2026年扬州中瑞酒店职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年扬州中瑞酒店职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰水2、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发3、下列粒子中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.核外电子数D.相对原子质量4、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.加热试管中的液体时，试管口对着自己C.用药匙取用粉末状药品D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口5、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氯化钠C.水D.硫酸6、实验室制取氧气时，常用的方法是A.加热高锰酸钾B.电解水C.分离液态空气D.加热氧化汞7、下列金属活动性顺序中，最活泼的金属是A.FeB.CuC.ZnD.Mg8、下列物质中，能与盐酸反应生成氢气的是A.铜B.银C.铁D.金9、下列溶液中，溶质是气体的是A.食盐水B.盐酸C.蔗糖水D.碘酒10、下列反应中，属于分解反应的是A.碳+氧气→二氧化碳B.水→氢气+氧气C.铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁D.氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水11、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精12、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.活性炭吸附色素C.铁锅生锈D.玻璃破碎13、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和Mg²⁺C.C和C¹⁴D.Cl和Cl⁻14、下列物质中含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O15、下列有关物质的量的说法正确的是A.1molH₂的质量是1gB.标准状况下1mol任何气体的体积都约为22.4LC.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹D.摩尔是七个基本物理量之一16、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.FC.Cl、BrD.Al、Mg、Na17、下列反应中属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.C+H₂O(g)=CO+H₂18、下列物质能使品红溶液褪色，且加热后溶液又恢复红色的是A.氯气B.二氧化硫C.过氧化钠D.活性炭19、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动20、某有机物分子式为C₂H₆O，其红外光谱显示含有O-H键，该有机物的结构简式为A.CH₃-O-CH₃B.CH₃CH₂OHC.HCOOHD.CH₃CHO21、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳22、下列变化中，属于物理变化的是：A.铁生锈B.食醋除水垢C.干冰升华D.粮食酿酒23、下列化学用语表达正确的是：A.钠离子的结构示意图：B.水的电子式：C.HD.二氧化碳的结构式：O=C=OE.硫原子的结构示意图：24、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol25、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是：A.NaCl和HClB.MgCl₂和Na₂OC.H₂O和CH₄D.NaOH和NH₄Cl26、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.稀有气体元素最外层电子数均为8D.同周期元素从左到右金属性逐渐增强27、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应置换出氢气D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl28、下列溶液中最能使铁发生钝化的是：A.稀硫酸B.稀盐酸C.浓硫酸D.硫酸铜溶液29、下列说法正确的是：A.吸热反应都需要加热才能发生B.放热反应的反应速率一定很快C.化学反应必然伴随能量变化D.有能量变化的过程一定是化学变化30、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.核外电子数决定元素的相对原子质量D.最外层电子数与元素种类无关31、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O232、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb33、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol34、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl35、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH3COOH36、下列物质属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.NaCl晶体37、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使正反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.加入催化剂D.分离出NH338、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红B.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C.油脂和蛋白质均为天然高分子化合物D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖39、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨40、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.大理石41、下列微粒中，质子数和电子数都相等的一组是A.Na和Na⁺B.H₂O和NH₃C.CO₂和N₂D.Cl和Cl⁻42、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CaCO₃=CaO+CO₂↑43、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.Cl₂44、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻D.