2026年常州信息职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年常州信息职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于活泼金属与活泼非金属之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.分子间作用力属于化学键D.所有物质中都含有化学键3、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨4、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是金属5、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂6、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂水解都能生成甘油和高级脂肪酸7、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，左盘放砝码，右盘放药品B.过滤时，玻璃棒下端靠在三层滤纸处C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中D.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯8、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强9、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.100mL1mol/LNaCl溶液B.50mL1mol/LMgCl₂溶液C.20mL1mol/LAlCl₃溶液D.10mL1mol/LFeCl₃溶液10、下列化学用语正确的是A.水的电子式：B.HC.氯原子的结构示意图：(+17)287D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-11、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O212、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.SO3+H2O=H2SO413、下列说法正确的是A.电解质在任何状态下都能导电B.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质C.稀硫酸能导电，所以硫酸是电解质D.二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质14、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌C.实验室制取氧气结束后，先熄灭酒精灯再将导管移出水面D.点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度15、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强16、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1017、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.化学平衡时正反应速率等于零C.升高温度可以使化学平衡向放热方向移动D.加入催化剂可以改变反应的平衡常数18、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都是无色透明的B.胶体粒子不能透过滤纸C.利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀19、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝是活泼金属，在空气中不能稳定存在B.铁在纯氧中燃烧生成氧化铁C.氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，是两性氧化物D.过氧化钠是碱性氧化物20、下列各组粒子中，电子总数相等的是A.O2和NH3B.Na+和Mg2+C.NH4+和OH-D.H2O和Ne21、下列化学用语表示正确的是A.氯原子的结构示意图：核电荷数17，各层电子数2、8、7B.CO2的电子式：C.:OD.钠离子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s¹E.硫离子的电子式：[S]²⁻22、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精23、在一定条件下，化学反应A(g)+B(g)⇌C(g)达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成A的分子数与生成C的分子数相等B.容器内24、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨25、某溶液的pH值为3，则该溶液的氢氧根离子浓度为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻¹¹mol/LC.1×10⁻⁷mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L26、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯与溴水反应B.乙醇与氧气反应生成乙醛C.苯与浓硝酸在浓硫酸催化下反应D.乙酸与氢氧化钠反应27、下列叙述正确的是A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B.同周期元素从左到右，非金属性逐渐减弱C.第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOHD.原子半径随原子序数的递增而增大28、下列物质溶于水后，溶液呈酸性的是A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.CH3COONa29、实验室配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作正确的是A.将NaOH固体直接放在托盘天平的滤纸上称量B.将溶解后的NaOH溶液直接转移到250mL容量瓶中C.定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低D.定容摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线30、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精31、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂=2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl32、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻33、下列说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价一定等于其最外层电子数D.离子半径大小与电子层数无关34、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH值为A.1B.7C.13D.1435、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有还原性C.油脂属于高分子化合物D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体36、下列有关物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一D.