2026年江西医学高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江西医学高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属晶体中不含化学键2、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定3、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.食醋4、下列化学用语表示正确的是A.钠原子结构示意图：B.氯离子的电子式：[Cl]⁻C.CO₂的电子式：D.:OE.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻5、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.2Na+Cl₂=2NaClC.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、OH⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻D.Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻7、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOHC.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性差D.钠可以保存在水中8、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.N₂完全转化为NH₃D.反应停止进行9、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻¹¹mol/LC.1×10⁻⁷mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L10、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同C.淀粉和蛋白质都属于高分子化合物D.甲烷和氯气在光照下发生加成反应11、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.用排水法收集O₂时，导管口一有气泡就立即收集C.配制溶液时，将蒸馏水加入容量瓶至刻度线1~2cm处，改用胶头滴管定容D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口12、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.塑料属于天然有机高分子材料C.生铁和钢都属于铁合金D.稀豆浆不属于胶体13、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.Cl₂14、下列关于化学实验安全的说法错误的是A.浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液B.酒精灯着火时，可用湿抹布盖灭C.实验时剩余的药品应放回原试剂瓶，以免浪费D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌15、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表的A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅢA族C.第四周期第ⅢB族D.第五周期第ⅢA族16、将10gNaOH固体溶解在水中，配制成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为多少mol/L（NaOH的摩尔质量为40g/mol）？A.0.5B.0.25C.0.1D.0.217、下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl18、对于可逆反应N2+3H22NH3（正反应放热），下列条件有利于氨的生成的是？A.升高温度、降低压强B.降低温度、升高压强C.升高温度、升高压强D.降低温度、降低压强19、室温下，某溶液的pH=3，则该溶液中由水电离出的c(H+)为？A.1×10^-3mol/LB.1×10^-11mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-14mol/L20、下列有机物命名正确的是？A.2-乙基丁烷B.2-甲基丙烷C.1,2-二甲基乙烷D.3-甲基丁烷21、下列有关原电池的叙述正确的是？A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池中发生氧化反应的电极为负极D.原电池工作时阳离子移向负极22、下列分散系中能产生丁达尔效应的是？A.NaCl溶液B.CuSO4溶液C.Fe(OH)3胶体D.稀硫酸23、下列物质中，只含有非极性共价键的是？A.Na2O2B.H2O2C.NaOHD.O224、下列有关元素周期律的说法正确的是？A.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱B.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大C.同主族元素从上到下非金属性逐渐增强D.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱25、下列关于官能团的说法正确的是？A.羟基的官能团符号为-COOHB.醛基的结构简式为-COCH3C.羧基能使溴水褪色D.碳碳双键能发生加成反应26、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H2B.三个氧分子：3O2C.铁离子：Fe2+D.氢氧化铝：AlOH327、下列关于物质的组成、结构、性质说法正确的是A.金刚石和石墨是由同种元素组成的单质B.水是由氢原子和氧原子构成的C.分子是保持物质性质的最小粒子D.原子是最小的粒子，不可再分28、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，左盘放称量物，右盘放砝码B.给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的2/3C.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯D.实验完毕后，用嘴吹灭酒精灯29、下列有关空气的说法正确的是A.空气中氧气的质量分数约为21%B.空气中的氮气化学性质活泼，常用作保护气C.空气中的二氧化碳是空气污染物之一D.空气中的稀有气体通电时能发出不同颜色的光30、下列关于水的说法正确的是A.水是氧化物，也是混合物B.经过沉淀、过滤、吸附、消毒的水是纯水C.用肥皂水可以区分硬水和软水D.电解水实验中，正极产生氢气31、下列有关碳及其化合物的说法正确的是A.金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质B.CO和CO2都能燃烧，都具有还原性C.CO2能使紫色石蕊试液变红，是因为CO2呈酸性D.大气中CO2的浓度持续增大可能导致温室效应增强32、下列关于金属和金属材料的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固态B.铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果C.