2026年广东环境保护工程职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广东环境保护工程职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列化学用语表示正确的是A.2个氢原子：H₂B.3个氧分子：3O₂C.铁离子：Fe²⁺D.氧化铝：AlO2、下列物质属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水3、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.纸张燃烧D.玻璃破碎4、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体都是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.温度升高，气体溶解度减小5、下列物质能与稀盐酸反应的是A.铜B.银C.铁D.金6、下列化肥属于复合肥的是A.KClB.CO(NH₂)₂C.Ca(H₂PO₄)₂D.KNO₃7、某化学反应A+B→C+D，已知8gA与一定量B恰好完全反应，生成6gC和4gD，则参加反应的B的质量为A.2gB.4gC.6gD.8g8、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手扇动气体D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中9、下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是A.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质B.CO和CO₂都能燃烧，都具有还原性C.CO₂能灭火，利用了其不燃烧也不支持燃烧的性质D.大气中CO₂含量不断上升，会导致温室效应增强10、下列有关实验现象的描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰D.木炭在氧气中燃烧产生大量黑烟11、下列各组微粒中，电子层结构完全相同的是A.Na+、Mg2+、Al3+、O2-B.Na+、K+、Ca2+、Cl-C.Li+、Na+、K+、Rb+D.H+、He、Li+、Be2+12、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.SiO2C.CO2D.Fe2O313、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H214、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LCH3COOHB.0.1mol/LHClC.0.1mol/LH2SO4D.0.1mol/LNaOH15、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等且为零C.达到平衡时各组分浓度不再发生变化D.升高温度一定使平衡向正反应方向移动16、下列有机物中，能发生加成反应和酯化反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯17、实验室制取少量氨气，可选用的药品是A.NH4Cl溶液与NaOH溶液混合加热B.浓氨水与生石灰C.NH4Cl晶体与浓硫酸加热D.N2与H2在高温高压催化剂条件下反应18、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅢA族C.第四周期第ⅢB族D.无法确定19、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO220、下列实验操作或叙述正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.用托盘中性天平称取5.85gNaClD.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌21、下列物质中属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.二氧化碳22、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3高温CaO+CO2↑23、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.H2O和NH3D.CO和CO224、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Br、Cl25、下列操作能制得纯净的氢氧化铁胶体的是A.将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中B.将FeCl3饱和溶液滴入沸水中C.将FeCl3溶液加热蒸干D.将FeCl3溶液与Na2SO4溶液混合26、下列有机物中，属于油脂的是A.甘油B.硬脂酸C.乙酸乙酯D.硬脂酸甘油酯27、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.点燃氢气前必须检验氢气的纯度D.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量28、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.N2、H2和NH3的浓度相等B.N2、H2和NH3的浓度不再发生变化C.反应已经停止D.N2和H2不再反应生成NH329、下列有关金属腐蚀的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属失去电子被还原B.钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀C.用锡箔纸包裹食品可以防止食品腐蚀D.在金属表面涂油漆可以防止金属腐蚀30、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaOHB.CH3COOHC.NaClD.H2SO431、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨32、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl34、下列离子中，能大量共存于同一溶液的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-35、下列物质中，属于芳香烃的是A.苯B.乙醇C.乙酸D.甲烷36、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为A.2.0gB.4.0gC.1.0gD.8.0g37、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.AlC.CuD.Ag38、下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是A.水晶B.玻璃C.金刚石D.生石灰39、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是A.反应停止B.各物质的浓度相等C.正逆反应速率相等D.各物质的浓度不再变化40、下列化学用语正确的是A.