2026年广西培贤国际职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广西培贤国际职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列说法正确的是A.分子是保持物质化学性质的最小微粒B.原子是化学变化中的最小微粒，不可再分C.离子是不能再分的带电粒子D.原子核是由质子和中子构成的2、下列各组物质按混合物、化合物、单质的顺序排列正确的是A.空气、氧气、水B.食盐水、氯化钠、铁C.冰水混合物、二氧化碳、氦气D.矿泉水、硫酸铜、臭氧3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和水C.锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙4、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在纸上称量B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一C.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平，俯视读数D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中并搅拌5、某元素的原子结构示意图显示其最外层有6个电子，该元素在化学反应中容易A.失去6个电子形成阳离子B.得到2个电子形成阴离子C.失去2个电子形成阳离子D.得到6个电子形成阴离子6、标准状况下，下列气体中密度最大的是A.氢气B.氧气C.氮气D.二氧化碳7、下列物质中，能够导电且属于电解质的是A.铜丝B.熔融的氯化钠C.蔗糖溶液D.酒精8、将等质量的下列金属分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.镁B.铝C.锌D.铁9、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精10、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O11、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.O2-C.NeD.NH4+12、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.CuOD.SiO213、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl固体，下列说法正确的是A.溶液质量增加B.溶质质量分数不变C.溶剂质量增加D.溶液变不饱和14、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.Na2OC.CO2D.H2O15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O316、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己17、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg18、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液19、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.核外电子数决定元素的相对原子质量D.质子数和中子数一定相等20、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳21、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO322、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨23、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.过渡元素全部是非金属元素D.稀有气体元素的最外层电子数都是824、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.钠B.镁C.铝D.一样多25、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.氢氧化钠溶液26、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应停止进行D.平衡常数与温度无关27、下列离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.H+、CO32-、Na+、Cl-D.K+、NO3-、Na+、Cl-28、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.油脂不能发生水解反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体29、下列关于化学用语的表示正确的是A.钠原子的结构示意图为：核外电子排布为2、8、1B.CO2的电子式为：C.:OD.氯化钠的电子式为：Na+[:Cl:]-E.铁离子的符号为Fe2+30、下列物质中属于电解质的是A.金属铜B.蔗糖C.氯化钠固体D.二氧化碳31、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl32、标准状况下，11.2L氢气所含的分子数约为A.0.5molB.1molC.3.01×10^23个D.6.02×10^23个33、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.F34、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键C.乙醇不能与钠反应D.石油分馏产品都是纯净物35、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已经停止D.N2和H2不再反应生成NH336、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中以防止被氧化C.钠与水反应后溶液呈酸性D.钠的密度比水大37、某溶液pH=13，则该溶液呈A.酸性B.中性C.碱性D.无法确定38、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码D.闻气体气味时，直接把鼻孔凑到容器口39、下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A.氯化钠、铜B.硫酸、二氧化硫C.氢氧化钠、氯化钠D.酒精、蔗糖40、下列说法正确的是A.同位素的物理性质和化学性质完全相同B.质子数相同的微粒一定属于同种元素C.不同元素原子的核电荷数一定不同D.电子数相同的微粒一定是同种原子41、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OC.Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和CuD.NH3与HCl反应生成NH4Cl42、将等物质的量的Na和Al混合物投入足量水中，充分反应后溶液中一定大量存在的离子是A.Na+、Al3+B.Na+、AlO2-、OH-C.Na+、AlO2-D.Al3+、OH-43、下列有关元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.元素周期表中金属元素分布在非金属元素区域C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为844、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.SiO245、已知拆开1molH-H键、1molN≡N键、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kA.946kB.391kJ，则由N2和H2反应生成1molNH3的反应热△H为46、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH值B.用分液漏斗分离乙酸和水的混合液C.用灼烧法鉴别羊毛线和棉线D.用向上排空气法收集NO气体47、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B.酸性溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-C.碱性溶液中：Na+、K+、Ba2+、Cl-D.含Fe3+的溶液中：Na+、K+、OH-、SO42-48、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.使用催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率D.化学平衡移动后，平衡常数一定改变49、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精50、下列关于化学用语的表示正确的是A.钠原子的结构示意图：B.过氧化氢的电子式：H⁺[∶O∶O∶]²⁻H⁺C.CO₂的结构式：O=C=OD.硫离子的符号：S²⁻51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OD.CuO与H₂SO₄反应生成CuSO₄和H₂O52、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂53、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在自由电子D.分子晶体中一定含有共价键54、将0.1mol/LNaOH溶液100mL与0.1mol/LHCl溶液100mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.无法确定55、下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气B.油脂、蛋白质、淀粉都能发生水解反应C.乙烯和苯都能使酸性KMnO₄溶液褪色D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物56、下列实验操作或事故处理正确的是A.浓硫酸洒在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上NaOH溶液B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3C.配制稀硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯57、某元素原子最外层有3个电子，该元素形成的化合物可能是A.MCl₂B.M₂O₃C.MClD.MO58、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，反应速率一定增大B.增大压强，反应速率一定增大C.加入催化剂，反应速率一定增大D.增加反应物浓度，反应速率一定增大59、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物一定由同种分子构成B.混合物一定由不同种元素组成C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.碱性氧化物一定是金属氧化物60、下列化学用语表达正确的是A.水的电子式：B.HC.氯离子的结构示意图：质子数为17，最外层电子数为8D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.钠原子的轨道表示式：1s22s22p63s161、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和CuD.NH4Cl受热分解生成NH3和HCl62、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa与足量O2反应生成Na2O时转移的电子数为NAB.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子C.1L0.1mol/LNaCl溶液中含有0.1NA个Na+D.46gNO2气体中含有NA个NO2分子63、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.过渡元素全部位于第Ⅷ族D.短周期元素是指第一、二周期元素64、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用分液漏斗分离汽油和水的混合物C.配制一定物质的量浓度溶液时，将溶解后的溶液直接转移到容量瓶D.用pH试纸测定氯水的pH值65、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物66、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO467、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气C.油脂和蛋白质都是高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体68、在一定温度下的密闭容器中进行反应：N2+3H2⇌2NH3，下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.N2和H2不再反应D.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH369、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精70、下列各组粒子中，电子层结构相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H和HeD.Ne和Ar71、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl72、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl273、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaOHC.H2O2D.NH374、将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.1475、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H和D76、下列操作能使平衡N2+3H2⇌2NH3向右移动的是A.