2026年广东农工商职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广东农工商职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.最外层电子数决定元素在周期表中的位置D.电子层数等于元素的周期数且质子数等于中子数2、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl3、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件中能增大反应速率的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减小N2浓度4、某溶液的pH=3，则该溶液中c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-11mol/LC.3mol/LD.11mol/L5、下列有机物属于同分异构体的是A.12C和14CB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.O2和O3D.金刚石和石墨6、下列有关元素周期律的说法正确的是A.同周期元素从左到右金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大C.同周期元素从左到右非金属性逐渐减弱D.同主族元素从上到下得电子能力逐渐增强7、下列物质中含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO28、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子从正极经外电路流向负极D.铜锌原电池中锌为负极9、标准状况下，11.2LNH3的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.17mol10、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2H2+O2=2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O13、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨14、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH3COOH15、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.氢氧化钠溶液16、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O17、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，将水加入浓硫酸中稀释C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯18、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1019、下列微粒中，半径最小的是A.Na+B.Mg2+C.Al3+D.F-20、下列叙述中，正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.熔点：NaCl>Cl2D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.硫酸D.蔗糖22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl23、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是稳定的C.饱和溶液一定是浓溶液D.均一稳定的液体一定是溶液24、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-、Cl-C.Cu2+、H+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、OH-、Cl-25、下列关于金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.金属都能与盐酸反应C.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀D.合金的熔点一般低于其组分金属26、下列关于有机物的说法正确的是A.有机物都是非电解质B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖27、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止的状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.改变条件平衡一定会移动D.催化剂能改变平衡状态28、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用酒精灯外焰加热试管中的液体D.过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧29、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子都是由质子、中子、电子构成的B.质子数决定元素的种类C.最外层电子数决定原子的质量D.核外电子数等于中子数30、下列关于实验现象的描述正确的是A.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾C.木炭在氧气中燃烧发出白光D.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰31、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类物质B.蔗糖属于非电解质C.氢氧化铁胶体属于纯净物D.金属氧化物都是碱性氧化物32、下列说法正确的是A.1molH2的质量是1gB.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol−1D.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+33、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl34、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属与非金属元素之间只能形成离子键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物35、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.溶液都是无色透明的C.升高温度可使所有物质的溶解度增大D.用过滤方法不能分离溶液中的溶质36、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使溴水褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.乙酸和乙醇都不溶于水D.石油裂解的主要目的是提高汽油产量37、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同周期主族元素从左到右金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下原子半径逐渐减小38、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率B.使用催化剂不影响反应速率C.增大反应物浓度不影响反应速率D.反应物颗粒大小不影响反应速率39、下列实验操作或方法正确的是A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH值B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用分液漏斗分离汽油和水D.用蒸发结晶法从食盐水中提取氯化钠晶体40、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.最外层电子数决定原子的种类C.中子数决定元素在周期表中的位置D.