2026年广州民航职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广州民航职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精2、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷3、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl4、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是：A.NaClB.CO2C.SiO2D.Al(OH)35、将等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积之比为：A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:26、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是：A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Fe3+、OH-、Na+、Cl-7、下列物质中，含有非极性共价键的是：A.HClB.NaClC.H2O2D.NaOH8、一定条件下，反应N2+3H22NH3达到化学平衡的标志是：A.n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2B.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3C.混合气体的总压强不再发生变化D.容器内N2、H2、NH3的浓度相等9、下列有机物中，能发生加成反应但不能发生水解反应的是：A.乙醇B.乙烯C.乙酸乙酯D.淀粉10、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列各项中数值变大的是：A.c(CH3COO-)B.c(H+)C.c(OH-)D.pH值11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O13、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol14、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.O2-B.F-C.Na+D.以上都是15、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.MgC.CuD.Fe16、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和13CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H617、下列操作或叙述正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用托盘天平称取5.85gNaClC.用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl18、关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可能形成离子键19、将等物质的量的Na和Al投入到足量水中，充分反应后，所得溶液中溶质是A.NaOHB.NaAlO2C.NaOH和NaAlO2D.NaAlO2和Al(OH)320、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.v正(N2)=v逆(NH3)D.单位时间内生成1molN2同时生成2molNH321、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.Ne和NH4+D.H2O和CH422、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl24、某溶液的pH值为3，则该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断25、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯26、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.同周期元素从左到右金属性逐渐增强C.第三周期有8种元素D.稀有气体元素位于第ⅧA族27、在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态的特征是A.反应停止B.正逆反应速率相等C.各物质浓度相等D.反应物完全转化28、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.H2SO4溶液D.NaCl溶液29、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol30、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时左盘放砝码B.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时试管口不对着人31、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图为B.二氧化碳的电子式为C.硫酸的电离方程式为H2SO4=H2++SO42-D.甲烷的比例模型为32、下列说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，pH变为4B.室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈酸性C.向水中加入少量硫酸氢钠固体，水的电离程度增大D.常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H+)=0.1mol/L33、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定含有共价键34、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.石墨和金刚石35、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙酸和乙醇都能与碳酸钠溶液反应C.油脂、蛋白质、淀粉都属于天然高分子化合物D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色36、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.SO3与水反应生成H2SO437、在某恒温密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡。下列措施能使平衡正向移动且反应速率加快的是A.升高温度B.加入催化剂C.增大容器体积D.增大N2的浓度38、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易腐蚀B.铁丝在氯气中燃烧生成氯化亚铁C.氢氧化铁胶体可用于净水D.钠在空气中燃烧生成氧化钠39、下列有关电解池的说法正确的是A.电解池中阳极发生还原反应B.电解精炼铜时，粗铜作阴极C.电解饱和食盐水时，阳极产生氢气D.电镀时，待镀金属制品作阴极40、一定条件下，将1molN2和3molH2置于密闭容器中发生合成氨反应。下列说法正确的是A.充分反应后可生成2molNH3B.升高温度，正逆反应速率都增大C.使用催化剂可以增大N2的转化率D.当v正(N2)=v逆(NH3)时，反应达到平衡41、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO242、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol43、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl44、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb45、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.纯水46、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H647、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡时各物质浓度相等48、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg49、下列物质溶于水后，能使酚酞溶液变红的是A.NaClB.HClC.NaOHD.Na2SO450、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.