2026年成都职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年成都职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精2、下列各组粒子中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.一氧化碳和二氧化碳D.正丁烷和异丁烷3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O4、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol5、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.Cl₂6、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中D.用药匙取用粉末状固体药品7、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、K⁺8、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇9、下列有关元素周期表的说法中，正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期和18个族C.第三周期元素最高正价等于其所在周期数D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为810、化学反应A₂+B₂=2AB的反应速率，在不同条件下测得的数值如下，其中反应速率最快的是A.v(A₂)=0.3mol/(L·min)B.v(B₂)=0.5mol/(L·min)C.v(AD.=0.6mol/(L·min)E.v(A₂)=0.01mol/(L·s)11、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na+和Cl-B.Mg2+和O2-C.Ne和ArD.H+和He12、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO213、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀14、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.2mol/L15、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.纯水16、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡一旦建立就不会改变17、某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，该气体的相对分子质量为A.22B.28C.32D.4418、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2O19、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O20、下列关于原电池的说法错误的是A.原电池将化学能转化为电能B.正极发生还原反应C.电子从正极流向负极D.盐桥可起到沟通内电路的作用21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO323、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Cl-和Ar24、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在纸上称量B.用酒精灯外焰加热试管中的液体C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，将鼻子凑到容器口25、下列物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O226、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.第Ⅷ族包含3个纵行C.短周期元素共有18种D.元素周期表有7个周期、16个族27、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl2溶液C.200mL1mol/LAlCl3溶液D.100mL2mol/LKCl溶液28、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物浓度等于生成物浓度D.改变条件后化学平衡一定发生移动29、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.非金属元素之间可能形成离子键30、实验室制取下列气体时，能用排水法收集的是A.NH3B.SO2C.NOD.Cl231、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2点燃2FeCl3D.CO2+H2O=H2CO333、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI34、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO235、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.最外层电子数决定原子的质量D.核外电子数决定中子数36、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2发生反应：N2+3H2⇌2NH3，下列情况说明反应达到化学平衡状态的是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再改变D.容器内压强不再变化且保持不变37、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.AlC.CuD.Ag38、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和H2O239、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔40、下列离子能在酸性溶液中大量共存的是A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Ba2+、Na+、SO42-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、NO3-D.Ag+、K+、CO32-、Cl-41、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水共存物空气B.食盐水白酒C.铁丝稀有气体D.