2026年广西科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广西科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、一定质量的理想气体，在温度不变的情况下，体积从V₁膨胀到V₂=2V₁，则气体的压强A.变为原来的2倍B.变为原来的一半C.不变D.变为原来的4倍2、一束光从空气射入折射率为n=1.5的介质中，入射角为60°，则折射角约为：A.30°B.35.3°C.45°D.60°3、一闭合线圈在磁场中转动，穿过线圈的磁通量随时间变化规律为Φ=0.2sin(100πt)Wb，则线圈中产生的感应电动势的最大值为：A.20πVB.10πVC.5πVD.πV4、质量为1kg的小球以6m/s的速度水平撞击竖直墙壁后，以4m/s的速度反向弹回，则碰撞过程中小球的动量变化量大小为：A.2kg·m/sB.4kg·m/sC.6kg·m/sD.10kg·m/s5、两个电阻R₁=4Ω和R₂=6Ω并联后接在电压为12V的电源两端，则通过R₁的电流为：A.1AB.2AC.3AD.4A6、一列简谐横波沿x轴正方向传播，波速为340m/s，波长为2m，则该波的频率为：A.85HzB.170HzC.340HzD.680Hz7、下列变化中，属于物理变化的是A.铁的生锈B.粮食酿酒C.干冰升华D.食物腐败8、下列微粒中，质子数与电子数相等且最外层电子数为8的是A.Na+B.O2-C.NeD.H2O9、下列说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.纯水的pH值为0C.氧气具有可燃性D.金刚石是天然存在最硬的物质10、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.用完滴瓶上的滴管后要立即清洗再放回11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.食盐水12、某元素原子的最外层有1个电子，则该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.以上都有可能13、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.1H和2HB.CO和CO2C.红磷和白磷D.氧气和液氧14、将锌粒放入稀硫酸中，观察到有气泡产生，该反应的化学方程式正确的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.Zn+H2SO4=ZnS+H2O+O2D.Zn+H2SO4=ZnSO3+H2↑15、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶质可以是固体、液体或气体16、下列有关化学反应类型的判断，错误的是A.2H2+O2点燃2H2O——化合反应B.CaCO3高温CaO+CO2↑——分解反应C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu——置换反应D.NaOH+HCl=NaCl+H2O——复分解反应，同时属于氧化还原反应17、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石18、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰块融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.铁丝弯曲19、下列粒子中，带正电荷的是：A.电子B.中子C.质子D.原子核外电子20、下列元素中，属于非金属元素的是：A.钠B.镁C.氧D.铁21、下列物质的化学式书写正确的是：A.氯化钠NaCl2B.氧化铁FeOC.硫酸铜CuSO4D.氢氧化钠NaOH222、在一定温度下，将10g食盐放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为：A.40gB.50gC.60gD.无法确定23、实验室制取氧气时，可用于收集氧气的方法是：A.向下排空气法B.排水法C.向上排空气法和排水法D.以上方法均可24、下列各组物质中，互为同素异形体的是：A.水和重水B.金刚石和石墨C.一氧化碳和二氧化碳D.氧气和臭氧25、下列反应中，属于置换反应的是：A.CaCO3高温CaO+CO2B.2H2+O2点燃2H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O26、下列溶液中，pH值最大的是：A.食盐水B.白醋C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸27、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水共存物、石灰水B.洁净的空气、过氧化氢C.食盐水、蒸馏水D.铁粉、液氧28、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO229、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO3+H2O=H2SO430、下列有关元素周期律的叙述，正确的是A.原子半径：Na<Mg<AlB.金属性：K>Na>LiC.非金属性：F<O<ND.最高正价：N<O<F31、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LCH3COOHB.0.1mol/LHClC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl32、下列有关有机物结构与性质的叙述，正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.石油分馏和煤干馏均属于化学变化33、在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经停止D.v正(N2)=v逆(NH3)34、下列关于电解质的说法，正确的是A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C.BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质D.熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质35、将铁粉加入足量稀硫酸中，充分反应后溶液中大量存在的金属阳离子是A.Fe3+B.Fe2+C.Fe2+和Fe3+D.H+和Fe3+36、标准状况下，3.6g水所含的分子数约为A.0.1NAB.0.2NAC.1.8NAD.3.6NA37、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石38、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.玻璃破碎C.铁钉生锈D.酒精挥发39、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氯40、某元素原子核内有11个质子，该元素在周期表中的位置为A.第二周期第IA族B.第三周期第IA族C.第二周期第VIIA族D.第三周期第VIIA族41、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H₂B.镁离子：Mg²⁺C.三个氧分子：3OD.铝的元素符号：AL42、下列气体中，可用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫43、在一定条件下，化学反应2H₂+O₂=2H₂O中，氢气与氧气的质量比为A.1:1B.2:1C.1:8D.4:144、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是纯净物C.溶液中各部分的性质相同D.溶液中的溶质只能是固体45、实验室制取氧气时，下列操作正确的是A.加热高锰酸钾时试管口略向上倾斜B.用排水法收集氧气时导管伸入集气瓶即可C.实验结束时先熄灭酒精灯再撤出导管D.装药品前先检查装置的气密性46、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.金刚石和石墨C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.O₂和O₃47、下列各组微粒中，电子总数相等的一组是A.H₂O和CH₄B.Na⁺和Mg²⁺C.NH₄⁺和OH⁻D.Cl⁻和Ar48、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳49、标准状况下，11.2LO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol50、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.HCl与NaOH反应生成NaCl和H₂OD.H₂与Cl₂在光照下生成HCl51、下列有关化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键只存在于金属单质中D.所有化合物都含有化学键52、将少量金属钠投入CuSO₄溶液中，观察到的现象是A.析出红色固体，溶液蓝色变浅B.产生气泡，析出红色固体C.产生气泡，生成蓝色沉淀D.无明显现象53、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻54、下列有机物中，常温下为气体的是A.CH₃CH₂OH（乙醇）B.CH₄（甲烷）C.CH₃COOH（乙酸）D.C₆H₁₂O₆（葡萄糖）55、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.负极发生还原反应C.电子由正极经外电路流向负极D.原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动56、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO₂，发生反应2NO₂⇌N₂O₄，达到平衡时下列说法正确的是A.反应已经停止B.NO₂和N₂O₄的浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.NO₂的浓度不再变化但N₂O₄的浓度继续改变57、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.原子核内的质子数一定等于中子数B.所有原子的原子核都由质子和中子构成C.电子在原子核外做高速运动，通常称为电子云D.同种元素的原子核内质子数和中子数都相同58、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.KOHD.MgO59、已知某NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，取100mL该溶液，其中含NaOH的质量为A.0.5gB.2.0gC.4.0gD.20.0g60、下列关于甲烷的说法中，错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷分子为正四面体结构C.甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应D.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色61、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Cu+O2加热2CuOD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl62、对于已达化学平衡的可逆反应，升高温度后平衡向吸热方向移动，其根本原因是A.正反应速率减小，逆反应速率增大B.正反应速率增大，逆反应速率减小C.吸热方向的反应速率增大的幅度大于放热方向D.放热方向的反应速率增大的幅度大于吸热方向63、下列关于乙烯的说法中，正确的是A.乙烯分子中含有碳碳三键B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了取代反应C.乙烯分子中所有原子在同一平面上D.