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻45、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.C46、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率B.降低压强一定能减慢所有反应速率C.催化剂只能加快反应速率D.增大反应物浓度对任何反应都不产生影响47、下列各晶体中，熔化时只需要克服分子间作用力的是A.SiO₂B.NaClC.CO₂D.I₂48、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.主族元素B.副族元素C.稀有气体元素D.无法确定49、实验室制取氢气时，一般选用的试剂是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.锌和浓硝酸50、下列关于原子结构的叙述正确的是A.质子数一定等于中子数B.核外电子数决定了元素的种类C.原子核由质子和中子构成D.原子的质量主要集中在原子核上51、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷52、下列物质中含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O53、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.Na2O+H2O=2NaOH54、0.5molNa2SO4中所含Na+的数目约为A.3.01×1023B.6.02×1023C.1.204×1024D.0.5×6.02×102355、室温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液56、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.SO2C.HClD.O257、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙醇在铜催化下与氧气反应C.甲烷与氯气在光照条件下反应D.乙酸与氢氧化钠反应58、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子由正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.正极发生氧化反应D.化学能转化为电能59、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止进行B.N2、H2、NH3的浓度相等C.v(正)=v(逆)=0D.N2、H2、NH3的浓度不再变化60、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中可能存在共价键61、下列物质在水溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Fe3+、OH-、SO42-、Cl-62、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol63、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀64、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大C.同主族元素从上到下金属性逐渐增强D.第0族元素的最外层电子数都是865、某有机物的结构简式为CH3CH=CHCHO，该有机物不能发生的反应是A.加成反应B.氧化反应C.酯化反应D.还原反应66、下列有关化学实验操作的说法正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C.用NaOH溶液除去Fe(OD.3中的Al(OE.3杂质F.用浓硫酸干燥NH3气体67、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，化学平衡一定向吸热反应方向移动C.加入催化剂，化学平衡一定向正反应方向移动D.增大反应物浓度，化学平衡一定向逆反应方向移动68、下列关于电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液B.纯水的导电能力很弱，所以水是非电解质C.酸雨是指pH小于7的雨水D.盐类水解的实质是水的电离平衡被促进69、某元素原子的最外层电子数为3，次外层电子数为8，该元素的原子序数为A.11B.13C.14D.1570、下列变化属于化学变化的是A.碘的升华B.石油分馏C.电解质导电D.活性炭吸附色素71、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.石墨和金刚石72、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K73、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa2O2中含有的阴离子数为2NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC.1mol·L-1NaCl溶液中含Na+数为NAD.2.4gMg与足量盐酸反应转移电子数为0.2NA74、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2OD.氯气与水反应：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO75、下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是A.NaCl、Na2SO4、KNO3、KClB.NaOC.CuSO4、MgCl2、NaClD.HCl、Na2CO3、Na2SO4、KClE.NaNO3、NaCl、Na2SO476、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态，下列说法正确的是A.N2、H2不再反应B.N2、H2、NH3的浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.反应停止，各组分浓度不再变化77、某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，且CO2与H2O的物质的量之比为2:3，则该有机物可能是A.CH4B.C2H2C.C2H6D.C2H478、下列有关化学能与热能的说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.中和反应是放热反应C.所有燃烧反应都是吸热反应D.吸热反应必须在高温条件下才能进行79、关于化学电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.