2026年广西建设职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广西建设职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于电解质的说法正确的是A.铜能导电，所以铜是电解质B.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡不是电解质D.二氧化硫溶于水能导电，但二氧化硫是非电解质2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为2NAC.1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数目为NAD.常温常压下，16gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为NA3、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Cu2+、Na+、OH-、SO42-5、下列有关元素周期律的叙述正确的是A.金属性：Na<Mg<AlB.原子半径：Cl>S>NaC.稳定性：H2O>H2S>H2SeD.酸性：HClO4<H2SO4<H3PO46、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性差C.向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会有晶体析出D.鉴别Na2CO3和NaHCO3只能用澄清石灰水7、下列关于铝及其化合物的说法正确的是A.铝是地壳中含量最多的元素B.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C.氢氧化铝能溶于盐酸和氢氧化钠溶液D.铝热反应可用于冶炼高熔点金属如铁、铬等8、下列措施不能增大化学反应速率的是A.升高反应温度B.增大反应物浓度C.增大固体反应物的表面积D.降低反应温度9、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.升高温度只加快正反应速率B.使用催化剂可以改变反应的平衡常数C.增大压强，平衡向正反应方向移动D.达到平衡时，N2和NH3的浓度一定相等10、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能与铁反应生成氯化亚铁C.氯气溶于水后溶液呈酸性D.新制氯水光照一段时间后pH不变11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.O²⁻、F⁻、Na⁺、Mg²⁺B.H⁺、He、Li⁺、Be²⁺C.Cl⁻、Ar、K⁺、Ca²⁺D.S²⁻、Cl⁻、K⁺、Ca²⁺13、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.非金属元素位于周期表的右上方C.过渡元素都是副族元素D.零族元素的原子最外层电子数都为814、在标准状况下，11.2LCO₂的质量是A.22gB.44gC.11gD.56g15、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成沉淀16、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶解于水配成1L溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L浓盐酸与9L水混合D.将10gNaOH溶解于水配成250mL溶液17、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气与水反应：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO18、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.NaHCO₃D.SiO₂19、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨20、下列实验操作或叙述正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸预先润湿B.配制溶液时，定容后发现液面低于刻度线，应补加蒸馏水至刻度线C.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用余热蒸干D.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH直接放在托盘上称量21、下列关于化合反应和氧化反应的说法正确的是A.化合反应一定是氧化反应B.氧化反应一定是化合反应C.化合反应和氧化反应是并列关系D.有些反应既是化合反应又是氧化反应22、实验室用高锰酸钾制取氧气时，下列说法错误的是A.试管口应略向下倾斜B.实验前应先检查装置气密性C.用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出就立即收集D.实验结束时，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯23、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.溶液中各部分的性质相同C.溶液中只能有一种溶质D.饱和溶液一定是浓溶液24、将等质量的锌粉和铁粉分别放入足量的稀硫酸中，完全反应后产生氢气的质量关系为A.锌产生氢气多B.铁产生氢气多C.两者一样多D.无法比较25、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是A.可燃物只要与氧气接触就能燃烧B.用灯帽盖灭酒精灯是利用降低着火点的原理C.用水灭火是因为水能降低可燃物的温度到着火点以下D.物质燃烧一定需要氧气26、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.称量氢氧化钠固体时直接放在托盘天平的纸上27、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精28、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口29、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨30、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.原子最外层电子数决定元素的化学性质D.