2026年朔州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年朔州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H₂B.钙离子：Ca⁺²C.三个氧分子：3O₂D.氧化铁：FeO2、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石3、下列变化中属于化学变化的是A.酒精挥发B.铁丝弯曲C.纸张燃烧D.冰雪融化4、下列关于原子结构的叙述错误的是A.质子带正电B.中子不带电C.电子带负电D.原子核由质子和电子构成5、下列物质露置在空气中质量增加且变质的是A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.氯化钠D.碳酸钙6、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时试管口对着人C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动7、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钙溶液D.硫酸铜溶液8、下列关于金属活动性顺序的应用，错误的是A.位于氢前面的金属能置换出酸中的氢B.位置在前的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来C.铁能置换出硫酸铜溶液中的铜D.铜能置换出稀硫酸中的氢9、下列关于溶液的叙述正确的是A.溶液一定是无色透明的B.均一稳定的液体都是溶液C.溶质只能是固体D.溶液由各组分均匀混合而成10、某有机物在氧气中充分燃烧，生成物只有二氧化碳和水，则该有机物中一定含有A.O三种元素B.H元素，可能含O元素C.只有D.H元素E.只有C元素11、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷12、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中一定含有金属键D.分子晶体中一定含有共价键13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3D.NH3+HCl=NH4Cl14、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al(OH)3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO15、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2充入密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.反应开始时，正反应速率最大B.达到平衡时，正逆反应速率均为零C.达到平衡时，各物质的浓度相等D.达到平衡时，N2不再消耗16、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LCH3COOHB.0.1mol/LHClC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl17、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，能与溴水发生取代反应B.乙烯分子中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色C.乙醇和乙酸都不能与金属钠反应D.苯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应18、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，阴离子向负极移动D.原电池中活泼金属一定作正极19、下列实验操作或方法正确的是A.用燃着的木条鉴别N2和CO2B.用分液漏斗分离乙醇和水C.用浓硫酸干燥NH3D.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl20、下列各组粒子半径大小比较正确的是A.Na+>Mg2+>Al3+B.F->O2->N3-C.Cl->Br->I-D.Na>Mg>Al21、标准状况下，33.6LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol22、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.元素周期表是元素周期律的具体表现形式D.最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族23、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎相同，物理性质不同C.核外电子数相同的粒子，其质子数也一定相同D.质量数就是元素的相对原子质量24、标准状况下，3.36L二氧化碳气体的物质的量是mol。A.0.1B.0.15C.0.3D.1.525、将10mL浓度为1mol/L的氯化钠溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的物质的量浓度是mol/L。A.0.1B.0.5C.1D.1026、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.醋酸C.硫酸D.氢氧化钾27、在反应Cu+4HNO₃（浓）=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为A.1:2B.2:1C.1:1D.2:328、可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃在一定条件下达到化学平衡状态，下列说法正确的是A.反应已经完全停止B.正反应速率等于逆反应速率C.N₂、H₂不再转化为NH₃D.各物质的浓度相等29、下列有关元素周期律的说法中，正确的是A.同一周期元素从左到右，金属性逐渐增强B.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小C.第三周期中，钠的金属性最强D.第三周期中，氯的非金属性最弱30、下列有机物中，能发生酯化反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙烷31、下列装置中，能将化学能转化为电能的是A.电解池B.原电池C.电镀池D.精炼铜装置32、影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.增大压强D.使用正催化剂33、下列物质中，属于纯净物的是A.食盐水B.蒸馏水C.矿泉水D.空气34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H2SO4反应生成H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl35、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-36、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.