2026年江苏工程职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江苏工程职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Fe³⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻2、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属元素与非金属元素之间一定形成离子键D.稀有气体原子之间不存在化学键3、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定4、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷5、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是：A.NaClB.NaOHC.H₂OD.CO₂6、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表共有7个周期、16个族C.过渡元素全部位于第Ⅷ族D.短周期元素是指1、2、3周期所有元素7、下列反应属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl8、等物质的量的下列气体，质量最大的是：A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂9、下列溶液中，pH最大的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：A.合成氨工业采用高压条件B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气C.铁在潮湿空气中易生锈D.热的纯碱溶液去油污效果更好11、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应12、下列关于化学能与热能的说法正确的是：A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.化学反应中的能量变化只表现为热量的变化C.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量D.化学键断裂释放能量，化学键形成吸收能量13、下列关于电化学的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解饱和食盐水时，阳极产生氢气C.钢铁吸氧腐蚀时，正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻D.电解精炼铜时，粗铜作阴极14、下列物质中，摩尔质量为18g/mol的是A.氧气B.水C.氮气D.二氧化碳15、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L16、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.纯水D.0.1mol/L氢氧化钠17、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl18、关于化学平衡的说法，正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响19、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精20、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Li、Na、K21、关于有机化合物的说法，正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸显碱性22、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+H+=Fe3++H2↑B.碳酸钠与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铜与硝酸银反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓23、实验室分离酒精和水的方法是A.过滤B.萃取C.蒸馏D.结晶24、下列各组微粒中，电子数相等的是哪一组？A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.Cs和Ba+D.He和H225、下列物质中，含有非极性共价键的是哪一种？A.HClB.NaOHC.H2O2D.CO226、某元素的原子序数为17，该元素在周期表中的位置是？A.第三周期第VIIA族B.第二周期第VIIA族C.第四周期第VIIA族27、下列反应中，属于氧化还原反应的是哪一项？A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O28、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为多少个？A.3.01×10^23B.6.02×10^23C.1.505×10^24D.6.02×10^2229、下列溶液中，pH值最大的是哪一种？A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl30、下列物质中，属于电解质的是哪一项？A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.酒精31、在一定温度下，将1molN2和3molH2放入密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡时，下列说法正确的是？A.反应物与生成物浓度相等B.反应停止进行C.N2、H2、NH3的浓度不再改变D.正逆反应速率均为零32、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是？A.电子从正极流向负极B.负极发生还原反应C.正极发生氧化反应D.化学能转化为电能33、下列有机物中，属于饱和烃的是哪一种？A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯34、下列各组粒子中，互为同位素的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.H₂和D₂D.H₂O和D₂O35、下列物质中，只含共价键的是A.NaClB.NH₄ClC.H₂OD.KOH36、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O37、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的溶解度增大C.溶液是均一、稳定的混合物D.溶质只能是固体38、下列有机物中，属于烷烃的是A.C₂H₄B.C₂H₆C.C₂H₂D.C₆H₆39、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.N₂和H₂不再反应D.正反应速率等于零40、根据酸碱质子理论，HCO₃⁻既可以作为酸也可以作为碱，它与水反应的方程式分别为A.