2026年扬州工业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年扬州工业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体2、下列各组微粒中，互为同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.CH4和C2H6D.金刚石和石墨3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O4、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属和非金属形成的化合物一定是离子化合物D.氯化氢分子中存在共价键5、下列溶液中，常温下呈酸性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COOH溶液D.NaOH溶液6、在一定条件下，N2+3H2⇌2NH3的反应达到化学平衡状态的标志是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.单位时间内生成1molN2同时生成3molH2C.容器内压强不再改变D.N2、H2、NH3的浓度相等7、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO48、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.22gB.44gC.11gD.56g9、下列关于金属钠的说法错误的是A.钠应保存在煤油中B.钠的密度比水大C.钠在空气中燃烧生成过氧化钠D.钠与水反应放出氢气10、下列各组物质中，属于同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.石墨和C6011、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.醋酸C.氢氧化钡D.硫酸12、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.氯化钠与硝酸银反应C.铁与稀硫酸反应D.氢氧化钠与盐酸反应14、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol15、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.加入氢氧化钠B.加入氯化铵C.加热纯水D.加入硫酸钠16、下列粒子中，半径最小的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.O²⁻17、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫18、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第6周期19、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.甲烷B.乙醇C.乙烷D.丙烷20、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl₂溶液C.150mL1mol/LAlCl₃溶液D.200mL1mol/LKCl溶液21、下列化学用语表示正确的是A.电子式：HClB.Cl:C.比例模型：CO₂:O=C=OD.离子结构示意图：S²⁻的结构示意图为核电荷数16，最外层8个电子E.丙烯的结构简式：CH₃CH₂CH₂22、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物；自来水B.盐酸；蒸馏水C.胆矾；空气D.干冰；液态氧23、下列反应中，水作氧化剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.2F₂+2H₂O=4HF+O₂C.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NOD.Na₂O+H₂O=2NaOH24、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑25、设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有N_A个水分子B.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有N_A个Na⁺C.常温常压下，16gO₃含有N_A个氧原子D.0.1mol铁与足量盐酸反应转移0.3N_A个电子26、下列有关元素周期律的说法正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.第ⅠA族元素均为金属元素C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.同一主族元素从上到下，单质的氧化性逐渐增强27、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率增大C.使用催化剂，可以增大反应的平衡常数D.恒温恒容条件下，充入惰性气体，平衡不移动，反应速率不变28、关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中，阳极发生还原反应C.原电池中，电子从负极经导线流向正极D.电解池中，阴离子移向正极29、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气B.乙烯和苯都能使酸性KMnO₄溶液褪色C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)ₙ，互为同分异构体30、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量25.62gNaCl固体B.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用pH试纸测定氯水的pH值为2D.蒸馏时温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处31、下列物质中，属于电解质的是：A.铜丝B.氯化钠固体C.蔗糖溶液D.酒精32、下列关于氧化还原反应的说法正确的是：A.氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B.氧化反应就是得电子的反应C.还原剂在反应中被还原D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质33、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-34、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2充入密闭容器中进行反应：N2+3H2⇌2NH3，下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是：A.N2和H2的浓度相等B.混合气体的总压强不再变化C.N2和H2完全转化为NH3D.