钠离子结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.硫原子的结构示意图：D.铁离子的符号：Fe²⁺41、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳42、下列关于氧化还原反应的判断正确的是A.反应CuO+H₂=Cu+H₂O中，CuO是还原剂B.反应2Na+Cl₂=2NaCl中，Na被还原C.反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，铁失去电子D.反应H₂+Cl₂=2HCl中，氯气是还原剂43、将10gNaOH固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.2mol/LD.2.0mol/L44、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷45、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.短周期元素是指第一、二周期元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为846、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变C.N₂和H₂不再反应D.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃47、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇C₂H₅OHB.乙酸CH₃COOHC.甲烷CH₄D.氯仿CHCl₃48、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是两种不同的金属49、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.Al₂O₃C.SiO₂D.Fe₂O₃50、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氢气和氘气51、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属晶体中存在金属阳离子和自由电子52、在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，经5min后反应达到平衡，测得容器内SO3的物质的量为1.2mol。下列说法正确的是A.用O2表示该反应的速率是0.06mol/(L·min)B.平衡时SO2的转化率为60%C.平衡时容器内气体总物质的量为2molD.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小53、下列实验操作或记录正确的是A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5D.用碱式滴定管量取15.00mLNaOH溶液54、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大55、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-B.K+、H+、Cl-、HCO3-C.Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-D.Ba2+、OH-、SO42-、Na+56、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，发生了氧化反应C.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红D.淀粉和纤维素互为同分异构体57、已知下列热化学方程式：

①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

③C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220.0kJ/mol

则C3H8的燃烧热为A.2220.0kJ/molB.890.0kJ/molC.-2220.0kJ/molD.666.0kJ/mol58、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小B.常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液呈酸性C.向Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，c(CO32-)增大D.常温下，NaHS溶液呈碱性，说明HS-的电离程度大于水解程度59、用锌片、铜片和稀硫酸组成原电池，下列叙述正确的是A.锌片为正极，铜片为负极B.电子由铜片经导线流向锌片C.锌片上发生的反应为Zn-2e-=Zn2+D.铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu60、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氢和氘D.金刚石和石墨61、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯与浓硝酸在浓硫酸催化下反应生成硝基苯C.乙醇在铜催化下被氧气氧化D.乙酸乙酯在酸性条件下水解62、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol63、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时，正逆反应速率均为零C.升高温度会使所有化学平衡向正反应方向移动D.增大压强一定使平衡向气体体积减小的方向移动64、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OC.3D.Fe(OE.NaCl65、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Fe3+、Na+、OH-、SO42-66、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期和18个族C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强67、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2O中含有NA个氢原子B.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子C.1molNa在足量氧气中燃烧，转移的电子数为NAD.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+和NA个Cl-，共2NA个离子68、下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列的是A.HCl、NaOB.NaClC.H2SO4、CuD.CuSO4E.CH3COOF.Na2CO3、NaOHG.HNO3、CaCO3、Ca(OH.269、将足量CO2通入下列溶液中，最终能得到浑浊溶液的是A.澄清石灰水B.氯化钙溶液C.硅酸钠溶液D.