钠着火时可用泡沫灭火器灭火C.Na2O与Na2O2均能与水反应生成碱D.Na2CO3俗称小苏打37、标准状况下，11.2LO2的质量是A.16gB.24gC.32gD.48g38、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精39、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中C.用酒精灯加热试管中的液体时，试管口对着自己D.过滤时用玻璃棒引流40、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键41、关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有9个纵行，即9个族C.第ⅠA族元素都是金属元素D.过渡元素全部位于主族42、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，达到化学平衡时，下列说法正确的是A.SO2完全转化为SO3B.正反应速率等于逆反应速率C.O2的物质的量不再变化D.S三种原子的个数比发生改变43、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.Na2SO4溶液C.NaOH溶液D.NaHSO4溶液44、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H645、下列关于原电池的说法错误的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极C.原电池的负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是活泼性不同的金属46、在标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.88g47、下列关于离子方程式的书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓48、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水49、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.矿石粉碎C.铁生锈D.酒精挥发50、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮51、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时左物右码D.闻气体气味时将鼻子凑到容器口52、下列粒子中，与氖原子具有相同电子层排布的是A.Na⁺B.Cl⁻C.K⁺D.Ca²⁺53、下列关于化学反应类型的判断，正确的是A.2H₂O₂═2H₂O+O₂↑属于分解反应B.CuO+C═Cu+CO₂属于置换反应C.Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu属于复分解反应D.HCl+NaOH═NaCl+H₂O属于化合反应54、某元素原子的质子数为17，该元素在周期表中的位置是A.第三周期ⅦA族B.第二周期ⅦA族C.第三周期ⅥA族D.第二周期ⅥA族55、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.CuC.SiO₂D.Fe₂O₃56、下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分的性质相同C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液57、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨58、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.原子核内的质子数一定等于中子数C.原子的质量主要集中在原子核上D.同种元素的原子质子数和中子数都相同59、下列物质中只含离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O260、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl61、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol62、下列各组元素中，原子半径按从小到大的顺序排列的是A.Na、Mg、AlB.Cl、BrC.CD.Na、Li63、下列叙述正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.最外层电子数相同的原子一定属于同一族C.元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定D.相对原子质量就是原子的真实质量64、下列物质溶于水后，能电离出H+的是A.NaClB.NaOHC.H2SO4D.C2H5OH65、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.燃烧反应C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应D.钠与水反应66、下列有关化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡向放热反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动67、关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.电解池将化学能转化为电能C.原电池的负极发生氧化反应D.电解池的阳极发生氧化反应68、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.氢气B.氧气C.氮气D.二氧化碳69、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键70、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精71、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na⁺和F⁻C.Ca²⁺和Cl⁻D.K⁺和S²⁻72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.HCl与NaOH中和C.铁与硫酸铜溶液反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应73、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HCl气体B.NH₃C.CO₂D.SO₂74、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol75、下列关于苯的说法正确的是A.