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH335、下列关于原电池的说法正确的是：A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生氧化反应C.电子从正极经外电路流向负极D.原电池工作时阳离子向负极移动36、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物37、下列关于物质结构的说法正确的是：A.12C和14C互为同位素B.H2O和H2O2互为同素异形体C.金刚石和石墨互为同分异构体D.O2和O3互为同位素38、下列关于化学实验操作的说法正确的是：A.用托盘天平称量时，药品应放在右盘B.测定溶液pH时，应先将pH试纸润湿C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中D.过滤时，玻璃棒下端应靠在滤纸单层处39、在一定温度下，将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列物理量逐渐增大的是：A.溶液的导电能力B.醋酸的电离程度C.c(CH3COO-)D.溶液的pH值减小40、下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是：A.升高温度，反应速率一定增大B.增大压强，所有反应的速率都增大C.使用催化剂能增大活化分子百分数D.固体表面积增大，反应速率不一定增大41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO343、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.H2C.N2D.CO244、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O和O2-C.Mg2+和NeD.H和H+45、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定增大C.升高温度，不饱和溶液可能变为饱和溶液D.溶液都是无色透明的液体46、实验室制备氢气时，通常选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀盐酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓盐酸47、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯可发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.油脂不能发生水解反应48、一定条件下，某反应的化学方程式为N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.该反应为可逆反应B.反应物能完全转化为生成物C.正反应速率始终大于逆反应速率D.达到平衡时反应停止49、下列关于化学实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘B.点燃氢气前应先检验纯度C.给试管中的液体加热时，试管口可以对着自己D.稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中50、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.同一周期从左到右，金属性逐渐增强C.元素周期表共有7个周期和18个族D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为851、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaO+H₂O=Ca(OH)₂C.2H₂+O₂=2H₂OD.NH₃+HCl=NH₄Cl53、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨54、在标准状况下，1mol气体的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.2.24L55、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.电子数决定元素的质量D.质子数和中子数决定元素的化学性质56、下列溶液中的Cl⁻浓度与50mL1mol/L的AlCl₃溶液中的Cl⁻浓度相等的是A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.50mL3mol/L的KCl溶液C.100mL1mol/L的CaCl₂溶液D.50mL2mol/L的MgCl₂溶液57、下列有关化学键的说法中，正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物58、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯59、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.锌片是正极B.铜片上发生氧化反应C.电子由铜片经导线流向锌片D.溶液中H⁺在铜片表面得电子60、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳61、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O62、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.H2B.O2C.CO2D.N263、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、Cl-C.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、K+64、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是：A.Al(OB.3C.Mg(OD.2E.Cu(OF.Fe(O65、某元素的原子最外层电子数为6，该元素位于元素周期表的：A.第ⅡA族B.第ⅣA族C.第ⅥA族D.第ⅦA族66、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量时，药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸一侧67、下列物质中，含有共价键的离子化合物是：A.NaClB.NaOHC.H2OD.CH468、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH为：A.1B.7C.13D.无法确定69、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨70、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精71、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O72、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨73、下列操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气完毕，先熄灭酒精灯再撤导管C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中74、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaOHC.H2O2D.NH375、某元素的原子最外层有2个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是第ⅡA族元素C.