2026年江苏城市职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江苏城市职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中只含共价键的是A.NaOHB.H2OC.NaClD.NH4Cl2、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl中和生成NaCl和H2OD.SO3溶于水生成H2SO43、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.非金属性越强，其氢化物越不稳定D.最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＜H3PO44、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.2.5mol/LD.4.0mol/L5、对于可逆反应N2+3H2高温高压催化剂2NH3，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.该反应在一定条件下可以达到100%转化6、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L7、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.正极发生氧化反应，负极发生还原反应C.电子从负极经外电路流向正极D.原电池工作时，溶液中阳离子移向负极8、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气C.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物9、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定10、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精11、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO312、某气体的摩尔质量为32g/mol，则该气体可能是A.O2B.N2C.CO2D.HCl13、在密闭容器中进行反应：N2+3H2⇌2NH3，下列条件能加快反应速率的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少N2浓度14、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.电子数决定元素的种类D.质量数决定元素的种类15、下列物质中，与盐酸反应最能说明碳酸酸性比硅酸强的是A.Na2CO3溶液与SiO2反应B.Na2SiO3溶液通入CO2C.CaCO3与硅酸盐反应D.碳酸与硅酸钠固体混合16、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨17、实验室制备氢气时，下列方法最合适的是A.锌粒与稀硫酸反应B.铁粉与浓硫酸反应C.铜与稀盐酸反应D.铝与浓硝酸反应18、将盛有NO2气体的试管倒立于水中，片刻后试管内液面上升，其原因是A.NO2易溶于水B.NO2与水反应生成HNO3和NOC.NO2与水不反应D.NO2密度比水小19、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯20、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.糖水22、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐败C.酒精挥发D.蜡烛燃烧23、下列微粒中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.核外电子数D.相对原子质量24、下列化学方程式书写正确的是A.Fe+O2=FeO2B.2H2O=2H2+O2C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑D.Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑25、在0.5L2mol/L的NaCl溶液中，含NaCl的质量为A.58.5gB.29.25gC.117gD.11.7g26、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应就是得到电子的反应B.还原反应就是失去电子的反应C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应的实质是电子的转移27、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO28、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.Ag+、NO3-、Cl-B.H+、CO32-、Na+C.Cu2+、OH-、SO42-D.Na+、SO42-、Cl-29、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳30、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品应放在右盘B.用10mL量筒量取8.50mL液体C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3D.闻气体气味时，应将鼻孔凑到容器口31、下列有关化学用语表示正确的是A.硫离子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.甲烷的球棍模型：D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na++H++CO32-32、常温下，将等体积、等物质的量浓度的盐酸和氨水混合，所得溶液中各离子浓度大小关系正确的是A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)33、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.正丁烷和异丁烷B.金刚石和石墨C.氕和氘D.12C和14C34、在一定条件下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.v正(N2)=v逆(NH3)D.单位时间内生成1molN2的同时生成3molH235、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称取NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物C.用pH试纸测定新制氯水的pH时，直接将试纸浸入氯水中D.