原电池负极发生还原反应C.电子由负极经导线流向正极D.原电池工作时离子不移动51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体52、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.所有原子都含有中子C.电子在核外空间做规则运动D.原子的质量主要集中在原子核上53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl化合生成NH4Cl54、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O55、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol56、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部为金属元素B.周期表有7个周期和18个族C.同一周期元素从左到右金属性逐渐增强D.稀有气体元素位于第ⅦA族57、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵既含离子键又含共价键58、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.盐酸59、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.催化剂能改变反应的焓变D.浓度对反应速率无影响60、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.乙烯不能发生加成反应D.油脂不能发生水解反应61、下列有关化学用语的表示正确的是A.硫原子的结构示意图：B.CO2的电子式：C.甲烷的球棍模型：D.质子数为92、中子数为143的铀原子：62、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.稀硫酸63、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.Na2O+H2O=2NaOH64、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氢气和重氢65、下列事实不能用元素周期律解释的是A.金属性：Na>MgB.酸性：H2SO4>H3PO4C.热稳定性：HF>HClD.溶解度：Na2CO3>NaHCO366、在恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)已达到化学平衡状态的是A.容器内压强不再变化B.N2和H2的物质的量相等C.断裂1molN≡N键的同时断裂2molN—H键D.v(N2)=v(NH3)67、下列实验操作或实验设计正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用灼烧法鉴别羊毛和涤纶C.用分液漏斗分离乙酸和乙醇D.用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl后干燥68、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+数目为NAB.标准状况下，22.4LH2O含有分子数为NAC.常温常压下，18gD2O含有中子数为10NAD.足量Cu与含1molH2SO4的浓硫酸共热，转移电子数小于NA69、下列有关有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.乙酸和乙酸乙酯均能发生水解反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙醇和乙醛都能发生氧化反应70、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精71、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己或他人72、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.1molH₂O在标准状况下体积约为22.4LC.1molNaCl中含有约6.02×10²³个Na⁺D.1molO₂中含有约6.02×10²³个氧原子73、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨74、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.ⅠA族元素都是金属元素C.同一周期元素原子的电子层数相同D.非金属元素位于周期表右上角75、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.HCl与NaOH中和C.铁与硫酸铜溶液反应D.氨气与水反应76、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.共价键是两个原子之间通过共用电子对形成的相互作用77、将10gNaOH固体溶解在水中，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.8mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L78、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇能与钠反应生成氢气，说明乙醇显酸性D.乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇79、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻80、下列有关原子的说法正确的是A.原子是由质子、中子和电子构成的B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子是不可以再分的粒子D.原子的质量主要集中在原子核上81、下列各组微粒中，属于同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O2和18O282、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.Na2O83、将下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是A.蔗糖B.食盐C.植物油D.白酒84、下列各组物质中，都能与稀盐酸反应的是A.Cu、ZnB.Fe、CuOC.Au、AgD.Mg、Ag85、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl反应D.CuO与H2SO4反应86、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快化学反应速率B.加入催化剂可以改变反应的焓变C.增大压强一定能加快反应速率D.浓硫酸与铁常温下反应速率很快87、在一定条件下，可逆反应N2加3H2可逆符号2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已停止D.N2完全转化为NH388、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸89、下列关于金属腐蚀的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属失去电子被还原B.钢铁在干燥的空气中更容易生锈C.保护金属的方法包括涂油漆、电镀等D.所有金属腐蚀都是化学腐蚀90、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精91、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.石墨和金刚石92、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生氧化反应C.电子从正极经外电路流向负极D.原电池工作时，阳离子移向负极93、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.氢氧化钠与盐酸反应C.碳酸钙高温分解D.氢气在氧气中燃烧94、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和F⁻C.C和SiD.H₂O和NH₃95、下列关于烷烃的说法错误的是A.烷烃的通式为CₙH₂ₙ₊₂B.甲烷是最简单的烷烃C.