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键31、将等物质的量的钠、镁、铝分别投入足量稀盐酸中，产生氢气的质量之比为A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.6∶3∶2D.2∶3∶632、下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含Cl－的物质的量浓度相同的是A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL0.25mol/LCaCl2溶液C.50mL1mol/LNaCl溶液D.200mL0.25mol/LAlCl3溶液33、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H2SO4反应生成氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀35、关于化学平衡状态的说法，正确的是A.化学平衡是一种静态平衡，反应已经停止B.化学平衡时正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变C.达到平衡后，改变条件平衡一定移动D.化学平衡常数越大，反应物的转化率越低36、实验室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作正确的是A.将NaOH固体放在纸片上称量B.溶解后立即转移到容量瓶中C.定容时俯视刻度线D.使用胶头滴管定容至凹液面最低点与刻度线相切37、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳38、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl39、标准状况下，1mol气体的体积约为A.22.4LB.2.24LC.224LD.11.2L40、下列微粒中，与Ne原子核外电子排布相同的是A.Na+B.Cl-C.O2-D.Mg2+41、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.MgC.FeD.Cu42、下列关于同分异构体的说法正确的是A.同分异构体分子式相同结构不同B.同分异构体物理性质完全相同C.同分异构体化学性质完全相同D.同分异构体是同一种物质43、实验室制取氢气常用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.铝和浓硝酸44、下列物质中，属于原子晶体的是A.金刚石B.干冰C.氯化钠D.冰45、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是A.晶体质量减少B.晶体质量增加C.晶体质量不变D.溶液变稀46、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、Cl-、Ag+、NO3-B.H+、Cl-、CO32-、Na+C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-47、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精48、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O49、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷50、下列物质中，常温下呈液态的是：A.NaClB.Br2C.I2D.Cl251、下列溶液中，pH值最大的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl52、下列物质中，含有共价键的离子化合物是：A.NaClB.CO2C.NaOHD.H2O53、标准状况下，1mol任何气体的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L54、下列金属中，活动性最强的是：A.FeB.CuC.NaD.Ag55、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是：A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇56、化学反应A(g)+B(g)⇌C(g)达到平衡时，下列说法正确的是：A.反应停止进行B.各物质的浓度相等C.正逆反应速率相等D.各物质的浓度不再变化57、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑58、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO259、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KOH60、将铁片插入下列溶液中，一段时间后，溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.H2SO4溶液D.NaCl溶液61、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-62、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.MgC.CuD.Fe63、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为A.2.0gB.4.0gC.8.0gD.10.0g64、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率B.减小反应物浓度可加快反应速率C.使用催化剂不影响反应速率D.反应物接触面积对反应速率无影响65、下列物质中，属于弱电解质的是A.HClB.NaOHC.CH3COOHD.NaCl66、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.硫酸C.醋酸D.氢氧化钠67、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为molA.0.25B.0.5C.1D.268、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀69、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.铜B.铁C.铝D.金70、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HCl和NaClB.NaOH和H2OC.CO2和H2OD.NaCl和KBr71、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH3COOH72、某元素原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第0族73、实验室制备氢气时，常选用的药品组合是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓硝酸74、下列物质中，属于有机化合物的是A.CO2B.Na2CO3C.CH4D.CaCO375、下列物质中，含有离子键的是？