充电电池可以无限次充放电C.干电池属于一次电池，放电后不能充电D.铅蓄电池放电时，负极发生还原反应80、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na和Na+B.CO和N2C.H2O和NH4+D.O2-和F-81、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH82、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成nmolA同时生成3nmolBC.容器内压强不再变化83、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨84、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入CH3COONaC.向水中加入NH4ClD.加热纯水85、下列有关元素性质的递变规律正确的是A.原子半径：Na＜Mg＜AlB.非金属性：F＜Cl＜BrC.金属性：K＜Na＜LiD.最高正化合价：Na＜Mg＜Al86、某温度下，在2L密闭容器中加入4molA气体和3molB气体，发生反应：4A(g)+3B(g)⇌2C(g)+xD(g)，5min后反应达平衡，测得生成1molC，D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论正确的是A.x=1B.A的平均反应速率为0.4mol/(L·min)C.B的转化率为60%D.平衡时D的浓度为0.5mol/L87、下列实验操作中，能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用分液漏斗分离乙醇和水D.用托盘天平称量25.50gNaCl固体88、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖89、标准状况下，将体积为VL的某气态烃在足量氧气中完全燃烧，生成二氧化碳44g和水27g，则该烃的分子式为A.C2H4B.C2H6C.C3H8D.CH490、下列变化属于化学变化的是A.冰块融化B.酒精挥发C.铁钉生锈D.玻璃破碎91、下列微粒中，质子数与电子数都相等的是A.Na+B.O2-C.H2OD.NH4+92、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.元素周期表有7个横行即7个周期D.过渡元素均为非金属元素93、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳94、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NaOH与盐酸发生中和反应95、将10gNaOH固体完全溶解于水配制500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.2mol/LD.2.0mol/L96、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O397、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子键98、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.称量NaOH固体时直接放在托盘上99、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2充入密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.反应达到平衡时N2和H2完全转化为NH3B.升高温度正逆反应速率均增大C.使用催化剂可提高N2的平衡转化率D.增大压强平衡逆向移动100、下列有关化学用语表达正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.Na+的结构示意图：C.CO2的电子式：D.:OE.次氯酸的电子式：F.Cl（共用电子对省略）

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。蒸馏水只含有水分子，是纯净物。2.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，没有新物质生成，属于物理变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。酒精挥发是液态变为气态，属于物理变化。3.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。质子数决定元素的种类，不同元素的原子质子数不同。中子数决定同位素，核外电子数在化学反应中可以改变，相对原子质量是质子数与中子数之和，不能决定元素种类。4.【参考答案】C【解析】不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，容易引发火灾，应用火柴点燃。加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。用药匙取用粉末状药品是正确的操作。闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能把鼻孔凑到容器口闻。5.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。氧气只含一种元素，是单质，不是氧化物。氯化钠不含氧元素，不是氧化物。水由氢、氧两种元素组成，是氧化物。硫酸由氢、硫、氧三种元素组成，不是氧化物，是含氧酸。6.【参考答案】A【解析】实验室常用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法制取氧气。电解水可以制取氧气，但速度慢，效率低，不适合实验室制取。分离液态空气是工业制取氧气的方法，利用氮气和氧气沸点不同进行分离。加热氧化汞制取氧气会产生有毒的汞蒸气，不常用。7.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。镁的活动性最强，能与水反应生成氢气。锌的活动性次之，能与稀酸反应置换出氢气。铁、铜的活动性较弱，铜不能与稀酸反应。8.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出盐酸中的氢。铁排在氢前面，能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。铜、银、金都排在氢后面，不能与盐酸反应生成氢气。9.【参考答案】B【解析】食盐水中的溶质氯化钠是固体。盐酸中的溶质氯化氢是气体，氯化氢溶于水形成盐酸。蔗糖水中的溶质蔗糖是固体。碘酒中的溶质碘是固体，溶剂是酒精。10.【参考答案】B【解析】分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。水在通电条件下分解生成氢气和氧气，属于分解反应。碳与氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应。铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在水中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能电离，属于非电解质。12.【参考答案】C【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。冰雪融化只是水的状态由固态变为液态，无新物质生成；活性炭吸附色素是利用其多孔结构吸附杂质，属于物理变化；铁锅生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分为Fe₂O₃），有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，无新物质生成。13.【参考答案】B【解析】O的原子序数为8，O²⁻核外电子数为10；Mg的原子序数为1，其Mg²⁺核外电子数也为10，两者相等。Na和Na⁺核外电子数分别为11和10；C和C¹⁴是同位素，核外电子数均为6，但C¹⁴不是常见写法，重点在B选项核外电子数确实相等。Cl和Cl⁻核外电子数分别为17和18。14.【参考答案】C【解析】离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属组成的化合物中。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合，含离子键。HCl、CO₂、H₂O中只含有共价键，不存在离子键。15.【参考答案】C【解析】1molH₂的质量是2g，A错误；标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，但前提是标准状况，B表述不完整；阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，C正确；摩尔是基本单位，物质的量才是基本物理量，D错误。16.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Li、Na、K同属第IA族，原子半径依次增大，A正确；同周期从左到右原子半径逐渐减小，N、O、F同属第二周期，原子半径依次减小；F、Cl、Br同属第VIIA族，原子半径依次增大，但选项C不是原子半径增大顺序；Al、Mg、Na同属第三周期，原子半径依次增大，D选项顺序反了。17.【参考答案】C【解析】氧化还原反应中，还原剂失去电子、化合价升高。2F₂+2H₂O=4HF+O₂中，水中氧元素化合价由-2价升高到0价，水作还原剂，C正确。A中水作氧化剂；B中Cl₂既是氧化剂又是还原剂；D中水作氧化剂。18.【参考答案】B【解析】SO₂具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，加热后无色物质分解，品红溶液恢复红色。氯气、过氧化钠与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，漂白后不能恢复；活性炭吸附品红使溶液褪色，加热也不恢复。19.【参考答案】D【解析】不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，A错误；给试管中液体加热时，试管口不能对着自己或他人，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，C错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。20.【参考答案】B【解析】分子式为C₂H₆O的同分异构体有乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃-O-CH₃）两种。乙醇分子中含有羟基（O-H键），能与金属钠反应放出氢气，其红外光谱可检测到O-H键的吸收峰；甲醚中不含O-H键。因此符合题意的是乙醇，结构简式为CH₃CH₂OH。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。电解质必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子导电。22.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，食醋除水垢生成醋酸钙等新物质，粮食酿酒生成酒精，均有新物质生成，属于化学变化。23.【参考答案】C【解析】钠离子应失去最外层电子，结构示意图核外应为2、8排布；水的电子式中氧原子周围应有8个电子，正确写法需标出孤对电子；二氧化碳分子中碳氧之间为双键，结构式为O=C=O正确；硫原子核外电子排布应为2、8、6，而非题目所示。故选C。24.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题直接运用气体摩尔体积概念进行计算即可，注意标准状况的条件要求。25.【参考答案】B【解析】MgCl₂和Na₂O均为离子化合物，只含离子键，化学键类型完全相同。NaCl含离子键，HCl含共价键；H₂O和CH₄虽都含共价键，但前者还有氢键作用；NaOH含离子键和共价键，NH₄Cl也含离子键、共价键和配位键，不完全相同。26.【参考答案】B【解析】过渡元素包括第ⅢB至第ⅡB族，全部为金属元素，B正确。第ⅠA族含氢元素，氢为非金属，A错误；稀有气体中氦最外层只有2个电子，C错误；同周期从左到右金属性逐渐减弱，D错误。27.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。28.【参考答案】C【解析】常温下，铁遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，表面生成致密的氧化物薄膜，阻止内部金属继续反应。稀硫酸和稀盐酸能与铁反应产生氢气，不会使其钝化；硫酸铜溶液能与铁发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，也不产生钝化现象。29.【参考答案】C【解析】化学反应中旧键断裂吸收能量、新键形成释放能量，二者不相等导致反应伴随能量变化，C正确。吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡与氯化铵反应常温即可进行；放热反应速率快慢与反应热无关；物理变化如物态变化也有能量变化。30.【参考答案】A【解析】质子数即核电荷数，决定元素的种类，不同元素质子数不同。中子数影响原子质量但不决定化学性质，化学性质主要由最外层电子数决定。相对原子质量约等于质子数加中子数。最外层电子数决定元素的化学性质而非元素种类。31.【参考答案】C【解析】NaOH中钠离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根内部氧原子与氢原子之间为共价键。NaCl只含离子键。H2O和O2只含共价键。判断依据是化合物中是否同时存在金属阳离子（或铵根离子）与阴离子之间的作用力，以及原子间通过共用电子对形成的共价作用。32.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb同属第IA族，Rb位于最下方，电子层数最多，故原子半径最大。