2026年常州工业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年常州工业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O3、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂和D₂4、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键5、下列溶液中，c(OH⁻)最大的是：A.0.1mol/LNaOHB.0.1mol/LBa(OH)₂C.0.1mol/LNH₃·H₂OD.0.1mol/LNaCl6、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.用量筒量取液体时俯视读数C.称量NaOH固体时放在滤纸上D.给试管中液体加热时液体体积不超过试管容积的1/37、下列物质中，能使酸性KMnO₄溶液褪色的是：A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇8、下列各组物质中，能用分液漏斗分离的是：A.水和酒精B.苯和水C.食盐和水D.碘和四氯化碳9、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第ⅦA族元素都是非金属元素C.过渡元素都是主族元素D.稀有气体元素最外层电子数都是810、下列离子方程式正确的是：A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钠与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OD.氯化钡与硫酸钠反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓11、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.水12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O13、下列气体中，能用浓硫酸干燥但不能用碱石灰干燥的是A.NH3B.H2C.SO2D.O214、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaOH固体B.向水中加入NaCl固体C.向水中加入NH4Cl固体D.将水加热至沸腾15、下列微粒中，核外电子数相同的一组是A.Na和Na+B.O和O2-C.Cl和Cl-D.K和K+16、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.转移溶液时有少量液体溅出B.定容时俯视刻度线C.容量瓶未干燥即用于配制D.定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线17、下列有关化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.共价化合物中可以含有离子键18、某元素原子的最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期ⅢA族B.第三周期ⅢA族C.第二周期ⅤA族D.第三周期ⅤA族19、在一定温度下的密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3D.容器内的压强等于起始时的压强20、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应23、下列微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H和H+D.Cl和Cl-24、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.H2C.NH3D.CO225、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.稀有气体分子中不含化学键26、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1027、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素均为金属元素B.同一周期从左到右原子半径逐渐增大C.第VIIA族元素氢化物稳定性从左到右增强D.同主族元素从上到下非金属性增强28、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度一定能增大气体的溶解度C.溶质质量分数相同的两溶液密度一定相同D.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大29、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手扇动气体D.用托盘天平称量时左盘放砝码右盘放药品30、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.增大压强一定使平衡移动C.使用催化剂可增大反应物的平衡转化率D.升高温度可能使平衡向吸热方向移动31、下列物质属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石32、下列变化中，属于化学变化的是A.海水晒盐B.粮食酿酒C.冰雪融化D.干冰升华33、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的粒子B.原子中带正电的是中子C.原子核由质子和中子构成D.所有原子核中都有中子34、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有七个周期和十八个族B.同周期元素从左到右金属性逐渐增强C.元素周期表中，原子序数等于质子数D.第三周期元素的原子核外都有三个电子层，最外层电子数相同35、下列化学反应中，属于置换反应的是A.C+O₂=CO₂B.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃=CaO+CO₂↑36、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.溶液中各部分的性质相同C.溶质只能是固体D.温度升高时，所有物质的溶解度都增大37、下列物质中，能与稀盐酸反应的是A.铜B.银C.铁D.金38、下列各组物质中，前者属于化合物，后者属于单质的是A.冰水混合物、水银B.石灰石、生石灰C.食盐水、铁粉D.二氧化碳、空气39、下列关于有机物的说法正确的是A.有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物B.甲烷是最简单的有机物C.有机物都能燃烧D.