电子层数决定元素的化学性质41、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na+、Mg2+、Al3+、O2-B.Na+、K+、Ca2+、Cl-C.F-、Cl-、Br-、I-D.Li+、Be2+、Na+、Mg2+42、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NH3C.NaOHD.H2O43、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl244、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LH2SO4溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LCH3COOH溶液45、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol46、下列反应中，属于加成反应的是A.CH4+Cl2→CH3Cl+HClB.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC.CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2OD.2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O47、配制100mL1mol/L的NaCl溶液，所需NaCl的质量为A.5.85gB.58.5gC.5.85g·L-1D.0.585g48、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H2和D249、可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列叙述正确的是A.反应已经完全停止B.正反应速率和逆反应速率都为零C.各物质的浓度不再随时间改变D.N2已全部转化为NH350、在原电池Zn-Cu-稀H2SO4中，正极上发生的反应是A.Zn-2e-=Zn2+B.Cu-2e-=Cu2+C.2H++2e-=H2↑D.SO42--2e-=SO451、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精52、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.C和C-1453、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl54、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N255、下列化学用语表示正确的是A.钠离子的结构示意图：B.水的电子式：C.HD.CO2的结构式：O=C=OE.硫原子的结构示意图：56、将0.1mol/L的NaCl溶液500mL与0.2mol/L的NaCl溶液500mL混合，所得溶液的物质的量浓度为A.0.15mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L57、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨58、在化学反应A+B→C+D中，已知2gA与5gB恰好完全反应，生成3gC，则生成D的质量为A.2gB.3gC.4gD.5g59、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Si60、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.同一周期的主族元素从左到右，金属性逐渐增强61、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.冰水混合物D.不锈钢62、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O63、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子B.CO₂的电子式：C.:OD.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂²⁺+SO₄²⁻E.铁在氯气中燃烧的方程式：Fe+Cl₂FeCl₂64、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为865、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol66、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中含有金属键D.分子晶体中一定含有共价键67、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨68、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.纯水D.0.1mol/LNaCl溶液69、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快化学反应速率B.增大压强一定能加快化学反应速率C.催化剂只能加快化学反应速率D.反应物浓度越大，化学反应速率一定越快70、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极D.铜锌原电池中，锌为负极71、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8C.元素周期表共有7个周期D.过渡元素都是非金属元素72、下列物质中，只含有共价键的是A.NaOHB.NaClC.H₂OD.NH₄Cl73、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaCl溶液与AgNO₃溶液反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NaOH溶液与盐酸反应74、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LCH₃COOH溶液D.纯水75、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯76、下列各组微粒中，电子数相等的一组是A.Na⁺和Mg²⁺B.H₂O和NH₃C.O²⁻和F⁻D.Ne和Ar77、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列措施能使化学反应速率增大的是A.降低温度B.减小体系压强C.使用合适的催化剂D.减少N₂的浓度78、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.电子由正极经导线流向负极D.原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动79、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钠与醋酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OD.氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓80、标准状况下，11.2LO₂的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol81、下列物质中，属于纯净物的是A.海水B.蒸馏水C.空气D.石灰水82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O83、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Cl-和ArD.K+和Ca2+84、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol85、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.AlD.Ag86、下列物质溶于水后，能电离出H+的是A.NaClB.NaOHC.HClD.Na2CO387、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨88、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键89、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中并搅拌C.闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯90、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已经停止进行D.N2和H2不再反应生成NH391、下列各轨道中，可容纳的电子数最多的是A.1sB.2pC.3dD.4f92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO393、将10gNaOH固体溶解在水中，配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为mol/LA.0.1B.1.0C.2.5D.1094、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.KOH95、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最小的是A.H2B.O2C.CO2D.CH496、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.FC.Li、Na、KD.Cl、Br、I97、下列实验中，操作和现象均正确且能得出相应结论的是A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有SO4²⁻B.向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色气体，说明溶液中一定含有CO3²⁻C.用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定含有Na⁺D.向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有Cl⁻98、下列有机物中，能发生酯化反应的是A.CH4B.CH3CH2OHC.CH2=CH2D.CH3COOCH399、在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成1molA，同时生成3molB100、下列说法正确的是A.所有金属在常温下均为固态B.氧气和臭氧互为同素异形体C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中可能含有离子键

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】质子数决定元素种类，A正确。中子数不影响化学性质，最外层电子数决定元素的化学性质，B错误。元素在周期表中的位置由电子层数（周期）和最外层电子数（族）共同决定，C错误。质子数不一定等于中子数，如碳-14有6个质子但8个中子，D错误。故选A。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，各元素化合价不变。B为分解反应，化合价均无变化。C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应。D为复分解反应，化合价不变。故选C。3.【参考答案】C【解析】增大反应速率的方法包括升高温度、增大压强、增大反应物浓度、使用催化剂等。降低温度减慢反应速率；减小压强使气体浓度降低，速率减慢；减小N2浓度速率减慢。使用催化剂能降低活化能，显著加快反应速率。故选C。4.【参考答案】B【解析】pH=-lg[c(H+)]，pH=3则c(H+)=1×10^-3mol/L。常温下水的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14，故c(OH-)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。故选B。5.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A为同位素，不是同分异构体。B中两物质分子式均为C2H6O，但结构不同，分别为乙醇和甲醚，互为同分异构体。C为同素异形体。D为碳的同素异形体。故选B。6.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱，非金属性增强，A、C错误。同主族元素从上到下电子层数增加，原子半径增大，D正确。同主族从上到下原子半径增大，核对外层电子引力减弱，得电子能力减弱，金属性增强，D错误。故选B。7.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合，B正确。HCl为共价化合物，含共价键；H2O、CO2均为共价化合物，含共价键。故选B。8.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。负极失电子发生氧化反应，B错误。电子从负极经外电路流向正极，C错误。铜锌原电池中，锌比铜活泼，锌作负极失电子被氧化，铜作正极，D正确。故选D。9.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。氨气(NH3)的摩尔质量为17g/mol，但此题不涉及质量计算。故选A。10.【参考答案】C【解析】n(NaOH)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，n(HCl)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol。二者恰好完全反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，生成NaCl和水。NaCl为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性。故选C。11.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不能导电，是非电解质。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是化合价变化。C选项中氢元素化合价由0升至+1，氧元素化合价由0降至-2，有化合价变化，属于氧化还原反应；其他选项均无化合价变化。13.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；A为同位素，C、D为同素异形体。14.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。A、B为强酸，pH<7；D为弱酸，pH<7；C为强碱，pH>7，且浓度相同，NaOH完全电离，pH最大。15.【参考答案】C【解析】乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色；SO2有还原性，能与溴水发生氧化还原反应；NaOH能与溴水反应；苯与溴水不发生反应，但能萃取溴使水层褪色，而苯本身不褪色。16.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合；HCl、CO2、H2O均为共价化合物，只含共价键。17.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌；D错误，应用火柴点燃；C操作正确。18.【参考答案】D【解析】烃CxHy完全燃烧的化学方程式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，(x+y/4)值越大，耗氧量越多。计算可知：CH4为2，C2H6为3.5，C3H8为5，C4H10为6.5，D消耗氧气最多。19.【参考答案】C【解析】Na+、Mg2+、Al3+、F-具有相同的电子层结构（2、8），核电荷数越大，对电子引力越强，半径越小。核电荷数：Al(13)>Mg(12)>Na(11)=F(9)，故Al3+半径最小。20.【参考答案】C【解析】A错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B错误，共价化合物中只含共价键；C正确，NaCl是离子晶体，Cl2是分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体；D错误，同主族从上到下非金属性逐渐减弱。21.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；食盐水是混合物；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；硫酸在水溶液中能电离出氢离子和硫酸根离子，是电解质。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C和D都是复分解反应，无化合价变化。23.【参考答案】B【解析】溶液是均一稳定的混合物，但不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液浓度很小；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物。24.【参考答案】C【解析】离子间发生反应则不能共存。A中H+与CO32-反应生成CO2和水；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；C中各离子间不反应，可以共存；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，NH4+与OH-反应生成NH3·H2O。25.【参考答案】D【解析】汞在常温下是液体；金、银等不活泼金属不能与盐酸反应；铝比铁活泼，但铝表面易形成致密的氧化膜，能保护内部金属不被腐蚀，所以铝制品不易锈蚀；合金的熔点一般低于其组分金属。