可能是金属元素也可能是非金属元素D.一定是稀有气体元素76、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.O2B.N2C.CO2D.Cl277、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-78、将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是A.泥土B.植物油C.蔗糖D.面粉79、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时，阳离子移向负极80、下列有关化学用语的表示正确的是A.质子数为6中子数为8的碳原子：CB.H2O的电子式：H+[:C.]2-H+D.NaCl的结构式：Na-ClE.S2-的结构示意图：81、下列说法正确的是A.金属氧化物一定是碱性氧化物B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.碱一定能电离出OH-D.盐一定含有金属元素82、关于元素周期表的叙述，错误的是A.周期表共有18个纵行，16个族B.过渡元素全部是金属元素C.第ⅠA族元素都是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为883、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2D.单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH284、下列各组微粒中，电子数相同的是A.F-、Cl-、Br-B.Na+、Mg2+、Al3+C.O2-、F-、NeD.H2E.NH3、CH485、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液C.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定量水，再慢慢加入浓硫酸D.称量氢氧化钠固体时，放在滤纸上称量86、某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4，该元素的离子与核外电子排布相同的离子是A.S2-B.Cl-C.O2-D.F-87、下列反应中，属于加成反应的是A.CH4+Cl2→CH3Cl+HClB.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC.C2H5OH+3O2→2CO2+3H2OD.CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O88、将0.1mol/L的NaOH溶液20mL与0.1mol/L的盐酸20mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.1489、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.盐酸、氯水B.液氧、空气C.食盐、冰水混合物D.纯碱、烧碱90、下列化学用语表达正确的是A.钠离子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.质子数为17、中子数为18的氯原子：D.醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+91、下列反应中，水作氧化剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2B.2F2+2H2O=4HF+O2C.Na2O+H2O=2NaOHD.Cl2+H2O=HCl+HClO92、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源C.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠弱D.向酚酞溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，溶液不变色93、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.2.5mol/LD.4.0mol/L94、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2LO2含有的分子数为0.5NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为2NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为NAD.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.2NA95、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应D.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体96、某原电池的总反应为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，下列说法正确的是A.Zn为正极，发生还原反应B.Cu为负极，发生氧化反应C.电流由Zn极经导线流向Cu极D.溶液中SO42-向Zn极移动97、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3D.反应停止98、下列实验操作或实验事故的处理方法正确的是A.皮肤上沾有浓硫酸，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液B.配制稀硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌C.实验剩余的药品应放回原试剂瓶，以免浪费D.点燃可燃性气体前不需要验纯99、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水100、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.钠在氯气中燃烧生成氯化钠D.CaO与水反应生成Ca(OH)₂

