应物接触面积；⑤光照解析：本题考查影响化学反应速率的因素。化学反应速率受多种因素影响，主要包括反应物浓度、温度、催化剂、反应物接触面积和光照等。这些因素通过改变反应物分子碰撞频率、有效碰撞数或反应路径来影响反应速率。2.参考答案：①改变反应速率；②不改变反应平衡；③同等程度改变正逆反应速率解析：本题考查催化剂的作用。催化剂能通过降低反应活化能来改变反应速率，但不会改变反应的平衡常数和平衡状态。催化剂对正逆反应速率的影响程度相同。3.参考答案：①乙烯；②丙烯；③氯乙烯解析：本题考查合成高分子材料的单体。乙烯、丙烯和氯乙烯是常见的合成高分子材料单体，它们可以通过加聚反应或缩聚反应合成各种高分子化合物。4.参考答案：①提高活化分子百分数；②增加有效碰撞频率解析：本题考查温度对化学反应速率的影响机理。温度升高会增加反应物分子的平均动能，使更多分子达到或超过活化能，从而提高活化分子百分数，增加有效碰撞频率，加快反应速率。5.参考答案：①电解质溶解电离出自由移动的离子；②离子在电场作用下定向移动形成电流解析：本题考查电解质导电原理。电解质在水溶液中会电离出自由移动的离子，这些离子在电场作用下定向移动形成电流，从而使溶液导电。6.参考答案：①燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；②中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量；③燃烧热通常大于中和热解析：本题考查燃烧热与中和热的区别。燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，而中和热是指强酸强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量。由于燃烧反应通常比中和反应更剧烈，且生成物状态不同，因此燃烧热通常大于中和热。7.参考答案：①热还原法：高温下用还原剂（如C、CO）还原金属氧化物；②电解法：用电解熔融盐或氧化物制取活泼金属；③湿法冶金：用化学方法从矿石中提取金属解析：本题考查金属冶炼方法。常见的金属冶炼方法包括热还原法、电解法和湿法冶金。热还原法适用于冶炼中、低活泼金属，电解法适用于冶炼活泼金属，湿法冶金适用于冶炼较不活泼金属。8.参考答案：①浓度改变；②温度改变；③压强改变（对有气体参与的反应）；④加入催化剂解析：本题考查影响化学反应平衡移动的因素。根据勒夏特列原理，改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），化学平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。加入催化剂可以改变反应速率但不改变平衡位置。五、实验探究题1.参考答案：表格包含试管编号、H₂O₂浓度、水浴温度、产生相同体积氧气所需时间等栏目解析：本题考查实验设计与数据记录。实验记录表格应包含实验所需的基本信息，如试管编号、H₂O₂浓度、水浴温度和产生相同体积氧气所需时间。这些信息有助于比较不同温度下H₂O₂分解速率的差异。表格设计应简洁明了，便于记录和比较数据。2.参考答案：自变量是二氧化锰的种类，因变量是产生气泡的速率，控制变量包括H₂O₂浓度、试管体积、温度等解析：本题考查实验变量分析。自变量是实验中人为改变的量，即二氧化锰的种类（有无催化剂）。因变量是实验中观察或测量的量，即产生气泡的速率。控制变量是实验中保持不变的量，包括H₂O₂浓度、试管体积和温度等，以确保实验结果的可靠性。3.参考答案：铁生锈的主要条件是水和氧气同时存在。原因是铁在潮湿空气中能与水和氧气发生反应，生成铁锈解析：本题