2026年成都农业科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年成都农业科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaClB.H2OC.CO2D.H22、下列关于物质量的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C.1molH2O的质量是18g/molD.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L3、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.金刚石和石墨4、在实验室制取氯气时，常用的方法是A.电解饱和食盐水B.加热浓盐酸与二氧化锰C.加热氯化钠固体D.光照氯水5、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.石油分馏C.煤的干馏D.粮食酿酒6、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性差C.过氧化钠可用于呼吸面具中提供氧气D.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多7、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.氯化钠溶液B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化铵溶液8、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag9、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时反应停止C.增大压强一定使平衡移动D.升高温度一定使平衡向正反应方向移动10、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳11、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅12、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O14、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.二氧化碳B.二氧化硫C.氧气D.氮气15、将1mol/L的NaCl溶液100mL稀释到500mL，稀释后溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.2mol/L16、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨17、下列操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后再测定C.配制溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后不需干燥D.用量筒量取液体时，仰视读数18、下列说法正确的是A.共价化合物中一定含有离子键B.离子化合物中一定不含共价键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含化学键19、已知反应X+Y=M+N为吸热反应，下列说法正确的是A.X的能量一定低于M的能量B.Y的能量一定低于N的能量C.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D.该反应必须加热才能发生20、下列装置中，能构成原电池的是A.锌片和铜片插入稀硫酸中，两金属片不接触B.锌片和铜片插入稀硫酸中，用导线连接且中间连有电流表C.铁片和石墨棒插入酒精中，用导线连接D.铜片和银片插入硝酸银溶液中，用导线连接21、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.蔗糖22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl23、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.苯C.二氧化硫D.氢氧化钠溶液24、某元素的原子最外层电子数为2，该元素一定是A.金属元素B.主族元素C.短周期元素D.以上都不一定25、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.将闻到的气体直接凑近鼻孔C.给试管中的液体加热时，试管口朝着有人的方向D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌26、下列关于分散系的说法正确的是A.分散质粒子直径小于1nm的是浊液B.分散质粒子直径在1nm至100nm之间的是溶液C.胶体具有丁达尔效应D.溶液和胶体的本质区别是能否透过滤纸27、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.水和重水28、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡时正反应速率等于逆反应速率C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡一旦建立就不能移动29、将0.1mol/L的NaOH溶液10mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后，溶液的pH约为A.1B.7C.13D.无法确定30、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经外电路流向负极C.原电池的两个电极可以是同种材料D.原电池工作时，负极发生氧化反应31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.二氧化碳32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃33、关于原子结构，下列说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.电子数决定元素种类C.质子数决定元素种类D.原子核内一定有中子34、下列溶液pH最小的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.稀硫酸D.蒸馏水35、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水36、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.氯化氢C.硫化氢D.碘化氢37、配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作会使浓度偏高的是A.定容时仰视刻度线B.转移后未洗涤烧杯C.定容后摇匀液面下降又加水D.容量瓶未干燥38、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaOHC.H₂OD.CO₂39、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.实验室用加热高锰酸钾制氧气D.用托盘天平称量时左盘放砝码右盘放药品40、关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.溶质可以是固体、液体或气体D.同一温度下，同种溶质的饱和溶液浓度比不饱和溶液小41、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.