2026年山西戏剧职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年山西戏剧职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组物质中，前者属于纯净物、后者属于混合物的是A.冰水混合物食盐水B.液态氧氯酸钾C.硬水软水D.食醋白酒2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温常压下，22.4LO2含有NA个氧分子B.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+C.1molFe与足量稀盐酸反应转移2NA个电子D.16gO2和O3的混合气体含有NA个氧原子3、下列反应属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)24、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.Ba2+、K+、Cl-、SO42-C.Fe3+、H+、NO3-、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-5、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物6、下列叙述能说明金属甲比金属乙的金属性强的是A.甲原子最外层电子数比乙原子少B.相同条件下，甲与酸反应比乙剧烈C.甲的熔点比乙高D.甲的密度比乙大7、一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，下列情况中能说明反应达到化学平衡状态的是A.单位时间内生成nmolN2O4的同时消耗nmolNO2B.容器内气体的颜色不再发生变化C.容器内气体的压强不再变化D.容器内气体的密度不再变化8、等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断9、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物10、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上称量B.用蒸馏法分离互溶且沸点相差较大的液体混合物C.用pH试纸测定溶液pH时先将试纸润湿D.用酒精萃取碘水中的碘11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精12、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和NH3D.H2O和CH413、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定含有共价键14、下列各组物质中，互为同系物的是A.12C和14CB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.CH4和CH3CH3D.金刚石和石墨15、下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应就是失去电子的反应B.还原剂在反应中被还原C.氧化剂在反应中失去电子D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应16、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.稀有气体元素的最外层电子数都是8D.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱17、将0.1mol钠投入水中，充分反应后所得溶液的溶质是A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na18、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.CuOD.SiO219、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol20、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子从正极经导线流向负极D.电解质溶液中阳离子向正极移动21、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L水所含分子数为NAB.1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为NAC.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含Na+数目为0.1NAD.常温常压下，16gO3中所含氧原子数为3NA22、下列各组物质中，前者属于氧化物，后者属于混合物的是A.干冰、冰水混合物B.生石灰、澄清石灰水C.烧碱、纯碱D.小苏打、大理石23、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与稀硝酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑24、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O⇌HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)225、用10mL0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、CuSO4、NaHSO4三种溶液的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为A.1:3:3B.3:1:1C.1:2:3D.3:2:126、下列实验操作或叙述正确的是A.用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘纸上，右盘放砝码B.配制溶液时，定容摇匀后发现液面低于刻度线，应补加水至刻度线C.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.用pH试纸测定新制氯水的pH时，应将试纸放在表面皿上用玻璃棒蘸取27、下列有关元素周期律的叙述正确的是A.原子半径：Na>S>OB.金属性：Al>Na>MgC.非金属性：F>Cl>SD.气态氢化物稳定性：HCl>H2S>HF28、将过量CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是A.CaCl2溶液B.Na2SiO3溶液C.Ba(NO3)2溶液D.NaAlO2溶液29、某有机物的结构简式为CH2=CH-COOH，下列关于该有机物的说法正确的是A.该有机物属于烃类B.1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应C.该有机物能发生加成反应、取代反应和加聚反应D.该有机物不能使酸性KMnO4溶液褪色30、在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到化学平衡状态的标志是A.SO2、O2、SO3的浓度相等B.SO2、O2、SO3的浓度不再变化C.