二氧化碳液态氧42、下列变化中，属于化学变化的是A.干冰升华B.粮食酿酒C.矿石粉碎D.铁丝弯曲43、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.原子核一定由质子和中子构成C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子中质子数一定等于中子数44、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，将药品放在右盘C.给试管内液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌45、下列关于金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固态B.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更易腐蚀C.铁在潮湿的空气中容易生锈D.合金的熔点一般比各成分金属的熔点高46、下列说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.用汽油清洗衣服上的油污利用了乳化原理47、下列物质中，能使紫色石蕊溶液变红的是A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.稀盐酸D.蒸馏水48、下列关于化学反应类型判断正确的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑属于化合反应B.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu属于置换反应C.NaOH+HCl=NaCl+H₂O属于分解反应D.CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O属于化合反应49、下列关于碳及其化合物的说法正确的是A.金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为碳原子排列方式不同B.CO和CO₂都能燃烧，都具有还原性C.二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳显酸性D.大气中二氧化碳含量越高越好50、以下关于物质分类的说法正确的是：A.纯碱属于碱类化合物B.盐酸是纯净物C.二氧化硫属于酸性氧化物D.胶体都是混合物51、下列变化过程中，属于化学变化的是：A.干冰升华B.冰雪融化C.食物腐败D.酒精挥发52、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：A.1molCl₂含有的氯原子数为N_AB.标准状况下，1molH₂O的体积约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含Na⁺数目为N_AD.46gNO₂和N₂O₄混合气体含原子总数为3N_A53、下列各组元素中，原子半径依次增大的是：A.NaB.Cl、BrC.Al、Mg、Na54、下列化学用语表达正确的是：A.水的电子式：B.HC.钠离子结构示意图：D.CO₂的结构式：O=C=OE.氯化镁的化学式：MgCl55、下列关于化学能转化的说法错误的是：A.植物光合作用将光能转化为化学能B.蓄电池放电时化学能转化为电能C.甲烷燃烧时热能转化为化学能D.电解水制氢气时电能转化为化学能56、下列说法正确的是：A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.离子化合物中可能含有共价键D.共价化合物中可能含有离子键57、某元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HₙRO₂ₙ₋₂，则其气态氢化物的化学式为：A.H₄₋ₙRB.H₂ₙ₋₄RC.RH₄₋ₙD.RH₂ₙ₋₄58、将0.1mol某金属单质与足量盐酸反应，在标准状况下生成1.12L氢气，该金属可能是：A.NaB.MgC.AlD.Fe59、下列实验操作或装置正确的是：A.用托盘天平称量25.62gNaCl固体B.用规格为50mL的酸式滴定管量取22.30mL稀硫酸C.实验室用加热NH₄Cl固体的方法制取氨气D.用pH试纸测定新制氯水的pH值60、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精61、下列各组粒子中，质子数相同而中子数不同的是A.12C和14CB.TC.O2和O3D.Na和Na+62、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.反应速率越大，反应现象越明显B.升高温度可加快反应速率C.催化剂只能加快反应速率D.反应物浓度越大，反应速率一定越大63、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气结束时，先撤酒精灯再移导管C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一64、某元素原子最外层电子数为2，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.不能确定65、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO466、在一定温度下，向密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后，缩小容器体积，下列说法正确的是A.平衡不移动B.平衡向逆反应方向移动C.平衡向正反应方向移动D.NO2的浓度减小67、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.正丁烷和异丁烷B.甲烷和乙烷C.12C和14CD.金刚石和石墨68、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.第ⅦA族元素的最高正价均为+7D.元素周期表有7个周期、18个族，共112种元素69、将铁粉和铜粉的混合物加入足量的稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质是A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜70、下列有关化学用语的表示正确的是A.CO2的结构式：O-C-OB.S2-的结构示意图：C.乙烯的分子式：CH2=CH2D.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]-71、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OB.3C.Mg(OD.2E.Fe(OF.Cu(O72、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B.