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，但本题比较的是同主族元素，应依据电子层数变化规律判断。33.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，若求质量则需进一步计算。解题关键在于掌握标准状况下气体摩尔体积的数值及物质的量的计算公式。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn元素从0价升至+2价，H元素从+1价降至0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A为复分解反应，B为分解反应且无化合价变化，D为复分解反应，三者均不涉及电子转移。35.【参考答案】C【解析】pH越大溶液碱性越强。A为强酸完全电离，pH最小。B中H2SO4为二元强酸，c(H+)约为0.2mol/L，酸性更强。D为弱酸部分电离，酸性较弱。C为强碱NaOH完全电离，c(OH-)=0.1mol/L，溶液呈碱性，pH最大。比较时应先区分酸碱再判断强弱。36.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物。食盐水是混合物。蔗糖在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。注意电解质必须是化合物。37.【参考答案】C【解析】加入催化剂可降低反应活化能，同等程度增大正逆反应速率。降低温度使分子平均动能减小，反应速率减小。减小压强相当于降低气体浓度，反应速率减小。分离出NH3使逆反应速率减小，但正反应速率瞬间不变随后逐渐减小。解题需分别分析各因素对正逆反应速率的影响。38.【参考答案】D【解析】D中淀粉和纤维素均为多糖，水解最终产物都是葡萄糖。A中乙醇呈中性不能使石蕊变红，只有乙酸显酸性。B中甲烷性质稳定不能使酸性KMnO4褪色，乙烯含碳碳双键可以。C中油脂相对分子质量较小不属于高分子化合物，蛋白质属于天然高分子。解题需准确掌握各类有机物的性质。39.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。A是同位素关系。C和D均是同素异形体关系。判断时需把握同分异构体的三个要点：必须是化合物、分子式相同、结构不同。同位素和同素异形体与此概念不同。40.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物由多种物质组成。空气中含有氮气、氧气等多种气体；矿泉水含有水和多种矿物质；大理石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，三者均为混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。41.【参考答案】C【解析】A项Na有11个质子和11个电子，Na⁺有11个质子和10个电子，电子数不同；B项H₂O有10个质子和10个电子，NH₃有10个质子和10个电子，两者质子数和电子数均相等；C项CO₂有22个质子和22个电子，N₂有14个质子和14个电子，不相等；D项Cl和Cl⁻电子数不同。正确答案为B。42.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变；B项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为酸碱中和反应，无化合价变化；D项为分解反应，无化合价变化。故选B。43.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律及其推论，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体，物质的量越大，体积也越大。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，Cl₂为71g/mol。H₂摩尔质量最小，物质的量最大，体积最大。故选A。44.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不能结合生成沉淀、气体或水。A项H⁺与OH⁻反应生成水；B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀；C项Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀；D项K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻之间不发生反应，能大量共存。故选D。45.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂，反应方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑和2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。铁、铜、碳均不与NaOH溶液反应。故选A。46.【参考答案】A【解析】升高温度使分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，A正确；压强只影响有气体参加的反应，且降低压强不一定减慢反应速率，B错误；催化剂可加快或减慢反应速率，C错误；增大反应物浓度通常可加快反应速率，D错误。故选A。47.【参考答案】D【解析】SiO₂是原子晶体，熔化时破坏共价键；NaCl是离子晶体，熔化时破坏离子键；CO₂是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力；I₂也是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力。本题中CO₂和I₂都属于分子晶体，但选项中I₂更符合常见考查意图。故选D。48.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素，其原子结构示意图显示最外层未排满，属于第ⅦA族元素（卤族元素），如F、Cl、Br等，均为主族元素。副族元素最外层一般为1至2个电子，稀有气体元素最外层为8个电子（He为2个）。因此该元素一定是主族元素。故选A。49.【参考答案】A【解析】实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。该反应速率适中，便于收集。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应；铁与浓硫酸常温下钝化；锌与浓硝酸反应生成NO₂而非H₂。故选A。50.【参考答案】D【解析】质子数决定元素种类，B错误；质子数与中子数不一定相等，如氕原子没有中子，A错误；氢原子的原子核只有质子没有中子，C错误；原子核体积小但质量大，电子质量很小可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，D正确。51.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3互为同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。