升高温度B.降低压强C.加入催化剂D.增大反应物浓度77、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯78、金属钠保存在A.水中B.煤油中C.空气中D.四氯化碳中79、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.冰水混合物D.石灰石80、下列粒子中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.O2-C.H2OD.NH4+81、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀82、下列各组元素中，原子半径按从小到大顺序排列正确的是A.Li<Na<KB.F<O<NC.Na<Mg<AlD.S<P<Si83、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.稀有气体分子中存在共价键D.氯化氢分子中存在共价键84、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.2g85、下列条件下，水的电离程度最大的是A.纯水B.0.1mol/L盐酸C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNa2CO3溶液86、一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.正逆反应速率都为零B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再变化D.反应已经停止87、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇88、下列实验操作能达到实验目的的是A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气B.用pH试纸测定新制氯水的pH值C.用蒸馏方法分离乙醇和水D.用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和NaNO3溶液89、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水90、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁钉生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发91、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮92、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用滴管滴加液体时，滴管悬空垂直于容器上方D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口93、下列物质中，能够导电的是A.氯化钠固体B.蔗糖溶液C.铜丝D.蒸馏水94、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氮气95、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.H₂SO₄96、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可分割的最小粒子B.原子核带正电荷C.电子带正电荷D.原子中质子数一定等于中子数97、下列溶液中，溶质为气体的是A.食盐水B.碘酒C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液98、下列物质敞口放置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠固体99、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠C.酒精D.二氧化碳100、下列化学用语表示正确的是：A.硫原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.乙烷的结构简式：CH3CH3D.甲烷的比例模型：

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】A项说法不准确，对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，但对于由原子或离子构成的物质则不适用，选项表述过于绝对；B项原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最小微粒，表述正确；C项离子在化学反应中可以发生变化，如电解时离子在电极得失电子，不是不可再分；D项氢原子的原子核只有一个质子，不含中子，选项表述过于绝对。故选B。2.【参考答案】D【解析】混合物由两种或两种以上物质组成；化合物由不同种元素组成的纯净物；单质由同种元素组成的纯净物。A项空气是混合物、氧气是单质、水是化合物，顺序不符；B项食盐水是混合物、氯化钠是化合物、铁是单质，顺序正确但食盐水是氯化钠的水溶液，不如D项严谨；C项冰水混合物实质是水，是化合物不是混合物；D项矿泉水含多种矿物质是混合物、硫酸铜是化合物、臭氧是单质，顺序完全正确。故选D。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项碳酸钙分解，各元素化合价均未改变，属于分解反应，不是氧化还原反应；B项氢氧化钠与盐酸的反应是中和反应，各元素化合价不变，不是氧化还原反应；C项锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项氧化钙与水反应中各元素化合价不变。故选C。4.【参考答案】B【解析】A项氢氧化钠具有强腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿如烧杯中称量，不能放在纸上，操作错误；B项给试管中液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾溅出，操作正确；C项俯视读数会使读数偏大，量取液体时视线应与凹液面最低处保持水平，操作错误；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会引起液体飞溅，操作错误。故选B。5.【参考答案】B【解析】原子最外层电子数决定了元素的化学性质。该元素原子最外层有6个电子，多于4个，在化学反应中容易得到电子达到8电子稳定结构。由于最外层有6个电子，只需得到2个电子即可达到稳定结构，形成带两个单位负电荷的阴离子。