氢氧化钠的摩尔质量是40g37、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动C.使用催化剂可以增大化学反应速率，但不能使化学平衡发生移动D.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动38、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中，阳极发生氧化反应C.金属腐蚀的本质是金属失去电子被还原D.在原电池中，电子由正极经导线流向负极39、将足量二氧化碳通入下列溶液中，最终能得到沉淀的是A.氯化钙溶液B.氢氧化钠溶液C.饱和碳酸钠溶液D.硫酸铜溶液40、下列变化属于物理变化的是A.铁钉生锈B.食物腐烂C.冰融化成水D.木材燃烧41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳42、下列各组粒子中，质子数相同而中子数不同的是A.氢原子和氦原子B.碳-12和碳-14C.钠离子和钠原子D.氧分子和臭氧分子43、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于活泼金属与活泼非金属之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.金属键存在于金属单质中D.化学键只包括离子键和共价键两种44、下列气体中，能用浓硫酸干燥但不能用碱石灰干燥的是A.氢气B.氨气C.氯化氢D.氧气45、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的氮气和氢气，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到平衡后，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.减小压强C.分离出部分氨气D.加入催化剂46、将钠投入盛有水的烧杯中，下列实验现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔化成闪亮的小球C.钠四处游动并发出嘶嘶声D.溶液变红色47、下列有机化合物中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙酸D.苯48、用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的盐酸，恰好完全中和时，所需NaOH溶液的体积为A.10mLB.20mLC.30mLD.40mL49、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极D.原电池的两个电极必须都是金属50、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.自来水51、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si52、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H₂OC.NaClD.CO₂53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O54、下列溶液中，pH最小的是A.NaCl溶液B.CH₃COOH溶液C.NaOH溶液D.Na₂CO₃溶液55、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Ag56、下列有机物中，属于烯烃的是A.CH₄B.C₂H₄C.C₂H₅OHD.CH₃COOH57、可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.v(正)=v(逆)=0C.各组分浓度保持不变D.N₂完全转化为NH₃58、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.F⁻B.O²⁻C.Na⁺D.以上都是59、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.蔗糖60、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl61、配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为A.4gB.8gC.12gD.16g62、下列有关金属钠的说法正确的是A.钠保存在煤油中B.钠在空气中燃烧生成Na2OC.钠与水反应不剧烈D.钠的硬度很大63、同温同压下，等质量的下列气体中体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO264、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵属于离子化合物65、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨66、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量B.配制溶液时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌C.用焰色反应鉴别NaCl和KCl时，直接观察火焰颜色即可D.过滤时，用玻璃棒搅拌以加快过滤速度67、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.正极发生氧化反应C.电子由正极经导线流向负极D.锌铜原电池中，锌为负极68、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.苯能与溴水发生取代反应C.乙醇可与金属钠反应生成氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体69、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅70、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精71、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键72、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O74、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.0.1mol/LCH3COOH溶液75、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H2O和H2O276、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇不能与金属钠反应D.油脂不能发生水解反应77、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.锌片为正极B.铜片上有气泡产生C.电子由铜片流向锌片D.该装置将电能转化为化学能78、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码D.