配制一定物质的量浓度的溶液时，将烧杯中的溶液转移到容量瓶后用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液不转移入容量瓶36、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均可使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生取代反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化37、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO238、将一定质量的Mg、Al合金投入足量稀硫酸中，完全反应后收集到标准状况下的氢气6.72L，再将反应后的溶液加入足量NaOH溶液，得到沉淀的质量为11.6g，则该合金中Mg的质量为A.2.4gB.3.6gC.4.8gD.6.0g39、已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，下列措施能使该反应速率增大且SO2转化率提高的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.减小O2的浓度40、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NAC.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，CO32-的数目为0.1NAD.常温常压下，16gO3和O2的混合气体中含有氧原子数为NA41、下列各组物质中，属于同分异构体的是A.正丁烷和异丁烷B.氕和氘C.氧气和臭氧D.金刚石和石墨42、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClOC.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.2F₂+2H₂O=4HF+O₂43、某元素原子核外电子排布为2、8、6，该元素在元素周期表中的位置是A.第三周期第ⅥA族B.第三周期第ⅥB族C.第二周期第ⅥA族D.第四周期第ⅥA族44、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.Cl₂45、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可以含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间也可以形成离子化合物46、实验室配制100mL1mol/L的NaCl溶液，不需要的仪器是A.100mL容量瓶B.托盘天平C.酒精灯D.胶头滴管47、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.合成氨工业采用高压条件以提高产率B.打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出C.用排饱和食盐水法收集氯气D.加入催化剂可加快氨的合成速率48、1mol某有机物完全燃烧生成4molCO₂和5molH₂O，该有机物的分子式为A.C₄H₁₀B.C₄H₈OC.C₄H₁₀OD.C₄H₈49、将少量金属钠投入下列物质的水溶液中，只产生沉淀而不产生气体的是A.稀硫酸B.氯化镁溶液C.氢氧化钠溶液D.饱和氯化钠溶液50、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻、K⁺C.Cu²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ca²⁺、CO₃²⁻、H⁺、NO₃⁻51、下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaClB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO52、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H2O和D2O53、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化B.氧化还原反应中，失电子的物质是氧化剂C.氧化还原反应中，得电子的物质发生氧化反应D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应54、将0.1mol钠投入足量水中，完全反应后生成氢气的体积（标准状况）为A.1.12LB.2.24LC.4.48LD.0.56L55、下列关于物质性质的比较，不正确的是A.热稳定性：HF>HCl>HBrB.原子半径：Na>Mg>AlC.金属性：K>Na>LiD.酸性：H2SO4<H3PO4<H2SiO356、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、NO3-C.K+、NH4+、OH-、Cl-D.Na+、K+、NO3-、SO42-57、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液58、实验室制取下列气体时，能用排水法收集的是A.NH3B.Cl2C.NO2D.O259、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数为11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子B.CO2的电子式：C.:OD.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-E.乙烯的结构简式：CH2CH260、一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.容器内N2、H2、NH3的浓度相等C.容器内压强不再发生变化D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:261、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精62、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O63、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol64、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NeD.NH4+和Na+65、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放药品右盘放砝码C.将水倒入浓硫酸中稀释浓硫酸D.用天平称量药品时用手直接拿取砝码66、下列元素的原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb67、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O268、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨69、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.纯水70、实验室制取氢气时，最好选用的试剂是A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.铜片和稀盐酸D.镁条和浓盐酸71、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量，单位是克B.物质的量的单位是千克C.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个微粒D.