酸性溶液：K+、NH4+、CO32-、Cl-C.碱性溶液：Na+、K+、NO3-、SO42-D.含Ba2+的溶液：Na+、CO32-、Cl-、SO42-73、下列有关钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.Na2CO3俗称小苏打C.Na2O2可用作供氧剂D.NaOH固体可用于干燥Cl274、下列关于氯气的说法正确的是A.Cl2能使干燥的有色布条褪色B.Cl2有毒，能与NaOH溶液反应C.Cl2与水反应生成HClO和Cl2D.实验室用MnO2与浓盐酸加热制取Cl275、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与盐酸发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀76、将等物质的量的Na和Na2O2分别加入等量且足量的水中，充分反应后所得溶液中溶质的质量分数关系为A.Na>Na2O2B.Na<Na2O2C.Na=Na2O2D.无法确定77、下列关于烷烃的说法正确的是A.烷烃的通式为CnH2n+2B.甲烷分子为正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心C.乙烷分子中所有原子共平面D.正丁烷和异丁烷互为同系物78、下列实验操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液D.用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和NaNO3溶液79、某兴趣小组用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制250mL1mol/L的稀硫酸，下列说法正确的是A.需要浓硫酸的体积约为13.6mLB.量取浓硫酸时应选用100mL量筒C.稀释时应在烧杯中进行，将水倒入浓硫酸中D.定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低80、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精81、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑82、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.H2O和NH3B.Na和Na+C.O2-和F-D.Mg2+和Al3+83、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.56g84、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物85、将下列物质分别放入水中，能得到无色溶液的是A.FeCl3B.CuSO4C.NaClD.MnO286、实验室制备氢气，可选用的药品组合是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓硝酸87、下列叙述正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子B.摩尔是七个基本物理量之一C.标准状况下1mol任何气体的体积都约为22.4LD.物质的量浓度单位是g/L88、将铁粉放入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定89、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精90、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O91、下列气体中，能使品红溶液褪色的是A.O2B.SO2C.CO2D.N292、下列物质中，属于同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.金刚石和石墨93、下列金属中，最活泼的是A.铁B.铜C.钠D.银94、下列溶液中，pH最大的是A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠D.氯化钠95、下列物质中，属于高分子化合物的是A.乙醇B.葡萄糖C.淀粉D.乙酸96、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与液溴在铁催化下反应C.乙醇催化氧化D.乙酸乙酯水解97、下列离子中，能与OH-大量共存的是A.H+B.Cu2+C.Na+D.Mg2+98、下列物质中，具有两性的是A.NaOHB.HClC.Al(OH)3D.NaCl99、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.食盐水D.蒸馏水100、下列微粒中，质子数与电子数均相等的是A.Na+B.Cl-C.ArD.O2-

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。因此正确答案为C。2.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。氕（¹H）和氘（²H）都是氢元素的原子，质子数均为1，中子数分别为0和1，互为同位素。氧气和臭氧是同素异形体。一氧化碳和二氧化碳是不同的化合物。正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此正确答案为B。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0价升高为+2价，氢元素化合价由+1价降低为0价，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，各元素化合价均未变化。B项为分解反应，无化合价变化。D项为中和反应，无化合价变化。因此正确答案为C。4.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(O₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此正确答案为B。5.【参考答案】C【解析】离子化合物是指由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。NH₄Cl是由铵根离子（NH₄⁺）和氯离子（Cl⁻）构成的离子化合物，其中铵根离子内部氮原子与氢原子之间以共价键结合，因此NH₄Cl是含有共价键的离子化合物。NaCl只含离子键，不含共价键。H₂O是只含共价键的共价化合物。Cl₂是单质，只含非极性共价键。因此正确答案为C。6.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH固体具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上。B项错误，10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL液体。