2026年毕节幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年毕节幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.酒精D.二氧化碳2、下列各组微粒中，质子数相同而中子数不同的是A.H₂O和D₂OB.¹²C和¹⁴CC.Na⁺和Mg²⁺D.O²⁻和F⁻3、将下列气体分别通入溴水中，能使溴水褪色的是A.CO₂B.SO₂C.O₂D.N₂4、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO₃→CaO+CO₂↑B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.NaOH+HCl→NaCl+H₂OD.H₂+Cl₂→2HCl5、在标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol6、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.CO₂7、下列操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用分液漏斗分离酒精和水C.用燃着的木条检验集气瓶中的氧气D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己8、下列化学用语表达正确的是A.水的电子式：B.HC.钠原子的结构示意图：核电荷数为11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子D.CO₂的结构式：O—C—OE.氯化钠的化学式：NaCl₂9、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅦB族D.稀有气体元素10、下列关于原子的叙述正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.原子核内质子数一定等于中子数C.原子的质量主要集中在原子核上D.任何原子中质子数都等于中子数11、下列元素中，原子半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Cl12、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H₂OD.CH₄13、在反应2Na+Cl₂=2NaCl中，下列说法正确的是A.Na被还原，Cl₂被氧化B.Na是氧化剂C.Cl₂发生还原反应D.Na是还原剂且发生还原反应14、将4gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.1mol/L15、配平方程式Fe+O₂→Fe₃O₄，各物质的系数依次为A.3、2、1B.2、3、1C.1、1、1D.3、4、116、下列气体中，能用排水法收集的是A.NH₃B.HClC.O₂D.SO₂17、标准状况下，11.2LCO₂的质量为A.11gB.22gC.44gD.88g18、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH₃COOHD.NaOH19、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.稀有气体元素最外层电子数均为8D.过渡元素都是主族元素20、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精21、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有极性共价键的化合物可能是共价化合物22、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl反应生成NH4Cl24、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O和16O2-25、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动的是A.加入少量NaOH固体B.加入少量NaCl固体C.加热至沸腾D.通入少量HCl气体26、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.第ⅦA族B.卤族元素C.p区元素D.非金属元素27、实验室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，所需NaCl的质量为A.2.9gB.5.8gC.11.7gD.23.4g28、下列物质中，常温下呈液态的是A.溴B.碘C.氯气D.氮气29、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯30、下列变化属于物理变化的是A.铁锅生锈B.纸张燃烧C.冰雪融化D.食物腐烂31、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿32、下列各组微粒中，质子数相同而核外电子数不同的是A.H2O和NH3B.Na和Na+C.O2-和F-D.CO2和N2O33、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨34、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol35、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳36、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应就是得到电子的反应B.还原反应就是失去电子的反应C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应37、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、Cl-、K+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-38、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入紫色石蕊试液中，试液的颜色变化为A.变红B.先变红后褪色C.变蓝D.