淀粉不属于有机物40、下列关于实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品应放在右盘B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一C.用胶头滴管滴加液体时，将滴管伸入试管内D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳水溶液42、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌43、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子、电子构成B.质子数相同的粒子一定是同种元素C.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似D.原子核内的质子数等于核外电子数44、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.C₂₅H₅₂O₆溶液（蔗糖）45、下列关于化学实验现象的描述正确的是A.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰46、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量分数一定增大C.饱和溶液一定是浓溶液D.汽油能去除衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污47、下列关于金属活动性顺序的说法正确的是A.位于氢前面的金属能置换出酸中的氢B.位于前面的金属一定能把后面的金属从其盐溶液中置换出来C.所有金属都能与稀盐酸反应D.金属活动性顺序与金属在自然界中的含量有关48、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、氮气B.冰水混合物、糖水C.食盐水、铁D.石灰石、熟石灰49、下列关于碳及其化合物的说法正确的是A.CO和CO₂都能燃烧，都具有还原性B.CO₂能使紫色石蕊试液变红，是因为CO₂呈酸性C.金刚石、石墨、C₆₀都是由碳元素组成的单质D.室内放一盆水能防止CO中毒50、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.碱都含有氢氧根，所以含有氢氧根的化合物都是碱B.酸都能使紫色石蕊试液变红，所以使紫色石蕊试液变红的物质都是酸C.盐都含有金属离子，所以含有金属离子的化合物都是盐D.中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应51、下列物质中，属于纯净物的是。A.空气B.自来水C.氧气D.食盐水52、原子核内的质子数决定元素的。A.化学性质B.相对原子质量C.元素种类D.中子数53、下列反应中，属于置换反应的是。A.2H₂+O₂═2H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl═NaCl+H₂O54、0.5molNa₂SO₄中含有的氧原子数目约为。A.0.5×6.02×10²³B.2×6.02×10²³C.4×6.02×10²³D.8×6.02×10²³55、下列物质中，能使紫色石蕊溶液变红的是。A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.蒸馏水56、下列金属活动性由强到弱排列正确的是。A.Fe>Cu>ZnB.Zn>Fe>CuC.Cu>Fe>ZnD.Zn>Cu>Fe57、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是。A.NH₃B.SO₂C.H₂D.HCl58、下列物质中，碳元素化合价最高的是。A.COB.CC.CaCO₃D.CH₄59、下列实验操作中，正确的是。A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中液体加热时，液体体积超过试管容积的2/3C.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动60、下列有关溶液的说法，正确的是。A.饱和溶液一定是浓溶液B.溶液都是无色透明的C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液各部分的性质完全相同61、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.乙醇62、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.⁴⁰K和⁴⁰Ca63、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃65、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄66、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃，分子为正四面体结构B.乙烯能使酸性KMnO₄溶液褪色，发生的是取代反应C.乙醇不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体67、下列微粒半径比较正确的是A.Na＞Na⁺B.F⁻＞O²⁻C.Cl⁻＜Br⁻D.Mg²⁺＞Al³⁺68、把aL含(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃的混合溶液分成两等份，一份需用bmolNaOH刚好使氨全部放出，另一份与BaCl₂溶液反应恰好消耗cmolBaCl₂，则原溶液中NO₃⁻的物质的量浓度是A.(2b-4c)/amol/LB.(b-2c)/amol/LC.(2b-c)/amol/LD.(b-c)/amol/L69、下列实验操作或事实与结论对应正确的是A.将SO₂通入品红溶液，溶液褪色，说明SO₂具有氧化性B.用洁净铂丝蘸取溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中不含K⁺C.将铁钉放入CuSO₄溶液中，铁钉表面有红色物质析出，说明Fe的金属活动性比Cu强D.向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO₄²⁻70、已知反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率增大C.使用催化剂，可以增大正反应速率，降低逆反应速率D.该反应在任何温度下都能自发进行71、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.硫酸钡D.酒精72、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气与臭氧B.金刚石与石墨C.正丁烷与异丁烷D.