加热试管中的液体时，试管口对着自己79、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石80、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.H2OD.NH4+81、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO383、将10gNaOH溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.2mol/LD.2.0mol/L84、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb85、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H686、下列物质溶于水后，能使酚酞试液变红的是A.NaClB.HClC.NaOHD.CuSO487、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件能使反应速率加快的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.降低反应物浓度88、在原电池中，电子从负极经外电路流向正极。下列电池中，锌作负极的是A.铜锌原电池B.铅蓄电池C.燃料电池D.锂电池89、下列化学用语表示正确的是A.中子数为18的氯原子：$_{17}^{35}$ClB.二氧化碳的电子式：C.:OD.硫离子的结构示意图：90、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨91、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H$_{2}$OB.CaCO$_{3}$=CaO+CO$_{2}$↑C.2Na+Cl$_{2}$=2NaClD.BaCl$_{2}$+Na$_{2}$SO$_{4}$=BaSO$_{4}$↓+2NaCl92、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都是带电的B.胶体粒子不能透过滤纸C.可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液D.胶体不稳定，静置后易产生沉淀93、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键D.非金属元素之间只能形成共价键94、相同物质的量的下列气体，在同温同压下体积最大的是A.O$_{2}$B.N$_{2}$C.CO$_{2}$D.无法确定95、某元素原子的最外层电子数为2，该元素A.一定是金属元素B.一定是第ⅡA族元素C.可能是金属元素，也可能是非金属元素D.一定是稀有气体元素96、将0.1molNa投入到足量水中，反应生成氢气的体积（标准状况）为A.1.12LB.2.24LC.4.48LD.0.56L97、下列各离子组在溶液中能大量共存的是A.H$^{+}$、Na$^{+}$、Cl$^{-}$、CO$_{3}^{2-}$B.K$^{+}$、Ca$^{2+}$、NO$_{3}^{-}$、Cl$^{-}$C.Ba$^{2+}$、Na$^{+}$、SO$_{4}^{2-}$、OH$^{-}$D.Ag$^{+}$、K$^{+}$、Cl$^{-}$、NO$_{3}^{-}$98、下列关于物质性质的比较，不正确的是A.原子半径：Na>ClB.金属性：Na>MgC.酸性：HClO$_{4}$>H$_{2}$SO$_{4}$D.热稳定性：H$_{2}$O<H$_{2}$S99、下列化学用语正确的是A.水分子：H2O2B.钠离子：Na+1C.氧离子：O2-D.钙离子：Ca+2100、下列物质属于混合物的是A.蒸馏水B.液氧C.空气D.铁粉

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，故不是电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是电解质。判断电解质的关键点在于：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。2.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，通常存在于活泼金属与活泼非金属之间，A正确。共价键可以存在于非金属元素之间，也可以存在于某些金属与非金属之间，如AlCl₃中就有共价键，B错误。分子间作用力不属于化学键，它是分子之间的作用力，C错误。稀有气体是单原子分子，不含化学键，D错误。3.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气(O₂)和臭氧(O₃)分子式不同，是同素异形体。¹²C和¹⁴C是碳元素的两种同位素。正丁烷和异丁烷分子式都是C₄H₁₀，但结构不同，正丁烷是直链结构，异丁烷有支链，互为同分异构体。金刚石和石墨是碳元素的同素异形体。4.【参考答案】C【解析】原电池是把化学能转化为电能的装置，A错误。原电池中电子从负极经导线流向正极，电流方向相反，B错误。原电池中负极失去电子，发生氧化反应，C正确。原电池的电极可以是金属，也可以是能导电的非金属材料，如石墨电极，D错误。5.【参考答案】C【解析】气体的质量m=n×M，等物质的量时，摩尔质量M越大，质量越大。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，N₂为28g/mol。CO₂的摩尔质量最大，故质量最大。比较气体质量大小时，关键是先求出各气体的摩尔质量，再进行比较。6.【参考答案】A【解析】甲烷(CH₄)是最简单的烃，也是有机物，A正确。乙醇能被酸性高锰酸钾氧化，但不能使其褪色，只能使橙色的重铬酸钾溶液变色，B错误。淀粉和纤维素的通式虽然都是(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，分子式不同，不是同分异构体，C错误。油脂水解生成甘油和高级脂肪酸或其盐，但不一定都是高级脂肪酸，D表述不准确。7.【参考答案】B【解析】托盘天平称量时应左盘放药品，右盘放砝码，A错误。过滤时，玻璃棒下端靠在三层滤纸处，防止戳破滤纸，B正确。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，C错误。不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，应用火柴点燃，D错误。8.【参考答案】D【解析】第ⅠA族除氢外都是金属元素，氢是非金属，A错误。元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族），B错误。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，C错误。同主族元素从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，D正确。9.【参考答案】C【解析】c(Cl⁻)=c(溶质)×n，n为每个溶质分子电离出的Cl⁻数。A中c(Cl⁻)=1mol/L×1=1mol/L。B中c(Cl⁻)=1mol/L×2=2mol/L。C中c(Cl⁻)=1mol/L×3=3mol/L。D中c(Cl⁻)=1mol/L×3=3mol/L。但C中溶质浓度与D相同，离子浓度也相同，只是体积不同，Cl⁻浓度均为3mol/L。题目问的是浓度而非物质的量，C和D的Cl⁻浓度相同，但通常取第一个最大值，选C。10.【参考答案】C【解析】A项错误，水分子中氧原子与氢原子之间为共价键，电子式应为H:O:H，氧原子周围应有8个电子；B项错误，氯原子结构示意图核外电子排布应为2、8、7，但标注方式有误；C项正确，二氧化碳为直线型分子，结构式为O=C=O；D项错误，硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-。故选C。11.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C是同位素；C项O2和O3是同素异形体；D项H2O和H2O2分子式不同。B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。故选B。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；D项各元素化合价不变。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。故选C。13.