2026年徽商职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年徽商职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NaClC.NH3D.CO22、在下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O3、pH值为3的溶液中，氢氧根离子浓度是（已知25℃时Kw=1×10^-14）A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L4、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），下列说法正确的是A.升高温度，正逆反应速率都增大B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，平衡向正反应方向移动D.降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小5、关于原电池的说法，错误的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，负极发生氧化反应C.电子从正极经外电路流向负极D.原电池的电解质溶液中阳离子向正极移动6、下列有机物中，属于烃的是A.CH3CH2OHB.CH3COOHC.C2H6D.CH3CHO7、根据元素周期律，下列判断正确的是A.金属性：Na＜MgB.原子半径：O＜SC.非金属性：F＜ClD.酸性：H2SO4＜HClO48、将10gNaOH溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度是A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L9、影响化学反应速率的因素不包括A.反应物浓度B.温度C.压强D.反应物的颜色10、下列说法正确的是A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×10^23个SO2分子的质量为32gD.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L11、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl12、在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.K+、Cu2+、Cl-、NO3-B.Na+、Ca2+、CO3^2-、Cl-C.H+、Na+、Cl-、SO4^2-D.H+、Fe3+、SO4^2-、NO3-13、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.乙醇和乙酸均能发生酯化反应C.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应D.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应14、下列元素的原子半径最小的是A.LiB.NaC.KD.F15、对于反应N2+3H2高温高压2NH3，下列说法正确的是A.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小B.升高温度，正、逆反应速率均增大C.使用催化剂可以增大正反应速率，降低逆反应速率D.达到平衡时，N2和H2不再反应16、下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LH2SO4溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNaOH溶液17、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，电子从正极经外电路流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池工作时，溶液中的阳离子移向负极18、下列关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有金属元素C.非金属元素之间只能形成共价键D.共价化合物中一定含有共价键19、实验室配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要用到的仪器是A.100mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.蒸馏烧瓶20、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳21、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O22、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CH4和Ne23、下列物质露置于空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠固体24、下列说法正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价等于其原子最外层电子数D.非金属性越强，其气态氢化物越不稳定25、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验室用加热氯化铵固体的方法制取氨气C.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中并不断搅拌26、某元素原子的最外层电子数为2，则该元素A.一定是金属元素B.一定是第IIA族元素C.可能是金属元素，也可能是非金属元素D.一定是稀有气体元素27、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.O2和O328、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已经停止D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:229、下列有机反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷C.乙醇在铜催化下与氧气反应生成乙醛D.甲烷与氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷30、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子呈电中性是因为质子数等于中子数C.原子的质量主要集中在原子核上D.氢原子核内含有中子31、下列物质中只含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl32、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl化合33、室温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液34、实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4加热===K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应35、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族全部是金属元素C.元素周期表是按相对原子质量由小到大排列的D.