不变色39、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫40、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.Ne和Ar41、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.CO2D.H2O42、在反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，氧化剂是A.FeCl2B.Cl2C.FeCl3D.无法确定43、下列溶液pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl44、1molH2O的质量是A.18gB.1gC.32gD.2g45、下列关于烷烃的说法正确的是A.烷烃分子中都含有碳碳双键B.烷烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.烷烃的通式为CnH2n+2D.甲烷是最简单的烯烃46、下列金属中，活动性最强的是A.IronB.ZnC.AlD.K47、下列反应属于取代反应的是A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrB.CH4+Cl2→CH3Cl+HClC.2H2+O2→2H2OD.CaCO3→CaO+CO248、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子从正极流向负极B.负极发生还原反应C.阳离子向正极移动D.原电池将电能转化为化学能49、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H2O和D2O50、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Cl-和Ar51、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.CO2C.MgOD.K2SO452、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl253、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水中B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1molCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液D.将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50mL水54、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙酸乙酯D.苯55、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，当反应达到平衡时，下列说法正确的是A.N2和H2不再反应B.正反应速率等于逆反应速率C.N2、H2、NH3的浓度相等D.反应停止56、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.Li、Na、KC.Cl、BrD.Se57、pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH为A.大于7B.等于7C.小于7D.无法确定58、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaOHB.NaClC.H2OD.CH459、某元素原子最外层有6个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第6周期60、下列叙述正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原B.电解质溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子C.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应D.酸性氧化物一定是非金属氧化物61、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体氧化钠B.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠弱C.将金属钠放入硫酸铜溶液中可置换出红色的铜D.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源62、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷与氯气在光照条件下反应，产物只有氯甲烷B.乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色原理相同C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气D.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物63、关于氧化还原反应，下列说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应中，得电子越多，物质的氧化性越强C.某元素由化合态转化为游离态时，该元素可能被氧化也可能被还原D.失电子越难的原子，其得电子能力一定越强64、下列各组物质之间能一步实现转化关系的是A.S→SO3→H2SO4B.Fe→FeCl2→Fe(OC.2→Fe(OD.3E.Al→Al(OF.3→Al2O3G.Na→Na2O2→Na2CO365、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：K+、Fe3+、SO42-、NO3-B.使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-C.使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、Cl-D.与铝粉反应放出氢气的溶液中：K+、NH4+、SO42-、CO32-66、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.放热反应的活化能一定大于吸热反应的活化能D.化学反应中的能量变化solely表现为热量的变化67、下列实验操作或方案能达到相应实验目的的是A.用湿润的pH试纸测定稀醋酸溶液的pH值B.