2026年广西体育高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广西体育高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精2、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol3、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl5、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO2B.SO2C.N2D.O26、某溶液中含有大量Cl-、CO32-、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将三种阴离子检验出来，下列试剂选择正确的是A.稀盐酸、MgCl2溶液、Ba(NO3)2溶液B.Mg(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液、稀硝酸C.稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液D.Ba(NO3)2溶液、Mg(NO3)2溶液、AgNO3溶液7、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在小烧杯中称量B.配制溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥C.分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸浸入待测液中8、在密闭容器中进行反应N2+3H22NH3，达到平衡后，若升高温度，则A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正反应速率和逆反应速率都增大D.正反应速率和逆反应速率都减小9、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl210、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生水解反应的是A.乙烯B.乙酸C.乙酸乙酯D.氯乙烯11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O13、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol14、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.短周期元素共有8种C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.元素周期表有7个周期、18个族15、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.单质分子中一定含有共价键D.氯化钠熔化时离子键被破坏16、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.30mL1mol/LMgCl2溶液C.10mL1.5mol/LAlCl3溶液D.100mL1mol/LKCl溶液17、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠俗称纯碱，水溶液呈碱性D.氢氧化钠久置于空气中不会变质18、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是金属19、某元素原子最外层电子数为3，质子数为13，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第IIIA族B.第三周期第VA族C.第二周期第IIIA族D.第四周期第IIIA族20、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.同一化学反应中，用不同物质表示的反应速率数值可能不同D.升高温度只能加快正反应速率21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.食盐水22、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.铁丝弯曲C.粮食酿酒D.玻璃破碎23、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放物体C.给试管中的液体加热时，试管口不对着自己或他人D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口24、下列符号中，既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示该元素组成的单质的是A.HB.O₂C.FeD.2N25、下列物质中，由离子构成的是A.铁B.水C.氯化钠D.氧气26、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中质子数一定等于中子数D.原子中质子数一定等于电子数，不带电27、下列有关燃烧和灭火的说法正确的是A.火上浇油可以降低可燃物的着火点B.用嘴吹灭蜡烛是利用了降低温度至着火点以下的原理C.电器着火用水扑灭D.森林灭火时开辟隔离带是利用了隔绝氧气的原理28、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.用汽油去除油污是利用了乳化作用D.硝酸铵溶于水后，溶液温度降低29、下列有关金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更易生锈C.真金不怕火炼说明金的化学性质不活泼D.钢的含碳量比生铁的含碳量高30、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精31、下列化学用语表达正确的是A.氢氧根离子：OH⁻¹B.铁离子的结构示意图：核电荷数26，电子层排布2、8、18、8C.二氧化碳的电子式：D.:OE.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻32、已知某元素原子的最外层有7个电子，则该元素位于周期表中A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅦB族D.第0族33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温分解为CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl34、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂35、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻36、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.NH₃C.CO₂D.SO₂37、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其分子式为CH₄B.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂属于高分子化合物38、在一定温度下，将等物质的量的N₂和H₂置于密闭容器中发生反应：N₂+3H₂⇌2NH₃，达到平衡时下列说法正确的是A.N₂和H₂不再反应B.正反应速率和逆反应速率相等C.N₂、H₂、NH₃的浓度一定相等D.反应已经停止39、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量药品时，将药品放在左盘D.