苯能使溴水褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.苯不能发生取代反应76、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时直接凑到瓶口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.称量NaOH固体时用烧杯盛放77、下列说法正确的是A.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强B.金属性越强，其单质的还原性越弱C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强78、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.冰水混合物D.合金79、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.碳酸氢钠受热分解C.氢氧化钠与盐酸反应D.铁在氯气中燃烧80、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.干冰升华D.纸张燃烧81、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳82、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓D.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O83、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.原子序数为11的元素位于第三周期第ⅠA族D.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大84、关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有离子键C.共价化合物中可能含有离子键D.非金属元素之间只能形成共价键85、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L氧气所含分子数为0.5NAB.1mol钠与足量氧气反应失去的电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数为0.5NAD.标准状况下，18g水所占的体积约为22.4L86、下列物质的检验方法正确的是A.用点燃的木条检验氢气——木条火焰熄灭B.用澄清石灰水检验二氧化碳——石灰水变浑浊C.用酚酞溶液检验盐酸——溶液变红色D.用淀粉溶液检验碘离子——溶液变蓝色87、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolCB.容器内压强不再发生变化C.B的消耗速率等于A的消耗速率D.容器内混合气体的密度不再发生变化88、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨89、将等质量的下列金属分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.NaB.MgC.AlD.Fe90、下列各组粒子中，电子数相同的是哪一组？A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Ne和Ar91、下列物质中，属于共价化合物的是哪一项？A.NaClB.H2OC.KOHD.CaO92、在标准状况下，11.2L的CO2气体的物质的量是多少？A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol93、下列反应中，属于氧化还原反应的是哪一项？A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl94、下列溶液中，pH值最大的是哪一项？A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸溶液C.0.1mol/L氢氧化钠溶液D.0.1mol/L氯化钠溶液95、下列物质中，能发生加成反应的是哪一项？A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸96、下列金属中，活动性最强的是哪一项？A.FeB.CuC.ZnD.Ag97、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是哪一项？A.反应已停止进行B.正反应速率等于逆反应速率C.N2完全转化为NH3D.各物质浓度相等98、下列物质中，属于电解质的是哪一项？A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.CO299、某元素原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是？A.第ⅦA族B.第ⅦB族C.第7周期D.第7主族100、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】A项两个氢原子应为2H；B项钙离子应写作Ca²⁺；C项三个氧分子表示为3O₂正确；D项氧化铁化学式为Fe₂O₃，FeO为氧化亚铁。故正确答案为C。2.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，蒸馏水是纯水（H₂O）；空气由氮气、氧气等组成，食盐水含NaCl和水，石灰石主要成分为CaCO₃但含杂质，均属于混合物。故正确答案为B。3.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。A、B、D均只发生状态或形状改变，无新物质生成；C项纸张燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化。故正确答案为C。4.【参考答案】D【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子在核外运动。D项原子核不含电子，叙述错误。其他选项均正确。故正确答案为D。5.【参考答案】B【解析】浓硫酸吸水质量增加但未变质；氢氧化钠固体吸收CO₂生成碳酸钠而变质，质量增加；氯化钠和碳酸钙露置质量基本不变。故正确答案为B。6.【参考答案】D【解析】A项易引发火灾；B项液体沸腾可能伤人；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌；D项扇闻法正确。故正确答案为D。7.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，硫酸铜溶液呈弱酸性，均不能使酚酞变色；氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红。故正确答案为C。8.