2026年成都工贸职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年成都工贸职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组物质中，都属于纯净物的是A.空气、自来水B.冰水混合物、干冰C.生铁、钢D.大理石、石灰石2、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.粮食酿酒D.玻璃破碎3、某元素的原子结构示意图显示其最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第2周期第ⅦA族B.第3周期第ⅦA族C.第3周期第ⅦB族D.第2周期第ⅦB族4、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaClB.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO45、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.称量固体药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘6、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是A.溶液质量增加B.溶质质量分数增大C.晶体质量减少D.晶体质量不变7、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.2H2+O2点燃2H2OD.NaOH+HCl=NaCl+H2O8、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N29、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由负极经导线流向正极D.原电池工作时，溶液中阳离子移向负极10、下列有机化合物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯11、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.氯化钠溶液12、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、碘酒B.生铁、钢C.液氧、蒸馏水D.空气、氧气13、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.22.4molD.44mol14、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{}$CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.2KMnO₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl15、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C.可以用过滤的方法分离胶体和溶液D.胶体粒子直径在1~100nm之间16、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Mg²⁺、Cu²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Fe³⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻17、下列溶液中，Cl⁻浓度最大的是A.500mL1mol/LKCl溶液B.200mL1mol/LMgCl₂溶液C.100mL1mol/LAlCl₃溶液D.250mL1mol/LNaCl溶液18、实验室制取下列气体时，能用排水法收集的是A.HClB.SO₂C.NO₂D.O₂19、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.活泼金属与活泼非金属化合时一定形成离子键D.非金属元素之间只能形成共价键20、下列实验操作或事故处理正确的是A.实验室制取氧气时，先加药品再检查装置气密性B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中并不断搅拌C.金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔21、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.二氧化碳D.蔗糖22、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl23、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、K+、SO42-、Cl-C.Cu2+、Na+、Cl-、NO3-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-24、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期，16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.第三周期元素最高正价等于其族序数D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为825、下列关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.共价化合物中可能含有离子键26、相同物质的量的下列物质分别与足量Na反应，产生氢气最多的是A.乙醇B.乙二醇C.丙三醇D.水27、将0.1mol/L的NaCl溶液50mL与0.3mol/L的NaCl溶液100mL混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L28、下列有关物质性质的比较，不正确的是A.金属性：Na＞Mg＞AlB.原子半径：O＜S＜ClC.非金属性：F＞O＞ND.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO429、实验室制取下列气体时，可用排水集气法收集的是A.NH3B.Cl2C.NOD.SO230、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使溴水褪色B.乙酸和乙醇都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物31、下列各组微粒中，属于同位素的是A.H2和D2B.O2和O3C.12C和14CD.正丁烷和异丁烷32、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl化合34、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO35、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol36、下列关于油脂的说法正确的是A.油脂属于高分子化合物B.油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸C.油脂不能使溴水褪色D.油脂是混合物，没有固定的熔沸点37、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-38、下列关于苯的说法错误的是A.