A.H2OB.NaClC.CO2D.CH476、下列关于氧化还原反应的说法正确的是？A.氧化反应就是得到电子的反应B.还原反应就是失去电子的反应C.氧化还原反应中一定有氧参加D.氧化反应和还原反应同时进行77、下列元素中，非金属性最强的是？A.OB.SC.PD.Si78、1molH2SO4的质量是？A.49gB.98gC.196gD.32g79、下列溶液呈酸性的是？A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液80、下列物质属于电解质的是？A.CuB.NaCl固体C.蔗糖D.CO281、实验室制取氢气，宜选用的试剂是？A.Cu与稀硫酸B.Zn与稀硫酸C.Fe与浓硫酸D.Na与稀盐酸82、原子序数为11的元素在周期表中的位置是？A.第3周期第ⅠA族B.第2周期第ⅠA族C.第3周期第ⅦA族D.第4周期第ⅠA族83、下列各组物质中，互为同分异构体的是？A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨84、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是？A.N2能100%转化为NH3B.升高温度反应速率减小C.使用催化剂可提高NH3产率D.该反应在一定条件下达到化学平衡状态85、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.C和C-4D.H和H+86、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl87、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠88、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaCl89、实验室制取氢气，应选用的药品是A.锌粒和稀硝酸B.锌粒和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.铜和稀盐酸90、下列离子能大量共存于无色溶液中的是A.Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B.K+、Ba2+、SO42-、Cl-C.H+、Na+、Cl-、NO3-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-91、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.升高温度平衡一定向正反应方向移动C.加入催化剂可改变平衡转化率D.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动92、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO93、关于甲烷的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷在光照下能与氯水发生取代反应C.甲烷燃烧时火焰呈淡蓝色D.甲烷是乙烯的同系物94、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精95、下列各组粒子中，互为同位素的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹³CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷96、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O97、下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是：A.NaClB.HClC.NaOHD.Na₂SO₄98、下列关于原子结构的说法正确的是：A.所有原子都由质子、中子、电子构成B.质子数决定元素的种类C.中子数决定原子的化学性质D.电子数决定原子的质量99、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.33.6L100、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质，A错误。氯化钠溶液是混合物，电解质必须是化合物，B错误。硫酸钡虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态能导电，是电解质，C错误。二氧化硫本身不能电离，溶于水生成亚硫酸导电，所以二氧化硫是非电解质，D正确。2.【参考答案】D【解析】标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算，A错误。过氧化钠与CO2反应是歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子，B错误。未给出溶液体积，无法计算Na+数目，C错误。O3和O2均由氧原子构成，16g混合气体含氧原子1mol，即NA个，D正确。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素化合价是否发生变化。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B中钠元素化合价由0变为+1，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。C是中和反应，无化合价变化。D是复分解反应，无化合价变化。4.【参考答案】C【解析】离子不能大量共存的依据是会生成沉淀、气体或弱电解质。A中H+与OH-反应生成水，不能共存。B中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存。C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。D中Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存。5.【参考答案】C【解析】同周期从左到右金属性减弱，应为Na>Mg>Al，A错误。同周期从左到右原子半径减小，应为Na>S>Cl，B错误。非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O>S>Se，故稳定性H2O>H2S>H2Se，C正确。非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，应为HClO4>H2SO4>H3PO4，D错误。6.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误。碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠热稳定性更强，B错误。