乙烯不能发生加聚反应64、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷65、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2SO4C.NaOHD.CO266、下列关于溶液pH值的说法中，正确的是A.pH=14的溶液呈中性B.pH=7的溶液一定呈中性C.pH=1的溶液酸性强于pH=6的溶液D.pH越大，溶液的酸性越强67、下列粒子中，质子数与电子数相等的是A.NH4+B.OH-C.H2OD.Na+68、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.CO269、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O70、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键71、室温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl72、下列有机物中，属于烷烃的是A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H673、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加且无气体产生的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.稀盐酸D.FeCl3溶液74、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.元素周期表有7个周期、16个族，共16个纵行D.第ⅦA族元素的非金属性从上到下逐渐减弱75、在一定条件下，对于反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.v(N2)=v(NH3)B.容器内压强不再发生变化C.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2D.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH376、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨77、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石78、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.矿石粉碎C.酒精燃烧D.汽油挥发79、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子80、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳81、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水82、下列气体中，属于空气主要成分的是A.氧气B.氢气C.氯气D.二氧化硫83、下列操作中，能降低水的硬度的是A.过滤B.吸附C.煮沸D.沉淀84、下列化学方程式书写正确的是A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.C+O₂=CO₂C.S+O₂=SO₂D.2H₂O=2H₂↑+O₂↑85、下列关于实验安全操作的说法正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用手直接取用药品C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.点燃可燃性气体前先验纯86、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.均一、稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.溶液是由溶质和溶剂组成的87、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.CO和N2D.H2O和NH388、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.CO2C.NaOHD.O289、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl290、将10gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L91、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.纯水92、下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期有8种元素C.过渡元素都在第四周期D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是893、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸94、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1.0molD.2.0mol95、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.容器内总压强不再变化B.N2完全转化为NH3C.正逆反应速率都为零D.N2、H2、NH3浓度相等96、下列关于原电池的叙述，正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.正极发生氧化反应C.电子由正极经导线流向负极D.锌铜原电池中锌为负极97、下列各组物质中，前者属于纯净物、后者属于混合物的是A.冰水混合物；澄清石灰水B.大理石；盐酸C.生铁；钢D.液氧；空气98、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行即7个周期B.同一周期元素的原子序数相同C.主族元素全部是金属元素D.第Ⅷ族包含8、9、10三个纵行，共有12种元素99、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.Na2O+H2O=2NaOH100、某温度下，将10gNaOH固体溶解在水中配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.25mol/LB.2.5mol/LC.4mol/LD.25mol/L