碳酸钠溶液70、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精71、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O72、下列各组粒子中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷73、下列物质中，含有离子键的是：A.HClB.NaClC.H2OD.CO274、下列溶液呈酸性的是：A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COOH溶液D.NaOH溶液75、下列金属中，活动性最强的是：A.FeB.CuC.NaD.Ag76、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.把块状固体直接垂直投入试管C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.闻气体气味时，直接把鼻孔凑到容器口77、下列物质中，不能与氢氧化钠溶液反应的是：A.盐酸B.二氧化碳C.氯化铜D.硫酸钠78、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石79、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳80、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹³CC.H₂O和D₂OD.⁴⁰K和⁴⁰Ca81、下列化学用语正确的是A.水的电子式：B.HC.氯化钠的化学式：NaCl₂D.甲烷的结构式：E.铁离子的符号：Fe²⁺82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.HCl与NaOH溶液反应C.Zn与稀硫酸反应D.NH₃与HCl反应83、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用100mL量筒量取9.5mL液体84、下列有关物质性质的比较，不正确的是A.金属性：Na＞Mg＞AlB.非金属性：F＞O＞NC.酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₃D.碱性：Al(OE.₃＞Mg(OF.₂＞NaOH85、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.N₂B.O₂C.CO₂D.SO₂86、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属化合时只能形成离子键87、将铁粉和铜粉的混合物加入足量的稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜88、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达化学平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的消耗速率等于C的生成速率D.混合气体的总物质的量89、将质量为10g的碳酸钙高温煅烧至完全分解，生成的二氧化碳气体在标准状况下的体积是多少升？（碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol）A.2.24LB.4.48LC.22.4LD.44.8L90、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和H₂O₂91、将5.6g铁粉投入足量稀盐酸中，完全反应后生成氢气的体积（标准状况）为：A.2.24LB.4.48LC.6.72LD.11.2L92、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是：A.NaCl溶液B.CH₃COOH溶液C.NaOH溶液D.Na₂SO₄溶液93、在反应Cu+4HNO₃(浓)→Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：A.1:4B.4:1C.2:1D.1:294、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳95、将盛有10mLNO₂气体的试管倒立于水中，待气体体积不再变化后，试管内剩余气体的体积为：A.10mLB.7.5mLC.5mLD.3.3mL96、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸片上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并搅拌D.蒸馏时，冷凝管中冷却水从下口进、上口出97、已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)为放热反应，下列说法正确的是：A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂，SO₂的转化率提高D.加入O₂，平衡常数增大98、某元素R的原子结构示意图为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为：A.HRO₃B.H₃RO₄C.HRO₄D.H₂RO₄99、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡100、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O2和18O2

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】A项2个氢原子应写作2H，H₂表示氢气或一个氢分子；B项正确，3O₂表示3个氧分子；C项铁离子应写作Fe³⁺，Fe²⁺是亚铁离子；D项氧化铝化学式为Al₂O₃。故选B。2.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。空气含有氮气、氧气等多种气体；海水含有水、氯化钠等多种物质；石灰水是氢氧化钙的水溶液。只有蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物。故选C。3.【参考答案】C【解析】化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。冰雪融化是状态改变，汽油挥发是液体变气体，玻璃破碎是形状改变，都没有新物质生成。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。故选C。4.【参考答案】D【解析】A项硫酸铜溶液是蓝色的；B项水是均一稳定的液体但不是溶液；C项饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀；D项正确，温度升高气体溶解度减小，所以夏天汽水容易冒泡。故选D。5.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜、银、金都排在氢后面，不能与稀盐酸反应。故选C。6.【参考答案】D【解析】复合肥是含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上的化肥。