26.【参考答案】C【解析】有机物不一定是非电解质，如乙酸是电解质；淀粉和纤维素分子式虽然相同但n值不同，不是同分异构体；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色；蛋白质水解最终产物是氨基酸，不是葡萄糖。27.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等；改变条件平衡不一定移动，如加入催化剂平衡不移动；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态。28.【参考答案】C【解析】氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌；酒精灯外焰温度最高，应用外焰加热；过滤时玻璃棒下端应靠在三层滤纸一侧是正确的操作。29.【参考答案】B【解析】氢原子核内没有中子；质子数决定元素的种类，质子数相同的一类原子属于同种元素；原子的质量主要集中在原子核上，由质子和中子决定；核外电子数等于质子数，不一定等于中子数。30.【参考答案】C【解析】铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，描述现象不能说出生成物的名称；红磷燃烧产生大量白烟不是白雾；木炭在氧气中燃烧发出白光；硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，在空气中燃烧才是淡蓝色火焰。31.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物、Mn2O7是酸性氧化物。32.【参考答案】C【解析】H2的摩尔质量为2g/mol，1molH2质量为2g；标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，固体和液体不适用；阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol−1；1mol/LNaCl溶液需指明体积才能计算溶质的物质的量。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A为分解反应，无化合价变化；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。34.【参考答案】A【解析】离子键只存在于离子化合物中，说法正确；共价键可存在于离子化合物中，如NaOH含有共价键；金属与非金属元素间可形成共价键，如AlCl3；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。35.【参考答案】D【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀；有些溶液有颜色，如CuSO4溶液呈蓝色；升高温度气体溶解度减小；溶液中的溶质粒子直径小于1nm，能透过滤纸，过滤无法分离溶质与溶剂。36.【参考答案】B【解析】甲烷不能使溴水褪色，乙烯能与溴发生加成反应使其褪色；乙醇含羟基，能与Na反应生成H2；乙酸和乙醇均易溶于水；石油裂解目的是获得短链烯烃，裂化的主要目的是提高汽油产量。37.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）；同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。38.【参考答案】A【解析】升高温度增大活化分子百分数，反应速率加快；催化剂能降低活化能，改变化学反应速率；增大反应物浓度增大单位体积活化分子数，反应速率加快；反应物颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快。39.【参考答案】D【解析】湿润pH试纸会稀释待测液，导致测定结果不准确；CO2和N2都不能燃烧也不支持燃烧，不能用燃着的木条鉴别；汽油和水互溶，不能用分液法分离，应选用蒸馏法；氯化钠溶解度受温度影响小，可用蒸发结晶法获取晶体。40.【参考答案】A【解析】质子数决定元素种类，质子数不同则为不同元素；原子的种类由质子数和中子数共同决定；元素在周期表中的位置由电子层数和最外层电子数决定；元素的化学性质主要由最外层电子数决定。41.【参考答案】A【解析】Na+、Mg2+、Al3+、O2-均核外有10个电子，电子层结构均为2、8，具有相同的电子层结构。B项中Na+有10个电子，K+有18个电子，电子层结构不同；C项中各离子电子数依次增多，电子层结构不同；D项中Li+有2个电子，Be2+有4个电子，电子层结构也不同。42.【参考答案】C【解析】NaOH由钠离子与氢氧根离子构成，钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，而氢氧根离子内部氧原子与氢原子之间存在共价键，因此NaOH同时含有离子键和共价键。NaCl中只含离子键，NH3和H2O中只含共价键，均不符合题意。43.【参考答案】A【解析】在该反应中，铁元素的化合价由FeCl3中的+3价降低到FeCl2中的+2价，铜元素的化合价由0价升高到CuCl2中的+2价。氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，因此FeCl3是氧化剂，Cu是还原剂。44.【参考答案】C【解析】pH越大，溶液碱性越强。HCl和H2SO4均为强酸，CH3COOH为弱酸，它们的溶液呈酸性，pH小于7。NaOH为强碱，其溶液呈碱性，pH大于7，因此NaOH溶液的pH最大。45.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指0℃、101kPa的条件，此时气体摩尔体积约为22.4L/mol。46.【参考答案】B【解析】加成反应是指不饱和有机物分子中的双键或三键断裂，与其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应。B项中乙烯的双键断裂，两个溴原子分别加到两个碳原子上，属于加成反应。A项为取代反应，C项为消去反应，D项为氧化反应。47.【参考答案】A【解析】根据公式m=cVM计算，NaCl的物质的量n=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，因此所需质量m=0.1mol×58.5g/mol=5.85g。配制时需选用100mL容量瓶，并加水至刻度线定容。48.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项为同位素，B项为同素异形体，D项不是同分异构体的概念范畴。C项中CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。49.【参考答案】C【解析】化学平衡是可逆反应在一定条件下达到的动态平衡状态，此时正反应速率等于逆反应速率，但不为零，反应仍在进行，因此A和B错误。可逆反应不可能进行到底，N2不可能全部转化，D错误。平衡时各物质的浓度保持不变，C正确。50.【参考答案】C【解析】在Zn-Cu原电池中，锌比铜活泼，锌作负极，发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+。铜作正极，溶液中的氢离子在正极得到电子发生还原反应，生成氢气，反应式为2H++2e-=H2↑。电子从负极经导线流向正极。51.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质。52.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，两者不同；O2-有10个电子，Ne有10个电子，两者相同；H2O有10个电子，NH3有10个电子，但题目要求的是粒子而非分子，严格来说B更准确；C和C-14是同位素，电子数相同但质量数不同，不过B选项最为典型。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。54.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），因此体积最大。55.【参考答案】C【解析】A项未给出具体图示无法判断；B项水的电子式应为H:Ö:H（氧上下各一对孤对电子）；C项CO2为直线型结构，结构式O=C=O正确；D项硫原子序数为16，结构示意图应显示三层电子排布为2、8、6。56.【参考答案】A【解析】混合后溶质的物质的量为0.1×0.5+0.2×0.5=0.15mol，混合后溶液体积为1L，因此浓度为0.15mol/L。也可用平均值法直接计算：(0.1+0.2)÷2=0.15mol/L。57.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A为同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C为同素异形体；D也为同素异形体。58.