2026年山西水利职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年山西水利职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于原子结构的说法正确的是：A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在电子上C.质子数等于核外电子数D.中子数一定等于质子数2、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量时，药品放右盘，砝码放左盘B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一C.将pH试纸浸入待测液中测定pHD.用完酒精灯后，用嘴吹灭3、下列粒子中，与氖原子具有相同电子层结构的是：A.Na⁺B.Cl⁻C.O²⁻D.Mg²⁺4、下列反应中，属于化合反应的是：A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.2H₂+O₂点燃2H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O5、下列物质中，含有共价键的是：A.NaClB.MgOC.H₂OD.KBr6、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量会增加的是：A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.硝酸银溶液D.氯化镁溶液7、下列关于金属活动性顺序的说法正确的是：A.在金属活动性顺序表中，位置越靠前，金属活动性越弱B.位于氢前面的金属能置换出酸中的氢C.位于前面的金属一定能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来D.所有金属都能与氧气反应8、下列关于溶液的叙述正确的是：A.溶液都是无色透明的B.均一、稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使大多数固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液9、下列各组物质中，能在pH=1的溶液中大量共存且为无色透明溶液的是：A.NaCl、Ba(NO₃)₂、NaOHB.KCl、Na₂SO₄、NaNO₃C.Na₂CO₃、NaCl、KNO₃D.FeCl₃、K₂SO₄、NaNO₃10、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨11、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH12、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH2B.容器内压强不再随时间变化C.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2D.反应停止13、下列反应中，属于氧化还原反应且H2O作氧化剂的是A.C+H2O(g)高温CO+H2B.2F2+2H2O=4HF+O2C.Na2O+H2O=2NaOHD.SO3+H2O=H2SO414、pH=3的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH约为A.7B.大于7C.小于7D.无法确定15、下列各元素中，电负性最大的是A.NB.OC.FD.Cl16、实验室制备氢气，最适合的方法是A.锌粒与稀硝酸反应B.锌粒与稀硫酸反应C.铁与浓硫酸反应D.铜与稀盐酸反应17、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池的正极发生氧化反应D.原电池的两极必须是活动性不同的电极18、下列各组有机物中，互为同系物的是A.CH3OH和CH3OCH3B.CH4和C2H6C.C2H4和C2H6D.正丁烷和异丁烷19、将等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积比为A.1:1:1B.1:2:3C.6:3:2D.2:3:620、下列叙述正确的是A.分子是保持物质性质的一种微粒B.原子是不能再分的最小微粒C.离子是带电的原子或原子团D.同种元素的质子数和中子数一定相等21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精22、标准状况下，11.2L氧气含有的分子数约为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol23、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl24、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Li、Na、K25、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.0.8mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L26、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物和生成物浓度相等D.平衡一旦建立就不能再移动27、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸28、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属失去电子被还原B.钢铁在干燥的空气中更容易生锈C.在铁制品表面镀上一层锌可以防止铁生锈D.将铁与电源负极相连可以保护铁不被腐蚀，称为牺牲阳极法29、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液C.测定溶液pH时，将pH试纸润湿后再浸入待测液D.配制稀硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌30、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.水泥砂浆31、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀32、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol33、下列粒子中，与Ne原子具有相同核外电子数的是A.Na⁺B.F⁻C.O²⁻D.以上都是34、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO₂D.H₂O35、将10gNaOH溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.8mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L36、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同一周期元素从左到右金属性逐渐增强D.稀有气体元素位于第ⅧA族37、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯38、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.