KCl含钾元素，属于钾肥；CO(NH₂)₂含氮元素，属于氮肥；Ca(H₂PO₄)₂含磷元素，属于磷肥；KNO₃含钾元素和氮元素，属于复合肥。故选D。7.【参考答案】A【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。所以B的质量=6g+4g-8g=2g。故选A。8.【参考答案】C【解析】A项应该用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃；B项试管口不能对着自己或他人；C项正确，用手扇动使少量气体飘入鼻孔；D项应该将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。故选C。9.【参考答案】B【解析】A项正确，金刚石和石墨都是碳的单质；B项错误，CO能燃烧具有还原性，但CO₂不能燃烧也不支持燃烧；C项正确，CO₂密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧；D项正确，CO₂是温室气体。故选B。10.【参考答案】C【解析】A项红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾；B项描述现象不能说出生成物的名称，应描述为"生成黑色固体"；C项正确，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；D项木炭在氧气中燃烧发出白光，不会产生黑烟。故选C。11.【参考答案】A【解析】Na+、Mg2+、Al3+、O2-均具有10个电子，电子层排布均为2、8，电子层结构完全相同。B项中Na+有10个电子，K+有18个电子，结构不同。C项碱金属离子电子层数依次增多。D项中H+无电子，He有2个电子，结构不同。本题选A。12.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水。SiO2是酸性氧化物，只与碱反应；CO2是酸性氧化物，只与碱反应；Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应。因此选A。13.【参考答案】B【解析】A项中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。B项中氯气发生歧化反应，氯元素化合价既升高又降低，水中各元素化合价均未改变，水既不作氧化剂也不作还原剂。C项中水中氧元素化合价升高，水作还原剂。D项中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。故选B。14.【参考答案】C【解析】pH越小，溶液酸性越强。NaOH是强碱，pH最大。H2SO4是二元强酸，0.1mol/LH2SO4中c(H+)=0.2mol/L，酸性最强，pH最小。HCl是一元强酸，c(H+)=0.1mol/L。CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L。故选C。15.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误。达到平衡时v正=v逆≠0，B错误。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，C正确。升高温度平衡向吸热方向移动，若正反应放热则逆向移动，D错误。故选C。16.【参考答案】A【解析】乙醇含有羟基，能与羧酸发生酯化反应，但不能发生加成反应，A错误。乙酸含有羧基，能发生酯化反应，但不能发生加成反应，B错误。乙酸乙酯不能发生酯化反应，C错误。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，但不能发生酯化反应，D错误。实际上四个选项均不完全符合。若考虑同时具备两种性质的物质，应选含碳碳双键和羟基的物质如丙烯醇，本题选项中无正确答案。17.【参考答案】B【解析】A项NH4Cl溶液与NaOH溶液反应生成的氨气大部分溶于水，难以收集到氨气。B项生石灰遇水放热且使c(OH-)增大，促使NH3·H2O分解产生氨气，可行。C项浓硫酸不挥发，且与NH4Cl不反应生成氨气。D项是工业合成氨方法，不适合实验室制取。故选B。18.【参考答案】D【解析】最外层电子数为3的元素可能位于第ⅢA族，但也可能是过渡元素（如Sc最外层2个电子，次外层9个）。对于主族元素，最外层电子数=族序数。仅知最外层电子数为3，无法确定具体周期数，因此无法确定在周期表中的确切位置。故选D。19.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。四种气体摩尔质量分别为：H2为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。故选A。20.【参考答案】D【解析】pH试纸测量结果只能精确到整数，A错误。10mL量筒精确度为0.1mL，不能量取8.50mL，B错误。托盘天平精确度为0.1g，不能称取5.85g，C错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，D正确。故选D。21.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，其本身不能电离，属于非电解质。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B为酸碱中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应；C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。23.【参考答案】B【解析】A中钠原子核外有11个电子，钠离子核外有10个电子，不相等；B中O2-核外有10个电子，Mg2+核外也有10个电子，相等；C中水分子核外有10个电子，氨分子核外有10个电子，但题目问的是相等的一组，此项正确也需考虑；D中一氧化碳核外有14个电子，二氧化碳核外有22个电子，不相等。综合考虑，B选项最为准确。24.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A中O和S同主族，S半径大于O，Na和S同周期，Na半径大于S，所以顺序为O＜S＜Na，原子半径依次增大，正确；B中同周期从左到右半径减小，错误；C中同主族从上到下半径增大，正确；D中顺序为Cl＜Br＜I，错误。综合分析A最为恰当。25.【参考答案】B【解析】制备氢氧化铁胶体的正确方法是将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，立即停止加热。A中会得到氢氧化铁沉淀；C中蒸干得到的是FeCl3固体；D中不会形成胶体。26.【参考答案】D【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类化合物。甘油是丙三醇，属于醇类；硬脂酸是高级脂肪酸；乙酸乙酯是乙酸与乙醇形成的酯，不属于油脂；硬脂酸甘油酯是硬脂酸与甘油形成的酯，属于油脂。27.【参考答案】C【解析】A中不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B中稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；C中氢气是可燃性气体，点燃前必须检验纯度，防止爆炸，正确；D中NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上。