同周期元素从左到右金属性逐渐增强36、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.石油是分馏得到纯净物的过程C.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体D.油脂不能发生水解反应37、下列各组物质中，前者属于纯净物、后者属于混合物的是A.冰水混合物、矿泉水B.食盐水、二氧化碳C.空气、氧气D.铁锈、大理石38、配制100mL0.1mol/LNaCl溶液时，不需要使用的仪器是A.100mL容量瓶B.托盘天平C.量筒D.分液漏斗39、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氢氧化钠40、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.¹²C和¹³CC.正丁烷和异丁烷D.氢气和重氢41、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O42、下列有关化学用语的表示正确的是A.氯原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²⁻D.乙烯的结构简式：CH₂=CH₂43、标准状况下，11.2L氧气所含的氧分子数约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.5×10²⁴44、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻45、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠可以保存在水中C.钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气D.钠的密度比水大46、下列有机物属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.乙酸乙酯47、在一定温度下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.N₂、H₂、NH₃的分子数比为1:3:2D.反应停止进行48、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.纯水D.0.1mol/LNaCl溶液49、下列有关物质分类的说法中，正确的是A.纯碱属于碱类B.氯化钠属于盐类C.二氧化硫属于酸性氧化物但不成盐D.水玻璃属于纯净物50、下列化学用语表述正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，最外层电子数1B.氯离子的电子式：[Cl]-C.水的分子式：H2OD.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-51、下列关于摩尔质量的叙述，正确的是A.摩尔质量的单位是gB.1mol氧气的质量是32g/molC.水的摩尔质量是18g/molD.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位是g/mol52、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl53、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.CO2D.O254、将4g氢氧化钠固体溶解于水中配制成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.1mol/L55、下列关于元素周期律的叙述，正确的是A.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大B.同一主族元素的最高正化合价从上到下逐渐升高C.第三周期元素中，氯的非金属性最强D.碱金属元素从上到下金属性逐渐减弱56、下列关于有机物的叙述，正确的是A.甲烷的化学式是CH4，属于烯烃B.乙醇的结构简式是CH3CH2OH，能与钠反应生成氢气C.乙酸能使紫色石蕊试液不变色D.淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体57、在一定条件下，可逆反应N2加3H2可逆符号2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应完全停止B.正反应速率等于逆反应速率C.N2、H2完全转化为NH3D.各物质的浓度相等58、下列实验操作或实验事故的处理方法，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C.酒精灯失火时，用湿抹布盖灭D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后再使用59、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水60、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2（高温）C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl61、下列化学用语表达正确的是：A.钠离子的符号：Na+1B.水的化学式：H2OC.两个氢原子：H2D.铁在氧气中燃烧的产物：Fe2O362、下列关于溶液的说法正确的是：A.溶液都是无色透明的液体B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液是均一、稳定的混合物63、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码64、某元素的原子结构示意图中，核外有3个电子层，最外层有7个电子，该元素是：A.氟B.氯C.硫D.氩65、下列关于碳及其化合物的说法正确的是：A.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，互为同素异形体B.CO和CO2都能燃烧，都具有还原性C.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，是因为CO2呈酸性D.实验室常用块状大理石与稀硫酸反应制取CO266、将锌粒放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是：A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.氯化镁溶液67、下列关于酸碱盐的说法正确的是：A.酸中一定含有氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸B.碱中一定含有氢氧根，所以含有氢氧根的化合物一定是碱C.盐中一定含有金属元素D.醋酸（CH3COOH）是一种有机酸68、下列关于金属活动性顺序的说法正确的是：A.金属越活泼，其对应离子得电子能力越强B.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢C.金属活动性顺序中，位置靠后的金属一定不能与盐溶液发生置换反应D.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀69、下列各组粒子中，电子总数相同的是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和Mg²⁺C.CO和N₂D.F⁻和O²⁻70、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂71、常温下，下列溶液中c(H⁺)最小的是A.pH=3的盐酸B.pH=3的醋酸溶液C.0.001mol/L的硫酸D.0.001mol/L的NaOH溶液72、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.SiO₂B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuO73、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定增大B.