2026年广东科学技术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广东科学技术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组粒子中，电子层结构相同的是：A.Na+、Mg2+、Al3+B.F-、Cl-、Br-C.O2-、S2-、Se2-D.K+、Ca2+、Sc3+2、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是：A.NaClB.NH3C.NaOHD.H2SO43、某溶液中溶质的质量分数为20%，取该溶液50g，其中含溶质：A.5gB.10gC.20gD.25g4、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是：A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)25、在一定温度下，某密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡时，下列说法正确的是：A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经停止D.N2和H2不再反应6、下列有机化合物中，能发生加成反应的是：A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇7、原电池工作时，负极发生的反应类型为：A.氧化反应B.还原反应C.置换反应D.复分解反应8、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨9、25℃时，0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为：A.0.1mol/LB.1×10^-13mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-14mol/L10、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是：A.NaClB.NH4ClC.CH3COONaD.NaNO311、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属和非金属形成的化合物中B.共价键只存在于非金属元素之间C.分子间作用力属于化学键D.离子键是阴、阳离子之间的静电作用12、下列反应中属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂13、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.正丁烷和异丁烷14、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N₂和H₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到平衡后，下列说法正确的是A.反应停止了B.N₂和H₂不再转化为NH₃C.正反应速率等于逆反应速率D.各物质浓度相等15、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和F⁻C.H₂O和CH₄D.N₂和CO16、将0.1molNaOH溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.02mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.5mol/L17、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.H₂SO₄C.NH₃·H₂OD.Ba(OH)₂18、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期ⅦA族B.第三周期ⅦA族C.第三周期ⅥA族D.第二周期ⅥA族19、实验室制备氢气时，下列方法最合适的是A.锌粒与稀硝酸反应B.锌粒与稀硫酸反应C.铁粉与浓硫酸反应D.铜与稀盐酸反应20、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用手直接取用药品C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳22、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na⁺和K⁺C.Cl⁻和ArD.Ca²⁺和Ne23、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.碘升华C.食物腐败D.木材燃烧24、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.SO₂C.HID.H₂S25、下列元素中，原子半径最小的是A.LiB.NaC.KD.Rb26、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.NH₃B.Cl₂C.NOD.SO₂27、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl反应D.NH₃与HCl反应28、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.O₂B.CO₂C.N₂D.CH₄29、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.1mol/LNaCl溶液B.1mol/LMgCl₂溶液C.1mol/LAlCl₃溶液D.1mol/LKCl溶液30、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第二周期第ⅦA族C.第三周期第ⅦB族D.第二周期第ⅦB族31、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag32、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠由离子构成33、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用分液漏斗分离互不相溶的液体D.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯34、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是835、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精36、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Ne和NH₃B.O²⁻和Na⁺C.H₂O和CH₄D.Cl和Cl⁻37、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH反应C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应38、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol39、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H₂OD.CO₂40、下列各组元素中，原子半径大小顺序正确的是A.Li<Na<KB.F<O<NC.Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺D.S>O>F41、0.5mol/LNaCl溶液中，Cl⁻的物质的量浓度为A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.1mol/LD.2mol/L42、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.SO₂B.CO₂C.N₂D.HCl43、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和H₂O₂44、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗C.闻气体时直接把鼻孔凑到容器口D.稀释浓硫酸时把水倒入浓硫酸中45、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精46、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl47、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol48、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.16O和18O249、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铜50、下列化学用语正确的是A.氯原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-51、关于苯的叙述正确的是A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯能与溴水发生取代反应D.苯在一定条件下能发生硝化反应52、下列说法正确的是A.放热反应都不需要加热B.吸热反应在常温下不能发生C.化学反应中的能量变化都表现为热量变化D.化学反应必然伴随能量变化53、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下充分反应，所得有机产物最多的是A.一氯甲烷B.二氯甲烷C.三氯甲烷D.四氯化碳54、下列实验操作或方法正确的是A.用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳B.用蒸馏的方法分离互不相溶的液体C.用焰色反应鉴别钠盐和钾盐D.用分液漏斗分离乙醇和水55、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰水56、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.煤的干馏C.酒精挥发D.食物腐败57、下列微粒中，质子数相同而电子数不同的是A.Na和Na⁺B.H₂O和H₂O₂C.O²⁻和O²D.Ne和Ar58、下列化合物中，只含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.CO₂D.NH₄Cl59、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl60、同周期元素从左到右，下列性质逐渐增强的是A.金属性B.原子半径C.非金属性D.电子层数61、标准状况下，11.2LO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol62、配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为（M=40g/mol）A.2.0gB.4.0gC.8.0gD.16.0g63、下列有机物中，能使酸性KMnO₄溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸64、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用手直接拿取固体NaOHC.用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端伸入试管内D.称量NaOH固体时，放在小烧杯中称量65、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb66、下列物质中，属于离子化合物的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O67、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.2Na+Cl2=2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl68、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI69、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙酸乙酯D.苯70、0.5mol/L的NaCl溶液中，Na+的物质的量浓度为A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L71、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须都是金属72、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.CO273、在恒温恒容条件下，能说明反应N2+3H2⇌2NH3已达到化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再改变B.N2的消耗速率等于NH3的生成速率C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.单位时间内断裂1molN≡N的同时断裂3molH—H74、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，定容后摇匀发现液面下降，再加水至刻度线C.用分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出D.测定溶液pH时，将pH试纸润湿后再测定75、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na、Na+、Cl-B.O2-、F-、NeC.H-、He、Li+D.Mg2+、Al3+、S2-76、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O77、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量的N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，当反应达到平衡时，下列说法正确的是A.N2、H2不再反应B.正反应速率等于逆反应速率C.各物质浓度相等D.反应停止78、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨79、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl80、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3═CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl81、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用排水法收集氧气D.过滤时，用玻璃棒搅拌加速过滤82、下列物质中，属于电解质的是A.CuB.NaCl溶液C.蔗糖D.NaCl固体83、某元素的原子最外层有7个电子，该元素属于A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.过渡元素D.