2026年广西电力职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广西电力职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于氧化物的是：A.O₃B.KMnO₄C.H₂OD.NaCl2、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.过滤时液面低于滤纸边缘D.把块状固体直接投入竖直的试管中3、下列符号中，表示两个氢原子的是：A.H₂B.2HC.H₂OD.2H₂4、某物质在氧气中充分燃烧，只生成二氧化碳和水，则该物质中：A.一定含碳、氢、氧三种元素B.一定含碳、氢元素，可能含氧元素C.只含碳、氢两种元素D.只含碳元素5、下列关于溶液的说法正确的是：A.溶液都是无色透明的B.升高温度可使所有物质的溶解度增大C.饱和溶液一定是浓溶液D.溶液各部分的性质完全相同6、下列金属中，活动性最强的是：A.FeB.CuC.ZnD.Mg7、下列化肥中，属于复合肥的是：A.CO(NH₂)₂B.KClC.Ca(H₂PO₄)₂D.KNO₃8、pH=3的溶液中，大量共存的离子组是：A.Na⁺、K⁺、OH⁻、Cl⁻B.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Ba²⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻9、下列关于碳单质的说法正确的是：A.金刚石和石墨的性质完全相同B.C₆₀是一种新型化合物C.活性炭具有吸附性，可用于净水D.金刚石能导电，是优良的电极材料10、下列有关物质性质的比较，正确的是A.原子半径：Cl＞S＞NaB.金属性：Na＞Mg＞AlC.酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4D.稳定性：HF＜HCl＜HBr11、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO＋CO2↑B.NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3C.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑D.CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O13、下列关于化学键的叙述，正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.单质分子中不一定含有共价键14、将下列物质分别加入水中，能得到溶液的是A.泥沙B.植物油C.食盐D.面粉15、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol16、下列关于有机物的叙述，正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇不能与金属钠反应C.乙酸能使紫色石蕊试液变红D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体17、下列有关实验操作或事故处理，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将其放在滤纸上称量B.浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上稀NaOH溶液C.闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.配制稀硫酸时，可将水沿烧杯内壁缓缓倒入浓硫酸中并不断搅拌18、某元素的原子最外层有6个电子，该元素一定不属于A.金属元素B.主族元素C.非金属元素D.短周期元素19、在恒温恒容的密闭容器中，能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的是A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B.容器内气体的密度不再变化C.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3D.容器内气体的压强不再变化20、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH3COOHC.H2SO4D.NaOH21、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3==CaO+CO2B.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2C.NaOH+HCl==NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl22、下列气体中，能用浓硫酸干燥但不能用碱石灰干燥的是A.H2B.NH3C.SO2D.O223、某元素的原子最外层电子数为6，该元素位于元素周期表的A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第6主族24、下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是A.NaClB.CH3COOHC.Na2CO3D.NaHSO425、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物26、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol27、下列关于金属钠的叙述错误的是A.钠的密度比水小B.钠保存在煤油中C.钠在空气中燃烧生成Na2OD.钠与水反应生成NaOH和H228、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨29、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓缓倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己或他人30、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精31、下列各组粒子中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.氕和氘D.钠原子和钠离子32、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃高温CaO+CO₂↑34、下列离子中，半径最大的是A.F⁻B.Na⁺C.Mg²⁺D.O²⁻35、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.Cl₂36、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物浓度等于生成物浓度D.平衡状态不能移动37、下列各组物质中，能用分液漏斗分离的是A.酒精和水B.植物油和水C.食盐和水D.泥沙和水38、某元素原子最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定39、pH=2的盐酸溶液中，水电离产生的c(H⁺)为A.1×10⁻²mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹²mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L40、下列有关原子结构的叙述中，正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数一定等于中子数D.