增大压强，化学反应速率一定增大C.加入催化剂，化学反应速率一定增大D.增加反应物浓度，化学反应速率一定增大74、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨75、在电解质水溶液中，下列离子一定能大量共存的是A.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻B.H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.Ba²⁺、Na⁺、CO₃²⁻、OH⁻D.Al³⁺、NH₄⁺、OH⁻、SO₄²⁻76、取一定质量的CaCO₃高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为原质量的三分之二，则剩余固体中CaO的质量分数为A.56%B.60%C.50%D.45%77、下列关于金属及其化合物的叙述正确的是A.铝在空气中不易被腐蚀，说明铝的化学性质不活泼B.铁在氧气中燃烧生成Fe₂O₃C.Na₂O₂可与CO₂反应生成O₂，可用作呼吸面具的供氧剂D.常温下可用铁制容器储存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应78、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.配制一定物质的量浓度溶液时，将液体直接倒入容量瓶中进行溶解C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物79、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.同一元素的原子的质子数和中子数一定相等C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子的最外层电子数决定原子的中子数80、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO281、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与盐酸反应生成NaCl和水C.Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和CuD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀82、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol83、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期和18个族B.第IA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.同一主族元素从上到下金属性逐渐减弱84、下列物质溶于水后，所得溶液的pH小于7的是A.NaClB.Na2CO3C.CH3COOHD.NaOH85、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡，反应不再进行B.达到平衡时正反应速率和逆反应速率相等C.升高温度对正逆反应速率无影响D.催化剂可以改变化学平衡状态86、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨87、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeCl288、下列实验操作或事故处理正确的是A.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中B.点燃氢气前必须先检验纯度C.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯D.实验剩余的药品放回原试剂瓶89、下列叙述正确的是A.1mol任何物质的质量就是该物质的摩尔质量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积均为22.4LD.阿伏加德罗常数就是6.02×10²³90、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂91、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和NeC.C和SiD.H⁺和H₂92、在容量瓶上无需标记的是A.刻度线B.温度C.浓度D.容量93、下列各组物质中，互为同系物的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.CH₄和CH₃CH₃D.O₂和O₃94、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBB.V正(95、将10g氢氧化钠溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L96、下列有关金属钠的说法错误的是A.钠保存在煤油中B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.钠与水反应时浮在水面上D.钠与水反应时熔化成小球97、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻D.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻98、下列实验操作中正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其直接放在纸上称量B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌D.用剩的药品放回原试剂瓶99、下列物质中，属于纯净物的是A.食盐水B.蒸馏水C.空气D.自来水100、下列元素中，属于碱金属元素的是A.镁B.钙C.钾D.铝

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】NaOH中含有离子键和共价键（O-H键），A错误。NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，B正确。NH3中氮原子与氢原子之间只存在共价键，C错误。CO2中碳原子与氧原子之间只存在共价键，D错误。判断离子键和共价键的方法是：活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，各元素化合价不变，不是氧化还原反应。B为分解反应，各元素化合价不变，不是氧化还原反应。C中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。D为中和反应，各元素化合价不变，不是氧化还原反应。3.【参考答案】C【解析】pH=3，即c(H+)=1×10^-3mol/L。根据水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14，可得c(OH-)=(1×10^-14)/(1×10^-3)=1×10^-11mol/L。本题关键掌握pH定义及水的离子积公式的应用，注意温度条件为25℃。