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。A项错误，如固态氯化钠不导电；B项错误，氯化钠溶液是混合物，不是电解质，氯化钠固体才是电解质；D项错误，二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。C项正确，硫酸在水溶液中能电离出离子而导电，是电解质。故选C。14.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH具有强腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；C项错误，应先移导管后熄灯，防止水倒吸引起试管炸裂；D项正确，不纯的氢气点燃可能发生爆炸，点燃前必须验纯。故选D。15.【参考答案】B【解析】A项错误，第IA族中的氢是非金属元素；C项错误，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小；D项错误，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。B项正确，元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行分为16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族）。故选B。16.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。设各物质均为1mol，则消耗氧气量分别为：A项1+4/4=2mol；B项2+6/4=3.5mol；C项3+8/4=5mol；D项4+10/4=6.5mol。D项消耗氧气最多。故选D。17.【参考答案】A【解析】B项错误，平衡时正逆反应速率相等但不为零；C项错误，升高温度平衡向吸热方向移动；D项错误，催化剂只改变反应速率，不影响平衡常数和平衡移动。A项正确，化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等。故选A。18.【参考答案】C【解析】A项错误，胶体可以有颜色，如氢氧化铁胶体呈红褐色；B项错误，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；D项错误，胶体具有一定的稳定性。C项正确，丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无此现象，可用于鉴别。故选C。19.【参考答案】C【解析】A项错误，铝表面易形成致密氧化膜，在空气中能稳定存在；B项错误，铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁；D项错误，过氧化钠与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物。C项正确，氧化铝与酸反应生成铝盐和水，与碱反应生成偏铝酸盐和水，属于两性氧化物。故选C。20.【参考答案】C【解析】NH4+的电子数为7+4-1=10，OH-的电子数为8+1-1=10，两者电子总数相等。A项O2电子数为16，NH3为10；B项Na+为10，Mg2+为10，但题目要求电子总数，Na+和Mg2+电子数相同；D项H2O为10，Ne为10。综合分析，C项符合题意，NH4+和OH-的电子数均为10。21.【参考答案】A【解析】A项氯原子核电荷数为17，电子排布为2、8、7，正确。B项CO2电子式应为O::C::O但应标注孤对电子，表述不完整。C项钠离子电子排布式应为1s²2s²2p⁶，选项给出的是钠原子的电子排布。D项硫离子电子式应标出最外层8个电子并加括号和电荷，表述不完整。故选A。22.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离出Na+和Cl-，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中不发生电离。故选B。23.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率。A项单位时间内生成A的分子数与生成C的分子数相等，说明消耗A的速率等于生成A的速率，即v正=v逆，达到平衡。B项浓度相等不是平衡标志。C项该反应前后气体分子数不变，压强始终不变。D项正反应速率等于零不可能发生。故选A。24.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A项12C和14C是同位素。C项O2和O3是同素异形体。D项金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。25.【参考答案】B【解析】pH=-lg[c(H+)]，pH=3时c(H+)=1×10⁻³mol/L。常温下水的离子积Kw=c(H+)·c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，所以c(OH⁻)=Kw/c(H+)=1×10⁻¹⁴/1×10⁻³=1×10⁻¹¹mol/L。故选B。26.【参考答案】C【解析】取代反应是有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。C项苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生硝化反应，苯环上的氢原子被硝基取代，属于取代反应。A项是加成反应。B项是氧化反应。D项是中和反应。故选C。27.【参考答案】C【解析】A项未指明周期，不能一概而论。B项同周期从左到右非金属性逐渐增强。C项第三周期金属性最强的是钠，其最高价氧化物对应水化物NaOH碱性最强，正确。D项同周期原子半径随原子序数递增而减小。故选C。28.【参考答案】C【解析】NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性。Na2CO3和CH3COONa是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性。故选C。29.【参考答案】B【解析】A项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，错误。B项溶液冷却至室温后可转移至容量瓶，操作正确。C项俯视刻度线使溶液体积偏小，浓度偏高，错误。D项摇匀后液面下降是正常现象，再加水会使浓度偏低，错误。故选B。30.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故选择B。31.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是中和反应，无化合价变化；B项是分解反应，无化合价变化；C项中钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，无化合价变化，故选择C。32.【参考答案】C【解析】离子之间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项中H⁺和OH⁻结合生成水；B项中Ba²⁺和SO₄²⁻结合生成硫酸钡沉淀；D项中Ag⁺和Cl⁻结合生成氯化银沉淀；只有C项中各离子之间不发生反应，能够大量共存，故选择C。33.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，A错误；同主族元素从上到下，电子层数增多，金属性逐渐增强，B正确；氧、氟没有正化合价，C错误；电子层数越多，离子半径越大，D错误，故选择B。34.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。两种溶液的物质的量均为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，恰好完全中和，生成NaCl和水，溶液呈中性，pH值为7，故选择B。35.