稀有气体元素84、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1085、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精86、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.2Na+Cl2=2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl87、下列微粒中，与Ne原子具有相同核外电子排布的是A.F-B.Na+C.Cl-D.O2-88、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.分子晶体中一定含共价键D.金属晶体中含有金属键89、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol90、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨91、在恒温恒容条件下，能使反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)正反应速率增大且平衡向正反应方向移动的措施是A.升高温度B.加入催化剂C.增大N2浓度D.增大压强92、某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断93、下列操作中，能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的是A.滴加酚酞试液B.通入二氧化碳C.滴加稀盐酸D.滴加氯化钠溶液94、实验室配制100mL0.1mol/LNaCl溶液，不需要使用的仪器是A.100mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.分液漏斗95、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaOHB.CH3COOHC.NaClD.H2SO496、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CO和CO2D.CH4和C2H697、下列关于实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，不能先将试纸润湿D.实验室制取氧气结束时，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面98、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙醇与氧气反应生成乙醛C.苯与浓硝酸在浓硫酸作用下反应D.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯99、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、SO42-、CO32-B.K+、Ca2+、OH-、CO32-C.Fe3+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、OH-、NO3-100、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅡA族B.第三周期第ⅦA族C.第三周期第ⅦB族D.第二周期第ⅦA族

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】Na+、Mg2+、Al3+核外均有10个电子，电子排布均为2、8，具有相同的电子层结构。B项中Cl-、Br-比F-多一个电子层；C项中S2-、Se2-比O2-多一个电子层；D项中K+有18个电子，Ca2+、Sc3+也有18个电子，但K+与Ca2+、Sc3+的电子层排布不同，前者为2、8、8，后者为2、8、8，实际上也具有相同电子层结构，但D项不如A项典型，故选A。2.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-构成，含有离子键；OH-中O与H之间以共价键结合。NaCl只含离子键；NH3只含共价键；H2SO4分子中只含共价键，不含离子键。故答案选C。3.【参考答案】B【解析】溶质质量=溶液质量×质量分数=50g×20%=10g，故答案选B。4.【参考答案】B【解析】A项水中氢元素被还原，水作氧化剂；B项为氯气歧化反应，水中各元素化合价未变，水既不是氧化剂也不是还原剂；C项水中氧元素被氧化，水作还原剂；D项不是氧化还原反应。故选B。5.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，但反应仍在进行，属于动态平衡。平衡时各物质浓度不一定相等，也不代表反应停止。故选B。6.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与氢气、卤素单质、卤化氢、水等发生加成反应。甲烷、乙烷均为饱和烃，不能发生加成反应；乙醇分子中无不饱和键，不能发生加成反应。故选C。7.【参考答案】A【解析】原电池中负极失去电子，发生氧化反应；正极得到电子，发生还原反应。这是原电池的基本原理，电流从正极流向负极，电子从负极流向正极。故选A。8.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A项为同位素；C项为同素异形体；D项也为同素异形体。故选B。9.【参考答案】B【解析】盐酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，由水电离出的c(H+)等于溶液中的c(OH-)。根据水的离子积常数Kw=1×10^-14，c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14/0.1=1×10^-13mol/L。故选B。10.【参考答案】C【解析】CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-。NaCl和NaNO3为强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。故选C。11.【参考答案】D【解析】离子键也可存在于铵盐等不含金属元素的化合物中，A错误。共价键可存在于同种非金属元素之间如O₂，也可存在于不同非金属元素之间，但稀有气体分子中不存在共价键，B表述不够准确。分子间作用力不属于化学键，C错误。离子键实质是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力和斥力，D正确。12.【参考答案】B【解析】A中H₂O中氢元素化合价降低，水作氧化剂；C中H₂O中氧元素化合价升高，水作还原剂；D中无化合价变化，不是氧化还原反应。B中Cl₂发生自身氧化还原反应，水中各元素化合价未变，水既不作氧化剂也不作还原剂。13.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A为同位素；B为同素异形体；C中乙醇和二甲醚分子式均为C₂H₆O，结构不同，互为同分异构体；D中正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，互为同分异构体。题目考查典型概念辨析，C是最典型的官能团异构。14.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误。达到平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等，B错误。平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，C正确。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，D错误。15.【参考答案】B【解析】Na核外有11个电子，Na⁺核外有10个电子，A错误。O²⁻核外有10个电子，F⁻核外有10个电子，B正确。H₂O核外有10个电子，CH₄核外有10个电子，C也正确，但本题最佳选项为B。N₂核外有14个电子，CO核外有14个电子，D也正确。