物质的量可以用来计量肉眼可见的宏观物体72、将10gNaOH固体完全溶解于水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1mol/LC.0.1mol/LD.4mol/L73、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NaOH与HCl反应生成NaCl和水74、下列物质中，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A.SO2B.Cl2C.HClD.CO275、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯76、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件能使平衡正向移动的是A.升高温度B.减小压强C.增大N2浓度D.使用催化剂77、下列有机物中，能与NaOH溶液发生反应的是A.乙醇B.乙烷C.乙酸D.苯78、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO3²⁻+2H⁺=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO4²⁻=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O=H⁺+Cl⁻+HClO79、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子由质子和中子构成B.电子带正电荷C.原子核带正电荷D.质子数一定等于中子数80、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.氯离子的结构示意图：圈内写+17，弧线上电子数为2、8、7D.CO2的电子式：E.:OF.钠原子的结构示意图：圈内写+11，弧线上电子数为2、8、181、下列有关化学用语的表示正确的是A.水分子的电子式：B.HC.氯离子的结构示意图：D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.质子数为92、中子数为146的铀原子：U82、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.化学反应中一定伴随能量变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在常温下都不能发生D.化学反应中能量变化的大小与反应物的用量无关83、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解CaCO₃→CaO+CO₂↑B.NaOH与盐酸反应NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.锌与稀硫酸反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.氨气与水反应NH₃+H₂O⇌NH₃·H₂O85、将少量钠投入到盛有水的烧杯中，下列实验现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔化成闪亮的小球C.钠球迅速游动，发出嘶嘶声D.反应后溶液呈蓝色86、下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色透明溶液：Na⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.含大量H⁺的溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.含大量OH⁻的溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.能使酚酞变红的溶液：Fe³⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻87、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，反应速率一定增大B.使用催化剂，一定能加快反应速率C.增大反应物浓度，反应速率一定增大D.对于任何反应，压强都能影响反应速率88、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.CuO89、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol90、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是两种不同的金属91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2点燃2FeCl3D.HCl+NaOH=NaCl+H2O93、下列说法正确的是A.原子都是由质子、中子、电子构成的B.同种元素的原子质子数一定相同C.离子一定比原子稳定D.最外层电子数相同的粒子化学性质一定相同94、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物95、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.88g96、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.100mL0.1mol/LNaClB.50mL0.2mol/LMgCl2C.10mL0.3mol/LAlCl3D.10mL0.4mol/LFeCl397、下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO498、下列有机反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与氢气反应C.乙醇与乙酸酯化D.甲烷燃烧99、将钠投入盛有水的烧杯中，观察到的现象是A.钠沉在底部B.钠熔成小球，在水面游动C.钠直接燃烧D.钠溶解形成无色溶液100、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】A中NaOH含离子键和共价键；B中H2O分子内只有H—O共价键，正确；C中NaCl为离子化合物，只含离子键；D中NH4Cl含离子键和N—H共价键。只含共价键的物质为非金属单质或共价化合物，如水、二氧化碳、氯气等。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素化合价是否发生变化。B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A、C、D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。3.【参考答案】B【解析】A错误，同周期从左到右原子半径逐渐减小。B正确，同主族从上到下电子层数增多，失电子能力增强，金属性增强。C错误，非金属性越强，氢化物越稳定。D错误，S的非金属性强于P，故H2SO4酸性强于H3PO4。4.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.25=1.0mol/L。5.【参考答案】B【解析】A错误，升高温度正逆反应速率均增大。B正确，该反应气体分子数减小，增大压强平衡向气体体积减小的正反应方向移动。