2026年广东工贸职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广东工贸职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.冰水混合物D.自来水2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2KClO3=2KCl+3O2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl3、下列说法正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.同种元素的原子，质子数一定相同C.分子是保持物质性质的最小粒子D.离子是带电的原子，不能独立存在4、下列说法正确的是A.非金属元素只能形成共价键B.离子化合物中一定含有金属元素C.共价化合物中可能含有离子键D.稀有气体分子中不含共价键5、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO3^2-、Cl-B.Ba^2+、OH-、SO4^2-、Na+C.K+、Cu^2+、Cl-、NO3-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-6、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止了B.N2和H2不再转化为NH3C.正反应速率等于逆反应速率D.各物质的浓度相等7、在室温下，某溶液的pH值为3，则该溶液中c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L8、关于电化学的描述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，电子从正极流向负极C.电解池中，阳极发生还原反应D.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-9、下列有机物与互为同分异构体的是A.正丁烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸10、将0.1molNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.10mol/LD.0.01mol/L11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.二氧化碳12、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氢和氘D.石墨和金刚石13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO314、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Cl-和Ar15、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)3B.Fe2O3C.CuOD.SiO216、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为molA.0.5B.1C.2D.0.2517、下列操作能鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的是A.观察颜色B.滴加稀盐酸C.滴加酚酞D.闻气味18、下列装置中，可用于分离互不相溶的液体混合物的是A.蒸馏烧瓶B.分液漏斗C.容量瓶D.蒸发皿19、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠中含有离子键20、将少量金属钠投入到盛有水的烧杯中，下列现象描述不正确的是A.钠浮在水面上B.钠熔成闪亮的小球C.钠在水面上四处游动D.溶液变红色（滴有酚酞）21、下列物质属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.二氧化碳22、下列说法正确的是A.标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4LB.阿伏伽德罗常数的数值约为6.02×10²³C.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa⁺D.钠的摩尔质量是23g23、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl24、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Na⁺D.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻25、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期共有8种元素C.元素周期表有7个主族、7个副族D.稀有气体元素位于第ⅦA族26、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂2NH₃达到平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.反应停止了D.N₂和H₂不再反应27、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.正极发生氧化反应C.电子从负极经导线流向正极D.两电极必须都是金属28、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸29、影响化学反应速率的因素中，与其他三项不同的是A.升高温度B.加入催化剂C.增大反应物浓度D.增大固体反应物的表面积30、常温下，某溶液的pH=3，则该溶液中c(OH⁻)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.酒精32、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.氢原子和氘原子D.氧气和臭氧33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O34、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.硫化氢C.氯气D.碘化氢35、在标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.3.01×1023B.6.02×1023C.1.505×1023D.1.204×102436、下列各元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅37、向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，观察到的现象是A.无明显现象B.产生大量气泡C.先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解D.溶液变成蓝色38、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.氧化铝B.氧化铁C.二氧化硅D.氧化铜39、在一定温度下，将0.4molA气体和0.4molB气体充入2L密闭容器中，发生反应A(g)+B(g)⇌C(g)，2min后达到平衡，测得C的浓度为0.1mol/L，则B的转化率为A.10%B.20%C.50%D.80%40、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.