氕与氘73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙分解B.盐酸与氢氧化钠反应C.铁与硫酸铜反应D.氨气与氯化氢反应74、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH₂SO₄C.0.1mol/LCH₃COOHD.0.1mol/LNaOH75、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO₂D.H₂O76、实验室制备氢气，应选用的试剂是A.锌粒与稀硝酸B.锌粒与稀硫酸C.铜与稀盐酸D.铁与浓硫酸77、下列物质中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇78、下列各组物质中，不能用同一化学反应方程式表示的是A.碳酸钠与盐酸B.碳酸氢钠与盐酸C.氢氧化钠与盐酸D.氢氧化钾与盐酸79、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡常数K越大，反应速率越快B.升高温度，K一定增大C.催化剂能改变K值D.平衡移动后，K可能不变80、下列操作不能达到实验目的的是A.用pH试纸测定溶液pHB.用分液漏斗分离互不相溶的液体C.用托盘天平称量5.85gNaClD.用滴定管量取15.00mL溶液81、下列变化属于物理变化的是A.铁的生锈B.粮食酿酒C.石油分馏D.煤的干馏82、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl84、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子B.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.1molNaCl中含有约6.02×10^23个Na+D.1molO2的体积约为22.4L85、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO4^2-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-86、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强D.稀有气体元素位于第ⅧA族87、下列物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.NH3C.SO2D.CO288、下列关于乙烯的说法正确的是A.乙烯分子中含有碳碳三键B.乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙烯是最简单的烯烃D.乙烯不能发生加聚反应89、下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢气还原氧化铜C.甲烷燃烧D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应90、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶未干燥B.定容时俯视刻度线C.转移时未洗涤烧杯D.摇匀后液面下降再加水91、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳12和碳14D.水和重水92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O93、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氯化铁D.硫酸铜94、标准状况下，11.2L氢气所含的分子数约为A.0.5×6.02×1023B.6.02×1023C.1.5×6.02×1023D.2×6.02×102395、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔D.用托盘天平称量药品时药品放在右盘96、下列元素中，非金属性最强的是A.氟B.氧C.氮D.氯97、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳98、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶洗涤后未干燥B.定容时仰视刻度线C.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒D.溶解后未冷却至室温就转移定容99、甲烷分子的空间构型是A.平面正方形B.正四面体C.直线形D.三角锥形100、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.钠离子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1D.CO2的结构式：O=C=OE.氯原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、7

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，因此不是电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。本题选B。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化，属于复分解反应。B中各元素化合价均未变化，属于分解反应。C中锌元素化合价从0升至+2，氢元素化合价从+1降至0，有化合价变化，属于氧化还原反应。D中各元素化合价均未变化，属于中和反应。本题选C。3.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中¹²C和¹⁴C是同种元素的不同原子，互为同位素。B中正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。C中O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。D中H₂和D₂是不同核素组成的氢分子，分子式不同，不互为同分异构体。本题选B。4.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中（如NaOH中的O-H键），B错误。金属键可存在于合金中，C错误。分子间作用力不属于化学键，D错误。本题选A。5.【参考答案】B【解析】NaOH为一元强碱，c(OH⁻)=0.1mol/L。Ba(OH)₂为二元强碱，完全电离时c(OH⁻)=0.2mol/L。NH₃·H₂O为弱碱，部分电离，c(OH⁻)＜0.1mol/L。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，c(OH⁻)=10⁻⁷mol/L。因此c(OH⁻)最大的是B。本题选B。