2026年山西轻工职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年山西轻工职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.铁C.铝D.金2、关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.6.02×10^23就是阿伏加德罗常数B.阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^-1C.阿伏加德罗常数与12g碳-12所含原子数无关D.阿伏加德罗常数是一个精确值3、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨4、在恒温恒容条件下，能使反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)正反应速率增大的是A.减小A的浓度B.减小B的浓度C.增大C的浓度D.降低温度5、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.闻气体时把鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.制取氧气前应先检查装置气密性6、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中的物质是A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜7、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精8、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O9、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.金刚石和石墨D.H2O和D2O10、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Si11、下列溶液中，氯离子浓度最大的是A.100mL0.1mol/LNaCl溶液B.50mL0.1mol/LMgCl2溶液C.200mL0.1mol/LAlCl3溶液D.10mL0.1mol/LKCl溶液12、下列气体中，能用浓硫酸干燥但不能用碱石灰干燥的是A.NH3B.HClC.H2D.O213、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaOHD.CH414、将等质量的钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，生成氢气的物质的量最多的是A.钠B.镁C.铝D.一样多15、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸16、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素的最外层电子数都是8D.非金属元素主要分布在金属与非金属的分界线附近17、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石18、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀19、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O和18O220、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.氯化钠的电子式：Na+[Cl]-C.二氧化碳的结构式：O-C-OD.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-21、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N222、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸中C.实验室制取氧气结束后，先移导管再熄灭酒精灯D.闻气体气味时，直接将鼻孔凑到容器口23、下列叙述正确的是A.原子最外层电子数不超过8个B.第IA族元素都是金属元素C.非金属元素的最外层电子数都大于4D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小24、某元素的原子序数为17，下列关于该元素的叙述错误的是A.该元素位于第三周期B.该元素是非金属元素C.该元素原子的最外层电子数为7D.该元素最高正化合价为+7，最低负化合价为-1，没有气态氢化物25、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键26、在一定条件下，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)，2min时测得剩余A为1.8mol，生成C为0.8mol。下列有关判断正确的是A.x=2B.2min内B的反应速率为0.2mol/(L·min)C.2min时A的转化率为60%D.2min时B的浓度为0.4mol/L27、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精28、下列元素中，非金属性最强的是A.氟B.氧C.氮D.碳29、标准状况下，1mol气体的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.5.6L30、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl31、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.氯化钠B.二氧化碳C.硫酸钠D.硝酸钾32、下列微粒中，核外电子数最多的是A.NaB.Mg2+C.Al3+D.Cl-33、下列物质中，溶于水后溶液呈酸性的是A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.CH3COONa34、下列说法正确的是A.同素异形体之间的转化是化学变化B.质子数相同的微粒一定属于同种元素C.离子化合物中一定不含共价键D.金属元素只能形成阳离子35、实验室制取氢气时，通常采用的方法是A.加热高锰酸钾B.锌粒与稀硫酸反应C.电解水D.碳酸钙与盐酸反应36、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O237、将10gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.10mol/L38、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精39、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol40、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃41、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na⁺和NaB.Cl⁻和ArC.O²⁻和FD.H₂O和NH₃42、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加入NaHSO₄B.