28.【参考答案】B【解析】化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。平衡时各物质的浓度不一定相等，A错误；平衡时各物质的浓度不再发生变化，B正确；化学平衡是动态平衡，反应并未停止，C、D错误。29.【参考答案】D【解析】金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化，A错误；钢铁在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀，析氢腐蚀发生在酸性较强的环境中，B错误；锡比铁活泼性弱，用锡箔纸包裹若破损会形成原电池加速铁的腐蚀，C错误；在金属表面涂油漆可以隔绝空气和水，防止金属腐蚀，D正确。30.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质。CH3COOH（醋酸）是弱酸，在水中只能部分电离出H+和CH3COO-，属于弱电解质。NaOH是强碱，NaCl是强电解质盐类，H2SO4是强酸，三者在水中均完全电离，属于强电解质。因此正确答案为B。31.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，前者为直链结构，后者有支链，互为同分异构体。A项是同位素，C项是同素异形体，D项也是同素异形体。因此正确答案为B。32.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。该数值是通过理想气体状态方程推导得出的，适用于所有气体，是化学计算中的重要常数。因此正确答案为B。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A项是中和反应，B项是分解反应，D项是化合反应，三者均无化合价变化。因此正确答案为C。34.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。A项H+与OH-会生成水；B项Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀；D项Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀。只有C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。因此正确答案为C。35.【参考答案】A【解析】芳香烃是指含有苯环结构的碳氢化合物。苯（C6H6）是最简单的芳香烃，具有平面六边形结构，含有大π键。乙醇和乙酸是含氧有机物，甲烷是烷烃，均不属于芳香烃。因此正确答案为A。36.【参考答案】B【解析】根据物质的量浓度公式：n=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol。NaOH的摩尔质量为40g/mol，则所需质量m=n×M=0.05mol×40g/mol=2.0g。因此正确答案为A。（注：正确答案应为A，2.0g）37.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与酸反应生成盐和氢气，又能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气。Fe和Cu只能与酸反应（Cu不与盐酸反应），Ag既不溶于盐酸也不溶于NaOH溶液。因此正确答案为B。38.【参考答案】B【解析】硅酸盐是硅、氧与其他金属元素组成的化合物。玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，属于硅酸盐产品。水晶主要成分是SiO2，金刚石是碳的单质，生石灰是CaO，均不属于硅酸盐。因此正确答案为B。39.【参考答案】D【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，结果是各物质的浓度保持不变。A项错误，平衡时反应并未停止；B项错误，各物质浓度不一定相等；C项描述的是本质特征，但D项是平衡状态的直接标志。因此正确答案为D。40.【参考答案】C【解析】A项钠离子核电荷数为11，结构示意图中圈内数字应为+11，错误；B项二氧化碳为共价化合物，电子式应为O::C::O，选项书写不完整，错误；C项硫原子核电荷数16，核外电子排布为2、8、6，结构示意图正确；D项铁离子符号应为Fe³⁺，Fe²⁺为亚铁离子，错误。故选C。41.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能电离出离子而导电，是电解质；二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，是非电解质。故选C。42.【参考答案】C【解析】A项CuO中铜元素化合价降低，CuO是氧化剂，错误；B项Na元素化合价升高被氧化，Na是还原剂，错误；C项铁元素化合价由0升至+2，失去电子，正确；D项氯元素化合价由0降至-1，氯气是氧化剂，错误。故选C。43.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol，溶液体积为0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。注意溶液体积取0.5L而非水的体积，计算结果与选项A一致。故选A。44.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B项¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H₂O和D₂O是化合物，不是原子；D项正丁烷和异丁烷互为同分异构体。故选B。45.【参考答案】B【解析】A项第ⅠA族中包含氢元素，氢是非金属元素，错误；B项元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列即16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），正确；C项短周期元素包括第一、二、三周期，错误；D项氦原子最外层电子数为2，其余稀有气体为8，错误。故选B。46.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观标志是各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志，而是某一时刻的状态；B项浓度不再改变说明已达平衡，正确；C项平衡时正逆反应仍在进行，是动态平衡，错误；D项描述的是正反应方向的关系，不能说明正逆反应速率相等，错误。故选B。47.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。A项乙醇含有氧元素，属于烃的衍生物；B项乙酸含有氧元素，属于烃的衍生物；C项甲烷仅含碳氢两种元素，属于最简单的烃，正确；D项氯仿含有氯元素，属于卤代烃，不属于烃。故选C。48.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C正确；原电池电极可以是金属与非金属（如石墨）组合，如锌-石墨-稀硫酸原电池，D错误。故选C。49.【参考答案】B【解析】A项镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，不与氢氧化钠反应；B项氧化铝是两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，正确；C项二氧化硅与盐酸不反应，与氢氧化钠反应生成硅酸钠；D项氧化铁只与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。