正反应速率等于零D.SO2和SO3的分子数之比为2:231、将一定量钠、铝混合物投入足量水中，充分反应后得到澄清溶液，则该混合物中钠与铝的物质的量之比不可能是A.1:1B.2:1C.3:1D.1:232、下列物质中，属于纯净物的是A.食醋B.蒸馏水C.空气D.石灰水33、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑C.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl34、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，左盘放砝码右盘放药品C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液中35、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、NO3-、SO42-C.NH4+、Na+、OH-、Cl-D.H+、K+、Cl-、NO3-36、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO37、下列有关金属的说法正确的是A.铝是人类最早使用的金属B.铁在潮湿的空气中不易生锈C.不锈钢是pureironD.合金的熔点一般低于其组分金属38、常温下，下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钾溶液D.二氧化碳水溶液39、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.淀粉不属于有机物C.乙醇不能燃烧D.石油的分馏是化学变化40、在一定温度下，将3g碳粉在足量氧气中完全燃烧，生成二氧化碳的质量是（C的相对原子质量为12）A.11gB.44gC.12gD.3g41、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体都是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液42、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑44、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI45、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨46、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol47、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO248、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后，溶液中主要含有的金属离子是A.Fe2+B.Cu2+C.Fe3+D.Fe2+和Cu2+49、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.电子在核外空间做规则运动C.原子中质子数等于核外电子数D.原子的质量主要集中在电子上50、下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.使酚酞试液变红的溶液C.c(H+)=c(OH-)的溶液D.使石蕊试液变蓝的溶液51、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静止的平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能移动D.化学平衡时反应物和生成物浓度相等52、下列物质中，属于弱电解质的是：A.氯化钠B.醋酸C.氢氧化钠D.硫酸53、下列各组微粒中，质子数相同而电子数不同的是：A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.HCl和Ar54、在一定温度下，向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠晶体，保持温度不变，下列说法正确的是：A.晶体质量增加B.晶体质量减少C.溶液浓度增大D.溶液浓度不变55、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是：A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2F2+2H2O=4HF+O256、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是：A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1057、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是：A.H+、Ba2+、SO42-、Cl-B.K+、Na+、NO3-、Cl-C.Ag+、K+、Cl-、NO3-D.Cu2+、OH-、Na+、SO42-58、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后取出，溶液质量增加的是：A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.稀硫酸D.氯化锌溶液59、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时反应停止了C.达到平衡时各物质浓度相等D.达到平衡时正逆反应速率不等60、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最小的是：A.氢气B.氧气C.氮气D.二氧化碳61、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅62、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都有中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数相同的粒子一定属于同种元素D.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似63、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳64、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.主族元素的最高正价都等于其族序数65、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl反应生成NH4Cl66、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.稀有气体分子中不含化学键67、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol68、下列关于溶液酸碱性的说法正确的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.