铁矿石42、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O43、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.容量瓶44、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si45、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol46、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.O₂47、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于水配成1L溶液B.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C.将1molNaCl溶于1L水中D.将10gNaOH溶于水配成1L溶液48、下列关于金属钠的叙述正确的是A.钠的硬度大，可用小刀切割B.钠保存在水中C.钠在空气中燃烧生成Na₂OD.钠与水反应时熔化成闪亮的小球49、能鉴别甲烷和乙烯的试剂是A.水B.稀硫酸C.酸性高锰酸钾溶液D.氯化钠溶液50、某元素原子的最外层电子数为7，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第0族51、下列微粒中，质子数和电子数都相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.CH4和Ne52、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.KOHC.H2OD.CaO53、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl55、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.纯水D.0.1mol/LNaCl溶液56、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag57、下列说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物58、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.C和C59、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.将浓硫酸倒入水中并不断搅拌进行稀释C.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘D.测定溶液pH时，将pH试纸润湿后再测定60、在一定条件下，反应N2+3H22NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2、NH3的浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.N2完全转化为NH361、下列各组微粒中，质子数和电子数都相等的是A.NH3和H2OB.OH-和F-C.Na+和Mg2+D.NH4+和H3O+62、一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列情况能说明反应已达到化学平衡状态的是A.容器内压强不再改变B.N2和H2的浓度相等C.N2的消耗速率等于NH3的生成速率D.单位时间内断裂1molN≡N键的同时断裂6molN-H键63、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期主族元素中，钠的金属性最强C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.碱金属元素的最高正化合价均为+1价，非金属性依次增强64、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.2g65、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OB.3C.Fe(OD.CuOE.SiO266、下列说法正确的是A.共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键B.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物67、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌C.实验室制取少量蒸馏水时，温度计水银球应插入液面以下D.过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁68、某元素原子的最外层电子数为2，次外层电子数为8，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅡA族B.第三周期第ⅡA族C.第四周期第ⅡA族D.第三周期第ⅡB族69、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl70、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨71、下列物质中，属于电解质的是哪一项？A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精72、下列反应中，属于氧化还原反应的是哪一项？A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O73、相同质量的下列气体中，体积最大的是（同温同压）？A.O2B.N2C.H2D.CO274、下列粒子中，半径最小的是？A.Na+B.Mg2+C.F-D.O2-75、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有？A.FeB.CuC.Fe和CuD.CuSO476、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是？A.Al(OB.3C.Na2CO3D.Fe2O3E.Cu(OF.277、下列实验操作正确的是？A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用水润湿C.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后颠倒摇匀D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸中78、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表的？A.第二周期ⅢA族B.第三周期ⅤA族C.第二周期ⅤA族D.第三周期ⅢA族79、下列关于化学键的说法正确的是？A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键80、下列各组物质中，互为同分异构体的是？A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨81、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.糖水；白酒B.冰水混合物；食盐水C.洁净的空气；氧气D.