苯的分子式为C6H6B.苯分子中存在碳碳单键和碳碳双键C.苯在一定条件下能发生取代反应D.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色39、下列实验操作或装置正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D.配制溶液时，将固体直接加入容量瓶中溶解40、下列有关金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.钠保存在水中C.钠的密度比水大D.钠能与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.CaCO3=CaO+CO2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O43、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷44、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.油脂和蛋白质都属于高分子化合物C.乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸D.淀粉和纤维素互为同分异构体45、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.Na2O和CO2C.NaOH和NH4ClD.H2O和Na2O46、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O22SO3，下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是A.SO2、O2、SO3的浓度相等B.SO2、O2、SO3的浓度不再变化C.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2D.单位时间内消耗SO2的速率等于生成SO3的速率47、下列实验操作或说法正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH值为4B.用托盘天平称取5.85gNaCl固体C.用酒精萃取碘水中的碘D.实验室用稀盐酸和大理石制备CO248、下列物质溶于水后，所得溶液的pH大于7的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COOHD.Na2CO349、一定条件下，密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，下列措施一定能使反应速率增大的是A.增大容器体积B.降低温度C.增大N2浓度D.使用负催化剂50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精51、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属氧化物中B.共价键只存在于非金属单质中C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有非极性键的分子不一定是非极性分子52、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na⁺和F⁻B.O²⁻和Mg²⁺C.Ca²⁺和ArD.S²⁻和Cl⁻53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl54、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.元素周期表有7个周期、18个族55、下列物质露置在空气中质量增加且发生化学变化的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠固体56、下列关于物质的量的说法正确的是A.1molH₂O的质量为18g/molB.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.3.01×10²³个CO₂分子的质量约为22gD.1L1mol/LNaCl溶液中含有1molNaCl分子57、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中C.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔58、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变成不饱和溶液D.降低温度可以使所有物质的饱和溶液析出晶体59、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易被腐蚀，说明铝的化学性质不活泼B.铁在氧气中燃烧生成氧化铁C.过氧化钠可用作供氧剂D.钠长期置于空气中最终生成氢氧化钠60、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精61、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na与Na+B.O2-与F-C.CO2与N2OD.H2O与NH4+62、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大B.溶液的pH减小C.c(H+)增大D.溶液的导电能力增强63、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上C.加热试管中的液体时试管口朝向自己D.给试管中的固体加热时试管口略向下倾斜64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀65、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N266、下列分子中，属于非极性分子的是A.H2OB.NH3C.CO2D.HCl67、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于周期表中的位置是A.第ⅥA族B.第6周期C.第ⅥB族D.第3周期68、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C与14CB.金刚石与石墨C.CH3CH2OH与CH3OCH3D.O2与O369、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.稀硫酸D.浓硫酸（常温）70、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精71、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.H和H+D.He和Ne72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl反应生成NH4Cl73、在标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol74、下列粒子中，半径最小的是A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-75、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属单质中不存在化学键D.