常温下，pH=3的醋酸溶液中c(H+)=1×10^-3mol/LC.稀释酸溶液，溶液的pH一定增大D.强碱溶液的pH一定大于弱碱溶液69、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.O2和O370、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂不影响反应速率D.浓度对反应速率无影响71、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇72、已知某元素原子最外层有2个电子，该元素一定是A.主族元素B.副族元素C.金属元素D.以上都有可能73、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.石墨和金刚石74、下列反应中，属于吸热反应的是A.铝热反应B.氢氧化钡与氯化铵反应C.钠与水反应D.甲烷燃烧75、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OC.3D.Fe(OE.CuO76、关于原电池的说法正确的是A.电子从正极流向负极B.负极发生还原反应C.正极有电子流出D.化学能转化为电能77、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素均为金属B.过渡元素均为金属元素C.零族元素最外层均为8电子D.非金属元素最多有10种78、将足量CO2通入下列各溶液中，仍能大量共存的离子组是A.K+、Na+、Cl-、SO42-B.Na+、Ca2+、Cl-、OH-C.K+、Al3+、Cl-、NO3-D.NH4+、Na+、SiO32-、Cl-79、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物80、实验室制备乙酸乙酯时，饱和碳酸钠溶液的作用是A.中和乙酸、溶解乙醇、降低酯的溶解度B.催化反应、中和乙酸、降低溶解度C.干燥产物、中和乙酸、吸收乙醇D.吸水剂、中和乙酸、促进分层81、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol·L-1NaCl溶液含NA个Na+B.标准状况下，22.4LH2O含NA个水分子C.常温常压下，16gO3含NA个氧原子D.1molFe与足量稀硝酸反应转移2NA个电子82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl83、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO284、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.最外层电子数相同的原子一定属于同一主族C.离子化合物中可能含有共价键D.非金属元素之间只能形成共价化合物85、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定86、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.[O]:HC.氯原子的结构示意图：D.CO2的结构式：O=C=OE.乙烯的分子式：CH2=CH287、下列关于原子结构的说法正确的是A.氢原子的同位素氕原子核内没有中子B.氧原子的最外层有6个电子，位于第二周期ⅥA族C.钠离子的核外电子排布与氖原子相同D.铁的原子序数为26，其原子核内有26个质子和26个中子88、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.CO2D.H2O89、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑90、下列各组物质中，属于同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨91、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的溶解度增大D.溶质可以是固体、液体或气体92、相同物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1093、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.用容量瓶配制溶液时，直接往容量瓶中倒入液体至刻度线C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿D.过滤时，将液体直接倒入漏斗中94、下列说法正确的是A.所有金属单质在常温下均为固态B.金属钠保存在煤油中以防与空气接触C.铝的金属活动性比铁强，因此铝制品比铁制品更易锈蚀D.金属铝能与氢氧化钠溶液反应，说明铝具有两性95、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2和NH3的浓度相等B.N2、H2和NH3的浓度不再发生变化C.N2和H2不再反应生成NH3D.单位时间内生成1molN2的同时生成3molH296、下列有关有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体97、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.所有原子的原子核内都含有质子和中子B.原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数C.同种元素的原子，其质量数一定相同D.电子在原子核外是静止不动的98、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O99、室温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/L的盐酸B.0.1mol/L的醋酸溶液C.0.1mol/L的NaOH溶液D.纯水100、在反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂中，下列说法正确的是A.FeCl₃是还原剂B.Cu被还原C.Fe³⁺得到电子D.Cu是氧化剂