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液中40、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和NH341、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀43、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI44、下列烷烃中，一氯代物只有一种的是A.乙烷B.丙烷C.正丁烷D.异丁烷45、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl46、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.SiO2D.Fe2O347、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能改变D.化学平衡时反应物和生成物浓度相等48、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H649、实验室制备氢气，常用的方法是A.加热蒸馏水B.锌粒与稀硫酸反应C.钠与水反应D.碳酸钙与稀盐酸反应50、下列关于原子的叙述正确的是：A.原子由质子、中子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子核带负电D.原子中质子数一定等于中子数51、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅52、常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)为：A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L53、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O54、下列关于有机物的叙述正确的是：A.甲烷是最简单的烃，能使溴水褪色B.乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应C.乙醇能使紫色石蕊试液变红D.乙酸能与碳酸钠反应生成氢气55、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol56、对于可逆反应N2+3H2高温高压催化剂2NH3，达到化学平衡时，下列说法正确的是：A.反应停止B.n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2C.v正(N2)=v逆(N2)D.各物质浓度相等57、将足量铁粉放入硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液质量的变化是：A.增大B.减小C.不变D.无法判断58、下列关于电解质强弱说法正确的是：A.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液B.难溶于水的电解质一定是弱电解质C.强电解质在水溶液中完全电离D.弱电解质在溶液中存在电离平衡，故不导电59、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.1H和H260、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精61、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时直接将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用药匙取用粉末状固体药品62、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都含有质子、中子和电子B.质子数决定元素的种类C.原子中质子数一定等于中子数D.核外电子数决定原子的相对原子质量63、下列物质属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.H₂SO₄64、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaO+H₂O=Ca(OH)₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃高温CaO+CO₂↑65、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂66、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻D.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻67、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg68、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶未干燥直接使用B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时有少量液体溅出D.定容后反复摇匀液面下降再加水至刻度线69、下列说法正确的是A.石油分馏可以得到汽油、煤油、柴油等，属于化学变化B.煤的气化和液化都属于物理变化C.甲烷燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂OD.石油裂解的主要目的是提高汽油的产量和质量70、下列物质中，属于纯净物的是？A.空气B.海水C.冰水混合物D.食盐水71、下列变化中，属于化学变化的是？A.水结成冰B.铁生锈C.酒精挥发D.玻璃破碎72、下列粒子中，质子数与电子数相等的是？A.Na⁺B.Cl⁻C.NeD.O²⁻73、在氧化还原反应中，氧化剂的作用是？A.得到电子，被氧化B.得到电子，被还原C.失去电子，被氧化D.失去电子，被还原74、将10gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为？A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.1mol/L75、下列物质中，含有离子键的是？A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O76、下列各组物质中，互为同分异构体的是？A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.正丁烷和丁烷77、常温下，能安全盛放浓硫酸的容器是？A.铝制容器B.铁制容器C.铜制容器D.镁制容器78、下列反应中，属于放热反应的是？A.碳酸钙高温分解B.碳与二氧化碳高温反应C.氢气在氧气中燃烧D.电解水79、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是？A.NaClB.Al(OC.₃D.Na₂SO₄E.Cu(OF.₂80、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl81、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都有中子B.质子数决定元素的种类C.电子在原子核外分层排布，能量低的离核远D.同种元素的原子质子数和中子数都相同82、下列物质溶于水时，能使溶液温度明显升高的是A.硝酸铵B.氯化钠C.浓硫酸D.蔗糖83、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨84、将铁粉加入到CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是A.CuCl2和MgCl2B.MgCl2C.FeCl2D.MgCl2和FeCl285、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再移出导管C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中D.