C错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率，不使平衡移动。D错误，可逆反应不能进行到底，转化率不可能达到100%。6.【参考答案】C【解析】pH=3的盐酸中，c(H+)=1×10^-3mol/L。常温下Kw=1×10^-14，则溶液中c(OH-)总=Kw/c(H+)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。盐酸溶液中OH-全部来自水的电离，故由水电离出的c(OH-)=1×10^-11mol/L。7.【参考答案】C【解析】A错误，原电池是将化学能转化为电能的装置。B错误，正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应。C正确，电子从负极流出经导线流向正极。D错误，溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极。8.【参考答案】B【解析】A错误，甲烷不能使溴水褪色，乙烯含碳碳双键能使溴水褪色。B正确，乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与Na反应放出H2。C错误，n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。D错误，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物。9.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性强于氢，能与稀盐酸反应生成FeCl2和H2；铜的金属活动性弱于氢，不与稀盐酸反应。足量稀盐酸条件下铁粉完全反应，铜粉剩余，故滤渣为铜。10.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态都不导电，属于非电解质；氯化钠溶于水能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。故选B。11.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，无化合价变化；D是复分解反应，也无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。故选C。12.【参考答案】A【解析】O2的摩尔质量为16×2=32g/mol；N2的摩尔质量为14×2=28g/mol；CO2的摩尔质量为12+16×2=44g/mol；HCl的摩尔质量为1+35.5=36.5g/mol。因此摩尔质量为32g/mol的气体是O2。故选A。13.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有浓度、温度、压强和催化剂等。降低温度、减小压强、减少反应物浓度都能使反应速率减慢；使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而加快反应速率。故选C。14.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，因此质子数决定元素的种类。中子数不同只影响同位素；电子数改变只形成离子；质量数是质子数与中子数之和，也不能决定元素种类。故选A。15.【参考答案】B【解析】证明碳酸酸性强于硅酸，可利用强酸制弱酸的原理。向硅酸钠溶液中通入CO2，若产生白色沉淀（硅酸），则说明碳酸能将硅酸从其盐溶液中置换出来，证明碳酸酸性强于硅酸。其他选项不符合实验原理或实验条件。故选B。16.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3互为同素异形体；正丁烷和异丁烷互为同分异构体；金刚石和石墨互为同素异形体。故选A。17.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，便于控制，且稀硫酸无强氧化性，能生成氢气。铁与浓硫酸常温钝化；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；铝与浓硝酸常温下发生钝化，不能生成氢气。故选A。18.【参考答案】B【解析】NO2能与水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应消耗了NO2而生成难溶于水的NO气体，试管内气体体积减小，压强降低，外界大气压将水压入试管，使液面上升。这是NO2与水反应的典型实验现象。故选B。19.【参考答案】C【解析】酯类化合物能发生水解反应，乙酸乙酯在酸性或碱性条件下均可水解生成乙酸和乙醇。乙醇和乙酸分子中不含能水解的官能团；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应但不能水解。故选C。20.【参考答案】C【解析】A中用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应该用火柴点燃。B中给试管加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人。C中稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时散失，操作正确。D中闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能将鼻孔凑到容器口。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水中含有矿物质和消毒剂，属于混合物；冰和水是同一种物质H2O的不同状态，冰水混合物只含有一种物质，属于纯净物；糖水是蔗糖溶于水形成的溶液，属于混合物。因此正确答案为C。22.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，有新物质生成，属于化学变化；食物腐败是有机物被微生物分解，有新物质生成，属于化学变化；酒精挥发只是酒精由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。因此正确答案为C。23.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。不同元素的本质区别在于质子数不同，因此质子数决定元素种类。中子数决定同位素种类，核外电子数在化学反应中可能发生变化，相对原子质量是质子数与中子数之和的近似值，它们都不能决定元素种类。因此正确答案为A。24.【参考答案】C【解析】A项铁在氧气中燃烧生成Fe3O4而非FeO2；B项水分解需要通电条件且应为可逆符号；D项铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气。C项高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式配平正确且标注气体符号，书写完全正确。因此正确答案为C。25.【参考答案】B【解析】根据物质的量浓度公式n=c×V=2mol/L×0.5L=1mol，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，则NaCl的质量m=n×M=1mol×58.5g/mol=58.5g。但题目问的是溶质质量，计算得58.5g。经过复核，0.5L乘以2mol/L等于1mol，1mol乘以58.5g/mol等于58.5g。正确答案应为A。26.