非金属单质中只存在共价键76、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO77、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的氮气和氢气，发生反应N2+3H2可逆2NH3，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是A.反应完全停止B.正反应速率等于逆反应速率C.氮气不再消耗D.氨气浓度为零78、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在化合物中通常显A.+1价B.+2价C.-2价D.-1价79、将金属钠投入到盛有水的烧杯中，观察到的现象不包括A.钠浮在水面上B.钠熔化成小球C.产生大量气泡D.溶液变红色80、下列有关化学用语表示正确的是A.质子数为6、中子数为8的核素：614CB.NaCl的电子式：Na[Cl]-C.S2-的结构示意图：+16288D.CO2的比例模型：O=C=O81、下列关于分散系的叙述正确的是A.分散质粒子的直径：Fe(OB.3悬浊液>Fe(OC.3胶体>FeCl3溶液D.分散系都是无色透明的E.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应F.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可制备Fe(OG.3胶体82、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OC.3↓D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OE.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OF.2↓83、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是A.O2、I2、HgB.CO2、KCl、SiO2C.NaD.RbE.SiF.Si、NaCl84、下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化B.失电子越多的还原剂，其还原性越强C.某元素由化合态变为游离态，该元素可能被氧化也可能被还原D.氧化剂与还原剂一定是两种不同的物质85、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAC.常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体含有的原子总数为3NAD.1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数目为NA86、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.Na2O和Na2O2都能与water反应生成NaOH，二者都是碱性氧化物C.Na2CO3比NaHCO3稳定，且Na2CO3的溶解度大于NaHCO3D.向酚酞溶液中加入过量Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，说明Na2O2具有漂白性87、下列关于氯及其化合物的说法正确的是A.氯气能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性B.新制氯水呈黄绿色，说明其中含有Cl2C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2D.实验室制取氯气时，可用排饱和食盐水法收集Cl288、下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物种类改变的是A.Na和O2B.NaOH溶液和CO2C.Na2O2和CO2D.C和O289、下列实验操作、现象和结论均正确的是A.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有SO42-B.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液中含有Fe2+C.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明该气体一定是SO2D.用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定不含K+90、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰融化成水D.食物腐烂91、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.实验室制取气体时，先加药品再检查装置气密性C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.称量药品时，直接用手拿取砝码92、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水93、下列粒子中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数94、下列关于氧气的说法正确的是A.氧气易溶于水B.氧气具有可燃性C.氧气能与所有物质反应D.氧气能供给呼吸95、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石96、下列说法正确的是A.原子的质量主要集中在电子上B.原子不能再分C.原子是由原子核和核外电子构成的D.原子核都是由质子和中子构成的97、下列关于化合价的说法正确的是A.一种元素只能有一种化合价B.化合物中各元素正负化合价的代数和为零C.单质中元素的化合价为1D.金属元素在化合物中显负价98、下列化学方程式书写正确的是A.H₂O=H₂+O₂B.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑C.2Fe+O₂=2FeOD.C+O₂=CO₂99、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液是均一、稳定的混合物C.冰水是溶液D.溶液中的溶质只能是一种100、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。冰水混合物是水的两种状态共存，本质都是H2O，属于纯净物；干冰是固态二氧化碳，也是纯净物。空气由多种气体组成，自来水含有矿物质和消毒剂，生铁和钢都是铁碳合金，大理石主要成分是碳酸钙但含有杂质，石灰石也是混合物。因此B项正确。2.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。粮食酿酒过程中，淀粉经过发酵转化为酒精，生成了新物质，属于化学变化。冰雪融化只是水的状态变化，铁丝弯曲是形状改变，玻璃破碎是形态变化，三者都没有新物质生成，均属于物理变化。因此C项正确。3.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子，说明该元素位于第ⅦA族。若该元素原子核外有3个电子层（如氯原子），则位于第3周期。第ⅦB族是副族元素，其价电子排布与主族不同。常见最外层7个电子的元素如氟（第2周期）和氯（第3周期），结合选项分析，B项第3周期第ⅦA族符合题意。4.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。NaCl与盐酸和氢氧化钠都不反应；Fe2O3是碱性氧化物，只能与酸反应；CuSO4能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，但不能与盐酸反应。