电子在原子核内运动41、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.MgCl₂42、在反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂中，氧化剂是A.FeCl₃B.CuC.FeCl₂D.CuCl₂43、常温下，某溶液的pH=3，则该溶液中c(OH⁻)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L44、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol45、下列元素中，非金属性最强的是A.OB.SC.SeD.Te46、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₄D.C₆H₆47、将10gNaOH溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.25mol/L48、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑C.钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑D.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂O49、下列物质属于纯净物的是A.空气B.海水C.冰水混合物D.石灰石50、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O52、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨53、下列操作能达到实验目的的是A.用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳B.用托盘天平称取5.62g氯化钠C.用分液漏斗分离乙醇和水D.用pH试纸测得某溶液pH为3.554、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定存在共价键55、在一定温度下，向容积不变的密闭容器中加入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，下列情况不能说明反应达到平衡状态的是A.NO2的浓度不再改变B.混合气体的颜色不再改变C.混合气体的压强不再改变D.NO2的消耗速率等于N2O4的消耗速率56、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.MgCl2和Na2OC.H2O和NaOHD.NH4Cl和NaCl57、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.室温下氯化钠饱和溶液中继续加入氯化钠固体，固体质量不再减少58、下列有机反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与氢气生成环己烷C.乙醇与氧气反应生成乙醛D.甲烷与氯气在光照下反应59、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳60、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O和16Ne61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl62、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.MgO和Na2OC.CO2和NaOHD.NH3和NH4Cl63、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.88g64、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.100mL1mol/LNaClB.50mL2mol/LMgCl2C.10mL3mol/LAlCl3D.200mL1mol/LKCl65、下列关于苯的说法正确的是A.苯分子中含有碳碳双键B.苯能使酸性KMnO4溶液褪色C.苯在一定条件下能发生取代反应D.苯与溴水混合振荡后上层呈橙红色66、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.稀有气体元素67、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极B.铜片表面产生气泡C.电子由铜片流向锌片D.溶液pH逐渐减小68、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时试管口对着自己D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔69、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.原子核都是由质子和中子构成的C.所有原子都含有质子、中子和电子D.电子的质量较大，是决定原子质量的主要因素70、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NH₄ClC.H₂OD.CO₂71、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LCH₃COOH溶液C.0.1mol/LHCl溶液D.0.1mol/LNaCl溶液72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl73、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C₂H₄B.C₂H₂C.C₃H₈D.C₆H₆74、下列关于物质的量的说法正确的是A.摩尔是国际单位制的基本物理量B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LD.1molH₂O的质量是18g/mol75、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性D.碳酸氢钠受热不易分解76、下列措施中，不能增大化学反应速率的是A.升高反应温度B.增大反应物浓度C.使用合适的催化剂D.减小反应物的接触面积77、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃（正反应为放热反应），有利于提高氨的产率的措施是A.升高温度B.降低压强C.及时分离出NH₃D.不使用催化剂78、将1molCuSO₄·5H₂O溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.5mol/L79、下列物质属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.食盐水80、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)281、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.氢氧化铜与盐酸反应：OH-+H+=H2OC.碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓82、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.金属钠暴露在空气中最终生成碳酸钠B.过氧化钠是白色固体C.碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠强D.钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜83、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molO2中含有NA个氧原子B.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子C.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+D.