作酸：HCO₃⁻+H₂O⇌CO₃²⁻+H₃O⁺；作碱：HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻B.作酸：HCO₃⁻+H₂O⇌CO₃²⁻+H⁺；作碱：HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+H⁺C.作酸：HCO₃⁻+H₂O⇌CO₃²⁻+H₃O⁺；作碱：HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+H₃O⁺D.作酸：HCO₃⁻+H₂O⇌CO₃²⁻+H⁺；作碱：HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+H₃O⁺41、某元素原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，该元素在周期表中的位置是A.第三周期ⅦA族B.第三周期ⅦB族C.第二周期ⅦA族D.第四周期ⅦA族42、0.5molNa₂SO₄中含有Na⁺的数目约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.505×10²³D.6.02×10²⁴43、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生氧化反应C.原电池的正极发生氧化反应D.原电池工作时电子从正极流向负极44、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物45、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀46、25℃时，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液47、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.干冰属于氧化物C.盐酸属于纯净物D.淀粉属于单质48、下列有关说法正确的是A.1molH2的质量是1gB.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.NA个H2分子的质量是1gD.18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L49、下列各组有机物中，互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.乙醇和乙酸C.正丁烷和异丁烷D.乙烯和乙炔50、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列措施能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.及时分离出NH3D.使用催化剂51、下列关于电解质的说法正确的是A.氯化钠溶液是电解质B.二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡不是电解质D.醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质52、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、Cl-、NO3-53、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳54、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl55、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、OH-B.K+、Ca2+、Cl-、CO32-C.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-D.Ag+、K+、NO3-、Cl-56、标准状况下，11.2L氧气含有的分子数约为A.3.01×1023B.6.02×1023C.1.204×1024D.1.505×102357、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O258、下列各元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb59、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡一旦建立就不会改变C.化学平衡是有条件的平衡D.增大压强一定能使平衡移动60、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极流向负极C.原电池的正极发生氧化反应D.原电池的负极发生氧化反应61、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯62、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1063、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠64、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.16O和18OC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨65、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO366、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag67、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、Cl-、K+、NO3-C.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-68、1molCH4中含有的氢原子数为A.6.02×1023B.1.204×1024C.2.408×1024D.4×6.02×102369、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.氯化铵中既含离子键又含共价键70、下列物质溶于水时，能使溶液温度显著降低的是A.NaOHB.NaClC.NH4NO3D.H2SO471、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2放入密闭容器中发生反应N2+3H2=2NH3，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是A.N2的浓度等于NH3的浓度B.v(N2)=v(NH3)C.N2的浓度不再变化D.混合气体的密度不再变化72、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙醇不能与钠反应C.淀粉和纤维素的组成通式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体D.