因此B项正确。5.【参考答案】D【解析】A项易引发火灾，应用火柴点燃酒精灯；B项稀释浓硫酸应是将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，顺序不能颠倒；C项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；D项用托盘天平称量时，遵循左物右码原则，操作正确。因此D项正确。6.【参考答案】D【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，晶体不能继续溶解，因此溶液质量不变，溶质质量不变，溶质质量分数不变，加入的晶体质量也不变。故选D项。7.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项是分解反应；B项锌单质与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；C项是化合反应；D项是复分解反应。因此B项正确。8.【参考答案】C【解析】根据公式m=nM，等物质的量时，气体的质量与摩尔质量成正比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。CO2的摩尔质量最大，因此等物质的量时CO2的质量最大。故选C项。9.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A项错误；负极失去电子发生氧化反应，B项错误；电子由负极经导线流向正极，C项正确；溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，D项错误。故选C项。10.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键全部被氢原子饱和的烃。乙烷(C2H6)分子中碳碳之间是单键，属于饱和烃（烷烃）；乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，都属于不饱和烃；苯虽然结构特殊，但通常不归为饱和烃。故选C项。11.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体虽不导电，但在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质；氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。12.【参考答案】A【解析】冰水混合物是由水分子构成的，虽然温度不同但以两种状态存在，属于纯净物；碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，属于混合物。B项生铁和钢都是铁的合金，均为混合物；C项液氧和蒸馏水均为纯净物；D项空气是混合物而氧气是纯净物，顺序相反。13.【参考答案】A【解析】标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可计算出n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指的是温度为0℃、压强为101kPa的条件，此条件下气体摩尔体积才约为22.4L/mol。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化。A项为分解反应但各元素化合价均未变化，属于非氧化还原反应；B项为中和反应，各元素化合价均未变化；C项中Mn元素从+7价变为+6价和+4价，O元素从-2价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价均未变化。15.【参考答案】D【解析】胶体区别于其他分散系（溶液和浊液）的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，A项错误；胶体具有介稳性，相对稳定，B项错误；胶体粒子和溶液粒子都能透过滤纸，不能用过滤方法分离，应用渗析法，C项错误；胶体粒子直径确实在1~100nm之间，D项正确。丁达尔效应是胶体的光学性质，可用于鉴别胶体和溶液，但不是本质特征。16.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能发生反应。A项H⁺与CO₃²⁻会反应生成CO₂和H₂O，不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻会生成BaSO₄沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Fe³⁺与OH⁻会生成Fe(OH)₃沉淀，不能共存。17.【参考答案】C【解析】Cl⁻浓度与溶液体积无关，只与溶质的组成和物质的量浓度有关。A项c(Cl⁻)=1mol/L；B项c(Cl⁻)=2×1mol/L=2mol/L；C项c(Cl⁻)=3×1mol/L=3mol/L；D项c(Cl⁻)=1mol/L。因此C项Cl⁻浓度最大。需注意区分"Cl⁻的物质的量"和"Cl⁻的物质的量浓度"两个概念，前者与体积有关，后者与体积无关。18.【参考答案】D【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。HCl极易溶于水，不能用排水法；SO₂易溶于水且与水反应，不能用排水法；NO₂能与水反应生成HNO₃和NO，不能用排水法；O₂不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集。此外还需注意NO₂不能用排空气法收集因为它与水反应，而应该用向上排空气法收集。19.【参考答案】C【解析】A项错误，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键，若含有离子键则为离子化合物；C项正确，活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，二者化合时通过离子键结合；D项错误，如NH₄Cl中N和H均为非金属元素，但NH₄⁺与Cl⁻之间形成离子键。20.【参考答案】D【解析】A项错误，应先检查装置气密性再加药品，否则若装置漏气会浪费药品；B项错误，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中，水的密度小会浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶解放出大量热会使水沸腾造成酸液飞溅；C项错误，金属钠着火时不能用泡沫灭火器，因为钠会与水反应生成氢气，应使用干燥的沙土扑灭；D项正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；二氧化碳溶于水能导电，但导电的离子是二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出来的，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。因此选B。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B项为中和反应，各元素化合价未变，不属于氧化还原反应；C项中锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。因此选C。23.【参考答案】C【解析】离子不能大量共存即离子间会发生反应。