常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有2NA个氧原子84、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si85、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能与水反应生成盐酸和氯酸C.实验室常用NaOH溶液吸收多余氯气D.氯气能使干燥的有色布条褪色86、下列有机物中，属于同分异构体的是A.CH4和C2H6B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.O2和O387、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内生成1molN2同时生成1molNH3D.v(N2)=v(NH3)88、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.锌铜原电池中，锌作负极D.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极89、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.二氧化碳90、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应91、下列物质常温下为液体的是A.NaClB.H2OC.CO2D.Fe92、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HCl和NaClB.Na2O和NaOHC.CO2和H2OD.NH4Cl和NaCl93、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1094、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaOH95、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动D.用焰色反应检验K+时直接观察火焰颜色96、下列叙述正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.稀有气体原子最外层均达到稳定结构97、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定不属于A.主族元素B.非金属元素C.短周期元素D.惰性气体元素98、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石油C.蒸馏水D.盐酸99、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H₂SO₄反应D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl100、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.CuO

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。H₂O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。O₃是单质；KMnO₄由三种元素组成；NaCl不含氧元素，均不属于氧化物。2.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项试管口应对着无人的方向，防止液体飞溅伤人；D项应将试管横放，将固体放在管口后再慢慢竖立，防止打破试管底部。C项过滤时液面低于滤纸边缘可防止液体从滤纸与漏斗间流下，操作正确。3.【参考答案】B【解析】元素符号前面的数字表示原子个数。2H表示两个氢原子。H₂表示氢气或一个氢分子；H₂O表示水或一个水分子；2H₂表示两个氢分子。4.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。生成物CO₂和H₂O中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气只提供氧元素，所以该物质一定含有碳、氢元素，氧元素可能来自该物质也可能全部来自氧气，故可能含氧元素。5.【参考答案】D【解析】溶液具有均一性，各部分性质完全相同。A项错误，如CuSO₄溶液为蓝色；B项错误，如Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而减小；C项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca(OH)₂的饱和溶液是稀溶液。6.【参考答案】D【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。金属位置越靠前，活动性越强。Mg在四种金属中最靠前，故活动性最强。7.【参考答案】D【解析】复合肥是含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上的化肥。KNO₃含有钾元素和氮元素，属于复合肥。A项只含氮元素，属氮肥；B项只含钾元素，属钾肥；C项只含磷元素，属磷肥。8.【参考答案】B【解析】pH=3的溶液呈酸性，含大量H⁺。A项OH⁻与H⁺不能共存；C项CO₃²⁻与H⁺反应生成气体不能共存；D项Ag⁺与Cl⁻结合生成沉淀不能共存。B项各离子之间及与H⁺均不反应，可以大量共存。9.【参考答案】C【解析】金刚石和石墨虽均由碳元素组成，但碳原子排列方式不同，物理性质差异很大，A错误；C₆₀只含一种元素，属于单质而非化合物，B错误；活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可吸附色素和异味用于净水，C正确；金刚石不导电，石墨才是优良的电极材料，D错误。10.【参考答案】B【解析】原子半径随周期从左到右减小、从上到下增大，故Na＞S＞Cl，A错误；同周期从左到右金属性减弱，B正确；非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，酸性应为HClO4＞H2SO4＞H3PO4，C错误；非金属性越强氢化物越稳定，稳定性HF＞HCl＞HBr，D错误。11.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C互为同位素，A错误；O2和O3互为同素异形体，B错误；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，C正确；金刚石和石墨互为同素异形体，D错误。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均不变；B为复分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为＋2价，H由＋1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均不变。故选C。13.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含O—H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误；稀有气体为单原子分子，不含共价键，D正确。14.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。泥沙不溶于水，形成悬浊液；植物油不溶于水，形成乳浊液；食盐（NaCl）易溶于水，形成均一稳定的氯化钠溶液；面粉不溶于水，形成悬浊液。故选C。15.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n＝V/Vm，n(CO2)＝11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，故选A。16.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；乙醇含羟基，能与金属钠反应生成氢气，B错误；乙酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，C正确；淀粉和纤维素分子式虽都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。