二氧化碳；石墨82、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO283、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Fe与CuSO4溶液反应D.NH3与HCl反应生成NH4Cl84、将5.85gNaCl溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L85、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.过渡元素全部是非金属元素86、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应停止D.N2和H2不再反应87、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-88、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烯B.乙醇C.乙烷D.乙酸乙酯89、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一侧90、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.[O]:HC.质子数为6、中子数为8的核素：6C18D.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]-E.S2-的结构示意图：核电荷数16，各层电子数2、8、691、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀93、下列关于摩尔质量的叙述，正确的是A.摩尔质量的单位是gB.水的摩尔质量是18g/molC.1mol任何物质的质量就是其摩尔质量D.CO2的摩尔质量等于其相对分子质量94、鉴别Na2CO3溶液和NaCl溶液，可选用的试剂是A.稀盐酸B.NaOH溶液C.酚酞试液D.KNO3溶液95、下列离子方程式书写正确的是A.Fe与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.Ba(OH)2与稀H2SO4反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.Mg与稀盐酸反应：Mg+2H+=Mg2++H2↑D.Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag96、配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为A.5gB.10gC.20gD.40g97、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物98、pH=1的盐酸溶液中，水电离出的c(H+)为A.1×10^-1mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-13mol/LD.1×10^-14mol/L99、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸100、将足量铁粉放入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中主要含有的溶质是A.CuSO4B.FeSO4C.Cu和FeD.Fe2(SO4)3

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，冰水混合物中只有水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，是混合物。食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物。自来水中含有多种杂质，也是混合物。故选C。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中氯元素从+5价变为-1价，氧元素从-2价变为0价，属于氧化还原反应；C为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，也无化合价变化。故选B。3.【参考答案】B【解析】A错误，氢原子没有中子；B正确，元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素原子的质子数一定相同；C错误，分子是保持物质化学性质的最小粒子，而非所有性质；D错误，离子可以独立存在，如Na+、Cl-。故选B。4.【参考答案】D【解析】A错误，非金属元素也能形成离子键，如NH4Cl；B错误，离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl；C错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；D正确，稀有气体为单原子分子，不存在化学键。故选D。5.【参考答案】C【解析】离子能大量共存，即相互之间不发生反应。A中H+与CO3^2-反应生成CO2和水，不能共存；B中Ba^2+与SO4^2-生成BaSO4沉淀，不能共存；C中四种离子之间不反应，可以共存；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能共存。故选C。6.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；正逆反应仍在进行，B错误；化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，C正确；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，D错误。故选C。7.【参考答案】C【解析】室温下，pH=-lgc(H+)，则c(H+)=1×10^-3mol/L。水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14，因此c(OH-)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。故选C。8.【参考答案】D【解析】A错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B错误，电子从负极流向正极；C错误，电解池阳极发生氧化反应；D正确，吸氧腐蚀的正极是氧气得电子生成OH-。故选D。9.【参考答案】A【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷分子式为C4H10，与异丁烷分子式相同而结构不同，互为同分异构体。乙烯分子式为C2H4，乙醇分子式为C2H6O，乙酸分子式为C2H4O2，均不符合同分异构体的定义。故选A。10.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，0.1molNaOH的质量为4g。溶液体积为100mL=0.1L，物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.1L=1mol/L。故选B。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；酒精和二氧化碳在水溶液中虽能导电，但导电的离子不是由本身电离产生的，它们分别属于非电解质和酸性氧化物。12.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；氢和氘是同位素；石墨和金刚石是同素异形体。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为非氧化还原反应。14.【参考答案】C【解析】H2O含10个电子，NH3含10个电子，但A不符合题意要求唯一正确答案；Na+含10个电子，Mg2+含10个电子；O2-含10个电子，F-含10个电子；Cl-含18个电子，Ar含18个电子。