用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液C.用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和Na2SO4溶液D.用排水集气法收集NO2气体68、将4.6g某有机物在足量氧气中完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该有机物的实验式为A.CH4B.CH2OC.C2H4OD.C2H6O69、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa2O2固体中含有的阴离子数目为2NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为NAD.常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有氧原子数为NA70、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.钢、生铁B.液态氧、干冰C.食盐水、胆矾D.澄清石灰水、碘酒71、下列化学用语表示正确的是A.HClO的电子式：B.ClC.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]-D.CO2的结构式：O=C=OE.S2-的结构示意图：核电荷数为16，三层电子分别为2、8、872、下列反应中，水既不做氧化剂也不做还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑73、在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B.K+、Ca2+、NO3-、CO32-C.Na+、K+、SO42-、Cl-D.Fe3+、Ba2+、SO42-、NO3-74、下列关于元素周期律的叙述正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.第ⅡA族元素的原子序数不可能是奇数D.所有碱金属元素的单质都能保存在煤油中75、下列关于化学键的说法正确的是A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.共价化合物中可能含有离子键C.离子化合物中只含有离子键D.非极性键只存在于单质分子中76、标准状况下，33.6L的CO2气体的物质的量为A.0.5molB.1.5molC.2molD.3mol77、下列关于钠的化合物的说法正确的是A.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，两者都是碱性氧化物B.Na2CO3溶液中加入澄清石灰水，会产生白色沉淀C.NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3D.Na2O2是白色粉末，可用于呼吸面具中作为氧气的来源78、下列关于氯及其化合物的说法正确的是A.氯气能与水反应，所以不能用排水法收集氯气B.久置的氯水呈无色，酸性增强C.氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2具有漂白性D.实验室用MnO2与浓盐酸共热制取氯气，反应中MnO2作氧化剂79、下列关于硫及其化合物的说法正确的是A.硫在空气中燃烧生成SO3B.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性C.浓硫酸可以使CuSO4·5H2O晶体变为白色，体现了浓硫酸的吸水性D.常温下浓硫酸能使铁、铝钝化，说明浓硫酸与Fe、Al不反应80、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精81、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.CO2和N2OD.H2O和NH382、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2气体，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，当反应达到平衡时，下列说法正确的是A.正逆反应速率相等B.NO2不再反应C.N2O4的浓度为零D.反应物与生成物浓度相等83、下列元素中，原子半径最小的是A.LiB.NaC.KD.H84、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.铜片上有氢气产生B.锌片是正极C.电子由铜片流向锌片D.溶液pH不变85、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.12C和13CC.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧86、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol87、下列有关实验操作或说法正确的是A.用pH试纸测定溶液的pH时，应先将试纸用水润湿B.蒸馏时，冷凝水的流向应为上进下出C.配制溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，应继续加水至刻度线D.实验室制取氧气时，试管口应略向下倾斜88、下列反应中，属于吸热反应的是A.镁与盐酸反应B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应C.甲烷燃烧D.钠与水反应89、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag90、下列物质中，属于纯净物的是A.矿泉水B.蒸馏水C.食盐水D.空气91、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁锅生锈D.玻璃破碎92、下列原子结构示意图中，表示钠原子的是A.核电荷数11，电子层排布为2、8、1B.核电荷数11，电子层排布为2、8、2C.核电荷数12，电子层排布为2、8、2D.核电荷数10，电子层排布为2、893、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH₃B.SO₂C.HClD.O₂94、在下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl95、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂96、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L97、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.