C项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，反之容易引起液体飞溅。D项正确，取用粉末状固体药品应使用药匙或纸槽。因此正确答案为D。7.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不能发生反应。A项中H⁺与OH⁻会反应生成水，不能大量共存。B项中Ba²⁺与SO₄²⁻会反应生成BaSO₄白色沉淀，不能大量共存。D项中Ag⁺与Cl⁻会反应生成AgCl白色沉淀，不能大量共存。C项中各离子间不发生任何反应，可以大量共存。因此正确答案为C。8.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被不饱和烃等还原性物质还原而褪色。乙烯含有碳碳双键，具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。甲烷是饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色。苯虽然含有不饱和键，但结构特殊，不能使酸性高锰酸钾褪色。乙醇虽可被强氧化剂氧化，但不能使酸性高锰酸钾快速褪色。因此正确答案为B。9.【参考答案】C【解析】A项错误，第ⅠA族中的氢元素是非金属元素。B项错误，元素周期表共有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）。C项正确，第三周期元素从Na到Cl，最高正价分别为+1到+7，等于周期数。D项错误，氦原子最外层只有2个电子。因此正确答案为C。10.【参考答案】B【解析】比较反应速率时需统一单位并按化学计量数换算为同一物质表示的速率。A项：v(A₂)=0.3mol/(L·min)。B项：v(B₂)=0.5mol/(L·min)，换算为A₂的速率也为0.5mol/(L·min)。C项：v(AB)=0.6mol/(L·min)，换算为A₂的速率为0.3mol/(L·min)。D项：v(A₂)=0.01mol/(L·s)=0.6mol/(L·min)。比较可知0.6mol/(L·min)最大，即D项最快。因此正确答案为D。11.【参考答案】B【解析】Mg2+核外有10个电子，电子排布为2、8；O2-核外也有10个电子，电子排布同样为2、8。两者电子层结构完全相同。Na+有10个电子而Cl-有18个电子，结构不同；Ne有10个电子而Ar有18个电子；H+无电子而He有2个电子，均不相同。12.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+与OH-通过离子键结合，而OH-内部O与H之间通过共价键结合，因此同时含离子键和共价键。NaCl只含离子键；H2O和CO2只含共价键，不含离子键。13.【参考答案】B【解析】Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价升高到+2价，H从+1价降低到0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其他三个反应均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。14.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL即0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。15.【参考答案】A【解析】HCl是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1。NaOH是强碱，pH大于7。纯水pH=7。因此HCl溶液pH最小。16.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正反应速率等于逆反应速率，但不为零，并非静止状态。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等。当外界条件改变时，平衡会发生移动。因此只有B正确。17.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。气体的摩尔质量M=ρ×Vm=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，因此相对分子质量为28，该气体为氮气（N2）。18.【参考答案】D【解析】D选项中氢氧根离子与氢离子结合生成水，符合事实且电荷守恒、原子守恒。A中铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+；B中碳酸钙难溶应写化学式；C中电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。19.【参考答案】B【解析】正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是不同物质但非同分异构体。20.【参考答案】C【解析】原电池中电子由负极经外电路流向正极，电流方向相反。正极发生还原反应，负极发生氧化反应，化学能转化为电能。盐桥可连通两烧杯形成闭合回路，起到沟通内电路的作用。因此C项说法错误。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠固体在熔融状态或水溶液中能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质；二氧化碳本身不能电离，溶于水生成的碳酸导电，但二氧化碳是非电解质。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项中各元素化合价均未变化，是复分解反应；B选项中各元素化合价均未变化，是分解反应；C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D选项中各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。23.【参考答案】C【解析】H2O有10个电子，NH3有10个电子，电子数相同但选项A并非正确答案因为需要精确匹配；Na+有10个电子，Mg2+有10个电子；O2-有10个电子，F-有10个电子；Cl-有18个电子，Ar有18个电子。正确答案为C，氧离子和氟离子都是10电子微粒，且为不同元素的简单离子，最符合题意考查要求。24.【参考答案】B【解析】A选项错误，NaOH有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B选项正确，应用酒精灯外焰加热，外焰温度最高；C选项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，防止液体飞溅；D选项错误，闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。