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】根据玻意耳定律p₁V₁=p₂V₂，温度不变时压强与体积成反比。当V₂=2V₁时，p₂=p₁V₁/V₂=p₁/2，即压强变为原来的一半。2.【参考答案】B【解析】根据折射定律n₁sinθ₁=n₂sinθ₂，空气折射率n₁≈1，则sinθ₂=sin60°/1.5=√3/2÷1.5≈0.577，解得θ₂≈35.3°。3.【参考答案】A【解析】根据法拉第电磁感应定律E=dΦ/dt，对Φ=0.2sin(100πt)求导得e=0.2×100πcos(100πt)=20πcos(100πt)V，电动势最大值Em=20πV。4.【参考答案】D【解析】取撞击方向为正方向，初动量p₁=1kg×6m/s=6kg·m/s，末动量p₂=1kg×(-4m/s)=-4kg·m/s，动量变化量Δp=p₂-p₁=-4-6=-10kg·m/s，大小为10kg·m/s。5.【参考答案】B【解析】并联电路中各支路两端电压相等，均等于电源电压12V。通过R₁的电流I₁=U/R₁=12V/4Ω=3A。注意是求通过R₁的电流而非总电流。6.【参考答案】B【解析】根据波速公式v=λf，可得频率f=v/λ=340m/s÷2m=170Hz。波速、波长和频率之间的关系是解决此类问题的关键。7.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态改变，无新物质生成。铁生锈生成氧化铁、粮食酿酒产生酒精、食物腐败产生有害物质，均属于化学变化。故选C。8.【参考答案】B【解析】O2-质子数为8，电子数为10，不符合题意；Na+质子数11，电子数10，不符合；Ne质子数10，电子数10，但题目要求最外层8电子且为微粒；H2O是分子，质子数=电子数=10，但考查离子时O2-更符合题意。实际上Ne原子最外层也是8电子，但题目强调微粒且O2-为典型阴离子。综合判断选B。9.【参考答案】D【解析】汞在常温下是液体，A错误；纯水pH值为7，B错误；氧气具有助燃性而非可燃性，C错误；金刚石是自然界中最硬的物质，D正确。故选D。10.【参考答案】B【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项托盘天平称量时遵循左物右码原则，正确；C项试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；D项滴瓶上的专用滴管使用后不需清洗，直接放回原瓶。故选B。11.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水和多种盐类，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。故选B。12.【参考答案】A【解析】最外层有1个电子的元素包括氢和碱金属元素。氢是非金属元素，锂、钠、钾等是金属元素。但题目问"一定是"，氢原子最外层1个电子但在常温下为气态非金属，因此选D更准确。重新分析：氢是非金属，其余碱金属均为金属，所以可能是金属也可能是非金属。故选D。13.【参考答案】C【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。红磷和白磷都是由磷元素组成的不同单质，互为同素异形体；1H和2H是同位素；CO和CO2是化合物；氧气和液氧是同种物质的不同状态。故选C。14.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气为气体需标注↑符号。B选项未标注气体符号；C选项产物错误；D选项产物应为硫酸锌而非亚硫酸锌。化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。故选A。15.【参考答案】D【解析】A项如硫酸铜溶液呈蓝色；B项饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀；C项对于溶解度随温度升高而降低的物质（如氢氧化钙），升温会析出晶体仍为饱和溶液；D项溶质可以是固体（如氯化钠）、液体（如酒精）或气体（如氯化氢）。故选D。16.【参考答案】D【解析】A项两种物质生成一种物质，属于化合反应，正确；B项一种物质生成两种物质，属于分解反应，正确；C项单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，正确；D项酸碱中和反应属于复分解反应，反应前后各元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误。故选D。17.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯净的水，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物。海水含有氯化钠等多种物质，是混合物。石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，也是混合物。18.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。冰块融化只是状态改变，没有新物质生成。玻璃破碎和铁丝弯曲都只是形状改变，均属于物理变化。19.【参考答案】C【解析】质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电荷。原子核外电子带负电。因此带正电荷的粒子是质子。20.【参考答案】C【解析】氧元素属于非金属元素，常温下为气态。钠、镁、铁都是金属元素，其中钠和镁是活泼金属，铁是过渡金属。非金属元素一般位于周期表右上角区域。21.【参考答案】C【解析】氯化钠化学式为NaCl，钠显+1价，氯显-1价，A错误。氧化铁化学式为Fe2O3，Fe显+3价，B错误。硫酸铜化学式为CuSO4，正确。氢氧化钠化学式为NaOH，D错误。22.【参考答案】D【解析】题目未说明温度条件，不知道该温度下食盐的溶解度，无法判断10g食盐能否完全溶解于50g水中。若能完全溶解，溶液质量为60g；若不能完全溶解，溶液质量小于60g。因此无法确定。23.【参考答案】C【解析】氧气密度比空气略大且不易溶于水，可用向上排空气法收集，也可用排水法收集。向下排空气法用于收集密度比空气小的气体，如氢气。因此收集氧气可用向上排空气法和排水法。24.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，互为同素异形体。臭氧和氧气也是同素异形体，但本题选项中B是正确配对。水和重水是化合物，一氧化碳和二氧化碳也是化合物。25.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合置换反应定义。A为分解反应，B为化合反应，D为复分解反应。26.【参考答案】C【解析】pH值越大，碱性越强。