氮C.碳D.氟98、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.50mL1mol/LAlCl₃溶液B.100mL2mol/LMgCl₂溶液C.200mL2mol/LNaCl溶液D.150mL1mol/LFeCl₃溶液99、下列关于苯的说法正确的是A.苯能使酸性KMnO₄溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯在空气中燃烧产生浓烟D.苯能与溴水发生加成反应100、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。酒精（乙醇）在水中以分子形式存在，不导电，是非电解质。二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，是非电解质。因此本题正确答案为氯化钠固体。2.【参考答案】B【解析】¹²C和¹⁴C是碳元素的两种同位素，质子数均为6，但中子数不同，分别为6和8。H₂O和D₂O的质子数和中子数均不同，因为氘（D）比普通氢多一个中子。Na⁺和Mg²⁺的质子数不同，分别为11和12。O²⁻和F⁻的质子数也不同，分别为8和9。因此本题正确答案为¹²C和¹⁴C。3.【参考答案】B【解析】SO₂具有还原性，能将溴水中的Br₂还原为Br⁻，使溴水褪色，反应方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr。CO₂、O₂、N₂均不与溴水反应，不能使溴水褪色。因此本题正确答案为SO₂。4.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项是分解反应；B项铁（单质）与硫酸铜（化合物）反应生成硫酸亚铁（化合物）和铜（单质），属于置换反应；C项是复分解反应；D项是化合反应。因此本题正确答案为B。5.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此本题正确答案为0.5mol。6.【参考答案】A【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水（Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O），又能与强碱反应生成盐和水（Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O）。Fe₂O₃是碱性氧化物，只能与酸反应；SiO₂和CO₂是酸性氧化物，只能与碱反应。因此本题正确答案为Al₂O₃。7.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，酒精与水互溶，不能用分液漏斗分离，应用蒸馏法；C项正确，氧气能使带火星的木条复燃，可用燃着的木条检验；D项错误，加热液体时试管口不能对着自己或他人，以防液体飞溅伤人。因此本题正确答案为C。8.【参考答案】B【解析】A项错误，水的电子式中氧原子周围应有8个电子，即两个氢原子各提供1个，氧原子自身有6个，正确写法应标出孤对电子；B项正确，钠原子核电荷数为11，电子排布为2、8、1；C项错误，CO₂的结构式为O=C=O，含有双键；D项错误，氯化钠中Na为+1价，Cl为-1价，化学式应为NaCl。因此本题正确答案为B。9.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族，即卤族元素（F、Cl、Br、I等），它们在化学反应中容易得到1个电子形成稳定结构，表现出强氧化性。第ⅠA族最外层有1个电子；第ⅦB族是副族元素，其价电子包括最外层和次外层的d电子；稀有气体元素最外层一般为8个电子（氦为2个）。因此本题正确答案为B。10.【参考答案】C【解析】A错误，普通氢原子只有1个质子和1个电子，没有中子；B错误，质子数与中子数没有必然相等关系，如钠原子质子数为11，中子数为12；C正确，质子和中子的质量约为电子的1836倍，电子质量可忽略，故原子质量主要集中在原子核上；D错误，如碳12原子质子数6、中子数6相等，但碳13原子质子数6、中子数7不相等。11.【参考答案】D【解析】Na、Mg、Al、Cl均为第三周期元素。同一周期元素从左到右，随着核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小，因此第四位Cl的原子半径最小。12.【参考答案】B【解析】NaOH由Na⁺和OH⁻构成，Na⁺与OH⁻之间为离子键，而OH⁻内部O与H之间为共价键，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键；H₂O只含共价键；CH₄也只含共价键。13.【参考答案】C【解析】反应中Na元素化合价由0升高至+1，失去电子，被氧化，作还原剂；Cl元素化合价由0降低至-1，得到电子，被还原，Cl₂是氧化剂，发生还原反应，故C正确。14.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，4gNaOH的物质的量为4÷40=0.1mol，溶液体积为0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.1÷0.5=0.2mol/L，故选C。15.【参考答案】A【解析】根据原子守恒配平，右边Fe₃O₄含3个Fe原子和4个O原子，左边Fe前配3，O₂前配2使O原子数为4，配平后为3Fe+2O₂=Fe₃O₄，系数依次为3、2、1。16.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。O₂不易溶于水，可用排水法收集；NH₃极易溶于水，HCl极易溶于水，SO₂易溶于水且与水反应，均不能用排水法收集。17.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，11.2LCO₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，CO₂摩尔质量为44g/mol，则质量m=nM=0.5×44=22g。18.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH₃COOH（醋酸）是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；NaCl是强酸强碱盐，完全电离，为强电解质；HCl是强酸，完全电离，为强电解质；NaOH是强碱，完全电离，为强电解质。