本题正确答案为C，氧离子和氟离子核外均有10个电子。15.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应；CuO是碱性氧化物，只与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与碱反应。16.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指的是温度为0℃、压强为101kPa的条件。17.【参考答案】B【解析】NaCl溶液和Na2CO3溶液均为无色液体，观察颜色无法鉴别。滴加稀盐酸时，Na2CO3溶液会产生气泡（生成CO2），而NaCl溶液无明显现象，可以鉴别。滴加酚酞虽然Na2CO3溶液显碱性变红，但题目要求最佳方法，稀盐酸现象更明显直观。闻气味无法鉴别这两种无色溶液。18.【参考答案】B【解析】分液漏斗用于分离互不相溶的液体混合物，利用密度差异进行分液操作。蒸馏烧瓶用于分离沸点不同的液体混合物；容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液；蒸发皿用于蒸发浓缩溶液。19.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误；氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，D正确。20.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，会浮在水面上；反应放热使钠熔成小球；产生气体推动钠四处游动；反应生成NaOH使酚酞变红而非变蓝。D选项描述现象本身没错，但若问"不正确"则需注意题目细节。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠使酚酞变红，D描述正确。本题需选择描述不正确的选项，实际应选其他错误描述项。21.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；酒精在水中不电离，属于非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，本身不电离，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态均能导电，属于电解质。22.【参考答案】B【解析】标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，固体和液体不适用，A错误；阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³/mol，B正确；未给出溶液体积，无法计算Na⁺的物质的量，C错误；摩尔质量的单位是g/mol，钠的摩尔质量为23g/mol，D错误。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为分解反应，各元素化合价未变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。24.【参考答案】B【解析】离子不能大量共存说明会发生反应。A中H⁺与CO₃²⁻反应生成水和二氧化碳；B中四种离子之间不发生反应，可以共存；C中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀；D中Ag⁺与Cl⁻反应生成氯化银沉淀。25.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；第三周期有8种元素但表述不完整，还应注意短周期概念，B表述有误；元素周期表有7个主族（ⅠA~ⅦA）、7个副族（ⅠB~ⅦB），C正确；稀有气体位于0族，D错误。26.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡。达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，C、D错误；平衡时各组分浓度保持恒定但不一定相等，A错误；平衡的特征之一是各组分浓度不再随时间变化，B正确。27.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；正极得电子发生还原反应，B错误；电子由负极经外电路流向正极，C正确；电极不一定是金属，如石墨也可作电极，D错误。28.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的物质。甲烷是饱和烃，不能使其褪色；苯结构稳定，不能使其褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色；乙酸不含不饱和键，不能使其褪色。29.【参考答案】A【解析】B、C、D都是通过增大单位体积内活化分子数目或增加有效碰撞频率来加快反应速率。升高温度是通过提高分子能量，使更多普通分子变成活化分子，从而提高活化分子百分数，作用机理与其他三项不同。30.【参考答案】C【解析】常温下pH=3，则c(H⁺)=1×10⁻³mol/L。根据水的离子积常数Kw=c(H⁺)×c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，可得c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=1×10⁻¹⁴/1×10⁻³=1×10⁻¹¹mol/L。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；食盐水是混合物，也不是电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；酒精（乙醇）是非电解质，在水溶液和熔融状态下均不导电。故选C。32.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，正丁烷为直链结构，异丁烷有支链，二者互为同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体；氢原子和氘原子互为同位素；氧气和臭氧也是同素异形体。故选B。33.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项A为复分解反应，各元素化合价均未改变；选项B中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应；选项C为分解反应，各元素化合价不变；选项D为中和反应，各元素化合价也未改变。故选B。34.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性较强的气体。氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥；硫化氢和碘化氢都具有较强还原性，会被浓硫酸氧化，不能用其干燥；氯气既不与浓硫酸反应，也无强还原性，可用浓硫酸干燥。故选C。35.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。氧气的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。根据阿伏伽德罗常数NA≈6.02×1023/mol，分子数N=n×NA=0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023。故选A。36.【参考答案】A【解析】钠、镁、铝、硅为第三周期元素，从左到右依次排列。同周期主族元素从左到右，随着核电荷数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。