【参考答案】A【解析】甲烷分子式为CH₄，是最简单的烃，A正确；乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；淀粉和纤维素的分子式虽然都用(C₆H₁₀O₅)ₙ表示，但n值不同，不是同分异构体，D错误，故选择A。36.【参考答案】B【解析】1mol物质所含的微粒数约为6.02×10²³，但不同物质的分子中原子个数不同，A错误；标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，B正确；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，C错误；摩尔质量的单位是g/mol，D错误，故选择B。37.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，A错误；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，不一定是正反应方向，B错误；催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，不能使平衡移动，C正确；增大压强，只有反应前后气体体积不相等时，平衡才发生移动，D错误，故选择C。38.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池中阳极失去电子，发生氧化反应，B正确；金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化，C错误；原电池中电子由负极经导线流向正极，D错误，故选择B。39.【参考答案】C【解析】二氧化碳通入氯化钙溶液中不产生沉淀，因为碳酸酸性弱于盐酸，A错误；二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠或碳酸氢钠，无沉淀，B错误；二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中会生成碳酸氢钠沉淀，因为碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，C正确；二氧化碳通入硫酸铜溶液中无沉淀生成，D错误，故选择C。40.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。冰融化成水只是物质状态由固态变为液态，分子本身没有改变，属于物理变化。铁钉生锈生成氧化铁、食物腐烂发生复杂化学反应、木材燃烧生成二氧化碳和水等新物质，三者均属于化学变化。41.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子，可以导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖溶于水不导电；二氧化碳溶于水生成碳酸才能导电，但本身不能电离，属于非电解质。42.【参考答案】B【解析】碳-12和碳-14都是碳元素的原子，质子数均为6，但中子数不同，碳-12中子数为6，碳-14中子数为8，二者互为同位素。A项质子数不同；C项质子数相同但中子数也相同；D项为不同单质分子，质子数和中子数均不同。43.【参考答案】C【解析】金属键存在于金属单质及合金中，C正确。A项错误，如氯化铵是离子化合物但只含非金属元素；B项错误，共价键也可存在于金属元素与非金属元素之间，如AlCl₃；D项错误，化学键还包括金属键。44.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性且呈酸性，碱石灰呈碱性。氯化氢是酸性气体，能与碱石灰反应，故不能用碱石灰干燥，但可用浓硫酸干燥。氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥。氢气和氧气既可用浓硫酸也可用碱石灰干燥。45.【参考答案】C【解析】该反应的正反应为放热反应且气体体积减小。升高温度平衡向逆反应方向移动；减小压强平衡向气体体积增大的逆反应方向移动；分离出氨气，生成物浓度降低，平衡向正反应方向移动；催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动。46.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，浮在水面上；反应放热使钠熔点较低熔化；生成气体推动钠四处游动并发出嘶嘶声；生成的氢氧化钠使酚酞变红而非溶液本身变红。若水中未加酚酞，溶液不会变色，D项描述错误。47.【参考答案】C【解析】乙酸是羧酸，具有酸性，能与氢氧化钠发生中和反应生成乙酸钠和水。甲烷性质稳定，不与氢氧化钠反应；乙烯含有碳碳双键，不与氢氧化钠反应；苯性质较稳定，也不与氢氧化钠溶液反应。48.【参考答案】B【解析】中和反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O，二者物质的量之比为1:1。盐酸的物质的量为0.1mol/L×0.02L=0.002mol，则需NaOH也为0.002mol，体积为0.002mol÷0.1mol/L=0.02L=20mL。49.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；正极发生还原反应，负极发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C正确；电极可以是石墨等导电非金属，D错误。50.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯净的H₂O，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水含有多种盐类，是混合物；自来水含有消毒剂等杂质，也是混合物。51.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al、Si位于第三周期，原子序数依次增大，因此原子半径最大的是Na。52.【参考答案】C【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键。HCl、H₂O、CO₂均为共价化合物，只含共价键，不含离子键。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；其余选项均无化合价变化。54.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液酸性越强。CH₃COOH为弱酸，溶液呈酸性，pH<7；NaCl溶液呈中性，pH=7；NaOH溶液和Na₂CO₃溶液均呈碱性，pH>7。因此CH₃COOH溶液的pH最小。55.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中Zn的活动性最强，能置换出酸中的氢。56.【参考答案】B【解析】烯烃是含有碳碳双键的不饱和烃，通式为CₙH₂ₙ。C₂H₄（乙烯）含有碳碳双键，属于烯烃。CH₄是烷烃，C₂H₅OH是醇，CH₃COOH是羧酸。57.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，v(正)=v(逆)≠0，故A、B错误。可逆反应不能进行到底，N₂不能完全转化，D错误。平衡时各组分的浓度保持不变，C正确。58.【参考答案】D【解析】Ne原子核外有10个电子。F⁻核外有9+1=10个电子；O²⁻核外有8+2=10个电子；Na⁺核外有11-1=10个电子。三者均与Ne原子具有相同的电子数。59.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，主要包括强酸、强碱和大多数盐。醋酸是弱酸，部分电离；氨气溶于水形成氨水，属于弱电解质；蔗糖是非电解质；氯化钠是盐类，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质，故选C。60.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A选项为中和反应，无化合价变化；B选项为分解反应，各元素化合价均未改变；C选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有电子转移；D选项为化合反应，无化合价变化，故选C。