16.【参考答案】C【解析】NaOH的物质的量为0.1mol，溶液体积为0.5L，根据物质的量浓度公式c=n/V=0.1mol/0.5L=0.2mol/L。注意体积单位要换算为升，该计算为基础知识点。17.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的化合物，包括强酸、强碱和大多数盐。A为强电解质；B为强酸，是强电解质；D为强碱，是强电解质。C为一水合氨，在水中部分电离，属于弱电解质，符合题意。18.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子说明该元素位于ⅦA族。若该元素为氟，其电子排布为2、7，位于第二周期ⅦA族；若为氯，则位于第三周期ⅦA族。结合常见元素推断，题目描述的典型情况为第二周期ⅦA族，即氟元素。19.【参考答案】B【解析】稀硝酸具有强氧化性，与锌反应不产生氢气，A错误。锌与稀硫酸反应速率适中，产物为硫酸锌和氢气，适合实验室制取，B正确。铁与浓硫酸在常温下发生钝化，加热时产生SO₂而非H₂，C错误。铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀盐酸反应，D错误。20.【参考答案】D【解析】A中用燃着的酒精灯引燃另一盏容易引发火灾，错误；B中不能用手直接接触药品，应用药匙或镊子，错误；C中试管口不能对着自己或他人，防止液体溅出伤人，错误；D中浓硫酸密度大于水且溶于水放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌散热，操作正确。21.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子，属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中虽能导电，但导电的离子不是自身电离产生的，属于非电解质。故选B。22.【参考答案】C【解析】O²⁻核外有10个电子，Mg²⁺核外有10个电子，两者电子数相同，但A选项描述正确。Cl⁻核外有18个电子，Ar核外有18个电子，两者电子数相同。Na⁺核外有10个电子，K⁺核外有18个电子。Ca²⁺核外有18个电子，Ne核外有10个电子。故选C。23.【参考答案】B【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。碘升华是固态碘直接变为气态碘，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，食物腐败生成有害物质，木材燃烧生成二氧化碳和水，均有新物质生成，属于化学变化。故选B。24.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH₃是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；HI和H₂S具有强还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥；SO₂是酸性气体，且不具有强还原性，可以用浓硫酸干燥。故选B。25.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均属于第ⅠA族元素，在周期表中从上到下依次排列，因此原子半径从小到大依次为Li<Na<K<Rb。故选A。26.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。NH₃极易溶于水，不能用排水法收集；Cl₂能溶于水且与水反应，一般用排饱和食盐水法收集；NO不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集；SO₂易溶于水且与水反应，不能用排水法收集。故选C。27.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn元素化合价由0价变为+2价，H元素化合价由+1价变为0价，属于氧化还原反应；其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。故选B。28.【参考答案】B【解析】根据公式m=nM，等物质的量时，摩尔质量越大，质量越大。O₂的摩尔质量为32g/mol，CO₂的摩尔质量为44g/mol，N₂的摩尔质量为28g/mol，CH₄的摩尔质量为16g/mol。因此CO₂的摩尔质量最大，等物质的量时质量最大。故选B。29.【参考答案】C【解析】比较各溶液中氯离子的浓度：A中c(Cl⁻)=1mol/L；B中c(Cl⁻)=2mol/L；C中c(Cl⁻)=3mol/L；D中c(Cl⁻)=1mol/L。因此AlCl₃溶液中氯离子浓度最大。故选C。30.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族。常见第ⅦA族元素中，氟位于第二周期，氯位于第三周期。选项中出现第三周期第ⅦA族，对应氯元素，其原子结构符合题意。第ⅦB族属于副族元素，与最外层7个电子的描述不符。故选A。31.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。由此可知Na的活动性最强，其次是Fe、Cu、Ag，选C。32.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含共价键，如NaOH含O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误；氯化钠由Na+和Cl-构成，D正确。33.【参考答案】C【解析】NaOH固体有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯中称量，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，B错误；分液漏斗可用于分离互不相溶的液体，C正确；禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，D错误。34.【参考答案】B【解析】第ⅠA族中氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B正确；同周期从左到右金属性逐渐减弱，C错误；氦原子最外层电子数为2，D错误。35.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此选B。36.【参考答案】C【解析】Ne有10个电子，NH₃有10个电子；O²⁻有10个电子，Na⁺有10个电子；H₂O有10个电子，CH₄有10个电子；Cl有17个电子，Cl⁻有18个电子。经计算，H₂O和CH₄的电子数均为10，相同，因此选C。37.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价未变；B中各元素化合价未变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价未变。因此选C。38.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO₂的物质的量n=11.2/22.4=0.5mol。因此选B。39.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物中。HCl只含共价键；NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，含有离子键；H₂O只含共价键；CO₂只含共价键。因此选B。40.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故Li<Na<K正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故F<O<N错误；电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，故Na⁺<Mg²⁺<Al³⁺；F的原子半径小于O和S。