失去6个电子需要消耗大量能量，难以实现。故选B。6.【参考答案】D【解析】标准状况下气体的密度与其摩尔质量成正比，摩尔质量越大，密度越大。氢气的摩尔质量为2g/mol，氮气为28g/mol，氧气为32g/mol，二氧化碳为44g/mol。比较可知二氧化碳的摩尔质量最大，因此在标准状况下密度最大。也可通过密度公式ρ=M/Vm计算，Vm在标准状况下约为22.4L/mol，二氧化碳密度约为44/22.4≈1.96g/L，为四者中最大。故选D。7.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。A项铜丝是金属单质，能导电但不是化合物，因此不属于电解质；B项熔融的氯化钠中含有自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，且氯化钠是化合物，属于电解质，符合题意；C项蔗糖溶液能导电是因为其中含有杂质离子，蔗糖本身是非电解质；D项酒精是有机物非电解质，不能导电。故选B。8.【参考答案】B【解析】金属与稀盐酸反应产生氢气的量与金属的相对原子质量和化合价有关。假设金属质量为m，根据反应方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，24g镁生成2g氢气；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，54g铝生成6g氢气即18g铝生成2g氢气；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，65g锌生成2g氢气；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，56g铁生成2g氢气。可见等质量金属产氢能力与M/n比值有关，铝的M/n值最小，等质量时产生氢气最多。故选B。9.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。10.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价也未改变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。11.【参考答案】C【解析】Ne原子核内有10个质子，核外有10个电子，质子数等于电子数。Na+质子数为11，电子数为10，不相等；O2-质子数为8，电子数为10，不相等；NH4+质子数为11，电子数为10，不相等。12.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。Fe只能与盐酸反应；CuO是碱性氧化物，只能与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只能与NaOH溶液反应，不与盐酸反应。13.【参考答案】B【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能继续溶解该溶质的溶液。向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl固体，固体不再溶解，溶液质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数也不变，溶液仍为饱和状态。14.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。Na2O由Na+和O2-通过离子键结合而成。HCl分子中H与Cl之间以共价键结合；CO2分子中C与O之间以共价键结合；H2O分子中H与O之间以共价键结合，均不含离子键。15.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A项是同位素；B项是同素异形体；D项也是同素异形体。16.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，防止中毒。A项用燃着的酒精灯引燃另一盏容易引起火灾；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，反之会使水沸腾飞溅伤人；D项试管口不能对着自己或他人。17.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。选项中四种金属的活动性强弱顺序为Mg>Zn>Fe>Cu，因此Mg的活动性最强。18.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。CH3COOH是弱酸，其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。NaCl溶液呈中性，不能使石蕊变色；NaOH溶液和Na2CO3溶液均呈碱性，能使石蕊变蓝。19.【参考答案】A【解析】质子数决定元素种类，不同元素质子数不同。中子数影响原子质量但不决定化学性质，化学性质主要由核外电子排布决定。相对原子质量约等于质子数加中子数。质子数和中子数不一定相等，如氢原子只有1个质子、0个中子。20.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物。蔗糖是非电解质。二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，其本身不电离，是非电解质。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0价升高为+2价，氢元素化合价由+1价降低为0价，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。22.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，属于同分异构体。A项是同位素，C项和D项是同素异形体。23.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）。第ⅠA族中的氢是非金属元素。过渡元素全部是金属元素。稀有气体中氦最外层只有2个电子，其余稀有气体最外层电子数才是8。24.【参考答案】C【解析】钠、镁、铝分别与盐酸反应的化学方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。设三种金属物质的量均为1mol，则钠生成0.5mol氢气，镁生成1mol氢气，铝生成1.5mol氢气。因此铝产生的氢气最多。25.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色。二氧化硫具有还原性，能被溴氧化而使溴水褪色。氢氧化钠能与溴发生歧化反应使溴水褪色。苯与溴水不发生化学反应，只能萃取溴使水层颜色变浅，但不能使溴水褪色。26.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应仍在进行但未停止。平衡常数只与温度有关，温度改变平衡常数随之改变。增大反应物浓度、改变温度或压强等条件均可使平衡发生移动。27.【参考答案】D【解析】A项H+与OH-结合生成水，不能大量共存。B项Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。