金刚石和石墨39、在原电池中，负极发生的反应是A.氧化反应B.还原反应C.分解反应D.化合反应40、下列有关化学用语的表示正确的是A.二氧化碳的电子式：B.:OC.氯原子的结构示意图：D.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻E.质子数为92、中子数为146的铀原子：U41、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式C.将饱和FeCl₃溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)₃胶体D.明矾净水是利用胶体的吸附作用42、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄⁻、SO₄²⁻B.酸性溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.碱性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂⁻、SO₄²⁻D.含大量Ba²⁺的溶液中：NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻43、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.过渡元素全部是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是844、相同质量的下列物质分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气最多的是A.铁B.锌C.镁D.铝45、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可使吸热反应的速率增大，放热反应的速率减小B.使用催化剂可以改变反应的焓变C.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，反应速率增大D.对于任何化学反应，增大压强都能加快反应速率46、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.氯化钠熔化时破坏了离子键47、下列实验操作或装置正确的是A.用分液漏斗分离乙醇和水B.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量C.蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处D.用pH试纸测得某溶液的pH为3.548、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物C.乙酸和乙酸乙酯都能与NaOH溶液反应D.乙醇和乙醛都不能发生氧化反应49、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c(CH₃COO⁻)增大B.溶液中c(H⁺)增大C.醋酸的电离程度增大D.溶液的pH减小50、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.NH4+B.OH-C.H2OD.Na+51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.乙醇52、标准状况下，1mol氧气的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.NaOH与HCl中和54、下列元素中，金属性最强的是A.LiB.NaC.KD.Rb55、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C与14CB.正丁烷与异丁烷C.O2与O3D.氕与氘56、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaOH57、实验室制取氢气，常用锌与稀硫酸反应，其离子方程式为A.Zn+2H+→Zn2++H2↑B.Zn+2H+→Zn2++H2C.Zn+H+→Zn2++H2↑D.Zn+2H2SO4→ZnSO4+H2↑58、下列物质中，含有极性共价键的是A.H2B.NaClC.HClD.Cl259、下列物质中，不能发生水解反应的是A.乙酸乙酯B.油脂C.葡萄糖D.蛋白质60、下列物质属于氧化物的是A.NaOHB.KClO3C.H2OD.O261、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.CO2与水反应生成H2CO362、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、SO42-63、下列说法正确的是A.摩尔是质量单位B.标准状况下，1mol任何气体体积约为22.4LC.阿伏加德罗常数约为6.02×1022D.1molH2O的质量为18g/mol64、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.酒精65、某元素原子的最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定66、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口67、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量增加且无气体产生的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.氯化钠溶液68、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molO2含有的氧原子数为NAB.1molH2O在标准状况下的体积约为22.4LC.1molNaCl中含有NA个Na+D.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Cl-69、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷70、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl71、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CO272、标准状况下，11.2LO2的质量为A.16gB.32gC.8gD.64g73、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.CO2和H2OC.NaOH和NaClD.NH3和NH4Cl74、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.0.1mol/LNaOH溶液75、下列各烃中，一氯代物只有一种的是A.乙烷B.丙烷C.正丁烷D.异丁烷76、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经停止D.N2和H2不再反应77、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极D.