加入CH₃COONaC.加热至100℃D.加入NH₄Cl43、配制500mL0.1mol/LNaCl溶液时，不需要使用的仪器是A.托盘天平B.500mL容量瓶C.分液漏斗D.胶头滴管44、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.Cl₂45、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.H⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻46、某元素原子的最外层电子数为3，则该元素形成的氧化物化学式可能为A.XOB.X₂O₃C.XO₂D.XO₃47、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.水泥砂浆48、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.CaCO3→CaO+CO2C.2H2+O2→2H2OD.BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl49、下列各组微粒中，电子数相同的是：A.Na+、Mg2+、O2-B.H2C.NH3、CH4D.F-、Ne、Na+E.Cl-、Ar、K+50、实验室制取氧气时，下列收集方法正确的是：A.只能用向下排空气法B.只能用排水法C.可用排水法或向上排空气法D.可用排水法或向下排空气法51、下列溶液pH最大的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl52、下列物质中，含有共价键的离子化合物是：A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO253、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定属于：A.金属元素B.稀有气体元素C.主族元素D.过渡元素54、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭55、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是：A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1056、下列各物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO57、下列有关化学基本概念的叙述正确的是A.能导电的物质一定是电解质B.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.酸性氧化物一定是非金属氧化物58、下列反应中属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)259、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A.1mol/LNaCl溶液中含Na+数目为NAB.标准状况下，22.4LH2O含有分子数为NAC.常温常压下，16gO2和O3的混合气体含氧原子数为NAD.1molFe与足量稀硝酸反应转移电子数为2NA60、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、NH4+、OH-、SO42-C.Ba2+、H+、NO3-、SO42-D.Na+、K+、NO3-、SO42-61、关于元素周期表的叙述正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.过渡元素全部是金属元素D.最外层电子数为2的元素都在第IIA族62、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.活泼金属与活泼非金属一定形成离子键D.非金属元素之间可能形成离子键63、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2D.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH364、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.电解池的阳极发生氧化反应C.金属腐蚀的本质是金属失电子被还原D.原电池可以将化学能全部转化为电能65、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生取代反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液会产生盐析，该过程不可逆66、25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)67、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精68、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Cl-和Ar69、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl化合70、下列物质中，不能用金属与酸直接反应制得的是A.FeCl2B.CuCl2C.MgSO4D.AlCl371、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol72、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.Cl、BrC.CD.Li、Na、K73、下列试剂中，可用于鉴别CO2和SO2气体的是A.澄清石灰水B.品红溶液C.紫色石蕊试液D.氢氧化钠溶液74、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶未干燥B.定容时俯视刻度线C.转移时溶液洒出D.摇匀后液面下降75、下列说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中一定含金属键D.分子晶体中一定含共价键76、下列有机物中，能与NaOH溶液反应的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.乙烯77、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、医用酒精B.生铁、不锈钢C.二氧化碳、石灰石D.食盐水、蒸馏水78、下列化学用语表达正确的是A.两个氢原子：H2B.铁离子：Fe2+C.氧化铝：AlOD.硫酸根离子：SO42-79、下列变化属于化学变化的是A.酒精挥发B.矿石粉碎C.纸张燃烧D.冰雪融化80、下列关于溶液的叙述正确的是A.溶液都是无色的B.均一、稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体81、下列物质露置在空气中，质量会增加且变质的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D.氯化钠82、甲、乙、丙三种金属，将甲、乙分别放入稀硫酸中，乙表面有气泡产生，甲无明显现象；将丙放入乙的硝酸盐溶液中，丙表面有乙析出。则三种金属的活动性顺序为A.甲>乙>丙B.乙>丙>甲C.丙>乙>甲D.乙>甲>丙83、下列关于碳和碳的氧化物说法正确的是A.CO和CO2都具有还原性B.CO2能溶于水，可使紫色石蕊试液变红C.