C项H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存。D项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。28.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸。淀粉和纤维素的分子式虽然均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。29.【参考答案】A【解析】钠原子核外有11个电子，分层排布为2、8、1，A正确。CO2的电子式中碳氧之间应为双键，且氧原子周围应有8个电子，B错误。氯化钠是离子化合物，电子式中氯离子应加括号并标注电荷，C错误。铁离子符号应为Fe3+，Fe2+为亚铁离子，D错误。故本题选A。30.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质，A错误。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B错误。氯化钠在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，C正确。二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因生成了碳酸，D错误。故本题选C。31.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为中和反应，各元素化合价不变。B为分解反应，无化合价变化。C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D为化合反应，无化合价变化。故本题选C。32.【参考答案】C【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2L氢气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，A正确表述但题目问分子数。分子数=0.5×6.02×10^23=3.01×10^23个，C正确。B和D均对应1mol的情况。故本题选C。33.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A中Na、Mg、Al同周期，半径依次减小。B中O和Cl不同族，Cl>S>O不成立。C中Li、Na、K同主族，半径依次增大，正确。D中N、O、F同周期，半径依次减小。故本题选C。34.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使其褪色，B正确。乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。石油分馏产品仍是混合物，D错误。故本题选B。35.【参考答案】B【解析】化学平衡是可逆反应在一定条件下进行的最大限度。平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，C、D错误。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，这取决于起始量和转化程度，A错误，B正确。故本题选B。36.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，常温下才生成氧化钠，A错误。钠性质活泼易被氧化，保存在煤油中可以隔绝空气，B正确。钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，C错误。钠的密度比水小，能浮在水面上，D错误。故本题选B。37.【参考答案】C【解析】pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标。pH<7时溶液呈酸性，pH=7时呈中性，pH>7时呈碱性。该溶液pH=13，大于7，说明氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性。故本题选C。38.【参考答案】C【解析】A易引起火灾，应用火柴点燃酒精灯。B浓硫酸溶于水放热，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。C托盘天平称量遵循左物右码原则，正确。D应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑近闻。故本题选C。39.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。硫酸是电解质，在水中电离出氢离子和硫酸根离子。非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，二氧化硫本身不电离，溶于水生成亚硫酸才能导电，属于非电解质。铜是单质，不属于电解质也不属于非电解质。酒精和蔗糖都是非电解质，不符合题意。40.【参考答案】C【解析】同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，其化学性质几乎相同，但物理性质有差异，故A错误。质子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne和H2O分子质子数都是10，但不是同种元素，故B错误。不同元素的本质区别是核电荷数（即质子数）不同，故C正确。电子数相同的微粒不一定是同种原子，如Na+和Ne电子数都是10，但不是同种原子，故D错误。41.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。Fe与CuSO4反应中，Fe从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A选项中各元素化合价均未改变；B选项是中和反应，各元素化合价不变；D选项是化合反应，无化合价变化。这三者均不属于氧化还原反应。42.【参考答案】B【解析】Na与水反应生成NaOH和H2，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。由于Na和Al物质的量相等，设均为1mol，Na与水反应生成1molNaOH和0.5molH2，1molAl与1molNaOH恰好完全反应生成1molNaAlO2，同时还有剩余的水。反应后溶液中存在Na+、AlO2-和OH-（因为NaAlO2水解显碱性），故B正确。43.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有16个纵列即16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），故A正确。金属元素主要分布在周期表左侧和中间，非金属元素分布在右上角，故B错误。第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属，故C错误。稀有气体中氦原子最外层只有2个电子，故D错误。44.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应方程式分别为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O和Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故B正确。