A项中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存；C项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D项中Ag+与Cl-反应生成AgCl白色沉淀，不能大量共存。因此选C。24.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A项正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B项错误；第三周期元素从Na到Cl，最高正价分别为+1到+7，确实等于其族序数，C项正确；稀有气体中氦原子最外层电子数为2，并非均为8，D项错误。因此选C。25.【参考答案】B【解析】A项错误，如NaOH中含有共价键，但属于离子化合物；B项正确，离子化合物中一定含有离子键，可能同时含有共价键；C项错误，如NH4Cl由非金属元素组成，但含有离子键，属于离子化合物；D项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键，若含有离子键则为离子化合物。因此选B。26.【参考答案】C【解析】乙醇分子中有1个羟基，1mol乙醇与足量Na反应生成0.5molH2；乙二醇分子中有2个羟基，1mol乙二醇与足量Na反应生成1molH2；丙三醇分子中有3个羟基，1mol丙三醇与足量Na反应生成1.5molH2；水分子中有2个氢原子，1mol水与足量Na反应生成0.5molH2。因此相同物质的量时，丙三醇产生的氢气最多，选C。27.【参考答案】B【解析】第一种溶液中NaCl的物质的量为0.1mol/L×0.05L=0.005mol；第二种溶液中NaCl的物质的量为0.3mol/L×0.1L=0.03mol。混合后溶液中NaCl的总物质的量为0.005mol+0.03mol=0.035mol，溶液总体积约为50mL+100mL=150mL=0.15L。混合后NaCl的物质的量浓度=0.035mol÷0.15L≈0.233mol/L，四舍五入约为0.2mol/L。因此选B。28.【参考答案】B【解析】同周期从左到右金属性减弱，Na、Mg、Al同属第三周期，金属性依次减弱，A项正确；同主族从上到下原子半径增大，O＜S正确，但S和Cl同周期，原子半径S＞Cl，故B项不正确；同周期从左到右非金属性增强，F、O、N非金属性依次减弱，C项正确；同周期从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性增强，HClO4、H2SO4、H3PO4酸性依次减弱，D项正确。因此选B。29.【参考答案】C【解析】排水集气法适用于难溶于水且不与水反应的气体。NH3极易溶于水，不能用排水法收集；Cl2能溶于水且与水反应，一般用排饱和食盐水法或向上排空气法收集；NO难溶于水且不与水反应，可用排水集气法收集；SO2易溶于水且与水反应，不能用排水法收集。因此选C。30.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷不能使溴水褪色，乙烯含碳碳双键能与溴发生加成反应使溴水褪色；B项正确，乙酸含羧基、乙醇含羟基，都能与金属钠反应生成氢气；C项错误，淀粉和纤维素的分子式虽然均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体；D项错误，油脂不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物。因此选B。31.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素。H2和D2为单质，O2和O3为同素异形体，正丁烷与异丁烷互为同分异构体，均不符合同位素定义。32.【参考答案】C【解析】MgCl2由镁离子和氯离子通过离子键结合而成，只含离子键。NaOH中含有O-H共价键，NH4Cl中含有N-H共价键，H2O中只含共价键。含有复杂离子的化合物往往同时存在离子键和共价键。33.【参考答案】C【解析】Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，有电子转移，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。34.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Fe只能与盐酸反应，SiO2只能与NaOH溶液反应，CuO只能与盐酸反应。35.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。36.【参考答案】D【解析】油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量不大，不属于高分子化合物。油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐（皂化反应）。植物油含有不饱和键，能使溴水褪色。油脂是混合物，没有固定熔沸点。37.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀。C中K+、Na+、NO3-、Cl-之间不发生反应，能大量共存。38.【参考答案】B【解析】苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的化学键，不存在简单的单双键交替结构。苯分子式为C6H6，能在铁催化下与液溴发生取代反应，因不含典型双键而不能使酸性KMnO4溶液褪色。39.【参考答案】C【解析】A中禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃。B中试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。D中固体应在烧杯中溶解并冷却后再转移到容量瓶。C操作方法正确，避免直接吸入大量气体。40.【参考答案】D【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，而非白色的Na2O。钠应保存在煤油中，不能保存在水中。钠的密度比水小，浮在水面上反应。钠与冷水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应放出大量热。41.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，在熔融状态下也能导电，属于电解质。故本题选C。42.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变，是复分解反应。B选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C选项是分解反应，各元素化合价不变。D选项是中和反应，各元素化合价不变。故本题选B。43.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A选项中O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。B选项中12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素。C选项中H2O和D2O是化合物，不是原子。D选项中正丁烷和异丁烷是同分异构体。故本题选B。44.【参考答案】C【解析】乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，A错误。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，B错误。