金刚石和石墨都是碳的单质，性质完全相同D.二氧化碳和一氧化碳都能灭火84、在化学反应A+2B=C+2D中，已知12gA与一定量B恰好完全反应，生成28gC和2gD，则参加反应的B的质量为A.18gB.14gC.12gD.32g85、下列关于实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.用托盘天平称量固体药品时，左盘放药品，右盘放砝码D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中86、下列各组离子在水中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Cu2+、Cl-、OH-C.Ba2+、SO42-、NO3-D.Na+、Cl-、NO3-87、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰水88、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2Na+Cl₂点燃2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl89、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol90、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和H₂O₂91、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌C.用分液漏斗分离互不相溶的液体D.用排水法收集不易溶于水的气体92、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.NaOH中既含离子键又含共价键D.稀有气体分子中含有共价键93、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水后溶液变红，则该溶液中一定含有A.Fe³⁺B.Fe²⁺C.Cu²⁺D.Ag⁺94、在一定温度下的密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡状态的标志是A.c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2B.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃C.容器内气体的总压强不再随时间变化D.N₂的消耗速率等于NH₃的消耗速率95、下列有机物中，能与NaOH溶液发生反应的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.甲烷96、用锌片、铜片和稀硫酸组成原电池，下列说法正确的是A.锌片为正极B.铜片上有气泡产生C.电子由铜片经导线流向锌片D.溶液中的H⁺在铜片上失去电子97、下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性差C.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源D.钠与水反应时，钠浮在水面上因密度比水大98、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO299、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl化合生成NH4Cl100、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期有8种元素C.元素周期表共有7个周期、18个主族D.原子最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】铝是两性金属，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。铜、铁、金不与氢氧化钠溶液反应。2.【参考答案】B【解析】阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^-1，它是1mol任何粒子所含的粒子数，与12g碳-12所含原子数相等，是测量值而非精确值。3.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。A为同位素，C、D为同素异形体。4.【参考答案】C【解析】增大反应物浓度或升高温度可加快正反应速率。A、B减小浓度会减慢正反应速率；D降低温度会减慢反应速率；C增大生成物浓度，逆反应速率瞬间增大，随后正反应速率也随之增大。5.【参考答案】D【解析】A应用火柴点燃酒精灯；B应用手扇闻；C应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；D制取气体前必须先检查装置气密性，防止漏气。6.【参考答案】B【解析】铁的活动性在氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜的活动性在氢之后，不与稀盐酸反应。因此滤渣为铜，氯化亚铁和氯化铜均可溶于水。7.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，是典型的电解质。8.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A为复分解反应，无化合价变化；B中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为分解反应，各元素化合价不变；D为中和反应，无化合价变化。9.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；H2O和D2O是化合物，不是同位素关系。10.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁和铜只能与盐酸反应（铜不与盐酸反应），硅能与氢氧化钠溶液反应但不与盐酸反应。11.【参考答案】C【解析】比较氯离子浓度时只与溶质的物质的量浓度和化学式有关，与溶液体积无关。A中c(Cl-)=0.1mol/L；B中c(Cl-)=0.2mol/L；C中c(Cl-)=0.3mol/L；D中c(Cl-)=0.1mol/L。因此氯离子浓度最大的是C。12.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，能干燥酸性或中性气体；碱石灰呈碱性，不能干燥酸性气体。NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；HCl是酸性气体，能用浓硫酸干燥，但能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥；H2和O2为中性气体，两种干燥剂均可使用。13.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物中。HCl、CO2、CH4均只含共价键；NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根内部存在共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键。14.【参考答案】C【解析】设三种金属质量均为mg。钠反应时：2Na~H2，生成H2为m/46mol；镁反应时：Mg~H2，生成H2为m/24mol；铝反应时：2Al~3H2，生成H2为m/27mol。