故选B。50.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，正丁烷为直链结构，异丁烷为支链结构，因此互为同分异构体。氧气和臭氧互为同素异形体；金刚石和石墨也互为同素异形体；氢气和氘气互为同位素，不是同分异构体。51.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中含有共价键但属于离子化合物。金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，D选项正确。52.【参考答案】B【解析】根据三段式法计算：SO2消耗1.2mol，O2消耗0.6mol。v(O2)=0.6/(2×5)=0.06mol/(L·min)，但此数值表示的是O2的平均反应速率而非用O2表示的正确表述应为0.06mol/(L·min)，A选项看似正确但需验证其他选项。SO2转化率=1.2/2×100%=60%，B正确。平衡时气体总物质的量=0.8+0.4+1.2=2.4mol，C错误。升高温度正、逆反应速率均增大，D错误。53.【参考答案】D【解析】托盘天平精确度为0.1g，无法称取5.85g，A错误。10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL，B错误。pH试纸只能读取整数，无法测得3.5，C错误。碱式滴定管精确度为0.01mL，可以量取15.00mLNaOH溶液，D正确。54.【参考答案】B【解析】第ⅠA族中包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，B正确。氦原子最外层电子数为2，C错误。同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，D错误。55.【参考答案】C【解析】A组中Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀，不能大量共存。B组中H+与HCO3-反应生成CO2和H2O，不能大量共存。D组中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能大量共存。C组中四种离子之间不发生反应，能大量共存。56.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，不是加成反应，A错误。乙烯含碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色，B正确。乙醇不能使石蕊试液变红，乙酸能使其变红，C错误。淀粉和纤维素的分子式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，D错误。57.【参考答案】A【解析】燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。根据方程式③，1molC3H8完全燃烧放出2220.0kJ热量，所以C3H8的燃烧热为2220.0kJ/mol。注意燃烧热为正值，ΔH=-2220.0kJ/mol，故选A。58.【参考答案】C【解析】CH3COOH稀释后c(H+)减小，但Kw不变，c(OH-)增大，A错误。pH=3的盐酸中c(H+)=0.001mol/L，pH=11的氨水中c(NH3·H2O)远大于0.001mol/L，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，B错误。加入NaOH固体，OH-浓度增大，抑制CO32-的水解，c(CO32-)增大，C正确。NaHS溶液呈碱性说明HS-水解程度大于电离程度，D错误。59.【参考答案】C【解析】在该原电池中，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，A错误。电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片），B错误。负极锌失电子发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+，C正确。正极上H+得电子生成H2：2H++2e-=H2↑，D错误。60.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，前者为直链，后者有支链，互为同分异构体。氧气与臭氧互为同素异形体；氢与氘互为同位素；金刚石与石墨互为同素异形体。故选B。61.【参考答案】BD【解析】取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。苯与浓硝酸反应生成硝基苯，苯环上的氢原子被硝基取代，属于取代反应；乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，也属于取代反应。A为加成反应，C为氧化反应。故选BD。62.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。故选B。63.【参考答案】A【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，故A正确、B错误。升高温度使吸热方向反应速率增大更显著，平衡向吸热方向移动，并非一定向正反应方向移动，故C错误。增大压强仅对有气体参与且反应前后气体分子数不相等的反应有效，故D错误。故选A。64.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应方程式分别为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2CO3只能与盐酸反应；Fe(OH)3只能与盐酸反应；NaCl不与二者反应。故选B。65.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不能发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质。A中H+与OH-结合生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4白色沉淀，不能共存；D中Fe3+与OH-生成Fe(OH)3红褐色沉淀，不能共存；C中各离子间不发生反应，可以大量共存。故选C。66.【参考答案】B【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属，故A错误。元素周期表有7个周期、18个纵列，分为7个主族、7个副族、1个第VIII族和1个0族，共16个族，但习惯说18个族，B表述基本正确。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故C错误。同主族元素从上到下金属性增强、非金属性减弱，故D错误。故选B。67.【参考答案】CD【解析】1molH2O含2mol氢原子，即2NA个，A错误。标准状况下H2O为液体，不能用22.4L/mol计算，B错误。Na燃烧生成Na2O2，Na失1个电子，1molNa转移NA个电子，C正确。1L1mol/LNaCl含1molNa+和1molCl-，共2NA个离子，D正确。故选CD。68.