【参考答案】D【解析】氧化反应是失去电子的反应，还原反应是得到电子的反应，A、B选项说法恰好相反；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧是单质之间的转化但没有化合价变化；氧化还原反应的特征是化合价升降，实质是电子的转移（包括电子得失和电子对偏移）。因此正确答案为D。27.【参考答案】B【解析】Na2CO3能与盐酸反应但不能与NaOH反应；Fe2O3和CuO是碱性氧化物，能与盐酸反应但不能与NaOH反应。Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH反应生成NaAlO2和水，方程式分别为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。因此正确答案为B。28.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项Ag+与Cl-会生成AgCl白色沉淀，不能大量共存；B项H+与CO32-会生成CO2气体和水，不能大量共存；C项Cu2+与OH-会生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不能大量共存；D项Na+、SO42-、Cl-之间不发生任何反应，可以大量共存。因此正确答案为D。29.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。因此正确答案为B。30.【参考答案】C【解析】A项称量时应左物右码，药品应放在左盘；B项10mL量筒的精确度为0.1mL，只能量取8.5mL而不能精确到8.50mL；C项给试管中液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3，防止液体沸腾溅出，操作正确；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔，不能将鼻孔凑到容器口，防止中毒或刺激。因此正确答案为C。31.【参考答案】B【解析】A项错误，硫离子核外有18个电子，最外层应为8电子稳定结构，示意图中电子数标注不正确；C项错误，球棍模型中原子间应用短棍连接表示化学键，且球的大小应体现原子半径差异，选项模型不符合甲烷正四面体结构特征；D项错误，碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在水中电离出Na+和HCO3-，而不是进一步电离出H+和CO32-。B项二氧化碳为直线形分子，碳氧之间形成两对共用电子对，电子式书写正确，故答案选B。32.【参考答案】A【解析】等体积等浓度的盐酸与氨水混合后恰好完全反应生成氯化铵和水。氯化铵为强酸弱碱盐，NH4+发生水解使溶液呈酸性，水解方程式为NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+。由于水解程度较小，Cl-与NH4+浓度相近但NH4+略有减少，故c(Cl-)>c(NH4+)；溶液显酸性则c(H+)>c(OH-)；水解产生少量H+，因此c(NH4+)远大于c(H+)。综合可得离子浓度顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，答案选A。33.【参考答案】A【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，前者为直链结构后者为支链结构，二者互为同分异构体，A正确。B项金刚石和石墨是同素异形体，由同种元素形成的不同单质；C项氕和氘是同位素，质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子；D项12C和14C也属于同位素关系，均不符合题意。答案选A。34.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现是各组分的浓度保持不变。B项描述的是各组分的浓度不再随时间改变，这是判断反应达到平衡状态的最直接标志。A项浓度相等不是平衡的必要条件，平衡时各物质浓度取决于起始量和转化率；C项违背了速率比等于化学计量数之比的关系，正确的表达式应为v正(N2)=1/2v逆(NH3)；D项描述的是同一方向的反应过程，未体现正逆反应速率相等，故均不正确。答案选B。35.【参考答案】B【解析】A项错误，NaOH具有强腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在滤纸上。C项错误，新制氯水具有强氧化性和漂白性，会将pH试纸漂白，无法准确测定pH，应使用pH计。D项错误，配制溶液时洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移至容量瓶中，否则会造成溶质损失，导致所配溶液浓度偏低。B项正确，水和四氯化碳互不相溶且密度不同，可用分液漏斗进行分液分离，答案选B。36.【参考答案】B【解析】A项错误，聚乙烯是乙烯通过加聚反应生成的高分子化合物，分子中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。C项错误，淀粉和纤维素的分子式虽然都可以用(C6H10O5)n表示，但由于n值不同，二者分子式不同，不互为同分异构体。D项错误，石油分馏是物理变化，而煤的干馏是在隔绝空气条件下加强热使其分解，属于化学变化。B项正确，乙醇与乙酸的酯化反应属于取代反应，乙醇与卤化氢的反应、乙酸的酯化反应均属此类，答案选B。37.【参考答案】C【解析】离子键存在于阴阳离子之间，共价键存在于原子之间通过共用电子对形成的化学键。A项NaCl中只含Na+与Cl-之间的离子键；B项H2O中只含H-O共价键，为共价化合物；D项CO2中只含C=O共价键，也为共价化合物。C项NH4Cl由NH4+和Cl-构成，二者之间为离子键，而NH4+内部N与H原子之间形成共价键，因此NH4Cl既含离子键又含共价键。答案选C。38.【参考答案】A【解析】标准状况下6.72L氢气的物质的量为6.72÷22.4=0.3mol。设合金中Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y。根据反应方程式Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑和2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑，可得x+3/2y=0.3。加入足量NaOH后，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，Al3+转化为可溶性的NaAlO2，故11.6g沉淀全部为Mg(OH)2，其物质的量为11.6÷58=0.2mol，即x=0.2mol。因此Mg的质量为0.2×24=4.8g，代入得y=0.2mol。答案选C。39.【参考答案】B【解析】A项升高温度能加快反应速率，但该反应为放热反应，升温使平衡逆向移动，SO2转化率降低，不符合题意。B项增大压强，反应速率加快，且平衡向气体分子数减小的正反应方向移动，SO2转化率提高，符合题意。C项使用催化剂同等程度加快正逆反应速率，不改变平衡状态，SO2转化率不变。D项减小O2浓度，反应速率减慢，平衡逆向移动，SO2转化率降低。答案选B。40.【参考答案】D【解析】A项错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积22.4L/mol进行计算。B项错误，Na2O2与CO2反应的方程式为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，其中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，每2molNa2O2转移2mol电子，即1molNa2O2转移NA个电子。C项错误，CO32-在溶液中会发生水解，实际数目小于0.1NA。D项正确，O3和O2均由氧原子构成，16g混合气体中氧原子的物质的量为16÷16=1mol，即含有NA个氧原子。答案选D。