17.【参考答案】C【解析】NaOH固体易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；浓硫酸溅到皮肤上应先大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，不能用NaOH，B错误；闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，C正确；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁倒入水中并不断搅拌，D错误。18.【参考答案】A【解析】最外层有6个电子的元素位于第ⅥA族，包括O、S、Se等，均为非金属元素或半金属元素，不可能为金属元素。第ⅥA族属于主族元素，B错误；均为非金属元素，C错误；O、S为短周期元素，D错误。故选A。19.【参考答案】D【解析】平衡时各物质浓度之比取决于起始量和转化率，不一定等于化学计量数之比，A错误；反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，容器体积恒定，密度始终不变，不能作为平衡标志，B错误；消耗N2和生成NH3均表示正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，C错误；该反应前后气体分子数改变，压强不变说明各组分浓度不再变化，已达平衡，D正确。20.【参考答案】B【解析】CH3COOH（乙酸）在水溶液中只能部分电离出氢离子和乙酸根离子，存在电离平衡，属于弱电解质。NaCl、H2SO4、NaOH均属于强电解质，在水中完全电离。21.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。选项B中Zn从0价升高到+2价，H从+1价降低到0价，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未改变。22.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性且呈酸性，可干燥中性或酸性气体。碱石灰呈碱性，不能干燥酸性气体。SO2为酸性气体，可与碱石灰反应，故不能用碱石灰干燥。H2和O2为中性气体，两者均可干燥；NH3为碱性气体，不能用浓硫酸干燥。23.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为6的元素属于第ⅥA族（氧族元素）。需要注意罗马数字表示主族，阿拉伯数字加B表示副族，故B项错误；仅凭最外层电子数无法确定具体周期，C项错误；D项表述不规范。24.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。Na2CO3是强碱弱酸盐，CO3²⁻水解使溶液呈碱性，能使酚酞变红。NaCl溶液呈中性，CH3COOH溶液呈酸性，NaHSO4在水中电离出H⁺使溶液呈酸性，三者均不能使酚酞变红。25.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含离子键和O—H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。非金属元素间也可形成离子键，如NH4Cl，C错误。NaOH含共价键但属于离子化合物，D正确。26.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。27.【参考答案】C【解析】钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，在空气中燃烧则生成淡黄色的Na2O2，C项错误。钠密度约为0.97g/cm³，比水小，A正确。钠易与氧气、水反应，通常保存在煤油中隔绝空气，B正确。钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，D正确。28.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A项为同位素，C项和D项均为同素异形体。29.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；C正确，闻气体应采用扇闻法；D错误，给液体加热时试管口不能对着人，防止液体暴沸喷出伤人。30.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，因此是电解质。铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能电离出离子，属于非电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。31.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。氕（¹H）和氘（²H）都是氢元素的原子，质子数均为1，但中子数不同，分别含0个和1个中子，因此互为同位素。氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。钠原子和钠离子是同种元素的不同微粒，不是同位素。32.【参考答案】A【解析】在标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(O₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。计算时应注意气体处于标准状况，且氧气的摩尔质量为32g/mol。此题主要考查气体摩尔体积的计算应用，熟悉公式并准确代入数值是关键。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。在Zn与H₂SO₄的反应中，锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个选项中各元素化合价均未发生变化，分别属于化合反应、复分解反应和分解反应，均不属于氧化还原反应。34.【参考答案】D【解析】F⁻、Na⁺、Mg²⁺、O²⁻具有相同的电子层结构，核外都有10个电子。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。四种离子中，Mg的核电荷数最大（12），O的核电荷数最小（8），因此O²⁻半径最大，Mg²⁺半径最小。离子半径大小顺序为：O²⁻>F⁻>Na⁺>Mg²⁺。35.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物，共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。NaOH由Na⁺和OH⁻构成，含有离子键；同时OH⁻内部O原子与H原子之间通过共价键结合，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。NaCl只含离子键，H₂O和Cl₂只含共价键且均为共价化合物或单质，不符合题意。36.【参考答案】B【解析】化学平衡是在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，是一种动态平衡而非静态平衡，因此A错误、B正确。达到平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，C错误。当外界条件改变时，平衡会发生移动，D错误。理解化学平衡的特征——等、动、定、变是关键。37.【参考答案】B【解析】分液是分离互不相溶的两种液体混合物的方法。植物油和水互不相溶，会分层，可以用分液漏斗进行分离。酒精和水互溶，不能用分液法分离，可用蒸馏法。食盐溶于水形成溶液，应采用蒸发结晶的方法分离。泥沙不溶于水，应采用过滤的方法分离。解题关键是判断各物质是否互不相溶且分层。38.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的元素，在化学反应中容易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出较强的非金属性。