19.【参考答案】B【解析】A错误，第ⅠA族含氢，氢是非金属；B正确，周期表有7个横行对应7个周期；C错误，氦最外层只有2个电子；D错误，过渡元素位于ⅢB至ⅡB之间，属于副族和第Ⅷ族元素，不是主族元素。20.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。21.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有O-H极性共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属键存在于合金及金属化合物中，不限于金属单质，C错误。HCl只含极性共价键，属于共价化合物，D正确。22.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2L氧气的物质的量n=11.2/22.4=0.5mol。因此正确答案为B选项。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A中各元素化合价均未变化；B中各元素化合价均未变化；D中各元素化合价均未变化，三者均为非氧化还原反应。24.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物不是原子；16O和16O2-是原子与离子关系。25.【参考答案】C【解析】水的电离是吸热过程。升高温度促进水的电离，使电离平衡正向移动，C正确。加入NaOH或HCl会增大溶液中OH-或H+浓度，抑制水的电离，A、D错误。加入NaCl对水的电离无明显影响，B错误。26.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素包括F、Cl、Br、I等卤素以及At等，它们位于第ⅦA族。但要注意，某些过渡元素原子的最外层也可能是7个电子。p区元素包括ⅢA到ⅧA族元素，最外层7个电子的元素一定位于p区。He属于稀有气体，最外层只有2个电子，不符合题意。27.【参考答案】B【解析】根据公式m=cVM计算所需溶质质量。n=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m(NaCl)=nM=0.05mol×58.5g/mol=2.925g≈2.9g。但考虑到实际操作和选项设置，应选择最接近的值。重新计算：0.1×0.5×58.5=2.925g，最接近2.9g，故选A。抱歉，重新核算：答案应为A选项2.9g。28.【参考答案】A【解析】常温常压下，溴（Br2）是唯一呈液态的非金属单质，呈红棕色液体。碘（I2）为紫黑色固体，氯气（Cl2）和氮气（N2）均为无色气体。记忆口诀：只有溴是液体单质。29.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。B错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅。C正确，给液体加热时液体体积不超过试管容积的三分之一。D错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。30.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态发生改变，由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。铁锅生锈生成了新物质氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，食物腐烂生成了新的有机物等，三者均属于化学变化。判断物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成。31.【参考答案】C【解析】试管可以直接加热，常用于少量试剂的反应容器；烧杯可以加热，但需要垫石棉网使其受热均匀；蒸发皿可用于直接加热蒸发溶液。量筒是用来量取液体体积的仪器，其刻度是根据常温下校准的，加热会导致量筒受热不均而炸裂，且会影响刻度的准确性，因此量筒不能用于加热。32.【参考答案】B【解析】Na原子的质子数为11，核外电子数也为11；Na+是钠原子失去一个电子形成的阳离子，质子数仍为11，但核外电子数为10。因此Na和Na+的质子数相同而核外电子数不同。H2O和NH3的质子数和电子数都相同；O2-和F-的质子数不同；CO2和N2O虽然分子式中原子总数相同但质子数和电子数都相同。33.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳原子的排列方式不同，正丁烷为直链结构，异丁烷有支链结构，二者互为同分异构体。氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；12C和14C是质子数相同中子数不同的原子，互为同位素；金刚石和石墨也是同素异形体。34.【参考答案】B【解析】在标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可计算出11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件，在此条件下任何理想气体的摩尔体积都约为22.4L/mol。此知识点是化学计算中的重要基础内容。35.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中能电离出Na+和Cl-而导电，在熔融状态下也能导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；二氧化碳溶于水虽能导电，但导电的实质是生成的碳酸在电离，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。36.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（包括电子的得失或共用电子对的偏移）。氧化反应是失去电子的反应，还原反应是得到电子的反应，故A、B错误。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如金刚石转变为石墨虽然有单质参与但没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误。判断是否为氧化还原反应的标志是看反应前后是否有元素化合价发生变化。37.