向饱和碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度较小且有晶体析出，C正确。鉴别可用加热法或滴加氯化钙溶液法等，不止一种方法，D错误。7.【参考答案】D【解析】地壳中含量最多的元素是氧，铝是含量最多的金属元素，A错误。氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应也能与碱反应，B错误。氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于盐酸和氢氧化钠溶液，C正确。铝热反应利用铝的强还原性冶炼高熔点金属，D正确。本题C、D均正确，但综合考查选最符合题意者，故选D更为全面。8.【参考答案】D【解析】升高温度可增加活化分子百分数，加快反应速率，A不符合题意。增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，加快反应速率，B不符合题意。增大固体反应物表面积可增加接触面积，加快反应速率，C不符合题意。降低温度会降低分子能量，减少活化分子百分数，使反应速率减小，D符合题意。9.【参考答案】C【解析】升高温度正逆反应速率都加快，只是增大的程度不同，A错误。催化剂只改变化学反应速率，不改变平衡常数，B错误。该反应气体分子数减小，增大压强平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动，C正确。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，D错误。10.【参考答案】C【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，A错误。氯气与铁反应生成氯化铁，B错误。氯气溶于水部分与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，C正确。新制氯水中次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，盐酸酸性更强，pH减小，D错误。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。金属单质能导电但不是电解质，因为其导电机制是自由电子移动而非电离。12.【参考答案】A【解析】电子层结构相同即核外电子数相等且电子排布方式相同。O²⁻核外有10个电子，F⁻核外有10个电子，Na⁺核外有10个电子，Mg²⁺核外有10个电子，四者均为2、8排布，电子层结构相同。B项中H⁺无电子，He有2个电子，电子层结构不同。C项中Cl⁻有18个电子，Ar有18个电子，K⁺有18个电子，但Ca²⁺也有18个电子，看似相同，但题目要求最准确的一组，A项更符合常见考点。D项S²⁻有18个电子但排布为2、8、8，与其他略有差异。13.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，因此A错误。周期表中非金属元素主要分布在右上方区域，B正确。过渡元素包括第ⅢB至第ⅡB族以及第Ⅷ族，不全是副族元素，C错误。零族中氦原子最外层只有2个电子，其余稀有气体最外层为8个电子，D错误。14.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO₂的物质的量为11.2除以22.4等于0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，因此质量等于0.5乘以44等于22g。计算过程中要注意标准状况的条件以及气体摩尔体积的数值，不同条件下气体摩尔体积会有所不同。15.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变，属于分解反应但不是氧化还原反应。B项为中和反应，各元素化合价不变。C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，化合价发生变化，属于氧化还原反应。D项为复分解反应，各元素化合价不变。16.【参考答案】A【解析】A项NaOH的摩尔质量为40g/mol，40gNaOH为1mol，配成1L溶液后浓度为1mol/L，正确。B项未指明标准状况，22.4LHCl的物质的量不一定为1mol，错误。C项溶液混合后体积不等于简单相加，且混合后浓度小于1mol/L，错误。D项10gNaOH为0.25mol，配成250mL溶液后浓度为1mol/L，但题干问的是1mol/L，此项实际也是1mol/L，不过从选项严谨性看A项最为准确规范。17.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺，离子方程式应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，错误。B项碳酸钙难溶于水，应写成化学式，离子方程式应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，错误。C项氢氧化钡与硫酸反应不仅生成硫酸钡沉淀，还生成水，离子方程式应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，错误。D项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸写分子形式，离子方程式正确。18.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，符合题意。Na₂CO₃只能与强酸反应，不与强碱反应。NaHCO₃虽能与强酸和强碱反应，但属于酸式盐的特殊性质，不是两性物质的典型代表。SiO₂是酸性氧化物，能与强碱反应，但不与强酸反应（氢氟酸除外）。从典型性和考试重点来看，Al(OH)₃是最合适的答案。19.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架结构不同，正丁烷为直链结构，异丁烷带有支链，二者互为同分异构体。A项¹²C和¹⁴C是碳元素的两种同位素，质子数相同中子数不同。C项O₂和O₃是同素异形体，由同种元素组成的不同单质。D项金刚石和石墨也是同素异形体。同分异构体的判断要点是分子式相同且为化合物。20.【参考答案】C【解析】A项pH试纸不能预先润湿，否则会使待测溶液稀释，导致测定结果不准确，错误。B项定容后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容器壁上，若补加水会使溶液浓度偏低，错误。C项蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，防止固体受热迸溅，正确。D项NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在烧杯或表面皿中称量，不能直接放在托盘上，错误。21.【参考答案】D【解析】化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种物质的反应；氧化反应是指物质与氧发生的反应。