这类元素位于周期表第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，均属于非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4个，稀有气体元素最外层为8个（氦为2个）。因此最外层有7个电子的元素一定为非金属元素。39.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离，溶液中c(H⁺)总=1×10⁻²mol/L。根据水的离子积常数Kw=c(H⁺)×c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴（常温），可得溶液中c(OH⁻)=1×10⁻¹²mol/L。在酸溶液中，OH⁻全部来自水的电离，而水电离出的H⁺与OH⁻物质的量相等，因此水电离产生的c(H⁺)=c(OH⁻)=1×10⁻¹²mol/L。酸抑制水的电离，此值远小于纯水中的1×10⁻⁷mol/L。40.【参考答案】B【解析】氢原子不含中子，A错误。电子质量约为质子的1/1836，可忽略不计，原子质量几乎全部集中在原子核上，B正确。质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11、中子数为12，C错误。电子在原子核外的空间运动，D错误。41.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，只含离子键。H₂O分子中氢原子与氧原子之间以共价键结合，只含共价键，B正确。NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O—H为共价键，C错误。MgCl₂只含离子键，D错误。42.【参考答案】A【解析】氧化剂在反应中得到电子、化合价降低。该反应中Fe³⁺化合价由+3降至+2，被还原，因此FeCl₃作氧化剂，A正确。Cu化合价由0升至+2，作还原剂，B错误。FeCl₂和CuCl₂为生成物，不是氧化剂，C、D错误。43.【参考答案】C【解析】常温下水的离子积Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴。pH=3时，c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，则c(OH⁻)=Kw÷c(H⁺)=1×10⁻¹⁴÷1×10⁻³=1×10⁻¹¹mol/L，C正确。44.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积Vm≈22.4L/mol。根据公式n=V÷Vm，n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，A正确。45.【参考答案】A【解析】氧、硫、硒、碲同属第ⅥA族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。氧位于最上方，非金属性最强，A正确。46.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃，即烷烃。CH₄（甲烷）是烷烃，属于饱和烃，C正确。乙烯含双键，乙炔含三键，苯含特殊大π键，均不属于饱和烃，A、B、D错误。47.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，n(NaOH)=10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积V=500mL=0.5L，物质的量浓度c=n÷V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L，A正确。48.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，正确写法为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A错误。碳酸钙是难溶物应保留化学式，离子方程式正确，B正确。C未配平，应为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。D中H⁺与OH⁻系数比应为2:2，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，D错误。49.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物。海水中含有水、氯化钠等多种物质，是混合物。冰和水是同一种物质的不同状态，冰水混合物只含H₂O一种物质，属于纯净物，C正确。石灰石主要成分为碳酸钙，含有杂质，属于混合物，D错误。50.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。判断电解质强弱的关键是看其在水溶液中是否能完全电离，而非溶解度大小。51.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。在反应B中，锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，有电子转移，属于氧化还原反应。反应A是复分解反应，各元素化合价均未改变。反应C是分解反应，但无化合价变化。反应D是中和反应，也无化合价变化。判断依据是看反应前后是否有元素化合价发生改变。52.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数都是6，中子数分别为6和8，属于碳元素的两种同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H2O和D2O是不同的化合物。金刚石和石墨也是碳元素的同素异形体。注意同位素研究对象是原子，不是分子或单质。53.【参考答案】A【解析】氧气能使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以鉴别，A正确。托盘天平精确到0.1g，无法称取5.62g氯化钠，B错误。乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法，C错误。pH试纸读数为整数，无法测得3.5，D错误。实验操作需考虑仪器的精确度和物质的性质。54.【参考答案】C【解析】金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C正确。离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，D错误。化学键类型判断需结合具体物质的结构和组成。55.【参考答案】D【解析】平衡状态的判断依据是正逆反应速率相等和各组分浓度保持不变。A、B、C都能说明反应达到平衡。D项中，NO2消耗速率表示正反应速率，N2O4消耗速率表示逆反应速率，但二者速率之比应为2:1才能说明正逆反应速率相等，仅说相等无法判断平衡，故D不能说明反应达到平衡状态。56.【参考答案】B【解析】B项中MgCl2和Na2O都是离子化合物，只含离子键，化学键类型相同。A项NaCl含离子键，HCl含共价键。C项H2O含共价键，NaOH含离子键和共价键。D项NH4Cl含离子键和共价键，NaCl只含离子键。判断化学键类型时需注意离子化合物中可能同时含有共价键，如铵盐、含氧酸盐等。57.【参考答案】D【解析】D项正确，饱和溶液不能再继续溶解该溶质，故加入氯化钠固体质量不再减少。A项错误，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色。B项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液浓度很小。C项错误，并非所有物质的溶解度都随温度升高而增大，如氢氧化钙溶解度随温度升高而减小。理解饱和溶液的概念和溶液的性质。58.【参考答案】D【解析】取代反应是指有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。