Na2CO3能与盐酸反应但不能与NaOH反应；Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与NaOH反应。45.【参考答案】D【解析】合成氨反应方程式为N2+3H2=2NH3。反应热等于反应物断键吸收的总能量减去生成物成键释放的总能量。断键吸收能量为946kJ+3×436kJ=2254kJ，形成2molNH3含6molN-H键，释放能量为6×391kJ=2346kJ。△H=2254kJ-2346kJ=-92kJ/mol，这是生成2molNH3的反应热，故生成1molNH3的反应热为-46kJ/mol，选D。46.【参考答案】C【解析】氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测定pH，A错误。乙酸与水互溶，不能用分液法分离，应蒸馏，B错误。羊毛线主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉线主要成分是纤维素，灼烧有烧纸气味，可以鉴别，C正确。NO能与空气中O2反应生成NO2，不能用排空气法收集，应用排水法，D错误。47.【参考答案】C【解析】MnO4-呈紫红色，不符合无色溶液的要求，且与其他离子可共存，A错误。酸性溶液中含大量H+，CO32-与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B错误。碱性溶液中含大量OH-，Na+、K+、Ba2+、Cl-彼此不反应且不与OH-反应，可以大量共存，C正确。Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D错误。48.【参考答案】C【解析】增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，反应速率加快，故A错误。升高温度，正、逆反应速率均增大，只是增大的程度不同，故B错误。催化剂通过降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，从而加快反应速率，故C正确。平衡常数只与温度有关，平衡移动不一定改变平衡常数，故D错误。49.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且自身能电离导电。50.【参考答案】D【解析】A选项钠原子核外电子排布应为2、8、1，示意图中电子层数或排布有误；B选项过氧化氢是共价化合物，不存在离子键，电子式书写错误；C选项CO₂分子中碳氧之间为双键，结构式正确但表达不完整；D选项硫离子带两个单位负电荷，符号S²⁻正确。化学用语需准确反映微粒结构。51.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A选项碳酸钙分解，各元素化合价不变，属非氧化还原反应；B选项锌置换氢，锌由0价升至+2价，氢由+1价降至0价，属氧化还原反应；C选项中和反应，化合价无变化；D选项复分解反应，化合价无变化。判断依据是看有无电子转移。52.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。H₂摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol。H₂摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。此题考查气体摩尔体积与摩尔质量的关系。53.【参考答案】C【解析】A选项离子化合物中可含共价键，如NaOH含O-H共价键；B选项共价化合物中不含离子键，否则为离子化合物；C选项金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，存在自由电子，说法正确；D选项稀有气体形成的分子晶体中无共价键，只有分子间作用力。物质结构需区分化学键类型。54.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl等物质的量恰好完全反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O。生成NaCl为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性。常温下中性溶液pH=7。若酸碱浓度或体积不等，则需计算过量情况。此题考查中和反应及溶液酸碱性判断。55.【参考答案】A【解析】A选项乙醇含-OH，乙酸含-COOH，都能与Na反应放出H₂，正确；B选项油脂水解生成甘油和脂肪酸，蛋白质水解生成氨基酸，淀粉水解生成葡萄糖，但此表述不严谨，因单糖不能水解；C选项乙烯含碳碳双键能使KMnO₄褪色，苯不能被KMnO₄氧化，错误；D选项糖类中单糖、二糖不是高分子，油脂也不是，错误。56.【参考答案】B【解析】A选项浓硫酸沾皮肤应先干布拭去再用大量水冲，涂NaOH会腐蚀皮肤；B选项加热液体不超过1/3防止沸腾溅出，操作正确；C选项浓硫酸稀释应将酸倒入水中，顺序错误；D选项不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引发火灾。实验安全需规范操作。57.【参考答案】B【解析】最外层3个电子的元素通常显+3价。A选项MCl₂中M为+2价，不符合；B选项M₂O₃中M为+3价，氧为-2价，符合；C选项MCl中M为+1价，不符合；D选项MO中M为+2价，不符合。铝是最典型的第ⅢA族元素，形成Al₂O₃等+3价化合物。58.【参考答案】A【解析】A选项升高温度，分子能量增加，有效碰撞增多，速率增大，正确；B选项压强只对气体反应有影响，且有气体参与时才有意义；C选项催化剂有正负之分，负催化剂减慢速率；D选项固体或纯液体浓度视为常数，增加量不影响速率。温度是影响速率的普遍因素。59.【参考答案】D【解析】纯净物可以由同种分子或原子构成，如铁是纯净物但由铁原子构成，A错误；混合物可由同种元素的不同单质组成，如氧气和臭氧的混合物，B错误；酸性氧化物可能是金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物但属于金属氧化物，C错误；碱性氧化物都是金属氧化物，D正确。60.【参考答案】C【解析】A项水的电子式应为H:O::O:H，氧原子上下各有两个电子，错误；B项氯离子最外层应该是8个电子，正确表述应为最外层8个电子且注明带一个单位负电荷，描述不完整；C项二氧化碳结构式为O=C=O，正确；D项是钠原子的电子排布式而非轨道表示式，错误。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价变化。A项CaCO3分解反应中各元素化合价均未改变；B项为酸碱中和反应，无化合价变化；C项Fe从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未改变。故选C。62.【参考答案】C【解析】A项Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，1molNa均转移1mol电子，即NA个电子，但题干限定生成Na2O，该说法本身正确但需注意产物，此处表述存在歧义；B项标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算；C项n(Na+)=0.1mol/L×1L=0.1mol，即0.1NA个，正确；D项46gNO2的物质的量为1mol，但NO2存在2NO2⇌N2O4平衡，实际分子数少于NA，错误。