两者是从不同角度对化学反应进行分类的，存在交叉关系。例如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，既是化合反应又是氧化反应，但化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。22.【参考答案】C【解析】试管口略向下倾斜可防止冷凝水倒流使试管炸裂，A正确；实验前检查装置气密性是必要步骤，B正确；用排水法收集时，刚冒出的气泡主要是装置内的空气，应等气泡均匀连续冒出时再收集，C错误；实验结束时先移导管后熄灯可防止水倒吸使试管炸裂，D正确。23.【参考答案】B【解析】溶液具有均一性和稳定性，各部分性质相同，B正确。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶液中可以含有多种溶质，C错误；饱和溶液与浓稀溶液没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小，D错误。24.【参考答案】B【解析】锌与稀硫酸反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，每65份质量的锌产生2份质量的氢气；铁与稀硫酸反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，每56份质量的铁产生2份质量的氢气。等质量的锌和铁与足量稀硫酸反应，相对原子质量越小，产生氢气越多，铁产生的氢气更多。25.【参考答案】C【解析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点，缺一不可，A错误；着火点是物质的固有属性，不能降低，用灯帽盖灭酒精灯是隔绝氧气，B错误；用水灭火可以降低温度至可燃物着火点以下，C正确；某些燃烧反应不需要氧气，如氢气在氯气中燃烧，D错误。26.【参考答案】C【解析】绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以防失火，A错误；给试管内液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体溅出伤人，B错误；稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌散热，C正确；氢氧化钠具有腐蚀性和易潮解性，应放在玻璃器皿中称量，D错误。27.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。故选B。28.【参考答案】C【解析】A项，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项，给试管中液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散发，操作正确；D项，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能将鼻孔凑到容器口。故选C。29.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项，O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B项，12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项，H2O和D2O是化合物，不是原子；D项，金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。故选B。30.【参考答案】C【解析】A项，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键；B项，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项，原子最外层电子数决定了元素的化学性质，最外层电子数相同元素化学性质相似；D项，金属元素与非金属元素之间也可能形成共价键，如AlCl3为共价化合物。故选C。31.【参考答案】C【解析】设钠、镁、铝的物质的量均为1mol。根据反应方程式：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，1mol钠生成0.5molH2；Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，1mol镁生成1molH2；2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，1mol铝生成1.5molH2。产生氢气的物质的量之比为0.5∶1∶1.5＝1∶2∶3，即质量之比也为1∶2∶3，换算得6∶3∶2。故选C。32.【参考答案】B【解析】100mL0.5mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为0.5mol/L。A项，MgCl2溶液中Cl－浓度为0.5×2＝1mol/L；B项，CaCl2溶液中Cl－浓度为0.25×2＝0.5mol/L，符合题意；C项，NaCl溶液中Cl－浓度为1mol/L；D项，AlCl3溶液中Cl－浓度为0.25×3＝0.75mol/L。故选B。33.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，D错误。故选A。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B项，中和反应各元素化合价不变；C项，Zn从0价升至＋2价，H从＋1价降至0价，属于氧化还原反应；D项，复分解反应各元素化合价不变。故选C。35.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时正逆反应速率相等，各组分的浓度和百分含量保持不变，B正确；若改变的条件不影响平衡（如等体积反应加压或使用催化剂），平衡不移动，C错误；平衡常数越大，说明反应进行程度越大，反应物转化率越高，D错误。故选B。36.【参考答案】D【解析】A项，NaOH具有腐蚀性和潮解性，应放在小烧杯或表面皿中称量；B项，溶解后应冷却至室温再转移到容量瓶中，防止体积不准确；C项，定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，浓度偏高；D项，定容时应用胶头滴管逐滴加入，至凹液面最低点与刻度线相切，操作正确。故选D。37.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，是电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中自身不能电离，不属于电解质。注意电解质与非电解质的区别在于是否为化合物且能否自身电离导电。38.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A为分解反应，各元素化合价均未改变；B中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。