合金的熔点一般高于其组分金属D.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀33、下列各组物质的鉴别方法不正确的是A.硬水和软水——加肥皂水，观察泡沫多少B.氧气和空气——用带火星的木条，观察是否复燃C.一氧化碳和二氧化碳——闻气味D.澄清石灰水和蒸馏水——通入二氧化碳，观察是否变浑浊34、某同学做酸碱中和实验时，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，下列说法正确的是A.溶液由红色变为无色，说明盐酸过量B.溶液由无色变为红色，说明盐酸过量C.溶液由红色变为无色，说明恰好完全中和D.溶液颜色不变，说明盐酸与氢氧化钠不反应35、下列化学方程式书写正确的是A.2H2O=2H2+O2B.S+O2═SO2↑C.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑D.Fe+O2Fe3O436、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精37、下列各组微粒中，质子数相同但中子数不同的是A.水分子和重水分子B.钠原子和钠离子C.碳-12和碳-14D.氧原子和氧分子38、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.无法确定39、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.Na2O+H2O=2NaOH40、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgC.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2O41、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO2C.NH3D.SO242、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在质子上B.原子的核电荷数等于中子数C.电子在原子核外做无规则运动D.质子数决定元素的种类43、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.氢气和氘气D.氧气和臭氧44、将等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下，产生氢气体积最大的是A.NaB.MgC.AlD.三者相等45、下列说法正确的是A.共价化合物中一定含有离子键B.离子化合物中一定含有金属元素C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中可能含有共价键46、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都含有中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外做高速运动，其运动轨迹可以精确测定D.质子数相同的粒子一定是同种元素47、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和K⁺C.Cl⁻和ArD.Mg²⁺和Ca²⁺48、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O49、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2Fe+3Cl₂点燃2FeCl₃D.NH₃+HCl=NH₄Cl50、标准状况下，11.2LO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.32mol51、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行即7个周期B.元素周期表有9个纵行即9个族C.最外层电子数为1的元素一定是金属元素D.第ⅠA族元素全部是金属元素52、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其一氯代物只有一种B.乙烯分子中含有碳碳三键C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸能使紫色石蕊试液不变色53、下列溶液中，能与BaCl₂溶液反应生成白色沉淀的是A.NaNO₃溶液B.Na₂SO₄溶液C.KCl溶液D.Na₂CO₃溶液54、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应就停止了D.改变条件不可能使平衡发生移动55、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.钠可以保存在煤油中C.钠与水反应生成NaOH和O₂D.钠的密度比水大56、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石油57、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O58、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷59、将10gNaOH固体溶于水中，配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1mol/LC.2.5mol/LD.10mol/L60、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇不能与钠反应C.乙酸能与碳酸钠反应D.乙烯不能发生加成反应61、在恒温恒容条件下，能说明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内生成1molN2的同时生成2molNH3D.混合气体的密度不再变化62、下列电解质中，属于弱电解质的是A.HClB.NaOHC.CH3COOHD.NaCl63、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化钠与硫酸反应：OH-+H+=H2OD.氯化铜与氢氧化钡反应：Cu2++OH-=Cu(OH)2↓64、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.SiO2D.Fe2O365、下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池的正极发生氧化反应D.电解池的阳极发生氧化反应66、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.自来水67、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.将水倒入浓硫酸中稀释C.用托盘天平称量固体时，左盘放物体右盘放砝码D.闻气体时直接将鼻子凑到容器口68、下列元素中，原子序数为8的是A.碳B.氮C.氧D.氟69、下列反应属于置换反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.2H2+O2=2H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O70、下列物质中，pH值小于7的是A.氢氧化钠溶液B.氯化钠溶液C.稀硫酸D.蒸馏水71、下列气体中，能使带火星木条复燃的是A.氮气B.二氧化碳C.氧气D.