25.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A选项中12C和14C是碳元素的两种同位素；B选项中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体；C选项中O2和O3是同素异形体；D选项中H2O和H2O2分子式不同，不是同分异构体。26.【参考答案】D【解析】A选项错误，第IA族包含氢元素，氢是非金属元素；B选项错误，第Ⅷ族包含8、9、10三个纵行是正确的，但题目考查整体认知；C选项错误，短周期指第一、二、三周期，共有2+8+8=18种元素，此说法正确但与D相比D更全面准确；D选项正确，元素周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）。27.【参考答案】C【解析】本题考查离子浓度的计算，注意离子浓度与溶液体积无关。A选项中c(Cl-)=1mol/L；B选项中c(Cl-)=2mol/L；C选项中c(Cl-)=3mol/L；D选项中c(Cl-)=2mol/L。因此c(Cl-)最大的是C选项的AlCl3溶液，其氯离子浓度为3mol/L。28.【参考答案】B【解析】A选项错误，化学平衡是动态平衡，反应并未停止；B选项正确，化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率；C选项错误，平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等；D选项错误，如催化剂能同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动。29.【参考答案】D【解析】A选项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH含离子键和极性共价键；B选项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C选项错误，含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO2含极性键但是非极性分子；D选项正确，如NH4Cl由非金属元素组成，但含有离子键。30.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。A选项NH3极易溶于水，不能用排水法；B选项SO2易溶于水且与水反应，不能用排水法；C选项NO难溶于水且不与水反应，可用排水法收集；D选项Cl2能溶于水且与水反应，一般用排饱和食盐水法或向上排空气法收集。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子，能够导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。因此选C。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项是复分解反应，各元素化合价均未改变。B项是分解反应，各元素化合价均未改变。C项中铁元素从0价升高到+3价，氯元素从0价降低到-1价，属于氧化还原反应。D项各元素化合价均未改变。因此选C。33.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，不能干燥碱性气体和强还原性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。H2S和HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。SO2是酸性气体，且不具有强还原性，能被浓硫酸干燥。因此选C。34.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。因此选A。35.【参考答案】A【解析】质子数（即核电荷数）决定元素的种类，不同种元素最本质的区别是质子数不同，A正确。中子数不能决定元素种类，B错误。最外层电子数决定元素的化学性质，原子质量主要集中在原子核上，C错误。核外电子数与中子数没有必然决定关系，D错误。因此选A。36.【参考答案】D【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。A项中v正(N2)=v逆(NH3)不符合系数比关系，应为v正(N2)=1/2v逆(NH3)，A错误。B项浓度相等不代表不再变化，不能作为平衡标志，B错误。C项浓度不变是平衡特征，但没有说明是否不再变化，表述不完整。D项该反应是气体体积变化的反应，压强不变说明各组分浓度不再变化，能说明达到平衡状态。因此选D。37.【参考答案】B【解析】Al是两性金属，能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，B正确。Fe能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应，A错误。Cu和Ag都不与盐酸反应，也不与氢氧化钠反应，C、D错误。因此选B。38.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是质子数相同中子数不同的原子，互为同位素。B项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。C项正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。D项H2O和H2O2分子式不同，不互为同分异构体。因此选C。39.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引起火灾，应用火柴点燃。B项NaOH固体具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则液体飞溅。D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确。因此选D。40.【参考答案】C【解析】酸性溶液中含有大量H+。A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存。B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。C项四种离子之间及与H+均不反应，能大量共存。D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，CO32-与H+反应生成CO2和水，不能大量共存。因此选C。41.【参考答案】A【解析】冰水共存物只由水分子构成，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。稀有气体包括氦、氖、氩等多种气体，属于混合物。液态氧是氧气的液态形式，属于纯净物。42.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。