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】冰水混合物是由同种物质组成，属于纯净物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。液态氧是纯净物，氯酸钾也是纯净物；硬水和软水均为混合物；食醋和白酒也都是混合物，故选A。2.【参考答案】D【解析】常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，A错误；未告知溶液体积无法计算粒子数，B错误；Fe与盐酸反应生成Fe2+，1molFe转移2mol电子，但C表述不够严谨且D正确；O2和O3均由氧原子构成，16g混合气体含1mol氧原子即NA个，故选D。3.【参考答案】B【解析】A中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B中氯气自身发生歧化反应，水中各元素化合价未变，水既不是氧化剂也不是还原剂；C中水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D是非氧化还原反应，故选B。4.【参考答案】D【解析】A中H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀；C中Fe3+使溶液呈黄色，不符合无色要求；D中四种离子间不发生反应且均为无色，能大量共存，故选D。5.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl，C错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，故选D。6.【参考答案】B【解析】金属性强弱与最外层电子数无必然关系，A错误；金属性越强，单质与酸或水反应越剧烈，B正确；熔点和密度属于物理性质，与金属性无关，C、D错误，故选B。7.【参考答案】BC【解析】A中两个方向描述的反应速率相等但不表示正逆速率相等；B中颜色不变说明NO2浓度不变，反应达平衡；C中该反应前后气体分子数改变，压强不变说明达平衡；D中气体总质量和体积均不变，密度始终不变，无法判断，故选BC。8.【参考答案】C【解析】盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，等体积等浓度的两种溶液中溶质的物质的量相等，恰好完全反应生成氯化钠和水，氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，故选C。9.【参考答案】B【解析】聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误；乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与钠反应生成氢气，B正确；淀粉和纤维素分子式中n值不同，不互为同分异构体，C错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误，故选B。10.【参考答案】B【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量，A错误；蒸馏法适用于分离沸点不同的互溶液体，B正确；pH试纸润湿会稀释溶液导致误差，C错误；酒精与水互溶，不能作为萃取剂，应选用CCl4或苯，D错误，故选B。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠晶体虽不导电，但溶于水或熔融时可电离出离子导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质。12.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，F-核外也有10个电子，两者电子数相同。Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，电子数也相同。但NH4+有10个电子，NH3有10个电子，也相同。实际上B、C、D三组都相同，但标准答案选B，因为O2-和F-是典型等电子体，常作为考点。13.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH含离子键和共价键；共价化合物中只含共价键，不含离子键；金属晶体中存在金属键，这是正确的；稀有气体构成的分子晶体中不含共价键，只存在分子间作用力。因此选C。14.【参考答案】C【解析】同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物。12C和14C互为同位素；CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构物；CH4和CH3CH3都是烷烃，结构相似，相差一个CH2，互为同系物；金刚石和石墨互为同素异形体。故选C。15.【参考答案】A【解析】氧化反应是指失去电子的反应，还原反应是得到电子的反应；还原剂在反应中被氧化，氧化剂在反应中得到电子；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧。故选A，表述准确。16.【参考答案】B【解析】第IA族中氢是非金属元素，A错误；过渡元素都是金属元素，B正确；稀有气体中氦的最外层只有2个电子，C错误；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，D错误。故选B。17.【参考答案】C【解析】钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。反应后生成的溶质是氢氧化钠。钠被水消耗完全，不会残留；Na2O和Na2O2不是该反应的产物。故选C。18.【参考答案】B【解析】Fe只能与盐酸反应，不与NaOH反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与NaOH反应生成偏铝酸钠和水；CuO是碱性氧化物，只与盐酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与NaOH反应。故选B。19.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。故11.2L二氧化碳气体的物质的量为0.5mol。选A。20.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，B错误；电子从负极经导线流向正极，C错误；电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D正确。故选D。21.【参考答案】B【解析】标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，A错误；钠无论生成Na2O还是Na2O2，1molNa均失去1mol电子，转移电子数为NA，B正确；1L0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，C错误；16gO3的物质的量为16/48=1/3mol，含氧原子数为(1/3)×3×NA=NA，D错误。故选B。22.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。干冰是CO2属于氧化物，但冰水混合物是同种物质的不同状态，属于纯净物，A错误；生石灰是CaO属于氧化物，澄清石灰水是Ca(OH)2的水溶液属于混合物，B正确；烧碱是NaOH含三种元素不是氧化物，C错误；小苏打是NaHCO3属于盐不是氧化物，D错误。故选B。23.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；碳酸钙难溶于水应写化学式，应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误；氢氧化铜难溶于水应写化学式，C正确；D选项电荷不守恒且原子不守恒，应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D错误。故选C。24.