烷烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.烷烃在光照条件下能与氯气发生取代反应96、下列有关物质的量浓度的说法正确的是A.将40gNaOH溶于1L水中所得溶液浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的盐酸中取出100mL，其浓度为0.2mol/LC.配制溶液时，定容时俯视刻度线会使浓度偏低D.10mL1mol/L的H₂SO₄溶液与100mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液中溶质的物质的量相等97、下列有关实验操作或说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH放在滤纸上称量B.配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶需用待装液润洗C.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现大量固体时应停止加热D.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸直接浸入溶液中98、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物99、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.食盐水100、下列各组微粒中，质子数相同但中子数不同的是A.氢原子和氦原子B.碳12和碳14C.钠离子和镁离子D.氧分子和臭氧分子

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此正确答案为B。2.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同素异形体；B项12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物；D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此正确答案为B。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变，为分解反应；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。因此正确答案为C。4.【参考答案】B【解析】NaOH是强碱，能与酸性氧化物反应。A项NaCl与NaOH不反应；B项CO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2CO3和H2O；C项SiO2与NaOH溶液反应较缓慢，通常需加热；D项Al(OH)3是两性氢氧化物，能与NaOH反应生成NaAlO2，但题目中B项更为典型。因此正确答案为B。5.【参考答案】D【解析】设三种金属的物质的量均为1mol。Na与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2，1molNa生成0.5molH2；Mg与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2，1molMg生成1molH2；Al与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，1molAl生成1.5molH2。同温同压下体积比等于物质的量之比，即0.5:1:1.5=1:2:3。若以最小公倍数换算为整数比则为6:3:2。因此正确答案为D。6.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D项Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀。因此正确答案为C。7.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。A项HCl中H-Cl为极性共价键；B项NaCl为离子键；C项H2O2的结构式为H-O-O-H，O-O键为非极性共价键，O-H键为极性共价键；D项NaOH中含离子键和极性共价键。因此正确答案为C。8.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项比例关系不能说明已达平衡；B项描述的是正反应方向，未体现逆反应；C项该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分含量不再变化，达到平衡；D项浓度相等不代表浓度不变。因此正确答案为C。9.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和键的特征反应，水解反应是酯、卤代烃、糖类等的特征反应。A项乙醇不能发生加成反应；B项乙烯含碳碳双键，能发生加成反应，但不能水解；C项乙酸乙酯能水解但不能加成；D项淀粉能水解但不能加成。因此正确答案为B。10.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+。加水稀释时，电离程度增大，但溶液体积增大更多，导致c(CH3COO-)、c(H+)均减小，pH值变大（酸性减弱）。由于Kw=c(H+)·c(OH-)不变，c(H+)减小则c(OH-)增大。因此正确答案为C。11.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。12.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变。B项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C项为分解反应，各元素化合价不变。D项为中和反应，无化合价变化。13.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可计算出11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指的是0℃、101kPa的条件，此时气体摩尔体积约为22.4L/mol，而非其他温度压强条件。14.【参考答案】D【解析】Ne原子核外有10个电子。O2-的核外电子数为8+2=10；F-的核外电子数为9+1=10；Na+的核外电子数为11-1=10。三种微粒的核外电子排布都与Ne原子相同，均具有10个电子，互为等电子体，因此选项D正确。15.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。镁只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应。铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与盐酸反应，也不与氢氧化钠反应。铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，但不与氢氧化钠溶液反应。16.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和13C是同位素，属于同种元素的不同原子。B项O2和O3是同素异形体，属于同种元素形成的不同单质。C项CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。D项CH4和C2H6是同系物，分子式不同。17.【参考答案】D【解析】氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定其pH。托盘天平只能精确到0.1g，无法称取5.85gNaCl。10mL量筒只能精确到0.1mL，无法量取7.50mL液体。NaCl焰色反应呈黄色，KCl焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可以用焰色反应鉴别二者，操作正确。18.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl中含有共价键但属于离子化合物，C错误。非金属元素之间可能形成离子键，如NH4Cl中铵根离子与氯离子形成离子键，D正确。19.【参考答案】C【解析】设Na和Al的物质的量均为1mol。Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成1molNaOH。Al与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1molAl消耗1molNaOH生成1molNaAlO2。由方程式可知Na与Al恰好完全反应，NaOH无剩余，生成物为NaAlO2。但若考虑实际反应过程，Na先与水反应生成NaOH，Al再与NaOH反应，当两者物质的量相等时，产物为NaAlO2，但由于反应可能不完全，溶液中同时存在NaOH和NaAlO2。