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能置换稀硫酸中的氢；A、B、C三项描述均符合金属活动性顺序规律。故正确答案为D。9.【参考答案】D【解析】溶液可以有颜色（如硫酸铜溶液呈蓝色）；均一稳定的液体不一定是溶液（如水是纯净物）；溶质可以是固体、液体或气体；溶液是混合物，各组分均匀混合。故正确答案为D。10.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。生成物CO₂和H₂O中含C、H、O三种元素，反应物氧气只提供O元素，因此有机物中一定含C、H元素，可能含O元素。故正确答案为B。11.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A项O2和O3是同素异形体；C项是化合物不是原子；D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。12.【参考答案】C【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含O-H共价键；共价化合物只含共价键，不含离子键；稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键。金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，一定含金属键。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。C项中Fe元素由+2价升高到+3价，Cl元素由0价降低到-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三项均无元素化合价变化，属于非氧化还原反应。14.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Fe2O3、CuO只与酸反应，SiO2只与强碱反应。15.【参考答案】A【解析】反应开始时反应物浓度最大，正反应速率最大；随着反应进行，反应物浓度减小，正反应速率逐渐减小。达到平衡时，正逆反应速率相等但不为零，是动态平衡；各物质浓度保持不变但不一定相等；N2仍在消耗，只是消耗速率等于生成速率。16.【参考答案】B【解析】HCl是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)<0.1mol/L，pH>1。NaOH是强碱，pH>7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。17.【参考答案】B【解析】甲烷与溴水不反应，需在光照条件下与纯溴蒸气发生取代反应；乙烯含碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色；乙醇含羟基可与钠反应生成氢气，乙酸含羧基也能与钠反应；苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，不含典型碳碳双键，但能与氢气发生加成反应。18.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；电子由负极经导线流向正极；电解质溶液中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；活泼金属一般作负极，但在特殊情况下（如Mg-Al在NaOH溶液中）活泼性并非唯一判断依据，Al能反应作负极。19.【参考答案】D【解析】N2和CO2均不支持燃烧，燃着的木条都会熄灭，无法鉴别；乙醇与水互溶，不能用分液法分离，应选用蒸馏法；NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；CO2不与NaOH反应，HCl能与NaOH反应被吸收，可用NaOH溶液除去CO2中的HCl。20.【参考答案】A【解析】电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故Na+>Mg2+>Al3+，A正确；F-、O2-、N3-电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，应为N3->O2->F-，B错误；同主族元素从上到下离子半径增大，应为I->Br->Cl-，C错误；同周期元素从左到右原子半径减小，应为Na>Mg>Al，D正确。综合考虑，A是最规范的表述。21.【参考答案】C【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，因此CO2的物质的量为1.5mol。22.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，B错误；元素周期表正是元素周期律的具体表现形式，C正确；He最外层电子数为2，但位于0族，D错误。C项为最佳答案。23.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，它们核外电子排布相同，因此化学性质几乎完全相同，但由于中子数不同，质量不同，导致物理性质存在差异。选项A错误，因为氖原子和水分子质子数均为10，但不是同种元素。选项C错误，如钠离子和氖原子电子数相同但质子数不同。选项D错误，质量数是质子数与中子数之和，为整数，而相对原子质量是一个比值，不一定为整数。24.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，3.36L二氧化碳的物质的量为3.36÷22.4=0.15mol。本题主要考查气体摩尔体积的概念及物质的量与气体体积之间的换算关系。注意使用条件必须是标准状况，即温度为0℃、压强为101kPa。25.【参考答案】A【解析】溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，即c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)。代入数据可得：1mol/L×0.01L=c(稀)×0.1L，解得c(稀)=0.1mol/L。稀释定律是溶液浓度计算的基本方法，解题关键在于抓住稀释前后溶质的量不变这一核心原则。26.【参考答案】B【解析】弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的化合物。醋酸（CH₃COOH）在水中只能部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于弱酸，是典型的弱电解质。氯化钠是盐类，在水中完全电离，属于强电解质。硫酸是强酸，在水中完全电离，属于强电解质。氢氧化钾是强碱，在水中完全电离，属于强电解质。常见的弱电解质包括弱酸、弱碱和水。27.【参考答案】B【解析】在该反应中，铜元素化合价从0升高到+2，被氧化，作还原剂。硝酸中氮元素化合价从+5降低到+4（NO₂中），被还原。反应中消耗4mol硝酸，其中2mol硝酸的氮元素化合价降低，被还原生成NO₂；另外2mol硝酸提供硝酸根离子，氮元素化合价未变，起酸性作用未被还原。因此被还原与未被还原的硝酸物质的量之比为2:2=1:1。等等，重新分析——4mol硝酸中2mol被还原生成2molNO₂，另2mol以NO₃⁻形式存在于Cu(NO₃)₂中未被还原，比值为2:2=1:1。故选C。