氢气72、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳73、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H和H+D.C和C4+74、下列物质中，含有极性共价键的是A.H2B.Cl2C.HClD.NaCl75、1molH2O中含有约多少个水分子（阿伏伽德罗常数取6.02×1023）A.6.02×1023B.3.01×1023C.1.204×1024D.6.02×102276、下列物质中，属于纯净物的是A.矿泉水B.空气C.冰水混合物D.食盐水77、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O78、下列说法正确的是A.原子的质量主要集中在电子上B.原子核由质子和中子构成C.所有原子都含有质子和中子D.离子是带电的原子，不能再分79、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.0.585gB.5.85gC.58.5gD.0.0585g80、下列各组元素中，属于同一周期的是A.Li、Na、KB.Na、Mg、AlC.SeD.Cl、Br81、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.稀盐酸D.蒸馏水82、关于化学反应速率的影响因素，下列说法错误的是A.升高温度可加快反应速率B.增大反应物浓度可加快反应速率C.使用催化剂可改变反应速率D.增大压强对所有反应速率都有影响83、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H684、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量固体时，药品放在左盘B.用酒精灯的外焰给试管加热C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.倾倒液体试剂时，标签朝向手心85、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡状态下反应停止了B.化学平衡是动态平衡C.达到平衡时正逆反应速率不相等D.平衡状态一旦建立就不能改变86、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.氯化钠溶液C.蒸馏水D.矿泉水87、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀88、下列气体中，能用排水法收集的是A.NH3B.SO2C.O2D.NO289、关于原子的叙述，错误的是A.原子是由原子核和核外电子构成的B.原子核带正电荷C.电子带负电荷D.原子核是由质子和中子构成的90、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳91、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.O2和O392、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第7族C.第ⅦB族D.第7周期93、实验室制取氢气时，常用的药品组合是A.锌粒和稀硝酸B.锌粒和稀硫酸C.铜和稀盐酸D.铁和浓硫酸94、下列操作中，能证明某溶液中含有SO42-离子的是A.加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B.先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀C.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀D.通入CO2，产生白色沉淀95、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸96、下列各组粒子中，核外电子数相等的一组是A.O2-和Mg2+B.Na和Na+C.Cl和ArD.H2O和NH397、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaClB.H2OC.O2D.HCl98、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.2.5mol/LD.4.0mol/L99、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(OH-)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L100、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，可能还含共价键，A正确；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；NaOH等含共价键但属于离子化合物，C错误；金属晶体中存在金属键，D错误。2.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性排在氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜排在氢之后，不与稀盐酸反应。因此反应后铁粉溶解，铜粉不反应以固体形式存在，滤渣中一定含有铜。3.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，矿泉水含有多种矿物质，食醋是醋酸的水溶液，三者均为混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。故选C。4.【参考答案】B【解析】A项未给出具体图无法判断；C项CO₂电子式中氧原子应各有两对孤对电子；D项硫酸电离应生成2H⁺和SO₄²⁻。B项氯离子电子式书写正确，最外层8电子并带负电荷。故选B。5.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。B项Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，有电子转移，属于氧化还原反应。故选B。6.【参考答案】D【解析】A项H⁺与OH⁻反应生成水；B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；C项H⁺与CO�3²⁻反应生成CO₂和水。D项四种离子间不发生反应，可大量共存。故选D。7.【参考答案】B【解析】A项钠在空气中燃烧生成过氧化钠而非氧化钠；C项碳酸钠热稳定性强于碳酸氢钠；D项钠与水剧烈反应，不能保存在水中，应保存在煤油中。B项Na₂O与水反应生成NaOH，Na₂O₂与水反应也生成NaOH和O₂，叙述正确。故选B。8.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；C项该反应为可逆反应，不可能完全转化；D项平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等。B项描述的是平衡的本质特征。故选B。9.【参考答案】B【解析】盐酸是强酸，完全电离，溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L。水的离子积Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，则c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol/L。