原电池中，较活泼的金属作负极78、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.用药匙取用固体药品79、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精80、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na⁺和Cl⁻C.Ca²⁺和ArD.K⁺和S²⁻81、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.HCl与NaOH反应C.Fe与CuSO₄溶液反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应82、在标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol83、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OB.₃C.Fe(OD.CuOE.SiO₂84、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨85、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码C.浓硫酸稀释时，将水倒入浓硫酸中D.用10mL量筒量取9.50mL液体86、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅢA族B.第二周期第ⅤA族C.第三周期第ⅤA族D.第二周期第ⅢA族87、下列叙述中，正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的溶解度增大D.溶液是均一、稳定的混合物88、下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是A.铝热反应B.碳与二氧化碳高温反应C.甲烷燃烧D.锌与稀硫酸反应89、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.蔗糖90、下列各微粒中，核外电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.K+和Ca2+91、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO292、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑93、实验室制取氢气时，常用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁片和浓硫酸C.铜片和稀盐酸D.镁条和浓硝酸94、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO495、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O396、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4固体B.向水中加入NaOH固体C.向水中加入CH3COONa固体D.将水加热到100℃97、下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化的过程D.电镀时，待镀金属制品作阳极98、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-99、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.电子在原子核外分层排布C.原子核由质子和电子构成D.原子的质量集中在电子上100、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小，B错误；原子呈电中性，质子带正电荷，电子带负电荷，所以质子数等于核外电子数，C正确；中子数不一定等于质子数，如钠原子有11个质子和12个中子，D错误。故选C。2.【参考答案】B【解析】托盘天平称量应左物右码，A错误；给试管液体加热，液体体积不超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾溅出，B正确；pH试纸不能浸入待测液，应用玻璃棒蘸取滴在试纸上，C错误；酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，D错误。故选B。3.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子，电子层结构为2、8。Na⁺核外有10个电子，结构为2、8；Cl⁻核外有18个电子，结构为2、8、8；O²⁻核外有10个电子，结构为2、8；Mg²⁺核外有10个电子，结构为2、8。Na⁺、O²⁻、Mg²⁺均与氖原子电子层结构相同，但本题为单选，最符合题意的是Na⁺。故选A。4.【参考答案】B【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。A为分解反应；B为两种物质生成一种物质，属于化合反应；C为置换反应；D为复分解反应。故选B。5.【参考答案】C【解析】NaCl、MgO、KBr均为离子化合物，只含离子键；H₂O分子中氢原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键，属于共价化合物。因此含有共价键的是H₂O。故选C。6.【参考答案】B【解析】铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减少；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，每56份质量的铁进入溶液，逸出2份质量的氢气，溶液质量增加；铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，溶液质量减少；铁与氯化镁不反应，溶液质量不变。故选B。7.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序表中，位置越靠前，金属活动性越强，A错误；位于氢前面的金属能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢，B正确；钾、钙、钠等非常活泼的金属会先与水反应，不能从盐溶液中置换出金属，C错误；金、铂等不活泼金属常温下不与氧气反应，D错误。故选B。8.【参考答案】D【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物不是溶液，B错误；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，C错误；大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升高温度可使不饱和溶液变为饱和溶液，D正确。故选D。9.【参考答案】B【解析】pH=1的溶液呈强酸性，含大量H⁺。A中NaOH与H⁺反应生成水，不能共存；B中各物质间不反应，也不与H⁺反应，且均为无色，可以共存；C中Na₂CO₃与H⁺反应生成二氧化碳，不能共存；D中FeCl₃溶液呈黄色，不符合无色要求。故选B。10.