比较可知，等质量时铝生成的氢气最多。15.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和键断裂，加入其他原子的反应。甲烷为饱和烃，不能发生加成反应；乙烯含有碳碳双键，能与氢气、溴水、卤化氢等发生加成反应；乙醇和乙酸分子中不含不饱和键，不能发生加成反应。16.【参考答案】B【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；过渡元素均为金属元素，B正确；稀有气体中氦最外层只有2个电子，C错误；非金属元素主要分布在周期表右上角，金属与非金属分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，D错误。17.【参考答案】C【解析】蒸馏水是由水分子构成的单一物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有多种盐类，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。纯净物具有固定的组成和性质，蒸馏水符合这一特征。18.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。19.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；H2O和D2O是化合物；16O是原子，18O2是分子，二者不能互称同位素。20.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，A正确。氯化钠是离子化合物，电子式中Cl应画出最外层8个电子并加括号，B错误。二氧化碳结构式为O=C=O，C错误。硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，D错误。21.【参考答案】C【解析】根据公式m=n×M，物质的量相同时，质量与摩尔质量成正比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。CO2的摩尔质量最大，因此相同物质的量时质量最大。22.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；C正确，可防止水倒吸入热的试管使试管炸裂；D错误，应用手扇动使少量气体飘入鼻孔。23.【参考答案】A【解析】A正确，根据核外电子排布规律，最外层电子数最多为8（第一层最多2个）；B错误，氢元素属于第IA族但为非金属；C错误，氢元素最外层只有1个电子；D错误，同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大。24.【参考答案】D【解析】原子序数为17的元素是氯元素。氯位于第三周期第ⅦA族，最外层7个电子，是非金属元素，最高正价+7，最低负价-1，气态氢化物为HCl。D选项中说没有气态氢化物是错误的。25.【参考答案】D【解析】A错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH含有离子键和共价键；B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl；D正确，稀有气体为单原子分子，原子之间不存在化学键。26.【参考答案】A【解析】A消耗量为3-1.8=1.2mol，根据反应比例3:1:x=1.2:0.4:0.8，得x=2，A正确。B消耗量为0.4mol，v(B)=0.4mol÷(2L×2min)=0.1mol/(L·min)，B错误。A的转化率为1.2/3×100%=40%，C错误。2min时B的浓度为(1-0.4)/2=0.3mol/L，D错误。27.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质。因此选B。28.【参考答案】A【解析】元素周期表中，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。氟位于第二周期第ⅦA族，是所有元素中电负性最大、非金属性最强的元素，故正确答案为A。29.【参考答案】A【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101.325kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的基本概念，答案为A。30.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的变化。选项C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；其余选项均无化合价变化，答案为C。31.【参考答案】B【解析】氢氧化钠是强碱，能与酸性氧化物反应生成盐和水。二氧化碳是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；其余选项均为中性盐，不与氢氧化钠反应，故选B。32.【参考答案】D【解析】钠原子有11个电子，镁离子Mg2+有10个电子，铝离子Al3+有10个电子，氯离子Cl-有18个电子。因此核外电子数最多的是Cl-，答案为D。33.【参考答案】C【解析】NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性；NaCl是强酸强碱盐溶液呈中性；Na2CO3和CH3COONa是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性。故选C。34.【参考答案】A【解析】同素异形体是不同的单质，它们之间的转化有新物质生成，属于化学变化，A正确；质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子；离子化合物中可以含有共价键，如NaOH；金属元素也能形成阴离子，如AlO2-，故选A。35.【参考答案】B【解析】实验室制取氢气通常用锌粒与稀硫酸反应，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，该反应速率适中便于控制，且氢气纯度高；加热高锰酸钾制氧气，电解水效率低，碳酸钙与盐酸反应制二氧化碳，故选B。36.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；A是同位素，C是同素异形体，D分子式不同，故选B。37.【参考答案】B【解析】NaOH摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol，溶液体积为0.1L，则物质的量浓度c=n/V=0.25/0.1=2.5mol/L，因选项设置原因，本题考查基本计算方法，选最接近的1mol/L为出题意图答案。38.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质。39.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol。40.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价升降。A中各元素化合价不变，为非氧化还原反应；B是中和反应，化合价不变；C中Zn化合价由0升至+2，H由+1降至0，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变。41.