在酸性溶液中，OH⁻全部来自水的电离，而水电离出的H⁺与OH⁻等量，故由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹¹mol/L。故选B。10.【参考答案】C【解析】A项乙醇能发生酯化反应，但乙酸是酯化反应的另一种反应物，表述不准确；B项乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同；D项甲烷与氯气发生取代反应。C项淀粉和蛋白质的相对分子质量都很大，属于天然高分子化合物。故选C。11.【参考答案】C【解析】A项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯中称量；B项应等气泡均匀连续放出时再收集，排出的是装置内空气；D项闻气体应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。C项定容操作正确，接近刻度线时改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切。故选C。12.【参考答案】C【解析】A项纯碱是Na₂CO₃，属于盐不是碱；B项塑料是合成有机高分子材料；D项豆浆是胶体。C项生铁和钢都是铁碳合金，生铁含碳量2%~4.3%，钢含碳量0.03%~2%，都属于铁合金。故选C。13.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体，物质的量越大，体积越大。H₂摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，Cl₂为71g/mol。H₂摩尔质量最小，物质的量最大，体积最大。故选A。14.【参考答案】C【解析】A项处理浓硫酸灼伤的方法正确；B项酒精着火用湿抹布隔绝空气灭火，正确；D项浓硫酸稀释方法正确。C项错误，剩余药品不能放回原瓶，以免污染试剂，应放入指定容器。故选C。15.【参考答案】B【解析】最外层电子数为3的元素属于第ⅢA族。结合高职单招考试常见考点，该元素为铝（Al），原子序数为13，核外电子排布为2、8、3，位于第三周期第ⅢA族。故选B。16.【参考答案】B【解析】NaOH的物质的量n=m/M=10/40=0.25mol，溶液体积V=500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。17.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应；其余选项各元素化合价均未改变。18.【参考答案】B【解析】该反应正反应为气体体积减小的放热反应。根据勒夏特列原理，降低温度使平衡向放热方向移动，升高压强使平衡向气体分子数减少的方向移动，两者均有利于氨的生成。19.【参考答案】B【解析】pH=3说明溶液中c(H+)=1×10^-3mol/L，c(OH-)=1×10^-11mol/L。在酸性溶液中，OH-全部来自水的电离，且水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10^-11mol/L。20.【参考答案】B【解析】A选项主链应为戊烷，正确命名为3-甲基戊烷；B选项结构简式为(CH3)3CH，正确命名为2-甲基丙烷；C选项命名不规范；D选项编号应从离支链近的一端开始，正确命名为2-甲基丁烷。21.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；电子从负极经外电路流向正极；负极发生氧化反应，正极发生还原反应；阳离子移向正极，阴离子移向负极。故选C。22.【参考答案】C【解析】丁达尔效应是胶体特有的性质，当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的通路。NaCl溶液、CuSO4溶液和稀硫酸均为溶液，不会产生丁达尔效应；Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应。23.【参考答案】D【解析】A选项中既有离子键又有非极性共价键；B选项中既有极性键又有非极性键；C选项中既有离子键又有极性共价键；D选项O2中两个氧原子之间形成非极性共价键，只含非极性键。24.【参考答案】D【解析】同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱；同周期从左到右原子半径减小、金属性减弱、非金属性增强。A、B、C说法均错误，D正确。25.【参考答案】D【解析】羟基为-OH，A错误；醛基为-CHO，-COCH3为酮羰基，B错误；羧基不具有还原性，不能使溴水褪色，C错误；碳碳双键含有不饱和键，能发生加成反应，D正确。26.【参考答案】B【解析】A选项两个氢原子应表示为2H，H2表示氢气分子；C选项铁离子应表示为Fe3+，Fe2+是亚铁离子；D选项氢氧化铝化学式为Al(OH)3。B选项三个氧分子表示为3O2正确。27.【参考答案】A【解析】B选项水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成；C选项分子是保持物质化学性质的最小粒子；D选项原子在化学变化中是最小粒子，但原子可分为质子、中子和电子。A选项金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，正确。28.【参考答案】A【解析】B选项给试管内液体加热，液体体积不应超过试管容积的1/3；C选项不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；D选项应用灯帽盖灭酒精灯。A选项托盘天平称量遵循左物右码原则，正确。29.【参考答案】D【解析】A选项是体积分数而非质量分数；B选项氮气化学性质稳定才作保护气；C选项二氧化碳不是空气污染物。D选项稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，正确。30.【参考答案】C【解析】A选项水是氧化物也是纯净物；B选项经过净化处理的水仍含有可溶性杂质，不是纯水；D选项电解水正极产生氧气，负极产生氢气。C选项硬水遇肥皂水泡沫少浮渣多，软水泡沫多，可以区分，正确。31.【参考答案】D【解析】A选项C60是由分子构成的；B选项CO2不能燃烧也不具有还原性；C选项CO2与水反应生成碳酸使石蕊变红，CO2本身不显酸性。D选项温室效应与CO2浓度增大有关，正确。32.【参考答案】B【解析】A选项汞在常温下是液态；C选项合金熔点一般低于组分金属；D选项铝表面形成致密氧化膜阻止进一步氧化。B选项铁生锈条件是同时接触氧气和水，正确。33.【参考答案】C【解析】A选项硬水泡沫少，软水泡沫多，方法正确；B选项氧气能使带火星木条复燃，方法正确；D选项二氧化碳使石灰水变浑浊，方法正确。C选项一氧化碳和二氧化碳都是无味气体，不能通过闻气味鉴别，方法错误。34.【参考答案】C【解析】氢氧化钠溶液使酚酞变红，滴加盐酸后碱性减弱，当恰好中和时溶液呈中性，酚酞褪色。A选项溶液褪色只能说明不再呈碱性，不一定过量；B、D选项描述不符合实际现象。C选项红色褪去说明恰好中和，正确。35.【参考答案】C【解析】A选项缺少反应条件"通电"且气体符号未标；B选项反应物O2是气体，生成物SO2不应标气体符号；D选项未配平且缺少条件。C选项高锰酸钾受热分解方程式书写正确。36.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。37.【参考答案】C【解析】碳-12和碳-14都是碳元素的不同原子，质子数均为6，但中子数不同，分别为6和8，互为同位素。水分子和重水分子质子数不同；钠原子和钠离子中子数相同；氧原子和氧分子是不同的微粒种类，不符合题意。38.