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量。2g+5g=3g+m(D)，解得m(D)=4g。题目答案有误，正确应为C选项4g。修正后答案为C。59.【参考答案】A【解析】铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，具有两性特征。铁、铜只与盐酸反应，不与氢氧化钠反应；硅只与氢氧化钠反应，不与盐酸反应。60.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包括氢，氢是非金属元素，A错误；过渡元素均为金属元素，B正确；稀有气体中氦原子最外层只有2个电子，C错误；同一周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，D错误。61.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；冰和水是同一种物质的不同状态，冰水混合物只含H₂O一种物质，属于纯净物；不锈钢是铁与其他金属或非金属熔合而成的合金，属于混合物。因此选C。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价未变；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。因此选C。63.【参考答案】A【解析】A项钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确；B项CO₂中碳氧之间应为双键，正确电子式应体现共用电子对；C项硫酸电离应产生2个H⁺和1个SO₄²⁻，即H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻；D项铁在氯气中燃烧生成FeCl₃，而非FeCl₂。因此选A。64.【参考答案】B【解析】A项第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，故错误；B项元素周期表确实有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），正确；C项同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，而非增大；D项氦原子最外层只有2个电子，其余稀有气体原子最外层为8个电子。因此选B。65.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将数值代入得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选A。66.【参考答案】C【解析】A项离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键；B项共价化合物中只含共价键，不含离子键，含离子键的为离子化合物；C项金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，存在金属键，正确；D项稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，因为稀有气体是单原子分子。因此选C。67.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C是同位素，质子数相同中子数不同；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；C项O₂和O₃是同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。因此选B。68.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液酸性越强。A项NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH大于7；B项HCl是强酸，0.1mol/LHCl溶液中c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；C项纯水呈中性，25℃时pH=7；D项NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。酸性最强的是HCl溶液，pH最小。因此选B。69.【参考答案】A【解析】A项升高温度使分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率加快，正确；B项对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率几乎无影响，且对于有气体参与的反应，若通过增大容器体积来减小压强，反应速率反而减慢；C项催化剂有正催化剂和负催化剂之分，负催化剂可以减慢反应速率；D项对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，改变用量不影响速率，且有些反应速率还与反应本性有关。因此选A。70.【参考答案】D【解析】A项原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池才是将电能转化为化学能；B项原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应；C项电子从负极经导线流向正极，电流方向与电子流向相反；D项铜锌原电池中锌比铜活泼，锌失去电子作负极，铜作正极。因此选D。71.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，故A错误。稀有气体中氦原子最外层电子数为2，不是8，故B错误。过渡元素都是金属元素，故D错误。元素周期表共有7个周期，C正确。72.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和共价键，NaCl中只含离子键，NH₄Cl中含有离子键和共价键。H₂O分子中氢原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键，不含离子键，故C正确。73.【参考答案】C【解析】A、B、D三项反应中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。C项中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，有电子转移，属于氧化还原反应。74.【参考答案】B【解析】HCl为强酸，完全电离，溶液中c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1。CH₃COOH为弱酸，部分电离，pH大于1。NaOH溶液呈碱性，pH大于7。纯水pH=7。因此HCl溶液的pH最小。75.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合，其余价键均被氢原子饱和的烃。乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，均属于不饱和烃。苯虽结构特殊但属于不饱和烃。乙烷分子中只含C—C单键和C—H单键，属于饱和烃，选C。76.【参考答案】B【解析】Na⁺含10个电子，Mg²⁺也含10个电子；H₂O含10个电子，NH₃含10个电子；O²⁻含10个电子，F⁻含10个电子；Ne含10个电子，Ar含18个电子。H₂O和NH₃电子数相等，均为10，故选B。77.【参考答案】C【解析】降低温度会减慢反应速率，减小压强也会降低反应速率，减少反应物浓度同样使速率减小。使用催化剂可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率，故选C。78.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误。负极失去电子发生氧化反应，故B错误。电子由负极经导线流向正极，故C错误。阴离子向负极移动以维持电荷平衡，D正确。79.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，正确的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A错误。碳酸钙是难溶物，应写化学式，B错误。醋酸是弱酸，应写化学式，C错误。D项离子方程式书写正确。80.【参考答案】B【解析】标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选B。81.【参考答案】B【解析】纯净物由同种物质组成，蒸馏水是纯净的水分子，属于纯净物。海水含有多种盐类，空气由多种气体混合，石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均为混合物，故B正确。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应均无化合价变化，属于非氧化还