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，氯化钠溶液是混合物，蔗糖是非电解质，只有氯化钠固体是电解质，溶于水或熔融时能电离出离子导电。2.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O质子数均为8，中子数分别为8和10，互为同位素；O2和O3是同素异形体；CH4和C2H6是同系物；金刚石和石墨是同素异形体。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B选项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；其他选项各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。4.【参考答案】D【解析】氯化氢分子中氢原子与氯原子通过共用电子对形成共价键，D正确；离子化合物中可含共价键如NaOH，A错误；共价化合物中不含离子键，B错误；如AlCl3是共价化合物，C错误。5.【参考答案】C【解析】CH3COOH是弱酸，在水中部分电离出H+使溶液呈酸性；NaCl是强酸强碱盐溶液呈中性；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性；NaOH是强碱，溶液呈碱性。6.【参考答案】C【解析】该反应是气体体积缩小的反应，恒容条件下压强不变说明气体总物质的量不变，表明已达平衡；A项速率比应为v正(N2)=1/2v逆(NH3)；B项描述的是同一方向的反应；D项浓度相等不能作为平衡标志。7.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；Na2CO3只与盐酸反应；Fe2O3是碱性氧化物只与酸反应；CuSO4只与碱反应。8.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，则质量m=nM=0.5mol×44g/mol=22g。9.【参考答案】B【解析】钠的密度为0.97g/cm³，比水小，B错误；钠化学性质活泼易被氧化，需保存在煤油中隔绝空气，A正确；钠在空气中燃烧生成淡黄色Na2O2，C正确；钠与水反应生成NaOH和H2，D正确。10.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；A项是同系物；C项是同位素；D项是同素异形体。11.【参考答案】B【解析】弱电解质是指在水溶液中部分电离的化合物。氯化钠、氢氧化钡、硫酸均为强电解质，在水中完全电离。醋酸（CH₃COOH）是弱酸，在水中仅部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于弱电解质。12.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；氕和氘是同位素；金刚石和石墨也是同素异形体。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应。其他选项中各元素化合价均未发生变化。14.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO₂的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指0℃、101kPa条件。15.【参考答案】B【解析】氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水的电离，同时产生氢离子使溶液呈酸性。加入氢氧化钠会抑制水的电离；加热纯水虽促进电离但溶液呈中性；硫酸钠是强酸强碱盐，不影响水的电离平衡。16.【参考答案】C【解析】Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、O²⁻均具有相同的电子层结构，核外都有10个电子。对于电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越强，离子半径越小。铝的核电荷数最大，故Al³⁺半径最小。17.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。氧气不易溶于水，可用排水法收集。氨气和氯化氢极易溶于水，二氧化硫易溶于水且能与水反应，三者均不能用排水法收集。18.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有6个电子的元素属于第ⅥA族。第ⅥB族是副族，最外层电子数通常为1或2。仅凭最外层电子数无法确定其所在周期。19.【参考答案】D【解析】设各物质均为1mol。甲烷燃烧耗氧2mol，乙醇燃烧耗氧3mol，乙烷燃烧耗氧3.5mol，丙烷燃烧耗氧5mol。烃或烃的含氧衍生物完全燃烧时，碳和氢消耗氧气，有机物本身含氧可减少需氧量。丙烷耗氧最多。20.【参考答案】C【解析】c(Cl⁻)取决于溶质浓度及其电离产生的氯离子数。A中c(Cl⁻)=1mol/L；B中c(Cl⁻)=2mol/L；C中c(Cl⁻)=3mol/L；D中c(Cl⁻)=1mol/L。离子浓度与溶液体积无关，AlCl₃溶液中氯离子浓度最大。21.【参考答案】C【解析】A项，HClO中O为中心原子，电子式应为H:O:Cl:，错误。B项，比例模型应体现原子相对大小，CO₂中氧原子半径大于碳原子，选项图示若未体现则错误。C项，S²⁻核电荷数为16，得到2个电子后最外层有8个电子，结构示意图正确。D项，丙烯结构简式应为CH₃CH=CH₂，选项缺少双键，错误。故选C。22.【参考答案】A【解析】A项，冰水混合物是H₂O的不同状态，属于纯净物；自来水含多种矿物质和杂质，属于混合物，符合题意。B项，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；蒸馏水是纯净物，顺序相反。C项，胆矾（CuSO₄·5H₂O）是纯净物，空气是混合物，但胆矾在选项中为前者，空气为后者，看似符合，但胆矾属于纯净物而空气是混合物，需重新审视——实际上A项更符合题意且表述更准确。D项，干冰（固态CO₂）是纯净物，液态氧也是纯净物，不符合题意。故选A。23.【参考答案】A【解析】水作氧化剂意味着水中氢元素化合价降低。A项，Na与H₂O反应，H从+1价降为0价（生成H₂），水作氧化剂，正确。B项，F₂将水中氧元素从-2价氧化为0价生成O₂，水作还原剂，错误。C项，NO₂与H₂O发生自身氧化还原反应，水既不作氧化剂也不作还原剂，错误。D项，Na₂O与H₂O反应为非氧化还原反应，错误。故选A。24.【参考答案】D【解析】A项，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，错误。B项，碳酸钙是难溶物，应写化学式，应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，错误。C项，氢氧化钡与硫酸反应除生成BaSO₄沉淀外还生成水，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，错误。D项，钠与水反应生成NaOH和H₂，离子方程式正确。故选D。25.【参考答案】C【解析】A项，标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算，错误。B项，未给出溶液体积，无法确定Na⁺个数，错误。C项，O₃由氧原子构成，16gO₃含氧原子物质的量为16g÷16g/mol=1mol，即N_A个，正确。D项，铁与盐酸反应生成Fe²⁺，0.1mol铁转移0.2mol电子，即0.2N_A个，错误。故选C。26.【参考答案】C【解析】A项，同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，错误。B项，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，错误。