油脂属于酯类73、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精74、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物75、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.元素周期表有7个周期、18个族D.第Ⅷ族包含第8、9、10三个纵行76、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳12和碳14D.水和重水77、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钠与盐酸反应C.锌与稀硫酸反应D.氯化钠溶于水78、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量气体A和B，发生反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是A.单位时间内消耗1molA的同时生成3molCB.A的浓度不再发生变化C.混合气体的总压强不再发生变化79、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中C.制备氢氧化亚铁时，将吸有NaOH溶液的胶头滴管伸入硫酸亚铁液面以下D.用焰色反应检验钾离子时，直接观察火焰颜色即可80、下列关于有机化合物的说法正确的是A.烷烃的通式为CnH2n+2B.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体81、下列有关溶液的说法正确的是A.物质的量浓度单位为g/LB.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+C.稀释溶液时，溶质的物质的量保持不变D.饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液82、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池的正极发生氧化反应D.活泼金属一般作原电池的负极83、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳84、下列微粒中，电子数与质子数都相等的是A.Na+B.Cl-C.H2OD.OH-85、某元素原子最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置是A.第3周期第ⅢA族B.第ⅢA族C.第3周期D.第ⅢB族86、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3加热分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl反应D.CaO与水反应87、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N288、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O89、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.FeCl3溶液D.H2SO4溶液90、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量固体时，左物右码B.蒸馏时冷凝水从下口进上口出C.用pH试纸测溶液pH时，直接浸入溶液中D.过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边91、已知反应2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率减小B.增大压强，平衡正向移动C.加入催化剂，SO2转化率提高D.该反应一定不能自发进行92、下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气B.淀粉和纤维素的分子式相同C.油脂属于高分子化合物D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色是因为发生了取代反应93、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨气D.酒精94、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O和18O295、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.C+H2O(气)=CO+H2D.2F2+2H2O=4HF+O296、下列各组离子在无色溶液中一定能大量共存的是A.K+、Fe3+、Cl-、NO3-B.Na+、Ca2+、CO32-、Cl-C.H+、Ba2+、NO3-、Cl-D.H+、Cu2+、SO42-、Na+97、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.含有金属元素的化合物一定是离子化合物D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键98、等物质的量的下列有机物，分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1099、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH直接放在滤纸上称量B.蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处C.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用蒸馏水润湿100、某元素X的气态氢化物化学式为XH3，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为A.HXO3B.H3XO4C.HXO4D.H2XO3

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】A项中H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存；B项中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；C项中Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，不能大量共存；D项中四种离子之间不发生反应，能大量共存。因此选D。2.【参考答案】D【解析】A项错误，如NaOH中含有O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，如AlCl₃是共价化合物；D项正确，稀有气体原子最外层已达稳定结构，原子之间以分子间作用力结合，不存在化学键。因此选D。3.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序中，Fe排在H前面，能与稀盐酸反应生成FeCl₂和H₂；Cu排在H后面，不与稀盐酸反应。因此反应后滤渣中一定含有Cu，可能含有未反应完的Fe。但题目问"一定含有"，故选B。4.