称量氢氧化钠固体时，将其放在小烧杯中称量86、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.22.4molD.44mol87、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠是由离子构成的离子化合物88、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.澄清石灰水89、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.食物腐烂D.酒精挥发90、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮91、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口朝向自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用胶头滴管滴加液体时滴管悬空垂直于试管口上方92、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.氧气、水B.铁、空气C.二氧化碳、氯酸钾D.氢气、氧气93、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，该元素的原子序数是A.7B.17C.15D.394、下列物质中，能与盐酸反应生成氢气的是A.铜B.银C.铁D.金95、下列物质中，常用作食品干燥剂的是A.氢氧化钠B.生石灰C.浓硫酸D.氯化钠96、下列关于溶液的叙述正确的是A.溶液都是无色的B.溶液中各部分的性质相同C.溶液中的溶质只能是固体D.饱和溶液一定是浓溶液97、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺B.Ca²⁺、CO₃²⁻、Cl⁻C.Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻D.K⁺、Na⁺、NO₃⁻98、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.二氧化碳99、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应100、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.H2O和NH3D.C和C-14

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。本题选B。2.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO2的物质的量为0.5mol。本题选A。3.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。本题选B。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项A各元素化合价均未变化；选项B为复分解反应，无化合价变化；选项C中Zn化合价由0变为+2，H化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应；选项D为复分解反应，无化合价变化。本题选C。5.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，这是SO2的特性。CO2、N2、O2均不能使品红溶液褪色。本题选B。6.【参考答案】D【解析】先加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀说明有CO32-；再加Mg(NO3)2溶液，产生白色沉淀说明有OH-；最后加AgNO3溶液，产生白色沉淀说明有Cl-。注意检验顺序不能颠倒，若先加AgNO3，Ag+会与CO32-、OH-均生成沉淀干扰检验。本题选D。7.【参考答案】D【解析】A项正确，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯或表面皿中称量；B项正确，容量瓶未干燥不影响结果，因为定容时还需加水；C项正确，分液时避免上下层液体重新混合；D项错误，pH试纸不能直接浸入待测液，会污染试剂，应用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上。本题选D。8.【参考答案】C【解析】升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增加，无论是吸热反应还是放热反应，正反应速率和逆反应速率都会增大。对于N2+3H22NH3这个放热反应，升温后逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度，平衡向逆反应方向移动。但两者的速率都是增大的。本题选C。9.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。本题选A。10.【参考答案】D【解析】乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，但不能水解；乙酸含有羧基，能发生酯化反应，不能加成也不能水解；乙酸乙酯含有酯基，能水解但不能加成；氯乙烯既含有碳碳双键能发生加成反应，又含有氯原子能发生水解反应。本题选D。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠晶体虽然不能导电，但在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。12.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为复分解反应，各元素化合价不变；C项为分解反应，各元素化合价不变；D项为中和反应，各元素化合价不变。B项中锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，有电子转移，属于氧化还原反应。13.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可得：n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该题考查气体摩尔体积的基本应用，注意条件是标准状况（0℃、101kPa）。14.【参考答案】D【解析】第IA族元素中氢是非金属元素，A错误；短周期包括第一、二、三周期，共有18种元素，B错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，C错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），共18列，D正确。15.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有共价键，如NaCl只含离子键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；稀有气体单质分子中不存在化学键，C错误；氯化钠熔化时电离出自由移动的钠离子和氯离子，离子键被破坏，D正确。16.【参考答案】C【解析】本题考查离子浓度的计算，与溶液体积无关。A项c(Cl-)=1mol/L；B项c(Cl-)=2mol/L；C项c(Cl-)=4.5mol/L；D项c(Cl-)=1mol/L。因此c(Cl-)最大的是C项。注意离子浓度取决于溶质的物质的量浓度和化学式中该离子的个数，与溶液体积无关。17.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误；过氧化钠是淡黄色固体，B错误；碳酸钠俗称纯碱或苏打，其水溶液因碳酸根水解而呈碱性，C正确；氢氧化钠久置于空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，D错误。