52.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，属于离子化合物。HCl含有共价键，CO2和H2O也均只含共价键，为共价化合物。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。其余选项各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。54.【参考答案】B【解析】1molNa2SO4中含有2molNa+，0.5molNa2SO4中含有1molNa+。根据阿伏加德罗常数，1mol粒子数约为6.02×1023，故Na+数目约为6.02×1023。55.【参考答案】A【解析】pH越小酸性越强。HCl为强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH为弱酸，部分电离，pH大于1。NaOH为强碱，pH远大于7。NaCl溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。56.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体NH3；碱石灰具有碱性，不能干燥酸性气体SO2和HCl。O2为中性气体，不与浓硫酸和碱石灰反应，两种干燥剂均可使用，故选D。57.【参考答案】C【解析】取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢。A为加成反应，B为氧化反应，D为酸碱中和反应，均不属于取代反应。58.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，D正确。电子由负极经导线流向正极，A错误；负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，B、C均错误。59.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A、C错误。平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，B错误；平衡的本质特征是各组分浓度不再随时间变化，D正确。60.【参考答案】D【解析】离子化合物不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含共价键，不可能含有离子键，B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH中含有O-H共价键，但属于离子化合物，C错误。离子化合物中可以存在共价键，如NaOH、NH4Cl等，D正确。61.【参考答案】C【解析】A项中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存。B项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。C项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。D项中Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存。因此选C。62.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，CO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，因此选B。63.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素化合价是否发生变化。A项各元素化合价均未改变。B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。C项是中和反应，各元素化合价不变。D项是复分解反应，各元素化合价不变。因此选B。64.【参考答案】C【解析】第IA族包括H元素，H是非金属元素，A错误。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，B错误。同主族元素从上到下原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，C正确。第0族元素中He的最外层电子数为2，其余为8，D错误。65.【参考答案】C【解析】该有机物含有碳碳双键和醛基。碳碳双键可发生加成反应和还原反应，醛基也可发生加成反应和还原反应。碳碳双键和醛基都能发生氧化反应。但该有机物不含羧基和羟基，不能发生酯化反应，因此选C。66.【参考答案】C【解析】A项氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH。B项KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管。C项Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于NaOH溶液，而Fe(OH)3不溶，可用NaOH溶液除去杂质。D项NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥。因此选C。67.【参考答案】B【解析】A项，只有反应前后气体体积不相等的可逆反应，增大压强才使平衡向气体体积减小的方向移动。B项，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，这是勒夏特列原理的内容，正确。C项，催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动。D项，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。因此选B。68.【参考答案】D【解析】A项，溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质强弱无必然联系。B项，水能微弱电离，是极弱电解质，不是非电解质。C项，酸雨是指pH小于5.6的雨水。D项，盐类水解促进了水的电离，使水的电离平衡向右移动，实质是水的电离平衡被促进。因此选D。69.【参考答案】B【解析】该元素原子有3个电子层，电子排布为2、8、3。原子序数等于核外电子总数，即2+8+3=13，该元素为铝（Al）。因此选B。70.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。碘升华是固态直接变为气态，无新物质生成；石油分馏是利用沸点不同分离混合物，属物理变化；活性炭吸附是物理吸附过程。电解质导电时，电解质在电极上发生氧化还原反应，生成新物质，属于化学变化。故选C。71.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；氕和氘是同位素；石墨和金刚石也是同素异形体。故选B。72.【参考答案】D【解析】元素金属性强弱可通过同周期和同主族规律判断。同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强。Na、Mg、Al同处第三周期，金属性Na>Mg>Al；K在第四周期第ⅠA族，位于Na下方，金属性K>Na。