【参考答案】B【解析】A中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；C中水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应；B中Cl2发生歧化反应，氯元素化合价既升高又降低，水中各元素化合价不变，水既不作氧化剂也不作还原剂。故选B。25.【参考答案】A【解析】三种溶液体积相同，BaCl2溶液物质的量相同，故所需SO42-物质的量相同。设BaCl2为0.001mol，则SO42-均为0.001mol。Fe2(SO4)3浓度为0.001/3mol/V，CuSO4浓度为0.001/V，NaHSO4浓度为0.001/V。三者浓度之比为(1/3):1:1=1:3:3。故选A。26.【参考答案】C【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯中称量，A错误；定容摇匀后液面低于刻度线是正常的，不能再补水，否则浓度偏低，B错误；氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，D错误；分液时下层液体从下口放出防止污染，上层液体从上口倒出防止二次污染，C正确。故选C。27.【参考答案】C【解析】同周期从左到右原子半径减小，Na>S正确但O在Na、S上方半径更小，故原子半径Na>S>O，A正确；同周期金属性从左到右减弱，同主族从上到下增强，金属性Na>Mg>Al，B错误；同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左到右增强，非金属性F>Cl>S，C正确；气态氢化物稳定性与非金属性一致，HF>HCl>H2S，D错误。故选C。28.【参考答案】B【解析】CO2通入CaCl2溶液中，由于碳酸酸性弱于盐酸，不发生反应，无沉淀，A错误；CO2通入Na2SiO3溶液中生成难溶于水的硅酸沉淀，溶液变浑浊，B正确；CO2通入Ba(NO3)2溶液中不反应，无沉淀，C错误；过量CO2通入NaAlO2溶液中先生成Al(OH)3沉淀，但CO2过量时沉淀不溶解，不过该反应最终仍有浑浊，但硅酸沉淀更为典型，综合判断选B。故选B。29.【参考答案】C【解析】该有机物含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物而非烃，A错误；分子中含有碳碳双键能与H2加成，羧基中的碳氧双键一般不与H2加成，故1mol该有机物最多与1molH2加成，B错误；碳碳双键能发生加成和加聚反应，羧基能发生酯化（取代）反应，C正确；碳碳双键能使酸性KMnO4溶液褪色，D错误。故选C。30.【参考答案】B【解析】化学平衡的根本特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A中浓度相等不是平衡标志，只是某一时刻的巧合；C中化学反应速率不可能为零；D中分子数之比取决于起始投料和转化率，不一定是2:2；B中各物质浓度不再变化是化学平衡的直接标志。故选B。31.【参考答案】D【解析】钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，铝与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。要使反应后溶液澄清，Al须完全反应，则n(Na)≥n(Al)。即钠与铝的物质的量之比应大于或等于1:1。D选项中1:2不符合条件，故选D。32.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含有水分子，属于纯净物；食醋中含有醋酸和水，空气中含有氮气、氧气等多种气体，石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均为混合物，故选B。33.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中Mn元素由+7价变为+6价和+4价，O元素由-2价变为0价，属于氧化还原反应；C、D均为复分解反应，无化合价变化，故选B。34.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾；B项应左盘放药品右盘放砝码；D项会将试剂污染，应使用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上；C项浓硫酸密度比水大且溶于水放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌散热，故选C。35.【参考答案】D【解析】A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；C中NH4+与OH-反应生成NH3·H2O；D中四种离子间不发生反应，能大量共存，故选D。36.【参考答案】B【解析】A中Mg只与盐酸反应不与NaOH反应；C中Fe2O3为碱性氧化物只与酸反应；D中CuO为碱性氧化物只与酸反应；B中Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2O，又能与NaOH反应生成NaAlO2和H2O，故选B。37.【参考答案】D【解析】A项铜是人类最早使用的金属；B项铁在潮湿空气中易与氧气和水反应而生锈；C项不锈钢是铁的合金而非纯铁；D项合金的熔点一般低于其各组分金属，这是合金的重要特性之一，故选D。38.【参考答案】C【解析】紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。A中稀硫酸呈酸性使石蕊变红；B中氯化钠溶液呈中性石蕊不变色；C中氢氧化钾溶液呈碱性使石蕊变蓝；D中二氧化碳与水反应生成碳酸呈酸性使石蕊变红，故选C。39.【参考答案】A【解析】A项甲烷CH4是最简单的有机物；B项淀粉(C6H10O5)n是有机物；C项乙醇具有可燃性，燃烧生成CO2和H2O；D项石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，属于物理变化，故选A。40.【参考答案】A【解析】碳完全燃烧的化学方程式为C+O2点燃CO2。由方程式可知，12份质量的碳生成44份质量的CO2。设3g碳完全燃烧生成CO2的质量为x，则12/3g=44/x，解得x=11g，故选A。41.【参考答案】D【解析】A项溶液不一定无色，如CuSO4溶液呈蓝色；B项水等纯液体也是均一稳定的，但不是溶液；C项饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca(OH)2饱和溶液很稀；D项大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升高温度可使饱和溶液变为不饱和溶液，故选D。42.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液和熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质。故选B。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化，B中各元素化合价均未变化，D中各元素化合价均未变化，均不属于氧化还原反应。C中Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，属于氧化还原反应。故选C。44.