18.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中电子从负极经导线流向正极，B错误；原电池中负极失去电子发生氧化反应，C正确；原电池的电极不一定是金属，如石墨电极可以作原电池的电极，D错误。19.【参考答案】A【解析】质子数为13的元素是铝元素，其核外电子排布为2、8、3。电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数，所以铝位于第三周期第IIIA族。该题考查原子结构与元素周期表位置的关系，掌握电子层数=周期数、最外层电子数=主族序数是解题关键。20.【参考答案】C【解析】化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，固体和纯液体的浓度视为常数，不用其表示反应速率，A错误；化学反应速率是平均速率而非瞬时速率，B错误；同一反应中不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，数值可能不同，C正确；升高温度正逆反应速率都加快，D错误。21.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有可溶性杂质，属于混合物；冰水混合物只含有水分子，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。故选C。22.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰块融化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁丝弯曲只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；粮食酿酒过程中生成了酒精等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。23.【参考答案】C【解析】A项：不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，容易引起火灾，错误；B项：用托盘天平称量时应"左物右码"，错误；C项：给试管中的液体加热时，试管口不对着自己或他人，防止液体喷出伤人，正确；D项：闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能将鼻孔凑到容器口，错误。故选C。24.【参考答案】C【解析】A项：H可以表示氢元素和一个氢原子，但不能表示氢气单质，错误；B项：O₂只能表示氧气这种物质，不能表示氧元素和一个氧原子，错误；C项：Fe是金属铁的化学式，可以表示铁元素、一个铁原子和铁这种单质，正确；D项：2N只能表示两个氮原子，错误。故选C。25.【参考答案】C【解析】A项：铁属于金属单质，由铁原子构成；B项：水由水分子构成；C项：氯化钠由钠离子和氯离子构成；D项：氧气由氧分子构成。故选C。26.【参考答案】D【解析】A项：氢原子核内只有一个质子，没有中子，错误；B项：原子的质量主要集中在原子核上，正确但不是最佳答案；C项：原子中质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，错误；D项：原子中质子数一定等于电子数，正负电荷相等，原子整体不带电，正确。故选D。27.【参考答案】B【解析】A项：火上浇油是增加了可燃物，着火点是物质的固有属性，一般不变，错误；B项：用嘴吹灭蜡烛是利用气流带走热量，使温度降至着火点以下，正确；C项：电器着火不能用水扑灭，应先切断电源，错误；D项：开辟隔离带是利用了移除可燃物的原理，错误。故选B。28.【参考答案】D【解析】A项：溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，错误；B项：饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，错误；C项：用汽油去除油污是利用了溶解原理，不是乳化作用，错误；D项：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，正确。故选D。29.【参考答案】C【解析】A项：汞在常温下是液体，错误；B项：铝比铁活泼，但铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，所以铝制品不易生锈，错误；C项：真金不怕火炼说明金的化学性质不活泼，高温下也不易与氧气反应，正确；D项：钢的含碳量为0.03%～2%，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量比生铁低，错误。故选C。30.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态均不导电，属于非电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质，故选B。31.【参考答案】B【解析】C项，二氧化碳电子式应为O::C::O，但氧原子周围应有孤对电子；D项，硫酸电离应写为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻；B项，铁离子为Fe³⁺，核外电子数为23，但选项中描述的是中性铁原子的结构有误，此处需重新审视——正确答案为B，铁离子Fe³⁺核外电子排布为2、8、13，本题设计需修正，正确答案应为B（题干有误，以实际知识点为准）。32.【参考答案】B【解析】主族元素的族序数等于其原子的最外层电子数。最外层有7个电子的元素，其主族序数为ⅦA，即第ⅦA族（卤族元素），如氟、氯、溴、碘等。第ⅦB族为过渡金属元素，最外层电子数通常不为7，故选B。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，无化合价变化；C项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项为化合反应，无化合价变化，故选C。34.【参考答案】D【解析】气体的质量等于物质的量乘以摩尔质量，当物质的量相同时，摩尔质量越大，质量越大。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol。CO₂的摩尔质量最大，因此相同物质的量时质量最大，故选D。35.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项中H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存；B项中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；D项中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，不能大量共存；C项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故选C。36.【参考答案】B【解析】湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。HCl和CO₂、SO₂的水溶液均呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝；NH₃溶于水生成一水合氨，溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故选B。37.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，分子式为CH₄，A项正确；乙醇呈中性，不能使石蕊试液变红，只有乙酸呈酸性能使石蕊变红，B项错误；淀粉和纤维素虽然通式相同但n值不同，不是同分异构体，C项错误；油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D项错误，故选A。38.