63.【参考答案】B【解析】A项第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，错误；B项元素周期表确有7个横行对应7个周期，正确；C项过渡元素位于第ⅢB至第ⅡB族共10个纵行，不仅仅是第Ⅷ族，错误；D项短周期元素包括第一、二、三周期，错误。64.【参考答案】B【解析】A项NaOH有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量，不能在纸上称量，错误；B项汽油和水互不相溶且分层，可用分液漏斗分离，正确；C项溶解后溶液应冷却至室温再转移到容量瓶，否则会影响体积精度，错误；D项氯水具有漂白性会使pH试纸褪色，无法测定pH，错误。65.【参考答案】D【解析】A项离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，错误；B项共价化合物中只含共价键，不含离子键，错误；C项含有共价键的化合物可能是离子化合物，如Na2SO4中含有S-O共价键但属于离子化合物，错误；D项熔融状态能导电说明存在自由移动的离子，该化合物为离子化合物，正确。66.【参考答案】B【解析】A项Na2CO3能与盐酸反应但不能与NaOH反应，错误；B项Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH反应生成NaAlO2和水，正确；C项Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应但不与NaOH反应，错误；D项CuSO4能与NaOH反应生成沉淀，但不与盐酸反应，错误。67.【参考答案】B【解析】A项甲烷性质稳定不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯含有碳碳双键能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；B项乙醇含有羟基能与Na反应生成氢气，乙酸含有羧基也能与Na反应生成氢气，正确；C项油脂相对分子质量较小不属于高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，错误；D项淀粉和纤维素的通式虽然相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，错误。68.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等且各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志，错误；B项浓度不再变化是平衡的本质特征，正确；C项化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，错误；D项消耗N2和生成NH3都是正反应方向的描述，不能说明正逆反应速率相等，错误。69.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。70.【参考答案】B【解析】O2-有10个电子，核外电子排布为2、8；F-也有10个电子，核外电子排布也是2、8，两者电子层结构相同。Na有11个电子而Na+有10个电子，结构不同；H只有1个电子而He有2个电子；Ne有10个电子而Ar有18个电子。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反应中，Zn元素化合价从0变为+2，H元素化合价从+1变为0，有化合价变化属于氧化还原反应。其他三个反应都没有元素化合价的变化。72.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时，相对分子质量越小的气体物质的量越大。H2的相对分子质量为2，是最小的，所以物质的量最大，体积也最大。73.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。H2O2的结构式为H-O-O-H，其中O-O键是同种原子形成的非极性共价键。HCl中只有H-Cl极性键；NaOH中有离子键和极性键；NH3中只有N-H极性键。74.【参考答案】B【解析】盐酸和氢氧化钠都是一元强电解质，等浓度等体积混合时，n(H+)=n(OH-)，恰好完全中和生成氯化钠和水。氯化钠是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，pH=7。75.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但碳骨架排列不同，互为同分异构体。12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体；H和D是同位素。76.【参考答案】D【解析】该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向左移动；正反应是气体分子数减小的反应，降低压强平衡向左移动；催化剂只改变反应速率不影响平衡；增大反应物浓度平衡向右移动。77.【参考答案】C【解析】酯类物质可以发生水解反应生成相应的酸和醇。乙酸乙酯在酸性或碱性条件下都能水解生成乙酸和乙醇。乙醇、乙酸、乙烯都不能发生水解反应，其中乙烯能发生加成反应。78.【参考答案】B【解析】金属钠性质活泼，能与水、氧气等反应，不能保存在水中或空气中。钠的密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中以隔绝空气和水。钠的密度比四氯化碳小会浮在上面，不能起到保护作用。79.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；冰和水是同一种物质的不同状态，冰水混合物只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。80.【参考答案】C【解析】质子数与电子数相等的粒子呈电中性。Na+的质子数为11，电子数为10，不相等；O2-的质子数为8，电子数为10，不相等；H2O分子呈电中性，质子数为1×2+8=10，电子数也为10，二者相等；NH4+的质子数为11，电子数为10，不相等。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项为中和反应，各元素化合价不变；C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D选项为复分解反应，各元素化合价不变。82.【参考答案】A【解析】同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故Li<Na<K，A正确；同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故N>O>F，B错误；Na>Mg>Al，C错误；Si>P>S，D错误。83.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；稀有气体为单