C项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，如HClO₄酸性强于H₂SO₄，正确。D项，同一主族元素从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，单质氧化性逐渐减弱，错误。故选C。27.【参考答案】B【解析】A项，升高温度，正、逆反应速率均增大，只是逆反应速率增大的幅度更大，错误。B项，该反应气体分子数减小，增大压强平衡向正反应方向移动，N₂转化率增大，正确。C项，催化剂只改变反应速率，不影响平衡常数，错误。D项，恒温恒容充入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，但总压增大，错误。故选B。28.【参考答案】C【解析】A项，原电池是将化学能转化为电能的装置，错误。B项，电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，错误。C项，原电池中负极失去电子，电子经导线从负极流向正极，正确。D项，电解池中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，错误。故选C。29.【参考答案】A【解析】A项，乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与金属钠反应放出氢气，正确。B项，乙烯含碳碳双键能使酸性KMnO₄溶液褪色，苯不能，错误。C项，油脂不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，错误。D项，淀粉和纤维素虽通式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，错误。故选A。30.【参考答案】D【解析】A项，托盘天平精确度为0.1g，无法称量25.62g，错误。B项，乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法，错误。C项，氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法测定pH值，错误。D项，蒸馏时温度计用于测量馏分蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，正确。故选D。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠固体在熔融状态或水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；铜丝是单质，不是化合物；蔗糖溶液是混合物；酒精在水溶液和熔融状态都不能导电，属于非电解质。因此正确答案为B。32.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降，实质是电子的转移，A正确；氧化反应是失电子的过程，B错误；还原剂在反应中失去电子，被氧化，C错误；某些反应如氯气与水的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，D错误。因此选A。33.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-会反应生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-会生成硫酸钡沉淀；D中Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀；只有C中各离子之间不发生反应，可以大量共存。因此正确答案为C。34.【参考答案】B【解析】A项浓度相等不能说明反应达到平衡；B项该反应前后气体分子数改变，压强不变说明各组分浓度不再变化，达到平衡状态；C项该反应为可逆反应，不可能完全转化；D项描述的是同一方向的反应速率，不能说明正逆反应速率相等。因此选B。35.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失去电子发生氧化反应，B正确；电子由负极经外电路流向正极，C错误；阳离子向正极移动，D错误。因此正确答案为B。36.【参考答案】B【解析】A项甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，错误；B项乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与钠反应放出氢气，正确；C项淀粉和纤维素虽通式相同但n值不同，不互为同分异构体；D项油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物。因此选B。37.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素，A正确；同素异形体是指同种元素形成的不同单质，B中H2O和H2O2是化合物；同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，C错误；O2和O3互为同素异形体，D错误。因此选A。38.【参考答案】C【解析】A项托盘天平称量时应左物右码；B项pH试纸不能润湿，否则会影响测定结果；C项稀释浓硫酸时酸入水并不断搅拌，防止局部过热，正确；D项玻璃棒应靠在三层滤纸处。因此正确答案为C。39.【参考答案】B【解析】弱电解质溶液稀释时电离程度增大，B正确；稀释后离子浓度减小，导电能力减弱，A错误；c(CH3COO-)减小，C错误；c(H+)减小，pH增大，D错误。因此正确答案为B。40.【参考答案】C【解析】A项对于有气体参加的反应才明显，但对于吸热反应升温速率也增大，表述不够严谨；B项固体或液体反应物不受压强影响；C项催化剂降低活化能，增大活化分子百分数，正确；D项固体表面积增大，反应速率增大。因此选C。41.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。故正确答案为B。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化；C项锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应。故正确答案为C。43.【参考答案】B【解析】同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体，物质的量越大，体积越大。O2、H2、N2、CO2的摩尔质量分别为32g/mol、2g/mol、28g/mol、44g/mol，其中H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。故正确答案为B。44.【参考答案】C【解析】Na原子有11个电子，Na+有10个电子；O原子有8个电子，O2-有10个电子；Mg2+有10个电子，Ne原子也有10个电子；H原子有1个电子，H+无电子。因此Mg2+和Ne核外电子数相等，均为10。故正确答案为C。45.【参考答案】C【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很低；不饱和溶液变为饱和溶液可通过降温实现，此时溶质质量分数不变；某些物质的溶解度随温度升高而减小，升高温度可使不饱和溶液变为饱和溶液；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色。故正确答案为C。46.