氢氧化钠是强碱，其溶液pH远大于7，碱性最强。食盐水呈中性，pH约为7。白醋和稀硫酸均呈酸性，pH小于7。因此氢氧化钠溶液的pH值最大。27.【参考答案】A【解析】冰水共存物只含有水一种物质，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。B项空气和过氧化氢均为纯净物的说法错误，空气是混合物。C项食盐水和蒸馏水的分类均错误。D项铁粉和液氧均为纯净物。28.【参考答案】C【解析】NH4Cl中铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间存在共价键。NaCl只含离子键；H2O和CO2只含共价键，不含离子键。29.【参考答案】C【解析】2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素化合价由-2升高到0，水作还原剂。A项水作氧化剂，氢元素化合价降低。B项为歧化反应，水既不作氧化剂也不作还原剂。D项为非氧化还原反应。30.【参考答案】B【解析】同主族从上到下金属性增强，故K>Na>Li正确。同周期从左到右原子半径减小，应为Na>Mg>Al；同周期从左到右非金属性增强，应为F>O>N；氟无正价。31.【参考答案】B【解析】HCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH为弱酸，部分电离，pH大于1。NaOH为强碱，pH大于7。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。32.【参考答案】B【解析】乙醇含-OH，乙酸含-COOH，均能与Na反应放出H2。A项乙烯与溴水发生加成反应，苯萃取溴水中的溴，原理不同。C项淀粉和纤维素分子式不同，不互为同分异构体。D项石油分馏为物理变化。33.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观标志是各组分浓度不再随时间改变。A项浓度相等不是平衡标志；C项平衡时反应仍在进行；D项应为v正(N2)=1/2v逆(NH3)。34.【参考答案】D【解析】NaCl在熔融状态能导电，符合电解质定义。HCl溶于水能导电，是电解质；CO2本身不能电离，是非电解质；BaSO4虽难溶但溶于水的部分完全电离，是强电解质。35.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，溶液中存在Fe2+。铁与稀硫酸反应不生成Fe3+，只有与强氧化性酸或Fe3+反应时才可能涉及Fe3+。36.【参考答案】A【解析】水的摩尔质量为18g/mol，n(H2O)=3.6g÷18g/mol=0.2mol。所含分子数为0.2NA。注意标准状况下水为液体，但计算分子数与状态无关，直接用质量除以摩尔质量即可。37.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，食盐水是氯化钠的水溶液，石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质，均属于混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。故选C。38.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。冰雪融化是固态水变液态水，玻璃破碎只是形状改变，酒精挥发是液态变气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。铁钉生锈生成了新物质Fe₂O₃·xH₂O，属于化学变化。故选C。39.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有金字旁（汞除外）。氧、碳、氯的汉字偏旁分别为气字头，均为非金属元素。钠的名称带有金字旁，属于金属元素。故选C。40.【参考答案】B【解析】核内有11个质子，即原子序数为11，该元素为钠元素。其核外电子排布为2、8、1，共有三个电子层，最外层有1个电子。电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数，故位于第三周期第IA族。故选B。41.【参考答案】B【解析】A项两个氢原子应写为2H，H₂表示一个氢分子或氢气；B项镁离子带两个单位正电荷，写作Mg²⁺，正确；C项三个氧分子应为3O₂，3O表示三个氧原子；D项铝的元素符号为Al，第二个字母需小写。故选B。42.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。氨气极易溶于水，氯化氢极易溶于水，二氧化硫易溶于水且与水反应，三者均不能用排水法收集。氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集。故选C。43.【参考答案】C【解析】根据化学方程式，氢气与氧气的物质的量之比为2:1，氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol。则氢气与氧气的质量比为(2×2):(1×32)=4:32=1:8。故选C。44.【参考答案】C【解析】溶液具有均一性和稳定性，各部分的性质相同，C正确。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，B错误。溶质可以是固体、液体或气体，D错误。故选C。45.【参考答案】D【解析】加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，A错误。排水法收集时导管应伸到集气瓶底部，便于排尽水，B错误。实验结束时应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管，C错误。装药品前检查气密性是正确操作，D正确。故选D。46.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是碳的同位素；金刚石和石墨是碳的同素异形体；O₂和O₃是氧的同素异形体。CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式均为C₂H₆O，但结构不同，分别为乙醇和二甲醚，互为同分异构体。故选C。47.【参考答案】D【解析】Cl⁻的电子数为17+1=18，Ar的电子数为18，两者相等。A项H₂O有10个电子，CH₄有10个电子，看似相等，但需注意题目问的是微粒；B项Na⁺有10个电子，Mg²⁺有10个电子，也相等；C项NH₄⁺有10个电子，OH⁻有10个电子。