6.【参考答案】D【解析】A中用燃着的酒精灯引燃另一只易引起火灾，操作错误。B中俯视读数会使读数偏大，操作错误。C中NaOH易潮解且腐蚀性强，应放在小烧杯中称量，操作错误。D中给试管加热时液体体积不超过试管容积的1/3，防止液体沸腾喷出，操作正确。本题选D。7.【参考答案】B【解析】酸性KMnO₄具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的有机物。甲烷为饱和烃，不能被酸性KMnO₄氧化，不褪色。乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO₄氧化而使溶液褪色。苯结构稳定，不能被酸性KMnO₄氧化。乙醇虽有还原性，但与酸性KMnO₄反应较慢。本题选B。8.【参考答案】B【解析】分液漏斗用于分离互不相溶的液体。A中水和酒精互溶，不能用分液法分离。B中苯和水互不相溶，分层明显，能用分液漏斗分离。C中食盐溶于水，不能用分液法分离。D中碘溶于四氯化碳，形成溶液，不能用分液法分离。本题选B。9.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包括氢和碱金属，氢是非金属元素，A错误。第ⅦA族包括氟、氯、溴、碘、砹，都是非金属元素，B正确。过渡元素位于d区和ds区，都是副族和第Ⅷ族元素，C错误。稀有气体元素中氦最外层电子数为2，其他为8，D错误。本题选B。10.【参考答案】C【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，离子方程式应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，错误。B中碳酸钙难溶于水，应写化学式，离子方程式应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，错误。C中氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式为OH⁻+H⁺=H₂O，正确。D中氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓，正确。本题选C。11.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨气本身不电离，溶于水生成的NH3·H2O才是弱电解质。水是极弱电解质，电离程度很小。故正确答案为C。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。在Zn与稀硫酸的反应中，锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未改变，分别属于复分解反应和分解反应，均不属于氧化还原反应。故正确答案为C。13.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性且呈酸性，可干燥中性或酸性气体。碱石灰呈碱性，不能干燥酸性气体。SO2是酸性气体，能与碱石灰反应，故不能用碱石灰干燥，但可用浓硫酸干燥。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。H2和O2为中性气体，两种干燥剂均可使用。故正确答案为C。14.【参考答案】C【解析】NH4Cl溶于水后，NH4+发生水解：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H3O+，消耗水电离出的OH-，使水的电离平衡正向移动，同时溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性。加入NaOH抑制水的电离，溶液呈碱性。加入NaCl对水的电离无影响。加热促进水的电离，但溶液仍呈中性。故正确答案为C。15.【参考答案】B【解析】氧原子有8个核外电子，O2-是氧原子得到2个电子形成的，核外电子数为10。Na原子有11个电子，Na+有10个电子，两者不同。Cl原子有17个电子，Cl-有18个电子，两者不同。K原子有19个电子，K+有18个电子，两者不同。因此只有O和O2-虽然电子数不同，但题目问的是相同的一组，B选项中O2-为10电子，正确答案应为D选项中K+与Cl-均为18电子，但D不在选项内，故选B有误。重新分析：O原子核外8电子，O2-核外10电子，不相同。正确答案不存在于选项中，本题设计有误。修正：正确答案应为B，比较各选项离子与原子的电子数变化。16.【参考答案】B【解析】定容时俯视刻度线，会使实际加入的水量偏少，溶液体积偏小，根据c=n/V可知，所配溶液浓度偏高。转移时液体溅出导致溶质减少，浓度偏低。容量瓶未干燥不影响结果，因为定容时还需加水。液面下降后再加水，使溶液体积偏大，浓度偏低。故正确答案为B。17.【参考答案】B【解析】离子化合物中一定含有离子键，可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，B正确。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl含有共价键但属于离子化合物，A错误。非金属元素之间也可以形成离子键，如NH4Cl中NH4+与Cl-之间是离子键，C错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，D错误。故正确答案为B。18.【参考答案】B【解析】最外层有3个电子的元素位于ⅢA族。若该元素为硼，核外电子排布为2、3，位于第二周期ⅢA族。若该元素为铝，核外电子排布为2、8、3，位于第三周期ⅢA族。题干未明确具体元素，但选项中第三周期ⅢA族的铝原子最外层确实有3个电子，且为典型代表元素，符合题意。故正确答案为B。19.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分的浓度保持不变。浓度相等不代表平衡，A错误。浓度不再变化是平衡的直接标志，B正确。消耗N2和生成NH3均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，C错误。该反应前后气体分子数不等，压强不变可作为平衡标志，但起始压强未知，无法判断，D错误。故正确答案为B。20.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，前者为直链，后者有支链，互为同分异构体。12C和14C是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。故正确答案为B。21.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子，可以导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在不导电，均不属于电解质。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。