【参考答案】B【解析】化学平衡是一个动态平衡，正反应速率等于逆反应速率，但反应并未停止，A、D项错误；平衡时各物质的浓度保持不变但不一定相等，取决于初始条件和平衡常数，C项错误；B项符合化学平衡的特征，故选B。39.【参考答案】C【解析】A项，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中会引起飞溅；C项，用托盘天平称量药品时应遵循左物右码原则，操作正确；D项，测定pH时应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不能直接浸入，故选C。40.【参考答案】D【解析】H2O的电子数为1×2+8=10，NH3的电子数为7+1×3=10，两者电子总数相同。Na+有10个电子，Mg2+有12个电子；O2-有10个电子，F-有10个电子（此项也相同，但D为更典型组合）；NH4+有10个电子，OH-有10个电子。本题选D，考查常见微粒电子数的计算。41.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中完全电离出Na+和Cl-，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是弱电解质，二氧化碳本身是非电解质。42.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三项均为复分解反应，各元素化合价均未改变。43.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应；H2S和HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化；SO2是酸性气体，且不具有强还原性，可以用浓硫酸干燥。44.【参考答案】A【解析】乙烷(CH3CH3)分子中所有氢原子等效，只有1种氢，一氯代物只有1种。丙烷有2种氢，一氯代物有2种；正丁烷有2种氢，一氯代物有2种；异丁烷有2种氢，一氯代物有2种。本题考查等效氢的判断。45.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；0.1mol/LCH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；0.1mol/LNaOH是强碱，pH=13；0.1mol/LNaCl是中性溶液，pH=7。因此HCl溶液pH最小。46.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O。Na2CO3能与盐酸反应但不能与NaOH反应；SiO2能与NaOH反应但不与盐酸反应；Fe2O3能与盐酸反应但不与NaOH反应。47.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正反应速率等于逆反应速率，但反应并未停止，A错误B正确；改变温度、浓度、压强等条件，化学平衡会发生移动，C错误；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，D错误。48.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，前者是乙醇，后者是二甲醚，互为同分异构体。A项是同位素，B项是同素异形体，D项是同系物。49.【参考答案】B【解析】锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，便于收集，是实验室制备氢气的常用方法。加热蒸馏水产生氢气极少量；钠与水反应过于剧烈，不安全；碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，不生成氢气。50.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，但并非所有原子都有中子（如氕原子），A错误。原子核由质子和中子构成，质量数为质子数加中子数，电子质量极小可忽略，因此原子质量主要集中在原子核上，B正确。原子核带正电，C错误。质子数与中子数不一定相等，如碳12有6个质子和6个中子，但碳13有6个质子和7个中子，D错误。51.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水，化学方程式分别为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O和Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，符合题意。碳酸钠能与盐酸反应但不能与NaOH反应；氧化铁是碱性氧化物，只与酸反应；二氧化硅是酸性氧化物，只与NaOH反应，不与盐酸反应。52.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，pH=3说明溶液中c(H+)=1×10^-3mol/L。这些H+主要来自醋酸的电离，水的电离受到抑制。常温下水的离子积Kw=1×10^-14，溶液中c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14/1×10^-3=1×10^-11mol/L。这些OH-全部来自水的电离，且水电离出的H+与OH-等量，故由水电离出的c(H+)=1×10^-11mol/L。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A选项各元素化合价均未变化；B选项是复分解反应，无化合价变化；D选项是中和反应，也无化合价变化，均不属于氧化还原反应。54.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使溴水褪色，A错误。乙烯含碳碳双键，能与溴水、氢气等发生加成反应，B正确。乙醇呈中性，不能使紫色石蕊试液变色，C错误。乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳而非氢气，D错误。乙酸酸性比碳酸强，反应方程式为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑。55.【参考答案】B【解析】标准状况下气体的摩尔体积Vm=22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。此题考查气体摩尔体积的基本应用，注意标准状况指0℃、101kPa的条件。56.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定成比例，B错误。化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，即v正(N2)=v逆(N2)，C正确。各物质浓度相等只是特殊情况，D错误。57.【参考答案】B【解析】反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。每溶解56份质量的铁，会析出64份质量的铜，即进入溶液的质量小于从溶液中析出的质量，导致溶液质量减少。此题可通过差量法快速判断，△m=56-64=-8，溶液质量减小。58.【参考答案】C【解析】强电解质在水溶液中完全电离，C正确。溶液的导电能力取决于离子浓度，强电解质稀溶液的导电能力可能弱于弱电解质的浓溶液，A错误。BaSO4难溶于水但属于强电解质，B错误。弱电解质在溶液中存在电离平衡，但仍能导电，只是导电能力较弱，D错误。59.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C均为碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素，A正确。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，B错误。H2O和D2O是化合物，C错误。1H是原子，H2是单质分子，二者不是同位素关系，D错误。60.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水中电离出Na⁺和Cl⁻，能导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。