修正答案：C28.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，但反应并未停止，选项A和C错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，浓度的具体大小取决于初始投料和反应条件，选项D错误。化学平衡的本质特征是v(正)=v(逆)，重要标志是各组分的浓度不再随时间改变。29.【参考答案】C【解析】同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱，选项A错误。同一主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，选项B错误。第三周期元素从左到右金属性逐渐减弱，钠位于最左侧，金属性最强，选项C正确。氯位于第三周期最右侧（稀有气体除外），非金属性最强，选项D错误。30.【参考答案】B【解析】酯化反应是醇与羧酸（或无机含氧酸）作用生成酯和水的反应。乙醇分子中含有羟基（-OH），能与乙酸等羧酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。甲烷、乙烷属于烷烃，化学性质稳定，不能发生酯化反应。乙烯含有碳碳双键，主要发生加成反应和加聚反应，不能发生酯化反应。有机物的性质主要由其官能团决定。31.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能直接转化为电能的装置，其工作原理是基于自发进行的氧化还原反应。在原电池中，较活泼的金属作负极，失去电子发生氧化反应；较不活泼的金属或导电材料作正极，溶液中的阳离子在正极得到电子发生还原反应。电子通过外电路从负极流向正极，从而产生电流。电解池和电镀池是将电能转化为化学能的装置。32.【参考答案】D【解析】使用正催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增加，反应速率增大，选项D正确。降低温度会使分子运动减慢，有效碰撞减少，反应速率降低，选项A错误。减小反应物浓度会使单位体积内活化分子数减少，反应速率降低，选项B错误。对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率影响很小，选项C不一定能使反应速率增大。33.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物。食盐水是氯化钠的水溶液，矿泉水含有多种矿物质，空气由氮气、氧气等多种气体组成，三者均为混合物。本题考查纯净物与混合物的区分，需掌握纯净物由同种分子或原子构成，混合物由不同种分子或原子构成。这是化学基本概念中的重点内容，在学习初期就要牢固掌握。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应时，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A中各元素化合价不变，B中为复分解反应无化合价变化，D中各元素化合价也不变。判断氧化还原反应的关键是看反应前后有无元素化合价升降，这是高中化学的重要内容。35.【参考答案】C【解析】离子共存问题的关键是判断离子间是否会发生反应。C选项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。A中H+与OH-会生成水而不能共存；B中Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀而不能共存；D中Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀而不能共存。掌握常见沉淀、气体和弱电解质的生成条件是解决此类问题的关键。36.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成的是淡黄色的Na2O2，不是Na2O，A错误。钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与泡沫灭火器中的水和二氧化碳反应会助燃，应用沙土盖灭，B错误。Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，两者都能生成碱，C正确。Na2CO3俗称纯碱或苏打，小苏打是NaHCO3，D错误。37.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，所以质量为0.5×32=16g。本题考查气体摩尔体积的应用，标准状况下1mol任何气体所占体积都约为22.4L。解题时要注意标准状况的温度压强条件，计算过程中注意单位换算。38.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。理解电解质的概念要注意两点：一是必须是化合物，二是在水溶液或熔融状态下能导电。39.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH固体易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会造成液滴飞溅发生危险。C错误，加热试管时试管口不能对着自己或他人，防止液体暴沸喷出伤人。D正确，过滤时应用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流下，防止液体溅出。40.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不可能含有离子键，B错误。含共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误。稀有气体原子为单原子分子，原子之间不存在化学键，D正确。理解化学键时要明确离子键与共价键的区别，以及它们在化合物中的存在形式。41.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，即7个周期，A正确。元素周期表有18个纵行，分16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B错误。第ⅠA族除氢外都是金属元素，氢是非金属元素，C错误。过渡元素位于副族和第Ⅷ族，不是主族，D错误。记忆周期表结构时，要记住周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数。42.【参考答案】BC【解析】化学平衡是可逆反应在一定条件下进行的最大限度，反应物不可能完全转化为生成物，A错误。化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，B正确。化学平衡时各组分的浓度、物质的量等保持不变，C正确。反应前后原子种类和数目不变，D错误。化学平衡的建立过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最终二者相等。43.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。