4.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，正逆反应速率都增大，A正确。该反应正反应气体分子数减少，增大压强平衡向正反应方向移动，B错误。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不使平衡移动，C错误。降低温度，正逆反应速率都减小，只是逆反应速率减小幅度更大，D错误。5.【参考答案】C【解析】原电池通过自发的氧化还原反应将化学能转化为电能，A正确。负极失去电子发生氧化反应，B正确。电子由负极经外电路流向正极，C错误。电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D正确。记忆口诀：负氧正还，电子负到正。6.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。A含C、H、O三种元素，属于醇类。B含C、H、O三种元素，属于羧酸类。C只含C、H两种元素，是烷烃，属于烃。D含C、H、O三种元素，属于醛类。判断是否为烃只需看是否只含碳氢两种元素。7.【参考答案】B【解析】同周期从左到右金属性减弱，故金属性Na＞Mg，A错误。同主族从上到下原子半径增大，故原子半径O＜S，B正确。同主族从上到下非金属性减弱，故非金属性F＞Cl，C错误。同周期从左到右最高价含氧酸酸性增强，故酸性H2SO4＜HClO4，D正确。注意周期律的递变规律。8.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。等等，计算有误，重新计算：n=10/40=0.25mol，c=0.25/0.5=0.5mol/L，故选A。9.【参考答案】D【解析】增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加，反应速率加快，A属于影响因素。升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快，B属于影响因素。对有气体参与的反应，增大压强相当于增大浓度，反应速率加快，C属于影响因素。反应物的颜色是物质的物理性质，不影响化学反应速率，D不属于影响因素。10.【参考答案】C【解析】A项错误，1molH2O的质量为18g，g/mol是摩尔质量单位；B项错误，CH4摩尔质量为16g/mol，g是质量单位；C项正确，3.01×10^23个SO2为0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g；D项错误，标准状况下只有气体摩尔体积约为22.4L/mol，固体和液体不适用。11.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价未变，属于分解反应；B项为中和反应，各元素化合价未变；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为化合反应，各元素化合价未变。12.【参考答案】C【解析】A项错误，Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合"无色"条件；B项错误，Ca2+与CO3^2-会反应生成CaCO3白色沉淀，不能大量共存；C项正确，四种离子之间不发生反应，且均为无色离子，可以大量共存；D项错误，Fe3+在水溶液中呈黄色，不符合"无色"条件。13.【参考答案】B【解析】A项错误，乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，但聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色；B项正确，乙醇和乙酸在浓硫酸催化加热条件下可发生酯化反应生成乙酸乙酯；C项错误，糖类中单糖不能水解，油脂和蛋白质可以水解；D项错误，甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应而非加成反应。14.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以Li<Na<K；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以Li>F。综合比较，F位于第二周期第ⅦA族，原子半径最小。Li、Na、K均位于第ⅠA族，原子半径依次增大。因此原子半径最小的元素是F。15.【参考答案】B【解析】A项错误，增大压强，气体浓度增大，正、逆反应速率均增大，只是增大的程度不同；B项正确，升高温度，活化分子百分数增加，正、逆反应速率均增大；C项错误，催化剂同等程度地改变正、逆反应速率；D项错误，化学平衡是动态平衡，达到平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等。16.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液酸性越强。A项HCl为一元强酸，c(H+)=0.1mol/L；B项H2SO4为二元强酸，c(H+)=0.2mol/L，酸性最强；C项CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)<0.1mol/L；D项NaOH为强碱，溶液呈碱性，pH>7。因此0.1mol/LH2SO4溶液pH最小。17.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池才是将电能转化为化学能；B项错误，电子从负极经外电路流向正极；C项正确，原电池负极失电子发生氧化反应；D项错误，溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极。18.【参考答案】D【解析】A项错误，如NaOH中含有共价键，但属于离子化合物；B项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；C项错误，如NH4Cl中非金属元素之间形成了离子键；D项正确，共价化合物是通过共价键形成的化合物，一定含有共价键，这是共价化合物的定义。19.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。所需仪器有托盘天平（称量NaCl）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌和引流）、100mL容量瓶（定容）、胶头滴管（定容）。蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，配制溶液不需要使用。20.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液和熔融状态下都能导电，是电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中虽然能导电，但导电的离子不是它们自身电离产生的，它们是非电解质。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是复分解反应，各元素化合价不变；B项是分解反应，各元素化合价不变；C项中锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项是中和反应，各元素化合价不变。22.【参考答案】D【解析】A项Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，电子数相同，但题意要求比较的是微粒种类而非仅电子数，此项符合但需进一步判断；B项O2-有10个电子，F-有10个电子；C项H2O有10个电子，NH3有10个电子；D项CH4有10个电子，Ne有10个电子。四组电子数均相同，但CH4和Ne是最典型的10电子微粒代表，常作为考点。