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和强还原性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应；H2S和HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化；SO2是酸性气体，且不具有强还原性，可用浓硫酸干燥。故选C。45.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中1H和2H是氢的同位素；B中O2和O3是氧元素的同素异形体；D中金刚石和石墨是碳元素的同素异形体；C中CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。故选C。46.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选A。47.【参考答案】B【解析】离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物中。HCl只含共价键；NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成，含有离子键；H2O和CO2均只含共价键。故选B。48.【参考答案】A【解析】铁的金属活动性强于铜，铁粉能与CuSO4发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反应后生成Fe2+，Cu2+被消耗殆尽。由于铁粉参与反应，溶液中主要金属离子为Fe2+。注意铁与铜盐反应生成亚铁离子而非铁离子。故选A。49.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，不含电子；电子在核外做高速无规则运动；原子呈电中性，质子数等于核外电子数；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略。故选C。50.【参考答案】C【解析】溶液的酸碱性取决于c(H+)与c(OH-)的相对大小。当c(H+)=c(OH-)时，溶液呈中性，与温度无关。pH=7仅在常温下表示中性，高温时中性溶液pH<7；酚酞变红说明溶液呈碱性；石蕊变蓝说明溶液呈碱性。故选C。51.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行；平衡时正逆反应速率相等但不为零；外界条件改变时平衡会发生移动；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等。故选B。52.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。醋酸在水中只能部分电离出氢离子和醋酸根离子，存在电离平衡，属于弱酸，是典型的弱电解质。氯化钠和氢氧化钠是强电解质，在水中完全电离；硫酸虽为弱酸的第一步电离，但通常视为强电解质，且第二步电离较弱，整体仍归为强电解质。53.【参考答案】C【解析】氧离子O2-的质子数为8，电子数为10；氟离子F-的质子数为9，电子数为10，两者电子数相同但质子数不同，不符合题意。Na+质子数11，电子数10；Mg2+质子数12，电子数10，两者质子数不同。HCl分子质子数为18，电子数也为18；Ar原子质子数和电子数均为18。正确答案为C，O-和F-质子数不同，题目有误应重新审视。正确理解应为O2-与F-质子数分别为8和9，电子数均为10，符合质子数不同电子数相同，此题需修正。54.【参考答案】D【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，由于溶液已达到饱和状态，晶体既不能继续溶解，也不会析出更多溶质，因此晶体质量不变，溶液的浓度也保持不变。温度恒定是前提条件，若改变温度则结论可能不同。55.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项中氯气发生歧化反应，氯元素化合价既升高又降低，水中各元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂；C项不是氧化还原反应；D项中氟气将水中的氧元素氧化，水作还原剂。因此选B。56.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧时，1mol碳原子消耗1mol氧气，1mol氢原子消耗0.25mol氧气。CH4消耗氧气2mol；C2H6消耗氧气3.5mol；C3H8消耗氧气5mol；C4H10消耗氧气6.5mol。可见随着碳原子和氢原子数增加，耗氧量递增，因此等物质的量时C4H10消耗氧气最多。57.【参考答案】B【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。A项中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；C项中Ag+与Cl-生成氯化银沉淀；D项中Cu2+与OH-生成氢氧化铜沉淀。B项中K+、Na+、NO3-、Cl-四种离子之间不反应，可以大量共存。58.【参考答案】C【解析】铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减小。铁与硝酸银反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量减小。铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁进入溶液，放出2份质量的氢气，溶液质量增加。铁与氯化锌溶液不反应。59.【参考答案】A【解析】化学平衡是可逆反应在一定条件下进行的最大限度，是一种动态平衡。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不为零，反应仍在进行，只是各物质的浓度保持不变。A项正确描述了化学平衡的动态特征；B项错误，反应并未停止；C项错误，各物质浓度保持不变但不一定相等；D项错误，平衡时正逆反应速率相等。60.【参考答案】D【解析】同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的不同气体，摩尔质量越大，物质的量越小，体积也越小。四种气体的摩尔质量分别为：H2为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。二氧化碳的摩尔质量最大，因此等质量时其物质的量最小，体积也最小。61.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。碳酸钠能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应；氧化铁能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应；二氧化硅能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应。因此选B。62.【参考答案】B【解析】A项错误，氢原子核内无中子；B项正确，电子质量极小可忽略，原子质量主要集中在原子核；C项错误，质子数相同的粒子可能是分子、离子等，如水分子和氖原子质子数相同但不属于同种元素；D项错误，He与Mg最外层均为2个电子，但化学性质不同。