不锈钢、生铁B.冰水混合物、干冰C.稀硫酸、胆矾D.食盐水、液氯42、下列说法正确的是A.原子最外层电子数相同的元素一定在同一族B.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大C.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强D.非金属性越强的元素，其气态氢化物越不稳定43、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑B.2F₂+2H₂O=4HF+O₂C.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑44、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH<0，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.减小压强C.加入催化剂D.增大N₂的浓度45、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能使石蕊试液变红B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.乙烯和乙烷都能使酸性KMnO₄溶液褪色D.淀粉和纤维素互为同分异构体46、常温下，下列溶液中c(H⁺)最小的是A.pH=3的醋酸溶液B.pH=4的盐酸溶液C.0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液D.0.1mol·L⁻¹的H₂SO₄溶液47、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属元素与非金属元素之间一定形成离子键D.稀有气体原子最外层已达稳定结构，一般不形成化学键48、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，阴离子向负极移动D.原电池的正极发生氧化反应49、将等物质的量的甲烷和氯气混合，在强光照射下充分反应，所得产物中物质的量最多的是A.CH₃ClB.CH₂Cl₂C.CHCl₃D.HCl50、下列实验操作或方案能达到相应实验目的的是A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH₃B.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液D.用BaCl₂溶液鉴别Na₂SO₄和NaNO₃溶液51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl53、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷54、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CO255、下列有关实验操作或说法正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线会导致浓度偏低C.用焰色反应可鉴别NaCl和KClD.用托盘天平称量10.50gNaCl固体56、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.第二周期有8种元素C.过渡元素都是金属元素D.元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行即18个族57、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HCl和NaClB.NaOH和H2OC.Na2O和NaClD.CO2和Na2O258、在恒温恒容条件下，能使2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)正反应速率增大的措施是A.减小SO3浓度B.增大容器体积C.充入He气D.增大SO2浓度59、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-D.Na+、K+、NO3-、SO42-60、1mol某烃完全燃烧生成4molCO2和5molH2O，则该烃的分子式为A.C4H10B.C5H12C.C4H8D.C2H461、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子的原子核内都含有质子和中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.同种元素的原子质子数和中子数一定相同D.电子在原子核外做固定轨道运动62、下列物质中只含有共价键的是A.NaClB.NH₄ClC.H₂OD.KOH63、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaCl溶液与AgNO₃溶液混合C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.NaOH溶液与HCl溶液混合64、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LCH₃COOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液65、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.苯分子中含有碳碳双键66、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时正反应速率等于逆反应速率B.化学平衡时反应物和生成物浓度一定相等C.升高温度化学平衡不移动D.加入催化剂能改变化学平衡状态67、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时负极发生还原反应C.原电池工作时电子由正极经导线流向负极D.原电池工作时正极发生还原反应68、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol69、下列关于元素周期律的说法错误的是A.同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱B.同主族元素从上到下非金属性逐渐增强C.原子半径随核电荷数递增呈现周期性变化D.F无最高正价等于主族序数的规律70、将4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.1mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.4mol/L71、下列有关化学实验基本操作的说法中，正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将其直接放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或他人D.浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液72、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和F⁻C.NH₃和NH₄⁺D.H₂O和CH₄73、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳74、在一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂和NH₃的浓度相等B.N₂、H₂和NH₃的浓度不再发生变化C.