碳酸钙分解、酸碱中和、复分解反应中各元素化合价均未改变。23.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，F-核外也有10个电子，两者电子数相同。Na有11个电子，Na+有10个电子；H有1个电子，H+没有电子；Cl有17个电子，Cl-有18个电子，各组电子数均不相同。24.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强酸性，不能干燥碱性气体。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。氧气、氢气和二氧化碳均不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。25.【参考答案】D【解析】稀有气体为单原子分子，原子间不存在化学键。离子化合物中可能含共价键，如NaOH含O-H共价键；共价化合物中只含共价键不含离子键；含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO2含有极性键但是非极性分子。26.【参考答案】C【解析】各物质燃烧的耗氧量可通过化学方程式判断。CH4消耗2molO2，C2H6消耗3.5molO2，C3H8消耗5molO2，C4H10消耗6.5molO2。因此等物质的量完全燃烧时，C4H10消耗氧气最多。27.【参考答案】C【解析】同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下非金属性逐渐减弱。第IA族中氢是非金属元素。同一周期从左到右元素非金属性增强，其氢化物稳定性随之增强，第VIIA族元素氢化物稳定性从左到右确实增强。28.【参考答案】D【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液也可能饱和。气体溶解度随温度升高而减小。溶液密度不仅取决于溶质质量分数还与溶质种类有关。硝酸钾的溶解度随温度升高而显著增大，这是硝酸钾的基本性质。29.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不可直接凑近闻。用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引发火灾。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌。托盘天平称量时应左盘放药品右盘放砝码。30.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。增大压强只对涉及气体的反应且前后气体分子数不等时才使平衡移动。催化剂只改变反应速率不改变平衡状态。升高温度使平衡向吸热方向移动，这是勒夏特列原理的内容。31.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气中含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物；食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物；蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。故选C。32.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。海水晒盐是利用阳光和风蒸发水分使食盐结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化；粮食酿酒过程中淀粉转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化；冰雪融化是固态水变为液态水，干冰升华是固态二氧化碳变为气态二氧化碳，均无新物质生成，属于物理变化。故选B。33.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中不可再分，但原子本身可以再分为原子核和核外电子，故A错误；原子中带正电的是质子，中子不带电，故B错误；原子核一般由质子和中子构成，故C正确；普通氢原子核中只有一个质子，没有中子，故D错误。故选C。34.【参考答案】C【解析】元素周期表共有七个周期和十六个族（七个主族、七个副族、一个第Ⅷ族、一个0族），故A错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故B错误；原子序数等于质子数，也等于核电荷数和核外电子数，故C正确；第三周期元素原子核外都有三个电子层，但最外层电子数从左到右依次递增，不相同，故D错误。故选C。35.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A是化合反应；B是分解反应；C中锌是单质，硫酸是化合物，生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；D是分解反应。故选C。36.【参考答案】B【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，故A错误；溶液具有均一性，各部分性质相同，故B正确；溶质可以是固体、液体或气体，故C错误；大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但也有少数物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙，故D错误。故选B。37.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。铜、银、金的金属活动性均弱于氢，不能与稀盐酸反应；铁的金属活动性强于氢，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。故选C。38.【参考答案】A【解析】化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物。冰水混合物只含水一种物质，属于化合物；水银是汞的俗称，由汞元素组成，属于单质；石灰石主要成分是碳酸钙，属于混合物；生石灰是氧化钙，属于化合物；食盐水是混合物；空气是混合物。故选A。39.【参考答案】B【解析】有机物是含碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等虽然含碳元素，其性质与无机物相似，归为无机物，故A错误；甲烷的化学式为CH₄，是最简单的有机物，故B正确；有机物大多能燃烧，但并非所有有机物都能燃烧，如四氯化碳不能燃烧，故C错误；淀粉的化学式为(C₆H₁₀O₅)n，属于有机物，故D错误。故选B。40.