61.【参考答案】A【解析】根据公式n=c×V=1mol/L×0.1L=0.1mol，NaOH的摩尔质量为40g/mol，所需质量m=n×M=0.1mol×40g/mol=4g。注意体积单位换算，100mL=0.1L，故选A。62.【参考答案】A【解析】钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，通常保存在煤油中以隔绝空气，A正确；钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2而非Na2O，B错误；钠与水反应剧烈，产生氢气并熔化成小球，C错误；钠质地柔软，可用小刀切割，D错误，故选A。63.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2摩尔质量最小，物质的量最大，体积最大，故选A。64.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH、NH4Cl，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误；氯化铵由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物，D正确，故选D。65.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A选项中12C和14C是同位素；B选项中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C选项中O2和O3是同素异形体；D选项中金刚石和石墨也是同素异形体，故选B。66.【参考答案】B【解析】A错误，NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在小烧杯中称量；B正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；C错误，观察钾的焰色反应需透过蓝色钴玻璃滤去黄光；D错误，过滤时不能用玻璃棒搅拌，以防捅破滤纸，故选B。67.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；锌铜原电池中，锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极，D正确，故选D。68.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；苯不能与溴水反应，可与液溴在催化剂作用下发生取代反应，B错误；乙醇含有羟基，可与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C正确；淀粉和纤维素虽通式均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误，故选C。69.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，钠、镁、铝、硅位于第三周期，原子序数依次增大，因此原子半径依次减小，钠的原子半径最大。本题主要考查元素周期律中原子半径的变化规律。70.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠固体是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。71.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，只存在于离子化合物中，A正确；共价键可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物（如NaOH中含有共价键）中，B错误；金属键存在于金属单质和合金中，C错误；分子间作用力不属于化学键，D错误。72.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2L氧气的物质的量为11.2除以22.4，等于0.5mol。本题主要考查气体摩尔体积的概念及简单计算。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价未变；C项锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，各元素化合价未变。74.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液的酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；NaCl溶液呈中性，pH=7；NaOH溶液呈强碱性，pH大于7。因此pH最小的是HCl溶液。75.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项互为同位素；B项互为同素异形体；C项乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D项分子式不同，不是同分异构体。76.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；油脂属于酯类，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸，D错误。77.【参考答案】B【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极失电子被氧化，铜作正极，溶液中氢离子在铜片上得电子生成氢气，因此铜片上有气泡产生，A错误B正确；电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片），C错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，D错误。78.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中；C项用托盘天平称量药品时，应左盘放药品右盘放砝码，操作正确；D项加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或他人，以防液体暴沸喷出伤人。79.【参考答案】C【解析】纯净物由单一物质组成，有固定组成和性质。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物；石灰石主要成分为碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。因此选择C。80.【参考答案】C【解析】原子或分子中质子数等于电子数，呈电中性。Na+是钠原子失去一个电子形成的阳离子，质子数为11，电子数为10；Cl-是氯原子得到一个电子形成的阴离子，质子数为17，电子数为18；H2O是分子，质子数为10（氢1×2+氧8），电子数也为10；NH4+是铵根离子，质子数为11，电子数为10。因此选择C。81.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl中氢与氯以共价键结合；CO2中碳与氧以共价键结合；NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成；H2O中氢与氧以共价键结合。因此含有离子键的物质是NaCl，选择C。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为中和反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价不变。因此选择C。83.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L。物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5m