因此四种元素中原子半径最大的是钠，最小的是硅。故选A。37.【参考答案】C【解析】氢氧化铁胶体加入少量稀硫酸时，首先发生胶体的聚沉现象，生成红褐色氢氧化铁沉淀；继续加入稀硫酸，氢氧化铁作为碱会与酸反应而溶解，生成黄色的硫酸铁溶液。因此现象为先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解。该过程涉及胶体性质和酸碱中和反应两个知识点。故选C。38.【参考答案】A【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；氧化铁和氧化铜为碱性氧化物，只能与酸反应；二氧化硅为酸性氧化物，只能与碱或氢氟酸反应。故选A。39.【参考答案】B【解析】平衡时C的浓度为0.1mol/L，容器体积为2L，则C的物质的量为0.1mol/L×2L=0.2mol。根据化学方程式，反应消耗B的物质的量也为0.2mol。B的初始物质的量为0.4mol，转化率=消耗量÷初始量×100%=0.2mol÷0.4mol×100%=20%。故选B。40.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和有机物中双键或三键断裂，与其他原子或原子团直接结合的反应。甲烷和乙烷均为饱和烃，不能发生加成反应；乙烯分子中含有碳碳双键，能与氢气、卤素单质、卤化氢、水等发生加成反应；乙醇分子中不含不饱和键，不能发生加成反应。故选C。41.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，铁矿石含有多种矿物成分，三者均为混合物。故选B。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。故选C。43.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热，是常用的可直接加热的玻璃仪器。烧杯加热时需要垫石棉网，不能直接加热；量筒用于量取液体体积，不能加热；容量瓶是精密量器，不能加热。故选C。44.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si均位于第三周期，原子序数依次增大，因此原子半径依次减小，Na的原子半径最大。故选A。45.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选B。46.【参考答案】C【解析】NH₄Cl是由NH₄⁺和Cl⁻构成的离子化合物，其中NH₄⁺内部N原子与H原子之间存在共价键，属于含有共价键的离子化合物。NaCl是只含离子键的离子化合物；H₂O是只含共价键的共价化合物；O₂是只含共价键的单质。故选C。47.【参考答案】A【解析】物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。A中n(NaOH)=40g÷40g/mol=1mol，溶液体积为1L，浓度为1mol/L，正确；B未指明标准状况，22.4LHCl物质的量不一定为1mol；C中1L为溶剂体积而非溶液体积；D中n(NaOH)=10g÷40g/mol=0.25mol，浓度为0.25mol/L。故选A。48.【参考答案】D【解析】钠质地柔软，可用小刀切割，A错误；钠密度比水小且与水剧烈反应，不能保存在水中，通常保存在煤油中，B错误；钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，C错误；钠与水反应放热且钠熔点低，反应时熔化成闪亮的小球，D正确。故选D。49.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，现象不同可鉴别。甲烷和乙烯均难溶于水且不与稀硫酸、氯化钠溶液反应，无法鉴别。故选C。50.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。该元素最外层电子数为7，则其位于第ⅦA族（卤族元素），如F、Cl、Br等。第ⅠA族最外层1个电子，第ⅡA族最外层2个电子，第0族最外层一般为8个电子（He为2个）。故选C。51.【参考答案】D【解析】CH4分子含6+4=10个质子和10个电子，Ne原子含10个质子和10个电子，两者质子数和电子数均相同。A项H2O有10个质子、10个电子，NH3有10个质子、10个电子，但两者都是分子而非离子，也符合条件，但D项更典型；B项Na+有11个质子、10个电子，Mg2+有12个质子、10个电子；C项O2-有8个质子、10个电子，F-有9个质子、10个电子。52.【参考答案】C【解析】H2O分子中氢原子与氧原子通过共用电子对形成共价键，属于共价化合物。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合，属于离子化合物。KOH中含有离子键和共价键，属于离子化合物。CaO由钙离子和氧离子通过离子键结合，属于离子化合物。共价化合物只含共价键，不含离子键。53.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该计算适用于任何气体在标准状况下的物质的量求解，标准状况指温度为0℃、压强为101.325kPa的条件。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中Zn从0价升高到+2价，H从+1价降低到0价，属于氧化还原反应。A项为中和反应，各元素化合价未变。B项为分解反应，各元素化合价未变。D项为复分解反应，各元素化合价未变。55.【参考答案】A【解析】pH值越小，溶液酸性越强。HCl为强酸，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=-lg0.1=1，酸性最强。NaOH为强碱，pH最大。纯水呈中性，pH=7。NaCl溶液呈中性，pH=7。因此HCl溶液的pH值最小。56.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。铁只能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应。铜和银均不与盐酸或NaOH溶液反应。铝的两性使其在酸碱溶液中均可发生反应。57.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，B错误。金属元素与非金属元素之间也可能形成共价键，如AlCl3，C错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH，D错误。58.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A项1H和2H互为同位素。B项O2和O3互为同素异形体。D项碳-12和碳-14互为同位素。59.【参考答案】B【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散发，B正确。A项不能用燃着的酒精灯点燃另一盏，易引起火灾。C项称量时应左物右码。D项pH试纸不能润湿，否则会使测定结果不准确。60.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正反应速率等于逆反应速率但不为零，反应并未停止，C正确。达到平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B错误。平衡时反应仍在进行，A错误。该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，D错误。61.【参考答案】D【解析】NH4+中氮原子有7个质子、氢原子有4个质子，共11个质子，失去1个电子后电子数为10；H3O+中氧原子有8个质子、氢原子有3个质子，共11个质子，失去1个电子后电子数为10。