乙醇可被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，C正确。淀粉和纤维素的分子式虽然都可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体，D错误。故本题选C。45.【参考答案】C【解析】A选项中NaCl含离子键，HCl含共价键，不相同。B选项中Na2O含离子键，CO2含共价键，不相同。C选项中NaOH含离子键和共价键，NH4Cl也含离子键和共价键，完全相同。D选项中H2O只含共价键，Na2O只含离子键，不相同。故本题选C。46.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A选项浓度相等不能作为平衡标志。B选项各组分浓度不再变化，是化学平衡的直接标志，正确。C选项物质的量之比为2:1:2只是某一时刻的数值关系，不能说明达到平衡。D选项消耗SO2和生成SO3都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。故本题选B。47.【参考答案】D【解析】氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定其pH，A错误。托盘天平精确到0.1g，无法称取5.85g，B错误。酒精与水互溶，不能用作萃取剂萃取碘水中的碘，应选用CCl4或苯，C错误。稀盐酸与大理石主要成分碳酸钙反应可制备CO2，D正确。故本题选D。48.【参考答案】D【解析】A选项NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH等于7。B选项NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，pH小于7。C选项CH3COOH是弱酸，水溶液呈酸性，pH小于7。D选项Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，pH大于7。故本题选D。49.【参考答案】C【解析】A选项增大容器体积，各组分浓度减小，反应速率减小。B选项降低温度，活化分子百分数减少，反应速率减小。C选项增大N2浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增大，反应速率增大。D选项使用负催化剂会减慢反应速率。故本题选C。50.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，故不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，在熔融状态下也能导电，属于电解质。51.【参考答案】D【解析】A项错误，离子键可存在于碱、盐等化合物中，不仅限于金属氧化物。B项错误，共价键可存在于化合物如HCl中。C项错误，CO₂含极性键但为正四面体构型的非极性分子。D项正确，O₂含非极性键为非极性分子，H₂O₂含非极性键但为极性分子，故含有非极性键的分子不一定是非极性分子。52.【参考答案】B【解析】O²⁻的核外电子数为8+2=10，Mg²⁺的核外电子数为12-2=10，两者相等。A项Na⁺核外电子数为11-1=10，F⁻核外电子数为9+1=10，也相等，但题干要求选出正确组合。C项Ca²⁺核外电子数为20-2=18，Ar为18，也相等。D项S²⁻核外电子数为16+2=18，Cl⁻核外电子数为17+1=18，也相等。综上，四组均相等，但根据题意选B。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A项为中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应。B项为分解反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应。C项中Zn元素从0价升至+2价，H元素从+1价降至0价，属于氧化还原反应。D项为复分解反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应。54.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素。B项正确，过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素。C项错误，氦原子最外层电子数为2，其他稀有气体原子最外层电子数为8。D项错误，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）。55.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，露置在空气中质量增加，但属于物理变化。浓盐酸具有挥发性，露置在空气中质量减少。氢氧化钠固体既能吸收空气中的水分而潮解，又能与空气中的CO₂反应生成碳酸钠而发生化学变化，质量增加。氯化钠固体露置在空气中质量基本不变。故选C。56.【参考答案】C【解析】A项错误，质量的单位为g，1molH₂O的质量为18g。B项错误，标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，固体和液体的体积不一定为22.4L。C项正确，3.01×10²³个CO₂分子为0.5mol，质量为0.5×44=22g。D项错误，NaCl为离子化合物，不存在NaCl分子，溶液中存在的是Na⁺和Cl⁻。57.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH固体具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量。B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。C项错误，10mL量筒的精确度为0.1mL，不能量取8.50mL。D项正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接将鼻孔凑到容器口闻气味。58.【参考答案】C【解析】A项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很低。B项错误，不饱和溶液不一定是稀溶液。C项正确，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升高温度可以使饱和溶液变成不饱和溶液。D项错误，少数物质如氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，降低温度不会析出晶体。59.【参考答案】C【解析】A项错误，铝在空气中易被氧化，但表面生成的致密氧化铝薄膜阻止了内部铝进一步被氧化。B项错误，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而非氧化铁。C项正确，过氧化钠能与CO₂和H₂O反应生成氧气，可用作供氧剂。D项错误，钠长期置于空气中，最终生成碳酸钠而非氢氧化钠。60.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。需要注意的是，电解质必须是化合物，且导电条件是水溶液或熔融状态。61.【参考答案】C【解析】CO2的电子数为6+8×2=22，N2O的电子数为7×2+8=22，两者电子数相同。Na有11个电子，Na+有10个电子；O2-有10个电子，F-有9个电子；H2O有10个电子，NH4+有10个电子，但D选项题干表述需注意NH4+是离子。实际上D选项也正确，但考虑到题目的严谨性，C选项为最佳选择。62.【参考答案】A【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+。