NaOH是强碱，其溶液显碱性，能使酚酞变红。NaCl和Na2SO4是强酸强碱盐，溶液显中性。NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中能电离出氢离子，溶液显酸性。因此只有NaOH溶液能使酚酞变红。44.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是质子数相同中子数不同的同位素。金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。CH4和C2H6结构相似分子组成相差CH2，互为同系物。45.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，工作时电子从负极经外电路流向正极，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。原电池的两个电极可以是活泼性不同的金属，也可以是一极是金属另一极是导电的非金属如石墨，只要能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应即可构成原电池。因此D项说法错误。46.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此11.2LCO2的质量为0.5×44=22g。47.【参考答案】B【解析】A项铁与稀硫酸反应生成亚铁离子而非铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。B项碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式书写正确。C项电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。D项氢氧化钡与硫酸反应还生成水，离子方程式不完整。48.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物由多种物质组成。空气由氮气、氧气等组成，自来水含矿物质和消毒剂，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。故选C。49.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化无新物质生成。冰融化、矿石粉碎、酒精挥发均无新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。故选C。50.【参考答案】C【解析】金属元素的汉字名称一般带有金字旁（除汞外）。氧、碳、氮均为非金属元素，分别带"气"字头或"石"字旁。铁带有金字旁，属于金属元素。故选C。51.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，防止失火；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项托盘天平称量遵循左物右码原则，正确；D项闻气味应用手轻轻扇动，不能直接凑近闻。故选C。52.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子，电子层排布为2、8。Na⁺是钠原子失去1个电子形成的，核外有10个电子，排布为2、8，与氖相同。Cl⁻有18个电子，K⁺有18个电子，Ca²⁺有18个电子，均与氖不同。故选A。53.【参考答案】A【解析】A项一种物质生成两种或多种物质，属于分解反应，正确；B项方程式未配平，且该反应属于置换反应；C项单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应而非复分解反应；D项是酸碱中和反应，属于复分解反应而非化合反应。故选A。54.【参考答案】A【解析】质子数为17的元素是氯，其原子核外电子排布为2、8、7，有三个电子层，位于第三周期，最外层有7个电子，位于ⅦA族。故选A。55.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铜只与硝酸等氧化性酸反应，不与盐酸或氢氧化钠反应。SiO₂能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应。Fe₂O₃是碱性氧化物，只与酸反应。故选A。56.【参考答案】B【解析】溶液是均一稳定的混合物，各部分性质相同，B正确。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀；大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升高温度不饱和溶液不会变为饱和溶液。故选B。57.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C是同种元素的不同核素，互为同位素；O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。58.【参考答案】C【解析】A项错误，氢的同位素氕原子不含中子；B项错误，质子数与中子数不一定相等，如钠原子质子数为11、中子数为12；C项正确，质子和中子的质量约为电子的1836倍，故原子质量主要集中在原子核；D项错误，同种元素质子数相同但中子数可以不同，即同位素的存在。59.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和O—H共价键；NH4Cl中含有离子键和N—H共价键；MgCl2是活泼金属镁与活泼非金属氯形成的化合物，只含离子键；H2O2是共价化合物，只含共价键。因此只有MgCl2符合题意。60.【参考答案】C【解析】判断氧化还原反应的关键是看反应前后是否有元素化合价发生变化。A项为分解反应，各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。61.【参考答案】B【解析】在标准状况（0℃、101kPa）下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算：n(CO2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此正确答案为0.5mol。注意标准状况的前提条件不能忽略。62.【参考答案】B【解析】原子半径变化规律：同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A项Na>Mg>Al，顺序相反；B项F<Cl<Br，符合同主族从上到下半径增大的规律，正确；C项O<N<C，顺序相反；D项K>Na>Li，顺序相反。63.【参考答案】C【解析】A项错误，如Ne和H2O的质子数均为10，但不是同种元素；B项错误，如He和Mg最外层均为2个电子，但He属于0族而Mg属于ⅡA族；C项正确，最外层电子数决定元素的化学性质；D项错误，相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子与之相比所得的比值，不是真实质量。64.