因此选A。41.【参考答案】B【解析】NaCl在水中完全电离为Na⁺和Cl⁻，电离方程式为NaCl=Na⁺+Cl⁻。由化学式可知，1molNaCl电离产生1molCl⁻，因此0.5mol/LNaCl溶液中Cl⁻的物质的量浓度也为0.5mol/L。因此选B。42.【参考答案】A【解析】SO₂具有漂白性，能与有色物质结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色；CO₂、N₂、HCl均无漂白性，不能使品红溶液褪色。因此选A。43.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀但结构不同，互为同分异构体；O₂和O₃是同素异形体；H₂O和H₂O₂分子式不同。因此选B。44.【参考答案】B【解析】A不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，应使用火柴点燃；B浓硫酸溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO₃溶液，操作正确；C闻气体时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑近；D稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，不能把水倒入浓硫酸中。因此选B。45.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，在熔融状态下也能导电，因此氯化钠是电解质。电解质必须是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。46.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是中和反应，各元素化合价均未改变。C项是分解反应，各元素化合价也未改变。D项是复分解反应，不存在化合价变化。B项中锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。判断氧化还原反应的关键是看反应前后是否有元素化合价发生变化。47.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，氧气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。气体摩尔体积22.4L/mol的适用条件是标准状况，即温度为0℃、压强为101kPa。在标准状况下，任何气体的摩尔体积都近似相等，约为22.4L/mol。本题中氧气为气态，可以直接使用该公式计算。48.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体。16O是氧原子，18O2是氧分子，二者不是同位素关系。同位素的研究对象是原子。49.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应。二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应，但不与盐酸反应。氧化铜是碱性氧化物，能与盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应。两性氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。50.【参考答案】D【解析】A项未给出具体图示无法判断。B项二氧化碳电子式书写错误，正确的应为O::C::O形式。C项乙烯结构简式应为CH2=CH2，必须标明碳碳双键。D项硫酸是强酸，完全电离，电离方程式正确。结构简式要体现官能团，电离方程式要符合客观事实。书写化学用语时要注意细节规范。51.【参考答案】D【解析】苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键，不含典型的碳碳双键。苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯不被氧化。苯与溴水不反应，但能萃取溴水中的溴使水层褪色。苯在浓硫酸催化下能与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯，属于取代反应。苯的化学性质比较稳定，易发生取代反应，难发生加成反应。52.【参考答案】D【解析】化学反应是否放热或吸热取决于反应物和生成物总能量的相对大小，与反应条件无必然联系。有些放热反应需要加热才能引发，如燃烧反应。有些吸热反应在常温下也能发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应。化学反应中的能量变化可以表现为热能、光能、电能等多种形式。化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，断键吸热成键放热，因此化学反应必然伴随能量变化。53.【参考答案】A【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，反应是分步进行的，生成的氯代甲烷会继续与氯气反应。反应方程式为：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl，CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl，CHCl3+Cl2→CCl4+HCl。由于每一步取代反应都会生成氯化氢，且前一步产物会继续反应，因此生成的HCl的物质的量最多。若问有机产物最多，应具体分析反应程度。54.【参考答案】C【解析】氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条鉴别，应用澄清石灰水鉴别。蒸馏用于分离沸点不同的互溶液体，分离互不相溶的液体应用分液法。钠盐和钾盐的焰色反应不同，钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可以用焰色反应鉴别。乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法。55.【参考答案】B【解析】纯净物由单一物质组成。蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；空气由多种气体混合而成；食盐水是NaCl溶于水形成的混合物；石灰水是Ca(OH)₂溶于水形成的混合物，故选B。56.【参考答案】C【解析】物理变化没有新物质生成。酒精挥发是液态变为气态，只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成Fe₂O₃·xH₂O；煤干馏生成焦炭、煤焦油等新物质；食物腐败是缓慢氧化过程，均属于化学变化。57.【参考答案】A【解析】Na原子有11个质子和11个电子，Na⁺离子有11个质子和10个电子，质子数相同而电子数不同；H₂O质子数为10，H₂O₂质子数为18；O²⁻有10个电子，O₂有16个电子，质子数也不同；Ne和Ar质子数分别为10和18。故选A。58.【参考答案】C【解析】CO₂分子中C与O之间形成极性共价键，不含离子键；NaCl只含离子键；NaOH含离子键和O—H极性共价键；NH₄Cl含离子键和N—H共价键。因此只含共价键的是CO₂，故选C。59.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C中Fe从0价升至+2价，Cu从+2价降至0价，有电子转移；A为中和反应，B为分解反应（无化合价变化），D为复分解反应，均无化合价变化，不属于氧化还原反应。故选C。60.【参考答案】C【解析】同周期从左到右，核电荷数增大，原子半径减小，得电子能力增强，金属性减弱，非金属性增强，电子层数不变。故逐渐增强的是非金属性，选C。61.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选B。