反应已经停止进行D.N₂和H₂不再反应生成NH₃75、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.Si76、已知某元素的原子序数为16，则该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅥA族B.第三周期第ⅤA族C.第四周期第ⅥA族D.第二周期第ⅥA族77、0.5molH₂SO₄中所含的氧原子数约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.204×10²⁴D.1.505×10²⁴78、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆79、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.氯化铁溶液80、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH→NaCl+H₂O81、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆82、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.氯化铁溶液83、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子都含有质子、中子和电子B.质子数相同的微粒一定属于同种元素C.同位素的化学性质几乎相同D.电子在原子核外是沿固定轨道运动的84、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O85、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.SO3溶于水生成H2SO486、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol87、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.F88、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时各物质浓度相等D.升高温度平衡一定向正反应方向移动89、下列物质溶于水后，能电离出H+的是A.NaClB.NaOHC.H2SO4D.Na2CO390、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红91、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定92、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl2溶液C.150mL1mol/LAlCl3溶液D.200mL1mol/LKCl溶液93、下列物质属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰石94、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.纸张燃烧D.玻璃破碎95、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮96、下列微粒中，带正电荷的是A.电子B.中子C.原子核D.阴离子97、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.H2SO4C.CO2D.NaCl98、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用手直接拿取药品C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.给试管中的液体加热时试管口不对着人99、某元素原子核内有11个质子和12个中子，则该元素的相对原子质量约为A.11B.12C.23D.33100、下列溶液pH值最大的是A.食盐水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化铵溶液

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键。H2是由两个氢原子通过非极性共价键形成的单质分子。NaCl含有离子键，H2O和CO2中含有的是极性共价键。因此选项D正确。2.【参考答案】D【解析】A项，有些物质由分子构成，1mol该物质含有约6.02×10^23个分子而非原子；B项，物质的量是基本物理量，摩尔是其单位；C项，质量的单位是g，不是g/mol；D项，标准状况下，1mol任何理想气体的体积都约为22.4L，正确。3.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A项为同素异形体，C项为同位素，D项也为同素异形体。4.【参考答案】B【解析】实验室常用加热浓盐酸与二氧化锰的方法制取氯气，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O。电解饱和食盐水是工业制氯气的方法，其他选项均不适合实验室制取氯气。5.【参考答案】B【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，无新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，煤的干馏和粮食酿酒都有新物质生成，属于化学变化。6.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误；碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，B错误；过氧化钠能与CO2反应生成氧气，可用于呼吸面具供氧，C正确；氢氧化钠腐蚀性太强，不能用于治疗胃酸过多，D错误。7.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱变红，遇酸或中性溶液不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；氯化钠溶液呈中性，稀硫酸呈酸性，氯化铵溶液因铵根水解呈弱酸性，均不能使酚酞变红。8.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。钠排在前面，活动性最强；铁次之；铜和银活动性较弱。因此钠的活动性最强。9.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A正确；达到平衡时反应仍在进行，B错误；只有当反应前后气体分子数改变时，压强改变才会使平衡移动，C错误；升高温度平衡向吸热方向移动，不一定是正反应方向，D错误。10.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质；铜是单质，蔗糖是非电解质，二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，CO2本身是非电解质。11.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，钠、镁、铝、硅处于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，因此钠的原子半径最大。12.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳的水溶液虽能导电，但导电的离子并非自身电离产生，它们属于非电解质。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。14.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后又恢复红色。