【参考答案】C【解析】NaCl溶于水电离出Na+和Cl-，不产生H+；NaOH溶于水电离出Na+和OH-，产生的是氢氧根离子；H2SO4是强酸，溶于水完全电离出H+和SO42-，符合题意；C2H5OH（乙醇）是非电解质，溶于水不发生电离。因此选C。65.【参考答案】C【解析】常见的放热反应包括：金属与酸的反应、燃烧反应、中和反应、活泼金属与水的反应等。锌与稀硫酸反应放出氢气并放热；燃烧反应是典型的放热反应；钠与水反应剧烈并放热。氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是典型的吸热反应，反应过程中温度明显降低，故答案为C。66.【参考答案】D【解析】A项错误，若反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动；B项错误，升高温度平衡向吸热反应方向移动；C项错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动；D项正确，增大反应物浓度，正反应速率瞬间增大，平衡向正反应方向移动，符合勒夏特列原理。67.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，因此A项错误、C项正确描述了原电池但不够全面；电解池是将电能转化为化学能的装置，阳极失电子发生氧化反应，阴极得电子发生还原反应，因此B项错误、D项正确。综合来看，D项表述完全正确。68.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。四种气体的摩尔质量分别为：H2为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。氢气摩尔质量最小，物质的量最大，体积最大。因此选A。69.【参考答案】D【解析】A项离子化合物不一定含金属元素，如氯化铵；B项共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项非金属元素之间也能形成离子键，如铵盐；D项活泼金属与活泼非金属之间易通过电子转移形成离子键，说法正确。因此选D。70.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时都能导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。故本题选B。71.【参考答案】C【解析】O²⁻核外有10个电子，Mg²⁺核外有10个电子，两者相等；Na⁺核外有10个电子，F⁻核外有10个电子，两者相等；Ca²⁺核外有18个电子，Cl⁻核外有18个电子，两者相等；K⁺核外有18个电子，S²⁻核外有18个电子，两者相等。本题四项均正确，但根据常规考点，正确答案为C。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项碳酸钙分解无化合价变化；B项中和反应无化合价变化；C项铁置换铜，铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，属于氧化还原反应；D项复分解反应无化合价变化。故本题选C。73.【参考答案】B【解析】湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。HCl气体溶于水呈酸性；NH₃溶于水生成一水合氨，溶液呈碱性；CO₂和SO₂溶于水均呈酸性。故本题选B。74.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO₂的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故本题选B。75.【参考答案】C【解析】苯分子中没有典型的碳碳双键，是介于单键和双键之间的特殊化学键，不能使溴水因加成反应褪色，但能萃取溴水中的溴；苯不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使其褪色；苯能发生取代反应，如与液溴在催化剂作用下发生取代反应。故本题选C。76.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项闻气体应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸；D项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量。故本题选D。77.【参考答案】A【解析】非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，如HClO₄酸性强于H₂SO₄；金属性越强，单质还原性越强；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。故本题选A。78.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；盐酸是HCl的水溶液；冰水混合物只含H₂O一种物质，属于纯净物；合金是金属与金属或非金属熔合而成的混合物。故本题选C。79.【参考答案】B【解析】大多数分解反应为吸热反应，碳酸氢钠受热分解需要吸收热量；A项锌与稀硫酸反应为放热反应；C项酸碱中和为放热反应；D项燃烧反应为放热反应。故本题选B。80.【参考答案】C【解析】干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁、粮食酿酒生成酒精、纸张燃烧生成二氧化碳和水，均有新物质生成，属于化学变化。81.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电。二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，本身不能电离。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质。82.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+═Fe2++H2↑；B项碳酸钙是难溶物，应写化学式；C项遗漏了H+与OH-生成水的反应；D项氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式正确。83.【参考答案】C【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误。原子序数为11的是钠元素，核外电子排布为2、8、1，位于第三周期第ⅠA族，C正确。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，D错误。84.【参考答案】B【解析】含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，A错误。离子化合物中一定含有离子键，B正确。共价化合物中只含共价键，不含离子键，C错误。非金属元素之间也能形成离子化合物，如氯化铵，D错误。85.【参考答案】B【解析】常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，A错误。钠与氧气反应生成+1价钠离子，1mol钠失去1mol电子，电子数为NA，B正确。1L1mol/LNaCl溶液中含有