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，便于控制，是实验室制氢气的常用方法；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应；铁与浓硫酸常温下发生钝化，加热时产生SO2而非H2；镁与浓盐酸反应过于剧烈，不利于气体收集。故正确答案为A。47.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能与溴水、氢气等发生加成反应；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；油脂属于酯类，在酸或碱催化下可发生水解反应。故正确答案为B。48.【参考答案】A【解析】化学方程式中使用可逆符号表示该反应为可逆反应；可逆反应中反应物不能完全转化为生成物；反应开始时正反应速率最大，随着反应进行逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，二者最终相等；达到化学平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行。故正确答案为A。49.【参考答案】B【解析】托盘天平称量时应遵循"左物右码"原则；氢气为可燃性气体，点燃前必须检验纯度以防爆炸；给试管中液体加热时，试管口不能对着自己或他人；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。故正确答案为B。50.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素；同一周期从左到右金属性逐渐减弱；元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；氦原子最外层电子数为2，其余稀有气体原子最外层电子数为8。故正确答案为C。51.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。因此正确答案为氯化钠。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项中各元素化合价也未改变；C选项中氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，属于氧化还原反应；D选项中各元素化合价未发生变化。因此正确答案为C。53.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A选项中¹²C和¹⁴C是同位素；B选项中正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；C选项中O₂和O₃是同素异形体；D选项中金刚石和石墨也是同素异形体。因此正确答案为B。54.【参考答案】A【解析】标准状况是指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。需要注意该数值仅适用于标准状况下的气体，固体和液体的体积不适用于此数值。55.【参考答案】A【解析】元素的种类由质子数（即核电荷数）决定，质子数相同的一类原子总称为元素。中子数不同可以形成同位素，但不改变元素种类；电子数主要影响元素的化学性质而非质量；原子的质量主要由质子数和中子数决定。元素的化学性质主要取决于最外层电子数。因此正确答案为A。56.【参考答案】B【解析】50mL1mol/L的AlCl₃溶液中，c(Cl⁻)=1mol/L×3=3mol/L，Cl⁻浓度与溶液体积无关。A选项中c(Cl⁻)=1mol/L×1=1mol/L；B选项中c(Cl⁻)=3mol/L×1=3mol/L；C选项中c(Cl⁻)=1mol/L×2=2mol/L；D选项中c(Cl⁻)=2mol/L×2=4mol/L。因此正确答案为B。57.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键；共价化合物中只含共价键，不含离子键；非金属元素之间一般形成共价键，但铵盐（如NH₄Cl）是非金属元素之间形成的离子化合物；含有离子键的化合物一定是离子化合物，这是离子化合物的定义。因此正确答案为D。58.【参考答案】C【解析】水解反应是有机物与水发生的反应。乙醇含有羟基，不能发生水解反应；乙酸含有羧基，不能发生水解反应；乙酸乙酯属于酯类，在酸性或碱性条件下能发生水解反应生成乙酸和乙醇；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应但不能水解。因此正确答案为C。59.【参考答案】D【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极，发生氧化反应失去电子；铜作正极，溶液中的H⁺在铜片表面得到电子生成氢气，发生还原反应。电子由锌片经导线流向铜片。因此锌片是负极而非正极，铜片上发生还原反应而非氧化反应，电子由锌流向铜。选项D正确。60.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。故选B。61.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；C和D中均无化合价变化。故选B。62.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。设气体质量为m，则物质的量n=m/M，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量为2g/mol，是最小的，因此等质量时H2的物质的量最大，体积最大。故选A。63.【参考答案】B【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水；C中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀；B中四种离子间不反应，可以大量共存。故选B。64.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水；Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3均为碱性氢氧化物，只能与酸反应。故选A。65.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为6，则该元素位于第ⅥA族，如氧、硫、硒等。第ⅡA族最外层电子数为2，第ⅣA族为4，第ⅦA族为7。故选C。66.【参考答案】D【解析】A中托盘天平应左物右码；B中稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；C中禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；D中过滤时玻璃棒应靠在三层滤纸一侧，防止戳破滤纸。故选D。67.【参考答案】B【解析】NaCl是只含离子键的离子化合物；NaOH既含离子键（Na+与OH-之间）又含共价键（O-H之间），是含共价键的离子化合物；H2O和CH4是只含共价键的共价化合物。故选B。68.【参考答案】B【解析】n(NaOH)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，n(HCl)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol。两者恰好完全中和生成NaCl和H2O，溶液呈中性，pH=7。故选B。69.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。70.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。氯化钠晶体在溶于水或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。判断电解质的关键是看其是否为化合物，以及在水溶液或熔融状态下能否导电。71.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项为分解反应，各元素化合价均未改变；D项为中和反应，各元素化合价均未改变。72.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨也是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体。73.【参考答案】C【解析】A项错误，严禁用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以防失火；B项错误，实验室制取氧气完毕，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂；C项正确，闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔；D项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，以防液体飞溅。74.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。HCl中只有H—Cl极性键；NaOH中含有离子键和O—H极性键；H2O2的结构式为H—O—O—H，其中O—O键为非极性键；NH3中只有N—H极性键。因此含有非极性共价键的是过氧化氢。75.【参考答案】C【解析】最外层有2个电子的元素可能是第ⅡA族元素（如镁、钙等金属元素），也可能是氦元素（稀有气体，非金属），还可能是某些过渡金属。因此不能断定一定是金属元素、第ⅡA族或稀有气体元素。例如镁原子最外层有2个电子，为金属元素；氦原子最外层也有2个电子，为非金属元素。76.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L·mol⁻¹=0.5mol。该气体的摩尔质量M=m/n=14g/0.5mol=28g/mol。选项中O2的摩尔质量为32g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，Cl2的摩尔质量为71g/mol。因此该气体是氮气。77.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不发生化学反应。A项H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；D项Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存。C项四种离子之间不反应，可以在溶液中大量共存。78.【参考答案】C【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。泥土加入水中形成悬浊液，不稳定；植物油加入水中形成乳浊液，不稳定；蔗糖加入水中能形成均一、稳定的蔗糖溶液；面粉加入水中形成悬浊液，不稳定。因此只有蔗糖能形成溶液。79.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中电子从负极经导线流向正极，B错误；原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，C正确；原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。80.【参考答案】A【解析】A项正确，质子数为6中子数为8的碳原子质量数为14，表示为14/6C；B项错误，H2O为共价化合物，电子式应为H:O:H，O原子周围有8个电子；C项错误，NaCl是离子化合物，不存在结构式，应写为Na+Cl-；D项错误，S2-核外应有18个电子，分层排布为2、8、8。本题选A。81.【参考答案】C【解析】A项错误，如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物；B项错误，如CO2是非金属氧化物但SO3、N2O5等也是酸性氧化物，而Mn2O7是金属氧化物却是酸性氧化物；C项正确，碱的定义是电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物；D项错误，如NH4Cl是铵盐不含金属元素。本题选C。82.【参考答案】D【解析】A项正确，周期表有18个纵行，其中8、9、10三个纵行为第Ⅷ族，共16个族；B项正确，过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素，全部为金属；C项正确，第ⅠA族除氢外都是金属元素；D项错误，氦原子最外层只有2个电子，其他稀有气体原子最外层电子数为8。本题选D。83.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现是各组分浓度保持不变。A项错误，平衡时各物质浓度不一定相等；C项错误，平衡时各物质浓度比不一定等于化学计量数比；D项描述的都是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等；B项正确，各物质浓度不再变化是化学平衡的标志。本题选B。84.【参考答案】B【解析】A项F-有10个电子，Cl-有18个电子，Br-有36个电子，不相同；B项Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子，相同；C项O2-有10个电子，F-有10个电子，Ne有10个电子，也相同；D项H2O有10个电子，NH3有10个电子，CH4有10个电子，也相同。但题目要求单选，B项均为阳离子且电子数相同最典型。本题选B。85.【参考答案】B【解析】A项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项正确，浓硫酸沾到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂弱碱性溶液；C项错误，不能在量筒中稀释浓硫酸，应在烧杯中进行；D项错误，氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。本题选B。86.【参考答案】A【解析】设该元素最高正价为+x，最低负价为-(8-x)，由题意|x-[-(8-x)]|=4，解得x=6，即该元素为第ⅥA族元素。硫元素最高正价为+6，最低负价为-2，差值为4，符合条件。S2-核外有18个电子，与K+、Ca2+等离子电子排布相同。O元素不满足此条件。本题选A。87.【参考答案】B【解析】加成反应是有机物分子中的不饱和键两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。A项是取代反应；B项乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷；C项是氧化反应