【参考答案】A【解析】酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。A中HCl为酸、NaOH为碱、NaCl为盐，符合顺序。B中CuO为氧化物；C中Na2CO3为盐、NaOH为碱；D中CaCO3为盐、Ca(OH)2为碱。故选A。69.【参考答案】C【解析】足量CO2通入澄清石灰水，先生成CaCO3白色沉淀，后沉淀溶解生成可溶的Ca(HCO3)2，最终溶液澄清，A不符合。CO2通入氯化钙溶液不反应，因碳酸酸性弱于盐酸，B不符合。CO2通入硅酸钠溶液，发生反应Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，生成硅酸白色沉淀，溶液变浑浊，C符合。CO2通入碳酸钠溶液生成碳酸氢钠，溶液仍澄清，D不符合。故选C。70.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，排除A；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，排除B和D；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，在熔融状态下也能导电，是典型的电解质，故选C。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价也均未改变；C中锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变，是复分解反应，故选C。72.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体；B中12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C中H2O和D2O是化合物；D中正丁烷和异丁烷是同分异构体，故选B。73.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。A中HCl只含共价键；B中NaCl由钠离子和氯离子构成，含离子键；C中H2O只含共价键；D中CO2只含共价键，故选B。74.【参考答案】C【解析】A中NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；B中Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性；C中CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分电离出氢离子，溶液呈酸性；D中NaOH是强碱，溶液呈碱性，故选C。75.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中Na的位置最靠前，活动性最强，故选C。76.【参考答案】C【解析】A中禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应使用火柴点燃；B中向试管中装入块状固体时，应先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再慢慢竖起试管，防止打破试管底；C中给液体加热时，试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人，操作正确；D中闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接凑到容器口，故选C。77.【参考答案】D【解析】A中盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水；B中二氧化碳是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；C中氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；D中硫酸钠与氢氧化钠不反应，因为不符合复分解反应的条件，故选D。78.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的。A中空气由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成；B中海水含有水、氯化钠等多种物质；C中蒸馏水只含H2O一种物质，是纯净物；D中石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，是混合物，故选C。79.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质。二氧化碳本身不导电，溶于水生成的碳酸能导电，但碳酸才是电解质，二氧化碳本身属于非电解质。80.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹³C都是碳元素，质子数都是6，中子数分别为6和7，互为同位素。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H₂O和D₂O是化合物不是原子。⁴⁰K和⁴⁰Ca质子数不同，属于不同元素。81.【参考答案】C【解析】A项水的电子式应为H:O::O:H，氧原子最外层有8个电子，该项书写错误。B项氯化钠中钠显+1价、氯显-1价，化学式应为NaCl。C项甲烷分子中碳原子与4个氢原子形成4个共价键，结构式正确。D项Fe²⁺是亚铁离子，铁离子应为Fe³⁺。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变，属于分解反应非氧化还原反应。B项是中和反应，各元素化合价不变。C项锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D项各元素化合价不变。83.【参考答案】C【解析】A项氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上。B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，若将水注入浓硫酸会引起液体飞溅。C项闻气体气味的操作方法正确，防止吸入过多有毒气体。D项量取9.5mL液体应选用10mL量筒，用100mL量筒误差过大。84.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg＞Al，A项正确。同周期元素从左到右非金属性增强，所以非金属性F＞O＞N，B项正确。最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，C项正确。同周期元素从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，所以碱性应为NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃，D项错误。85.【参考答案】A【解析】标准状况下气体的物质的量为11.2L除以22.4L/mol等于0.5mol。该气体的摩尔质量为14g除以0.5mol等于28g/mol。氮气N₂的摩尔质量为28g/mol，氧气O₂为32g/mol，二氧化碳CO₂为44g/mol，二氧化硫SO₂为64g/mol。因此该气体是氮气。86.【参考答案】A【解析】离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物，因此离子化合物中一定含有离子键，A项正确。共价化合物中只含