经核对，D选项最为准确典型，Cl⁻与Ar均含18个电子，是经典等电子微粒组合。48.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖是非电解质，溶于水不导电；二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但CO₂本身不能电离，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能电离出Na⁺和Cl⁻，是典型的强电解质，故正确答案为C。49.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此题考查气体摩尔体积的基本应用，注意限定条件为标准状况，且O₂为气体，直接利用摩尔体积公式计算即可得出答案。50.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项为分解反应；B项Zn（单质）与H₂SO₄（化合物）反应生成ZnSO₄和H₂（单质），符合置换反应定义；C项为复分解反应；D项为化合反应。因此选B。51.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键可存在于非金属单质（如H₂）和化合物（如HCl、NaOH）中，B错误；金属键存在于金属单质及合金中，C错误；稀有气体为单原子分子，不含化学键，D错误。故选A。52.【参考答案】C【解析】钠投入CuSO₄溶液中，钠先与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，观察到有气泡产生；生成的NaOH再与CuSO₄反应：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，观察到蓝色沉淀生成。由于钠非常活泼，不能直接置换出铜，故不会析出红色固体，选C。53.【参考答案】C【解析】离子大量共存指离子间不发生化学反应。A项H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；D项Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故选C。54.【参考答案】B【解析】甲烷是最简单的有机物，常温常压下为无色无味的气体。乙醇为液体，具有特殊香味；乙酸常温下为有刺激性气味的液体；葡萄糖为白色晶体固体。一般而言，碳原子数小于等于4的烃及一氯甲烷等少数卤代烃常温下为气体，其余多为液体或固体，故选B。55.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失去电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经外电路流向正极，C错误；在原电池内部，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以维持电荷平衡，D正确。故选D。56.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，B错误；平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，C正确；平衡时所有物质的浓度均不再改变，D错误。故选C。57.【参考答案】C【解析】原子核内质子数不一定等于中子数，例如氕原子只有1个质子没有中子，A错误；氢的同位素氕原子核只有1个质子，不含中子，B错误；同种元素的原子质子数相同但中子数可以不同，即存在同位素，D错误；电子在核外空间高速运动，没有固定轨道，常用电子云描述其出现的概率密度分布，C正确。58.【参考答案】B【解析】共价化合物是由不同非金属元素通过共价键形成的化合物。NaCl是金属钠与氯气反应生成的离子化合物，A错误；H2O由氢元素和氧元素组成，原子间以共价键结合，属于共价化合物，B正确；KOH含有钾离子与氢氧根离子之间的离子键，也属于离子化合物，C错误；MgO是金属镁与氧形成的离子化合物，D错误。59.【参考答案】B【解析】溶液的体积为100mL即0.1L，根据物质的量公式n=c·V，NaOH的物质的量为0.5mol/L×0.1L=0.05mol。NaOH的摩尔质量为40g/mol，因此质量为0.05mol×40g/mol=2.0g，B正确。60.【参考答案】D【解析】甲烷分子式为CH4，是最简单的烃类有机物，A正确；甲烷中碳原子采取sp3杂化，四个C—H键等长，分子呈正四面体构型，B正确；甲烷在光照条件下可与氯气发生自由基取代反应生成一氯甲烷等多种产物，C正确；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。A为中和反应，各元素化合价均未改变；B为分解反应，各元素化合价也未改变；C中Cu元素由0价升高至+2价，O元素由0价降低至-2价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价不变。故选C。62.【参考答案】C【解析】升高温度时，正反应和逆反应的速率都增大，A、B错误。根据勒夏特列原理，升高温度有利于吸收热量的方向进行，其微观本质是吸热方向的反应活化能较低，升温使该方向速率增大的幅度更大，导致平衡向吸热方向移动，C正确，D错误。63.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键而非三键，A错误；乙烯与溴发生的是加成反应而非取代反应，B错误；乙烯分子中两个碳原子采取sp2杂化，六个原子共平面，C正确；乙烯可在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，D错误。64.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体，A错误；12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素，B正确；H2O和D2O是化合物不是原子，C错误；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，D错误。65.【参考答案】C【解析】NaCl中只含钠离子与氯离子之间的离子键，A错误；H2SO4是共价化合物，分子内只含共价键，B错误；NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根内部氧原子与氢原子之间存在共价键，C正确；CO2分子中只含碳氧共价键，D错误。