23.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，露置空气中质量增加，但属于物理变化；浓盐酸具有挥发性，露置空气中质量减少；氢氧化钠固体露置空气中会吸收水分并与二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加且发生化学变化；氯化钠固体露置空气中质量基本不变。24.【参考答案】B【解析】同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，A错误；同一主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，B正确；氧、氟无正化合价，C错误；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，D错误。25.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易引发火灾；B项氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又重新化合，不能用此法制氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气；C项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；D项浓硫酸密度比水大且溶于水放热，稀释时应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌。26.【参考答案】C【解析】最外层电子数为2的元素不一定都是金属元素，如氦原子最外层电子数为2，是稀有气体非金属元素；第IIA族元素最外层电子数也为2，但过渡元素中有些元素最外层电子数也为2，如铁、锌等；因此该元素可能是金属元素，也可能是非金属元素。27.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C是同位素；B项金刚石和石墨是同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；D项O2和O3是同素异形体。28.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，宏观特征是各物质的浓度不再发生变化。A项浓度相等不是平衡的特征；C项化学平衡是动态平衡，反应并未停止；D项物质的量之比取决于起始量和转化率，不一定是1:3:2。29.【参考答案】D【解析】取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。A项乙烯与溴发生加成反应；B项苯与氢气发生加成反应；C项乙醇催化氧化生成乙醛，属于氧化反应；D项甲烷中的氢原子被氯原子替代，属于取代反应。30.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；原子呈电中性是因为质子带正电荷数等于电子带负电荷数，与中子数无关，B错误；原子的质量主要集中在原子核，因为电子质量极小可忽略，C正确；普通氢原子（氕）核内不含中子，D错误。31.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键；H2O分子内氢原子与氧原子之间只存在共价键，符合题意；NaOH既含离子键又含共价键；NH4Cl既含离子键又含共价键。故选B。32.【参考答案】C【解析】Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，锌元素化合价由0升至+2，氢元素由+1降至0，有电子转移，属于氧化还原反应。其他三个反应均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。33.【参考答案】A【解析】HCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH为弱酸，部分电离，pH大于1；NaOH为强碱，pH大于7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。故pH最小的是HCl溶液。34.【参考答案】B【解析】该反应由一种反应物生成三种生成物，符合"一变多"的特征，属于分解反应。化合反应是"多变一"，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，均不符合题意。35.【参考答案】A【解析】周期表有7个横行即7个周期，18个纵列即16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；周期表是按原子序数排列的，C错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，D错误。36.【参考答案】A【解析】甲烷（CH4）是最简单的有机物，A正确；石油分馏得到的是各种沸点范围的馏分，属于混合物，B错误；淀粉和纤维素虽然通式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸，D错误。37.【参考答案】A【解析】冰水混合物只含H2O一种物质，属于纯净物；矿泉水含有水和多种矿物质，属于混合物，A正确；食盐水是混合物，B错误；空气是混合物，C错误；铁锈主要成分是Fe2O3·xH2O，属于混合物，大理石主要成分是CaCO3，也含杂质，属于混合物，D错误。38.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，需用托盘天平称量NaCl固体、烧杯溶解、玻璃棒搅拌和引流、100mL容量瓶定容、胶头滴管滴加至刻度线，不需要分液漏斗，分液漏斗用于分离互不相溶的液体。39.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，故不属于电解质。氯化钠溶液是混合物，虽然能导电，但不是电解质本身，其中的溶质氯化钠才是电解质。蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氢氧化钠是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。因此正确答案为D选项。40.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体，不是同分异构体。¹²C和¹³C是同位素，质子数相同中子数不同。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，正丁烷是直链结构，异丁烷有支链，二者互为同分异构体。氢气和重氢是同一种元素的不同核素，不是同分异构体。因此正确答案为C。41.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未变化，属于分解反应但不是氧化还原反应。B选项是复分解反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应。C选项中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有化合价升降，属于氧化还原反应。D选项是酸碱中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应。因此正确答案为C。42.【参考答案】D【解析】氯原子核电荷数为17，核外电子排布为2、8、7，A选项没有给出具体图示无法判断。二氧化碳是共价化合物，碳原子与两个氧原子分别形成双键，电子式书写需注意，B选项需看具体表示。碳酸氢钠电离时产生钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+HCO₃⁻，C选项错误。乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH₂=CH₂，D选项正确。因此正确答案为D。43.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。根据阿伏伽德罗常数Nₐ=6.02×10²³mol⁻¹，0.5mol氧气所含的氧分子数为0.5×6.02×10²³=3.01×10²³。因此正确答案为A选项。注意区分氧分子数和氧原子数，1个氧分子含2个氧原子。44.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A选项中H⁺与OH⁻会反应生成水，不能大量共存。B选项中Ba²⁺与SO₄²⁻会反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。C选项中K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻之间不反应，可以大量共存。D选项中Ag⁺与Cl⁻会反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。因此正确答案为C。45.【参考答案】C【解析】钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠，在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A选项错误。钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，不能保存在水中，应保存在煤油或石蜡油中，B选项错误，C选项正确。钠的密度比水小，比煤油大，所以能浮在水面上反应，D选项错误。钠是活泼金属，在自然界中以化合态形式存在。因此正确答案为C。46.【参考答案】C【解析】烃是指仅含有碳、氢两种元素的有机化合物。乙醇的分子式为C₂H₆O，含有碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物。乙酸的分子式为C₂H₄O₂，含有碳、氢、氧三种元素，也属于烃的衍生物。苯的分子式为C₆H₆，只含有碳、氢两种元素，属于烃。乙酸乙酯的分子式为C₄H₈O₂，含有碳、氢、氧三种元素，属于酯类。因此正确答案为C。47.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是"逆、等、动、定、变"。达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，各组分的浓度保持不变，但反应并未停止，是动态平衡。A选项浓度相等不是平衡标志，浓度不变才是平衡标志。B选项浓度不再变化，说明反应达到平衡状态。C选项分子数比为1:3:2只是某一时刻的比例，不能作为平衡标志。D选项反应停止是错误的，化学平衡是动态平衡。因此正确答案为B。48.【参考答案】B【解析】pH越小表示溶液酸性越强。0.1mol/LNaOH是强碱溶液，pH约为13，呈强碱性。0.1mol/LHCl是强酸溶液，pH约为1，呈强酸性。纯水在常温下pH=7，呈中性。0.1mol/LNaCl是强酸强碱盐溶液，不发生水解，pH=7，呈中性。比较四种溶液的pH，HCl溶液的pH最小。因此正确答案为B。49.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类而非碱；氯化钠由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，B正确；二氧化硫是酸性氧化物且能与碱反应生成盐和水；水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物。50.【参考答案】C【解析】A项钠原子结构示意图最外层应为1个电子，表述不完整；B项氯离子电子式应在Cl周围标出8个电子并加括号和负电荷；C项水的分子式为H2O，正确；D项硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-。51.【参考答案】D【解析】摩尔质量的单位是g/mol，不是g；A错误；B项单位错误，1mol氧气的质量是32g；C项水的摩尔质量是18g/mol，但表述不全面；D项正确，摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。A项是分解反应，无化合价变化；B项是中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，无化合价变化。53.【参考答案】B【解析】NaCl中只含离子键；NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根内部O与H之间存在共价键，所以NaOH既含离子键又含共价键；CO2中只含共价键；O2中只含共价键。54.【参考答案】B【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，4g氢氧化钠的物质的量为4g除以40g/mol等于0.1mol，溶液体积为500mL即0.5L，物质的量浓度等于0.1mol除以0.5L等于0.2mol/L。55.【参考答案】C【解析】同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，A错误；同一主族元素的最高正化合价一般相同，B错误；第三周期中氯位于最右侧（稀有气体除外），非金属性最强，C正确；碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，D错误。56.【参考答案】B【解析】甲烷属于烷烃而非烯烃，A错误；乙醇结构简式为CH3CH2OH，含有羟基，能与钠反应生成氢气，B正确；乙酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，C错误；淀粉和纤维素虽分子式形式相同，但n值不同，不互为同分异构体，D错误。57.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，C错误；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，D错误。58.【参考答案】C【解析】NaOH固体有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量，A错误；浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，B错误；酒精灯失火用湿抹布盖灭可以隔绝空气灭火，C正确；pH试纸使用时不应润湿，D错误。59.【参考答案】C【解析】纯净物由单一物质组成。空气含氮气氧气等，是混合物；海水含氯化钠等多种溶质，是混合物；蒸馏水只含H2O，是纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。故选C。60.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，各元素化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。61.【参考答案】B【解析】A项钠离子应写作Na+，电荷数写在前符号在后；B项水的化学式H2O正确；C项两个氢原子应写作2H，H2表示一个氢分子或氢气；D项铁在氧气中燃烧生成Fe3O4而非Fe2O3。故选B。62.【参考答案】D【解析】A项溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀；C项对于溶解度随温度升高而降低的物质（如氢氧化钙），升温会析出晶体；D项溶液的定义是均一稳定的混合物，正确。