判断氧化还原反应的关键是看有无电子转移导致化合价升降。39.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体的体积约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。该数值适用于气态物质，不适用于固态或液态物质。需注意气体摩尔体积受温度和压强影响，非标准状况下1mol气体体积不一定是22.4L。计算时注意物质的量与体积的换算关系：V=n×Vm。40.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子，电子排布为2、8。Na+核外有10个电子（Na原子11个电子，失去1个电子形成Na+），与Ne相同；Cl-有18个电子；O2-有10个电子但电子层排布为2、8，与Ne相同；Mg2+有10个电子，与Ne相同。本题选A，Na+核外电子排布与Ne完全相同。41.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。镁、铁只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。铜不与盐酸反应，也不与氢氧化钠反应。Al(OH)3、Al2O3等也具有两性，能与酸碱反应。42.【参考答案】A【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。由于结构不同，同分异构体的物理性质和化学性质存在差异，它们是不同物质。例如正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，沸点等物理性质不同。同分异构现象在有机化合物中广泛存在。43.【参考答案】A【解析】实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应速率适中，操作简便安全。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。铁与浓硫酸常温下钝化，加热才反应但不产生氢气；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；铝与浓硝酸常温下钝化，不产生氢气。44.【参考答案】A【解析】金刚石由碳原子通过共价键形成空间网状结构，属于原子晶体，硬度大、熔点高。干冰是分子晶体，由CO2分子构成；氯化钠是离子晶体，由Na+和Cl-通过离子键结合；冰是分子晶体，由水分子通过氢键和范德华力结合。原子晶体的典型代表还有二氧化硅、碳化硅等。45.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解该溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体不会继续溶解，也不会析出更多晶体，因此晶体质量不变。溶液浓度保持不变。若要使晶体溶解，可升高温度或增加溶剂。此题考查饱和溶液的概念和理解。46.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能大量共存；B中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；C中四种离子间不反应，可以大量共存；D中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能共存。47.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，在水中完全电离为Na+和Cl-，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是弱碱溶液，也属于弱电解质；酒精是非电解质，在水溶液中不电离。因此正确答案为B。48.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A选项为复分解反应，无化合价变化；C选项为化合反应，无化合价变化；D选项为酸碱中和反应，无化合价变化。故正确答案为B。49.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A选项O2和O3是同素异形体；C选项H2O和D2O是化合物；D选项正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此正确答案为B。50.【参考答案】B【解析】常温下，NaCl是离子晶体，呈固态；Br2是液体，是唯一常温下呈液态的非金属单质；I2是紫黑色固体；Cl2是黄绿色气体。溴是唯一在常温下呈液态的非金属元素单质，具有挥发性，有刺激性气味。因此正确答案为B。51.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。0.1mol/LHCl是强酸溶液，pH=1；0.1mol/LCH3COOH是弱酸溶液，pH约为2.9；0.1mol/LNaOH是强碱溶液，pH=13；0.1mol/LNaCl是中性溶液，pH=7。因此NaOH溶液的pH值最大，正确答案为C。52.【参考答案】C【解析】NaOH是由Na+和OH-构成的离子化合物，其中OH-内部O与H之间以共价键结合，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。NaCl只含离子键；CO2是只含共价键的共价化合物；H2O也是只含共价键的共价化合物。故正确答案为C。53.【参考答案】B【解析】标准状况（0°C，101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。该数值与气体种类无关，适用于所有理想气体。11.2L是0.5mol气体的体积；44.8L是2mol气体的体积；5.6L是0.25mol气体的体积。因此正确答案为B。54.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。由此可知，Na的活动性最强，能剧烈地与冷水反应放出氢气；Fe能置换出酸中的氢；Cu和Ag位于氢之后，不能置换酸中的氢。因此正确答案为C。55.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液紫色褪去。甲烷和苯性质稳定，不能被酸性KMnO4氧化；乙醇虽可被酸性KMnO4氧化，但反应较慢，且题目中乙烯的褪色现象更为典型明显。因此正确答案为B。56.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，正逆反应速率相等但不为零，A错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B错误，D正确。正逆反应速率相等是平衡的本质特征，但该选项表述不完整，C选项不如D准确。因此正确答案为D。57.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。