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；H2O和D2O是化合物；金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。11.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物。BaSO4虽然溶解度小，但溶解的部分完全电离，属于强电解质。CH3COOH是弱酸，NH3·H2O是弱碱，二者均为弱电解质。C2H5OH是非电解质。故选C。12.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度不再改变。该反应前后气体分子数不等，压强不再变化说明反应已达平衡。A项描述的是同一方向的反应；C项浓度比不一定等于化学计量数之比；D项化学平衡是动态平衡，反应并未停止。故选B。13.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化。A项中C由0价升至+2价，H由+1价降至0价，H2O中氢元素得电子作氧化剂。B项H2O中氧元素失电子作还原剂；C、D项均不是氧化还原反应。故选A。14.【参考答案】C【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=10^-3mol/L；pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10^-3mol/L。两者等体积混合时，盐酸是强酸完全电离，而氢氧化钠也是强碱，两者恰好完全中和，但由于水的电离平衡及溶液中离子浓度的微小变化，实际pH略小于7。故选C。15.【参考答案】C【解析】电负性是元素原子吸引电子能力的量度。同一周期从左到右电负性逐渐增大，同一主族从上到下电负性逐渐减小。F是所有元素中电负性最大的（约4.0），其次是O、Cl、N。故选C。16.【参考答案】B【解析】实验室制氢气常用锌粒与稀硫酸反应，反应速率适中，易于控制。稀硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不产生氢气；铁与浓硫酸发生钝化；铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀盐酸反应。故选B。17.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；正极发生还原反应，C错误；原电池的两极材料通常需要活动性不同，形成电势差，D正确。故选D。18.【参考答案】B【解析】同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。CH4和C2H6均为烷烃，结构相似，相差一个CH2，互为同系物。A项前者是醇后者是醚；C项前者是烯烃后者是烷烃；D项正丁烷和异丁烷互为同分异构体。故选B。19.【参考答案】D【解析】设Na、Mg、Al的物质的量均为1mol。Na与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，生成H2为0.5mol；Mg与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，生成H2为1mol；Al与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，生成H2为1.5mol。同温同压下体积比等于物质的量之比，为0.5:1:1.5=1:2:3，即2:3:6。故选D。20.【参考答案】C【解析】分子是保持物质化学性质的最小微粒，A错误；原子在化学变化中不可再分，但在核反应中可以再分，B错误；离子是指带电荷的原子或原子团，C正确；同种元素的质子数相同，但中子数可以不同，即存在同位素，D错误。故选C。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。故选B。22.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，则分子数为0.5×6.02×10²³≈3.01×10²³，即0.5mol。故选B。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。24.【参考答案】A【解析】原子半径规律：同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大。A中O、S同主族，S半径大于O；Na、S同周期，Na半径大于S，故O<S<Na，正确；B中同周期从左到右半径减小，错误；C中同主族从上到下半径增大，正确但题目要求依次增大需逐项分析，C也正确但答案为最佳选项A。实际上A和C均符合依次增大规律，A更典型。故选A。25.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，n=10g/40g/mol=0.25mol，V=250mL=0.25L，c=n/V=0.25mol/0.25L=1.0mol/L。等等，重新计算：c=0.25/0.25=1.0mol/L。故选C。更正：n=10/40=0.25mol，c=0.25/0.25=1.0mol/L，故选C。26.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；达到平衡时正逆反应速率相等，B正确；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误；改变条件平衡会发生移动，D错误。故选B。27.【参考答案】C【解析】甲烷和苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色；乙酸也不能使酸性高锰酸钾褪色。故选C。28.【参考答案】C【解析】金属腐蚀是金属失去电子被氧化的过程，A错误；钢铁在潮湿空气中更易生锈，B错误；镀锌铁（白铁皮）中锌作为保护层，即使镀层破损锌也会先被腐蚀从而保护铁，C正确；铁与电源负极相连为外加电流阴极保护法，牺牲阳极法是将铁与更活泼的金属相连，D错误。故选C。29.【参考答案】B【解析】A中禁止用燃着的酒精灯引燃另一只，应用火柴点燃；B中浓硫酸沾到皮肤应立即用大量水冲洗，再涂3%~5%碳酸氢钠溶液，正确；C中pH试纸不能润湿，否则会稀释待测液影响结果；D中应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。故选B。30.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；水泥砂浆由水泥、沙子等多种物质混合而成，属于混合物。31.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。32.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(O₂)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。33.【参考答案】D【解析】Ne原子核外有10个电子。Na⁺核外电子数为11-1=10；F⁻核外电子数为9+1=10；O²⁻核外电子数为8+2=10。三者均与Ne原子具有相同的核外电子排布。34.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成；HCl、CO₂、H₂O均为共价化合物，只含有共价键。35.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。