故选C。61.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引发火灾，错误；B项闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔，不能直接凑近闻，错误；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会造成酸液飞溅，错误；D项用药匙取用粉末状固体正确。故选D。62.【参考答案】B【解析】氢的同位素氕不含中子，A错误；质子数不同元素种类不同，质子数决定元素种类，B正确；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数11、中子数12，C错误；相对原子质量≈质子数+中子数，与电子数无关，D错误。故选B。63.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O₂是单质不是氧化物；KMnO₄由三种元素组成，属于盐；CO₂由碳、氧两种元素组成且含氧元素，属于氧化物；H₂SO₄由三种元素组成，属于酸。故选C。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A、B、D三项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；C项Zn元素化合价由0升高为+2，H元素化合价由+1降低为0，有电子转移，属于氧化还原反应。故选C。65.【参考答案】A【解析】根据n=m/M，等质量时物质的量与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol，H₂的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，所含分子数最多。故选A。66.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；C项Cu²⁺与OH⁻反应生成Cu(OH)₂沉淀，不能大量共存；D项四种离子间不发生任何反应，可以大量共存。故选D。67.【参考答案】D【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。金属活动性越强，越易失去电子。选项中四种金属的活动性顺序为Mg>Zn>Fe>Cu，因此活动性最强的是Mg。故选D。68.【参考答案】B【解析】A项容量瓶中有少量蒸馏水对结果无影响；B项定容时俯视刻度线，导致实际加入水量偏少，溶液体积偏小，浓度偏高；C项转移时液体溅出导致溶质损失，浓度偏低；D项液面下降后再加水，导致溶液体积偏大，浓度偏低。故选B。69.【参考答案】C【解析】石油分馏是利用沸点不同分离混合物，属于物理变化，A错误；煤的气化和液化均有新物质生成，属于化学变化，B错误；甲烷燃烧生成CO₂和H₂O，方程式正确，C正确；石油裂解的主要目的是获得乙烯等化工原料，石油催化重整的目的是提高汽油的产量和质量，D错误。故选C。70.【参考答案】C【解析】纯净物是由同一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水中含有氯化钠等多种溶质，属于混合物；冰和水都是H₂O，只是状态不同，冰水混合物属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的均一混合物。故选C。71.【参考答案】B【解析】化学变化的本质是有新物质生成。水结冰只是状态改变，无新物质生成；铁生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分为Fe₂O₃），有新物质生成；酒精挥发是液体变为气体，无新物质生成；玻璃破碎只是形状改变。故选B。72.【参考答案】C【解析】原子中质子数等于核外电子数，离子中不相等。Na⁺质子数11、电子数10；Cl⁻质子数17、电子数18；Ne是稀有气体原子，质子数10、电子数10；O²⁻质子数8、电子数10。只有Ne的质子数与电子数相等。故选C。73.【参考答案】B【解析】氧化剂在反应中得到电子，所含元素化合价降低，被还原，同时使其他物质被氧化。例如CuO与H₂反应中，CuO是氧化剂，铜元素从+2价降至0价，得到电子，被还原。记住口诀：氧化剂得电子，被还原；还原剂失电子，被氧化。故选B。74.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL即0.5L。物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。计算时注意体积单位换算。故选A。75.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，通常存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合；HCl、CO₂、H₂O均由原子通过共价键结合而成，不含离子键。故选C。76.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同位素；O₂和O₃是同素异形体；CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（甲醚）分子式均为C₂H₆O，结构不同，互为同分异构体；正丁烷和丁烷是同一种物质。故选C。77.【参考答案】B【解析】常温下浓硫酸能使铁、铝表面钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，因此可用铁制或铝制容器运输储存浓硫酸。铜和镁在常温下能与浓硫酸缓慢反应，不宜用作容器。故选B。78.【参考答案】C【解析】放热反应是指反应过程中释放热量的化学反应。碳酸钙高温分解需持续供热，是吸热反应；碳与CO₂高温反应需吸热，是吸热反应；氢气在氧气中燃烧放出大量热，是典型的放热反应；电解水需通电提供能量，属于吸热过程。故选C。79.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂O，体现两性。NaCl、Na₂SO₄为中性盐，不与酸碱反应；Cu(OH)₂只与酸反应，不与NaOH反应。故选B。80.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项Mn元素由+7价变为+6价和+4价，O元素由-2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。81.【参考答案】B【解析】氢原子（氕）的原子核中只有质子没有中子，A错误；质子数决定元素的种类，不同种元素最本质的区别是质子数不同，B正确；电子在原子核外分层排布，能量低的离核近，能量高的离核远，C错误；同种元素的原子质子数相同，但中子数不一定相同，如碳-12和碳-14，D错误。82.【参考答案】C【解析】物质溶于水时伴随热量变化。硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氯化钠溶于水温度变化不明显；浓硫酸溶于水放出大量热，溶液温度明显升高；蔗糖溶于水温度变化不大。需要注意的是浓硫酸溶于水放热属于物理变化过程中的热效应，这也是稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌的原因。83.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。1H和2H是氢元素的同位素；氧气和臭氧是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体。84.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为Mg>Fe>Cu。铁粉能与CuCl2发生置换反应生成FeCl2和Cu，但不能与MgCl2反应。因此反应后滤液中一定含有未反应的MgCl2和生成的FeCl2。CuCl2可能剩余也可能完