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素。¹²C和¹⁴C均为碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃为同素异形体；H₂O和D₂O为化合物；正丁烷和异丁烷为同分异构体。5.【参考答案】B【解析】NaOH由Na⁺和OH⁻构成，Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O与H之间为共价键。NaCl只含离子键；H₂O和CO₂只含共价键。6.【参考答案】D【解析】短周期元素指第1、2、3周期的所有元素，D正确。第ⅠA族包含氢元素，氢为非金属，A错误；元素周期表有7个周期、18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B表述不严谨；过渡元素包括第3至第12纵行的所有元素，C错误。7.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。8.【参考答案】C【解析】根据m=nM，物质的量相等时，摩尔质量越大，质量越大。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，N₂为28g/mol。因此CO₂质量最大。9.【参考答案】C【解析】pH越大，溶液碱性越强。HCl为强酸，CH₃COOH为弱酸，NaCl为强酸强碱盐溶液呈中性，NaOH为强碱溶液。因此0.1mol/LNaOH溶液的pH最大。10.【参考答案】C【解析】勒夏特列原理适用于可逆反应的平衡移动问题。A涉及N₂+3H₂⇌2NH₃平衡，增大压强平衡正向移动；B涉及Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO平衡，饱和食盐水中Cl⁻抑制氯气溶解；D涉及CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻水解平衡，升温促进水解使碱性增强。C为电化学腐蚀过程，不涉及化学平衡，不能用勒夏特列原理解释。11.【参考答案】C【解析】聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误；淀粉和纤维素分子式中n值不同，不互为同分异构体，B错误；乙醇和乙酸在浓硫酸催化下能发生酯化反应生成乙酸乙酯，C正确；甲烷与氯气在光照下发生取代反应而非加成反应，D错误。12.【参考答案】C【解析】需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需高温但为放热反应，A错误；化学反应中能量变化可以表现为热能、光能、电能等多种形式，B错误；化学键断裂吸收能量，形成释放能量，D错误。C项为燃烧热的正确定义。13.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解饱和食盐水时阳极发生氧化反应产生Cl₂，阴极产生H₂，B错误；钢铁吸氧腐蚀的正极上O₂得电子生成OH⁻，C正确；电解精炼铜时粗铜应作阳极，D错误。14.【参考答案】B【解析】水的摩尔质量为18g/mol。氧气为32g/mol，氮气为28g/mol，二氧化碳为44g/mol。摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，水的相对分子质量为18，故选B。15.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。该数值常用于气体相关计算，如气体摩尔体积的计算、气体物质的量与体积之间的换算等。16.【参考答案】A【解析】盐酸是强酸，在水中完全电离，溶液中氢离子浓度最大，pH最小。醋酸是弱酸，部分电离，氢离子浓度小于盐酸。纯水pH约为7，呈中性。氢氧化钠是强碱，pH大于7。因此pH最小的是盐酸。17.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。B选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其他选项均为复分解反应或分解反应，各元素化合价均未改变。18.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，但反应并未停止。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等。温度改变会影响平衡状态，平衡常数随温度变化而变化。19.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。铜是单质，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。20.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。O和S同主族，S半径大于O；O和Na同周期，Na半径大于O，故O、S、Na原子半径依次增大。B项原子半径依次减小，D项虽也依次增大但不是最佳选项。21.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水发生加成使溴水褪色。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙醇能与金属钠反应生成氢气。乙酸是弱酸，显酸性而非碱性。22.【参考答案】B【解析】A项电荷不守恒，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；C项电荷不守恒且未配平；D项漏掉了氢离子与氢氧根离子的反应；B项碳酸根与氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式书写正确。23.【参考答案】C【解析】酒精和水互溶，不能用过滤或分液的方法分离。蒸馏是利用液体混合物中各组分沸点不同进行分离的方法。酒精沸点约78℃，水沸点100℃，两者沸点相差较大，可用蒸馏法分离提纯。24.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10个，F-的核外电子数为9+1=10个，两者电子数相等。Na+有10个电子而Mg2+有12个电子，Cs有55个电子而Ba+有55个电子但题目表述不规范，He有2个电子而H2分子有2个电子但属于分子而非微粒比较。本题考查离子与原子电子数计算，O2-和F-均为10电子微粒，为正确答案。25.【参考答案】C【解析】非极性共价键是指相同原子之间形成的共价键。HCl中H-Cl键为极性键，NaOH中O-H键和Na-O键分别为极性共价键和离子键，CO2中C=O键为极性键。H2O2的结构为H-O-O-H，其中O-O键为非极性共价键，两个氧原子电负性相同，共用电子对不偏向任何一方，因此含有非极性共价键。本题考查化学键类型判断。26.【参考答案】C【解析】原子序数为17的元素是氯(Cl)。其核外电子排布为2、8、7，有三个电子层，位于第三周期；最外层有7个电子，属于第VIIA族。因此氯元素位于第三周期第VIIA族。该元素为非金属元素，具有较强的氧化性，常见化合价为-1价，也可呈+1、+3、+5、+7等价态。本题考查元素周期表位置的判断方法。27.