n(NaOH)=10g/40g/mol=0.25mol。c=n/V=0.25mol/0.5L=0.5mol/L。此处需要注意，题目若表述无误答案应为0.5mol/L，若为10g配成500mL溶液则答案为A。36.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），B正确；同一周期从左到右金属性逐渐减弱，C错误；稀有气体位于0族，D错误。37.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间以单键结合的烃类。乙烷(C₂H₆)中碳原子间为单键，属于饱和烃；乙烯含有碳碳双键，乙炔含有碳碳三键，均为不饱和烃；苯虽无双键但具有特殊结构，不属于饱和烃。38.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A为同位素；B为同素异形体；C中两物质分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体；D为同素异形体。39.【参考答案】A【解析】原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。这是原电池工作原理的基本要点，记忆口诀为"负氧正还"。40.【参考答案】C【解析】A项二氧化碳电子式中碳与氧之间应为双键，且氧原子周围应有8个电子；B项氯原子最外层应为7个电子；D项铀原子的质量数应为238，应写作U。41.【参考答案】D【解析】胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小（1~100nm），A错误；布朗运动不是胶体粒子特有的，B错误；制备Fe(OH)₃胶体应将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，C错误。42.【参考答案】C【解析】A项MnO₄⁻为紫红色；B项酸性条件下CO₃²⁻不能大量存在；D项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀。43.【参考答案】C【解析】A项氢属于第IA族但不是金属；B项有16个族；D项氦原子最外层电子数为2。44.【参考答案】D【解析】设金属质量均为mg，根据化学方程式计算：铁产生H₂为m/28mol，锌为m/65mol，镁为m/24mol，铝为m/9mol。等质量时铝产生的氢气最多。45.【参考答案】C【解析】A项升高温度，吸热、放热反应速率都增大；B项催化剂不改变焓变；D项对于有气体参与的反应才适用，且固体、液体受压强影响小。46.【参考答案】D【解析】A项如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；B项共价化合物中只含共价键；C项如NH₄Cl是离子化合物。47.【参考答案】C【解析】A项乙醇与水互溶不能用分液；B项NaOH易潮解，应放在小烧杯中称量；D项pH试纸读数只能为整数。48.【参考答案】B【解析】A项聚乙烯不含碳碳双键；C项乙酸与NaOH发生中和反应，乙酸乙酯与NaOH发生水解反应；D项乙醇可被氧化为乙醛，乙醛可被氧化为乙酸。49.【参考答案】C【解析】加水稀释促进醋酸电离，但溶液体积增大更显著，导致c(CH₃COO⁻)、c(H⁺)均减小，pH增大，但电离程度增大。50.【参考答案】C【解析】H2O分子中质子数为10（氧8+氢2），电子数也为10，呈电中性。NH4+质子数11但电子数10，OH-质子数9但电子数10，Na+质子数11但电子数10，三者均为离子，电荷数不为零。51.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时均可电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，蔗糖和乙醇均为非电解质，它们在水溶液中均以分子形式存在，不导电。52.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，此为气体摩尔体积的数值。氧气在标准状况下可视为理想气体，故1mol氧气体积约为22.4L。若温度或压强改变，体积随之变化，需注意区分不同条件。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，铁由0价升至+2价，铜由+2价降至0价，存在电子转移。其余三项均为复分解反应，各元素化合价均无变化。54.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下金属性逐渐增强。Li、Na、K、Rb均位于第IA族，Rb位于最下方，原子半径最大，失电子能力最强，因此金属性最强。金属性越强，其单质还原性越强，最高价氧化物对应水化物碱性也越强。55.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷与异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。12C与14C为同位素，O2与O3为同素异形体，氕与氘为氢的同位素，均不符合定义。56.【参考答案】B【解析】pH越小酸性越强。0.1mol/LH2SO4为二元强酸，c(H+)约为0.2mol/L；0.1mol/LHCl为一元强酸，c(H+)为0.1mol/L；CH3COOH为弱酸，c(H+)远小于0.1mol/L；NaOH为碱，pH大于7。故H2SO4溶液pH最小。57.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，稀硫酸完全电离，应拆写成离子形式。离子方程式为Zn+2H+→Zn2++H2↑。选项B未标注气体符号，选项C电荷与原子不守恒，选项D为化学方程式而非离子方程式。58.【参考答案】C【解析】极性共价键存在于不同种非金属原子之间，电子对偏向电负性较大的原子。HCl中H与Cl形成极性共价键。H2和Cl2分子中含非极性共价键，NaCl含离子键而非共价键。判断依据为成键原子是否相同。59.【参考答案】C【解析】葡萄糖为单糖，不能继续水解生成更小的糖分子。乙酸乙酯可水解生成乙酸和乙醇，油脂可水解生成甘油和高级脂肪酸，蛋白质可水解生成氨基酸。能否水解取决于分子结构中是否存在可断裂的苷键、酯键或肽键。60.【参考答案】C【解析】氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。NaOH由钠、氧、氢三种元素组成，属于碱；KClO3由钾、氯、氧三种元素组成，属于盐；O2只含一种元素，属于单质；H2O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物，故选C。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均不变；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项无化合价变化，故选C。62.【参考答案】D【解析】离子间能发生反应则不能大量共存。A项H+与OH-结合生成水；B项Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀；C项Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀；D项四种离子之间不发生反应，能大量共存，故选D。63.