粮食酿酒过程中淀粉转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化。干冰升华是固态二氧化碳变为气态，只是状态改变，属于物理变化。矿石粉碎只是形状改变，铁丝弯曲只是形状改变，均属于物理变化。43.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，但氢原子核内只有质子没有中子。原子的质量主要集中在原子核上，因为电子质量极小可忽略不计。原子中质子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12。44.【参考答案】D【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，使热量及时散失。不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起酸液飞溅。点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏。托盘天平称量时，应左物右码。给液体加热时试管口不能对着自己或他人。45.【参考答案】C【解析】铁在潮湿空气中与氧气、水接触易发生锈蚀，生成铁锈。汞在常温下是液态金属。铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被腐蚀，所以铝制品比铁制品更耐腐蚀。合金的熔点一般低于其成分金属的熔点。46.【参考答案】C【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很低。汽油清洗油污是利用溶解原理，洗涤剂清洗油污才是乳化原理。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升高温度可使饱和溶液变为不饱和溶液。47.【参考答案】C【解析】稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊变色。氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。蒸馏水呈中性，不能使石蕊变色。酸性溶液使石蕊变红，碱性溶液使石蕊变蓝。48.【参考答案】B【解析】Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂，属于分解反应。NaOH+HCl=NaCl+H₂O是酸碱中和反应，不属于基本反应类型。CH₄燃烧不属于化合反应。49.【参考答案】A【解析】金刚石和石墨都是碳的单质，但碳原子排列方式不同，导致物理性质差异很大。一氧化碳具有可燃性和还原性，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，没有还原性。二氧化碳使石蕊变红是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，二氧化碳本身不显酸性。二氧化碳含量过高会导致温室效应增强。50.【参考答案】C【解析】纯碱（Na₂CO₃）属于盐类；盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物；SO₂能与碱反应生成盐和水属于酸性氧化物；胶体分散质粒子直径在1-100nm之间属于混合物，但并非所有胶体都是混合物（如蛋白质溶液）。51.【参考答案】C【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。食物腐败过程中有机物被微生物分解产生新物质；干冰升华、冰雪融化、酒精挥发均只发生状态改变，属于物理变化。52.【参考答案】D【解析】A项1molCl₂含2N_A个氯原子；B项标准状况下H₂O为液态；C项未指明溶液体积；D项NO₂和N₂O₄最简式均为NO₂，46g含1molNO₂单元，含3mol原子。53.【参考答案】B【解析】同主族从上到下原子半径增大，同周期从左到右原子半径减小。A项O<S但S>Na；B项N<P<Na正确；C项F<Cl<Br正确但顺序相反；D项Al<Mg<Na正确但顺序相反。54.【参考答案】C【解析】A项未标出氧原子孤对电子；B项未标明核电荷数；D项氯化镁化学式应为MgCl₂；C项CO₂分子中碳氧双键结构正确。55.【参考答案】C【解析】甲烷燃烧是化学能转化为热能和光能的过程，C项表述颠倒。A项光合作用固定太阳能；B项原电池原理；D项电解池原理均正确。56.【参考答案】C【解析】A项如NH₄Cl含共价键但属离子化合物；B项如AlCl₃为共价化合物；D项离子化合物必含离子键；C项正确，如NaOH既含离子键又含O-H共价键。57.【参考答案】C【解析】由HₙRO₂ₙ₋₂得R最高正价为+(2n-2)，则最低负价为+(2n-2)-8=2n-10，氢化物化学式应满足化合价代数和为零，推导得RH₄₋ₙ。58.【参考答案】C【解析】n(H₂)=1.12/22.4=0.05mol。设金属化合价为x，根据电子守恒：0.1x=0.05×2，得x=2。但Al为+3价，0.1molAl生成0.15molH₂，需验证选项。实际Al符合：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，0.1molAl生成0.15molH₂，但题目数据有误？重新计算：1.12L为0.05molH₂，对应0.1mol金属转移0.1mol电子，故金属为+1价，应为Na。59.【参考答案】B【解析】A项托盘天平精确到0.1g；C项NH₄Cl分解产物遇冷又重新化合；D项氯水有漂白性使pH试纸褪色；B项酸式滴定管可精确量取22.30mL液体，操作正确。60.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物，故不是电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。因此选B。61.【参考答案】A【解析】12C和14C都是碳元素，质子数均为6，但中子数不同，分别为6和8，互为同位素；H、D、T质子数相同，中子数也不同；O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；Na和Na+质子数相同。故选A。62.【参考答案】B【解析】反应速率与反应现象无明显关系，有些快速反应无明显现象；升高温度能增大活化分子百分数，加快反应速率，B正确；催化剂既能加快也能减慢反应速率，C错误；对于纯固体或纯液体，增大其量不改变反应速率，D错误。故选B。63.【参考答案】D【解析】A易引起火灾，应用火柴点燃；B应先移导管再撤酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂；C应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，D操作正确。故选D。64.【参考答案】D【解析】最外层电子数为2的元素可能是第ⅡA族金属元素（如Mg、Ca等），也可能是氦（He，稀有气体），还可能是某些过渡金属，因此不能确定该元素的具体类别。故选D。65.