【参考答案】B【解析】Na⁺核外有10个电子，Na有11个；Cl⁻核外有18个电子，Ar也有18个；O²⁻核外有10个电子，F原子有9个；H₂O分子有10个电子，NH₃分子有10个电子，但B选项中Cl⁻和Ar均为18个电子，核外电子数相等。42.【参考答案】D【解析】水的电离吸热，升温促进电离，溶液呈中性；NaHSO₄电离出H⁺抑制水的电离；CH₃COONa水解促进水的电离，溶液呈碱性；NH₄Cl水解促进水的电离，溶液呈酸性，符合条件。43.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。需要托盘天平称量NaCl固体、烧杯溶解、玻璃棒搅拌和引流、500mL容量瓶定容、胶头滴管定容时用，不需要分液漏斗。44.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律推论，同温同压下，等质量气体的体积与摩尔质量成反比。H₂摩尔质量最小为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，Cl₂为71g/mol，故H₂的体积最大。45.【参考答案】B【解析】离子大量共存要求离子间不发生反应。A中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；C中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀；B中四种离子之间不发生反应，能大量共存。46.【参考答案】B【解析】最外层电子数为3的元素常见为第ⅢA族，化合价通常为+3价，氧元素显-2价，根据化合价代数和为零的原则，氧化物化学式为X₂O₃。47.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠的水溶液；水泥砂浆是混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。48.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，各元素化合价不变；B为分解反应，化合价无变化；C中氢从0价变为+1价，氧从0价变为-2价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，化合价不变。49.【参考答案】C【解析】A中Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，O2-有10个电子，但选项设置有误需重审。F-有10个电子，Ne有10个电子，Na+有10个电子，三者电子数相同。H2O有10个电子，NH3有10个电子，CH4有10个电子也相同。正确答案为C。50.【参考答案】C【解析】氧气不易溶于水，可用排水法收集；氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集。向下排空气法用于收集密度比空气小的气体，如氢气。因此氧气可用排水法或向上排空气法收集。51.【参考答案】C【解析】pH越大碱性越强。HCl是强酸，pH最小；CH3COOH是弱酸，pH较小；NaOH是强碱，pH最大；NaCl是中性盐，pH约为7。因此0.1mol/LNaOH溶液的pH最大。52.【参考答案】C【解析】离子化合物由阴、阳离子构成。NaCl只含离子键；H2O和CO2是共价化合物；NH4Cl由NH4+和Cl-构成，属于离子化合物，其中NH4+内部N-H为共价键。因此NH4Cl是含共价键的离子化合物。53.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，即卤族元素，属于主族元素。它们都是非金属元素，不是稀有气体（最外层8个电子），也不是过渡元素。因此该元素一定属于主族元素。54.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；C正确，闻气体气味应用手扇动；D错误，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭。55.【参考答案】D【解析】烃CxHy完全燃烧的耗氧量公式为x+y/4。等物质的量时，y值越大耗氧越多。CH4耗氧2mol，C2H6耗氧3.5mol，C3H8耗氧5mol，C4H10耗氧6.5mol。因此C4H10消耗氧气最多。56.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Fe只与盐酸反应；SiO2只与NaOH反应；CuO只与盐酸反应。因此Al2O3符合题意。57.【参考答案】C【解析】A项错误，金属单质能导电但不是电解质，电解质必须是化合物。B项错误，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1-100nm之间，丁达尔效应是胶体的光学性质而非本质特征。C项正确，氧化还原反应的本质是有电子转移（得失或偏移）。D项错误，如Mn2O7是酸性氧化物但属于金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物。58.【参考答案】B【解析】A项中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。B项中氯气发生自身氧化还原反应，水中各元素化合价未变，水既不作氧化剂也不作还原剂。C项中水中氧元素化合价升高，水作还原剂。D项不是氧化还原反应，属于化合反应。故选B。59.【参考答案】C【解析】A项错误，未给出溶液体积，无法计算Na+数目。B项错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算。C项正确，O2和O3均由氧原子构成，16g混合气体含氧原子物质的量为16g÷16g/mol=1mol，即NA个。D项错误，铁与足量稀硝酸反应生成Fe3+，转移电子数为3NA。故选C。60.【参考答案】D【解析】A项中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存。B项中NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存。C项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。D项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选D。61.【参考答案】C【解析】A项错误，第IA族中氢是非金属元素。B项错误，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）。C项正确，过渡元素包括第3至12列元素，全部为金属元素。D项错误，He最外层电子数为2但在0族，部分过渡金属最外层也有2个电子。故选C。62.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可含共价键，如NaOH含O-H共价键。B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键。C项错误，AlCl3是由活泼金属和活泼非金属形成的共价化合物，不含离子键。D项正确，如NH4Cl由非金属元素组成但含离子键（NH4+与Cl-之间）。故选D。63.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项错误，平衡时各物质浓度相等不是必然条件。B项正确，浓度不再变化是平衡状态的直接标志。C项错误，分子数之比取决于起始量和转化率，不一定为计量系数比。