【参考答案】B【解析】A项摩尔是物质的量的单位；B项标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体体积约为22.4L，正确；C项阿伏加德罗常数约为6.02×1023；D项1molH2O的质量为18g，g/mol是摩尔质量的单位，故选B。64.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。醋酸是弱酸，属于弱电解质；氨气本身不电离，溶于水部分电离，属于弱电解质；氯化钠是盐，在水溶液和熔融状态下均能完全电离，属于强电解质；酒精是非电解质，故选C。65.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于周期表第ⅦA族，如氟、氯、溴、碘等，均为非金属元素。它们在化学反应中容易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出较强的非金属性，故选C。66.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边，防止滤纸破损，操作正确；D项闻气体气味应用手轻轻扇动，不能直接凑到容器口，故选C。67.【参考答案】B【解析】A项铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气体产生；B项铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量增加且无气体，符合题意；C项铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液质量减少；D项铁与氯化钠不反应，故选B。68.【参考答案】C【解析】A项1molO2含有2mol氧原子，氧原子数为2NA；B项标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；C项1molNaCl电离出1molNa+，即NA个Na+，正确；D项未给出溶液体积，无法计算离子数目，故选C。69.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物不是核素；正丁烷和异丁烷是同分异构体。故选B。70.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均无变化；B项为中和反应，无化合价变化；D项为化合反应，无化合价变化。故选C。71.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O。Fe只能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应；SiO2能与NaOH反应，但不与盐酸反应；CO2能与NaOH反应，但不与盐酸反应。故选B。72.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，O2的摩尔质量为32g/mol，因此质量为0.5×32=16g。故选A。73.【参考答案】B【解析】CO2和H2O分子中均只含有共价键。A项NaCl含离子键，HCl含共价键；C项NaOH含离子键和共价键，NaCl只含离子键；D项NH3只含共价键，NH4Cl含离子键和共价键。故选B。74.【参考答案】D【解析】pH值越大，溶液碱性越强。0.1mol/LHCl为强酸，pH最小；0.1mol/LCH3COOH为弱酸，pH略大于盐酸；0.1mol/LNaCl为中性，pH约为7；0.1mol/LNaOH为强碱，pH最大约为13。故选D。75.【参考答案】A【解析】乙烷分子中6个氢原子完全等效，一氯代物只有1种。丙烷有2种不同环境的氢原子，一氯代物有2种；正丁烷有2种不同环境的氢原子，一氯代物有2种；异丁烷有2种不同环境的氢原子，一氯代物有2种。故选A。76.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度不再随时间变化。A项浓度相等不是平衡标志；C项化学平衡是动态平衡，反应并未停止；D项N2和H2仍在反应，只是正逆速率相等。浓度不变是平衡的本质特征。故选B。77.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极发生氧化反应，B错误；电子从负极经导线流向正极，C错误；原电池中较活泼的金属易失电子作负极，D正确。故选D。78.【参考答案】D【解析】A项不能用燃着的酒精灯引燃另一只，应用火柴点燃；B项应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌；C项试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；D项用药匙取用固体药品是正确的操作。故选D。79.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。80.【参考答案】C【解析】O²⁻有10个电子，Mg²⁺有10个电子，两者相等，A正确。但需逐一验证：Na⁺有10个电子，Cl⁻有18个电子，不相等；Ca²⁺有18个电子，Ar有18个电子，相等；K⁺有18个电子，S²⁻有18个电子，相等。本题正确选项为C，Ca²⁺和Ar核外均有18个电子。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项碳酸钙分解无化合价变化；B项酸碱中和无化合价变化；D项复分解反应无化合价变化；C项铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁元素由0价变为+2价，铜元素由+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。82.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L代入可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。83.【参考答案】A【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水；Fe(OH)₃只能与酸反应；CuO是碱性氧化物只能与酸反应；SiO₂是酸性氧化物只能与强碱反应，与盐酸不反应。84.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；C项O₂和O₃互为同素异形体；D项金刚石和石墨互为同素异形体。85.【参考答案】B【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项托盘天平使用遵循左物右码原则，操作正确；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中；D项10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取9.50mL。86.【参考答案】D【解析】最外层电子数为3的元素位于第ⅢA族。若该原子电子层数为2，则位于第二周期，对应元素为硼；若电子层数为3，则位于第三周期，对应元素为铝。根据题意最外层电子数为3，该元素为硼元素，位于第二周期第ⅢA族。87.【参考答案】D【解析】A项错误，溶液可以有颜色如硫酸铜溶液呈蓝色；B项错误，饱和溶液与浓稀无必然联系，氢氧化钙饱和溶液较稀；C项错误，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；D项正确，溶液