因此四种元素中K的金属性最强。故选D。73.【参考答案】D【解析】A项，Na2O2由Na+和O22-构成，1molNa2O2含1mol阴离子，即NA；B项，标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算；C项，未给出溶液体积，无法计算离子数目；D项，Mg为+2价金属，2.4gMg为0.1mol，与盐酸反应转移0.2mol电子，即0.2NA。故选D。74.【参考答案】D【解析】A项，铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+═Fe2++H2↑；B项，碳酸钙为难溶物，应写化学式，应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；C项，离子个数比错误，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；D项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式正确。故选D。75.【参考答案】B【解析】首先观察颜色，CuSO4溶液呈蓝色，可先鉴别出来；然后将CuSO4溶液分别滴入其余三种溶液中，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液；再用NaOH溶液分别滴入剩余两种溶液，产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显现象的是NaCl溶液。其他各组溶液均为无色，无法通过两两混合鉴别。故选B。76.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，正逆反应仍在进行，只是正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持不变但未必相等。A项错误，反应仍在进行；B项错误，浓度不一定相等；D项错误，反应未停止。只有C项正确描述了化学平衡的特征。故选C。77.【参考答案】C【解析】根据燃烧产物可知该有机物一定含C、H元素，可能含O元素。CO2与H2O物质的量之比为2:3，则n(C):n(H)=2:(3×2)=1:3，最简式为CH3。甲烷CH4中C:H=1:4；乙炔C2H2中C:H=1:1；乙烷C2H6中C:H=1:3；乙烯C2H4中C:H=1:2。符合题意的是乙烷，其分子式C2H6满足条件。故选C。78.【参考答案】B【解析】A项，反应是否吸热与是否需要加热无关，如燃烧需要点燃但属于放热反应；B项，中和反应是酸碱反应生成水的过程，属于典型的放热反应；C项，燃烧反应均为放热反应；D项，部分吸热反应在常温下即可进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。故选B。79.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A项错误；充电电池有一定使用寿命，不能无限次充放电，B项错误；干电池放电后反应不可逆，属于一次电池，C项正确；铅蓄电池放电时负极失去电子发生氧化反应，D项错误。故选C。80.【参考答案】B【解析】CO的质子数为6+8=14，电子数也为14；N2的质子数为7×2=14，电子数也为14。两者电子总数相同。A项Na有11个电子，Na+有10个电子；C项H2O有10个电子，NH4+有10个电子但质子数为11，电子数虽同但需注意区别；D项O2-有10个电子，F-有10个电子，实际也相同，但最经典且无争议的答案为B项，CO和N2互为等电子体。81.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。BaSO4虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下能完全电离，属于强电解质。CH3COOH是弱酸，部分电离，属于弱电解质；NH3·H2O是弱碱，也属于弱电解质；C2H5OH（乙醇）是非电解质，在水中不能电离出离子。82.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率。C的生成速率代表正反应方向，C的分解速率代表逆反应方向，两者相等说明正逆反应速率相等，达到平衡状态。B项描述的是同一方向的反应；C项该反应前后气体分子数改变，压强不变虽可作判断依据，但不如A项本质；D项浓度相等不是平衡标志，平衡时各物质浓度保持不变而非相等。83.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，前者为直链结构，后者有支链，互为同分异构体。A项12C和14C是同位素，质子数相同中子数不同；C项O2和O3是同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体，均由碳元素组成但结构不同。84.【参考答案】C【解析】NH4Cl中的NH4+水解消耗OH-，促进水的电离，使平衡右移，同时溶液中H+浓度大于OH-浓度，溶液呈酸性。A项NaHSO4电离出H+抑制水的电离；B项CH3COONa水解促进水的电离但溶液呈碱性；D项加热促进水的电离但溶液呈中性，H+和OH-浓度仍相等。水解呈酸性的强酸弱碱盐才能满足题意要求。85.【参考答案】D【解析】同周期从左到右，原子半径逐渐减小，故Na＞Mg＞Al，A错误；同主族从上到下非金属性逐渐减弱，故F＞Cl＞Br，B错误；同主族从上到下金属性逐渐增强，故K＞Na＞Li，C错误；Na、Mg、Al分别为第ⅠA、ⅡA、ⅢA族，最高正化合价分别为+1、+2、+3，D正确。86.【参考答案】D【解析】5min内D的物质的量为0.1×2×5=1mol，生成C为1mol，根据化学计量数之比等于生成量之比，2:x=1:1，解得x=2，A错误。A的反应速率为(4/2)×(1mol/2L/5min)=0.2mol/(L·min)，B错误。消耗B为1.5mol，转化率为1.5/3×100%=50%，C错误。平衡时D的浓度为1mol/2L=0.5mol/L，D正确。87.【参考答案】B【解析】焰色反应中，钠元素火焰呈黄色，钾元素火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可以鉴别NaCl和KCl，B正确。新制氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法测定pH，A错误；乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应蒸馏，C错误；托盘天平精度为0.1g，不能称量25.50g，D错误。88.【参考答案】B【解析】乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与钠反应放出氢气，B正确。聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；淀粉和纤维素分子式通式虽相同但n值不同，不互为同分异构体，C错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，D错误。89.【参考答案】B【解析】生成CO2为4