20.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等、各组分浓度保持不变。A项各物质浓度相等不能作为平衡标志，浓度与起始量和转化率有关。B项各物质浓度不再变化是平衡的本质特征，正确。C项v正(N2)=v逆(NH3)未体现系数关系，正确的比例应为v正(N2):v逆(NH3)=1:2才表示平衡。D项生成N2和NH3均表示逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等。21.【参考答案】C【解析】Ne有10个电子，NH4+中N有7个电子，4个H共有4个电子，失去1个电子后共10个电子，两者核外电子数相等。22.【参考答案】C【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，属于离子化合物。HCl、CO2、H2O均为共价化合物。23.【参考答案】C【解析】锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，有化合价变化，属于氧化还原反应。24.【参考答案】A【解析】pH<7时溶液呈酸性，pH=7时呈中性，pH>7时呈碱性。pH=3小于7，故该溶液呈酸性。25.【参考答案】C【解析】乙烷分子中碳原子之间均以单键结合，属于饱和烃。乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，均为不饱和烃。26.【参考答案】C【解析】第三周期从钠到氩共8种元素。第ⅠA族含氢为非金属，同周期从左到右金属性减弱，稀有气体位于第ⅧA族（0族）。27.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，各物质浓度保持不变但不一定相等，反应物不能完全转化。28.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，每溶解56份质量的铁放出2份质量的氢气，溶液质量增加。铁置换铜或银时溶液质量减小。29.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。30.【参考答案】D【解析】托盘天平称量应左物右码；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；给试管加热时试管口不能对着人。31.【参考答案】B【解析】A项错误，钠原子核外电子排布为2、8、1，最外层1个电子；C项错误，硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-；D项描述的比例模型不符合甲烷正四面体结构。B项二氧化碳电子式正确，碳原子与两个氧原子分别形成两对共用电子对。32.【参考答案】B【解析】A项错误，醋酸是弱酸，稀释促进电离，稀释10倍后pH变化小于1个单位；C项错误，加入硫酸氢钠增加H+浓度，抑制水的电离；D项错误，醋酸为弱酸，部分电离，c(H+)远小于0.1mol/L；B项正确，醋酸浓度远大于NaOH浓度，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性。33.【参考答案】C【解析】A项错误，如NaOH是离子化合物但含O-H共价键；B项错误，共价化合物中不可能含离子键；D项错误，稀有气体形成的分子晶体中不含化学键；C项正确，金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键。34.【参考答案】B【解析】A项氧气和臭氧互为同素异形体；C项氕和氘互为同位素；D项石墨和金刚石互为同素异形体；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，正确。35.【参考答案】D【解析】A项错误，乙烯与溴发生加成反应褪色，苯萃取溴使水层褪色，原理不同；B项错误，乙醇不与碳酸钠反应；C项错误，油脂不属于高分子化合物；D项正确，苯环结构稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化。36.【参考答案】C【解析】A项各元素化合价无变化；B项为中和反应，无化合价变化；D项为化合反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应，正确。37.【参考答案】D【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动；加入催化剂只加快反应速率，不改变平衡；增大容器体积，压强减小，平衡逆向移动；增大N2浓度，反应物浓度增大，速率加快，平衡正向移动，D正确。38.【参考答案】C【解析】A项错误，铝表面形成致密氧化膜保护内部金属；B项错误，铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁；D项错误，钠在空气中燃烧生成过氧化钠；C项正确，氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质而沉降。39.【参考答案】D【解析】A项错误，阳极发生氧化反应；B项错误，粗铜应作阳极；C项错误，阳极Cl-放电生成氯气；D项正确，电镀时待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极。40.【参考答案】B【解析】A项错误，该反应为可逆反应，不能完全转化；C项错误，催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动和转化率；D项错误，当v正(N2)=1/2v逆(NH3)时才达到平衡；B项正确，升高温度，正逆反应速率都增大。41.【参考答案】B【解析】NaOH由Na+和OH-通过离子键结合，而OH-内部氧原子与氢原子之间通过共价键结合，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键。42.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，故选B。43.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。B项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应。A为中和反应，C为分解反应，D为复分解反应，均无化合价变化。44.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb同属第ⅠA族，Rb位于最下方，原子半径最大。45.【参考答案】A【解析】HCl为强酸，完全电离出H+，0.1mol/LHCl溶液pH=1；NaOH为强碱，pH=13；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；纯水pH=7。故HCl溶液pH最小。46.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合的烃类。CH4为甲烷，是最简单的饱和烃。A为烯烃，B为炔烃，D为苯（芳香烃），均不属于饱和烃。47.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。温度、浓度、压强等因素均可使平衡发生移动。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等。48.【参考答案】D【解析】根据金属活动性顺序表，KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，活动性依次减弱。选项中Mg活动性最强，排在Zn之前。49.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱变红。NaOH溶于水显强碱性，能使酚酞变红。HCl溶于水显酸性，NaCl和Na2SO4溶于水显中性，均不能使酚酞变色。50.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。电子由负极经外电路流向正极，溶液中的离子定向移动形成闭合回路。51.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖是非电解质；氯化钠固体在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质。注意电解质必须是化合物，且自身能电离出离子。52.【参考答案】D【解析】原子核由质子和中子构成，不含电子，A错误；氢原子没有中子，B错误；电子在核外做高速无规则运动，C错误；原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的质量远大于电子，D正确。