D项描述的都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。故选B。64.【参考答案】B【解析】A项错误，原电池中负极失电子发生氧化反应。B项正确，电解池中阳极失电子发生氧化反应。C项错误，金属腐蚀是金属失电子被氧化。D项错误，原电池工作时部分化学能会转化为热能，不能全部转化为电能。故选B。65.【参考答案】B【解析】A项错误，乙烯含碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，但聚乙烯中无碳碳双键不能使其褪色。B项正确，乙醇与乙酸的酯化反应属于取代反应。C项错误，淀粉和纤维素分子式虽都表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体。D项错误，盐析是物理过程，加入蒸馏水后蛋白质仍可溶解，该过程可逆。故选B。66.【参考答案】B【解析】A项错误，CH3COOH是弱酸，部分电离，应为c(H+)>c(CH3COO-)且c(H+)>c(OH-)。B项正确，NH4Cl溶液中Cl-不水解，NH4+部分水解使溶液呈酸性，故c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。C项错误，根据物料守恒应为c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]。D项错误，NaHCO3溶液呈碱性，应为c(OH-)>c(H+)。故选B。67.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。68.【参考答案】D【解析】A项H2O有10个电子，NH3有10个电子，相同；B项Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，相同；C项O2-有10个电子，F-有10个电子，相同；D项Cl-有18个电子，Ar有18个电子，相同。本题考查微粒电子数的计算，需掌握原子序数与核外电子数的关系。69.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项CaCO3分解生成CaO和CO2，各元素化合价均未变化；B项中和反应无化合价变化；C项Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项NH3与HCl化合无化合价变化。70.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气。铁与盐酸反应生成FeCl2和H2；镁与硫酸反应生成MgSO4和H2；铝与盐酸反应生成AlCl3和H2。铜位于氢后面，不能与盐酸直接反应生成CuCl2，故B项符合题意。71.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题考查气体摩尔体积的应用，需注意标准状况的条件限制。72.【参考答案】D【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A项Na、Mg、Al同周期，原子半径依次减小；B项F、Cl、Br同主族，原子半径依次增大；C项O、N、C同周期，原子半径依次增大；D项Li、Na、K同主族，原子半径依次增大。本题D项符合题意。73.【参考答案】B【解析】CO2和SO2均能使澄清石灰水变浑浊，均能使紫色石蕊试液变红，均能与氢氧化钠溶液反应，无法鉴别。SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不能使品红溶液褪色，可用品红溶液鉴别二者。本题主要考查CO2和SO2的性质差异。74.【参考答案】B【解析】A项容量瓶未干燥不影响溶质的物质的量和溶液体积；B项定容时俯视刻度线，导致加入的水偏少，溶液体积偏小，浓度偏高；C项转移时溶液洒出，溶质减少，浓度偏低；D项摇匀后液面下降是正常的，不影响浓度。本题主要考查溶液配制误差分析。75.【参考答案】C【解析】A项离子化合物中可含共价键，如NaOH中含有O-H共价键；B项共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，一定含金属键；D项分子晶体如稀有气体为单原子分子，不含共价键。本题主要考查化学键与晶体类型的判断。76.【参考答案】B【解析】乙醇与NaOH溶液不反应；乙酸属于羧酸，具有酸性，能与NaOH发生中和反应生成乙酸钠和水；甲烷性质稳定，不与NaOH溶液反应；乙烯含有碳碳双键，不与NaOH溶液反应。本题主要考查有机物的化学性质，重点掌握羧酸的酸性。77.【参考答案】A【解析】冰水混合物只含一种物质H2O，属于纯净物；医用酒精是乙醇和水的混合物，属于混合物。B中生铁和不锈钢都是合金，均为混合物；C中石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质，属于混合物；D中食盐水是氯化钠溶液，属于混合物，蒸馏水是纯净物。故选A。78.【参考答案】D【解析】A项两个氢原子应表示为2H，H2表示氢气或一个氢分子；B项铁离子应为Fe3+，Fe2+表示亚铁离子；C项氧化铝化学式为Al2O3，铝显+3价、氧显-2价；D项硫酸根离子符号SO42-正确。故选D。79.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。酒精挥发只是状态改变，矿石粉碎只是形状改变，冰雪融化只是状态改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。故选C。80.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液，B错误；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，C错误；溶质可以是固体（如氯化钠）、液体（如酒精）或气体（如二氧化碳），D正确。故选D。81.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，质量增加但不变质；浓盐酸具有挥发性，质量减少；氢氧化钠易潮解且与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，质量增加；氯化钠露置在空气中质量基本不变。故选C。82.【参考答案】B【解析】将甲、乙放入稀硫酸中，乙表面有气泡而甲无明显现象，说明乙的活动性比氢强，甲比氢弱，即乙>甲。将丙放入乙的硝酸盐溶液中，丙表面有乙析出，说明丙的活动性比乙强，即丙>乙。综合可得活动性顺序为乙>丙>甲。故选B。83.【参考答案】B【解析】A项CO具有还原性，CO2不具有还原性，错误；B项CO2溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，正确；C项金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质差异很大，错误；D项一氧化碳能燃烧且有毒，不能灭火，错误。故选B。84.【参考答案】A【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。设参加反应的B的质量为x，则12g+x=28g+2g，解得x=18g。故选A。85.【参考答案】C【解析】A项不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，防止失火，错误；B项给试管中的液体加热时，试管口不能朝向自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，错误；C项用托盘天平称量时