【参考答案】D【解析】离子之间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质（如水），则不能大量共存。A项中H+和OH-会结合生成水，不能大量共存；B项中Ag+和Cl-会结合生成AgCl白色沉淀，不能大量共存；C项中Cu2+和OH-会结合生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不能大量共存；D项中K+、Na+、NO3-、Cl-四种离子之间不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存。38.【参考答案】A【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，但不能漂白酸碱指示剂；Cl2通入水中生成HCl和HClO，HClO具有强氧化性漂白作用。但当SO2和Cl2以等物质的量混合时，会发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，该反应消耗了二者的漂白性成分，生成硫酸和盐酸两种强酸，溶液呈酸性使紫色石蕊试液变红，但不再具有漂白能力，所以试液只变红不褪色。39.【参考答案】C【解析】排水法适用于收集难溶于水且不与水反应的气体。氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集。氨气极易溶于水，不能用排水法收集；氯化氢极易溶于水，不能用排水法收集；二氧化硫易溶于水且与水反应生成亚硫酸，不能用排水法收集。此外，对于密度比空气小且不与空气成分反应的气体可用向下排空气法，密度比空气大且不与空气反应的气体可用向上排空气法收集。40.【参考答案】A【解析】Na+核外有10个电子，Mg2+核外也有10个电子，两者电子数相同。O2-有10个电子，F-有10个电子，虽然电子数也相同，但B选项不符合题意要求；H2O有10个电子，NH3有10个电子，C选项也不符合要求；Ne有10个电子，Ar有18个电子，D选项电子数不同。正确答案为A。41.【参考答案】B【解析】NaOH由Na+和OH-通过离子键结合，而OH-内部O原子与H原子之间通过共价键结合，因此NaOH既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键，CO2和H2O只含共价键。正确答案为B。42.【参考答案】B【解析】在该反应中，Cl2中氯元素的化合价由0价降低到-1价，得到电子，发生还原反应，因此Cl2是氧化剂。FeCl2中铁元素化合价由+2价升高到+3价，FeCl2作还原剂。正确答案为B。43.【参考答案】C【解析】HCl和H2SO4均为强酸，溶液呈酸性，pH<7；NaOH为强碱，溶液呈碱性，pH>7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最大的是NaOH溶液。正确答案为C。44.【参考答案】A【解析】H2O的摩尔质量为18g/mol（H为1g/mol，O为16g/mol），因此1molH2O的质量为1mol×18g/mol=18g。正确答案为A。45.【参考答案】C【解析】烷烃是饱和烃，分子中只含有碳碳单键和碳氢单键，不含碳碳双键，A错误；烷烃性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；烷烃的通式为CnH2n+2，C正确；甲烷是最简单的烷烃，不是烯烃，D错误。正确答案为C。46.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。钾（K）位于金属活动性顺序表最前列，活动性最强。正确答案为D。47.【参考答案】B【解析】取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，属于取代反应。A为加成反应，C为化合反应，D为分解反应。正确答案为B。48.【参考答案】C【解析】原电池中，电子由负极经外电路流向正极，A错误；负极失电子发生氧化反应，B错误；电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C正确；原电池是将化学能转化为电能的装置，D错误。正确答案为C。49.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A为同位素，B为同素异形体，D为不同水分子。正确答案为C。50.【参考答案】D【解析】Cl-的电子数为18，Ar的电子数也为18，两者电子总数相同。A项H2O电子数为10，NH3电子数为10，虽然电子数相同但题目问的是相同微粒组；B项Na+电子数为10，Mg2+电子数为10；C项O2-电子数为10，F-电子数为10。本题D项最符合题意。51.【参考答案】B【解析】共价化合物是指只含共价键的化合物。CO2中碳原子与氧原子之间通过共价键结合，属于共价化合物。A项NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合，是离子化合物；C项MgO是金属氧化物，含有离子键；D项K2SO4是盐类，含有离子键和共价键，但主要属于离子化合物。因此选B。52.【参考答案】A【解析】在该反应中，FeCl3中的Fe3+得到电子被还原为Fe2+，发生还原反应，因此FeCl3是氧化剂。Cu失去电子被氧化为Cu2+，发生氧化反应，是还原剂。判断氧化剂和还原剂的关键是看元素化合价的变化：化合价降低的物质是氧化剂，化合价升高的物质是还原剂。本题选A。53.【参考答案】C【解析】A项40gNaOH为1mol，但溶于1L水后溶液体积不等于1L；B项未说明气体是否在标准状况下，22.4LHCl不一定是1mol；C项1molCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，浓度恰好为1mol/L；D项蒸发水分后溶液体积不确定，无法计算浓度。故选C。54.【参考答案】B【解析】乙醇分子中含有羟基(-OH)，能与金属钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气。乙烷、苯为烃类，不含活泼氢，不能与钠反应。乙酸乙酯含有酯基，也不与金属钠反应。这是醇类的特征反应，可用于检验醇羟基的存在。故选B。55.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，但速率相等，故A、D错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C错误。B项正确描述了化学平衡的本质特征：正逆反应速率相等，各组分的浓度不再改变。故选B。56.