【参考答案】B【解析】用托盘天平称量药品时，应遵循"左物右码"原则，药品应放在左盘，故A错误；给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，以防液体沸腾喷出，故B正确；用胶头滴管滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，故C错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，故D错误。故选B。41.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；酒精是非电解质；二氧化碳水溶液能导电，但导电的是生成的碳酸，二氧化碳本身是非电解质。故选B。42.【参考答案】D【解析】A项，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃；B项，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体暴沸喷出伤人；C项，NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；D项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失。故选D。43.【参考答案】D【解析】A项，氕原子不含中子；B项，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H₂O和Ne质子数都是10，但不是同种元素；C项，最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如He和Mg最外层都是2个电子，但He是稀有气体，Mg是活泼金属；D项，原子呈电中性，核内质子数等于核外电子数。故选D。44.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。HCl溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；NaCl溶液呈中性，不能使石蕊变色；NaOH溶液呈碱性，能使石蕊变蓝；蔗糖溶液呈中性，不能使石蕊变色。故选C。45.【参考答案】C【解析】A项，红磷燃烧产生大量白烟，不是雾；B项，描述现象不能直接说出生成物的名称，应描述为生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；C项，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，描述正确；D项，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中才是蓝紫色火焰。故选C。46.【参考答案】D【解析】A项，溶液不一定无色，如CuSO₄溶液呈蓝色；B项，降温使不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量分数不变；C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca(OH)₂饱和溶液很稀；D项，汽油能溶解油污，利用的是溶解原理。故选D。47.【参考答案】A【解析】A项，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢，正确；B项，K、Ca、Na太活泼，会先与水反应，不能置换盐溶液中的金属；C项，位于氢后面的金属不能与稀盐酸反应；D项，金属活动性与在自然界中的含量无直接关系。故选A。48.【参考答案】C【解析】混合物由两种或两种以上物质组成，纯净物由一种物质组成。A项，空气是混合物，氮气是纯净物；B项，冰水混合物是纯净物（都是H₂O），糖水是混合物；C项，食盐水是混合物，铁是纯净物；D项，石灰石是混合物（含CaCO₃等），熟石灰是纯净物。符合题意的是C。49.【参考答案】C【解析】A项，CO能燃烧且具有还原性，CO₂不能燃烧也不具有还原性；B项，CO₂与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，CO₂本身不呈酸性；C项，金刚石、石墨、C₆₀都是由碳元素组成的单质，正确；D项，CO难溶于水，放一盆水不能防止CO中毒。故选C。50.【参考答案】D【解析】A项，Cu₂(OH)₂CO₃含有氢氧根，但属于盐；B项，某些盐溶液也能使石蕊变红，如NH₄Cl溶液；C项，NH₄NO₃不含金属离子，但属于盐；D项，中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO₂与NaOH反应。故选D。51.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物由两种或多种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，自来水含有矿物质和消毒剂，食盐水是氯化钠的水溶液，均属于混合物。氧气只含O₂一种分子，属于纯净物，故选C。52.【参考答案】C【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，质子数不同则元素种类不同。化学性质主要由最外层电子数决定；相对原子质量≈质子数+中子数；中子数与质子数无必然对应关系，故选C。53.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。A为化合反应，B为分解反应，D为复分解反应。Zn与H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂，符合置换反应定义，故选C。54.【参考答案】C【解析】1个Na₂SO₄含4个氧原子，0.5molNa₂SO₄含氧原子0.5×4=2mol，原子数目为2×6.02×10²³，故选C。55.【参考答案】C【解析】紫色石蕊遇酸变红、遇碱变蓝。NaCl溶液呈中性，NaOH溶液呈碱性，蒸馏水呈中性，均不能使石蕊变红。HCl溶液显酸性，使石蕊变红，故选C。56.【参考答案】B【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Zn在Fe前，Fe在Cu前，故活动性Zn>Fe>Cu，选B。57.【参考答案】C【解析】浓硫酸为酸性干燥剂，不能干燥碱性气体（NH₃）；碱石灰为碱性干燥剂，不能干燥酸性气体（SO₂、HCl）。H₂既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用，故选C。58.【参考答案】C【解析】A中碳为+2价，B为单质显0价，C中Ca为+2、O为-2，设碳为x，则+2+x+(-2)×3=0，x=+4，D中H为+1，碳为-4价。碳元素化合价最高为+4，故选C。59.【参考答案】D【解析】A易引发火灾，应使用火柴点燃；B液体体积不应超过试管容积的1/3；CNaOH具有腐蚀性和潮解性，应放在玻璃器皿（小烧杯）中称量；D为正确的闻气操作，故选D。60.【参考答案】D【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca(OH)₂饱和溶液很稀；A错误。