两者质子数和电子数均相等，故选D。A项质子数均为10但电子数不同；B项质子数不同；C项质子数不同。62.【参考答案】A【解析】该反应是气体分子数减小的反应，恒容条件下，压强不变说明各组分浓度不再变化，达到平衡状态，A正确。B项浓度相等不代表不变，错误。C项N2消耗速率与NH3生成速率方向相同，不能说明正逆反应速率相等。D项断裂N≡N键和断裂N-H键均表示正反应，无法说明平衡，错误。63.【参考答案】B【解析】第三周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，钠位于最左侧，金属性最强，B正确。A项第ⅠA族中氢是非金属元素，错误。C项同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，错误。D项碱金属元素从上到下非金属性依次减弱，错误。64.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，质量为0.5×44=22g，故选B。65.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，A正确。Fe(OH)3只能与酸反应；CuO只能与酸反应；SiO2只能与碱或氢氟酸反应，不能与盐酸反应，B、C、D错误。66.【参考答案】B【解析】离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，B正确。A项共价化合物中只含共价键，不含离子键。C项如AlCl3是共价化合物。D项如NaOH含有共价键但是离子化合物，错误。67.【参考答案】D【解析】过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁可防止液体飞溅，D正确。A项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯或表面皿中称量。B项应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌。C项蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸气温度。68.【参考答案】B【解析】次外层电子数为8说明有2个电子层，加上最外层的2个电子，总电子数为2+8+2=12，该元素为镁，位于第三周期第ⅡA族，故选B。若最外层2个、次外层8个且还有更内层，则可能是钙等元素。69.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C项中锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均无变化；B项为中和反应，无化合价变化；D项为化合反应，无化合价变化，A、B、D均不属于氧化还原反应。70.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，B正确。A项12C和14C是同位素；C项O2和O3是同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体，A、C、D均不符合题意。71.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水中电离出钠离子和氯离子，能够导电，是典型的电解质；铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不能导电，是非电解质。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，有电子转移，属于氧化还原反应；其余三个反应中各元素化合价均未改变，属于复分解反应或分解反应。73.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。设质量均为m克，则各气体物质的量分别为：O2为m/32、N2为m/28、H2为m/2、CO2为m/44。H2的摩尔质量最小，物质的量最大，因此体积最大。74.【参考答案】B【解析】Na+、Mg2+、F-、O2-四种离子具有相同的电子层结构（核外10个电子）。电子层结构相同时，核电荷数越大，原子核对最外层电子的吸引力越强，离子半径越小。四种离子核电荷数分别为：Na+为11、Mg2+为12、F-为9、O2-为8，故Mg2+半径最小。75.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性强于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反应生成的铜附着在铁粉表面，过滤后滤渣中一定含有铜。若铁粉过量，滤渣中还含有铁；若铁粉不足，则不含铁。因此滤渣中一定含有的是铜。76.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3只与盐酸反应；Fe2O3只与盐酸反应；Cu(OH)2只与盐酸反应，均不符合题意。77.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B错误，pH试纸不能预先润湿，否则相当于稀释待测液；D错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌；C正确，定容后盖好瓶塞，反复颠倒摇匀使溶液均匀。78.【参考答案】D【解析】最外层电子数为3说明该元素位于ⅢA族。常见的ⅢA族元素中，硼(B)原子序数为5，电子排布为2、3，位于第二周期；铝(Al)原子序数为13，电子排布为2、8、3，位于第三周期。题目未限定周期数，但选项中只有D（第三周期ⅢA族）符合最外层电子数为3且族序数正确。79.【参考答案】D【解析】A错误，离子化合物中可能含共价键，如NaOH含离子键和O—H共价键；B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl；D正确，活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，二者化合时通过静电作用形成离子键。80.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；A互为同位素；B互为同素异形体；D互为同素异形体。

<final>81.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。冰水混合物中只有水分子，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。A项糖水和白酒都是混合物；C项空气是混合物，氧气是纯净物；D项二氧化碳和石墨都是纯净物。82.【参考答案】C【解析】NH4Cl中铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间存在共价键。NaCl只含离子键；H2O只含共价键；CO2只含共价键。83.【参考答案】C【解析】Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，铁元素化合价由0升至+2，铜元素化合价由+2降至0，有电子转移，属于氧化还原反应。A、B、D三项反应前后各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。84.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为5.85÷58.5=0.1mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1÷0.5=0.2mol/L。85.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、