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Li、Na、K同属第IA族，原子半径依次增大。A项Na、Mg、Al同周期，从左到右原子半径减小；C项F、Cl、Br同主族，原子半径依次增大；D项O、S、Se原子半径也依次增大。本题B项正确。57.【参考答案】B【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=10^-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10^-3mol/L。等体积混合后，H+和OH-的物质的量相等，恰好完全中和生成水和氯化钠，溶液呈中性，pH=7。这是强酸强碱中和反应的典型情况。故选B。58.【参考答案】A【解析】NaOH由Na+和OH-通过离子键结合，OH-内部氧原子和氢原子之间通过共价键结合，因此NaOH既含离子键又含共价键。B项NaCl只含离子键；C项H2O只含共价键；D项CH4只含共价键。判断离子键和共价键的方法是看是否存在金属阳离子与阴离子或原子团之间的作用。故选A。59.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有6个电子的元素属于第ⅥA族（氧族元素），如氧、硫、硒等。第ⅥB族是过渡金属，其电子排布不同。最外层电子数不能确定周期数，周期数等于电子层数。因此选A。60.【参考答案】B【解析】A项错误，氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化；C项错误，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1-100nm之间，丁达尔效应是其光学性质；D项错误，如Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物。B项正确，电解质溶于水后电离出自由移动的阴阳离子，在外加电场作用下定向移动而导电。61.【参考答案】D【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非白色的氧化钠；B项错误，碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，故碳酸钠热稳定性更强；C项错误，钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能置换出铜；D项正确，过氧化钠与人呼出的二氧化碳或水蒸气反应均可生成氧气。62.【参考答案】C【解析】A项错误，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，产物为氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢的混合物；B项错误，乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取原理，二者原理不同；C项正确，乙醇中的羟基和乙酸中的羧基都能与钠反应放出氢气；D项错误，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物。63.【参考答案】C【解析】A项错误，如氧气转化为臭氧的反应中有单质参与但无化合价变化，不是氧化还原反应；B项错误，氧化性强弱取决于得电子的难易程度，而非得电子数量的多少；C项正确，如Cu2+→Cu被还原，2I-→I2被氧化；D项错误，如稀有气体原子既难失电子也难获得电子。64.【参考答案】B【解析】A项错误，硫燃烧只能生成SO2，不能直接生成SO3；C项错误，铝不能一步直接与水或碱反应生成Al(OH)3，需先生成盐再转化为氢氧化铝；D项错误，过氧化钠不能一步直接转化为碳酸钠，需先与二氧化碳或水反应生成碳酸钠；B项正确，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁。65.【参考答案】C【解析】A项错误，Fe3+在溶液中呈黄色，不符合无色条件；B项错误，酚酞变红说明溶液呈碱性，HCO3-能与OH-反应生成CO32-和H2O，不能大量共存；C项正确，石蕊变红说明溶液呈酸性，Na+、Mg2+、NO3-、Cl-在酸性溶液中彼此不反应，可以大量共存；D项错误，与铝反应放氢气的溶液可能呈强酸性或强碱性，若为碱性则NH4+不能共存，若为酸性则CO32-不能共存。66.【参考答案】A【解析】A项正确，化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸热、成键放热，二者不完全相等，因此任何化学反应都伴随能量变化；B项错误，许多放热反应也需要加热引发，如煤的燃烧；C项错误，活化能大小与反应是放热还是吸热无必然联系；D项错误，能量变化还可表现为光能、电能等形式，如燃烧发光、原电池产生电能。67.【参考答案】B【解析】A项错误，湿润的pH试纸会稀释待测液，导致测定结果不准确；B项正确，钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色（需透过蓝色钴玻璃观察），可以鉴别；C项错误，Na2CO3和Na2SO4分别与BaCl2反应均生成白色沉淀，现象相同无法鉴别；D项错误，NO2能与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集。68.【参考答案】D【解析】n(CO2)=8.8g÷44g/mol=0.2mol，则n(C)=0.2mol，m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g；n(H2O)=5.4g÷18g/mol=0.3mol，则n(H)=0.6mol，m(H)=0.6g；m(C)+m(H)=2.4g+0.6g=3.0g＜4.6g，说明有机物中含有氧元素，m(O)=4.6g-3.0g=1.6g，n(O)=1.6g÷16g/mol=0.1mol。故n(C):n(H):n(O)=0.2:0.6:0.1=2:6:1，实验式为C2H6O。69.【参考答案】D【解析】A项错误，Na2O2由Na+和O2^2-构成，1molNa2O2中含1mol阴离子，即NA个；B项错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积22.4L/mol进行计算；C项错误，未给出溶液的体积，无法计算Na+的物质的量；D项正确，O2和O3均由氧原子构成，16g混合气体中氧原子的物质的量为16g÷16g/mol=1mol，即NA个氧原子。70.