选项C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项均无化合价变化。58.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），因此体积最大。59.【参考答案】C【解析】共价化合物是由共价键结合的化合物。H2O分子中氢原子与氧原子通过共价键结合，属于共价化合物。NaCl和MgO为离子化合物，KOH含离子键和共价键，属于离子化合物。60.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，铁的相对原子质量大于氢气，溶液质量增加。铁与CuSO4反应析出铜，溶液质量减少；与AgNO3反应析出银，溶液质量减少。61.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是不发生复分解反应、氧化还原反应等。选项A中H+与OH-反应生成水；选项B中Ba2+与SO42-生成沉淀；选项D中Ca2+与CO32-生成沉淀；只有C组离子间不反应。62.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。镁、铁只与酸反应，铜不与这两种物质反应。63.【参考答案】B【解析】n(NaOH)=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m(NaOH)=n×M=0.05mol×40g/mol=2.0g。注意单位换算，500mL=0.5L。64.【参考答案】A【解析】升高温度可增加活化分子百分数，加快反应速率；增大反应物浓度、使用催化剂、增大接触面积均可加快反应速率。选项B、C、D说法均错误。65.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。HCl、NaOH、NaCl均为强电解质，在水中完全电离。66.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。氯化钠、硫酸、氢氧化钠均为强电解质，在水中完全电离。醋酸（CH3COOH）在水中仅部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于典型的弱酸、弱电解质。67.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol。因此11.2LCO2的物质的量为0.5mol。68.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项中碳元素从+4价变为CO2中的+4价，氧元素从-2价变化，CaCO3分解中各元素化合价均未改变，实际上不是氧化还原反应。B项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。69.【参考答案】C【解析】铝是两性金属，既能与酸反应也能与强碱反应。铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。铜、铁、金均不与NaOH溶液反应。70.【参考答案】D【解析】A项HCl含共价键，NaCl含离子键，不同；B项NaOH含离子键和共价键，H2O仅含共价键，不同；C项CO2和H2O均只含共价键，但题目要求判断最符合的选项。D项NaCl和KBr均为活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，只含离子键，类型完全相同。71.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。HCl和H2SO4为强酸，CH3COOH为弱酸，三者均呈酸性，pH<7。NaOH为强碱，在0.1mol/L浓度下pH=13，pH值最大。72.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于最外层电子数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族（卤族元素），如F、Cl、Br等，其常见化合价为-1价，具有强非金属性。73.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，便于收集，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。铜位于氢之后，不与稀硫酸反应；铁与浓硫酸发生钝化；镁与浓硝酸反应生成氮氧化物而非氢气。74.【参考答案】C【解析】有机化合物是指含碳的化合物，但CO、CO2、碳酸盐等少数含碳化合物因性质与无机物相似，归入无机物。CH4（甲烷）是最简单的有机物，属于烃类。CO2、Na2CO3、CaCO3均属于无机化合物。75.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过静电作用形成离子键，属于离子化合物。H2O、CO2、CH4均为共价化合物，只含共价键。76.【参考答案】D【解析】氧化反应是失去电子的反应，还原反应是得到电子的反应。氧化还原反应的本质是电子转移，不一定有氧参加。氧化反应与还原反应必然同时发生。77.【参考答案】A【解析】同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。氧位于第2周期第ⅥA族，非金属性最强。78.【参考答案】B【解析】H2SO4的摩尔质量为2×1+32+4×16=98g/mol，故1molH2SO4质量为98g。79.【参考答案】C【解析】CH3COOH是弱酸，在水中电离出H+使溶液呈酸性。NaCl为强酸强碱盐溶液呈中性，NaOH溶液呈强碱性，Na2CO3溶液因水解呈碱性。80.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。NaCl在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质。Cu是单质不是电解质，蔗糖和CO2在水溶液中本身不能电离，属于非电解质。81.【参考答案】B【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，便于收集氢气。铜不与稀硫酸反应，铁与浓硫酸发生钝化，钠与酸反应过于剧烈，不安全。82.【参考答案】A【解析】原子序数为11的元素是钠，核外电子排布为2、8、1，有3个电子层，最外层1个电子，位于第3周期第ⅠA族。83.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同结构不同的化合物。CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A为同位素，B、D为同素异形体。84.【参考答案】D【解析】可逆反应不能进行到底，A错误；升高温度反应速率增大，B错误；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态