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A中各元素化合价均不变，属于复分解反应；B中各元素化合价也不变，属于分解反应；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价不变。本题考查氧化还原反应的判断依据。28.【参考答案】A【解析】标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L。11.2L氧气的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。根据阿伏加德罗常数，0.5mol氧气所含分子数为0.5×6.02×10^23=3.01×10^23个。本题考查气体摩尔体积与阿伏加德罗常数的计算应用，标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。29.【参考答案】C【解析】pH值表示溶液的酸碱性强弱，pH越大碱性越强。0.1mol/LHCl为强酸溶液，pH=1；0.1mol/LCH3COOH为弱酸溶液，pH介于1~7之间；0.1mol/LNaOH为强碱溶液，pH=13；0.1mol/LNaCl为中性盐溶液，pH=7。因此NaOH溶液的pH值最大。本题考查常见酸碱溶液的pH大小比较。30.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；NaCl晶体虽然不导电，但溶于水或熔融状态下能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。本题考查电解质的概念理解与判断。31.【参考答案】C【解析】化学平衡是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。平衡时反应并未停止，只是正逆反应速率相等，各物质的浓度不再随时间改变，但不一定相等。因此N2、H2、NH3的浓度不再改变的说法正确。本题考查化学平衡状态的特征。32.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。在原电池中，电子从负极经外电路流向正极，电流方向与电子流向相反；负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。选项A电子流向描述错误，选项B和C的电极反应类型描述颠倒，只有D正确描述了原电池的能量转化形式。本题考查原电池的基本原理。33.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的链状烃，又称烷烃。乙烯(CH2=CH2)含有碳碳双键，属于不饱和烃；乙炔(CH≡CH)含有碳碳三键，也属于不饱和烃；苯虽为环状但含有特殊的不饱和键，不属于饱和烃；乙烷(CH3-CH3)分子中只含碳碳单键和碳氢单键，属于饱和烃中的烷烃。本题考查有机物的分类与结构特点。

<tool_call>34.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。B选项是同素异形体，C选项是氢的单质，D选项是水分子，均不符合同位素的定义。35.【参考答案】C【解析】H₂O分子中氢原子与氧原子之间以共价键结合，不含离子键。NaCl只含离子键；NH₄Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键，铵根内部为共价键；KOH中钾离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根内部为共共价键。因此只有H₂O只含共价键。36.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有电子转移，属于氧化还原反应。A为复分解反应，B为分解反应，D为中和反应，三种反应前后各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。37.【参考答案】C【解析】溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀；气体物质的溶解度随温度升高而减小；溶质可以是固体、液体或气体。因此只有C选项正确。38.【参考答案】B【解析】烷烃是饱和链烃，通式为CₙH₂ₙ₊₂。C₂H₆符合该通式（n=2时，2×2+2=6），属于乙烷。C₂H₄为烯烃，C₂H₂为炔烃，C₆H₆为芳香烃（苯），均不属于烷烃。39.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，此时各组分浓度保持不变，但不一定相等。平衡是动态的，反应仍在进行，并未停止，正反应速率也不为零。因此N₂、H₂、NH₃浓度不再变化是判断平衡的正确依据。40.【参考答案】A【解析】酸碱质子理论认为酸是质子给予体，碱是质子接受体。HCO₃⁻作酸时给出质子生成CO₃²⁻，反应为HCO₃⁻+H₂O⇌CO₃²⁻+H₃O⁺；作碱时接受质子生成H₂CO₃，反应为HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻。A选项两个方程式均正确。41.【参考答案】A【解析】该原子电子总数为17，即原子序数为17，为氯元素。电子层数为3，位于第三周期；最外层电子数为7，位于第17列即ⅦA族。因此该元素位于第三周期ⅦA族。42.【参考答案】B【解析】1个Na₂SO₄中含有2个Na⁺，故0.5molNa₂SO₄中含有Na⁺的物质的量为0.5×2=1.0mol。1.0mol粒子数约为6.02×10²³个，即阿伏伽德罗常数。43.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，故B正确、C错误。电子由负极经导线流向正极，电流方向相反，D错误。44.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含有共价键，不含离子键；C项错误，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl含有共价键但属于离子化合物；D项正确，离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，共价化合物熔融时不发生电离，不能导电。45.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A项中各元素化合价均未变化；B项是复分解反应，各元素化合价不变；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，各元素化合价不变。46.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液酸性越强。A项CH3COOH是弱酸，部分电离，溶液中H+浓度小于0.1mol/L；B项HCl是强酸，完全电离，H+浓度为0.1mol/L，pH=1；C项NaOH是强碱，pH远大于7；D项NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是B项。47.【参考答案】B【解析】A项错误，纯碱是Na2CO3，属于盐而不是碱；B项正确，干冰是固态CO2，由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；C项错误，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；D项错误，淀粉是由碳、氢、氧三种元素组成的有机高分子化合物，属于化合物而非单质。