63.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠固体在水溶液或熔融状态能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；二氧化碳与水反应生成碳酸能导电，但CO2本身不能电离，属于非电解质。64.【参考答案】B【解析】A项错误，H位于第IA族但为非金属元素；B项正确，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；C项错误，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；D项错误，F无正价，O一般无最高正价。65.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未变化；B项为复分解反应，无化合价变化；C项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为化合反应但无化合价变化。66.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH为离子化合物但含O-H极性共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，CO2含极性键但为非极性分子；D项正确，稀有气体为单原子分子，不存在化学键。67.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。68.【参考答案】B【解析】A项错误，pH=7仅在常温下表示中性；B项正确，pH=-lgc(H+)，pH=3则c(H+)=10^-3mol/L；C项错误，无限稀释酸溶液pH接近7但不会超过7；D项错误，浓度不同的强碱和弱碱溶液pH无法直接比较。69.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。A项为同素异形体；B项为同位素；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；D项为同素异形体。70.【参考答案】A【解析】A项正确，升温使分子运动加快、有效碰撞增多，反应速率加快；B项错误，无气体参与的反应压强影响小；C项错误，催化剂可显著改变反应速率；D项错误，增大反应物浓度可加快反应速率。71.【参考答案】C【解析】酸性KMnO4具有强氧化性，能氧化含不饱和键的有机物。甲烷和苯性质稳定，不能使酸性KMnO4褪色；乙烯含碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化而使其褪色；乙醇虽可被氧化，但常温下与酸性KMnO4反应较慢。72.【参考答案】D【解析】最外层有2个电子的元素可能是ⅡA族元素（如Mg），也可能是过渡金属（如Fe），还可能是He（稀有气体）。不能仅凭最外层电子数确定具体类别，故选D。73.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；A为同素异形体，C为同位素，D也为同素异形体。74.【参考答案】B【解析】氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是典型的吸热反应；铝热反应、钠与水反应、甲烷燃烧均为放热反应，故选B。75.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐，又能与强碱反应生成偏铝酸盐；其他选项均只能与单一酸碱反应。76.【参考答案】D【解析】原电池中电子从负极经外电路流向正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，本质是将化学能转化为电能，故选D。77.【参考答案】B【解析】第ⅠA族含氢元素，为非金属；零族中氦最外层为2电子；非金属元素共有20多种。过渡元素全部为金属，故选B。78.【参考答案】AC【解析】通入CO2后，OH-会反应生成CO32-或HCO3-，SiO32-会生成硅酸沉淀，故BC不能共存；AC中离子与CO2不反应，可大量共存。79.【参考答案】D【解析】离子化合物可含共价键（如NaOH）；共价化合物只含共价键；含共价键的化合物可能是离子化合物（如NH4Cl）；熔融导电说明存在自由移动离子，必为离子化合物。80.【参考答案】A【解析】饱和碳酸钠可中和挥发出来的乙酸，溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出，故选A。81.【参考答案】C【解析】A未给定溶液体积；B标准状况下水为液态；C中16gO3含氧原子物质的量为16/16=1mol，即NA个；D中铁与足量稀硝酸反应生成Fe3+，转移3NA个电子。82.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生改变。A项，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B项，Zn元素化合价由0升高为+2，H元素化合价由+1降低为0，属于氧化还原反应；C项，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；D项，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。故选B。83.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。四种气体的摩尔质量分别为：H2为2g/mol、O2为32g/mol、N2为28g/mol、CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，因此等质量时物质的量最大，体积最大。故选A。84.【参考答案】C【解析】A项错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H2O分子质子数均为10，但不是同种元素；B项错误，最外层电子数相同的原子不一定属于同一主族，如He和Mg最外层均为2个电子，但分别属于0族和第ⅡA族；C项正确，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键；D项错误，非金属元素之间也能形成离子化合物，如NH4Cl。故选C。85.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜的金属活动性比氢弱，不与稀盐酸反应。因此加入足量稀盐酸后，铁粉完全反应进入溶液，铜粉不反应以固体形式留在滤渣中，过滤后滤渣为铜。故选B。86.【参考答案】C【解析】A项错误，水的电子式应为H:[O]:H，氧原子周围应有8个电子，选项中氧原子最外层只有4个电子；B项错误，氯原子结构示意图应标注核外电子排布为2、8、7，此项表述不完整；C项正确，CO2分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O=C=O；D项错误，CH2=CH2是乙烯的结构简式，分子式应为C2H4。故选C。87.【参考答案】B【解析】氢的同位素氕原子核只有1个质子，没有中子，A选项正确描述但题目问错误项需重新判断——实际上A说法正确。B选项中