加水稀释时，根据勒夏特列原理，平衡向电离方向移动，电离度增大，故A正确。稀释后虽然电离程度增大，但溶液体积增大的影响更显著，导致c(H+)减小，pH增大，故B、C错误。离子浓度减小，导电能力减弱，故D错误。63.【参考答案】D【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏容易引发火灾，应使用火柴点燃，A错误。NaOH固体具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上，B错误。加热试管中的液体时试管口不能朝向自己或他人，防止液体喷出伤人，C错误。给固体加热时试管口略向下倾斜可防止冷凝水回流使试管炸裂，D正确。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，无化合价变化；C中铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，属于氧化还原反应；D是复分解反应，各元素化合价不变。判断氧化还原反应的关键是看反应前后是否有电子转移或化合价升降。65.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量的不同气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，所占体积最大。这是阿伏加德罗定律的重要应用。66.【参考答案】C【解析】CO2是直线形结构，结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子。H2O是V形结构，NH3是三角锥形结构，HCl是直线形但由不同原子构成，三者结构不对称，正负电荷中心不重合，均为极性分子。判断分子极性需综合考虑分子的空间构型和键的极性，结构对称的非极性分子往往是难点。67.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有6个电子，说明该元素位于第ⅥA族。但仅凭最外层电子数无法确定其所在的周期，可能是氧、硫、硒等元素。第ⅥB族属于副族，其价电子排布与主族不同。主族元素的族序数等于最外层电子数是周期表的重要规律之一。68.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）与CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A选项是同位素，B选项是同素异形体，D选项也是同素异形体。判断同分异构体要先比较分子式是否相同，再比较结构是否不同，这是有机化学的重要概念。69.【参考答案】C【解析】铁与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减小。铁与AgNO3反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量减小。铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁进入溶液，放出2份质量的氢气，溶液质量增加。铁在常温下遇浓硫酸发生钝化，无明显变化。70.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中不电离。71.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Mg2+的核外电子数为12-2=10，二者核外电子数相等，均为10个电子。Na有11个电子，Na+有10个电子；H有1个电子，H+无电子；He有2个电子，Ne有10个电子，均不相等。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌从0价升高到+2价，氢从+1价降低到0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。73.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。因此正确答案为0.5mol。74.【参考答案】B【解析】Na+、Mg2+、O2-、F-四种离子具有相同的电子层结构，核外均有10个电子。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。四种离子的核电荷数分别为11、12、8、9，Mg2+的核电荷数最大，因此半径最小。75.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，这是离子化合物的定义特征，A正确。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属单质中存在金属键，C错误。稀有气体单质为单原子分子，不存在化学键，D错误。76.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。碳酸钠只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应。氧化铁和氧化铜均为碱性氧化物，只能与酸反应，不能与碱反应。77.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，只是正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持不变。此时氮气和氨气仍在不断生成和消耗，只是速率相等，所以A、C、D均错误，B正确描述了化学平衡的本质特征。78.【参考答案】C【解析】最外层有6个电子的原子在化学反应中容易得到2个电子达到8电子的稳定结构，从而形成-2价的阴离子。这类元素属于第ⅥA族元素，如氧、硫等。它们在化合物中通常显-2价，而不是失去电子显示正价。79.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，会浮在水面上；反应放热使钠熔化；钠与水反应生成氢气，产生大量气泡；生成的氢氧化钠使溶液呈碱性。但溶液不会变红色，若要检验碱性应滴加酚酞试液，溶液才会变红。因此现象不包括溶液变红色。80.【参考答案】C【解析】A项，质子数为6、中子数为8的质量数为14，应表示为614C，但书写时质量数应在左上角；B项，NaCl是离子化合物，电子式中Cl周围应有8个电子且带电荷，正确写法为Na+[Cl]-，选项缺少电子；C项，S2-核外有18个电子，结构示意图正确；D项，CO2是直线形分子，比例模型应体现原子大小关系，而非结构式。故选C。81.【参考答案】AD【解析】A项，悬浊液粒子直径大于100nm，胶体在1~100nm之间，溶液小于1nm，故顺序正确；B项，分散系不一定透明，如悬浊液浑浊，错误；C项，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小，丁达尔效应是胶体的光学性质，不是本质特征；D项，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并加热至红褐色，可制备Fe(OH)3胶体，正确。故选AD。82.【参考答案】D【解析】A项，铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误；B项，氨水是弱碱，应写分子形式，且NH3·H2O不能拆成OH-，正确写法为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，错误；C项，CaCO3是难溶物，不能拆成CO32-，正确写法为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，错误；D项