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝和水，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Na2CO3只与盐酸反应；Fe2O3只与盐酸反应；CuSO4只与氢氧化钠反应。故选B。66.【参考答案】C【解析】缩小容器体积，压强增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向正反应方向移动，C正确；平衡右移，NO2的物质的量减少，但因体积缩小，NO2的浓度反而增大，D错误。故选C。67.【参考答案】A【解析】正丁烷和异丁烷分子式相同（C4H10），结构不同，互为同分异构体；甲烷和乙烷分子式不同，互为同系物；12C和14C是同位素；金刚石和石墨是同素异形体。故选A。68.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；第ⅦA族中氟无正价，C错误；元素周期表现在共有118种元素，D错误；过渡元素位于第3～12列，全部是金属元素，B正确。故选B。69.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性在氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁粉会溶解；铜的金属活动性在氢之后，不与稀盐酸反应，以固体形式存在，故滤渣为铜。氯化亚铁和氯化铜存在于滤液中。故选B。70.【参考答案】D【解析】A项CO2结构式应为O=C=O，错误；B项S2-核外应有18个电子，若图示未正确标注则错误；C项CH2=CH2为乙烯的结构简式，分子式应为C2H4，错误；D项NaCl是离子化合物，电子式书写正确。71.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，可与盐酸反应生成AlCl3和水，也可与NaOH反应生成NaAlO2和水。其他选项均为碱性氢氧化物，只能与酸反应，不能与碱反应。72.【参考答案】C【解析】A项Cu2+溶液呈蓝色，不符合"无色"条件；B项酸性溶液中CO32-会与H+反应生成CO2，不能共存；D项Ba2+与CO32-、SO42-均会生成沉淀。C项各离子间不发生反应，可以共存。73.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，A错误；Na2CO3俗称纯碱或苏打，NaHCO3俗称小苏打，B错误；Na2O2与CO2或水反应均可生成O2，可用作供氧剂，C正确；Cl2能与NaOH反应，不能用NaOH干燥，D错误。74.【参考答案】D【解析】A项Cl2本身无漂白性，需与水反应生成HClO才具有漂白性，干燥布条不褪色；B项前半句正确，后半句也正确，但表述不够准确；C项Cl2与水反应生成HCl和HClO，不是生成Cl2；D项实验室用MnO2与浓盐酸加热制取Cl2，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O，正确。75.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未变化；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。76.【参考答案】C【解析】设Na和Na2O2的物质的量均为1mol。Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成1molNaOH，消耗1molH2O，放出0.5molH2。Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成1molNaOH，消耗0.5molH2O，放出0.25molO2。两份溶液中所含NaOH物质的量相同，水的质量也因消耗量略有差异但加入的水足量可视为相等，故溶质质量分数相等。77.【参考答案】A【解析】A项烷烃通式CnH2n+2，正确；B项甲烷为正四面体结构，碳原子位于中心，氢原子位于四个顶点，正确；C项乙烷分子中两个碳原子各连三个氢，所有原子不可能共平面，错误；D项正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同，互为同分异构体，不是同系物，错误。78.【参考答案】D【解析】A项氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法测定pH，错误；B项乙醇与水互溶，不能用分液法分离，应选用蒸馏，错误；C项焰色反应中Na+呈黄色、K+呈紫色，但需透过蓝色钴玻璃观察K+的焰色，操作较复杂且不如D项直观，且溶液需用铂丝蘸取，操作不便；D项BaCl2与Na2SO4反应生成白色BaSO4沉淀，与NaNO3不反应，可以鉴别，正确。79.【参考答案】A【解析】浓硫酸的物质的量浓度c=1000ρω/M=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L。配制250mL1mol/L稀硫酸需浓硫酸体积V=1×0.25/18.4≈0.0136L=13.6mL，A正确；量取13.6mL应选用25mL量筒，B错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C错误；定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小，浓度偏高，D错误。80.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液和熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。81.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中锌元素由0价升至+2价，氢元素由+1价降至0价，属于氧化还原反应；C为中和反应，各元素化合价不变；D为分解反应，各元素化合价也不变。82.【参考答案】B【解析】Na原子质子数为11，核外有11个电子；Na+是钠原子失去一个电子形成的，质子数仍为11，但电子数变为10，两者质子数相同而电子数不同。A项H2O和NH3质子数和电子数均相同；C项O2-和F-质子数分别为8和9，不同；D项Mg2+和Al3+质子数分别为12和13，不同。83.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5×44=22g。84.【参考答案】D【解析】A错误，离子化合物中可含共价键如NaOH；B错误，共价化合物中只含共价键；C错误，非金属元素间也可形成离子键如NH4Cl；D正确，含共价键的化合物可能是离子化合物如NaOH、NH4Cl，也可能是共价化合物如HCl。85.【参考答案】C【解析】FeCl3溶于水形成黄色溶液，CuSO4溶于水形成蓝色溶液，MnO2不溶于水形成悬浊液，NaCl溶于水形成无色透明的溶液。溶液的特征是均一、稳定、透明。86.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