故选D。63.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏，应使用火柴；B项试管口不能朝向自己或他人，防止液体喷出伤人；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，反之会使酸液飞溅；D项托盘天平称量遵循左物右码原则，正确。故选D。64.【参考答案】B【解析】核外有3个电子层说明是第3周期元素，最外层7个电子说明是第ⅦA族元素。第3周期第ⅦA族元素为氯（Cl），原子序数17，电子排布为2、8、7。氟在第2周期，硫最外层6个电子，氩最外层8个电子。故选B。65.【参考答案】A【解析】A项金刚石和石墨均为碳单质，结构不同，互为同素异形体，正确；B项CO可燃且有还原性，但CO2不可燃也不具有还原性；C项CO2使石蕊变红是因为CO2与水反应生成碳酸，CO2本身不是酸；D项稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶会覆盖在大理石表面阻止反应继续，应用稀盐酸。故选A。66.【参考答案】A【解析】判断溶液质量变化需比较进入溶液的金属质量与析出物质的质量。A项：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，每65份质量的Zn进入溶液，产生2份质量的H2逸出，溶液质量增加63份，符合题意；B项：Zn置换Cu，每65份Zn进入溶液析出64份Cu，溶液增重1份，但增幅很小；C项：每65份Zn置换出216份Ag，溶液质量减少；D项：锌不能置换镁，不发生反应。故选A。67.【参考答案】D【解析】A项含氢元素的化合物不一定是酸，如水H2O、NaOH都含氢但不是酸；B项含有氢氧根的化合物不一定是碱，如Cu2(OH)2CO3是碱式盐；C项盐中不一定含金属元素，如NH4Cl是盐但不含金属元素；D项醋酸是含碳的有机化合物，属于有机酸，正确。故选D。68.【参考答案】B【解析】A项金属越活泼，其对应离子越难得到电子，氧化性越弱；B项位于氢前面的金属（如Zn、Fe）能与稀盐酸或稀硫酸反应置换出氢气，正确；C项位置靠后的金属仍能置换出更不活泼的金属，如Cu能置换Ag；D项铝虽比铁活泼，但铝表面易形成致密氧化膜阻止进一步氧化，故铝制品更耐腐蚀。故选B。69.【参考答案】C【解析】H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，但本题考察的是微粒间电子数的比较。Na⁺有10个电子，Mg²⁺有10个电子；CO分子有14个电子，N₂分子也有14个电子；F⁻有10个电子，O²⁻有10个电子。CO和N₂都是由两个原子构成的双原子分子，且电子总数均为14，符合题意。故选C。70.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化。A项中水中的氢被还原为氢气，水是氧化剂；B项是氯气与水的歧化反应，氯元素化合价既升高又降低，水中的氢氧元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂；C项中水中的氧被氧化为氧气，水是还原剂；D项不是氧化还原反应。故选B。71.【参考答案】D【解析】A项盐酸pH=3，c(H⁺)=0.001mol/L；B项醋酸pH=3，c(H⁺)=0.001mol/L；C项0.001mol/L硫酸中c(H⁺)=0.002mol/L；D项0.001mol/LNaOH溶液中c(OH⁻)=0.001mol/L，则c(H⁺)=10⁻¹¹mol/L。比较可知，D项溶液中氢离子浓度最小。故选D。72.【参考答案】B【解析】SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH反应但不与盐酸反应；Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH反应生成NaAlO₂和水；Fe₂O₃和CuO都是碱性氧化物，只能与盐酸反应，不与NaOH反应。故选B。73.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，化学反应速率一定增大，A正确；对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率几乎无影响，B错误；催化剂有正催化剂和负催化剂之分，负催化剂会减慢反应速率，C错误；若增加的是固体或纯液体的浓度，反应速率不变，D错误。故选A。74.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项氧气和臭氧是同素异形体；B项¹²C和¹⁴C是同位素；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；D项金刚石和石墨是同素异形体。故选C。75.【参考答案】A【解析】B项中H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻三者会发生氧化还原反应，不能大量共存；C项中Ba²⁺与CO₃²⁻会生成BaCO₃沉淀，不能大量共存；D项中Al³⁺和NH₄⁺都会与OH⁻反应，不能大量共存；A项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选A。76.【参考答案】C【解析】设CaCO₃质量为100g，则剩余固体质量为100×2/3≈66.67g。根据化学方程式CaCO₃高温分解为CaO和CO₂，减少的质量为CO₂的质量，即100-66.67=33.33g。由CO₂的质量可计算出生成CaO的质量为33.33×56/44≈42.5g，未分解的CaCO₃质量为100-33.33×100/44≈24.17g。CaO质量分数=42.5/66.67×100%≈50%。故选C。77.【参考答案】C【解析】A项铝表面易形成致密的氧化膜保护内部金属，但铝的化学性质较活泼；B项铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄而非Fe₂O₃；C项Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，可作为供氧剂，正确；D项常温下铁遇浓硝酸发生钝化，是在表面形成致密氧化膜阻止反应继续进行，并非不反应。故选C。78.【参考答案】C【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量，不能放在纸上；B项容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后再转移；C项闻气体气味的正确操作是用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确；D项乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，应用蒸馏法。故选C。79.【参考答案】C【解析】A项错误，普通氢原子核内只有1个质子，没有中子；B项错误，同位素的中子数不同，如碳12和碳14都是碳元素但中子数不等；C项正确，电子质量极小可忽略，原子质量几乎全部集中在原子核；D项错误，最外层电子数决定元素的化学性质，与中子数无关。80.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H2O和CO2都只含共价键；NaOH中钠离子与氢氧根之间是离子键，氢氧根内部氢原子与氧原子之间是共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项中没有元素化合价变化；B项是中和反应，无化合价变化；C项中铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，有电子转移，属于氧化