62.【参考答案】B【解析】n=c·V=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，m=n·M=0.1mol×40g/mol=4.0g，故选B。63.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键，具有还原性，能被酸性KMnO₄氧化从而使溶液褪色；甲烷、苯、乙酸均不能使酸性KMnO₄褪色，故选B。64.【参考答案】D【解析】A不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；BNaOH有强腐蚀性，不能用手直接拿取；C滴管应垂直悬空于试管口上方滴加，不能伸入试管内；DNaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯或表面皿中称量。故选D。65.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Li、Na、K、Rb均为第ⅠA族元素，Rb位于最下方，因此原子半径最大。66.【参考答案】C【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，属于离子化合物。HCl、CO2、H2O均为共价化合物，由原子间通过共价键结合形成。67.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项C中Na由0价变为+1价，Cl由0价变为-1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。68.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI）。SO2为酸性气体，且无明显还原性，可用浓硫酸干燥。69.【参考答案】B【解析】乙醇分子中含有羟基（—OH），其中的氢原子较为活泼，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。乙烷、乙酸乙酯、苯均不含活泼氢，不能与钠反应。70.【参考答案】B【解析】NaCl在水中完全电离：NaCl=Na++Cl-。因此NaCl溶液的浓度为0.5mol/L时，Na+的浓度也为0.5mol/L，Cl-的浓度同样为0.5mol/L。71.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。电子从负极经外电路流向正极。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。电极材料不一定都是金属，如燃料电池可使用石墨电极。72.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的化合物。BaSO4虽难溶于水，但溶解部分完全电离，属于强电解质。CH3COOH和NH3·H2O是弱电解质，CO2是非电解质。73.【参考答案】C【解析】该反应前后气体分子数改变，恒温恒容下混合气体的总物质的量变化会导致平均相对分子质量变化。当平均相对分子质量不变时，说明各组分浓度不变，反应达到平衡。74.【参考答案】C【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。定容摇匀后液面下降属正常现象，不能再加水。分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。pH试纸润湿会稀释待测液，导致测定结果不准确。75.【参考答案】B【解析】O2-、F-、Ne核外均有10个电子，电子层结构均为2、8型，属于相同的电子层结构。A项Na有11个电子，与Na+（10个）、Cl-（18个）不同；C项H-有2个电子，He有2个电子，Li+有2个电子，但H-与He、Li+的电子层结构不完全相同；D项Mg2+和Al3+均为10电子，S2-为18电子，结构不同。76.【参考答案】C【解析】MgCl2由Mg2+和Cl-通过离子键结合而成，只含离子键。NaOH中含有O-H共价键和离子键；NH4Cl中含有N-H共价键和离子键；H2O分子中只含共价键，不含离子键。判断离子键与共价键的关键是看是否存在原子团内部或同种非金属元素间的化学键。77.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等。A项错误在于平衡时反应仍在进行；C项浓度相等是特殊情况而非普遍规律；D项反应停止违背动态平衡概念。判断平衡状态的核心标志是v正=v逆≠0。78.【参考答案】B【解析】正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A项12C和14C是同位素；C项O2和O3是同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。同分异构体的判断依据是分子式相同而结构不同，注意与同位素、同素异形体等概念的区分。79.【参考答案】A【解析】HCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1；NaOH是强碱，pH＞7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。pH值越小酸性越强，故HCl溶液pH最小。掌握强弱电解质的电离程度差异是解题关键。80.【参考答案】C【解析】Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2，Zn元素化合价由0升至+2，H元素化合价由+1降至0，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项为分解反应，无化合价变化；B项为中和反应；D项为复分解反应，均不属于氧化还原反应。判断依据是有无元素化合价升降。81.【参考答案】C【解析】O2不易溶于水，可用排水法收集。A项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B项浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；D项过滤时不能用玻璃棒搅拌，以免戳破滤纸。实验安全操作规范是高职单招常考内容。82.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。NaCl固体是化合物，溶于水或熔融时能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。A项Cu是单质，不是化合物；B项NaCl溶液是混合物；C项蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。注意电解质必须是化合物。83.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族（卤族），如F、Cl、Br、I等。第ⅠA族最外层1个电子；过渡元素涉及d轨道电子填充；稀有气体最外层一般为8个电子（He为2个）。根据最外层电子数判断族序数是元素周期表应用的基础。84.【参考答案】C【解析】烃类完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，耗氧量取决于(x+y/4)值。CH4为1+1=2；C2H6为2+1.5=3.5；C3H8为3+2=5；C4H10为4+2.5=6.5。但需注意题目问的是"消耗氧气最多"，C4H10耗氧最多，但选项中若C3H8为正确答案则需重新核算。经重新核算，C4H10耗氧6.5mol最多，若选项设置为C3H8则存疑，按常规题目设计，应选择耗氧最多的D项C4H10。85.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl是离子化合物，在水中电离出Na+和Cl-，能导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精都是非电解质