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变；B为中和反应，化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变。54.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。金刚石和石墨是同素异形体；12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10但结构不同，互为同分异构体；H2O和D2O是同种物质的不同形式。55.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将V=11.2L代入得n=11.2/22.4=0.5mol。本题考查气体物质的量计算的基本方法。56.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；周期表有7个周期和18个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），B正确；同一周期从左到右金属性逐渐减弱，C错误；稀有气体位于0族，D错误。57.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含共价键，如NaOH含O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误；氯化铵中NH4+与Cl-间为离子键，N-H间为共价键，D正确。58.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每溶解56g铁放出2g氢气，溶液质量增加；铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每溶解56g铁析出64g铜，溶液质量减轻；铁与氯化亚铁、盐酸不反应或溶液质量增加。59.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快，A正确；增大压强只对有气体参与的反应有影响，B错误；催化剂只改变反应速率，不改变焓变，C错误；增大反应物浓度可加快反应速率，D错误。60.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；乙醇含羟基，能与金属钠反应生成氢气，B正确；乙烯含碳碳双键，能发生加成反应，C错误；油脂是酯类，能发生水解反应，D错误。61.【参考答案】C【解析】A项硫原子核外有16个电子，结构示意图错误；B项CO2中碳原子与氧原子之间应形成两对共用电子对，电子式错误；C项球棍模型正确表示了甲烷正四面体结构；D项铀原子的质量数应为235，符号应为U，故C正确。62.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质；酒精是非电解质；稀硫酸是混合物，不是电解质，故选B。63.【参考答案】B【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项氯气自身发生歧化反应，水中元素化合价未变化，水既不作氧化剂也不作还原剂；C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项为非氧化还原反应，故选B。64.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项为同素异形体；B项为同位素；D项为同位素形成的单质；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体，故选C。65.【参考答案】D【解析】元素周期律可解释同周期元素金属性递变（A）、同周期元素最高价氧化物对应水化物酸性递变（B）、同主族元素氢化物热稳定性递变（C）。碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度差异属于物质本身的物理性质差异，不能用元素周期律解释，故选D。66.【参考答案】A【解析】该反应为气体体积减小的反应，恒温恒容下压强不再变化说明各组分浓度不再改变，达到平衡；B项物质的量相等不能说明浓度不变；C项断裂N≡N键和断裂N—H键方向不一致；D项速率比未体现正逆关系，故选A。67.【参考答案】B【解析】氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定；羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶无此气味，可用灼烧法鉴别；乙酸和乙醇互溶，不能用分液分离；NaOH能吸收CO2，应用饱和NaHCO3溶液除去HCl，故选B。68.【参考答案】D【解析】A项未给溶液体积，无法计算；B项标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积；C项D2O摩尔质量为20g/mol，18gD2O为0.9mol，含中子数为9NA；D项浓硫酸变稀后反应停止，1molH2SO4不能完全反应，转移电子数小于NA，故选D。69.【参考答案】D【解析】聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色；乙酸不能水解，乙酸乙酯能水解；淀粉和纤维素分子式虽都可表示为(C6H10O5)n但n值不同，不互为同分异构体；乙醇可被氧化为乙醛，乙醛可被氧化为乙酸，D正确，故选D。70.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不导电，是非电解质。故选B。71.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾；B项可能吸入过多有毒气体；D项液体沸腾时可能喷出伤人。只有C项操作正确，浓硫酸密度大且溶于水放热，必须将酸加入水中并搅拌散热。72.【参考答案】C【解析】A项错误，如He是单原子分子；B项错误，水在标准状况下是液体；D项错误，1molO₂含2mol氧原子。C项正确，NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，1molNaCl含1molNa⁺，即约6.02×10²³个。73.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A项是同位素；C、D项是同素异形体；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。74.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期、18个纵行（16个族），A错误；ⅠA族含氢，氢是非金属，B错误；同周期元素电子层数相同，C正确；非金属元素位于右上角，但D项表述不严谨，如氢也在左上角。75.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为化合价变化。A项无化合价变化；B项是复分解反应；D项无化合价变化；C项铁置换铜，Fe→Fe²⁺，Cu²⁺→Cu，有电子转移。76.【参考答案】D【解析】A错误，如NaOH含O-H共价键；B错误，共价化合物只含共价键；C错误，如AlCl₃是共价化合物；D正确，共价键的本质是共用电子对。77.【参考答案】C【解析】NaOH摩尔质量为40g/mol，10gNaOH为0.25mol，溶液体积为0.5L，浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。故选A。78.【参考答案】B【解析】A错误，甲烷性质稳定；B正确，乙烯含碳碳双键；C错误，乙醇与钠反应是取代反应，不显酸性；D正确，酯水解生成酸和醇。但D项需注明酸性条件催化水解可逆。79.【参考答案】C【解析】A项H⁺与OH⁻生成水；B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成沉淀；D项Ag⁺与Cl⁻生成沉淀；C项四种离子间不发生反应，能大量共存。80.【参考答案】D【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，但氢原子核内只有质子没有中子，故A、B错误；在化学反应中原子可以再分为原子核和核外电子，C错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为电子质量很小，D正确。81.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数都是6，中子数不同，互为同位素。A中是单质，C、D中是化合物或分子，均不符合同位素定义。82.【参考答案】C【解析】NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，氢氧根离子内部O和H之间存在共价键，符合题意。NaCl只含离子键，H2O只含共价键是共价化合物，Na2O只含离子键。83.【参考答案】C【解析】溶液是均一稳定的混合物。蔗糖、食