48.【参考答案】B【解析】A项错误，H2的摩尔质量为2g/mol，1molH2的质量是2g；B项正确，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol；C项错误，NA个H2分子即1molH2，质量为2g；D项错误，标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算其体积。49.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项甲烷(CH4)和乙烷(C2H6)分子式不同，是同系物；B项乙醇(C2H6O)和乙酸(C2H4O2)分子式不同；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；D项乙烯(C2H4)和乙炔(C2H2)分子式不同。50.【参考答案】D【解析】A项降低温度，反应速率减小；B项减小压强，气体浓度降低，反应速率减小；C项及时分离出NH3，生成物浓度降低，正反应速率瞬间不变后逐渐减小；D项使用催化剂，降低反应的活化能，能同等程度地增大正逆反应速率。因此选D。51.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。A项错误，氯化钠溶液是混合物，电解质必须是化合物；B项错误，CO2溶于水导电是因为生成了H2CO3，CO2本身不能电离，是非电解质；C项错误，BaSO4虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态能导电，是电解质；D项正确，醋酸在水中部分电离，是弱电解质。52.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能发生反应。A项H+与OH-反应生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C项Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能共存；D项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。

153.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。二氧化碳溶于水导电是因为与水反应生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。因此选C。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项是中和反应，各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应。B选项是分解反应，各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应。C选项中锌元素化合价从0升至+2，氢元素化合价从+1降至0，属于氧化还原反应。D选项是复分解反应，各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应。因此选C。55.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生化学反应。A选项中H+与OH-会结合生成水，不能大量共存。B选项中Ca2+与CO32-会结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存。C选项中Ba2+、Na+、Cl-、NO3-之间不发生反应，可以大量共存。D选项中Ag+与Cl-会结合生成氯化银沉淀，不能大量共存。因此选C。56.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。氧气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。根据N=n×NA计算，分子数为0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023。因此选A。57.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物。NaCl是离子化合物，只含离子键，不含共价键。H2O是共价化合物，只含共价键，不含离子键。NaOH是离子化合物，其中Na+与OH-之间是离子键，O与H之间是共价键，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。O2是单质，只含共价键。因此选C。58.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb都属于第IA族元素，在元素周期表中的位置从上到下依次是Li、Na、K、Rb。因此原子半径大小顺序为Rb>K>Na>Li，原子半径最大的是Rb。因此选D。59.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，反应并未停止，正逆反应速率相等，因此A错误。化学平衡是有条件的平衡，当外界条件改变时，平衡会发生移动，因此B错误，C正确。对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，因此D错误。因此选C。60.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，B错误。原电池中，正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，因此C错误，D正确。因此选D。61.【参考答案】C【解析】水解反应是有机物与水发生的反应。乙醇不能发生水解反应。乙酸不能发生水解反应。乙酸乙酯属于酯类，在酸或碱催化下能发生水解反应，生成乙酸和乙醇。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应、加聚反应等，不能发生水解反应。因此选C。62.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧时，1mol碳消耗1mol氧气，1mol氢消耗0.25mol氧气。设有机物的分子式为CxHy，则1mol该物质完全燃烧消耗氧气的物质的量为x+y/4mol。CH4消耗氧气1+4/4=2mol。C2H6消耗氧气2+6/4=3.5mol。C3H8消耗氧气3+8/4=5mol。C4H10消耗氧气4+10/4=6.5mol。消耗氧气最多的是C4H10。因此选D。63.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，排除A；食盐水是混合物不是化合物，排除B；蔗糖在水溶液和熔融状态都不能导电，是非电解质，排除C；氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，是电解质，选D。64.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同素异形体；B项16O和18O质子数都是8，中子数不同，互为同位素；C项正丁烷和异丁烷是同分异构体；D项金刚石和石墨是同素异形体，选B。