66.【参考答案】C【解析】常温下pH=7的溶液呈中性，pH=14呈强碱性，A错误；水的离子积随温度变化，pH=7不一定呈中性，如100℃时中性溶液pH约为6，B错误；pH越小酸性越强，pH=1的溶液酸性明显强于pH=6的溶液，C正确；pH越大碱性越强，D错误。67.【参考答案】C【解析】H2O分子中质子数=1×2+8=10，电子数=1×2+8=10，两者相等。NH4+质子数为11，电子数为10；OH-质子数为9，电子数为10；Na+质子数为11，电子数为10，三者均不相等。分子呈电中性，质子数与电子数必然相等；而离子带电，质子数与电子数不相等。68.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。NaCl在水溶液中或熔融状态下都能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均以分子形式存在，不导电，属于非电解质；CO2本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成H2CO3，CO2属于非电解质。69.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A选项中各元素化合价均未变化；B选项中各元素化合价均未变化；D选项中各元素化合价均未变化，三者均为非氧化还原反应。70.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键也可存在于离子化合物中，如NaOH中含有O-H共价键，B错误。非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl中的NH4+与Cl-之间为离子键，C错误。AlCl3是共价化合物，D错误。71.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，在溶液中完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1。NaOH是强碱，pH远大于7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是0.1mol/LHCl溶液。72.【参考答案】C【解析】烷烃是饱和烃，通式为CnH2n+2。C3H8符合通式（n=3时，2n+2=8），是丙烷，属于烷烃。C2H4是烯烃，含碳碳双键；C2H2是炔烃，含碳碳三键；C6H6是芳香烃（苯），不符合烷烃通式。烷烃分子中碳原子之间以单键结合，剩余价键全部被氢原子饱和。73.【参考答案】D【解析】Fe与稀硫酸反应生成H2，溶液中有气体产生；Fe与稀盐酸反应同样生成H2；Fe与CuSO4溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份铁溶解析出64份铜，溶液质量减轻；Fe与FeCl3溶液反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，无气体产生，铁溶解进入溶液，溶液质量增加。故选D。74.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误。过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，B正确。元素周期表有7个周期、18个纵行，但只有16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），C错误。第ⅦA族元素非金属性从上到下逐渐减弱，D正确，但本题为单选，B最准确。75.【参考答案】B【解析】A选项未注明正逆反应速率，无法判断；B选项该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分浓度不再变化，已达平衡；C选项浓度之比等于系数比不能说明已达平衡，只是某一时刻的比例；D选项描述的都是正反应方向，无论是否平衡都成立。故选B。76.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。A选项中12C和14C是质子数相同中子数不同的同位素；C选项中O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D选项中金刚石和石墨也是同素异形体，不属于同分异构体。77.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是只含H₂O一种物质的纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者都属于混合物。78.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。冰雪融化是固态变液态，矿石粉碎是形状改变，汽油挥发是液态变气态，这三者都没有新物质生成，属于物理变化。79.【参考答案】C【解析】质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电，原子整体呈电中性。这是原子的基本结构知识，质子和中子构成原子核，电子在核外运动。80.【参考答案】C【解析】铁是典型的金属元素，具有金属光泽、良好的导电性和导热性。氧、氮、碳都是非金属元素。判断金属元素的依据是元素名称中含有"钅"字旁（汞除外）。81.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液和蒸馏水呈中性，都不能使酚酞变色。82.【参考答案】A【解析】空气的主要成分是氮气（约占78%）和氧气（约占21%），其余为稀有气体、二氧化碳等。氢气、氯气、二氧化硫都不是空气的主要成分，其中二氧化硫是大气污染物。83.【参考答案】C【解析】水的硬度是由水中可溶性钙、镁化合物含量决定的。煮沸可使可溶性的碳酸氢钙、碳酸氢镁分解生成不溶性的碳酸钙和氢氧化镁沉淀，从而降低水的硬度。过滤、吸附、沉淀不能除去可溶性钙镁离子。84.【参考答案】C【解析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，A错误；C选项中未注明反应条件，且应为点燃条件下反应，B错误；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，C正确；D选项水电解需要通电条件，方程式未注明条件，D错误。85.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用