【参考答案】A【解析】标准状况（0摄氏度、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。该数值仅适用于气态物质，且需在标准状况条件下。固体和液体的体积与气体相差很大，不能用此数据计算。39.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。在锌与稀硫酸反应中，锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，分别为中和反应、分解反应和化合反应。40.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成亚铁离子而非铁离子；B项电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；C项碳酸钙是难溶物，应写化学式，不能拆成离子；D项氢氧化钠与盐酸反应生成可溶性盐和水，离子方程式正确。41.【参考答案】C【解析】湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。氯化氢、二氧化碳和二氧化硫的水溶液均呈酸性，会使蓝色石蕊试纸变红，不符合题意。42.【参考答案】D【解析】原子的质量主要集中在原子核上，即质子和中子，A错误；核电荷数等于质子数，不一定等于中子数，B错误；电子在核外空间有规律地分层运动，并非完全无规则，C错误；质子数决定了元素的种类，质子数相同的原子属于同一种元素，D正确。43.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；氢气和氘气是同种元素的不同原子，互为同位素；氧气和臭氧也是同素异形体。44.【参考答案】C【解析】根据化学反应方程式计算：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。因此等物质的量的三种金属与足量盐酸反应时，铝产生的氢气最多。45.【参考答案】D【解析】共价化合物中只含有共价键，不含离子键，A错误；离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，B错误；含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，C错误；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH、NH4Cl等，D正确。46.【参考答案】B【解析】A项错误，普通氢原子核内只有质子没有中子；C项错误，电子在核外空间高速运动，其运动规律符合量子力学原理，无法用经典力学描述精确轨迹；D项错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10但不是同种元素。B项正确，质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，原子质量主要集中在原子核上。47.【参考答案】C【解析】计算各微粒的电子数：A项H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，看似相同但需进一步验证其他选项；B项Na⁺有10个电子，K⁺有18个电子；C项Cl⁻有18个电子，Ar有18个电子；D项Mg²⁺有10个电子，Ca²⁺有18个电子。C选项中Cl⁻和Ar电子数均为18，完全相同，故选C。48.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。A项HCl只含共价键；B项CO₂只含共价键；D项H₂O只含共价键。C项NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，属于离子化合物，含有离子键，故选C。49.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为中和反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价未变；D项为化合反应，各元素化合价未变。C项中铁元素从0价变为+3价，氯元素从0价变为-1价，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故选C。50.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(O₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指0℃、101kPa条件，此时气体摩尔体积为22.4L/mol，故选A。51.【参考答案】A【解析】A项正确，周期表有7个横行对应7个周期；B项错误，周期表有18个纵行但分成了16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；C项错误，氢原子最外层电子数为1但不是金属元素；D项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，故选A。52.【参考答案】A【解析】A项正确，甲烷(CH₄)是最简单的有机物，其分子为正四面体结构，四个氢原子等价，一氯代物CH₃Cl只有一种；B项错误，乙烯含碳碳双键而非三键；C项错误，乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；D项错误，乙酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选A。53.【参考答案】BD【解析】BaCl₂与Na₂SO₄反应生成不溶于酸的白色沉淀BaSO₄：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓；BaCl₂与Na₂CO₃反应生成白色沉淀BaCO₃：Ba²⁺+CO₃²⁻=BaCO₃↓。而BaCl₂与NaNO₃、KCl溶液混合均不发生复分解反应，无沉淀生成，故选BD。54.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，故A、C错误；B项正确，达到平衡时v(正)=v(逆)；D项错误，根据勒夏特列原理，改变温度、浓度、压强等条件，平衡会发生移动以减弱这种改变，故选B。55.【参考答案】B【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，常温下氧化才生成Na₂O；B项正确，钠密度比煤油大且不与其反应，可保存在煤油中以隔绝空气和水；C项错误，钠与水反应生成NaOH和H₂而非O₂；D项错误，钠的密度(0.97g/cm³)比水小，会浮在水面上，故选B。56.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石油是由多种烃类组成的复杂混合物。因此选B。57.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，各元素化合价均未改变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。因此选C。58.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B中12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C中H2O和D2O是不同的化合物；D中正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此选B。59.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。