【参考答案】C【解析】钢和生铁均为铁的合金，都属于混合物，A错误；液态氧是液态氧气，干冰是固态二氧化碳，二者都是纯净物，B错误；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，胆矾是CuSO4·5H2O，属于纯净物，C正确；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，碘酒是碘的酒精溶液，二者均为混合物，D错误。71.【参考答案】C【解析】HClO中氧原子分别与氢原子和氯原子形成共价键，正确的电子式应为H:O:Cl，但每个原子需满足8电子或2电子稳定结构，A项未标注孤对电子，错误；NaCl为离子化合物，电子式应写成Na+[:Cl:]-的形式，B项正确标注了阴阳离子和氯离子的电子，正确；CO2分子中碳氧之间为双键，结构式为O=C=O，C项正确；S2-的离子结构示意图核电荷数为16，电子层排布为2、8、8，D项描述正确。综合判断，C和D均正确，但单选题中最准确的是C。72.【参考答案】B【解析】A项中Na将水中氢元素从+1价还原为0价生成H2，水作氧化剂；C项中F2将水中氧元素从-2价氧化为0价生成O2，水作还原剂；D项中Na2O2中氧元素发生歧化反应，水中的氧元素化合价未变，水既不作氧化剂也不作还原剂；B项为Cl2的歧化反应，水中各元素化合价均未发生变化，水既不做氧化剂也不做还原剂。综合判断，B项最符合题意。73.【参考答案】C【解析】无色透明溶液中不能含有有色离子，Cu2+呈蓝色，Fe3+呈黄色，排除A、D；B项中Ca2+与CO32-会反应生成CaCO3白色沉淀，不能大量共存；C项中四种离子之间不发生任何反应，且均为无色离子，可以大量共存，故选C。74.【参考答案】B【解析】同周期主族元素从左到右，核电荷数递增，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小，A错误；同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，B正确；第ⅡA族元素原子序数可以是奇数，如铍的原子序数为4，镁为12，钙为20，但锶为38、钡为56、镭为88，其中没有奇数，实际上第ⅡA族原子序数都是偶数，但表述"不可能"过于绝对，需谨慎判断；锂的密度比煤油小，会浮在煤油表面，不能保存在煤油中，需用石蜡密封，D错误。75.【参考答案】A【解析】离子化合物定义为含有离子键的化合物，只要含有离子键就一定是离子化合物，A正确；共价化合物中只含共价键，不含离子键，若含有离子键则为离子化合物，B错误；离子化合物中可以同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键，C错误；非极性键可以存在于化合物中，如H2O2中含有O-O非极性键，D错误。76.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可得，n(CO2)=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，故选B。77.【参考答案】B【解析】碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2与水反应除生成NaOH外还生成O2，不是碱性氧化物，A错误；Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀和NaOH，B正确；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、CO2和H2O，而Na2CO3受热不分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，C错误；Na2O2是淡黄色粉末而非白色，D错误。78.【参考答案】D【解析】氯气在水中的溶解度约为1:2，虽然能与水反应，但饱和食盐水可降低其溶解度，通常用排饱和食盐水法收集，并非完全不能用排水法，A表述不准确；久置氯水中HClO分解，最终变为稀盐酸，呈无色，酸性确实增强，但B项前半句"呈无色"需看是否完全分解，表述不够严谨；氯气本身无漂白性，是与水反应生成的HClO具有漂白性，C错误；MnO2与浓盐酸反应中，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，MnO2作氧化剂，D正确。79.【参考答案】C【解析】硫在空气中燃烧只能生成SO2，不能直接生成SO3，SO2转化为SO3需要催化剂和加热条件，A错误；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，被KMnO4氧化，不是漂白性，B错误；浓硫酸能吸收CuSO4·5H2O晶体中的结晶水使其变为白色无水CuSO4，体现的是吸水性，C正确；钝化是浓硫酸与铁、铝表面反应生成致密氧化膜，并非不反应，D错误。80.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。氯化钠固体溶于水后能电离出钠离子和氯离子，在熔融状态下也能导电，是典型的电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此正确答案为B。81.【参考答案】C【解析】Na原子有11个电子，Na+有10个电子，两者不同。O2-有10个电子，F-也有10个电子，看似相同，但需进一步验证。CO2分子中碳有6个电子、氧有8个电子，共22个；N2O中氮有7个电子，共22个，电子数相同。H2O有10个电子，NH3有10个电子，也相同。综合分析，C选项最符合题意，CO2和N2O均为22个电子。82.【参考答案】A【解析】化学平衡是一种动态平衡。当反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度不再发生变化，但反应并未停止，A正确，B错误。N2O4的浓度不为零，C错误。反应物与生成物的浓度之比是一个定值，但不一定相等，D错误。故选A。83.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此Li<Na<K。氢元素位于第一周期，其原子核外只有一个电子层，原子半径在所有元素中最小。虽然锂位于第二周期，但其原子半径仍大于氢原子。因此本题正确答案为D，氢的原子半径最小。84.【参考答案】A【解析】该装置构成原电池。锌比铜活泼，锌作负极失电子被氧化，铜作正极，氢离子在铜片上得电子生成氢气，A正确，B错误。电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片），C错误。氢离子不断被消耗，溶液酸性减弱，pH增大，D错误