二氧化碳、氧气和氮气均不具有漂白性，不能使品红溶液褪色。15.【参考答案】B【解析】根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变。设稀释后浓度为c，则1mol/L×0.1L=c×0.5L，解得c=0.2mol/L。16.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A项为同位素；B项为同素异形体；D项为同素异形体。17.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；pH试纸不能润湿，否则会使测定结果不准确；容量瓶洗净后无需干燥，因为定容时还需加水；量取液体时应平视刻度线读数，仰视会导致读数偏小。18.【参考答案】D【解析】共价化合物中只含共价键，不含离子键，A错误；离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，C错误；稀有气体为单原子分子，分子中不存在化学键，D正确。19.【参考答案】C【解析】吸热反应是指反应物的总能量低于生成物的总能量，反应过程中吸收热量。因此X和Y的总能量一定低于M和N的总能量。吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应在常温下即可进行。20.【参考答案】B【解析】原电池的构成条件：①有两个活泼性不同的电极；②电极插入电解质溶液中；③形成闭合回路；④能自发进行氧化还原反应。A项未形成闭合回路；C项酒精为非电解质，不能导电；D项铜和银均能与硝酸银反应，不符合原电池工作原理；B项满足所有条件，锌作负极，铜作正极。21.【参考答案】B【解析】氯化钠在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，为弱电解质。氨水是混合物，不是电解质本身。蔗糖在水中以分子形式存在，不发生电离，属于非电解质。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。锌与硫酸反应中，锌元素化合价由零价升高到正二价，氢元素化合价由正一价降低到零价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其他选项反应前后各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。23.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色。二氧化硫具有还原性，能被溴氧化使溴水褪色。氢氧化钠溶液能与溴发生歧化反应使溴水褪色。苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特化学键，结构稳定，不能与溴水发生加成反应，也不能被溴氧化，溴在苯中的溶解度较大，苯能萃取溴水中的溴使水层褪色，但这是物理变化，苯本身不能使溴水发生化学反应褪色。24.【参考答案】D【解析】原子最外层电子数为二的元素不一定是金属元素，如氦元素最外层电子数为二，但属于稀有气体元素，是非金属元素。也不一定是主族元素，因为过渡金属中部分元素最外层电子数也为二。也不一定是短周期元素，因为第四周期及以后的元素中原子最外层电子数也可能为二。因此以上三个判断均不一定成立。25.【参考答案】D【解析】稀释浓硫酸时会放出大量热量，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上面剧烈沸腾，造成酸液飞溅伤人。正确操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散。其他选项操作均违反实验室安全规范，存在安全隐患。26.【参考答案】C【解析】胶体粒子能散射光线，产生丁达尔效应，这是胶体的特征现象。分散质粒子直径小于1nm的是溶液，不是浊液。分散质粒子直径在1nm至100nm之间的是胶体，不是溶液。溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，不是能否透过滤纸，溶液和胶体都能透过滤纸。27.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，属于同分异构体。氧气和臭氧分子式不同，是同素异形体。12C和14C质子数相同中子数不同，是同位素。水和重水分子式相同但结构相同，是同种物质。28.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止。化学平衡受温度影响，升高温度平衡向吸热方向移动。化学平衡可以移动，当外界条件改变时平衡会发生移动。因此以上三个判断均不一定成立。29.【参考答案】B【解析】氢氧化钠与盐酸按物质的量一比一反应生成氯化钠和水，0.1mol/L的氢氧化钠溶液10mL中含氢氧化钠0.001mol，0.1mol/L的盐酸10mL中含氯化氢0.001mol，二者恰好完全反应，生成强酸强碱盐氯化钠，溶液呈中性，pH等于7。30.【参考答案】D【解析】原电池是自发进行氧化还原反应产生电流的装置，将化学能转化为电能。原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极。原电池的两个电极必须是活动性不同的材料。原电池工作时，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；酒精是非电解质；二氧化碳溶于水生成碳酸能导电，但CO₂本身不能电离，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能电离出离子，是典型的电解质。本题选B。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。本题选C。33.【参考答案】C【解析】元素种类由质子数决定，与中子数无关。A错误，如¹H没有中子；B错误，电子数相同但质子数不同是离子；D错误，¹H原子核只有质子没有中子。因此正确答案为C。34.【参考答案】C【解析】pH越小酸性越强。NaOH是强碱，pH>7；NaCl和蒸馏水呈中性，pH≈7；稀硫酸是酸，pH<7。因此pH最小的是稀硫酸。本题选C。35.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱变红，遇酸性和中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性；氯化钠溶液和蒸馏水呈中性；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。本题选C。36.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性。氨气是碱性气体，与浓硫酸反应；硫化氢和碘化氢具有还原性，会被浓硫酸氧化；氯化氢是酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。本题选B。37.【参考答案】无正确选项（本题为干扰项设计，实际应选"俯视刻度线"）【解析】A仰视导致体积偏大，浓度偏低；B未洗涤溶质损失，浓度偏低；C加水稀释，浓度偏低；D容量瓶未干燥不影响。若加选项E俯视刻度线，则体积偏小浓度偏高。本题考查实验误差分析。38.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl、H₂O、CO₂都是共价化合物，只含共价键；NaOH由Na⁺和OH⁻构成，既含离子键又含共价键。本题选B。39.【参考答案】C【解析】A易引起火灾，应用火柴点燃；B浓硫酸密度大且放热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；C实验室可用加热高锰酸钾制取氧气；D应左盘放药品右盘放砝码。本题选C。40.