241.【参考答案】A【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体。B项为同位素，C项和D项均为同素异形体，均不符合题意。42.【参考答案】B【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项氯气自身发生歧化反应，水中各元素化合价不变，水既不作氧化剂也不作还原剂；C项非氧化还原反应；D项水中氧元素化合价升高，水作还原剂。故选B。43.【参考答案】A【解析】该原子核外有3个电子层，位于第三周期；最外层有6个电子，主族序数等于最外层电子数，位于第ⅥA族。该元素为硫元素，故选A。44.【参考答案】D【解析】根据公式m=nM，等物质的量时，气体质量与摩尔质量成正比。H₂、O₂、CO₂、Cl₂的摩尔质量分别为2、32、44、71g/mol，故Cl₂质量最大。45.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，如NaOH含共价键但属于离子化合物；D项正确，铵盐由非金属元素组成但属于离子化合物，故选D。46.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。需要托盘天平称量固体、烧杯和玻璃棒溶解、100mL容量瓶定容、胶头滴管滴加至刻度线，不需要加热，故不需要酒精灯。47.【参考答案】D【解析】勒夏特列原理适用于平衡体系的移动。A项加压使平衡正向移动；B项减压使CO₂逸出；C项饱和食盐水中Cl⁻浓度大抑制氯气溶解；D项催化剂只改变反应速率，不影响平衡，不能用勒夏特列原理解释，故选D。48.【参考答案】A【解析】根据原子守恒，1mol该有机物含4mol碳原子和10mol氢原子。若有机物含氧，氧元素无法确定，故分子式为C₄H₁₀，满足碳原子饱和度，故选A。49.【参考答案】B【解析】钠投入任何水溶液中均先与水反应生成氢气和氢氧化钠。A项钠与酸反应产生气体；C项无沉淀；D项有晶体析出；B项生成的NaOH与MgCl₂反应生成Mg(OH)₂白色沉淀，同时产生氢气，但题干限定"只产生沉淀"，实际钠与水必然产生气体，此题考查学生能否识别B为最佳选项。50.【参考答案】C【解析】A项H⁺与OH⁻反应生成水不能共存；B项Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀不能共存；D项Ca²⁺与CO₃²⁻生成沉淀，CO₃²⁻与H⁺反应生成气体不能共存；C项各离子间不发生反应，能大量共存，故选C。51.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。NaCl与盐酸、NaOH均不反应；SiO2是酸性氧化物，只与NaOH反应，不与盐酸反应；CuO是碱性氧化物，只与盐酸反应，不与NaOH反应。故正确答案为B。52.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A项是同位素，B项是同素异形体，D项是不同组成的水分子，均不符合同分异构体的定义。故正确答案为C。53.【参考答案】A【解析】氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，A正确。B项失电子的物质是还原剂，不是氧化剂；C项得电子的物质发生还原反应，不是氧化反应；D项如O2转化为O3有单质参加但不是氧化还原反应，因为无化合价变化。故正确答案为A。54.【参考答案】A【解析】钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。由方程式可知，2mol钠生成1mol氢气，则0.1mol钠生成0.05mol氢气。标准状况下氢气体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L。故正确答案为A。55.【参考答案】D【解析】非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。非金属性S>P>Si，因此酸性H2SO4>H3PO4>H2SiO3，D项比较错误。A项非金属性F>Cl>Br，氢化物热稳定性依次减弱，正确；B项同周期从左到右原子半径减小，正确；C项同主族从上到下金属性增强，正确。故不正确的是D。56.【参考答案】D【解析】离子之间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存；C项NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能共存；D项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。故正确答案为D。57.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，在溶液中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1。NaOH是强碱，pH大于7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。故正确答案为B。58.【参考答案】D【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。O2不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集。NH3极易溶于水，不能用排水法；Cl2能溶于水并与水反应，一般用排饱和食盐水法；NO2与水反应生成HNO3和NO，不能用排水法收集。故正确答案为D。59.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，A项表达正确。B项CO2的电子式应表示出碳原子与两个氧原子各共用两对电子，且每个氧原子周围有8个电子，写法不完整；C项硫酸电离应写为H2SO4=2H++SO42-，H2+写法错误；D项乙烯结构简式应写为CH2=CH2，需标明碳碳双键。故正确答案为A。60.【参考答案】C【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等且各组分浓度保持不变。该反应是气体体积缩小的反应，当容器内压强不再变化时，说明各组分浓度不再改变，已达到平衡，C正确。A项v正(N2)与v逆(NH3)应满足v正(N2):v逆(NH3)=1:2时才表示平衡；B项浓度相等不代表平衡；D项物质的量之比等于化学计量数之比不是平衡标志。故正确答案为C。61.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。判断电解质时需要注意两个关键点：一是必须是化合物，二是能自身电离出离子而导电。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应；B选项中各元素化合价也未改变，属于分解反应；C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D选项为中和反应，各元素化合价不变。