D项甲烷与氯气在光照下发生取代反应，氢原子被氯原子取代。A项乙烯与溴水发生加成反应。B项苯与氢气发生加成反应。C项乙醇催化氧化生成乙醛。判断反应类型需牢记各类有机反应的特征和典型例子。59.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是弱电解质，但二氧化碳本身是非电解质。60.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；H2O和D2O是化合物不是原子；16O和16Ne是不同元素。61.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有电子转移，属于氧化还原反应。碳酸钙分解无化合价变化；酸碱中和反应无化合价变化；复分解反应均无化合价变化。62.【参考答案】B【解析】MgO和Na2O均由活泼金属与活泼非金属形成，只含离子键，化学键类型相同。NaCl含离子键而HCl含共价键；CO2含共价键而NaOH含离子键和共价键；NH3含共价键而NH4Cl含离子键和共价键。判断依据是成键元素的种类及金属与非金属的组合关系。63.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，质量为0.5×44=22g。解题关键是准确记忆标准状况下的气体摩尔体积并正确计算物质的量。64.【参考答案】C【解析】溶液中离子浓度与体积无关，只与溶质浓度和化学式有关。A中c(Cl-)=1mol/L；B中c(Cl-)=2×2=4mol/L；C中c(Cl-)=3×3=9mol/L；D中c(Cl-)=1mol/L。因此c(Cl-)最大的是C选项。注意区分溶液浓度与离子浓度的关系。65.【参考答案】C【解析】苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特化学键，不含典型的双键。苯性质较稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水发生加成反应。苯在铁催化下能与液溴发生取代反应生成溴苯，C正确。苯萃取溴水中的溴，上层呈橙红色是物理变化，但苯本身不与溴水反应。66.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于其原子的最外层电子数。最外层有7个电子的元素，其主族序数为ⅦA族，即第ⅦA族（卤族元素）。第ⅠA族最外层1个电子，第ⅡA族最外层2个电子，稀有气体元素最外层一般为8个电子（氦为2个），因此选C。67.【参考答案】B【解析】这是原电池装置。锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极。氢离子在铜片表面得电子生成氢气，铜片上有气泡产生，B正确。电子从锌片经导线流向铜片，A、C错误。氢离子不断消耗，溶液pH逐渐增大，D错误。掌握原电池的工作原理是解题关键。68.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；C项试管口不能对着自己或他人，防止液体暴沸伤人；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。69.【参考答案】A【解析】原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子，电子质量可忽略不计，A正确。氢原子的原子核只有1个质子，没有中子，B错误。氢原子核内没有中子，C错误。电子质量极小，不是决定原子质量的主要因素，D错误。70.【参考答案】B【解析】NH₄Cl中铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间存在共价键，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键，H₂O和CO₂只含共价键。71.【参考答案】C【解析】pH越小酸性越强。HCl是强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；CH₃COOH是弱酸，部分电离，pH大于1；NaOH是强碱，pH最大；NaCl溶液呈中性，pH=7。故HCl溶液pH最小。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。73.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，其余价键均与氢原子结合的烃。C₃H₈为丙烷，符合烷烃通式CₙH₂ₙ₊₂，是饱和烃。C₂H₄含碳碳双键，C₂H₂含碳碳三键，C₆H₆为苯，均属于不饱和烃。74.【参考答案】C【解析】物质的量是基本物理量，摩尔是其单位，A错误。1mol物质含有的粒子数约为6.02×10²³，但不一定是原子，如1molO₂含2mol氧原子，B错误。标准状况下1mol气体体积约为22.4L，C正确。质量的单位是g，D错误。75.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误。过氧化钠是淡黄色固体，B错误。碳酸钠俗称纯碱，水解显碱性，C正确。碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，D错误。76.【参考答案】D【解析】升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂均可增大化学反应速率。减小反应物接触面积会减少反应机会，使反应速率降低，故选D。77.【参考答案】C【解析】正反应放热，降低温度有利于平衡正向移动，A错误。正反应气体体积减小，增大压强有利于平衡正向移动，B错误。及时分离出NH₃，降低生成物浓度，平衡正向移动，C正确。催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，D错误。78.【参考答案】B【解析】1molCuSO₄·5H₂O溶于水后，溶质为CuSO₄，其物质的量为1mol，溶液体积为1L，故物质的量浓度为1mol/L。结晶水成为溶剂的一部分，不影响溶质的物质的量。79.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水中含有矿物质和消毒剂，是混合物；冰水混合物虽然存在固态和液态两种状态，但成分都是水分子，属于纯净物；食盐水中含有氯化钠和水，是混合物。因此选C。80.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是复分解反应，各元素化合价均未改变；B项碳酸钙分解，各元素化合价不变；C项高锰酸钾分解，锰元素从+7价变为+6价和+4价，氧元素从-2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项是化合反应，无化合价变化。因此选C。81.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误；B项氢氧化铜是难溶物，应写化学式，应为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，错误；C项碳酸钠与足量稀盐酸反应离子方程式正确，但D项氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式书写也正确，综合考虑选D最为准确。82.【参考答案】A【解析】金属钠在空气中变化过程为：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，最终生成碳酸钠，A正确；过氧化钠是淡黄色固体，B错误；碳酸氢钠受热易分解，热稳定性比碳酸钠弱，C错误；钠投入硫酸铜溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，D错误。83.【参考答案】D【解析】A项1molO2中含有2NA个氧原子，错误；B项标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算，错误；C项未给出溶液体积，无法计算Na+数目，错误；D项32g混合气体中氧原子物质的量为32g÷16g/mol=2mol，即含2NA个氧原子，正确。因此选D。84.【参考答