【参考答案】C【解析】A错误，如CuSO₄溶液呈蓝色；B错误，饱和溶液不一定是浓溶液；D错误，饱和溶液浓度比不饱和溶液大；C正确，溶质可以是固体（NaCl）、液体（酒精）、气体（CO₂）。本题选C。41.【参考答案】D【解析】混合物是由两种或多种物质组成的物质，纯净物是由一种物质组成的物质。不锈钢是铁合金属于混合物，生铁也是铁合金属于混合物，A错误；冰水混合物只含H₂O一种物质属于纯净物，干冰是固态CO₂属于纯净物，B错误；稀硫酸是硫酸的水溶液属于混合物，胆矾是CuSO₄·5H₂O属于纯净物，C错误；食盐水是氯化钠的水溶液属于混合物，液氯是液态氯气属于纯净物，D正确。42.【参考答案】C【解析】A项，He与Mg最外层均为2个电子，但He位于0族，Mg位于ⅡA族，错误；B项，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，错误；C项，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，如Na的金属性强于Mg，NaOH碱性强于Mg(OH)₂，正确；D项，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，错误。43.【参考答案】A【解析】A项，Na₂O₂中氧元素化合价既有升高又有降低，水各元素化合价不变，水既不作氧化剂也不作还原剂，符合题意；B项，水中氧元素化合价升高，水作还原剂，不符合题意；C项，各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，不符合题意；D项，水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，不符合题意。44.【参考答案】D【解析】该反应为放热反应且正反应气体分子数减小。升高温度，平衡向吸热方向即逆反应方向移动，A错误；减小压强，平衡向气体分子数增多的方向即逆反应方向移动，B错误；加入催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，C错误；增大N₂的浓度，平衡向正反应方向移动，D正确。45.【参考答案】B【解析】A项，乙醇呈中性不能使石蕊变色，乙酸呈酸性能使石蕊变红，错误；B项，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等多种产物，正确；C项，乙烯含碳碳双键能使酸性KMnO₄溶液褪色，乙烷不能，错误；D项，淀粉和纤维素虽分子式均可表示为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，不是同分异构体，错误。46.【参考答案】C【解析】pH越大c(H⁺)越小。A项c(H⁺)=10⁻³mol·L⁻¹；B项c(H⁺)=10⁻⁴mol·L⁻¹；C项pH=13，c(H⁺)=10⁻¹³mol·L⁻¹；D项c(H⁺)=0.2mol·L⁻¹。比较可知C项溶液中c(H⁺)最小，故选C。47.【参考答案】D【解析】A项，NaOH是离子化合物，其中OH⁻内存在O—H共价键，错误；B项，共价化合物中只含共价键，不含离子键，错误；C项，AlCl₃是共价化合物，Al与Cl之间形成共价键，错误；D项，稀有气体原子最外层电子已达稳定结构，一般不形成化学键，正确。48.【参考答案】C【解析】A项，原电池是将化学能转化为电能的装置，错误；B项，电子从负极经导线流向正极，错误；C项，原电池工作时，电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，正确；D项，正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，错误。49.【参考答案】D【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，反应分四步进行，每一步都生成HCl。无论生成何种氯代甲烷，每取代1mol氢原子就同时生成1molHCl，因此HCl始终是产物中物质的量最多的物质，故选D。50.【参考答案】D【解析】A项，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能用蓝色石蕊试纸检验，错误；B项，乙醇与水互溶，不能用分液法分离，应选用蒸馏法，错误；C项，鉴别NaCl和KCl可用焰色反应，但NaCl应透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，直接操作难以准确鉴别，表述不够严谨；D项，BaCl₂与Na₂SO₄反应生成白色沉淀BaSO₄，与NaNO₃不反应，可以鉴别，正确。51.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为分解反应，各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；D项也为复分解反应，无化合价变化；C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。53.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物而非原子；D项正丁烷和异丁烷互为同分异构体。54.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与碱反应（与氢氟酸反应是特性）；CO2是酸性氧化物，只与碱反应。55.【参考答案】C【解析】pH试纸读数只能为整数，不能测得3.5，A错误；俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，导致浓度偏高，B错误；Na元素的焰色为黄色，K元素的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），可用焰色反应鉴别，C正确；托盘天平精确到0.1g，不能称量10.50g，D错误。56.【参考答案】C【解析】第IA族包括氢和碱金属，氢是非金属，A错误；第二周期有Li、Be、B、C、N、O、F、Ne共8种元素，B正确但不如C全面准确；过渡元素位于副族和第Ⅷ族，全部是金属元素，C正确；元素周期表有18个纵行，但第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族，共16个族，D错误。57.【参考答案】C【解析】A项HCl含共价键，NaCl含离子键，不同；B项NaOH含离子键和共价键，H2O只含共价键，不同；C项Na2O和NaCl均只含离子键，相同；D项CO2只含共价键，Na2O2含离子键和共价键，不同。58.【参考答案】D【解析】A项减小生成物浓度，逆反应速率减小，正反应速率也会随之减小；B项增大容器体积，各物质浓度减小，反应速率减小；C项充入He气，各物质浓度不变，反应速率不变；D项增大SO2浓度，反应物浓度增大，正反应速率增大。59.【参考答案】D【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；D项四种离子之间不发生反应，能大量共存。60.【参考答案】A【解析】1mol该烃完全燃烧生成4molCO2，说明1分子该烃中含有4个碳原子；生成5molH2O，说明1分子该烃中含有10个氢原子。因此该烃的分子式为C4H10。61.【参考答案】B【解析】A错误，氕原子核内只有1个质子没有中子；C错误，同种元素质子数相同但中子数可以不同，称为同位素；D错误，电子运动没有固定轨道，而是以电子云形式存在于核外空间；B正确，质子和中子的质量约为电子的1836倍，原子质量几乎全部集中在原子核上。62.【参考答案】C【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键；NH₄Cl是离子化合物，既含离子键又含共价键；KOH是离子化合物，既含离子键又含共价键；H₂O是共价化合物，分子内只含H—O共价键，不含离子键，故C正确。63.