65.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未变化；B项各元素化合价均未变化；C项Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，是氧化还原反应；D项各元素化合价均未变化，选C。66.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。由此可知四种金属活动性强弱顺序为Mg>Fe>Cu>Ag，Mg活动性最强，选C。67.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不能结合生成沉淀、气体或弱电解质。A项H+与OH-结合生成水；B项Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀；C项Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀；D项各离子间不发生反应，可以大量共存，选D。68.【参考答案】C【解析】CH4分子中含有4个H原子，1molCH4含有4molH原子，氢原子数为4×6.02×1023=2.408×1024，选C。注意D选项虽数值相同但表述不规范，应选最简洁正确的答案C。69.【参考答案】D【解析】A项错误，如NaOH含离子键和共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，金属键存在于金属单质和合金中；D项正确，NH4Cl中NH4+与Cl-间为离子键，NH4+内部N与H间为共价键，选D。70.【参考答案】C【解析】物质溶于水涉及扩散过程（吸热）和水合过程（放热）。NaOH溶于水放出大量热，溶液温度升高；H2SO4溶于水放出大量热，溶液温度升高；NaCl溶于水温度变化不明显；NH4NO3溶于水吸收热量，溶液温度显著降低，选C。71.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，外显特征是各组分浓度保持不变。A项浓度相等不能作为平衡标志；B项未指明正逆反应方向；C项N2浓度不变说明达到平衡；D项反应前后气体总质量和体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，选C。72.【参考答案】D【解析】A项甲烷和氯气在光照下发生取代反应而非加成反应；B项乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气；C项淀粉和纤维素虽然通式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体；D项油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类，选D。73.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。因此选择C。74.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如氢氧化钠中含有氧氢共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属与非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，C错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠含有共价键但属于离子化合物，D正确。75.【参考答案】D【解析】第IA族包括氢和碱金属，氢是非金属，A错误。同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，B错误。元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），C错误。第Ⅷ族包含第8、9、10三个纵行，D正确。76.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体，碳12和碳14是同位素，水和重水是不同化合物，都不是同分异构体。因此选择B。77.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。碳酸钙分解各元素化合价不变，氢氧化钠与盐酸反应是复分解反应，氯化钠溶于水是物理变化，均不属于氧化还原反应。因此选择C。78.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A的浓度不再变化说明反应达到平衡，B正确。单位时间内消耗1molA同时生成3molC，都表示正反应方向，无法判断是否达到平衡，A错误。该反应前后气体分子数相等，压强始终不变，不能作为平衡标志，C错误。各组分浓度相等不能作为平衡标志，D错误。因此选择B。79.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，B错误。氢氧化亚铁易被氧化，制备时应将滴管伸入液面以下以减少与空气接触，C正确。检验钾离子应透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠黄光的干扰，D错误。因此选择C。80.【参考答案】C【解析】烷烃通式CnH2n+2适用于链状饱和烃，A表述不完整但未错，不过需看其他选项。乙烯含碳碳双键能使酸性高锰酸钾褪色，乙烷不能，B错误。乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与金属钠反应放出氢气，C正确。淀粉和纤维素分子式虽都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不是同分异构体，D错误。因此选择C。81.【参考答案】C【解析】物质的量浓度单位为mol/L，A错误。1mol/LNaCl溶液中Na+浓度为1mol/L，但溶质的物质的量取决于溶液体积，B错误。稀释时溶质的物质的量守恒，C正确。饱和与不饱和溶液的浓度大小还与温度和溶解度有关，不能一概而论，D错误。因此选择C。82.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，B错误。原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应，C错误。活泼金属易失电子，一般作负极，D正确。因此选择D。83.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖是非电解质；二氧化碳本身不电离，溶于水生成碳酸才能导电，二氧化碳本身是非电解质；氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质。84.【参考答案】C【解析】Na+质子数为11，电子数为10，不相等；Cl-质子数为17，电子数为18，不相等；H2O中氢原子有1个质子和1个电子，氧原子有8个质子和8个电子，总质子数和总电子数都是10，相等；OH-质子数为9，电子数为10，不相等。故选C。85.【参考答案】B【解析】原子最外层电子数等于主族序数，最外层有3个电子说明该元素位于第ⅢA族。由于不知道电子层数，无法确定周期数，可能是铝（第三周期）或镓（第四周期）等，故选B。86.【