CuSO₄溶液呈蓝色，B错误。气体物质的溶解度随温度升高而减小，升温后其饱和溶液仍饱和甚至析出晶体，C错误。溶液具有均一性，各部分性质相同，D正确。61.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下均能完全电离，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；乙醇是非电解质，在水溶液中不导电。判断强弱电解质的关键是看是否能完全电离，与溶解度大小无关。62.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同一种元素形成的不同单质，属于同素异形体；H₂O和D₂O是化合物，不是原子；⁴⁰K和⁴⁰Ca质子数不同，不属于同种元素。63.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件，适用于所有气体，CO₂在标准状况下为气态，可直接使用气体摩尔体积进行计算。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与H₂SO₄反应中，Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应。A为中和反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；D为复分解反应，各元素化合价不变。判断氧化还原反应的关键是看是否有元素化合价的升降。65.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水。Na₂CO₃只与盐酸反应不与NaOH反应；Fe₂O₃是碱性氧化物，只与盐酸反应；CuSO₄与NaOH反应但不与盐酸反应。记住Al、Al₂O₃、Al(OH)₃及弱酸的酸式盐都具有两性特征。66.【参考答案】A【解析】甲烷分子中四个C—H键完全等同，碳原子位于正四面体中心，为正四面体结构，A正确。乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色是因被氧化，发生的是氧化反应而非取代反应，B错误。乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。淀粉和纤维素虽通式均为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。67.【参考答案】A【解析】同一元素原子半径大于其阳离子半径，故Na＞Na⁺，A正确。F⁻和O²⁻电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故O²⁻＞F⁻，B错误。同主族元素从上到下离子半径增大，故Cl⁻＜Br⁻，C正确；Mg²⁺和Al³⁺电子层结构相同，核电荷数大者半径小，故Mg²⁺＞Al³⁺，D正确。本题正确选项为A、C、D，若为单选则选A。68.【参考答案】A【解析】设每份溶液体积为a/2L。由第一份知：n(OH⁻)=n(NH₄⁺)=bmol，即每份中NH₄⁺为bmol。由第二份知：n(SO₄²⁻)=cmol，则每份中(NH₄)₂SO₄提供的NH₄⁺为2cmol。每份中NH₄NO₃提供的NH₄⁺为(b-2c)mol，即NO₃⁻为(b-2c)mol。原溶液中NO₃⁻浓度为2(b-2c)/a=(2b-4c)/amol/L，故选A。69.【参考答案】C【解析】A项SO₂使品红褪色体现的是其漂白性而非氧化性；B项观察钾的焰色需透过蓝色钴玻璃，火焰呈黄色只能说明含Na⁺，不能排除K⁺；C项铁置换出铜，说明Fe的金属活动性强于Cu，结论正确；D项加入BaCl₂产生白色沉淀，可能是Ag⁺或SO₄²⁻或CO₃²⁻等干扰，不能确定含SO₄²⁻，应先用盐酸酸化。70.【参考答案】B【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，只是吸热方向增大的更多，A错误。该反应气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，N₂转化率增大，B正确。催化剂同等程度增大正、逆反应速率，C错误。ΔH＜0、ΔS＜0，根据ΔG=ΔH-TΔS，低温自发高温非自发，D错误。71.【参考答案】C【解析】硫酸钡虽难溶于水，但溶解部分完全电离，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，为弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在。72.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷与异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体。氧气与臭氧、金刚石与石墨互为同素异形体。氕与氘互为同位素。73.【参考答案】C【解析】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁元素化合价从0升高到+2，铜元素化合价从+2降低到0，有电子转移，属于氧化还原反应。其他反应中元素化合价均未发生变化。74.【参考答案】B【解析】pH最小即酸性最强。0.1mol/LH₂SO₄为二元强酸，c(H⁺)=0.2mol/L，pH≈0.7。0.1mol/LHCl为一元强酸，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1。CH₃COOH为弱酸，部分电离。NaOH为强碱，pH最大。75.【参考答案】B【解析】NaCl由Na⁺与Cl⁻通过离子键结合形成。HCl、CO₂、H₂O均为共价化合物，只含共价键。NaCl是典型的离子晶体，熔化时能导电。76.【参考答案】B【解析】锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，速率适中，便于收集。稀硝酸具有强氧化性，与锌反应生成氮氧化物而非氢气。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应。浓硫酸与铁反应生成二氧化硫。77.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色。甲烷、苯结构稳定，不与溴水反应。乙醇不与溴水反应。78.【参考答案】B【解析】碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑。其他三组物质均为一元酸碱中和反应，可表示为H⁺+OH⁻═H₂O。79.【参考答案】D【解析】平衡常数K只与温度有关，催化剂不改变K值。升高温度时K可能增大也可能减小，取决于反应热效应。增大反应物浓度使平衡移动，但温度不变则K不变。K越大说明正反应进行程度越大，与速率无关。80.【参考答案】C【解析】托盘天平精确度为0.1g，只能称量到5.9g或5.8g，无法称量5.85g。pH试纸、分液漏斗、滴定