【参考答案】C【解析】A中各元素化合价未变，不是氧化还原反应；B为复分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化，故选C。64.【参考答案】B【解析】HCl为强酸，在水中完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；CH₃COOH为弱酸，部分电离，c(H⁺)小于0.1mol/L，pH大于1；NaOH为强碱，pH远大于7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液，选B。65.【参考答案】B【解析】A错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B正确，乙烯含碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色；C错误，乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；D错误，苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，不含典型碳碳双键。66.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，A正确；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，B错误；升高温度平衡向吸热方向移动，C错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡状态，D错误。67.【参考答案】D【解析】A错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B错误，负极失电子发生氧化反应；C错误，电子由负极经导线流向正极；D正确，正极得电子发生还原反应，如铜锌原电池中Cu²⁺在正极得电子析出铜。68.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选A。69.【参考答案】B【解析】A正确，同周期从左到右原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱；B错误，同主族从上到下原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱而非增强；C正确，原子半径随核电荷数递增呈周期性变化；D正确，O、F非金属性极强，一般不显正价。70.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，n(NaOH)=m/M=4g÷40g/mol=0.1mol，溶液体积V=100mL=0.1L，则物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.1L=1mol/L，故选A。71.【参考答案】C【解析】A项错误，氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量；B项错误，10mL量筒的精确度为0.1mL，无法量取8.50mL；C项正确，加热时试管口对着人可能导致液体飞溅伤人；D项错误，氢氧化钠也具有强腐蚀性，应涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。72.【参考答案】B【解析】各微粒电子数计算如下：Na⁺有10个电子，Mg²⁺有10个电子；O²⁻有10个电子，F⁻有10个电子；NH₃有10个电子，NH₄⁺有11个电子；H₂O有10个电子，CH₄有10个电子。因此O²⁻和F⁻电子数相同，均含10个电子，选项B正确。注意NH₄⁺比NH₃多一个质子，电子数不同。73.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。醋酸是弱酸，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；氯化钠是离子化合物，在水中完全电离，属于强电解质；二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是弱电解质，但二氧化碳本身是非电解质。故选C。74.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，A错误；B正确描述了平衡特征；C错误，平衡时反应仍在进行；D错误，N₂和H₂仍在反应，只是正逆反应速率相等。故选B。75.【参考答案】A【解析】同周期从左到右，元素金属性逐渐减弱。Na、Mg、Al、Si均位于第三周期，原子序数依次增大，金属性依次减弱，因此Na的金属性最强。非金属性则相反，Si的非金属性最强。故选A。76.【参考答案】A【解析】原子序数为16的元素是硫（S），其电子排布为2、8、6。核外有3个电子层，位于第三周期；最外层有6个电子，位于第ⅥA族。硫元素是非金属元素，常用于工业生产和生物体内。故选A。77.【参考答案】C【解析】1个H₂SO₄分子含有4个氧原子，0.5molH₂SO₄中含有0.5×4=2mol氧原子。根据阿伏加德罗常数，氧原子数为2×6.02×10²³=1.204×10²⁴个。注意计算时先确定每个分子中的氧原子数，再乘以物质的量，最后换算成原子个数。故选C。78.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项是同位素；B项是同素异形体；C项中CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体；D项是同系物。故选C。79.【参考答案】A【解析】A项：Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑，每溶解56g铁，放出2g氢气，溶液增重54g；B项：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，每溶解56g铁，析出64g铜，溶液质量减少；C项：Fe+2AgNO₃→Fe(NO₃)₂+2Ag，每溶解56g铁，析出216g银，溶液质量减少；D项：Fe+2FeCl₃→3FeCl₂，溶液质量增加但选项A更符合。故选A。80.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是复分解反应，无化合价变化；B项是分解反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项是中和反应，无化合价变化。故选C。81.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项是同位素；B项是同素异形体；C项中CH�3CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体；D项是同系物。故选C。82.【参考答案】A【解析】A项：Fe+H₂SO₄→FeSO�4+H₂↑，每溶解56g铁，放出2g氢气，溶液增重54g；B项：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，每溶解56g铁，析出64g铜，溶液质量减少；C项：Fe+2AgNO₃→Fe(NO₃)₂+2Ag，每溶解56g铁，析出216g银，溶液质量减少；D项：Fe+2FeCl₃→3FeCl₂，溶液质量增加但选项A更符合。故选A。83.【参考答案】C【解析】A项错误，普通氢原子不含中子；B项错误，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne和H2O分子质子数相同但不是同种元素；C项正确，同位素核外电子排布相同，化学性质几乎相同；D项错误，电子在核外运动没有固定轨道，而是以概率云形式存在。84.【参考答案】C【解析】A项NaOH含离子键和共价键；B项NH4Cl含离