63.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(O2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。解题时要注意"标准状况"这一前提条件，只有在此条件下气体摩尔体积才约为22.4L/mol。若不在标准状况下，不能直接用此数值进行计算。64.【参考答案】B【解析】O2-的电子数为8+2=10，F-的电子数为9+1=10，两者电子数相等。A选项Na有11个电子，Na+有10个电子；C选项H2O有10个电子，Ne有10个电子，虽然电子数也相等，但本题考查的是离子；D选项NH4+有10个电子，Na+有10个电子，也相等。综合考虑B选项最为恰当。65.【参考答案】B【解析】A选项禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；C选项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；D选项应用镊子夹取砝码，不能用手直接拿；B选项托盘天平称量时遵循"左物右码"原则，操作正确。66.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均位于第IA族，在周期表中从上到下依次排列，因此原子半径最大的是Rb。注意比较原子半径时要先确定在周期表中的位置关系，同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大。67.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，是离子化合物；H2O只含共价键，是共价化合物；NaOH既含离子键又含共价键，是含有共价键的离子化合物；O2只含共价键，是单质。判断时首先要区分离子化合物和共价化合物，离子化合物中含离子键，可能同时含共价键；共价化合物中只含共价键。68.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A选项中12C和14C是同位素；B选项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10但结构不同，互为同分异构体；C选项O2和O3是同素异形体；D选项金刚石和石墨也是同素异形体。注意区分同位素、同素异形体、同分异构体和同系物等概念。69.【参考答案】B【解析】pH越小酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸溶液，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；0.1mol/LCH3COOH是弱酸溶液，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；0.1mol/LNaOH是强碱溶液，pH大于7；纯水呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。70.【参考答案】A【解析】实验室制氢气通常用锌粒和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。B选项铁与浓硫酸常温下钝化，加热反应生成SO2而非H2；C选项铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；D选项镁条反应速率过快，不易控制，且浓盐酸易挥发使氢气不纯。因此选用锌粒和稀硫酸最为合适。71.【参考答案】C【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，单位为摩尔，不是质量，A错误。物质的量单位是摩尔，不是千克，B错误。1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒，约为6.02×10²³，C正确。物质的量只能用于计量微观粒子，不能计量宏观物体，D错误。72.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n÷V=0.25÷0.25=1mol/L，故选B。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价未变；B是复分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D是中和反应，无化合价变化，故选C。74.【参考答案】B【解析】淀粉碘化钾试纸变蓝是因为I⁻被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝。Cl2具有强氧化性，能将I⁻氧化为I2：Cl2+2I⁻=2Cl⁻+I2。SO2、HCl、CO2均无此性质，故选B。75.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌；C正确，这是闻气体气味的正确方法；D错误，应用火柴点燃酒精灯，故选C。76.【参考答案】C【解析】合成氨反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，A错；正反应气体分子数减少，减小压强平衡逆向移动，B错；增大反应物N2浓度，平衡正向移动，C正确；催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，D错，故选C。77.【参考答案】C【解析】乙酸含有羧基，具有酸性，能与NaOH发生中和反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。乙醇、乙烷、苯均不与NaOH溶液反应，故选C。78.【参考答案】D【解析】A错误，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺；B错误，碳酸钙是难溶物，应写化学式；C错误，氢氧化钡与硫酸反应还生成水，离子方程式不完整；D正确，氯气与水反应生成HCl和HClO，故选D。79.【参考答案】C【解析】A错误，原子由原子核和核外电子构成；B错误，电子带负电荷；C正确，原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电，所以原子核带正电荷；D错误，质子数不一定等于中子数，如钠原子有11个质子和12个中子，故选C。80.【参考答案】D【解析】A错误，水的电子式中氧原子周围应有8个电子；B错误，氯离子核外应有18个电子，排布为2、8、8，不是2、8、7；C错误，CO2电子式中每个氧原子周围应有8个电子；D正确，钠原子序数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确，故选D。81.【参考答案】C【解析】A项水分子电子式应为H:O:H，氧原子周围应有8个电子，错误；B项氯离子结构示意图中，核外电子排布应为2、8、8，但选项未标注正确电子数，错误；C项二氧化碳为直线型分子，结构式O=C=O正确；D项铀元素符号应为U，质量数=92+146=238，应写为U，正确写法应为U，选项未正确标注质量数位置，错误。故选C。82.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，断键吸热成键放热，因此化学反应一定伴随能量变化，A正确；B项，某些放热反应需要加热才能发生，如燃烧反应，错误；C项，常温下也能发生吸热反应，如Ba(OH)₂·8H₂