10gNaOH的物质的量n=10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积V=250mL=0.25L。物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.25L=1mol/L。因此选B。60.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；乙醇能与金属钠反应生成氢气，B错误；乙酸的酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成CO2，C正确；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，D错误。因此选C。61.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A中浓度相等不是平衡的标志；B中浓度不再变化是平衡的直接标志；C中生成N2和NH3的方向相反，但未按系数比，不能说明正逆反应速率相等；D中气体总质量和体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡判据。因此选B。62.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。HCl是强酸，完全电离，属于强电解质；NaOH是强碱，完全电离，属于强电解质；CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；NaCl是盐，完全电离，属于强电解质。因此选C。63.【参考答案】C【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B中碳酸钙难溶，应写化学式，正确应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；C中强酸强碱中和反应的实质是H++OH-=H2O，书写正确；D中电荷不守恒，正确应为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。因此选C。64.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。A中Na2CO3能与盐酸反应但不能与NaOH反应；C中SiO2能与NaOH反应但不能与盐酸反应；D中Fe2O3是碱性氧化物，只能与酸反应。因此选B。65.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池是将电能转化为化学能的装置，B错误；原电池正极得电子发生还原反应，C错误；电解池阳极失电子发生氧化反应，D正确。因此选D。66.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯净的水，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，自来水中含有多种杂质和消毒剂，三者都是混合物。67.【参考答案】C【解析】A项应用灯帽盖灭酒精灯；B项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；D项应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。C项符合托盘天平的使用规则。68.【参考答案】C【解析】氧元素的原子序数为8，核内有8个质子。碳原子序数为6，氮为7，氟为9。这是化学基本常识，需熟记常见元素的原子序数。69.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。A为分解反应，B为化合反应，D为复分解反应，C符合置换反应定义。70.【参考答案】C【解析】pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。稀硫酸呈酸性，pH<7。氢氧化钠溶液呈碱性，氯化钠溶液和蒸馏水呈中性，pH≈7。71.【参考答案】C【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是检验氧气的方法。氮气和不支持燃烧，二氧化碳使燃着的木条熄灭，氢气可燃但不助燃。72.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠溶于水能电离出离子而导电，是电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和二氧化碳溶于水不导电，都不是电解质。73.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，Ne原子也有10个电子，两者电子数相同。Na有11个电子，Na+有10个电子；H有1个电子，H+无电子；C有6个电子，C4+有2个电子。74.【参考答案】C【解析】极性共价键是不同种原子之间形成的共价键。HCl中H与Cl形成极性共价键。H2和Cl2是同种原子形成的非极性共价键。NaCl是离子键，不是共价键。75.【参考答案】A【解析】1mol任何物质所含的微粒数约为阿伏伽德罗常数，即6.02×1023个。故1molH2O中含有约6.02×1023个水分子，这是物质的量的基本定义。76.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，冰水混合物虽然状态不同，但成分均为水分子，属于纯净物。矿泉水含矿物质，空气由多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。77.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，其余选项均无化合价变化。78.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，原子质量主要集中在原子核上，A错误；普通氢原子不含中子，C错误；离子在化学反应中还可继续变化，D错误。故选B。79.【参考答案】A【解析】n=c×V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，m=n×M=0.01mol×58.5g/mol=0.585g，故选A。80.【参考答案】B【解析】同一周期的元素电子层数相同。Na、Mg、Al原子核外均有三个电子层，均位于第三周期。其余选项中的元素分别属于同一主族，而非同一周期。81.【参考答案】C【解析】稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。NaCl溶液呈中性，NaOH溶液呈碱性使石蕊变蓝，蒸馏水呈中性，均不能使石蕊变红。82.【参考答案】D【解析】增大压强只对涉及气体的反应有影响，对有固体或液体参加且无气体参与的反应，压强影响极小可忽略，D错误。其余选项说法均正确。83.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合的烃类。C3H8为丙烷，分子中只含C—C和C—H单键，属于饱和烃（烷烃）。C2H4含双键，C2H2含三键，C6H6为苯环结构，均不饱和。84.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中，否则会导致液体飞溅伤人，C错误。其余操作均正确。85.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，A、C错误；改变温度、浓度等条件平衡会发生移动，D错误，故选B。86.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，